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班级 姓名 编审：林小丽 时间：2014.3.12
【复习目标】
了解氯气的化学性质、实验室制备，含氯物质之间的转化
了解卤素的相似性及递变性
【重难点】氯气的化学性质、实验室制备
【课前预习案】
一、氯元素的存在和氯气
1、氯元素在自然界中以 存在，其中主要以 形式存在于海水中，是最重要的成盐元素。
2、氯元素位于元素周期表中第 周期，第 族，原子结构示意图为 ，最外层有 个电子，容易得到 个电子形成 个电子的稳定结构。是活泼的非金属元素。与它同一主族的元素还有： 。
3、氯气的物理性质
通常状况下，氯气呈 色、 气味、密度比空气 、 毒、 溶（易、能）于水（常温下1体积水可溶解约2体积的Cl2）， 溶（难、能）于饱和食盐水，据此实验室收集氯气的方法有 、 。
二、氯气的化学性质( 活泼的非金属单质，是强氧化剂)
1．与金属反应——几乎能与所有的金属反应生成金属氯化物；可变价金属铁、铜等与氯
气反应，被氯气氧化成最高价。
与Na反应：方程式______________ __现象：
与Cu反应：方程式 现象: 水溶液呈_______色
与Fe反应：方程式_____________________ 现象： 水溶液呈_______色
注：常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中
2．与非金属Ｈ2反应：
现象：点燃 (盐酸的工业制法)；
光照 (故不能用于工业制盐酸)。
方程式
3．与水的反应：
取一支盛满氯气的试管，将其倒扣在水槽 ( http: / / www.21cnjy.com )中，静置一段时间后，现象：氯气溶于水可得到 色的氯水，试管内液面 。在阳光下照射足够长时间，最终现象是 。
Cl2的水溶液叫“氯水”。 ( http: / / www.21cnjy.com )氯水因溶有____ _而呈浅黄绿色，说明溶解的氯气只是部分与水起反应，化学反应方程式 ，
离子方程式 。
4．Cl2与强碱反应：
常温下，Cl2＋强碱＝次氯酸盐＋金属氯化物＋水。Cl2作氧化剂和还原剂，氧化剂与还原剂的质量比为 。
氯气与强碱反应的应用
Cl2通入烧碱溶液的化学方程式：
离子方程式： （吸收多余Cl2、制备“84”消毒液）
(2) 漂白粉的有关问题
① 制取原理：
② 成份：漂白粉是__________________________的混合物，其有效成分是 ；
③ 漂白原理：日常生活中使用漂白粉是利用空气中的二氧化碳与次氯酸钙生成次氯酸,
原理方程式为：_______________ _ __ _。
该反应可证明HClO酸性比H2CO3的酸性______（填“强”或“弱”）。
向漂白粉溶液中加稀盐酸能增强其漂白性，原因是（用方程式表示）
④ 保存方法：由于漂白粉久置空气中易与空气中的CO2、H2O反应生成HClO，HClO
易分解失效，其方程式表示为
____ ___________________________________________
____ ___________________________________________
【思考】漂白粉中起漂白作用 ( http: / / www.21cnjy.com )的是HClO, 为什么工业上却不保存HClO，而保存漂白粉？漂白粉应如何保存？___________________________________________________________
5．与还原性物质反应（写出下列化学方程式和离子方程式）
氯气+碘化钾溶液 ( http: / / www.21cnjy.com ) ，
（使湿润的淀粉-KI试纸变蓝色，用于氯气的检验）；
氯气+氯化亚铁溶液 ，
向氯水中通入二氧化硫 ，
6．与有机物反应
与烷烃或烷基：如CH4+Cl2—→ ；反应类型是_______反应
与不饱和烃： 如CH2=CH2+Cl2—→ ；反应类型是_______反应
三、Cl2的制法（见必修2 P48）
1．工业制备Cl2反应的方程式（电解饱和食盐水）
2．实验室制备Cl2：
（1）反应原理：化学方程式
离子方程式
在上反应中，二氧化锰作 ，浓盐酸表现的性质是
（2）装置特点：
①主要仪器：铁架台、 、 、 、
②连接顺序：发生装置→除杂装置→干燥装置→收集装置→尾气吸收装置，注明所用
药品的作用。
饱和食盐水：
浓硫酸：
氢氧化钠溶液：
③操作步骤：组装成套装置：按照从下 ( http: / / www.21cnjy.com )到上、从左到右的顺序；检验装置的气密性；向有关仪器中加入化学药品，重新连接各仪器；通过分液漏斗向圆底烧瓶中加入适量密度为1.19g/cm3的浓盐酸，缓缓加热，使反应进行。
（3）收集方法： 或
（4）验满方法（简述操作）:
尾气吸收（离子方程式）:
【预习检测】
1. 下列氯化物中，不能用金属和氯气直接反应制得的是（　　）
A. CuCl2 B. FeCl2 C. FeCl3 D. AlCl3
2. 近两年，全国发生了多起氯气泄漏及爆炸事故，喷出的氯气造成多人伤亡。2009年4
月6日，石家庄学院北校区发生氯气泄露事件。消防干警在现场的下列处理方法和过程
较合理的是 (　　)
①及时转移疏散人群，向有关部门如实报告事故有关情况　②被转移人群应戴上用浓
NaOH溶液处理过的口罩　③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液　④被转移
人群应戴上用Na2CO3处理过的口罩（湿润）　⑤将人群转移到地势较低的地方即可，
不必走太远　⑥及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染　⑦常温下氯气能溶于
水，所以只要向空气中喷洒水就可以解毒
A．②③④⑤　　　　B．①③④⑥ C．①②⑤⑥ D．①③⑤⑦
3．下列说法不正确的是(　　)
①钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾　②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化
铜　③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条退色　④久置的氯水，因氯气几
乎完全挥发掉，剩下的就是水
A．①　　　 B．①和② C．①和④ D．①②③④
4. 氯气溶于水的化学方程式： 。
氯水性质具有多样性，试指出下列各现象主要是何种微粒所表现出来的性质：
①氯水呈浅黄绿色
②使湿润的紫色石蕊试纸先变红 后褪色
③滴加AgNO3溶液后生成白色沉淀，且白色沉淀不溶于稀硝酸
④加入石灰石粉末逐渐溶解，并放出气体 。
【课堂探究案】
【探究一】氯气的性质
1、氯气的物理性质有哪些？
【思考】实验室中怎样闻气体的气味？
2、氯气的化学性质
（1）氯气与哪些金属反应？
氯气与变价金属反应生成物中金属显 价。
【例1】既可用单质间化合反应，又可用金属与盐酸反应制取的氯化物是 ( )
A、FeCl2 B、FeCl3 C、CuCl2 D、AlCl3
（2）与非金属反应
【思考】工业制盐酸的反应原理 。（注意条件）
（3）与水反应
化学方程式： ，
离子方程式： 。
氯气在反应中表现 性和 性。
【例2】饱和氯水长时间放置后，下列微粒在溶液中 量减少的是 （ ）
①Cl2 ②HClO ③H2O ④HCl ⑤O2
A.①③ B.①②③ C.①②④ D.①②⑤
【探究二】氯水的成分及性质
1、成分：新制氯水显___________色，含有________ __ 三分子、 __________
四离子共7种微粒。
班级 姓名
2、性质：
成分 表现的性质 反应实例
Cl2 强氧化性 Cl2 + Mg= Cl2 + 2KI= Cl2 + SO2+ H2O= Cl2 + FeCl2=
H+ 强酸性 2H+ + CaCO3= 滴入紫色石蕊试液先 ，后
HClO ①弱酸性 电离方程式为__________ ____ _ ，比碳酸弱，证明：
②不稳定性 氯水久置变成________，反应的化学方程式：_______________因此氯水要保存在__ ____放置在________处
③强氧化性（漂白性） 漂白、杀菌、消毒
Cl 沉淀反应 氯水滴加到硝酸银溶液中产生白色沉淀
3、新制氯水与久置氯水的区别
颜色 成分 主要性质（酸性、氧化性、漂白性）性
新制氯水
久置氯水
【例3】在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是(　　)
A．加入有色布条，一会儿有色布条退色，说明溶液中有Cl2存在
B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在
C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在
D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在
3、次氯酸的性质
a、弱酸性：是一元弱酸，属于弱电解质，酸性 碳酸。
b、不稳定性：方程式 （所以氯水要现用现制，保存在
试剂瓶中）。
c、强氧化性：能氧化很多物质
d、杀菌漂白性：能使有色布条、品红等有色物质褪色，其原理主要是利用其 性。
【例3】能使干燥有色布条褪色的是 （ ）
A.液氯 B.次氯酸溶液 C.氯气 D.HCl溶液
【变式训练】把氯气通入紫色石蕊试液中，出现的现象是（ ）
A、溶液变红色 B、溶液变蓝色 C、溶液不变红 D、溶液是先变红后褪色
【讨论】用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去，试回答下列问题：
（1）产生上述现象的原因可能有两种（简要文字说明）
① 是由于______________________________________________________________
② 是由于______________________________________________________________
简述怎样用实验证明红色褪去的原因是①或者是②
______________ ___________________
______________ __________________
【探究三】氯气的制法
【例4】某化学兴趣小组用浓盐酸与二氧化锰反应来制取并收集氯气,装置图如下：
（1）写出该反应的化学方程式
（2）若含4mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2混合加热，充分反应后生成氯气的物质的量
_____ （填“大于”、“等于 ( http: / / www.21cnjy.com )”或“小于”）1mol，其主要原因有____________ ______________ ___
（3）兴趣小组的某些同学准备 ( http: / / www.21cnjy.com )在烧杯中加入下列溶液中的一种来吸收残余氯气，你认为其中错误的是（填序号） 。
A．氢氧化钠溶液 B．碳酸钠浓溶液 C．浓硫酸 D．饱和食盐水
（4）该装置实际制得的不是纯净干燥的氯气，含杂质为 ，请你提出改进意见（在方框内画出所需装置图）。
【变式训练】如图是一套实验室制气装置，现提供下列试剂：①稀硫酸；
②浓盐酸；③Zn；④二氧化锰；⑤过氧化氢；⑥浓氨水；⑦生石灰，
则利用以上试剂和该制气装置不能快速制取的气体是：( )
A、O2 B、Cl2 C、H2 D、NH3
【当堂检测】
1.下列关于氯的说法正确的是（ ）
A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂
B．Cl、Cl为不同的核素，有不同的化学性质
C．实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集
D．1.12LCl2含有1.7NA个质子（NA表示阿伏伽德罗常数）
2.下列说法正确的是（ ）
A.向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后退色
B.欲除去氯气中少量氯化氢气体，可将此混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶
C.漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2,应密封包存
D.氯水经光照有气泡逸出 ，该气体为HCl
3.下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后退色的是（ ）
①氯气 ②液氯 ③新制氯水 ④氯气的酒精溶液 ⑤盐酸 ⑥盐酸酸化的漂白粉溶液
A.①②③ B.①②③⑥ C.③⑥ D.②③⑥
4、关于新制氯水和久制氯水，下列说法不正确的是（ ）
A.新制的氯水呈黄绿色，久制的氯水无色 B.新制的氯水中无Cl-，久制的氯水才有Cl-
C.新制的氯水漂白性强，久制的氯水很弱或消失
D.新制氯水含Cl2多，久制氯水近乎不含Cl2
5. 下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的（ ）
A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡（H+）
B．使红色布条褪色（HCl）
C．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈血红色（Cl2）
D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl）
6.关于Cl2与Cl-的说法中，正确的是（ ）
A.都有毒 B.都能与钠反应 C.都呈黄绿色 D.性质不同
7. 化学小组用如图所示的装置制取氯气，下列说法不正确的是( )
A．该装置图中至少存在两处明显错误
B．该实验中收集氯气的方法不正确
C．为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理
D．在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出
【课后拓展】
1、向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入过量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成是( )
A、NaCl，Na2SO4 B、NaCl，NaBr，Na2SO4
C、NaCl，Na2SO4，I2 D、NaCl，NaI，Na2SO4
2. 自来水常用氯气消毒，某同学用自来水配制下列物质的溶液，会产生明显药品变质的是
①FeCl2　②AgNO3　③Na2CO3　④AlCl3　⑤KI　⑥石蕊试液
A．①②④ B.①②③⑤⑥ C．①②④⑥ D.全部
3、已知HClO是比H2CO3还弱的酸。氯水中存在下列平衡：Cl2+H2O HCl+HClO
HClO H++ClO-达平衡后，要使HClO浓度增加，可加入（ ）
A.H2S B.CaCO3 C.HCl D.NaCl
4、某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是（ ）
A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗
B．Ⅱ图中：湿润的有色布条能褪色，干燥的有色布条不褪色
C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟 D．Ⅳ图中：量筒中发生了加成反应
5.将潮湿的Cl2通过甲装置后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色。则甲装置中所盛试剂可能是（ ）
①浓硫酸 ②NaOH溶液 ③KI溶液 ④饱和食盐水
A.只有①② B.只有②③ ( http: / / www.21cnjy.com )C.只有①②③ D.①②③④
6.(2006·上海化学)已知常温下氯 ( http: / / www.21cnjy.com )酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（ ）
① ② ③ ④
A 黄绿色 橙色 蓝色 白色
B 无色 橙色 紫色 白色
C 黄绿色 橙色 蓝色 无色
D 黄绿色 无色 紫色 白色
班级 姓名
7.某学生用下图所示意的方法研究物质的性质，其中气体A的主要成分是氯气，杂质是
空气和水蒸气。
( http: / / www.21cnjy.com )
回答下列问题：
⑴该项研究（实验）的主要目的是
⑵浓硫酸的作用是 。与研究目的直接相关的实验现象是
⑶从物质性质的来看，这样的实验设计还存在的事故隐患是
。请在上图的D处以图的形式表明克服事故隐患的措施。
8、饱和氯水与石灰石的反应是制备较浓HC ( http: / / www.21cnjy.com )lO的方法之一。《化学教育》杂志曾经登载了如下实验研究：①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液黄绿色退去。②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强。③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：
第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；
第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；
将第三份加热，看到溶液变浑且有大量无色气体产生。
经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2气体。请回答：
⑴反应后所的溶液漂白性增强的原因是
。
⑵写出步骤③中第一份及第三份滤液发生反应的离子方程式：
第一份 。
第三份 。⑶请推测②的滤液中含有的溶质除了极少量的氯气外，还有 。
9．某学习小组设计以下4个实验探究氯水的成分，请根据下表回答问题。
实验序号 实验方法 实验现象 结论
① 将氯水滴加到AgNO3溶液中 生成白色沉淀
② 将氯水滴加到含有酚酞的NaOH溶液中 氯水中含有HClO
③ 试纸变蓝色 氯水中含有Cl2
④ 将氯水滴加到Na2CO3溶液中 氯水中含有H＋
(1)完善上表中的部分内容。
(2) 有同学认为实验②的“实验现象”产生的原因是氯水加入到NaOH溶液中发生了中和
反应，你是否同意这个观点： ________(填“同意”或“不同意”)，请设计简单实验证
明你的观点：_____ 。
10、化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求。某学生按下列操
作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol/L的
KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每种液滴彼此分
开，围成半径小于表面皿的圆形(如下图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4
晶体，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即用表面皿盖好。
(已知2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O)
e处反应的离子方程式为_________ _。
该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为____。
b处的实验现象为_________________________
___________ _______。
d处的实验现象为___________________________。
c处反应的化学方程式为___________________________________________________。
标准状况下，当有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为_______mol。
通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱？________(填“能”
或“不能”)，若能，其氧化性由强到弱的顺序是____________。

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