资源简介

记录：
实验一：气泡 连续均匀 白 变浑浊
实验二：可燃物 都燃烧 滤纸碎片 燃烧需要氧气
实验三： 黄铜片 变黑 镁、锌、铁 铝
实验四：增加药品至天平平衡 搅拌加速溶解 氯化钠溶液、6%
实验五：铁锈消失 产生气泡 产生蓝色沉淀 红 10
实验六：三层滤纸的一边 引流 停止加热 80%
评分说明
实验一、氧气的实验室制取与性质(10分)
(1)连接好装置并检查装置的气密性，操作正确。 (1分)
(2)在试管中装入少量高锰酸钾，并在试管口放一团棉花，用带有导管的橡胶塞塞紧管口。(1分)
(3)把试管口略向下倾斜固定在铁架台上，加热试管。(注意先预热后集中加热)(1分)
(4)当气泡连续并比较均匀地放出时再收集。停止加热时，先把导管移除水面，再熄灭酒精灯。(1分)
(5)用坩埚销夹取小块木炭，加热到发红后伸入到氧气瓶中，观察现象。燃烧停止后，向集气瓶中加入少量澄清石灰水，振荡，观察。(1分)
(6)整理器材。(1分)
记录与分析:
气泡(1分)、连续并比较均匀地 (1分)、白(1分)、变浑浊(1分)
实验二、燃烧的条件(10分)
(1)用坩埚钳夹棉花分别蘸酒精和水，放到酒精灯火焰上加热片刻。(1分)
(2)取一小块乒乓球碎片和滤纸片，分别用坩埚钳夹住，加热。(1分)
(3)从乒乓球和滤纸上各剪下一小片(同样大小)，分开放在一-块薄铜片的两端，加热铜片的中部。(2 分)
(4)在桌面上点燃两支蜡烛，将其中一支蜡烛用烧杯罩住。(1分)
(5)整理器材。(1分)
记录与分析:
可燃物(1分)、 都燃烧(1分)、滤纸(1分)、 燃烧需要氧气(或空气) (1分)
实验三、探究金属的某些性质(10分)
(1)将铜片和黄铜片相互刻面。(1分)
(2)用坩埚钳夹取块铜片，放在酒精灯火焰上加热。(1分)
(3)用镊子向4支试管中分别放入少量镁条、锌粒、小铁钉、铜片，再分别加入等量的稀盐酸，观察现象。(1分)
(4)把一根用砂纸打磨的铝丝浸入硫酸铜溶液中，观察现象。(1分)
(5)把一根用砂纸打磨的铜丝浸入硝酸银溶液中，观察现象。(1分)
(6)整理器材。(1分)
记录与分析:
黄铜片(1分)、变黑(1分)、镁>锌>铁(或Mg、Zn、Fe) (1分)、铜、铝(或Al) (1分)。
实验四、配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液 (10分)
(1)计算:计算出所需氯化钠3g和水47g. (1分)
(2)称量:天平调零后，分别在托盘上放大小相同的滤纸，用镊子将游码移至3g, 向左盘添加氯化钠，直至天平恰好平衡。将称好的氯化钠放入烧杯中。(1分)
(3)量取:用量简量取47mL水，倒入盛有氯化钠的烧杯中。(1分)
(4)溶解:用玻璃棒搅拌，使其充分溶解。(1分)
(5)装瓶:把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶塞并贴上标签。(1分)
(6)整理器材。(1分)
记录与分析:
加氯化钠(直至天平平衡) (1分)、 搅拌、加速溶解(1分)、 氯化钠溶液(1分)、 6% (1分) (顺序可交换)
实验五、实验名称:酸、碱的化学性质和测定溶液的酸碱度(10分)
(1)用镊子将生锈的铁钉放入试管中，加入约2mL稀盐酸，观察现象，过一段时间，再观察。(1分)
(2)在试管中加入约2mL硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察现象。(1分)
(3)向试管中加入约1mL的氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，然后慢慢滴加稀盐酸，边加边振荡至溶液颜色恰好变成无色。(1分)
(4)将1小块pH试纸放在干燥玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。(1分)
(5)整理器材。(1分)
记录与分析:
铁锈消失(或铁钉表面变得光亮) (1分)、产生气泡(1分)、产生蓝色沉淀(1分)、红 (1分)、
8到14间的任意整数值(如8、9……分)
实验六、粗盐中难溶性杂质的去除(10分)
(1)溶解:用量简量取4mL的水倒入烧杯中，用玻璃棒不断搅拌。(2分)
(2)过滤:准备过滤器，使滤纸紧贴漏斗内壁，滤纸边缘略低于漏斗口。过滤时用玻璃棒引流，得到无色澄清的溶液。(2分)
(3)蒸发:把部分滤液倒入蒸发皿，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，得到白色固体。(1分)
(4)计算产率:若称取3.0g粗盐，溶解后剩余粗盐1.5 g,提纯后得到精盐1.2g。
(5)整理器材。(1分)
记录与分析:
三层滤纸的一边(1分)、引流(1分)、 停止加热(1分)、80%(1分)

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