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一、碳的多样性
1.同素异形体：
2.：碳酸钠和碳酸氢钠的比较（见表）
名称 Na2CO3 NaHCO3
俗名
色态
溶解性
热稳定性
与盐酸反应
石灰水
用途 制皂 玻璃 造纸 纺织
问题：Ｎa2CO3、NaHCO3的鉴别的方法
①晶体受热 。
②ＣaCl２溶液： 。
③用稀盐酸： 。
氮的循环
1.一氧化氮与二氧化氮的组成、性质、检验和制备等的比较：
NO NO2
物理性质 颜色和状态
气味和毒性
密度比较
在水中的溶解性
化学性质 与氧气反应
与水反应
自身反应
检验方法
相互转化
实验室制备方法
对人体和环境的危害及污染
2.氨、氨水、铵盐的有关问题
（１）氨气或液氨溶于水得氨水，氨水的密度都比水 ，并且氨水越浓密度越 ，计算氨水浓度时，溶质是 。
（２）氨水是混合物，溶液中存在的微粒有：三种分子： 。
三种离子： 。
（３）氨水是电解质溶液，但电解质是NH3﹒H2O，不是ＮＨ３。
（４）氨水受热可放出氨气。保存时应密封放于阴凉处。
喷泉实验
（１）喷泉实验的原理：是利 ( http: / / www.21cnjy.com )用气体极易被一种液体吸收而形成压强差，使气体容器(烧瓶）内压强降低，外界大气压把液体压入气体容器内，在玻璃导管尖嘴处开成美丽的“喷泉”。
（２）能否做喷泉实验应从气体和吸收剂（ ( http: / / www.21cnjy.com )液体）两方面考虑。凡是易溶于水的气体，如HCl、HBr、NH3等，极易溶于水的气体都可作喷泉实验。对那些在水中溶解度不大的气体，只要选取合适的吸收剂，同样也可作喷泉实验。如烧瓶中充满CO2 、SO2、Cl2等酸性气体时，用ＮaＯＨ溶液作吸收剂，也形成喷泉。因此
（３）喷泉实验成功的关键：
① ；② ；③ 。
喷泉实验后溶液单位物质的量浓度计算：
3.NH4+化性：与碱反应（是离子反应的写出离子方程式）
硫酸铵与NaOH溶液加热________________________________
碳酸铵与NaOH溶液混合
氯化铵固体与消石灰混合加热
NH4Cl受热分解方程式 ,遇冷时又生成
受热分解生成NH3、 CO2、 H2O的铵盐为
注：铵盐都不稳定，受热易分解，但并不是所有的铵盐受热都能放出ＮＨ３。铵盐与碱共热都能产生ＮＨ３，这是铵盐的共同性质。
氮肥施用时注意：
1.
2. 。
4.硝酸的强氧化性：
浓、稀硝酸的化学性质：①浓、稀硝酸均具 ( http: / / www.21cnjy.com )有强氧化性；②金属与硝酸反应均不产生氢气；③金属与浓硝酸反应，还原产物一般为 ；与稀硝酸反应，还原产物一般为 ；而金属被氧化为相应的硝酸盐；浓硝酸与某些非金属反应时，非金属一般被氧化为最高价氧化物，若最高价氧化物易溶于水，则生成相应的含氧酸。
在浓硝酸中放入铜片：
（1）反应开始 ( http: / / www.21cnjy.com )时的离子方程式为
实验现象
（2）若铜有剩余，则反应将要结束时的离子方程式为
（3）待反应停止后，再加入少量25％的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，原因是
C与浓HNO3反应化学方程式为
不稳定性：
浓ＨＮＯ３常呈 色，且应贮于 瓶中，置于 处。必须这样保存的试剂还有
硫的转化
1.硫为 固体，不溶于 ( http: / / www.21cnjy.com ) 易溶于 微溶于 ，写出S与Fe 、Cu反应的化学方程式
问题：下列化合物中,不能由两种单质直接化合生成的是
A.FeCl2 B.CuCl2 C.Na2S D.Na2O2 E. SO3 F. CuS
2.二氧化硫与二氧化碳性质比较
（1）物理性质
相同点： 。
不同点：二氧化碳 ( http: / / www.21cnjy.com ) 气味，二氧化硫 气味；二氧化碳 毒，二氧化硫 毒；二氧化碳 溶于水（1体积水大约溶解 体积气体），二氧化硫 溶于水（1体积水大约溶解 体积气体）；二氧化硫 液化。
（2）化学性质
相同点：都是 氧化物。
都能和水反应，生成的酸不稳定，只能存在于溶液中。
方程式
②都能与碱反应，用量比不同，可以生成两种盐。
SO2、CO2气体通入澄清石灰水中，都是先 ，当SO2、CO2过量时又 。
SO2与少量和过量NaOH溶液反应的离子方程式
不同点：
①二氧化硫常表现还原性，二氧化碳表现氧化性
举例
二氧化硫能被高锰酸钾、氯水、溴水、碘水等氧化剂氧化，二氧化碳不能。
SO2与溴水、碘水反应的离子方程 ( http: / / www.21cnjy.com )式
②二氧化硫具有漂白性，能漂白某些有色物质，二氧化碳 能。
③造成环境破坏的原因不同： 形成酸雨， 引起温室效应。
⑤ＳＯ２的漂白性：
可使品红或其它有色物质褪色，其褪色原理主要是和有机色质形成不稳定的无色化合物，受热后无色化合物又分解，恢复原来的红色。
注意：常见漂白性物质根据漂白原理的不同，大致可分为三类：
（１）氧化型：漂白剂本身是一种强氧化剂， ( http: / / www.21cnjy.com )能将许多有色物质 成无色物质。这种漂白是彻底的，不可逆的。此类物质有：HClO、Ca（ClO）2等次氯酸盐、Na2O2 、H2O2、O3等。
（２）加合型：漂白剂与某些有色物质 成无色物质，但这种无色物质在受热、光照等因素的影响下，会发生分解恢复原色。所以这种漂白可逆、不彻底。此类物质主要是ＳＯ2。
注意：ＳＯ２不漂白酸碱指示剂。
（３）吸附型：有些物质的固体疏松多孔，具有较大的表面积，可以吸附一些有色物质或有色离子并使之褪色，属物理变化。此类物质有：活性炭、胶体等。
说明：①浓ＨＮＯ３有较强的氧化性，也 ( http: / / www.21cnjy.com )能将一些有色物质氧化褪色。如在浓ＨＮＯ３中滴几滴石蕊试液，先 后立即 。但因ＨＮＯ３有较强的腐蚀性，不宜用作漂白剂，因此不能说浓ＨＮＯ３有漂白性。同样，不能笼统地将有褪色能力的物质说成具有漂白性。
②漂白是指使有机色质褪色，使无机色质褪 ( http: / / www.21cnjy.com )色（如溴水、ＫＭnＯ４、ＣuＳＯ４·５Ｈ２Ｏ）不称为漂白作用。
问题：（1）将二氧化硫分别通入下列溶液中，把产生的现象与其体现的性质填入下表空格中：
溶液 石蕊试液 加有酚酞的氢氧化钠溶液 KMnO4酸性溶液 溴水 品红溶液
现象
SO2的性质
（2）木炭与热浓硫酸反应的三种产物分别应用什么试剂一一鉴出？
( http: / / www.21cnjy.com )
（3）（如上图）碳跟浓硫酸共热产生的气体 ( http: / / www.21cnjy.com )X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中，下列有关说法正确的是( )
A.洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 B.在Z导管出来的气体中无二氧化碳
C.洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡 D.在Z导管口有红棕色气体出现
３.硝酸和硫酸的性质：
浓H2SO4具有3个特性
浓H2SO4和硝酸的化学性质的相似性有
浓、稀H2SO4的粒子组成及氧化性比较
稀硫酸 浓硫酸
主要粒子
与金属反应
与碳反应
氧化性酸和酸的氧化性之别：
.a. 氧化性酸是指酸根部分易得电子的酸，是相对于非氧化性酸而言的。例如：硝酸、浓硫酸、次氯酸等
b.酸的氧化性是指酸中的H+具有得电子的性质
浓硫酸与金属反应一般不产生氢气
浓硫酸被还原生成二氧化硫
金属被氧化生成金属硫酸盐（变价金属Cu、Fe生成高价盐）
问题：区别浓、稀H2SO4的方法有哪些？
四、海水中的化学元素
1.常量元素 微量元素
海洋元素 国防金属
２镁的性质：
镁的化学性质：镁是较活泼的金属，有较强的还原性。在空气中燃烧的化学方程式为
现象
3.氯、溴、碘的性质及其变化规律
相似性：(1)与绝大多数金属金属反应反应
(2)一定条件下均可与氢气反应： ( http: / / www.21cnjy.com ) 　　(3)Cl2、Br2、I2均可与水反应： 　
(4) 与水反应：
2. 递变性
　(1)与氢气反应：反应条件由易到难;反应程度由剧烈变为缓慢;卤化氢的稳定性逐渐减弱。
　(2)与水反应：氟特殊，氯、溴、碘相似。反应的剧烈程度逐渐减弱
(3)卤素单质间的置换反应
　Cl2、 Br2 、 I2氧化性： Cl-、Br-、I-还原性 ：
有关的离子方程式
五、有关物质的制备：
1.NH3实验室制法：
原理
装置：发生装置同制氧气；
收集：向 排空气法，管口出塞一团棉花的作用 。
检验： a： ；
b： 。
干燥：不能用 、 作干燥剂，因为ＣaCl2与ＮＨ３反应生成ＣaCl２·8ＮＨ３，Ｐ２Ｏ５能与Ｈ２Ｏ、ＮＨ３反应生成磷酸盐，浓Ｈ２ＳＯ４与ＮＨ３反应生成（ＮＨ４）2ＳＯ４。通常用碱石灰作干燥剂。
实验室制ＮＨ３的其他方法：
尾气：
工业制NH3法：
2.S02实验室制法：
原理
装置：发生装置同制氢气；
收集：向 排空气法。
检验： ；
干燥：用 作干燥剂
尾气：
实验室制S02的其他方法：
工业制S02法：
3.实验室制N02的方法：
4.实验室制N0的方法：
5.写出下列方程式
用黄铁矿石接触法制Ｈ2ＳＯ４
工业ＮＨ３的催化氧化制ＨＮＯ３
工业海水提镁：
工业海水提溴：
六、有关环境问题：
1.溶洞的形成的化学反应为
2.硫酸型酸雨的形成的化学反应为 ( http: / / www.21cnjy.com )
硝酸型
3.光化学烟雾成因 ( http: / / www.21cnjy.com )
4.雷雨发庄稼的化学反应为：
七、物质或离子的检验
1.NH3的检验：（1）.
（2）.
2.ＳＯ2的检验
3.NH4+的检验：
检验方法：
离子方程式___________________________________
4.ＳＯ４２-的检验：
（１）检验ＳＯ４２-用Ba2＋和H＋ 。试剂具有选择性。
（2）检验SO42-的正确操作为：
5.X-的检验：硝酸银溶液和稀硝酸
检验方法：
离子方程式___________________________________
6. HCＯ3２-、 CＯ3２-的检验：
检验方法：
离子方程式___________________________________
八、转化关系
1.碳的多样性
2.氮的循环
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3.硫和硫的化合物相互转化
( http: / / www.21cnjy.com )

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