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模拟试卷(一)
(测试时间：60分钟　评价分值：100分)
1 2 3 4 5 6 7 8
一、单项选择题
1．下列关于有机物的说法中，正确的是(　　)
A．乙烯、苯、乙醇均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．乙烯和聚丙烯都能与氢气在一定条件下发生加成反应
C．煤制煤气是化学变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径
D．乙酸乙酯、油脂、葡萄糖、蛋白质都可以发生水解反应
解析：苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；聚丙烯不能发生加成反应；葡萄糖是单糖，不能发生水解反应。
答案：C
2. 下列无色溶液中的离子能大量共存的是(　　)
A．K＋、Na＋、MnO4－、SO42－
B．H＋、K＋、NO3－、SO32－
C．Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－
D．Fe3＋、NH4＋、SCN－、HCO3－
解析：MnO4－离子有色；H＋、NO3－、SO32－三种离子不能共存；Fe3＋与SCN－、HCO3－不能共存。
答案：C
3．下列说法正确的是(　　)
A．Na在氧气中燃烧主要生成Na2O
B．将CO2通入次氯酸钙溶液中可生成次氯酸
C．将SO2通入BaCl2溶液中可生成BaSO3沉淀
D．将NH3通入热的CuSO4溶液中可生成Cu
解析：A中主要生成Na2O2；C中SO2与BaCl2溶液不能反应；D中应生成铜的化合物。
答案：B
4．下列有关实验原理、操作或现象不正确的是(　　)
A．图1装置可制得金属锰，用同样的装置可制得金属铬
B．实验室用图2所示装置制取少量氨气
C．实验室用图3所示装置除去Cl2中的少量HCl
D．用一束光照射淀粉溶液会产生一条明显的光路
解析：A是铝热反应，可以获取高熔点的金属 ( http: / / www.21cnjy.com )，A项正确；B是实验室制备氨气的三种方法之一，但是收集方法错了，空气根本出不来，B项错误；HCl易溶于饱和食盐水中，而氯气在饱和食盐水中的溶解度又小，C项正确；淀粉溶液属于胶体，有丁达尔现象，D项正确。
答案： B
5．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)
A．标准状况下，22.4 L氯气与过量的铁完全反应，转移电子数为2NA
B．42 g C3H6中含有的共用电子对数目为8NA
C．加热下，1 mol H2和1 mol I2混合反应生成的气体分子数为2NA
D．0.01 mol·L－1的KAl(SO4)2溶液中含有0.02NA个SO42－
解析：A中1 mol氯气完全反应变成Cl－ ( http: / / www.21cnjy.com )转移 2 mol电子，A正确；B中为1 mol C3H6，不管是丙烯还是环丙烷，共用电子对数目都不是8NA，故B错误；H2和I2反应为可逆反应，不能完全反应，生成的气体分子数小于2NA，故C错误；D中溶液体积未知，不能算出SO42－的物质的量，故D错误。
答案：A
6．载人空间站的生态系统中，要求分离人呼出 ( http: / / www.21cnjy.com )的二氧化碳，同时需要提供氧气。某电化学装置利用太阳能转化的电能可以实现上述要求，同时还有燃料一氧化碳生成，该电化学装置中得电子的电极发生的反应是2CO2＋4e－＋2H2O===2CO＋4OH－。下列判断错误的是(　　)
A．上述电化学装置相当于电解池
B．上述装置进行的总反应为2CO2===2CO＋O2
C．反应结束后该电化学装置中的电解质溶液pH增大
D．失电子的电极发生的反应是4OH－－4e－===2H2O＋O2↑
解析：根据题目提示“太阳能 ( http: / / www.21cnjy.com )转化为电能实现上述要求”可知该电化学装置相当于电解池，A正确；根据提示的反应物与生成物可以写出反应的总反应式为2CO2===2CO＋O2，B正确；阴极反应生成的OH－在阳极完全反应，故反应前后溶液的pH并不变化，C错；由总反应减去阴极反应，可以得到阳极反应为：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，D正确。
答案：C
二、双项选择题
7．短周期元素A、B、C的原子序数依次 ( http: / / www.21cnjy.com )递增，它们的原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是(　　)
A．原子半径：A＜C＜B
B．A的氢化物稳定性小于C的氢化物稳定性
C．三种元素的最高价氧化物对应的水化物均可由化合反应得到
D．高温下，A单质能置换出C单质
解析：由题意知A为碳元素，B为镁元 ( http: / / www.21cnjy.com )素，C为硅元素。原子半径的大小顺序为B＞C＞A，A项正确；非金属性越强，气态氢化物越稳定，B项错误；由于MgO和SiO2均难溶于水，C项错误；根据反应C＋SiO2Si＋CO2可知D项正确。
答案：AD
8．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　)
A．室温下，向0.01 mol/ ( http: / / www.21cnjy.com )L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)>c(NH4＋)>c(SO42－)>c(OH－)＝c(H＋)
B．0.1 mol/L NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(H＋)
C．Na2CO3溶液：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3)
D．25 ℃时，pH＝4.75、浓度均为0. ( http: / / www.21cnjy.com )1 mol/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO－)＋c(OH－)解析：当NH4HSO4与N ( http: / / www.21cnjy.com )aOH的物质的量相等时溶液中溶质为(NH4)2SO4、Na2SO4；由于NH4＋的水解使溶液呈酸性，若溶液呈中性，则NaOH的物质的量大于NH4HSO4的物质的量，根据电荷守恒知c(Na＋)＋c(H＋)＋c(NH4＋)＝2c(SO42－)＋c(OH－)，因c(H＋)＝c(OH－)，所以c(Na＋)＋c(NH4＋)＝2c(SO42－)，又因c(Na＋)>c(SO42－)，所以c(SO42－)>c(NH4＋)，故A错误；B项，NaHCO3溶液中，OH－是由HCO3－水解和水的电离所生成的，但是这些都是微弱的，HCO3－的浓度永远大于OH－的浓度，HCO3－水解大于电离，故正确；C项质子守恒为c(H＋)＋c(HCO3－)＋2c(H2CO3)＝c(OH－)，C项正确；D项，由电荷守恒得：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，由物料守恒可得：2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，将两式中的c(Na＋)消去，可得c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)。所以c(CH3COO－)＋c(OH－)－c (H＋)－c(CH3COOH)＝c(H＋)－c(OH－)，因为pH＝4.75，故c(H＋)－c(OH－)>0，所以D项不等式应为“>”，故错。
答案：BC
三、非选择题
9．阿明洛芬属于苯丙酸类抗炎药，镇痛效果优于布洛芬。下图是阿明洛芬的一条合成路线。
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反应①为取代反应，该步反应Me2SO4中的“Me”表示_______。
E中的官能团有：______________（写名称）。
写出④的反应类型：______________。
写出F的结构简称式_____________。
反应③可以看成是两步反应的总反应，第一步是氰基（-CN）的完全水解反应生成基（-COOH），请写出第二步反应的化学方程式________________________________。
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解析：分析整个流程图，由于反应①属于取代反应，故Me表示甲基。反应②是苯环上发生硝化反应。反应③是—CN在酸性条件下先水解生成羧基，然后再与乙醇发生酯化反应。反应④根据E的化学式可知是苯环上的硝基被还原为氨基。反应⑤是氨基上的氢被 ( http: / / www.21cnjy.com )取代。反应⑥先是酯在碱性条件下水解然后酸化生成相应的酸。
答案：(1)甲基(—CH3)
(2)氨基　酯基
(3)还原反应
(4)
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(5)
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(6)
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解析：(1)根据质量守恒可知，缺项反应物是硫酸。
(2)①B、D能使反应向 ( http: / / www.21cnjy.com )正反应方向进行，但化学反应速率都是降低的；②由于生成CH3OH的反应是放热反应，所以温度越高，反应越向逆方向进行，CO的转化率越低，根据图象可知，当n(H2)/n(CO)的值为一定时，CO的转化率最低的就是反应温度最高的那条曲线，所以曲线Z对应的温度是270 ℃；在a点时CO的转化率为50%，n(H2)/n(CO)的起始组成比为1.5，通过计算可得出平衡常数K＝4 L2/mol2(单位可不用写)。
③根据盖斯定律可知：目标方程式为CH3OH(g)＋O2(g)??CO2(g)＋2H2O(g)。
可由方程式(2)＋2×(3)－(1)得到，目标方程式的焓变等于ΔH2＋2×ΔH3－ΔH1＝－651 kJ·mol－1。
(3)当Qc＝Ksp 有沉淀生成，因 ( http: / / www.21cnjy.com )为CaCl2溶液与Na2CO3溶液等体积混合，其浓度为原来的一半，即×5.6×10 －5 mol/L××c(Ca2＋)＝2.8×10－9，可求出c(Ca2＋)＝2×10－4 mol/L。
答案：(1)3　2　8H2SO4　3　2　2　8
(2)①AC　②270 ℃　4 L2/mol2
③CH3OH(g)＋O2(g) CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－651 kJ·mol－1
(3)2×10－4mol/L
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已知：
有关金属离子形成氢氧化物沉淀淀时的PH如下表：
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解析：(1)依“铍、铝元素处于第二周期 ( http: / / www.21cnjy.com )和第三周期的对角线位置，化学性质相似”可知，Be(OH)2可与强碱反应，Na2BeO2的性质与NaAlO2的性质相似，在Na2SiO3和Na2BeO2的混合溶液中加入盐酸时，生成硅酸沉淀及Be2＋，过滤得到Be2＋，要想得到Be(OH)2沉淀，应加入弱碱氨水。
(2)依题意用稀盐酸溶解Y(OH) ( http: / / www.21cnjy.com )3和三氧化二铁时，得到 Y3＋和Fe3＋，氨水调节pH＝a，主要作用是分离 Y3＋和Fe3＋，可知pH＝a时应生成Fe(OH)3沉淀。
(3)依题意草酸钇隔绝空气加热生成Y2O ( http: / / www.21cnjy.com )3的过程中，钇的化合价没变，草酸离子中C的化合价为＋3价，根据氧化还原反应规律可知生成CO和CO2气体。
(5)根据离子方程式要符合电荷守恒，方程式左边带正电荷，右边也应该带相同数量的正电荷，所以生成物是H＋ 。
答案：(1)B
(2)Fe(OH)3
Y3＋＋3NH3·H2O===Y(OH)3↓＋3NH4＋
(3)Y2(C2O4)3Y2O3＋3CO↑＋3CO2↑
(4)分解出HCl气体 ，抑制CeCl3的水解(或其他合理答案)
(5)2　1　6　2　6H＋
12.用含少含量铁的氧化物的氧化铜制取氧化铜晶体（CuCl2 xH2O）.有如下操作：
( http: / / www.21cnjy.com )已知：在pH为4～5时，Fe3＋几乎完全水解而沉淀，而此时Cu2＋却几乎不水解。
(1)溶液A中的金属离子有Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋。不能检验溶液A中Fe3＋的试剂为________。
①KMnO4 ②(NH4)2S
③NaOH ④KSCN
(2)氧化剂可选用________________。
①Cl2 ②KMnO4
③HNO3 ④H2O2
(3)要得到较纯的产品，试剂可选用________。
①NaOH ②FeO
③CuO ④Cu(OH)2
⑤Cu2(OH)2CO3
(4)从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是______(按实验先后顺序选填编号)。
①过滤　②蒸发浓缩　③蒸发至干　④冷却
(5)欲测定溶液A中的Fe2＋的浓度 ( http: / / www.21cnjy.com )，实验前，首先要配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、药匙、胶头滴管外，还需________________________________________________________________________，
下列滴定方式中，最合理的是____________(夹持部分略去)。
(6)为了测定制得的氯化铜晶体(CuCl2·xH2O)中x的值，某兴趣小组设计了两种实验方案：
方案一：称取m g晶体灼烧至质量不再减轻为止，冷却、称量所得无水CuCl2的质量为n1 g。
方案二：称取m g晶体溶于水，加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止，冷却，称量所得固体的质量为n2 g。
试评价上述两种实验方案：其中正确的方案是________，据此计算得x＝______________(用含m、n1或n2的代数式表示)。
解析：(1)Fe3＋能氧化(NH4)2S，与NaOH生成红褐色沉淀，与KSCN迅速显血红色。
(2)所选氧化剂不能引入杂质。
(3)不能引入杂质，选择铜的化合物。
(4)将易溶物从溶液中析出运用蒸发浓缩、冷却结晶的方法。
(5)根据操作步骤选择仪器；碱式滴定管下端有橡胶管，能被KMnO4氧化。
(6)CuCl2易发生水解，直接加热会得到Cu(OH)2。
答案：(1)①
(2)①④
(3)③④⑤
(4)②④①
(5)250 mL容量瓶　b
(6)二　

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