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模拟试卷(三)
(测试时间：60分钟　评价分值：100分)
1 2 3 4 5 6 7 8
一、单项选择题
1．下列各组离子能大量共存的是(　　)
A．pH<7的溶液中：Na＋、S2－、K＋、MnO4－
B．pH＝7的溶液中：Al3＋、Cl－、SO42－、AlO2－
C．pH>7的溶液中：Na＋、CO32－、SO32－、K＋
D．pH＝0的溶液中：Na＋、Al3＋、Fe2＋、ClO－
解析：A是酸性溶液，S2－与MnO4－不能大量共存；B中Al3＋与AlO2－不能大量共存；D中Fe2＋与ClO－不能大量共存。
答案：C
2．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5 mol
B．标准状况下，22.4 L CCl4的分子数约为NA个
C．17.6 g丙烷中所含的极性共价键为4NA个
D．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64 g
解析：B中标准状况下CCl4 为液态，不 ( http: / / www.21cnjy.com )能算出其物质的量，故B错误；C中1 mol丙烷中所含的极性共价键为8NA个，17.6 g丙烷的物质的量为0.4 mol，故共价键个数为3.2NA个；D中电解精炼铜时，粗铜作为阳极，当阳极放电时，不一定完全是铜溶解，还有可能其他杂质也参与电极反应，所以当阳极失去2NA个电子时，阳极质量减少不一定是64 g。
答案：A
3．下列说法正确的是(　　)
A．乙醇可以转化成乙酸，乙醇和乙酸都能发生加成反应
B．用核磁共振氢谱图鉴别1 溴丙烷和2 溴丙烷
C．人们通常用聚乙烯、聚氯乙烯塑料来制食品包装袋，它们都是高分子化合物
D．苯和乙烯都能使溴水褪色，其褪色原理是相同的
解析：乙醇可以转化成乙醛，进而能转化成乙酸 ( http: / / www.21cnjy.com )，两者能发生酯化反应，是取代反应，A项错误；聚氯乙烯塑料有毒，不能用来制食品包装袋，C项错误；苯使溴水褪色是萃取，乙烯使溴水褪色是发生加成反应，D项错误。
答案：B
4. A、B、C为短周期非金属元素，其相关性质如下：
元素 X Y Z
与H2反应条件 暗处反应 光照 高温、催化剂
常温下氢化物水溶液的pH 小于7 小于7 大于7
下列叙述正确的是(　　)
A．非金属性XB．X为ⅥA族元素
C．最外层电子数Z>Y
D．Y、Z的氢化物反应形成离子化合物
解析：X是F元素，Y是Cl元素，Z是N元素 ( http: / / www.21cnjy.com )。非金属性X>Y；X为二周期ⅦA族元素；最外层电子数Z答案：D
5．以下进行性质比较的实验设计，不合理的是(　　)
A．比较Cu、Fe2＋的还原性：Cu加入FeCl3溶液中
B．比较氯、溴非金属性：氯气通入溴化钠溶液中
C．比较镁、铝金属性：镁、铝(除氧化膜)分别放入4 mol·L－1NaOH溶液中
D．比较高锰酸钾、氯气的氧化性：高锰酸钾中加入浓盐酸
解析：铝在强碱性环境中能与水反应产生H2，镁不能在强碱性环境中与水反应，但实际镁比铝金属性强，故方案设计不合理。
答案：C
6．已知反应Cu(s)＋2 ( http: / / www.21cnjy.com )Ag＋(aq)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)为一自发进行的氧化还原反应，将其设计成如下图所示的原电池。下列说法中正确的是(　　)
A．电极X是正极，其电极反应为Cu－2e－===Cu2＋
B．银电极质量逐渐减小，Y溶液中c(Ag＋)增大
C．当X电极质量减少0.64 g时，电解质溶液中有0.02 mol电子转移
D．外电路中电流计的指针有偏转
解析：根据电池反应知，X为负极，电极材 ( http: / / www.21cnjy.com )料Cu在此失去电子被氧化，A项错误；银电极作正极，电解质溶液中的Ag＋得电子形成Ag附着在极板上，极板质量增加，溶液中的c(Ag＋)减小，B项错误；内电路中不会出现电子流动，C项错误；该装置为原电池，所以电流表的指针有偏转，D项正确。
答案：D
二、双项选择题
7．常温下，向10 mL H2A溶 ( http: / / www.21cnjy.com )液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图。根据图示判断，下列说法不正确的是(　　)
A．H2A是二元强酸
B．当0 mLC．当V(NaOH) ＝10 mL时，溶液中离子浓度的关系一定有：c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)
D．当V(NaOH)＝20 mL后，再向溶液中加水稀释，c(H＋)减小，c(OH－)也减小
解析：从图中可以看出，当NaOH溶 ( http: / / www.21cnjy.com )液体积为0时，H2A溶液中存在H2A分子和HA－离子，可推断H2A是二元弱酸，故A错误；B中是电荷守恒表达式，正确；从图中可以看出，当加入 NaOH溶液体积为10 mL时，反应进行到一半，此时溶质主要为NaHA，NaHA为弱酸酸式盐，既能电离又能水解，电离生成A2－，水解生成H2A，从图中看出此时A2－浓度大于H2A，即NaHA溶液以电离为主，显示酸性，由于溶液中还存在水电离出的H＋，故c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)，故C 正确；D中溶液为Na2A溶液，水解显碱性，溶液中加水稀释，c(H＋)增大，c(OH－)减小，故D错误。
答案：AD
8．下列叙述正确的是(　　)
A．图A是将溶解好的溶液转移到容量瓶中
B．选择合适的试剂，用如图B所示装置可分别制取并收集少量H2、Cl2
C．图C是N2与H2合成氨的能量变化曲线，可确定该反应1 mol N2和4 mol H2充分反应时放热一定小于92 kJ
D．如图D可观察KCl的焰色反应
解析：将溶解好的溶液转移到容量瓶中，正确的操 ( http: / / www.21cnjy.com )作应该要用玻璃棒引流，A项错误；由图C可知道消耗1 mol N2与3 mol H2生成2 mol NH3时放出热量92 kJ，而该反应1 mol N2和4 mol H2充分反应时，不可能消耗掉1 mol N2，所以放热一定小于92 kJ，C项正确；观察KCl的焰色反应，必须要用蓝色钴玻璃进行滤光，D项错误。
答案：BC
三、非选择题
9．2 甲基 2 丁烯酸甲酯是一种重要的化工原料，其价格昂贵，每升在4万元左右。下面是该物质的一种合成路线：
( http: / / www.21cnjy.com )请回答下列问题：
(1)A是一氯代烷，则其结构简式为________________；反应②的反应条件是________________。
(2)写出反应③的化学反应 ( http: / / www.21cnjy.com )方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)C的结构简式为________________，其所含官能团的名称是________________。
(4)步骤④的反应条件是________________，反应类型是________________。该步骤中除生成C外，还有很多副产物。如果某副产物具有与C不同的官能团，则其官能团可能是________(填写一种官能团的名称即可)。
(5)2 甲基 2 丁烯酸甲酯的某种羧酸类链状同分异构体X，分子中含有3个甲基。则X的结构简式为________________。
解析：(1)根据反应①②③所得产物CC ( http: / / www.21cnjy.com )H3OCH2CH3，可知反应③是醇的催化氧化，且B是仲醇CH3CHCH2CH3OH，则A是CH3CHClCH2CH3。
(3)逆推可知C的结构简式为CCH3CHCH3COOH。
(4)反应④是醇的消去反应，反应条 ( http: / / www.21cnjy.com )件是浓硫酸、加热。由于CCH3OHCOOHCH2CH3中含有羧基和羟基，反应条件是浓硫酸、加热，在此反应条件下，可发生酯化反应、消去反应以及分子间脱水生成醚的反应。
(5)X中有3个甲基，则主链上最多有4个碳原子，且支链上必须含有两个甲基，只能是 ( http: / / www.21cnjy.com )。若主链上含有3个碳原子，经检验没有符合要求的同分异构体。
答案：(1)CH3CHClCH2CH3　NaOH的水溶液，加热
(2)
( http: / / www.21cnjy.com )
(3) ( http: / / www.21cnjy.com )　羧基、碳碳双键
(4)浓硫酸、加热　消去反应　酯基(或醚键)
(5) ( http: / / www.21cnjy.com )
10．氮及其化合物在工农业生产、生活中有 ( http: / / www.21cnjy.com )着重要作用。请回答下列问题：(1)右图是N2和H2反应生成2 mol NH3过程中能量变化示意图，每生成1 mol NH3放出热量为________。
(2)在体积为2 L的密闭容器中，进行如下化学反应：
N2(g)＋3H2(g)??2NH3(g)　ΔH＜0，得到如下数据：
实验组 温度/℃ 起始量/mol 2分钟/mol 平衡常数
H2 N2 NH3
1 298 6 2 1.2 4.1×106
2 398 3 1 0.8 K1
请回答下列问题：
①反应的平衡常数表达式为________________________________________________________________________；
K1的相对大小，K1________(选填“＞”、“＜”或“＝”)4.1×106；
②实验1中以v(H2) 表示的反应速率 ( http: / / www.21cnjy.com )为________________________________________________________________________；
③下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是______________________。
A．容器内N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为132
B．v正(N2)＝3v逆(H2)
C．容器内压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变
(3)NH4Cl溶液呈酸性，这 ( http: / / www.21cnjy.com )是由于NH4＋水解的缘故。则NH4Cl在重水(D2O)中水解的离子方程式是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：(1)依题意，当生成2 mol NH ( http: / / www.21cnjy.com )3过程中，反应物与生成物的能量之差为E2－E1＝427.2 kJ/mol－335 kJ/mol＝92.2 kJ/mol，当生成1 mol NH3放出热量为46.1 kJ ，因指明放出热量多少，故用正值。
(2)①该反应为放热反应，当温度升高时，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小。
③此反应前后气体体积发生改变 ( http: / / www.21cnjy.com )，当容器内压强保持不变时，表明气体的总物质的量保持不变，表明到达平衡，故C正确；D中反应容器体积不变，反应物和生成物都为气体，所以气体的密度一直不变，故密度不变不能作为平衡的标志。
答案： (1)46.1 kJ
(2)①　<
②0.45 mol/(L·min)　③C
(3)NH4＋ ＋ D2O??NH3·HDO ＋ D＋
11．高纯碳酸锰广泛应用于电子工业，是 ( http: / / www.21cnjy.com )制造高性能磁性材料的主要原料。新工艺采用工业冶铜后的废气SO2进行湿法浸取软锰矿(主要含MnO2，同时含有少量SiO2、Fe2O3、Al2O3)来制备。(已知亚硫酸酸性强于碳酸)
①将过量的SO2气体通入软锰矿浆中进行“浸锰”操作，并控制温度加热反应；
②向浸锰结束后的滤液中加入MnO2、同时通入空气，再用Na2CO3溶液调节pH为3.7后过滤分离；
③调节滤液pH值为6.5～7.2 ，然后加入NH4HCO3 ，有浅红色的沉淀生成，过滤洗涤干燥后就可以得到高纯碳酸锰。
工业流程图如下：
已知生成氢氧化物的pH如下表：
物质 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Mn(OH)2
开始沉淀pH 2.7 7.6 8.3
完全沉淀pH 3.7 9.6 9.8
请根据题中有关信息回答问题：
(1)“浸锰”后所得混合液中主要存在的金属阳离子有____________________________________。
(2)由图可知，副反应MnSO4＋ SO2 MnS2O6的ΔH______0(选填“＞”、“＜”或“＝”)，为减少MnS2O6 的生成，“浸锰”的适宜温度是________。
(3)步骤②中加入MnO2和通入空气的 ( http: / / www.21cnjy.com )作用________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)③中控制温度为60～70 ℃，温度不宜 ( http: / / www.21cnjy.com )太高的原因是__________________________________________________。
(5)与传统的电解法制MnCO3工艺 ( http: / / www.21cnjy.com )相比较，新工艺的优点是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________(写两点)。
解析：(1)依题意过量的SO2气体通入软 ( http: / / www.21cnjy.com )锰矿浆中是与MnO2反应生成硫酸和Mn2＋，硫酸再与Fe2O3、Al2O3反应生成Fe3＋、Al3＋。
(2)从图2可以看出，当温度升高时 ( http: / / www.21cnjy.com )，MnS2O6 的生成率下降，表明反应向逆反应方向进行，所以正反应方向为放热反应；从图2可以看出，当温度为 150 ℃时，MnS2O6 的生成率为0，而且在此温度时Mn2＋的浸出率为最高。
(3)如果SO2 未完全反应而有残留的话，会跟碳酸钠反应，所以应确保SO2 反应完全。
答案： (1)Mn2＋、Fe2＋、Al3＋
(2)＜ 　150 ℃
(3)加入MnO2是为了除去过量的SO2 ；通入空气将Fe2＋氧化成Fe3＋便于后来加碳酸钠除去
(4)防止NH4HCO3受热分解
(5)综合利用了尾气SO2，有利于环境保护，同时节约能源
12．某化学探究小组拟用铜片制取Cu(NO3)2，并探究其化学性质。
Ⅰ.他们先把铜粉放在空气中灼烧，再与稀HNO3反应制取硝酸铜。
(1)如果直接用铜屑与稀HNO3反应 ( http: / / www.21cnjy.com )来制取硝酸铜，可能导致的两个不利因素是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)实验中铜粉应该放在__ ( http: / / www.21cnjy.com )______(选填“蒸发皿”、“坩埚”或“烧杯”)中灼烧。欲从反应后的溶液中得到硝酸铜晶体，实验操作步骤按顺序分别是__________、__________、过滤。
Ⅱ.为了探究Cu(NO3)2的热稳定性，探究小组按下图中的装置进行实验。(图中铁架台、铁夹和加热设备均略去)
往左试管中放入研细的无水C ( http: / / www.21cnjy.com )u(NO3)2晶体并加热，观察到左试管中有红棕色气体生成，最终残留黑色粉末；用U型管除去红棕色气体，在右试管中收集到无色气体。
(1)红棕色气体是________。
(2)当导管口不再有气泡冒出时，停止反应， ( http: / / www.21cnjy.com )这时在操作上应注意________________________________________________________________________。
(3)探究小组判断Cu(NO3)2的分解属于 ( http: / / www.21cnjy.com )氧化还原反应，产物除了红棕色气体和黑色固体外，进一步分析、推断，分解产物中一定还含有________________。
Ⅲ.为了探究Cu(NO3)2在酸性条件下跟铁 ( http: / / www.21cnjy.com )单质的反应。他们取一支试管，加入Cu(NO3)2溶液，滴入适量稀硫酸酸化，再加入一定量铁粉，实验后没有固体残留物质。
(1)反应中最先起氧化作用的是________。
(2)该探究小组对反应后溶液中铁元素的价态进行探究，他们设计了实验方案，并进行实验。请在下面表格中补充写出实验操作步骤、预期现象与结论。
实验操作步骤 预期现象与结论
步骤1：观察样品 溶液呈蓝绿色，______(填“能”或“不能”)确定产物中铁元素的价态
步骤2：取少量溶液，滴加酸性KMnO4溶液
步骤3：________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 若溶液变为红色，说明产物中含＋3价的铁元素；若溶液颜色无明显变化，则说明产物中不含＋3价的铁元素
解析：Ⅰ.(1)由反应3Cu＋8HNO3( ( http: / / www.21cnjy.com )稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O与3CuO＋6HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋3H2O相比，生成等物质的量的Cu(NO3)2前者消耗HNO3多，而且生成的NO污染空气。
(2)固体的灼烧应放在坩埚中进行；从溶液中得到硝酸铜晶体应先蒸发浓缩再冷却结晶，最后过滤。
Ⅱ.(1)Cu(NO3)2晶体加热产生的红棕色气体为NO2。
(2)当导管口不再有气泡冒出时，为了防止倒吸应先把导气管移出水面，然后再熄灭酒精灯。
(3)Cu(NO3)2分解生成NO2、CuO，根据电子得失守恒和质量守恒知，分解产物中还应该有O2。
Ⅲ.(1)Cu(NO3)2溶液中加入稀硫酸，溶液中有H＋、NO3－，相当于有HNO3，能氧化铁粉。
(2)步骤1：Fe2＋在溶液中为浅绿色 ( http: / / www.21cnjy.com )，Fe3＋在溶液中为棕黄色，而该溶液呈蓝绿色，因此不能确定产物中铁元素的价态；步骤2：酸性KMnO4溶液具有氧化性，能够氧化Fe2＋，因此若KMnO4溶液的紫红色褪去或变浅说明产物中含＋2价的铁元素，否则不含；步骤3：为检验溶液中是否含有＋3价的铁元素，现象为溶液变为红色，因此用的试剂是KSCN溶液。
答案：Ⅰ.(1)生成等物质的量的硝酸铜，消耗硝酸原料多，且产生污染物NO
(2)坩埚　蒸发浓缩　冷却结晶
Ⅱ.(1)NO2
(2)先把导气管移出水面，然后熄灭酒精灯火焰
(3)O2
Ⅲ.(1)HNO3(或H＋和NO3－)
(2)不能　若KMnO4溶液的紫红 ( http: / / www.21cnjy.com )色褪去或变浅，则说明产物中含＋2价铁元素；若KMnO4溶液不褪色或不变浅，则说明产物中不含＋2价铁元素　另取少量溶液，滴加KSCN溶液

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