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浑源县第七中学校2022-2023学年高二下学期7月期末考试
化学试题
考生注意：
1.本试卷满分100分，考试时间90分钟。
2，考生作答时，请将答案答在答题卡上。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 Cl-35.5 K-39 Mn-55
一、单选题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1、化学与科学、社会、历史密切相关，下列叙述错误的是( )
A.敦煌壁画的颜料之一云母为聚硅酸盐，其阴离子以硅氧四面体为结构单元构成
B.用纳米技术催化合成可降解塑料聚碳酸酯，可实现“碳”的循环利用
C.纳米铁粉可以高效地吸咐去除污水中的、、等重金属离子
D.“垃圾分类”将易腐垃圾转化成热值较高的可燃性气体，属于生物质能热化学转换
2、用氢氧燃料电池为电源，以与辛胺为原料实现了甲酸盐和辛腈的高选择性合成，装置工作原理如图。下列说法错误的是( )
A.气体X为氧气，气体Y为氢气
B.工作过程中燃料电池内溶液的pH保持不变
C.每消耗1mol会有4mol由M电极区移向N电极区
D.M电极上的电极反应式为
3、T℃时，向体积为1L的刚性密闭容器中充入发生反应：。实验测得与时间变化关系如下表所示：
t/min 0 20 40 60 80
1.00 0.80 0.65 0.55 0.50
下列叙述错误的是( )
A.0~20min内，用M表示的平均反应速率为
B.60min时，反应达到平衡状态
C.其他条件不变，升高温度，Q的平衡转化率增大
D.其他条件不变，加入催化剂后N的平衡产率不变
4、在下列各限定条件的溶液中，离子一定能大量共存的是( )
A.强碱性溶液中：
B.含有的溶液中：
C.室温下，的溶液中：
D.水电离的浓度为的溶液：
5、不同温度下水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是( )
A.图中的大小关系：
B.B点的，显酸性
C.若处在C点时，将的盐酸与的NaOH等体积混合后，溶液呈中性
D.向水中加入少量NaOH溶液可实现从A点到E点的变化
6、在恒温密闭容器中，对于可逆反应，不能说明已达到平衡状态的是( )
A.正反应生成的速率和逆反应生成的速率相等
B.反应器中压强不随时间变化而变化
C.混合气体颜色深浅保持不变
D.混合气体平均相对分子质量保持不变
7、下列化学用语表示正确的是( )
A.乙烯的结构简式： B.乙醇的实验式：
C.氨基的电子式： D.甲醛的球棍模型：
8、相同条件下，下列比较不正确的是( )
A.键角大小： B.范德华力强弱：
C.水中溶解度：乙醇＜戊醇 D.酸性：氯乙酸＜二氯乙酸
9、已知共价键的极性越强，该共价键在反应中越容易发生断裂，下列事实中不能用上述观点解释的是( )
A.
B.
C.
D.
10、下列实验方案设计，现象和结论都正确的是( )
实验目的 方案设计 现象和结论
A 探究乙炔的氧化反应 向放有几小块电石的圆底烧瓶中逐滴加入适量饱和食盐水，将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中 若溶液褪色，则说明乙炔可与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应
B 检验1-氯丁烷中的氯元素 向试管里加入2mL1-氯丁烷和溶液，水溶加热一段时间，静置。取少量水层液体于另一支试管中，加入几滴溶液 若有白色沉淀产生，则说明1-氯丁烷中含有氯元素
C 探究蔗糖是否属于还原糖 向试管中加入1mL10％蔗糖溶液，再加入过量溶液后加热煮沸。经冷却后加入新制备的并加热 若没有砖红色沉淀产生，则说明蔗糖不属于还原糖
D 检验乙酰水杨酸（）中的酯基 向盛有2mL乙酰水杨酸水溶液的试管中滴入2滴稀硫酸，加热。经冷却后滴入几滴溶液，振荡，再加入几滴溶液 若溶液显紫色，则说明乙酰水杨酸中有酯基
A.A B.B C.C D.D
11、下列有机物的命名正确的是( )
A.2-乙基丙烷
B.3，4，4-三甲基己烷
C.2-甲基-4-戊炔
D.2-甲基-1，4-戊二烯
12、下列实验装置（部分夹持仪器未画出）能达到实验目的的是( )
A B C D
证明乙炔使溴水褪色 探究CH4和Cl2反应 除去甲烷中的乙烯 分离硝基苯和水
A.A B.B C.C D.D
13、设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A.常温常压下，乙烯和丙烯的混合气体共14g，含原子数为3
B.1mol苯分子含碳碳双键数目为3
C.常温常压下，28g乙烯含σ键数目为6
D.1mol羟基所含电子数为10
14、我国科技工作者发明了合成甲醇的高选择性催化剂，其晶胞结构如图所示（Zr位于元素周期表第五周期第IVB族），晶胞参数为，，。下列说法错误的是( )
A.基态Zr价电子排布式为 B.在晶胞中配位数为4
C.该催化剂的化学式为 D.该晶胞密度为
二、非选择题（共58分，15题14分，16题15分，17题16分，18题13分）
15、己二酸［］是重要的有机合成中间体，是重要的化工原料。实验室利用图1装置（夹持、加热装置省略）制备己二酸。
已知：己二酸的物理常数如下表所示。
色态 相对分子质量 熔点/℃ 溶解性
已二酸 白色晶体 146 152 g/100mL水 乙醇
15℃ 25℃ 100℃ 易溶
1.4 2.3 160
Ⅰ.制备：向三颈烧瓶中，先加入一定量的浓，再通过仪器M向三颈烧瓶中缓缓加入环己醇，保持80℃持续反应2h。
Ⅱ.提纯：冷却后，抽滤、洗涤、干燥得己二酸粗品。
Ⅲ.测定粗品纯度：精确称取粗品0.0146g于锥形瓶中，加入适量蒸馏水溶解，加入合适指示剂，用的NaOH标准液滴定至终点，重复上述操作三次，平均消耗NaOH标准液的体积为VmL。
实验原理：。
回答下列问题：
（1）与分液漏斗相比，仪器M的优点为__________________；仪器X的作用为__________________。
（2）制备时，如图1连接装置后需先进行的操作为________________________；为避免制备过程中尾气污染空气，仪器X后需连接尾气处理装置，其中装置内盛放的试剂为______（填化学式）溶液。
（3）洗涤时应选用______（填选项字母）。
A.热水 B.冰水 C.乙醇
（4）第一次滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图2，则消耗NaOH溶液的体积为______mL。
重复上述操作三次，记录另两次数据如表中所示：
滴定次数 初读数/mL 末读数/mL
第二次 1.20 17.60
第三次 5.10 23.40
最终所得己二酸粗品的纯度为______。
16、回答下列问题：
（1）已知：①
②
则相同的状况下，能量较低的是_______(填“红磷”或“白磷”)；红磷的稳定性比白磷_______(填“高”或“低”)。
（2）和混合可作火箭推进剂，已知：液态和足量氧气反应生成和，放出的热量；。则液态和液态完全反生成和的热化学方程式为_______。
（3）一种以肼为液体燃料的电池装置如图所示。
该电池用空气中的氧气作氧化剂，作电解质。负极反应式为_______正极反应式_______。每消耗肼流经电路电子数目为_______。
17、我国科学家研究发现，常温常压下，铁基离子液体在工业尾气中、等的脱除方面具有良好的性能。结构如图所示。
（1）中C原子的杂化轨道类型有______________。在中，配体为_____________，配位数为_________________。
（2）在一定条件下还可以转化为较稳定的中σ键与π键的个数比为__________________，的电子式为__________________。
（3）与反应生成具有特征蓝色的物质X，这是实验室中检验的常用方法。
①科学家通过最常用的_________________实验测定了物质X的晶体结构，其晶胞如图b所示（未表示），图a表示晶胞的结构（未表示K+）。
②物质X的化学式为___________。
③若A处粒子的坐标参数为（0，0，0），B处粒子为（1，1，1），则C处粒子的坐标为____________。
④已知物质X的摩尔质量为，晶胞中与的最小距离为dnm，阿伏加德罗常数为。则该晶胞中两个之间的最短距离为____________nm，晶体的密度为___________。
18、某，不饱和烯醛是一种药物中间体，其合成路线如下：
（1）F中含氧官能团名称为_______________，检验该官能团可用的化学试剂为______________。
（2）B→C的反应类型为_______________________。
（3）A化学名称为_______________，中的空间结构为_______________________。
（4）每个D分子中手性碳原子的数目为____________________。
（5）F的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的一种结构简式：_________。
①分子中含有苯环，能与溶液发生显色反应；
②分子中只有5种不同化学环境的氢。
（6）结合题中信息写出在作用下所得产物的结构简式_____________________________。
高二化学参考答案
一、单选题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1-5、CBBDD 6-10、ABCCD 11-14、DDAB
二、非选择题（共58分，15题14分，16题15分，17题16分，18题13分）
15、答案：（1）能更好的控制液体滴加速度或平衡压强，使液体顺利滴下
冷凝回流，提高原料利用率
（2）检查装置气密性；NaOH（答案合理即可）
（3）b
（4）16.40；82%（或82.0%）
16、答案：（1）红磷；高
（2）
（3）；；
17、答案：（1）；（或氯离子）；4
（2）1：1；
（3）①X射线衍射；②[或；③（，，）；④；
18、答案：（1）醛基；银氨溶液或新制氢氧化铜
（2）氧化反应
（3）2-甲基-1，3-丁二烯；正四面体
（4）3
（5）或
（6）

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