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16．（2014海南）实验室内用块状固体 ( http: / / www.21cnjy.com )碳化钙制取乙炔（C2H2），该反应比二氧化锰催化过氧化氢分解更加激烈，所选发生装置最合适的是（ ）
26．（2014昆明）下列实验现象描述不正确的是（ ）
　 A． 红磷在空气中燃烧产生大量白烟
　 B． 硫在氧气中燃烧产生苍白色火焰
　 C． 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射
　 D． 镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体
38．（2014盐城）下列变化过程中有白烟产生的是（ ）
A．硫在空气中燃烧 B．红磷在空气中燃烧
C．铁丝在氧气中燃烧 D．盛有浓盐酸的试剂瓶露置在空气中
42．（2014江西）实验室可用于氯酸钾制取氧气的装置组合是（ ）
( http: / / www.21cnjy.com )
Ａ．①④ Ｂ．②③ Ｃ．①⑤ Ｄ．
51．（2014十堰）下列物质在空气中燃烧能产生大量白烟的是（ ）
A．木炭 B.红磷 C.硫 D.细铁丝
52．（2014临沂）在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，且有刺激性气味的气体产生的是（ ）
A．木炭 B．硫 C．红磷 D．铁丝
55．（2014年潍坊）下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是（ ）
A．铁丝 B．红磷 C．木炭 D．硫磺
57．（2014苏州）下列有关物质燃烧现象的叙述中，正确的是（ ）
A.铁丝在氧气中燃烧：火星四射，生成红色固体
B．硫粉在空气中燃烧：产生淡蓝色火焰，生成一种刺激性气味的气体
C．镁条在空气中燃烧：发出耀眼的白光，只生成一种黑色同体
D．红磷在空气中燃烧：发出白光，生成大量的白色烟雾
58．（2014泰安）实验室中利用过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾都可以制取氧气，其原因是（ ）
A．都属于氧化物 B．都含有氧气 C．都含有氧分子 D．都含有氧元素
59．（2014苏州）下列有关玻璃导气管的使用图示正确的是（省略夹持和加热装置）（ ）
68．（2014上海）X在氧气中燃烧，能生成具有刺激性气味的气体，X可能是（ ）
A、木炭 B、铁丝 C、氢气 D、硫粉
76．（2014广州）实验室用如图所示装置制取氧气，下列实验操作正确的是（ ）
A．加热前，将集气瓶注满水，用玻璃片盖着倒立在盛水的水槽中
B．先将导管口移入集气瓶，再开始加热
C．收集O2后，将集气瓶移出水槽，然后盖上玻璃片
D．停止加热时，先熄灭酒精灯，再移出导气管
77．（2014成都）实验室制取氧气，下列说法错误的是（ ）
( http: / / www.21cnjy.com ) ( http: / / www.21cnjy.com )
A.装置①可用于高锰酸钾制取氧气 B.装置②可用于过氧化氢溶液制取氧气
C.装置③可用于收集氧气 D.装置④可用于收集氧气
78．（2014遵义）下列示意图分别是实验室氧气制备、收集、验满、验证性质的操作，其中正确的是( )
磷不足（或装置漏气等合理答案即可） (4) 红
81．（2014山西）下图是同学们构建的关于氧气的部分知识网络，请你由图回答：
（1）实验室制取氧气的一个化学方程式 。
（2）硫在氧气中燃烧的现象是 。
I、II两类有氧气参加的化学反应的相同点是（写一条） 。
（3）从正反两方面举例说明氧气与人类生活的关系 。
（1）2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
（2）明亮的蓝紫色火焰，放热，有刺激性气味的气体生成（第一条现象必答，后二条现象有其中一条即可）都是氧化反应（或都放出热量
（3）正：CH4燃烧，提供能量 反：铁生锈，浪费金属资源
82．（2014临沂）通过近一年的学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，以下是老师提供的一些实验装置，请根据下图回答下列问题：
⑴ 在实验室中用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，选择的发生装置是________（填序号），写出反应的化学方程式______________________________________；
⑵ 用C装置收集氧气时，应将该装置的__________端与发生装置连接。
(1) B 2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑ (2) a
83．（2014 菏泽）实验室制取气体时需要的一些装置如图所示，请回答下列问题：
（1）实验室里用A装置制取氧气的化学方程式 ( http: / / www.21cnjy.com )为： ，可选择的收集装置有 ，若要得到干燥的氧气，所选择的连接顺序为 → → ．
（2）某同学利用上述B装置，用贝壳和盐酸反 ( http: / / www.21cnjy.com )应生成了一种无色气体，请你设计实验方案，应用化学方法检验生成的气体为二氧化碳．（要求写出操作过程、使用试剂和实验现象） 、 、 ．
（1）2KClO3 2KCl+3O2↑ ， C或E ， A → F → E ．
（2）把产生的气体通入澄清石灰水中 、 澄清石灰水变浑浊 、 该气体是二氧化碳 ．
84．（2014上海）下面是几种实验室制取气体的发生装置与收集装置。
出仪器名称Ⅰ ，Ⅱ 。
实验室可用二氧化锰与双氧水制取氧气。若要较好地控制产生氧气的速度，应选用装
置 （填编号）。
D装置收集氧气，操作的正确顺序为 （填编号）。
a．将导管深入集气瓶口，气体进入瓶中
b．将装满水的集气瓶倒置在水槽中
c．当气体收集满时，用毛玻璃片盖上瓶口，将集气瓶移出水面放置
若用E装置进行排空气法收集氧气，气体应从 （填“a”或“b”）端通入。
①试管；锥形瓶；②C；③bac；b．
85．(2014南京) 根据下列装置图，回答有关问题：
A B C D
(1)写出装置图中标号仪器的名称：a ；b ；
(2)写出实验室用 ( http: / / www.21cnjy.com )H2O2制取氧气的化学方程式 ，可选刚的发生装置是 (填字母)。
(3)若使用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是 (填字母)。
(4)选用D装置收集氧气的原因是 。
(1)试管 集气瓶 (2)2H2O2=2H2O+O2↑ B
(3) A (4)氧气不易溶于水，不与水反应
86．(2014雅安) 现甲、乙两化学小组安装两套如下相同装置，通过测定产生相同体积气体所用时间长短来探究影响H2O2分解速率的因素。
(1) 下列方法能检查该装置气密性的是______。
A、将注射器活塞固定，向分液漏斗中注入适量蒸馏水，打开分液漏斗活塞，如果分液漏斗颈部能形成稳定的水柱，则气密性良好，反之气密性差。
B、关闭分液漏斗活塞，加热锥形瓶，如果注射器活塞外移（右移），停止加热后注射器活塞回到原来位置，则气密性良好，反之气密性差。
C、关闭分液漏斗活塞，用力将注射器活塞外移（右移），停止用力后，注射器活塞不移动，则气密性良好，反之气密性差。
(2)MnO2催化下H2O2分解的化学方程式是 。
(3) 甲小组有如下实验设计方案，完成下表。
实验编号 实验目的 温度 催化剂 浓度
甲组实验Ⅰ 探究 对H2O2分解速率的影响 25℃ 二氧化锰 10mL 2%H2O2
甲组实验Ⅱ 25℃ 二氧化锰 10mL 5%H2O2
⑷甲、乙两小组得出如图数据。
①甲组实验得出的数据可知：浓度越大，H2O2分解速率 ;
② 由乙组研究的酸、碱对H2O2分解影 ( http: / / www.21cnjy.com )响因素的 数据分析：相同条件下, H2O2在 （填“酸”或“碱”）性环境下放出气体速率较快；乙组提出可以用Ba O2固体与硫酸溶液反应制
H2 O2（已知还生成另一种物质），其化学反应方程式为 ；
支持这一方案的理是 。
（1）AB；（2）2H2O22H2O+O2↑；（3）浓度；（4）①越快；②碱；
BaO2 +H2SO4= BaSO4 ↓+H2O2； 过氧化氢在酸性环境下分解较慢
89．（2014济宁）在二氧化锰的 ( http: / / www.21cnjy.com )催化作用下，过氧化氢迅速分解生成氧气和水。哪些因素还影响着过氧化氢分解的速率？课外活动小组结些进行了更深入的探究：
探究实验一：浓度对化学反应速率的影响
实验步骤 现 象 结 论
取一支试管加入3~5mL5%的过氧化氢溶液，然后加入少量二氧化锰。 缓慢有少量气泡冒出
另取一支试管加入3~5mL15%的过氧化氢溶液，然后加入少量二氧化锰。 迅速有大量气泡冒出
请你设计：
实验用品：试管、烧杯、热水、冷水、5%过氧化氢溶液、15%过氧化氢溶液
探究实验二：温度对化学反应速率的影响
实验步骤 现 象 结 论
温度越高，过氧化氢分解的速率越大
探究实验一浓度越大，过氧化氢分解的速率越快
探究实验二 实验步骤：取一支试管加入3~5mL15%的过氧化氢溶液，然后把试管放入盛有冷水的烧杯中；现象：缓慢有少量气泡冒出。实验步骤：取一支试管加入3~5mL15%的过氧化氢溶液，然后把试管放入盛有热水的烧杯中；现象：迅速有大量气泡冒出
90．（2014福州）某兴趣小组用图10所示流程制取氧气（反应原理：
2KClO3 2KCl+3O2↑），并回收提纯氯化钾和二氧化锰。
回答下列问题：
（1）根据化学方程式计算，理论上可制得氧气的质量是多少？（计算结果精确到0.1g）
解：
（2）在回收提纯的过程中需要控制水的用量，原因有 （填标号）。
A.提高实验效率 B.保证固体1全部溶解 C.节约能源
（3）①写出图11中仪器a、b的名称：
A ，b 。
②步骤Ⅱ中的操作m应选择图11中
（填“甲”或“乙”）装置，该操作中玻璃棒
的作用是 。
③步骤Ⅲ中用酸化的硝酸银（AgNO ( http: / / www.21cnjy.com )3）溶液检验洗出液中是否含有氯化钾，该检验方法的原理为 （用化学方程式表示）。
（4）实验结束后，称得回收到的氯化钾的质量比理论值小，
可能的原因有 （写一点）。
（1）5.9g （2）A C
(3) ① 铁架台 酒精灯 ② 甲 引流 ③ KCl + AgNO3 = AgCl↓ + KNO3
④ 蒸发过程中，氯化钾固体飞溅（合理均可）
91．（2014葫芦岛）小明在实验室里加热31.6g高锰酸钾制取氧气，完全反应后剩余固体质量为28.4g。将剩余固体溶解、过滤、烘干上，回收二氧化锰。请计算
（1）生成氧气的质量为 g。（2）回收二氧化锰的质量。
36.（1）3.2g （2）解：设生成MnO2的质量为x
2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑
32
X 3.2g
87 x
32 3.2g
X＝8.7g
答：生成二氧化锰的质量为8.7g。
92．（2014河北）某兴趣小组用图22所示 ( http: / / www.21cnjy.com )装置制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据见下表。制取结束后，将剩余固体用适量水充分溶解后，过滤，回收二氧化锰固体，并得到氯化钾溶液100g。
加热时间/min 0 t1 t2 t3
固体质量/g 28.0 23.2 18.4 18.4
（1）共制得氧气 g。
（2）计算所得氯化钾溶液的溶质质量分数。
( http: / / www.21cnjy.com )
（1）9.6………………………………………………（1分）
（2）解：设反应生成氯化钾的质量为x
2KClO3 ====== 2KCl + 3O2↑……………………（1分）
149 96
x 9.6g
149 x
96 9.6g ……………………………………………（1分）
x = 14.9g……………………………………………………（1分）
所得氯化钾溶液的溶质质量分数为：
14.9g
100g …………………………（1分）
答：所得氯化钾溶液的溶质质量分数为14.9%。
A. B. C. D.
H2O2
KMnO4
KClO3
制法
性质
氧气
燃烧
（I）
S、Fe等
CO、CH4等
缓慢氧化
（II）
Fe等
C6H12O6等
A B C
分液漏斗
注射器
＝
MnO2
△
=
×100% = 14.9%

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