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分子 原子 离子 元素
考点梳理
一、分子和原子
分子是______________________的最小微粒
原子是______________________的最小微粒
原子的种类由__________________决定。
构成原子的各种粒子间的关系
在原子中________＝________＝_______＝________。
其单位是“1”
原子的质量集中在原子核上，即
相对原子质量≈___________＋____________
二、原子结构示意图（热点）
1、核外电子排布规律：
①核外电子围绕原子核高速运动且分层排布，离核越远能量越_______。
②1-18号元素每个电子层上最多容纳的电子个数为____、____、____。
2、原子的核外电子与元素化学性质的关系： ( http: / / www.21cnjy.com )当最外层电子数为_____个时（只有一个电子层时，电子数为_____个），原子很难得失电子，化学性质稳定，称为稳定结构。
①最外层电子数少于4个的原子（大多数_______原子），易失去最外层电子达到稳定结构；
②最外层电子数大于4个的原子（大多数_______原子），易得到电子而达到稳定结构。
③________原子，都是属于8电子的稳定结构（He最外层电子数为2）
3、元素的化学性质是由该元素原子的___________决定的。
4、由原子直接构成的物质：金属、固态非金属、稀有气体
三、离子（重点）
1、两种离子
阳离子：质子数______电子数
阴离子：质子数______电子数
2、离子的形成和离子结构示意图 ( http: / / www.21cnjy.com )
3、离子符号及各数字的意义
4、同种元素的原子和离子的区别。
质子数_______；电子层数_____；最外层电子数_____；
化学性质_______；质量_________；
5、氯化钠是由离子构成的物质
从微观角度解释问题
1、用分子观点解释由分子构成的物质的物理变化和化学变化
物理变化：没有新分子生成的变化。（水蒸发时水分子的间隔变大，但水分子本身没有变化，故为物理变化）
化学变化：分子本身发生变化，有新分子生成的变化。（电解水时水分子变成了新物质的分子，故为化学变化）
2、纯净物和混合物（由分子构成的物质）的区别：纯净物由同种分子构成，混合物由不同种分子构成。
3、分子和原子的联系：分子是由原子构成的，同种原子结合成单质分子，不同种原子结合成化合物分子。
4、分子和原子的本质区别：在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。
5、化学变化的实质：在化学变化过程中，分子裂变成原子，原子重新组合，形成新物质的分子。
四、元素
１、定义：具有相同质子数的同一类原子的总称。目前发现的化学元素有一百余种。
２、分类：
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3、地壳中元素排行：氧硅铝铁钙钠钾镁氢
地壳中含量最多的金属元素：铝
地壳中含量最多的非金属元素：氧
生物细胞中含量最多的元素：氧
人体中含量最多的金属元素：钙
4、元素符号的书写：
第一个字母大写，第二个字母小写
5、元素符号的意义：
（1）宏观意义：
①表示一种元素：H—表示氢元素，Fe—表示铁元素
②如果该元素的单质是由原子构成的，则元素符号还可以表示由该元素组成的单质：Fe—表示单质铁，但是H就不能表示氢气，因为氢气不是由原子构成而是由分子构成的。 Cu表示铜元素、一个铜原子、金属铜。
（2）微观意义：
表示该元素的一个原子H—表示一个氢原子，Fe—表示一个铁原子
如果元素符号前加上系数，就只表示该原子的个数，只具有微观意义。
如：H表示氢元素、一个氢原子。2H表示两个氢原子。
元素是个宏观概念，只讲种类不讲个数，只能组 ( http: / / www.21cnjy.com )成物质，而不能构成分子、原子，在化学变化中，元素的种类和质量都不变；分子、原子是微观概念，既有种类也有个数，说构成。
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五、元素周期表简介(热点)
1．元素周期律是由俄国化学家门捷列夫发现的，并发明了元素周期表。
2．元素周期表的结构：共有7个横行，18个纵行。
每一个横行叫一个周期；每一周期最外层电子数由1-8依次递增；每一周期电子层数相同。
每一个纵行叫一个族：
每一族最外层电子数目相等；每一族电子层数递增。
3．在原子中：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
4．在元素周期表中，一种元素占一格，其内容如图所示：
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六、单质与化合物
单质：由一种元素组成的纯净物。
化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。
单质、化合物都是纯净物，定义中不能少“纯净物”。例如：“由一种元素组成的物质是单质”这种说法就是错误的。（O2和O3组成的就是混合物）
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七、注意区分以下符号及数字”2”的意义：
2O__________ O2__________ 2O2__________________________
O2- _________________ 2O2-__________________
考点练习
1.(2013·兰州)下列对分子、原子、离子的认识，正确的是（ ）
A.原子是最小的粒子，不可再分
B.温度越高，分子运动速率越快
C.离子不能直接构成物质
D.固体难压缩，说明固体分子间无间隙
2．（2014北京）下列符号能表示2个氧分子的是
　 A． O2 B． 2O C． 2O2 D． 2O2﹣
3.下列符号既能表示一种元素又能表示一个原子，还能表示一种单质的是（ ）
A.O2 B.Mg C.H D.N
4.（2013·福州）用“”和“”表示不同元素的原子，下列微观示意图能表示化合物的是（ ）
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5.学好化学，必须要熟悉物质的组成与分类。下图中和分别表示质子数不同的两种原子，则下列各图示表示单质的是 ( http: / / www.21cnjy.com )
6.（2014年山东潍坊，12题，2分）下列各图中和分别表示两种不同元素的原子，其中表示混合物的是（ ）
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7.（2013·成都）某粒子的结构示意图如右所示，对该粒子的说法错误的是
A.核电荷数为12
B.核外有3个电子层
C.带12个单位正电荷
D.在化学反应中，易失去最外层上的2个电子
8．已知某原子的实际质量为M g,又知C-12原子的质量为N g ,则该原子的相对原子质量为 （ ）
9.（2013·江西）下列粒子结构示意图中，表示原子的是（ ）
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10.（2014雅安）粒子M通过一定方式转化为N， 如图所示：
变化前后保持不变的是（ ）
A.核电荷数 B.带电情况 C.化合价 D.化学性质
11．（2014烟台）下列关于四种粒子的结构示意图
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的说法中正确的是（ ）
A．①③属于不同种元素
B．④属于离子，离子符号为Mg+2
C．②③的化学性质相似
D．②表示的元素在化合物中通常显+1价
12.（2014乐山）下图分别是铝元素，氯元素的原子结构示意图，下列叙述正确的是（ ）
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A．铝原子第一电子层有3个电子B
B．氯原子核内有17个质子
C．氯原子在化学反应中容易失去电子
D．氯与铝形成化合物的化学式为AlCl2
13．（ 2012·盐城）我国南海海底蕴藏 ( http: / / www.21cnjy.com )着丰富的锰结核——含有锰、铁、铜等金属的矿物。已知锰原子的电子数为25，相对原子质量为55，则锰原子的中子数为
A．25 B．30 C．55 D．80
14、【2012·连云港】下列化学用语表达正确的是
A．钠原子结构示意图：　　B．硫离子：S—2　　
C．两个氮分子：2N　　 D．氧化铝：Al2O3
15．（2014泰安）掌握化学用语是学好化学的关键。下列化学用语与所表述的意义相符合的是（
①FeCl2—氯化亚铁 ( http: / / www.21cnjy.com ) ②2Ca2+—2个钙离子 ③O2—2个氧原子 ④--钠离子 ⑤H2O—1个水分子 ⑥2H—2个氢元素 ⑦2—氮气中氮元素的化合价为0
A．①④⑤⑦ B．②③④⑥
C．①②⑤⑦ D．②⑤⑥⑦
16、【2012·滨州】根据下列三种微粒结构示意图，所获取信息不正确的是
A．②③化学性质相同　　B．它们表示两种元素　　
C．①表示的是原子，②表示的是离子　　
D．②表示的元素是金属元素
17、【2012·泰安】右图是硫原子的原子结构示意图，下列对硫原子的叙述正确的是
A．硫原子第一电子层有6个电子
B．硫原子核内有16个质子
C．硫原子最外层电子的能量低于第二层电子的能量
D．硫原子在化学反应中容易失去电子
18.分析各组微粒结构示意图，与表示的意义一致的是
( http: / / www.21cnjy.com )19.（2013年株洲市）化学概念在逻辑上存在如图所示关系，对下列概念间的关系说法正确的是（　　）
包含关系 并列关系 交叉关系
①纯净物与混合物属于包含关系
②化合物与氧化物属于包含关系
③单质与化合物属于交叉关系
④金属元素与非金属元素属于并列关系
⑤中和反应与复分解反应属于并列关系
A．①② B．③④ C．①⑤ D．②④
20．（2013.泰安市）下列化学用语中，数字“2”的说法正确的是 （ ）
A．表示离子个数的是⑤⑥
B．表示离子所带电荷数的是④⑤
C．表示分子中原子个数的是③⑦
D．表示分子个数的是①②
21．（2014兰州）如图是某化学反应的微观模型，“”、“”分别表示不同元素的原子，下列各项中对图示模型理解正确的是（　　）
A．该反应属于分解反应
B．反应物和生成物中只有一种单质
C．反应中共有两种元素参与
D．参加反应的两种物质分子个数之比为2：3
22．（2014赤峰）对于下列几种化学符号，有关说法正确的是（　　）
①N ②Na+ ③ ④P2O5 ⑤KClO3．
A．表示物质组成的化学式有①④⑤
B．表示阳离子的有②③
C．④中数字“5”表示五氧化二磷中有5个氧原子
D．⑤中各元素的质量比为1：1：3
23.（2014河南）下列各组物质中，都由分子构成的是
A．金和金刚石 B．水和氨气
C．汞和氯化钠 D．干冰和硫酸铜
24.（2014临沂，13）从分子的角度分析，下列解释错误的是（ ）
A．好酒不怕巷子深—分子在不断的运动
B．热胀冷缩—分子的大小随温度的改变而改变
C．给轮胎打气—分子之间有间隔
D．衣服在阳光下比阴凉处干得快—温度高分子运动快
25.（2014上海，44）关于原子．分子叙述错误的是
A．分子都市由原子构成的
B．分子和原子都在不停运动
C．分子和原子在化学变化中都能够再分
D．分子和原子都市构成物质的微粒
26.（1）原子的构成包括原子核和___________两部分。
（2）某元素的原子结构示意图是
，它属于_____（填“金属”或“非金属”）元素，该原子的核内有____个质子，在化学反应中容易_____电子成为阳离子。
（3）上述原子在元素周期表中的信息如右图，由此可知此原子的相对原子质量约为_____（填整数），中子数为________。
27．右图是某粒子的结构示意图，回答下列问题：
（1）X表示 ，Y表示
__________。
（2）若该粒子为原子，当X=12时，Y = ；
（3）若该粒子带1个单位负电荷，当X=17时，，则Y = 。
（4）当Y=1时，该粒子易 电子，变成带 电荷的 。
28.（2014株洲）下图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，请回答下列问题：
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（1）以上四种结构示意图所表示的粒子中，属于非金属元素的是 （填字母代号）。
（2）以上四种结构示意图所表示的粒子中，易失去电子的是 （填字母代号）。
（3）C中x = 。
29．根据下面六个微粒结构示意图回答问题：（填序号）
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（1）属于同种元素的是_______________；
（2）化学性质相似的是________________；
（3）属于原子的是______________属于阳离子的是___________；属于阴离子的是______________；
（4）化学性质稳定的是___________；易得电子的是_________；易失电子的是________________。
（5）属于金属元素的是____________；属于非金属元素的是____________。
（6）核外电子排布相同的是_____________。
30.（2014天津）构成物质的粒子之间的关系如图所示：
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（1）甲是_________；
（2）在水，汞，氯化钠三物质中，由离子组成的物质是_______，保持水化学性质的最小粒子是________。
31.（2014福州）根据钠元素在元素周期表中的信息，将图7方框内①-⑤项内容补充完整：
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