资源简介

班级：___ ___姓名：_________ _ 编审：林小丽
【学习目标】
1、知道碳原子的饱和程度和共价键的极性对有机化合物的性质有重要影响
2、初步学会对有机物分子结构进行碳原子饱和程度、共价键类型及性质等方面的分析。3、理解官能团与有机物性质的关系，能列举事实说明有机物分子中基团间存在相互影响。
【课前预习案】
【知识回顾】
1、有机化合物的主要官能团你知道的有哪些？下列有机化合物中，有的有多个官能团： ( http: / / www.21cnjy.com )
(1)可以看作醇类的是(填入编号，下同) ; (2)可以看作酚类的是 ；
(3)可以看作羧酸类的是 ； (4)可以看作酯类的是 。
（提示：苯环与羟基直接相连的属于酚羟基）
2、什么是单键、双键和叁键，它们的稳定 ( http: / / www.21cnjy.com )性有何关系？关于单键、双键、叁键的说法正确的是 ( )
A．单键的键长最短，键能最大。 B．叁键的键长最短，键能最大。
C．双键中两个键都活泼，加成时都断裂。 D．只有碳原子间才能形成双键和叁键。
3、什么是极性键和非极性键？下列物质①甲烷 ② 乙烯 ③ 苯 ④ 乙醇 ⑤ 乙酸 ⑥ 正丁烷 ⑦ 异戊烷
(1)碳原子周围有双键的是__ ___ (2)碳原子周围有三种共价键的是_____ ____
【新课预习】
三、有机化合物的结构和性质的关系（阅读课本P22 —P24内容，完成下列填空）
1、有机化合物的结构和性质有密切的关系 ( http: / / www.21cnjy.com )。由结构预测性质的一般程序，一般来说，首先找出__________，然后从___________、____________________等进一步分析并预测有机化合物的性质。
2、回忆乙酸的化学性质 ：
（1）弱酸性 乙酸在水溶液中部分电离产 ( http: / / www.21cnjy.com )生H+，写出电离方程式____________________ ，从而使乙酸具有酸的通性。（乙酸的酸性强于碳酸）
⑵ 酯化反应 写出乙酸和乙醇的反应方程式：____________________________
注意：酯化反应的断键实质是：____________________________
3、官能团与有机化合物性质的关系
⑴ 一种官能团，决定一类有机化合物的_________ 。如烯烃分子中含有的官能团是______，
故烯烃可以与_____、_____、_____、_____等发生加成反应。还可以发生 、 反应等。
官能团之所以能决定有机化合物的特性，主要有以下两个方面的原因：
一方面：________________________________________________________
例如,醇的官能团是_______，有很强的_______，导致醇类表现出一定的特性。
另一方面：________________________________________________________
例如，烯烃、炔烃分子中的____________、______________，由于碳原子不饱和，可以与其他________或_________结合生成新物质，使烯烃、炔烃的化学性质比烷烃的_________。
4、不同基团间的相互影响与有机化合物性质的关系
有机化合物中官能团可以相互影响，如苯 ( http: / / www.21cnjy.com )和甲苯比较，由于__ ____ 的影响，使苯环上的取代反应更容易；由于__ ___的影响，甲苯能被KMnO4溶液氧化。
写出下列反应并比较：
苯的硝化反应： TNT的制备：
【预习检测】
1、下列说法正确的是 ( )
A.各类有机化合物都有其相应的官能团 B.凡是含有碳碳双键的有机物都属于烯烃
C.凡是含有碳碳双键的有机物都能发生加成反应
D.凡是含有—OH结构的物质都可看作醇类，具有醇类物质的性质
2、（双选）由乙烯的结构和性质推测丙烯的结构或性质正确的是 ( )
A．分子中三个碳原子在同一平面上 B．分子中所有原子都在同一平面上
C．与HCl加成只生成一种产物 D．能发生加聚反应
3、下列说法正确的是 ( )
A.甲醇与乙醇的官能团都是羟基，它们具有完全相同的性质
B.甲苯与苯互为同分异构体，它们具有相似的性质
C.烯烃的官能团是碳碳双键，任何烯烃在一定条件下都能发生加成反应
D.乙醛、丙酮、乙酸中都有羰基，它们具有相似的化学性质
班级：___ ___姓名：_________ _
【课堂探究案】
【探究一】乙酸的化学性质
注意：乙酸的酸性强于碳酸，常见几种物质的酸性由强到弱顺序为：
乙酸>碳酸>苯酚( )>HCO3-
【讨论】羧基在结构上有什么特点？哪些性质 ( http: / / www.21cnjy.com )反映了羧酸的这些结构特点？乙酸和乙醇分子中都有羟基，但乙酸和乙醇的化学性质并不相同，你知道其中的原因吗？
【探究二】官能团与有机化合物性质的关系
【讨论】列举你知道的官能团，并列举这些官能团可能具有的性质。
【探究三】不同基团间的相互影响与有机化合物性质的关系
例题1、甲苯是由苯环和甲烷烃基结合而成的，能够使酸性高锰酸钾溶液退色是因为( )
A.烷烃能使酸性高锰酸钾溶液退色 B.苯环能使酸性高锰酸钾溶液退色
C.苯环使甲基的活性增强而导致的 D.甲基使苯环的活性增强而导致的
★探究四：吸电子作用与推电子作用 (自学课本P24的知识支持)
例2、CH3COOH是一种弱酸，而 ( http: / / www.21cnjy.com )氯乙酸（ClCH2COOH）的酸性强于CH3COOH，这是因为—Cl是吸电子基团，能使—OH上的氢原子具有更大的活性，有的基团属于斥电子基团，能减弱 —OH上的氢原子的活性，这些作用统称为“诱导效应”。根据上述规律回答下列问题：
（1）HCOOH显酸性，而水显中性， ( http: / / www.21cnjy.com )这是由于HCOOH分子中存在 _____ __电子基团，这种基团是____ _ ____
（2）CH3COOH的酸性弱于HCOO ( http: / / www.21cnjy.com )H，这是由于CH3COOH分子中存在_____ ____ 电子基团，这种基团是_____ ___
（3）—C6H5属于吸电子基团，故C6H5COOH的酸性比CH3COOH______________
（4）下列酸中： CF3CO ( http: / / www.21cnjy.com )OH 、 CCl3COOH 、 CHCl2COOH 、 CH2ClCOOH酸性最强的是_____ _____ ______
【当堂检测】
1、甲苯的下列性质是由于基团间的相互影响而产生的是( )
A.甲苯能与氢气发生加成反应 B.甲苯能萃取溴水中的溴
C.甲苯能在铁粉作用下与液溴发生取代反应 D.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液退色
2、机物的结构简式如下，从它的结构简式上推测不可能有的性质是（　　）
A.可使酸性高锰酸钾溶液退色
B.能发生加成反应
C.能发生酯化反应
D.能发生水解反应
3、下列化合物中羟基最活泼的是（　　）
A．H2O B．C2H5OH C．CH3COOH D．C6H5OH
【课后拓展案】
1、有机物的结构如图，它的化学性质叙述错误的是：（　　）
A.1 mol该有机物能与2mol氢气发生加成 B.能与乙醇发生酯化反应
C.能发生加聚反应生成高聚物 D.能与碳酸钠反应放出二氧化碳
2、2006年3月，四川邛 ( http: / / www.21cnjy.com )崃市成都某药业有限公司发生一起化学事故，一间小仓库内囤积的750公斤化学物溴氯海因发生激烈化学反应，产生浓度极高，含有氯气、次氯酸等有毒物质的烟尘溢出厂区。溴氯海因英文名称BCDMH，其结构如图所示，多用作水处理剂、消毒杀菌剂、水果保鲜剂，能强烈杀灭真菌、细菌、病毒和藻类。有关其说法正确的是( )
A．属于卤代烃 B．能与新制氢氧化铜悬浊液反应
C．适当条件下能与H2发生加成 D．易溶于水
3、乙烯、乙炔、丁二烯、甲苯和苯乙烯五种物质，在一定条件下与氢气反应。
⑴ 若烃与氢气反应的物质的量比为1：3，说明该烃的分子结构存在_______________，
它是______________
⑵ 若烃与氢气反应的物质的量比为1：2，说明该烃的分子结构存在_______________，
它是_____________
⑶ 苯乙烯与氢气完全加成的物质的量比为________________班级：___ ___姓名：_________ _ 编审：林小丽
【教学目标】
1、了解有机物中碳原子的成键特点，掌握单键、双键、叁键的结构和性质。
2、掌握有机物分子的空间构型与碳原子成键方式的关系
3、了解极性键和非极性键的概念，并会判断键的极性
4、掌握有机物结构的表示方法：结构式、结构简式、键线式
5、认识同分异构现象和同分异构体
【课前预习案】
【复习回顾】
1、化学键的类型有哪些？有机物易形成什么键？
2、有机物中各原子的成键特点：C 可形成 条共价建；H 可形成 条共价建；
O 可形成 条共价建； N 可形成 条共价建。
3、写出下列有机物的结构简式：甲醇为 ，甲醛为 　，甲酸为 ，
甲酸甲酯为 　，苯酚为 ，丙酮 。
4、写出下列有机物中的官能团的结构简式及名称。
5、命名或写出结构简式：
BrCH2CH2CH=CHCH3 2-乙基－1－庚烯
【课前预习】
碳原子的成键方式
1、完成课本16页交流研讨中的问题。
根据共用电子对的数目共价键可分为： 键 、 键 、 键。
根据所学内容，完成下表
有机物 甲烷 乙烯 乙炔 苯
分子式
结构简式
空间构型
键角
注：其中单键可以旋转，双键和三键不能旋转
2、极性键和非极性键
极性键： 元素的原子之间形成共用电子对偏向
非极性键： 元素的原子之间形成共用电子对
【练习1】分析下列化合物中指定化学键（加粗）的极性：
H3C－OH H3C－CH3 ( http: / / www.21cnjy.com ) CH3－C≡N HC≡CH N≡N HO－SO3H
3、有机物结构简式的表示方法
书写规则：（1）结构简式中表示单键的“—”可以省略，例如乙烷的结构简式为：
（2）“C＝C”和“C≡C”中的“＝”和“≡”不能省略。例如乙炔的结构简式为： ，但是醛基、羧基则可简写为—CHO和—COOH
（3）准确表示分子中原子的成键情况。如乙醇的结构简式可写成 或 而不能写成OHCH2CH3
（4）键线式——只要求表示出碳碳键以及与碳原子相连的基团，图示中的一个拐点和终点均表示一个碳原子（如课本中P17图1-2-2）。
【练习2】用键线式表示下列有机物
戊烷： 1,3—丁二烯 环己烷
二、有机化合物的同分异构现象
1、定义：同分异构现象：
同分异构体：
有机化合物种类繁多、数量巨大的原因有： ，
。
【阅读】课本P21交流·研讨，并回答
1、 同分异构体的种类
1） ——由于碳原子的排列方式不同引起的同分异构现象
2） 异构— 在有机物中，有机物官能团位置的不同也会导致同分异构现象，如：丙醇就有两种同分异构体：CH3CH2CH2OH 和
3） 异构——所含的官能团不同如：丙烯（CH2=CHCH3）与环丙烷( )
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【思考】那么是否所有的有机物都有同分异构体呢？
CH4有同分异构体吗？CH3CH3有同分异构体吗？CH3CH2CH3有同分异构体吗？
规律：3个C以下的烷烃 同分异构体（有或无）
2、烷烃的同分异构体的书写规则：
【练习3】按照以上规律写出己烷（C6H14）的所有同分异构体的结构简式
3、有机物一元取代物同分异构体数目的判断——等效氢法
【练习4】分子式为C4H9Cl的有机物，有几种？写出其结构简式。思考：丁醇有几种？
班级：___ ___姓名：_________ _
【课堂探究案】
【探究一】有机物的空间构型与不饱和键
1、有机物的空间构型
【例1】以下物质中最多能有几个碳原子共面？最多有几个碳原子能在一条直线上？
CH3－CH＝CH－C≡CH
【例2】 该分子中，处于同一平面的原子最多有几个？
2、不饱和键的性质
[交流 研讨]阅读课本17页交流研讨完成下列方程式并描述实验现象。
①将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中：
②将乙炔通入溴的四氯化碳溶液中：
3、碳原子的饱和性
饱和碳原子：仅以 方式成键的碳原子
不饱和碳原子：以 或 方式成键的碳原子
【例3】观察以下有机物结构：思考：（1）最多有几个碳原子共面？（2）最多有几个碳原子共线？（3）有几个不饱和碳原子？
（1） (2) H-C≡C --CH2CH3 （3）
【探究二】同分异构体
规则：先排碳链异构，再排官能团位置异构和官能团类型异构
【例4】以下两种物质是什么关系？
与 ( http: / / www.21cnjy.com )与 ( http: / / www.21cnjy.com )
【例5】是一种单烯烃加氢而成的烷烃，那么原烯烃可能的结构有（ ）
A、1种 B、2种 C、3种 D、4种
【例6】写出分子式为C4H8的同分异构体的结构简式
【当堂练习】
1、下列化学式对应的结构式从成键情况看不合理的是（ ）
A、 B、
C、 D、
2、下列各组物质与CH3CH2C（CH3）2CH2CH3互为同分异构体的是 ，是何种异构 。
A． B．
C． D．
3、目前已知化合物中数量、品种最多的是IVA碳的化合物（有机化合物），下列关于其原因的叙述中不正确是 （ ）
A．碳原子既可以跟自身，又可以跟其他原子（如氢原子）形成4个共价键
B．碳原子性质活泼，可以跟多数元素原子形成共价键
C．碳原子之间既可以形成稳定的单键，又可以形成稳定的双键和三键
D．多个碳原子可以形成长度不同的链、支链及环，且链、环之间又可以相互结合
4、下列分子式只表示一种物质的是（ ）
A．C4H8 B．C8H10 C．C2H5Cl D．C2H4Cl2
5、甲苯分子中的一个氢原子被溴原子取代，得到的同分异构体的数目为 （ ）
A、5种 B、4种 C、5种 D、6种
6、键线式可以简明扼要的表示碳氢化合物，这种键线式物质是 （ ）
A．丁烷 B．丙烷 C．丁烯 D．丙烯
7、下图是4个碳原子相互结合的8种有机物（氢原子没有画出）A～H的碳架结构，请据此回答下列有关问题：
（1）有机物E的名称是（ ）
A．丁烷 B．2－甲基丙烷 C．1－甲基丙烷 D．甲烷
（2）有机物B、C、D互为（ ）
A．同位素 B．同系物 C．同分异构体 D．同素异形体
（3）每个碳原子都跟两个氢原子通过共价键结合的有机物是 （ ）
A．B B．F C．G D．H
班级：___ ___姓名：_________ 【课后拓展案】
【基础练习】
1、主链上有5个碳原子，分子中共有7个碳原子的烷烃，其结构有几种 （ ）
A．4种 B．5种 C．6种 D．7种
2、甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是正方形的平面结构，理由是（ ）
A、CH3Cl不存在同分异构体 B、CH2Cl2不存在同分异构体
C、CHCl3不存在同分异构体 D、CCl4是非极性分子
3、用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能，
其主要成分的结构如下：
该分子中含有的极性键数是：（ ）
A、3 B、11 C、12 D、15
4、下列有机物分子中，所有原子一定在同一平面内的是（ ）
A、 B、 C、 D、
5、描述CH3—CH＝CH—C≡C—CF3分子结构的下列叙述中，正确的是（ ）
A、6个碳原子有可能都在一条直线上 B、6个碳原子不可能都在一条直线上
C、6个碳原子有可能都在同一平面上 D、6个碳原子不可能都在同一平面上
6、（双选）在C6H14的各种同分异构体中，所含甲基数目和它的一氯取代物的数目与下列叙述相符的是 ( )
A．2个-CH3，能生成4种一氯代物 B．3个-CH3，能生成4种一氯代物
C．3个-CH3，能生成5种一氯代物 D．4个-CH3，能生成4种一氯代物
7、已知二氯苯的同分异构体有3种，从而推知四氯苯的同分异构体有几种（ ）
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
8、下列各对物质中属于同分异构体的是（ ）
A．金刚石与石墨 B．红磷与白磷 C．正戊烷与新戊烷 D．氧气与臭氧
9、下列说法正确的是（ ）
A．分子量相同的两种不同分子一定互为同分异构体
B．各元素质量分数均相同的两种不同分子一定互为同分异构体
C．同分异构体的物理性质一定相同
D．互为同系物的两种分子不可能互为同分异构体
10、已知丁基共有四种，不必试写，立即可断定分子式为C5H10O的醛应有 ( )
A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种
11、酚酞是中学化学中常用的酸碱指示剂，其结构如下图所示，
回答下列问题：
酚酞的分子式为
1个酚酞分子中含有 个饱和碳原子和 个不饱和的碳原子。
酚酞分子中的双键有 种，它们是 ；极性键有 （写两种即可）
12、有下列几种有机化合物的结构简式或名称：
①CH3CH═CH-CH2CH3 ②
③CH3-CH2-CH2-CH2OH ④ CH3-C≡C-CH3 ⑤CH3-CH2-C≡CH
⑥ ⑦CH3-CH2-CH2-O-CH3
⑧环己烷 ⑨CH2═CH-CH2-CH2-CH3
（1）属于同分异构体的是_________________（2）属于同系物的是_____________
（3）属于官能团位置不同的同分异构体的是_______________________________
（4）属于官能团类型不同的同分异构体的是_________________________________
【拓展提高】
13、结构中没有环状的烷烃又名开链 ( http: / / www.21cnjy.com )烷烃，其化学式通式是CnH2n＋2(n是正整数)。分子中每减少2个碳氢键，必然同时会增加一个碳碳键。它可能是重键（双键或三键），也可能连结形成环状，都称为增加了1个不饱和度(用希腊字母Ω表示，又叫“缺氢指数”)。据此下列说法不正确的是（ ）
A．立方烷()的不饱和度为5 B．C4H8的不饱和度与C3H6、C2H4的不饱和度相同
C．CH3CH2CH＝CH2与环丁烷的不饱和度相同 D．的不饱和度等于7
14、已知C-C键可以绕键轴旋转，结构简式为如图所示的烃，
下列说法中正确的是（ ）
A、分子中至少有8个碳原子处于同一平面上
B、分子中至少有9个碳原子处于同一平面上
C、该烃的一氯代物最多有4种 D、该烃是苯的同系物
15、近来科学家合成了多种与苯组成相同，具有特殊结构的物质，如盆烯和棱晶烷。对这两种物质论述正确的是（ ）
A、均为不饱和烃 B、互为同分异构体
C、均属于芳香烃 D、均为高分子化合物
16、在中C3H9N，N原子以三个单键与其他原子相连接，它具有的同分异构体数目为( )
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
17、如图所示的有机物：
（1）分子中最多可能有多少个碳原子共面。（ ）
A．11 B．10 C．12 D．18
（2）该有机物的分子式为 （ ）
A．C12H9F3 B．C12H11F3 C．C11H9F3 D．C12H12
18、已知将 中的c与d原子交换位置，可以得到另一种物质：
（即顺反异构现象）。若考虑此情况，则分子式为C4H8的烯烃同分异构体有 种。
—C≡CH
—CH＝CH2
—CH3

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