资源简介

2023年中考化学实验操作考试题
姓名 考号
实验一、氧气的实验室制取及性质(10分)
操作程序 实验记录
1、连接装置并检查装置的气密性。 2、在试管中装入少量高锰酸钾，并在试管口放一团棉花， 用带有导管的橡胶寒塞紧管口。 3、把试管口略向下倾斜固定在铁架台上，加热试管。 4、收集一瓶氧气后停止加热。 5、用坩埚钳夹取一块木炭，加热到发红后伸入到氧气瓶中，观察现象。燃烧停止后，向集齐瓶中加入少量澄清石灰水，振荡，观察。 6、整理仪器。 步骤1若插入水中的导气管口出现 则装置不漏气。 步骤4中当气泡 放出时再收集。 步骤5中木炭在氧气瓶中燃烧发出 _光， 向集气瓶中加入少量澄清石灰水，发现澄清石灰水____.
实验二、燃烧的条件(10分)
操作程序 实验记录
1.用棉花别蘸酒精和水，放到酒精灯火焰上加热片刻: 2.取一小块乒乓球碎片和滤纸碎片，分别用坩埚钳夹住，加热； 3.从乒乓球和滤纸上各剪下一小片(同样大小)，分开放在一块薄铜片的两端， 加热铜片的中部； 4.在桌面上点燃两支蜡烛，将其中一支蜡烛用烧杯罩住。 步骤 1中说明燃烧的条件是_____ 。 步骤2中的现象是 。 步骤3中薄铜片上的 后燃烧。 通过步骤4实验，可说明燃烧的条件之一是_ 。
实验三、探究金属的某些化学性质(10分)
操作程序 实验记录
1、将铜片和黄铜片相互刻画。 2、 坩埚钳夹取- 块铜片，放到酒精灯火焰上加热。 3、在4支试管中分别加入少量的镁条、锌粒、铁钉、铜片，再分别加入等量的稀盐酸。 4、把1根用砂纸打磨的铝丝漫入硫酸铜溶液中。 5、把1根用砂纸打磨的铜丝授入硝酸银溶液中。 6、整理仪器。 步骤1中硬度较大的是 。 步骤2中铜片表面 。 步骤3中产生气泡由快到慢的顺序是 。 通过步骤4、 5,可得出铝、铜、银中金属活动性最强的是 。
实验四、配制50g质量分数为6%的氯化钠(10分)
操作程序 实验记录
1、计算:所需的氯化钠和水的质量 2、称量:用托盘天平称量所需的氯化钠质量放入烧杯中。 3、量取:用量简量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中。 4、溶解:用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。 5、装瓶:把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶塞并贴上标签. 6、整理仪器 步骤2中称量时天平指针偏右，此时应 。 步骤4中玻璃棒的作用是 。 步骤5中标签内容: 。
实验五、 酸、碱的化学性质和测定溶液的酸碱度(10分)
操作程序 实验记录
1、向装有生锈铁钉的试管加入约2mL稀盐酸。 2、在试管中加入约2mL硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察现象， 3、向试管中加入约1mL的氢氧化钠溶液，滴入儿滴酚酞溶液，然后慢慢滴加稀盐酸，边加边振荡至溶液恰好变成无色。 4、用pH试纸测定氢氧化钠溶液的酸碱度。 5、整理器材。 步骤1中观察到 。 溶液变成黄色，过一段时间还观察到铁钉表面 。 步骤2中观察到 。 步骤3中滴入酚酞溶液后发现溶液变为 色。 步骤4中pH=___。
实验六、粗盐中难溶性杂质的去除( 10分)
操作程序 实验记录
1.溶解:量取4mL的水倒入烧杯中，加入粗盐至不再溶解。 2、过滤:准备过滤器，过滤食盐水。 3、蒸发:向蒸发皿中倒入约2mL滤液，用酒精灯加热。 4、计算产率:若称取3.0g粗盐，溶解后剩余粗盐1.5g,提纯后得到精盐1. 2g. 5、整理仪器。 步骤2中过滤的操作要点是“一贴二低三靠”，其中玻璃棒的末端要斜靠在 ，玻璃棒的作用是 。 步骤3中当蒸发皿中出现较多固体时 。 步骤4中精盐的产率为 。
记录：
实验一：气泡 连续均匀 白 变浑浊
实验二：可燃物 都燃烧 滤纸碎片 燃烧需要氧气
实验三： 黄铜片 变黑 镁、锌、铁 铝
实验四：增加药品至天平平衡 搅拌加速溶解 氯化钠溶液、6%
实验五：铁锈消失 产生气泡 产生蓝色沉淀 红 10
实验六：三层滤纸的一边 引流 停止加热 80%
评分说明
实验一、氧气的实验室制取与性质(10分)
(1)连接好装置并检查装置的气密性，操作正确。 (1分)
(2)在试管中装入少量高锰酸钾，并在试管口放一团棉花，用带有导管的橡胶塞塞紧管口。(1分)
(3)把试管口略向下倾斜固定在铁架台上，加热试管。(注意先预热后集中加热)(1分)
(4)当气泡连续并比较均匀地放出时再收集。停止加热时，先把导管移除水面，再熄灭酒精灯。(1分)
(5)用坩埚销夹取小块木炭，加热到发红后伸入到氧气瓶中，观察现象。燃烧停止后，向集气瓶中加入少量澄清石灰水，振荡，观察。(1分)
(6)整理器材。(1分)
记录与分析:
气泡(1分)、连续并比较均匀地 (1分)、白(1分)、变浑浊(1分)
实验二、燃烧的条件(10分)
(1)用坩埚钳夹棉花分别蘸酒精和水，放到酒精灯火焰上加热片刻。(1分)
(2)取一小块乒乓球碎片和滤纸片，分别用坩埚钳夹住，加热。(1分)
(3)从乒乓球和滤纸上各剪下一小片(同样大小)，分开放在一-块薄铜片的两端，加热铜片的中部。(2 分)
(4)在桌面上点燃两支蜡烛，将其中一支蜡烛用烧杯罩住。(1分)
(5)整理器材。(1分)
记录与分析:
可燃物(1分)、 都燃烧(1分)、滤纸(1分)、 燃烧需要氧气(或空气) (1分)
实验三、探究金属的某些性质(10分)
(1)将铜片和黄铜片相互刻面。(1分)
(2)用坩埚钳夹取块铜片，放在酒精灯火焰上加热。(1分)
(3)用镊子向4支试管中分别放入少量镁条、锌粒、小铁钉、铜片，再分别加入等量的稀盐酸，观察现象。(1分)
(4)把一根用砂纸打磨的铝丝浸入硫酸铜溶液中，观察现象。(1分)
(5)把一根用砂纸打磨的铜丝浸入硝酸银溶液中，观察现象。(1分)
(6)整理器材。(1分)
记录与分析:
黄铜片(1分)、变黑(1分)、镁>锌>铁(或Mg、Zn、Fe) (1分)、铜、铝(或Al) (1分)。
实验四、配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液 (10分)
(1)计算:计算出所需氯化钠3g和水47g. (1分)
(2)称量:天平调零后，分别在托盘上放大小相同的滤纸，用镊子将游码移至3g, 向左盘添加氯化钠，直至天平恰好平衡。将称好的氯化钠放入烧杯中。(1分)
(3)量取:用量简量取47mL水，倒入盛有氯化钠的烧杯中。(1分)
(4)溶解:用玻璃棒搅拌，使其充分溶解。(1分)
(5)装瓶:把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶塞并贴上标签。(1分)
(6)整理器材。(1分)
记录与分析:
加氯化钠(直至天平平衡) (1分)、 搅拌、加速溶解(1分)、 氯化钠溶液(1分)、 6% (1分) (顺序可交换)
实验五、实验名称:酸、碱的化学性质和测定溶液的酸碱度(10分)
(1)用镊子将生锈的铁钉放入试管中，加入约2mL稀盐酸，观察现象，过一段时间，再观察。(1分)
(2)在试管中加入约2mL硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察现象。(1分)
(3)向试管中加入约1mL的氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，然后慢慢滴加稀盐酸，边加边振荡至溶液颜色恰好变成无色。(1分)
(4)将1小块pH试纸放在干燥玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。(1分)
(5)整理器材。(1分)
记录与分析:
铁锈消失(或铁钉表面变得光亮) (1分)、产生气泡(1分)、产生蓝色沉淀(1分)、红 (1分)、
8到14间的任意整数值(如8、9……分)
实验六、粗盐中难溶性杂质的去除(10分)
(1)溶解:用量简量取4mL的水倒入烧杯中，用玻璃棒不断搅拌。(2分)
(2)过滤:准备过滤器，使滤纸紧贴漏斗内壁，滤纸边缘略低于漏斗口。过滤时用玻璃棒引流，得到无色澄清的溶液。(2分)
(3)蒸发:把部分滤液倒入蒸发皿，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，得到白色固体。(1分)
(4)计算产率:若称取3.0g粗盐，溶解后剩余粗盐1.5 g,提纯后得到精盐1.2g。
(5)整理器材。(1分)
记录与分析:
三层滤纸的一边(1分)、引流(1分)、 停止加热(1分)、80%(1分)

展开更多......

收起↑