资源简介

九年级化学上册（人教版）教学设计
课题3元素第二课时
一、教学目标
1.初步认识元素周期表；能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素的一些信息。
2.知道元素周期表中元素的周期律。
二、教学重难点
重点：元素周期表中元素的周期律。
难点：元素周期律的综合运用。
三、教学过程
【引入】超市中货物的有序排列。
【过渡】各元素的化学性质是不同的，但有些元素的化学性质又是类似的，科学家们为了表达、研究元素的化学性质，创立了元素周期表。首位编制元素周期表的是俄国化学家门捷列夫，1869年2月，门捷列夫编制了他的第一张元素周期表。经过科学家们的不断探索，编制成了现在的化学周期表。
【交流讨论】仔细观察教材附加的元素周期表，你能发现什么规律？
1．元素周期表上共有几个横行和几个纵行？共有几个周期和几个族？
2．每种元素符号前都有一个数字，这些数字叫做什么？它的排列有什么规律？
3．根据每种元素的图示，你能确定元素的哪些信息？
4．每周期开头的是什么类型元素？靠近尾部的是什么类型元素？结尾又是什么类型的元素？这说明元素之间存在着怎样的规律性联系？
【总结与交流】
1.周期：每一横行叫一周期，共7个周期。
2.族：每一纵行叫一族（其中8，9，10三个纵行共同组成一个族，共18个纵行，16个族）。
3.元素周期表的起始：金属元素→非金属元素（→稀有气体元素），其中稀有气体元素又称0族元素。元素随着原子序数的递增其化学性质呈周期性的变化。
4.根据元素周期表能确定元素的分类、元素名称、元素符号、相对原子质量及核电荷数、质子数、核外电子数等（原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数）。
4.观察1-18号元素的原子结构示意图，总结元素周期律
每个周期从金属开始，过渡到非金属，以稀有气体结束。同周期元素的原子电子层数相同。
同周期元素，从左到右，原子的质子数（核电荷数）递增
同族元素的原子最外层电子数相同（化学性质相似）
同族元素，从上到下，原子的电子层数递增
【课堂小结】
【板书设计】
课题3 元素
元素周期表：
周期 （7个），族(16个)：主族(7个)、副族(7个)、Ⅷ族(1个)、 0族(1个)
2. 元素周期律：
周期序数=原子电子层数
主族序数=原子的最外层电子数
同周期元素，从左到右，原子的质子数递增。
同族元素，从上到下，原装的电子层数递增。

展开更多......

收起↑