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宜宾市2022-2023学年高二下学期期末考试
化学
（考试时间：90分钟；总分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的考号、姓名、班级填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Co 59 Zn 65 Ge 73 I 127
一、选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．2023年5月30日，长征二号F遥十六运载火箭将神州十六号载人飞船送入太空。下列物质可作为火箭推进剂中氧化剂的是（ ）
A．四氧化二氮 B．液氮 C．液氢 D．偏二甲肼（）
2．酸碱中和滴定实验中，不需要用到的实验仪器是（ ）
仪器
选项 A B C D
3．下列说法正确的是（ ）
A．完全燃烧生成，放出的热量即为的燃烧热
B．已知C(石墨，s)C(金刚石，s) ，则石墨比金刚石更稳定
C．含的稀溶液与NaOH稀溶液完全中和，放出的热量即为中和热
D．在光照或点燃条件下不同
4．异辛烷在内燃机的气缸里燃烧时抗震性较好，是优良的发动机燃料。异辛烷的球棍模型如图所示。下列有关异辛烷的说法错误的是（ ）
A．分子式为 B．与甲烷互为同系物
C．分子中所有碳原子共平面 D．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
5．分子式为的有机物中，属于醇的同分异构体有（不考虑立体异构）（ ）
A．2种 B．3种 C．4种 D．6种
6．25℃时，纯水中：。下列说法正确的是（ ）
A．升温，增大，pH不变
B．加入少量溶液，增大，不变
C．加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，降低
D．加入少量固体，平衡正向移动，水电离出的降低
7．一定温度下，体积为2L的密闭容器中发生反应，经过2 min，M减少2.4 mol。下列叙述错误的是（ ）
A．2 min内，
B．2 min内，
C．2～4 min内，
D．用M、P、Q表示的反应速率之比为4∶2∶1
8．一定温度下，在恒容密闭容器中充入和，发生反应：（甲基环氧乙烷）。下列不能说明反应达到平衡状态的是（ ）
A．混合气体的总压强不再变化 B．混合气体的平均摩尔质量不再变化
C．丙烯与氧气的浓度之比保持不变 D．不再变化
9．下列有关盐类水解应用的说法错误的是（ ）
A．明矾水解生成的胶体能吸附水中悬浮物，可净化水
B．用溶液清洗油污时，升高温度能增强去污效果
C．将溶液蒸干、灼烧得到固体
D．用制备时，加入大量的水并加热
10．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．酸性溶液：、、、
B．无色溶液：、、、
C．中性溶液：、、、
D．碱性溶液：、、、
11．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．（苯）中含碳碳双键的数目为
B．溶液中含数目为
C．标准状况下，中含氢原子数目为
D．和在光照下充分反应后分子总数目为
12．NSR技术是一种汽车尾气处理技术，也称储存还原法，其原理如下图所示。下列说法错误的是（ ）
A．“储存”时，既是氧化产物又是还原产物
B．“还原”时，氧化剂与还原剂物质的量之比为2︰5
C．氧化性：
D．该技术可将CO、NO转化为和
13．嫦娥五号探测器带回的月球土壤中含有短周期主族元素W、X、Y、Z。W、X、Y、Z原子序数依次增大，最外层电子数之和为15，X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族。下列说法正确的是（ ）
A．离子半径： B．XW为离子化合物
C．金属性： D．Z的最高价氧化物的水化物为强酸
14．由下列实验操作及现象能得出相应结论的是（ ）
选项 操作 现象 结论
A 向溶液中缓慢滴加稀硫酸 溶液由黄色变为橙色 增大，平衡向生成的方向移动
B 将蘸有某溶液的玻璃棒在酒精灯火焰上灼烧 火焰呈黄色 该溶液中一定含钠元素
C 用pH计测定溶液和溶液的pH 溶液的pH较大 酸性弱于
D 将少量加入稀硫酸中 溶液由无色变为蓝色，并有红色固体生成 反应中只作还原剂
15．Co是维生素的重要组成元素。工业上可用下图装置制取单质Co并获得副产品盐酸。下列说法错误的是（ ）
A．电势：石墨电极电极
B．A膜为阳离子交换膜
C．阳极反应式：
D．外电路中通过时，阴极室溶液质量减轻59 g
16．25℃时，下列溶液中微粒浓度关系正确的是（ ）
A．pH相等的盐酸和溶液中，相等
B．HA为弱酸，其溶液pH为b：
C．溶液：
D．溶液：
17．下列事实中，对应的离子方程式书写错误的是（ ）
A．向溶液中加入稀硝酸：
B．溶液呈碱性：
C．向溶液中通入少量：
D．向溶液中加入大理石：
18．医院常用作内服造影剂。、在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
已知：，。
下列说法正确的是（ ）
A．曲线b代表
B．向p点溶液中加入固体，溶液组成向m点移动
C．因为较小，也可用作内服造影剂
D．误食时，可服用解毒
19．钠离子电池有望得到广泛应用，某种钠离子电池放电过程如下图。下列说法正确的是（ ）
A．N极为电池的负极
B．中Fe为价
C．放电过程中M极质量减少
D．M极电极反应式：
20．标准状况下，与的反应历程如下图。已知：和的相对能量为0。
下列说法错误的是（ ）
A．
B．历程Ⅱ中，Cl作催化剂
C．Cl－Cl键能为
D．历程Ⅰ、历程Ⅱ中速率最快的反应为：
二、非选择题：共60分。第21～23题为必考题，每位学生都必须作答。第24～25题为选考题，学生任选一题作答。
（一）必考题（共45分）
21．（15分）某工厂利用锌冶炼废渣（主要含、以及少量、、、等）制备硫酸锌晶体和铁红的工艺流程如下图。
已知：25℃时，。
回答下列问题：
（1）“浸取”时，的作用是__________。
（2）“调pH”时，若溶液的，此时溶液中的最大浓度为__________。
（3）检验“滤液Ⅰ”中是否含的方法：取少许“滤液Ⅰ”于试管中，滴入溶液，若有__________，则含。“滤渣Ⅰ”的成分有、、、__________。
（4）“置换”时，生成Cu的离子方程式是__________。
（5）“系列操作”依次为蒸发浓缩、__________、过滤、洗涤、干燥，得到硫酸锌晶体。
（6）通入空气“煅烧”时，的氧化产物是_______。
（7）在液固质量比为4∶1的条件下，氢氧化钠浓度、碱浸温度对产品中氧化铁含量的影响如下图。
则“碱浸”的最佳条件为__________。
22．（15分）甲烷—水蒸气催化重整是制备氢气的方法之一，反应如下：
Ⅰ．
Ⅱ．
回答下列问题：
（1） __________，该反应的平衡常数表示为__________（用、表示）。
（2）在160℃、200℃条件下，分别向两个2L的恒容密闭容器中充入和，发生反应Ⅱ，实验测得两个容器中CO(g)或的物质的量（n）随时间（t）的变化关系如图甲所示。
①(正)__________(逆)（填“>”“＜”或“＝”）；ac段内，__________。
②曲线bd对应反应温度为__________，该温度下__________。
（3）将和按物质的量之比1∶3通入反应器中，保持压强不变，发生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时各组分的物质的量分数随温度变化的关系如图乙所示。
①下列说法正确的是__________。
A．反应Ⅰ在低温时易自发进行
B．其他条件不变，使用更高效的催化剂，可以提高原料的平衡转化率
C．一定温度下，当混合气体密度不再改变时，反应Ⅰ、Ⅱ均达到平衡状态
②的物质的量分数在740℃后下降，原因是__________。
23．（15分）乙酸异戊酯是蜜蜂信息素的成分之一。乙酸和异戊醇制备乙酸异戊酯的原理：
，实验装置如下图（加热装置和夹持装置均略去）。
实验步骤：
Ⅰ．将4.4 g异戊醇、6.0 g乙酸、适量环己烷加入烧瓶中，滴入数滴浓硫酸。
Ⅱ．缓慢加热烧瓶至液体沸腾，控制温度为69℃～81℃，依据锥形瓶中水的体积变化判断反应进程。
Ⅲ．当酯化反应完毕时，停止加热。将反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中，先后用少量水、饱和溶液、水洗涤。向分离出的产物中加入少量无水固体，振荡，静置，过滤，将滤液进行蒸馏纯化，得乙酸异戊酯3.9 g。
已知：易吸水形成结晶水合物。物质的相关信息如下表：
密度 沸点/℃ 水中溶解性 相对分子质量
异戊醇 0.81 131 微溶 88
乙酸 1.05 118 溶 60
乙酸异戊酯 0.87 142 难溶 130
环己烷 0.78 81 难溶 84
环己烷-水的 共沸体系 __________ 69 __________ __________
回答下列问题：
（1）仪器a的名称是__________。
（2）沸石的作用是__________。
（3）本实验中加入过量乙酸的目的是__________。
（4）当锥形瓶中观察到__________，判断酯化反应进行完毕。
（5）步骤Ⅲ中，第一次水洗的主要目的是__________；水洗后乙酸异戊酯位于分液漏斗的__________（填“上”或“下”）层。
（6）步骤Ⅱ中，控制温度为69～81℃。环己烷的作用是__________。
（7）该实验中乙酸异戊酯的产率为__________。
（二）选考题：共15分。请从24、25两道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。
24.［选修3——物质结构与性质］（15分）
硅、锗(Ge)及其化合物广泛应用于光电材料领域。
回答下列问题：
（1）基态Si原子的价电子排布图为__________，其中能量最高的电子所占据的原子轨道呈__________形。
（2）中的Si为价。电负性：Si__________H（填“>”或“＜”）。
（3）分子中Si原子的杂化方式是__________；第一电离能：Si__________N（填“>”或“＜”）。
（4）由硅原子核形成的三种微粒的电子排布式分别为：① ② ③。三种微粒中失去一个电子所需能量最多的是__________（填数字序号）。
（5）一种含锗化合物的晶胞结构如图。
①该含锗晶胞有多种图式，其中一种以Ge原子为顶点，I原子为__________（填“面心”“体心”或“棱中点”）。
②用表示阿伏加德罗常数的值。计算晶胞的密度为__________（用含x、y、z和的式子表示）。
25.［选修5——有机化学基础］（15分）
氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃A制备G的合成路线如图所示。
回答下列问题：
（1）A的名称是_______。B的结构简式是_______。
（2）③所需无机试剂和条件是_______。
（3）E中官能团的名称是_______。
（4）④的反应类型是_______。
（5）⑤的化学方程式是_______。
（6）E在一定条件下水解生成，H的结构简式是_______。写出符合下列条件的H的同分异构体的结构简式_______。
i．直接连在苯环上
ii．能与新制氢氧化铜悬浊液共热产生红色沉淀
iii．核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为1∶2∶2∶2
宜宾市2022-2023学年高二下学期期末考试
化学 参考答案
共20个小题，每题2分，共40分。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A D B C C B B C C D
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 D B B A D A A D C D
21．（15分）
（1）将氧化为（2分）
（2）1.0（2分）
（3）蓝色沉淀生成（2分） （2分）
（4）（2分）
（5）冷却结晶或降温结晶（1分）
（6）和（2分）
（7）和120℃（2分）
22.（15分）
（1）－165kJ/mol（2分） （2分）
（2）①>（1分） 0.05（2分） ②160℃（2分） 9（2分）
（3）①C（2分）
②反应Ⅱ为放热反应，740℃以后升温，反应Ⅱ逆向进行程度大于反应Ⅰ正向进行程度，所以的物质的量分数下降。（2分）
23.（15分）
（1）直形冷凝管或冷凝管（1分）
（2）防止暴沸（2分）
（3）提高异戊醇的转化率（2分）
（4）水层没有增加（2分）
（5）溶解硫酸和乙酸，便于除去（2分） 上层（2分）
（6）把水蒸发出来（2分）
（7）60%（2分）
24.（15分）
（1）（1分） 哑铃或纺锤（2分）
（2）（2分）
（3）（2分） （2分）
（4）②（2分）
（5）①棱中点（2分） ②（2分）
25.（15分）
（1）甲苯（1分） 或（2分）
（2）浓硝酸、浓硫酸、加热（2分）
（3）氨基、氟原子（2分）
（4）还原反应（2分）
（5）（2分）
（6）（2分） （2分）

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