资源简介

班级： 姓名： 编审：林小丽
【考纲要求】
1．了解电离、电解质、离子反应和离子方程式的含义，理解强、弱电解质的区别
2．理解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。
3．理解离子反应的概念，离子反应发生的条件；并能准确书写常见的酸、碱、盐的电离方程式及相互间反应的离子方程式。
4．掌握常见离子子Cl―、SO42―、CO32―的检验方法并能应用于常见物质的推断。
【课前预习案】
一、电解质及其电离
1．化合物溶解于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程称为电离。
2．电离可以用电离方程式表示。电离方程式是表示酸、碱、盐等电解质在溶液中或熔融时电离成自由移动的离子的式子。写出下列各物质的电离方程式：
HCl _________________________________ H2SO4_________________________________
NaOH______________________________ Ca(OH)2____________________________
NaCl_________________________________CuSO4_________________________________FeCl3_________________________________HClO_________________________________
【注意】用电离方程式表示物 ( http: / / www.21cnjy.com )质电离时要注意电离方程式的配平，既要等号前后原子个数相等，又要电荷总数守恒，同时注意阴、阳离子的电性和电荷数不要写错。
3、酸、碱、盐的定义：
酸：电离时，生成的阳离子全部是H+的化合物。
碱：电离时，生成的阴离子全部是OH—的化合物。
盐：电离时，能生成金属阳离子（或铵离子）和酸根阴离子的化合物。
4．_____________________________ ___________的化合物称为电解质；酸、碱、盐都是电解质。_________________ ________ ________ 的化合物称为非电解质。
【思考】NH3、CO2、SO3的水溶液能够导电，所以说它们是电解质。对吗？
【注意】
①电解质、非电解质都是指化合物，单质、混合物既不是电解质，又不是非电解质。
②电解质的导电是有条件的，即必须在水溶液里或熔融状态下才能导电。
5．在水溶液里能完全电离的电解质称 ( http: / / www.21cnjy.com )为强电解质，如强酸（HCl、HNO3、H2SO4）、强碱（如NaOH、KOH、Ba(OH)2）、绝大多数盐为强电解质。
在水溶液中只部分电离的电解质称为弱 ( http: / / www.21cnjy.com )电解质，如弱酸（H2CO3、H2SO3、CH3COOH）、弱碱（NH3·H2O）等。水是一种极弱的电解质。
【练习】下列物质：①CuSO4 ②CH3COOH ③BaCl2 ④AgNO3 ⑤KOH
⑥HCl ⑦BaSO4 ⑧C2H5OH ⑨H2O ⑩CuCl2
(1)属于非电解质的是_______ __ ____（2）属于弱电解质的是_____________
(3)属于强电解质的是_____ ___ ____ （4）在水中主要以离子形式存在的是_________
二、电解质在水溶液中的反应
1.电解质在水溶液中反应的实质：因电解质溶于水可电离成为离子，所以电解质在溶液里所起的反应实质上是 。
2、离子反应：
有 的化学反应称为离子反应。离子反应的实质就是通过反应使某些离子浓度明显减小的过程。
3.发生离子反应的条件：
生成 、 、
此外还有下列情况：能发生氧化还原反应的；如： ( http: / / www.21cnjy.com )氧化性离子Fe3+、(H+、NO3--)、(H+、MnO4--)与还原性离子 S2--、HS-- 、SO32-- 、Fe2+、I--不能大量共存
能发生相互促进的水解反应的 ( http: / / www.21cnjy.com )；Fe3+与CO32-、HCO3-、[Al(OH)4]-；Al3+与S2- 、HS-、CO32-、HCO3-、[Al(OH)4]- 能生成络合物反应的。Fe3+与SCN-
4.离子方程式:用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子
5.离子方程式的书写步骤：
一写：写出正确的化学方程式
二拆：将化学方程式中易溶解于水且易电离的物质（①强酸②强碱③可溶性盐）改用离子符号表示写成离子形式 ，
三删：删去反应前后相同的离子。
四查：检查离子方程式反应前后的原子个数，离子电荷总数是否相等，是否有公约数。
【小结】①写出方程式,明确溶液中存在的所有微粒
②判断上述微粒间哪些能反应生成沉淀、水、气体 ③写出离子方程式并检查
6．离子反应方程式表示的意义：不仅可以表示一定物质间的一个反应，而且表示所有的这一类反应,并揭示这类化学反应的实质。
【练习】写出下列反应的离子方程式：
(1)NaOH溶液与H2SO4溶液的反应：________________________________________
(2)KOH溶液与盐酸的反应：________________________________________
(3)BaCl2溶液与Na2SO4溶液的反应：________________________________________
(4)Ba(NO3)2溶液与Na2SO4溶液的反应：________________________________________
(5)稀H2SO4与Cu(OH)2反应：___________________________________
(6)NaHCO3与NaOH反应_______________________ _______________________
(7)NaHCO3与少量 ( http: / / www.21cnjy.com )Ca（OH）2反应___________________ _______________________
【预习检测】
．下列物质既不是电解质，又不是非电解质的是 （ ）
A．BaSO4 B．NH3·H2O C．酒精 D．O2
．下列叙述正确的是（ ）
A．NaCl溶液在电流的作用下电离成Na＋ 和Cl―
B．溶于水能电离出H＋ 的化合物都是酸
C．强、弱电解质的本质区别是在水溶液里能否完全电离
D．CO2溶于水后能部分电离，故CO2为弱电解质
．下列化学反应方程式中，不能用离子方程式Ba2＋+SO42―==BaSO4↓表示的是（ ）
A．Ba(NO3)2+H2SO4==B ( http: / / www.21cnjy.com )aSO4↓+2HNO3 B．BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2NaCl C．BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl D．Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O
4．（双选）下列反应属于离子反应的是（ ）
A．H2和O2反应生成水 B．锌片投入稀硫酸中
C．KClO3和MnO2混合共热制取O2 D．CuSO4溶液中加入NaOH溶液
5.写出下列物质的电离方程式：
NaHCO3= NaHSO4（溶于水）=
KAl(SO4)2= NaHSO4（熔融）=
H2CO3 两步
Fe(OH)3
6.下列物质：①铜 ②CH3COOH ③熔融Na2O ④石墨 ⑤CO2 ⑥盐酸
⑦BaSO4沉淀 ⑧C2H5OH ⑨H2O ⑩硫酸 （用序号填写）
(1)属于非电解质的是____________________（2）属于弱电解质的是__________________
(3)属于强电解质的是_______________ （4）能导电的是
【课堂探究案】
【探究一】电解质概念辨析
【合作讨论】1、在导电性实验中，为什么 ( http: / / www.21cnjy.com )氯化钠晶体不导电，而熔融的氯化钠和氯化钠水溶液以及大家熟悉的金属都可以导电？电解质导电什么情况下导电？
2、为什么说酸、碱、盐是电解质？电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的本质区别是什么？非电解质的水溶液一定不导电吗？举例说明。
3、溶于水中导电的化合物一定是 ( http: / / www.21cnjy.com )电解质？难溶于水的化合物沉淀一定是非电解质？强电解质熔融状态一定导电？强电解质溶于水一定导电能力强吗？导电能力与什么有关？
【练习1】1、NaCl 固体 2、蔗糖 3、NaCl溶液 4、BaSO4 固体 5、NaOH溶液
6、稀硫酸 7、铜 8、石墨 9、氨气 10、盐酸 11、液态HCl 12、Na2O
13、酒精 14、NH3·H2O 15、SO2 16、氨水 17、CuSO4·5H2O
按下列要求分类（填序号）：（1）电解质
（2）非电解质 （3）强电解质
（4）弱电解质 （5）能导电的
（6）混合物 （7）纯净物
【练习2】下列电离方程式错误的是（ ）
A．Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－ B．NH3 H2O ＝NH4＋＋OH－
C．NaHCO3＝Na＋＋HCO3－ D．H2SO4＝2H＋＋SO42－
【练习3】下列叙述正确的是（ ）
A．NaCl在电流的作用下电离出Na＋、Cl— B．溶于水后电离出H＋的化合物是酸
C．HCl溶于水能导电，但液态HCl不导电 D．导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里的自由移动的离子数目多
【练习4】（双选）把0.05mol的NaOH固体分别加入下列100ml溶液中，溶液的导电能力变化不大的是（ ）
A．自来水 B．0.5mol/L盐酸 C．0.5mol/L醋酸 D．0.5mol/LNH4Cl溶液
【当堂检测】
1．下列物质是电解质的是 （ ）
A．CuSO4·5H2O B．铝 C．甲醛 D．氨水
2．下列物质是生活中常见的物质，属于强电解质的是 （ ）
A．干冰 B．盐酸 C．CaCO3　 D．酒精
3．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 （ ）
A. CH3CH2COOH B. Cl2 C. NH4HCO3 D. SO2
4. 下述说法中错误的是 （ ）
A.电解质溶液导电的原因是靠自由移动的阴阳离子 B.强电解质在水溶液中完全电离
C.纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电
D.无水CuSO4不导电，但胆矾中含结晶水，所以胆矾可以导电
5.在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是 ( )
A.Na+、Mg2+、ClO—、NO3— B. Al3+、 NH4+、 Br- 、Cl-
C. K+ 、MnO4- 、CH3CHO、 SO42- D. Na+、K+ 、SiO32-、Cl-
6.能在溶液中大量共存的一组离子是 （ ）
A．NH4+ 、Ag+、SO42-、Cl- B．Fe3+、H+、I-、HCO3-
C．K+、Na+、NO3- 、MnO4- D．Al3+、Mg2+ 、SO42-、CO32-
7.下列离子方程式书写正确的是( )
A.次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2HClO
B.用氨水与少量的二氧化硫反应 NH3·H2O＋SO2＝NH4＋＋HSO3－
C.硝酸铁溶液中加入过量氨水 Fe3＋＋3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓＋3NH4＋
D.氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸 Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓班级： 姓名： 编审：林小丽
【考纲要求】
1．了解电离、电解质、离子反应和离子方程式的含义，理解强、弱电解质的区别
2．理解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。
3．理解离子反应的概念，离子反应发生的条件；并能准确书写常见的酸、碱、盐的电离方程式及相互间反应的离子方程式。
4．掌握常见离子子Cl―、SO42―、CO32―的检验方法并能应用于常见物质的推断。
【课堂探究案】
【探究二】 离子方程式的书写及正误判断
【合作讨论】1、强电解质参加反应一定拆成离子吗？
2、可拆成离子形式的物质是？
3、条件不同，相同反应物间的离子反应可能不同
（1）反应物滴加顺序不同。例如：Na2CO3溶液和稀盐酸的相互滴加（可用于物质的鉴别）
.
.
（2）与量有关的反应。
a.写出Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应的离子方程式
.
b.写出Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式
.
c.写出NaHCO3溶液与少量澄清石灰水反应的离子方程式
.
d.写出NaHCO3溶液与过量澄清石灰水反应的离子方程式
.
e.Ba(OH)2与NaHSO4反应至Ba2+完全沉淀的离子方程式
.
f.Ba(OH)2与NaHSO4反应至中性的离子方程式
.
4、离子方程式正误判断依据：
①看离子反应是否符合客观事实,不能主观臆造产物及反应；
②看物质化学式的书写形式是否正确； ③看是否漏掉离子反应；
④看是否符合质量守恒和电荷守恒； ⑤看反应物与产物的配比是否正确。
⑥看是否符合题设条件及要求，如：“过量”、 “少量” 、“等物质的量”、 “滴加顺序”、“反
应温度”等对反应或产物的影响。
【训练1】下列离子方程式正确是 （ ）
A．CH3COOH+NH3·H2O=CH3COONH4+H2O B．铜片插入硝酸银溶液:Cu+Ag+=Cu2++Ag
C．碳酸钙加入醋酸CO32-+2CH3COOH=CO2↑+2CH3COO-+H2O
D．在碳酸氢钠溶液中加入盐酸 HCO3-+H+=CO2↑+H2O
【训练2】能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A．将氯气通入氯化亚铁溶液中2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B．氯气跟水反应:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
C．钠跟水反应:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
D．硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应:Ba2++SO42-=BaSO4↓
【训练3】下列各反应能用H＋+OH－==H2O表示的是 ( )
A．KOH溶液和氨水 B．Ba(OH)2和H2SO4溶液
C．Cu(OH)2和HNO3溶液 D．NaOH溶液和NaHSO4溶液
【探究三】离子共存问题
（1）看离子之间是否能发生反应：复分解反应或氧化还原反应、络合反应、彻底互促水解反应。
（2）注意到题目中的附加条件：
①酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、使某种指示剂或试纸变色等；
②有色离子MnO4-、Fe3+、Fe2+、Cu2+等；
③MnO4-、NO3－等在酸性条件下具有强氧化性； ④注意要求“一定”还是“可能” 等；
【训练4】下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是 （ ）
A． K+、MnO4–、Cl–、SO42–　　　　　　　　 B ．Na+、[Al(OH)4]–、NO3–、CO32–
C． Na+、H+、NO3–、SO42–　　　　　　　　　D ．Na+、 Ag+、 NO3–、 I–
【训练5】在含有Ba2＋、Ca2＋、Ag＋的酸性溶液中，可能存在的阴离子是（ ）
A．SO42― B．CO32― C．NO3― D．Cl―
【探究四】离子反应的应用：检验离子的存在、判断离子是否共存；
⑴SO42―的检验：________________________________________________________。
⑵Cl―的检验：__________________________________________________________。
【训练6】某未知溶液中已检验出含有 ( http: / / www.21cnjy.com )离子Ca2+、NO3－，且pH=2。欲检验此溶液中是否大量存在以下6种离子：①ClO－ ②NH4+ ③Fe3+ ④I－ ⑤[Al(OH)4]– ⑥Cl－，其中不必检验就能加以否定的离子是 （ ）
A．③⑤⑥ B．④⑤⑥ C．①③④ D．①④⑤
【课后拓展案】
1．下列反应属于离子反应的是（ ）
A．H2和O2反应生成水 B．实验室制取乙烯
C．KClO3和MnO2混合共热制取O2 D．CuSO4溶液中加入NaOH溶液
2．用一种试剂一次鉴别MgCl2、Na2CO3、Ba(NO3)2三种溶液，可选用（ ）
A．盐酸 B．稀硫酸 C．硝酸银 D．烧碱
3.能正确表示下列反应的离子方程式是 ( )
A．将铜屑加入溶液中：
B．将磁性氧化铁溶于盐酸：
C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：
D．将铁粉加入稀硫酸中：
4．下列各组物质均为无色溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是（　　）
　①NaOH(aq)和Al2(SO4)3(aq) ②NH3(aq)和AgNO3(aq)
③Na2CO3(aq)和HCl(aq) ④HCl(aq)和Na[Al（OH）4](aq)
A.①②③　　 　B.②③④ C.　全部能　　 　D.　均不能
5.下各组在溶液中反应，不管反应物的多少，只能用同一个离子方程式来表示的是（ ）B
A．FeBr2与Cl2 B．Ba(OH)2与H2SO4 C．HCl与Na2CO3 D．Ca(HCO3)2与NaOH
6. 下列各种溶液中，一定能大量共存的离子组是 　（ ）
A．含有大量Fe3+的溶液中：Mg2+、Al3+、NO3－、SO42－
B．由水电离的c(H＋)=10－14mol·L－1 的溶液中：K+、Na+、Ca2+、HCO3－
C．pH=0的溶液中：Fe2+、NO３－、SO42－、Al3+
D．使紫色石蕊试液变红色的溶液中：Na+、ClO－、Fe2+、SO42－
7.现有一包固体粉末，其中可能含有C ( http: / / www.21cnjy.com )aCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4。进行如下实验：①溶于水得无色溶液；②向溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，在加盐酸时沉淀消失。根据上述实验现象推断：
（1）一定不存在的物质是____________ ___；
（2）一定存在的物质是________________；（3）可能存在的物质是______________ __；
（4）对于可能存在的物质的检验方法是（ ( http: / / www.21cnjy.com )写出简要步骤和有关的离子方程式）________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________。
8．（2013高考全国大纲版）能正确表示下列反应的离子方程式是
A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O＋SO22NH4＋＋SO32－＋H2O
B.氯化钠与浓硫酸混合加热:H2SO4+2Cl- SO2↑+Cl2↑+H2O
C．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋3H2O
D．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀：
2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42－2BaSO4↓＋Al(OH)3↓
9． (2013年高考新课标Ⅱ)能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+
C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+
10．（2013北京高考理科综合）下列解释事实的方程式不准确的是（　　）
A．用浓盐酸检验氨：NH3+HCl=NH4Cl
B．碳酸钠溶液显碱性：CO32－+H2OHCO3－+OH－
C．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e－ = Fe3+
D．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
11．（2013年高考上海化学）某 ( http: / / www.21cnjy.com )溶液可能含有Cl－、SO42－、CO32－、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中（　　）
A．至少存在5种离子 B．SO42－、NH4+、一定存在，Cl－可能不存在
C．Cl－一存在，且c（Cl－）≥0.4mol/L D．CO32－、Al3+一定不存在，K+可能存在
12.（2013年高考广东）水溶液中能大量共存的一组离子是( )
A．Na+、Al3+、Cl－、CO32－ B．H+、Na+、Fe2+、MnO4－
C．K+、Ca2+、Cl－、NO3－ D．K+、NH4+、OH－、SO42－
13．（2013年高考安徽）下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是
A．银氨溶液： Na+、K+、NO3－、NH3·H2O B．空气： C2H2、CO2、SO2、NO
C．氢氧化铁胶体： H+、K+、S2－、Br－ D．高锰酸钾溶液： H+、Na+、SO42－、葡萄糖
14．（2013年高考四川）下列离子方程式正确的是（　　）
A．Cl2通入水中：Cl2 + H2O === 2H+ + Cl－ + ClO－
B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2 + 2H+ + 2I－ === I2 + 2H2O
C．用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2+ + 2H2O 2Cu + O2↑+ 4H+
D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－+ 4H+ === SO42－ + 3S↓ + 2H2O
15．（2013高考江苏）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )
A．MnO2 与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HClMn2＋+2Cl－+Cl2↑+2H2O
B．明矾溶于水产生Al(OH)3 胶体：Al3＋+3H2O === Al(OH)3↓+3H＋
C．Na2O2 溶于水产生O2：Na2O2+H2O === 2Na＋+2OH－+O2↑
D．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－ +Ca2＋+OH－=== CaCO3↓+H2O

展开更多......

收起↑