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第一单元 走进化学世界
1.化学变化的本质是生成了新物质。物理变化是没有生成其他物质的变化。
化学性质，如：可燃性、助燃性等。
物理性质，如：颜色气味状态、导电性、硬度、密度、溶解性、挥发性等。
2、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）
（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）
（2）用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高
（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾
CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊
熄灭后：有白烟（石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。
3、与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多
第二单元我们周围的空气
1、拉瓦锡 空气的成分和组成: O2 体积分数21% ，供给呼吸和助燃；N2 78%，化学性质不活泼，用作保护气；CO2 0.03% ，用作灭火；稀有气体0.94%，用作保护气（化学性质）和电光源（物理性质）。
3.空气中氧气含量的测定
红磷燃烧，有大量白烟产生，瓶内液面上升约1/5体积。说明空气是混合物；O2约占1/5，助燃；N2约占4/5，不支持燃烧，也不可燃。探究： ①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全;②铁、铝不能代替的原因：铁、铝不能在空气中燃烧;③碳、硫不能代替的原因：产物是气体，不能产生压强差。
4.氧气与下列物质反应现象
碳 在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
磷 产生大量白烟
硫 在空气中发淡蓝色火焰，氧气中发蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体
镁 发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体
铁 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4)
铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底，硫燃烧是为了吸收有毒气体二氧化硫。
5.氧气的制备:
（1）工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化）
（2）实验室制氧气原理 2H2O2=2H2O + O2↑
2KMnO4=K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 2KClO3=2KCl+3O2↑
（3）发生装置：固固加热型、固液不加热型
收集装置：气体难溶于水用排水法，密度比空气大用向上排空气法，密度比空气小用向下排空气法。
（4）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）
步骤：查—装—定—点—收—移—熄
注意点： 试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂；导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出；试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管；排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）；实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂；用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部
验满：带火星的木条放在集气瓶口。检验：带火星的木条伸入集气瓶内。
第三单元物质构成的奥秘
物质由分子、原子、离子构成。
分子是保持物质化学性质的最小粒子。分子是由原子构成地。分子体积质量都很小，并且在不断地运动当中，分子间有间隔。
原子是化学变化中的最小粒子。在化学变化中，分子分成原子，原子重新组合成新的分子。
原子由原子核和电子构成，原子核由质子和中子构成。电子带负电，质子带正电，中子不带电。
原子结构示意图
原子得电子形成阴离子，失电子形成阳离子。
相对原子质量=质子数+中子数
元素周期表（门捷列夫）
氢（H）氦（He）锂（Li）铍（Be）硼（B）碳（C）氮（N）氧（O）氟（F）氖（Ne）
钠（Na）镁（Mg）铝（Al）硅（Si）磷（P）硫（S）氯（Cl）氩（Ar）钾（K）钙（Ca）
第四单元自然界中的水
水体污染来源主要有工业污染、农业污染和生活污染。
水的净化：加絮凝剂（明矾）→沉淀→过滤→活性炭吸附→消毒
3、过滤 操作注意事项：“一贴二低三靠”
“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁
“二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口 （2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘
“三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁
（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边
（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部
过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有: ①承接滤液的烧杯不干净 ②倾倒液体时液面高于滤纸边缘 ③滤纸破损
4、用肥皂水区别硬水和软水，生活中用煮沸（蒸馏）硬水软化。
5、氢气密度比空气小，难溶于水。可燃，燃烧前要验纯，燃烧时有淡蓝色火焰。
6、水电解后，正极端气体使带火星木条复燃（氧气），负极气体被点燃（氢气），体积比为1:2。
7、化合物是含有不同种元素的纯净物；氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物；单质是由同种元素组成的纯净物。
8、硫酸根离子SO42- 碳酸根离子CO32- 氢氧根离子OH- 硝酸根离子NO3-铵根离子NH3+
9、常见化学式：水H2O 氧气O2 氢气H2 二氧化碳CO2 二氧化锰MnO2 氯化钠NaCl
10、一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷，二三铁、二四碳，
二四六硫要记全，铜汞二价最常见，一五七氯都齐全，单质零价永不变！
第五单元化学方程式
质量守恒定律：反应前后原子种类、数目、质量不变。物质、分子种类一定改变。
化学方程式要点：物质化学式正确、配平、条件、上升或沉降符号正确。
第六单元碳和碳的氧化物
碳单质：金刚石硬度大，加工打磨后制成钻石饰品，人工金刚石做钻头；
石墨质软，导电、有滑腻感，做铅笔芯、电极和润滑剂；
C60又叫足球烯，结构稳定，在超导方面应用。
碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳。碳和一氧化碳具有还原性。
实验室制取二氧化碳原理CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
发生装置：固液不加热 收集装置：向上排空气法
装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，就说明装置不漏气。
验满：燃着的木条放在集气瓶口。检验：导管通入澄清的石灰水。
二氧化碳密度比空气大，能溶于水，不燃烧也不支持燃烧。与水反应生成碳酸。
一氧化碳密度比空气略小，难溶于水，可燃，具有还原性，有毒性。
第七单元燃料及其利用
燃烧条件：可燃物；氧气（空气）；达到着火点。缺一不可。
灭火：清除可燃物；隔绝氧气（空气）；降低温度到着火点以下。满足其一。
化石燃料不可再生：煤、石油、天然气。
目前环境污染问题：温室效应（CO2、CH4等）、酸雨（NO2、SO2等）
保护环境：改变燃烧模式，使燃料完全燃烧；寻找清洁能源。
第八单元金属和金属材料
1、金属物理性质：（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性
2、金属之最：铝是地壳中含量最多的金属元素；钙是人体中含量最多的金属元素
银是导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）
3、金属分类：黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。
有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。
重金属：如铜、锌、铅等；轻金属：如钠、镁、铝等。
4、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好
5、金属的化学性质
大多数金属可与氧气的反应；金属 + 酸 → 盐 + H2↑；金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）
6、常见金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au（金属活动性由强逐渐减弱）
7、金属资源的保护和利用
在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2
铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3 XH2O）
防止铁制品生锈的措施：①保持铁制品表面的清洁、干燥②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等③制成不锈钢
铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
8、保护金属资源的途径：①防止金属腐蚀②回收利用废旧金属 ③合理开采矿物
④寻找金属的代用 意义：节约金属资源，减少环境污染
化学方程式：4P + 5O2 = 2P2O5 S + O2 = SO2 3Fe + 2O2 = Fe3O4
2H2O2 =2H2O + O2↑ 2KMnO4=K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 2KClO3=2KCl+3O2↑
2H2 + O2 = 2H2O 2H2O = 2H2↑ + O2↑ 2Mg + 02 = 2MgO
C + O2 = CO2 C + O2 = 2CO C02 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O
2CuO + C = 2Cu + CO2↑ 2Fe2O3 + 3C = 4Fe + 3CO2↑ CuO + CO = Cu+CO2 CO2+C=2CO 2CO+O2=2CO2 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O
H2O + CO2 = H2CO3 H2CO3 = H2O + CO2↑ CaO + H2O = Ca(OH)2
CH4 + 2O2 = 2H2O + CO2 C2H5OH + 3O2 = 2CO2 + 3H2O
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
4Al + 3O2 = 2Al2O3 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
Cu + 2AgNO3 = 2Ag + Cu(NO3)2 2Fe2O3 + 6CO = 4Fe + 6CO2
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
常考与易错点：
化学变化和物理变化的区别
粉状药品用药匙或纸槽，横放试管；块状用镊子（滑滑梯）；倾倒液体药品，标签朝掌心，瓶盖倒放，公用滴管用完就洗，滴管保持乳胶头向上。
视线与量筒凹液面水平；仰视读数比实际小，俯视大，尽量多画图。
化学式各部分化合价相加等于另零。
相对分子质量的计算是把各个相对原子质量乘以角码相加之和，利用化学方程式进行计算时要考虑到系数。
实验现象不是实验结论。
熟练氧气和二氧化碳制取的实验过程，以及易操作错误的步骤以及会造成的后果。
物质的分类以及化学方程式的分类。
熟悉各类物质的性质与反应的现象，用来解答化学推理题。

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