资源简介

班级 姓名 编审：林小丽 时间：2014.3.12
【复习目标】
了解氯气的化学性质、实验室制备，含氯物质之间的转化
了解卤素的相似性及递变性
【重难点】氯气的化学性质、实验室制备
【课前预习案】
一、氯元素的存在和氯气
1、氯元素在自然界中以 存在，其中主要以 形式存在于海水中，是最重要的成盐元素。
2、氯元素位于元素周期表中第 周期，第 族，原子结构示意图为 ，最外层有 个电子，容易得到 个电子形成 个电子的稳定结构。是活泼的非金属元素。与它同一主族的元素还有： 。
3、氯气的物理性质
通常状况下，氯气呈 色、 气味、密度比空气 、 毒、 溶（易、能）于水（常温下1体积水可溶解约2体积的Cl2）， 溶（难、能）于饱和食盐水，据此实验室收集氯气的方法有 、 。
二、氯气的化学性质( 活泼的非金属单质，是强氧化剂)
1．与金属反应——几乎能与所有的金属反应生成金属氯化物；可变价金属铁、铜等与氯
气反应，被氯气氧化成最高价。
与Na反应：方程式______________ __现象：
与Cu反应：方程式 现象: 水溶液呈_______色
与Fe反应：方程式_____________________ 现象： 水溶液呈_______色
注：常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中
2．与非金属Ｈ2反应：
现象：点燃 (盐酸的工业制法)；
光照 (故不能用于工业制盐酸)。
方程式
3．与水的反应：
取一支盛满氯气的试管，将其倒扣在水槽 ( http: / / www.21cnjy.com )中，静置一段时间后，现象：氯气溶于水可得到 色的氯水，试管内液面 。在阳光下照射足够长时间，最终现象是 。
Cl2的水溶液叫“氯水”。 ( http: / / www.21cnjy.com )氯水因溶有____ _而呈浅黄绿色，说明溶解的氯气只是部分与水起反应，化学反应方程式 ，
离子方程式 。
4．Cl2与强碱反应：
常温下，Cl2＋强碱＝次氯酸盐＋金属氯化物＋水。Cl2作氧化剂和还原剂，氧化剂与还原剂的质量比为 。
氯气与强碱反应的应用
Cl2通入烧碱溶液的化学方程式：
离子方程式： （吸收多余Cl2、制备“84”消毒液）
(2) 漂白粉的有关问题
① 制取原理：
② 成份：漂白粉是__________________________的混合物，其有效成分是 ；
③ 漂白原理：日常生活中使用漂白粉是利用空气中的二氧化碳与次氯酸钙生成次氯酸,
原理方程式为：_______________ _ __ _。
该反应可证明HClO酸性比H2CO3的酸性______（填“强”或“弱”）。
向漂白粉溶液中加稀盐酸能增强其漂白性，原因是（用方程式表示）
④ 保存方法：由于漂白粉久置空气中易与空气中的CO2、H2O反应生成HClO，HClO
易分解失效，其方程式表示为
____ ___________________________________________
____ ___________________________________________
【思考】漂白粉中起漂白作用 ( http: / / www.21cnjy.com )的是HClO, 为什么工业上却不保存HClO，而保存漂白粉？漂白粉应如何保存？___________________________________________________________
5．与还原性物质反应（写出下列化学方程式和离子方程式）
氯气+碘化钾溶液 ( http: / / www.21cnjy.com ) ，
（使湿润的淀粉-KI试纸变蓝色，用于氯气的检验）；
氯气+氯化亚铁溶液 ，
向氯水中通入二氧化硫 ，
6．与有机物反应
与烷烃或烷基：如CH4+Cl2—→ ；反应类型是_______反应
与不饱和烃： 如CH2=CH2+Cl2—→ ；反应类型是_______反应
三、Cl2的制法（见必修2 P48）
1．工业制备Cl2反应的方程式（电解饱和食盐水）
2．实验室制备Cl2：
（1）反应原理：化学方程式
离子方程式
在上反应中，二氧化锰作 ，浓盐酸表现的性质是
（2）装置特点：
①主要仪器：铁架台、 、 、 、
②连接顺序：发生装置→除杂装置→干燥装置→收集装置→尾气吸收装置，注明所用
药品的作用。
饱和食盐水：
浓硫酸：
氢氧化钠溶液：
③操作步骤：组装成套装置：按照从下 ( http: / / www.21cnjy.com )到上、从左到右的顺序；检验装置的气密性；向有关仪器中加入化学药品，重新连接各仪器；通过分液漏斗向圆底烧瓶中加入适量密度为1.19g/cm3的浓盐酸，缓缓加热，使反应进行。
（3）收集方法： 或
（4）验满方法（简述操作）:
尾气吸收（离子方程式）:
【预习检测】
1. 下列氯化物中，不能用金属和氯气直接反应制得的是（　　）
A. CuCl2 B. FeCl2 C. FeCl3 D. AlCl3
2. 近两年，全国发生了多起氯气泄漏及爆炸事故，喷出的氯气造成多人伤亡。2009年4
月6日，石家庄学院北校区发生氯气泄露事件。消防干警在现场的下列处理方法和过程
较合理的是 (　　)
①及时转移疏散人群，向有关部门如实报告事故有关情况　②被转移人群应戴上用浓
NaOH溶液处理过的口罩　③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液　④被转移
人群应戴上用Na2CO3处理过的口罩（湿润）　⑤将人群转移到地势较低的地方即可，
不必走太远　⑥及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染　⑦常温下氯气能溶于
水，所以只要向空气中喷洒水就可以解毒
A．②③④⑤　　　　B．①③④⑥ C．①②⑤⑥ D．①③⑤⑦
3．下列说法不正确的是(　　)
①钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾　②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化
铜　③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条退色　④久置的氯水，因氯气几
乎完全挥发掉，剩下的就是水
A．①　　　 B．①和② C．①和④ D．①②③④
4. 氯气溶于水的化学方程式： 。
氯水性质具有多样性，试指出下列各现象主要是何种微粒所表现出来的性质：
①氯水呈浅黄绿色
②使湿润的紫色石蕊试纸先变红 后褪色
③滴加AgNO3溶液后生成白色沉淀，且白色沉淀不溶于稀硝酸
④加入石灰石粉末逐渐溶解，并放出气体 。
【课堂探究案】
【探究一】氯气的性质
1、氯气的物理性质有哪些？
【思考】实验室中怎样闻气体的气味？
2、氯气的化学性质
（1）氯气与哪些金属反应？
氯气与变价金属反应生成物中金属显 价。
【例1】既可用单质间化合反应，又可用金属与盐酸反应制取的氯化物是 ( )
A、FeCl2 B、FeCl3 C、CuCl2 D、AlCl3
（2）与非金属反应
【思考】工业制盐酸的反应原理 。（注意条件）
（3）与水反应
化学方程式： ，
离子方程式： 。
氯气在反应中表现 性和 性。
【例2】饱和氯水长时间放置后，下列微粒在溶液中 量减少的是 （ ）
①Cl2 ②HClO ③H2O ④HCl ⑤O2
A.①③ B.①②③ C.①②④ D.①②⑤
【探究二】氯水的成分及性质
1、成分：新制氯水显___________色，含有________ __ 三分子、 __________
四离子共7种微粒。
班级 姓名
2、性质：
成分 表现的性质 反应实例
Cl2 强氧化性 Cl2 + Mg= Cl2 + 2KI= Cl2 + SO2+ H2O= Cl2 + FeCl2=
H+ 强酸性 2H+ + CaCO3= 滴入紫色石蕊试液先 ，后
HClO ①弱酸性 电离方程式为__________ ____ _ ，比碳酸弱，证明：
②不稳定性 氯水久置变成________，反应的化学方程式：_______________因此氯水要保存在__ ____放置在________处
③强氧化性（漂白性） 漂白、杀菌、消毒
Cl 沉淀反应 氯水滴加到硝酸银溶液中产生白色沉淀
3、新制氯水与久置氯水的区别
颜色 成分 主要性质（酸性、氧化性、漂白性）性
新制氯水
久置氯水
【例3】在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是(　　)
A．加入有色布条，一会儿有色布条退色，说明溶液中有Cl2存在
B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在
C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在
D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在
3、次氯酸的性质
a、弱酸性：是一元弱酸，属于弱电解质，酸性 碳酸。
b、不稳定性：方程式 （所以氯水要现用现制，保存在
试剂瓶中）。
c、强氧化性：能氧化很多物质
d、杀菌漂白性：能使有色布条、品红等有色物质褪色，其原理主要是利用其 性。
【例3】能使干燥有色布条褪色的是 （ ）
A.液氯 B.次氯酸溶液 C.氯气 D.HCl溶液
【变式训练】把氯气通入紫色石蕊试液中，出现的现象是（ ）
A、溶液变红色 B、溶液变蓝色 C、溶液不变红 D、溶液是先变红后褪色
【讨论】用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去，试回答下列问题：
（1）产生上述现象的原因可能有两种（简要文字说明）
① 是由于______________________________________________________________
② 是由于______________________________________________________________
简述怎样用实验证明红色褪去的原因是①或者是②
______________ ___________________
______________ __________________
【探究三】氯气的制法
【例4】某化学兴趣小组用浓盐酸与二氧化锰反应来制取并收集氯气,装置图如下：
（1）写出该反应的化学方程式
（2）若含4mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2混合加热，充分反应后生成氯气的物质的量
_____ （填“大于”、“等于 ( http: / / www.21cnjy.com )”或“小于”）1mol，其主要原因有____________ ______________ ___
（3）兴趣小组的某些同学准备 ( http: / / www.21cnjy.com )在烧杯中加入下列溶液中的一种来吸收残余氯气，你认为其中错误的是（填序号） 。
A．氢氧化钠溶液 B．碳酸钠浓溶液 C．浓硫酸 D．饱和食盐水
（4）该装置实际制得的不是纯净干燥的氯气，含杂质为 ，请你提出改进意见（在方框内画出所需装置图）。
【变式训练】如图是一套实验室制气装置，现提供下列试剂：①稀硫酸；
②浓盐酸；③Zn；④二氧化锰；⑤过氧化氢；⑥浓氨水；⑦生石灰，
则利用以上试剂和该制气装置不能快速制取的气体是：( )
A、O2 B、Cl2 C、H2 D、NH3
【当堂检测】
1.下列关于氯的说法正确的是（ ）
A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂
B．Cl、Cl为不同的核素，有不同的化学性质
C．实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集
D．1.12LCl2含有1.7NA个质子（NA表示阿伏伽德罗常数）
2.下列说法正确的是（ ）
A.向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后退色
B.欲除去氯气中少量氯化氢气体，可将此混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶
C.漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2,应密封包存
D.氯水经光照有气泡逸出 ，该气体为HCl
3.下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后退色的是（ ）
①氯气 ②液氯 ③新制氯水 ④氯气的酒精溶液 ⑤盐酸 ⑥盐酸酸化的漂白粉溶液
A.①②③ B.①②③⑥ C.③⑥ D.②③⑥
4、关于新制氯水和久制氯水，下列说法不正确的是（ ）
A.新制的氯水呈黄绿色，久制的氯水无色 B.新制的氯水中无Cl-，久制的氯水才有Cl-
C.新制的氯水漂白性强，久制的氯水很弱或消失
D.新制氯水含Cl2多，久制氯水近乎不含Cl2
5. 下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的（ ）
A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡（H+）
B．使红色布条褪色（HCl）
C．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈血红色（Cl2）
D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl）
6.关于Cl2与Cl-的说法中，正确的是（ ）
A.都有毒 B.都能与钠反应 C.都呈黄绿色 D.性质不同
7. 化学小组用如图所示的装置制取氯气，下列说法不正确的是( )
A．该装置图中至少存在两处明显错误
B．该实验中收集氯气的方法不正确
C．为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理
D．在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出
【课后拓展】
1、向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入过量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成是( )
A、NaCl，Na2SO4 B、NaCl，NaBr，Na2SO4
C、NaCl，Na2SO4，I2 D、NaCl，NaI，Na2SO4
2. 自来水常用氯气消毒，某同学用自来水配制下列物质的溶液，会产生明显药品变质的是
①FeCl2　②AgNO3　③Na2CO3　④AlCl3　⑤KI　⑥石蕊试液
A．①②④ B.①②③⑤⑥ C．①②④⑥ D.全部
3、已知HClO是比H2CO3还弱的酸。氯水中存在下列平衡：Cl2+H2O HCl+HClO
HClO H++ClO-达平衡后，要使HClO浓度增加，可加入（ ）
A.H2S B.CaCO3 C.HCl D.NaCl
4、某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是（ ）
A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗
B．Ⅱ图中：湿润的有色布条能褪色，干燥的有色布条不褪色
C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟 D．Ⅳ图中：量筒中发生了加成反应
5.将潮湿的Cl2通过甲装置后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色。则甲装置中所盛试剂可能是（ ）
①浓硫酸 ②NaOH溶液 ③KI溶液 ④饱和食盐水
A.只有①② B.只有②③ ( http: / / www.21cnjy.com )C.只有①②③ D.①②③④
6.(2006·上海化学)已知常温下氯 ( http: / / www.21cnjy.com )酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（ ）
① ② ③ ④
A 黄绿色 橙色 蓝色 白色
B 无色 橙色 紫色 白色
C 黄绿色 橙色 蓝色 无色
D 黄绿色 无色 紫色 白色
班级 姓名
7.某学生用下图所示意的方法研究物质的性质，其中气体A的主要成分是氯气，杂质是
空气和水蒸气。
( http: / / www.21cnjy.com )
回答下列问题：
⑴该项研究（实验）的主要目的是
⑵浓硫酸的作用是 。与研究目的直接相关的实验现象是
⑶从物质性质的来看，这样的实验设计还存在的事故隐患是
。请在上图的D处以图的形式表明克服事故隐患的措施。
8、饱和氯水与石灰石的反应是制备较浓HC ( http: / / www.21cnjy.com )lO的方法之一。《化学教育》杂志曾经登载了如下实验研究：①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液黄绿色退去。②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强。③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：
第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；
第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；
将第三份加热，看到溶液变浑且有大量无色气体产生。
经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2气体。请回答：
⑴反应后所的溶液漂白性增强的原因是
。
⑵写出步骤③中第一份及第三份滤液发生反应的离子方程式：
第一份 。
第三份 。⑶请推测②的滤液中含有的溶质除了极少量的氯气外，还有 。
9．某学习小组设计以下4个实验探究氯水的成分，请根据下表回答问题。
实验序号 实验方法 实验现象 结论
① 将氯水滴加到AgNO3溶液中 生成白色沉淀
② 将氯水滴加到含有酚酞的NaOH溶液中 氯水中含有HClO
③ 试纸变蓝色 氯水中含有Cl2
④ 将氯水滴加到Na2CO3溶液中 氯水中含有H＋
(1)完善上表中的部分内容。
(2) 有同学认为实验②的“实验现象”产生的原因是氯水加入到NaOH溶液中发生了中和
反应，你是否同意这个观点： ________(填“同意”或“不同意”)，请设计简单实验证
明你的观点：_____ 。
10、化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求。某学生按下列操
作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol/L的
KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每种液滴彼此分
开，围成半径小于表面皿的圆形(如下图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4
晶体，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即用表面皿盖好。
(已知2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O)
e处反应的离子方程式为_________ _。
该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为____。
b处的实验现象为_________________________
___________ _______。
d处的实验现象为___________________________。
c处反应的化学方程式为___________________________________________________。
标准状况下，当有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为_______mol。
通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱？________(填“能”
或“不能”)，若能，其氧化性由强到弱的顺序是____________。班级 姓名 编审：林小丽 时间：2014.03.10
【考纲解读】
1.了解科学探究的基本过程，并运用以实验和推理为基础的科学探究方法解决有关问题。
2.了解钠的重要物理性质，掌握钠的化学性质。
3.掌握Na2O、Na2O2、NaOH的重要性质和用途及典型计算。
【课前预习案】
一、认识化学科学
【练习1】下列说法正确的是（填序号） ：
① 化学科学与其他科学分支的联系不密切；
② 化学研究的主要目的就是认识分子；
③ 化学是一门具有创造性和实用性的科学，其特征就是认识分子和制造分子；
④ 化学家可以制造出自然界中不存在的物质；
⑤ 化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子材料、分子器件和分子机器；所
以，化学已发展成为在原子、分子的水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制
备和应用的重要的自然科学；
⑥ X射线、原子吸收光谱、紫外和红外光谱、色谱、质谱、核磁共振等已经成为现代化
学研究的重要手段；
⑦ 21世纪，化学科学还将继续推动材料科学的发展，使各种新功能材料的生产成为可能；
⑧放射性元素的发现和现代量子化理论的建立，都是进入20世纪后现代化学的重大成就；
⑨ 俄国化学家门捷列夫提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础；
⑩ 化学研究会造成严重的环境污染，最终人类将毁灭在化学物质中；
二、研究物质性质的方法和程序
1. 研究物质性质的基本方法有_ __ ( http: / / www.21cnjy.com )_ _、_____ __、____ __、 ___等方法，其中观察法是有计划有目的地运用____ _____考察研究对象的方法。
2. 在研究物质性质时，通常首先要 ( http: / / www.21cnjy.com )观察____ _____，了解物质的存在状态、颜色、气味等，其次通过___ ___来探究物质的性质。因此，研究物质的基本程序是______ __
__ __ →______ _____ →_____ ______ →_____ ____。
【练习2】用如图所示的方法研究某气体的性质，这种方法属于（ ）
A.实验法 B.观察法 C.分类法 D.比较法
三、钠及其化合物：钠单质——钠氧化物——钠的氢氧化物——钠盐
（一）金属钠
1．钠单质的物理性质:
钠是___ ___色__ __体，质地____ __，密度_______，熔点97.81°C，与大多数其他金属比较，钠的熔沸点比较 ，它是热和电的良导体。
2．钠单质的保存：实验室里，将少量钠一般保存在________里，原因是
。
3. 化学性质（写出相应的方程式）
（1）与非金属单质的反应
钠与氧气的反应
与空气接触缓慢氧化 （现象 ）
在空气(或氧气)中燃烧 （现象 ）
在氯气中燃烧 （现象 ）
钠与硫混合研磨
（2）与水的反应：现象
离子方程式
（3）与强酸反应离子方程式
（4）与盐溶液的反应：
① 与CuSO4溶液反应现象
离子方程式
②与FeCl3溶液反应现象
离子方程式
（5）熔融盐反应：直接发生置换反应:如 Na + TiCl4 ——
（6）与某些有机物反应:能与钠反应的有机物有
与无水乙醇的反应的化学方程式
与苯酚的反应：
4.钠的存在与用途
由于钠具有强烈的还原性， ( http: / / www.21cnjy.com )因此，自然界中钠元素的存在形态只能是 ，主要以氯化钠的形式存在。钠是一种强还原剂，工业上用它还原金属钛、锆、铌等；另外钠和钾的合金在常温下呈液态，是原子反应堆的导热剂；钠的黄光射程远，穿雾能力强，所以也可用于制高压钠灯。
5.钠的工业制备
电解熔融的氯化钠的方程式为
（二）钠的氧化物——Na2O和Na2O2
1．Na2O和Na2O2的比较
物质 氧化钠（Na2O） 过氧化钠（Na2O2）
色、态
类别 碱性氧化物；离子化合物 不是碱性氧化物；离子化合物
氧的价态
所含键型
阳阴离子数比
生成条件
与水反应
与CO2反应
与盐酸反应
稳定性 较不稳定 较稳定
主要用途 漂白剂、供氧剂、强氧化剂
保存方法 隔绝空气、密封保存 隔绝空气、密封保存、远离易燃物
2．过氧化钠的强氧化性
(1) Na2O2具 价的 ( http: / / www.21cnjy.com )氧可以得到电子降为最低价—2价，有强氧化性，可将具有还原性的物质或离子（Fe2+、SO 32一、SO 2 、HS一、S2一等）氧化，例如：SO 2 +Na2O 2= 。
(2) Na2O 2因其强氧化性，所以有漂白性，可使品红溶液褪色；能使酚酞先 后 。
（三）钠的氢氧化物——NaOH
1.重要物理性质：俗称 。无色晶体；有强吸水性，易潮解（晶体吸收空气中的水分而在其表面形成一薄层溶液的现象）；对皮肤有强烈的腐蚀性（烧伤性）；其溶液由滑腻感。
2.重要化学性质：强碱性。写出下列离子反应方程式
（1）与强酸反应
与醋酸反应
（2）与酸性氧化物反应
少量CO2通入NaOH溶液中
过量CO2通入NaOH溶液中
（3）与非金属单质：氯气通入NaOH溶液中
用NaOH溶液除去溴苯中溶解的溴单质
（4）与弱碱盐反应生成弱碱
NH4Cl溶液和NaOH溶液混合
（5）与弱酸的酸式盐反应
NaHCO3溶液和NaOH溶液混合
Ca(HCO3)2溶液和过量NaOH溶液混合
NH4HCO3溶液加足量NaOH溶液，并加热
【预习检测】
1. 实验室中钠保存在煤油中的原因是 （ ）
①钠易与氧气反应 ②钠易与氮气反应 ③钠易与水反应 ④钠的密度比水小
⑤钠不与煤油反应 ⑥煤油比钠轻，钠放入其中可与空气隔绝
A.①②③ B. ③④⑥ C.①③⑤ D.①③⑤⑥
2．实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和药品是（ ）
①试管夹 ②镊子 ③小刀 ④滤纸 ⑤研钵 ⑥烧杯 ⑦坩埚 ⑧石棉网 ⑨玻璃片 ⑩药匙
A.①②③④ B.②③④⑥⑨ C.③④⑧⑨⑩ D.②⑤⑦⑨⑩
3.下列物质必须隔绝空气保存的是（ ）
①Na　②Na2O　③Na2O2　④NaOH　⑤Na2CO3　⑥NaCl
A．①②　　　 B．②③④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤
4. 取一小块钠放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是（ ）
①钠先熔化 ②在空气中燃烧，发出黄色火花 ③燃烧后可得白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后生成淡黄色固体物质
A、①② B 、①②③ C、①④⑤ D、④⑤
5. 宇宙飞船和太空站上工 ( http: / / www.21cnjy.com )作的宇航员，在密闭的工作舱内需要吸入氧气，呼出CO2，飞船内可以使用一种物质，它能吸收CO2，并产生氧气，该物质是 ，有关反应方程式
班级 姓名
【课堂探究案】
探究一：钠单质的性质
问题1. 将一小块金属钠投入水中，反应完毕后滴加几滴酚酞试剂，整个过程有哪些现象？分别说明了金属钠的哪些性质？
现象 说明的钠的性质（或解释原因）
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
离子方程式：
练习1、查阅资料可知：钠、煤油 ( http: / / www.21cnjy.com )、水的密度分别为0.97 g/cm3、0.80 g/cm3、1.00 g/cm3。现将一块钠投入到盛有煤油和水的试管中（煤油和水均足够多），可以观察到的现象( )
A.钠浮在试管中的液面上 B.钠沉入试管中溶液的底部
C.钠在煤油里燃烧起来 D.钠处于水和煤油的交界处
问题2. 金属钠长时间露置在空气中，整个过程发生怎样的变化？写出每一步的主要现象及主要物质和主要化学反应方程式。
现象变化：
物质变化：
主要反应：
练习2、钠露置在空气中，其变质过程中不可能产生的物质是(　　)
A．Na2O B．NaOH C．Na2CO3 D．NaHCO3
【能力提升】问题3.钠不能从硫酸铜溶液中还原出铜单质，那么，钠不与CuSO4反应吗？
练习3、如图所示，在蒸发皿中放一小块钠，加热 ( http: / / www.21cnjy.com )至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4粉末与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。据此判断下列说法中不正确的是(　　)
A．上述反应是置换反应 B．上述反应放出热量
C．上述反应中CuSO4表现了还原性
D．加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu
探究二：关于过氧化钠的性质
问题1．过氧化钠与二氧化碳的反应。
练习4、在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的学化试剂和实验用品。用上图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。
⑴A是制取CO2的装置。写出A中发生 ( http: / / www.21cnjy.com )反应的化学方程式
⑵填写表中空格
仪器 加入试剂 加入试剂的目的
B 饱和NaHCO3溶液
C
D
⑶ 写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式
⑷ 试管F中收集满气体后，下一步实验操作是
问题2. Na2O2与CO2、H2O的反应的综合应用。
练习5、1 mol过氧化 ( http: / / www.21cnjy.com )钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是(　 　)
A．Na2CO3　　　 B．Na2O2、Na2CO3
C．NaOH、Na2CO3 D．Na2O2、NaOH、Na2CO3
问题3. Na2O2与CO、H2燃烧产物的反应的综合应用。
练习6、将7.2gCO和H2的混合气体与足量O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加（ ）
A.2.1g B.3.6g C.7.2g D.无法确定
练习7.取a g 某物质在氧气中完全 ( http: / / www.21cnjy.com )燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了a g。下列物质中不能满足上述结果的是（ ）
A．H2 B.CO C.C6H12O6 D.C12H22O11
问题4. Na2O2的强氧化性、漂白性
（1）根据Na2O2与CO2的反应，分析Na2O2与SO2如何反应？
写出化学方程式
（2）将Na2O2投入品红中，现象是
（3）将Na2O2投入无色酚酞试液中，现象是 。
（4）将Na2O2投入紫色石蕊试液中，现象为 。
【课堂检测】
1、金属Na投入下列溶液中，既有气体又有白色沉淀产生的是( )
A.CuSO4 B.MgCl2 C.FeCl2 D.NaCl
2、某溶液中含有HCO3一、SO 32一 ( http: / / www.21cnjy.com )、[Al(OH)4]一、CO32一 四种离子，若向其中加入Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是 （ ）
A. HCO3一 B. SO32一 C. [Al(OH)4]一 D. CO32一
3、下面是比较过氧化钠和氧化钠性质异同点的有关叙述，其中错误的是( )
A．过氧化钠和氧化钠长期置于空气中最终产物相同
B．过氧化钠和氧化钠都能与二氧化碳或水发生化合反应
C．过氧化钠和氧化钠与水反应都有氢氧化钠生成
D．过氧化钠是强氧化剂，而氧化钠只是一种碱性氧化物
4、下列各组中的两种物质相互作用时，若 ( http: / / www.21cnjy.com )改变反应条件或改变它们的用量，对生成物种类没有影响的是 （ ）
A.Na2O2与CO2 B.Ca(OH)2与CO2 C.Na与O2 D.C与O2
5、已知用金属钠生成氧化钠可用多种方法：
①4Na+O2＝2Na2O ②4Na+CO2＝2Na2O+C ③2NaNO2+6Na＝4Na2O+N2↑
上述三种方法中最好的是 ，原因是 。
【课后拓展案】
1.［2012·福建理综11］下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3的是(　)
A．二氧化氮 B．钠 C．硫酸镁 D．二氧化硅
2.（09上海卷10）9.2 g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有(　　)
A．0.2mol中子 B．0.4mol电子 C．0.2mol质子 D．0.4mol分子
3. 有关钠的叙述正确的是(　　)
A.2.3g钠与97.7g水反应后溶液中溶质的质量分数大于4%
B.钠跟CuSO4溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑，这是因为析出了金属铜
C.钠在化学反应中常常失去电子被氧化，作氧化剂，故Na+具有强氧化性
D.钠、钾是低熔点的轻金属，所以钠、钾合金在常温时柔软似蜡
4．在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温，下列说法正确的是(　　)
A．溶液中的Na＋浓度增大，有O2放出 B．溶液中的OH－浓度不变，有H2放出
C．溶液中的Na＋数目减小，有O2放出 D．溶液中的OH－浓度增大，有O2放出
5.下列关于Na2O、Na2O2的比较，正确的是(　　)
A．Na2O2、Na2O都是钠的氧化物，都是碱性氧化物
B．Na2O2、Na2O都是可溶于水(或能与水反应)的白色固体
C．Na2O2在和CO2的反应中，既是氧化剂，又是还原剂
D．Na2O2与水反应时，1 mol Na2O2转移2 mol电子
6．用铝箔包裹0.1 mol金属钠，用针孔扎若干个小孔，放入水中，完全反应后，放出的气体体积(标准状况)为(　　)
A．无法确定 B．1.12 L C．大于1.12 L D．小于1.12 L
7. 下列由事实得出的结论错误的是 （ ( http: / / www.21cnjy.com ) ）
A．维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限
B．门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新
C．C60是英国和美国化学家共同发现的．体现了国际科技合作的重要性
D．科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研究为主的学科
8．一块表面已被氧化为Na2O ( http: / / www.21cnjy.com )的钠块10.8g，将其投入100g水中，产生H2 2.24L（标况时），则原来被氧化的钠是(　　)
A．9.2g B．10.6g C．6.2g D．4.6g
9.(13课标Ⅱ)能正确表示下列反应的离子方程式是(　　)
A.浓盐酸与铁屑反应:2Fe+6H+ 2Fe3++3H2↑
B.钠与CuSO4溶液反应:2Na+Cu2+ Cu↓+2Na+
C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应:CO32-+2H+ H2O+CO2↑
D.向FeCl3溶液中加入Mg (OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+ 2Fe(OH)3+3Mg2+
10．下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是（　　）
A．过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物
B．过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作气体的干燥剂
C．过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂
D．过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂
11. 在由NaOH、Na2O2组 ( http: / / www.21cnjy.com )成的混合物中钠元素的质量分数为58％，则混合物中氢元素的质量分数约是(　　)
A．62％ B．55％ C．40％ D．2％
12. 将10 g某物质完全 ( http: / / www.21cnjy.com )燃烧后的产物通过足量的Na2O2，Na2O2的质量增加了10 g，则该物质不可能是(　　)
A．H2 B．CO C．C2H5OH D．CH3COOH
13. 下列结合实验现象的反映方程式正确的是（ ）
A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2
B．向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S2-=Ag2S↓+2C1-
C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3+O2
D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀
2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
14. 某淡黄色粉末常用作潜水员的供氧剂，在 ( http: / / www.21cnjy.com )该供氧反应中，被氧化和被还原的物质的质量之比为 （ ）
A.1 ：1 B. 2 ：1 C. 3 ：1 D. 3 ：2
15.（2010全国1）下列叙述正确的是 （ ）
A．Li在氧气中燃烧主要生成 B．将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀
C．K与水反应比Li与水反应剧烈 D．铝制容器可盛装热的H2SO4
16.将四小块金属钠分别投入下列各溶液中反应速率由快到慢的顺序是 。
A．水 B.乙醇 C.0.1mol·L-1HCl 溶液 D.0.1mol·L-1CH3COOH溶液
17.将Na2O2投入到FeCl3溶液中的现象
反应的化学方程式为 。
18. “二氧化碳是否在有水存在时才能与过氧化钠反应？”这个问题实验室里可以通过以下实验加以证明：
⑴按图所示的装置（固定试管I、II铁架台略去 ( http: / / www.21cnjy.com )），在干燥的试管III中装入Na2O2后，在通入CO2之前，应事先用弹簧夹（K1、K2）夹持好，目的是 。
⑵试管I内的试剂X是 时，打开弹簧夹（K1、K2），加热试管III约5min后，将带火星的木条插入试管II的液面上，可以观察到带火星的木条不能燃烧，且试管III内淡黄色粉末没发生变化，则所得结论是 。
⑶试管I内试剂为CO2饱和水溶液时，其它操作同（2），通过
的现象可以证明Na2O2与潮湿的CO2能反应且放出O2。
（4）CO2与过氧化钠反应机理也可用示踪原子分析加以证明，请完成下列反应方程式：

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