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第一章 物质及其变化
第二节 离子反应
课时2 离子反应 离子方程式
壹
贰
离子反应
离子方程式
知识导航
本节重点
本节难点
课堂导入
三国时期，诸葛亮在七擒孟获的过程中，蜀军由于误饮哑泉水、个个不能言语，生命危在旦夕。幸得巧遇老叟，指点迷津——饮用万安溪安乐泉水可解毒。终于转危为安，渡过难关。
哑泉水为何能致哑，万安溪安乐泉水又是什么灵丹妙药呢？
原来哑泉水中含有较多的硫酸铜，人喝了含铜盐较多的水就会中毒。而万安溪安乐泉水中含有较多的碱，铜离子遇氢氧根离子发生离子反应生成沉淀而失去了毒性。
探究课堂
电解质溶于水后，电离成为自由移动的离子。因此，电解质在溶液中的反应一定与离子有关。
【实验1—3】向分别盛有2mL Na2SO4稀溶液的两支试管中分别加入2mL BaCl2稀溶液和KCl稀溶液，观察现象并分析。
探究课堂
观察微观变化模拟动画，并思考Na2SO4与BaCl2反应的实质是什么？（从离子角度）
Na+
SO42
Na+
Na+
Na+
SO42
Cl-
Cl-
Cl-
Cl-
Ba2+
Ba2+
BaSO4
BaSO4
探究课堂
现象 分析 相应物质的 电离方程式 混合前两溶液中 的离子 混合后溶液中
的离子
无明显
现象
Na2SO4 = 2Na ++SO42-
KCl = K++Cl-
Na +、SO42-
K+、Cl-
Na +、SO42-
K+、Cl-
结论：反应的实质是未发生化学反应
探究课堂
现象 分析 相应物质的 电离方程式 混合前两溶液中 的离子 混合后溶液中
的离子
有白色沉淀产生
Na2SO4 = 2Na ++SO42-
BaCl2 = Ba2++2Cl-
Na +、Cl-
Na +SO42-
Ba2+、Cl-
BaCl2
结论：反应的实质是 Ba2+ + SO42- = BaSO4 ↓
探究课堂
电解质在溶液中的反应实质上是 的反应，这样的反应属于离子反应
1
概念
离子之间
或熔融状态
思考：NaOH溶液与KCl溶液是否反应？
溶液中某种或某些离子会因反应明显减少。
2
实质
思考：哪些因素可以使离子明显减少？
离子反应
探究课堂
【例1】探讨下列反应能否发生？并说明理由。
(1)硝酸钠与氯化钾溶液混合
(2)硝酸银与盐酸混合
(3)稀H2SO4与KOH溶液混合
(4)CaCO3与盐酸作用
(5)Zn与稀H2SO4作用
(6)Cu与稀H2SO4作用
(7)CO2通入NaOH溶液中
(8)CuO投入盐酸中
不能、没有离子的减少
能、因生成氯化银沉淀Ag+、Cl-减少
能、因生成水，H+、OH-减少
能、因生成CO2， H+减少
能、因生成H2 ， H+减少
不能、没有离子的减少
能、因生成H2O OH-减少
能、因生成H2O H+减少
离子反应
探究课堂
A．生成____________物质，如BaSO4、AgCl、Al(OH)3等。
B．生成____________的物质，如CH3COOH、NH3·H2O、H2O等。
C．生成____________的物质，如CO2、SO2、H2、NH3等。
难溶
难电离
易挥发
3
离子反应发生的条件
离子反应
探究课堂
4
离子方程式
用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。
既不是水溶液中反应也不是熔融状态下反应，不能写离子方程式。
如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化学方程式。
2NH4Cl (固) + Ca(OH)2 (固) = CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O
离子反应
探究课堂
离子方程式的书写步骤
写 (1) 写出正确的化学方程式。
（以Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应为例 ）
拆 (2) 把易溶于水、易电离的物质（如强酸、强碱和大部分可溶性盐）写成离子形式，把难溶的物质、气体、水等仍写成化学式。
BaCl2 ＋ Na2SO4 = BaSO4↓＋ 2NaCl
Ba2＋＋2Cl－＋2Na＋＋SO42- = BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－
删 (3) 删去方程式两边不参加反应的离子。
Ba2＋＋SO42- = BaSO4↓
查 (4) 检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
基础
关键
途径
保证
探究课堂
离子方程式——拆（关键）
（1）易溶且易电离（强酸、强碱、易溶易电离的盐）
强酸：H2SO4、HNO3、HClO4、HCl、HBr、HI
强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2是微溶物，易溶易电离的盐
钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全溶
SO42- 除Ba2+（Ca2+、Ag+ 微溶） Cl-除Ag+
CO32- 只溶K+、Na+、NH4+（Mg2+微溶）
OH- 只溶K+、Na+、Ba2+（Ca2+微溶）
探究课堂
（2）单质、氧化物、弱酸、弱碱和沉淀在离子方程式中一律写化学式；
弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3 H2CO3 H3PO4 CH3COOH等)、
弱碱(氨水NH3·H2O)等难电离物质写化学式；
离子方程式——拆（关键）
探究课堂
2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- = 2AgCl↓+Cu2++2NO3-
1、“写”
2AgNO3 + CuCl2 = 2AgCl↓+ Cu(NO3)2
2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- = 2AgCl↓+Cu2++2NO3-
3、“删”
2Ag+ + 2Cl- =2AgCl↓
Ag+ + Cl- = AgCl↓
4、“查”
2、“拆”
练习：AgNO3溶液跟CuCl2溶液反应
离子方程式
探究课堂
MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
⑵ 拆：
⑶ 删：
⑷ 查：
MnO2+4H++4Cl- Mn2+ +2Cl-+Cl2↑+ 2H2O
MnO2+4H++2Cl- Mn2+ +Cl2↑+ 2H2O
2Cl-
MnO2+4H++4Cl- Mn2+ +2Cl-+Cl2↑+ 2H2O
练习：把MnO2与浓盐酸反应改写成离子方程式
离子方程式
探究课堂
【例2】写出下列反应的离子方程式
1、澄清石灰水中滴入HNO3溶液
H+ + OH- = H2O
2、Cu(OH)2溶于HCl 溶液
Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O
3、CO2气体溶于足量氢氧化钠溶液
CO2 + 2OH- = CO32- + H2O
4、向氨水中加入稀盐酸
5、碳酸氢钙溶液与盐酸反应
NH3·H2O+H+=NH4++H2O
HCO3-+H+=H2O+CO2↑
离子方程式
探究课堂
① 微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式。
微溶物作为生成物，一般写化学式(标“↓”)，
如石灰水和石灰乳：石灰水写成离子形式，而石灰乳则写化学式。
④ 多元弱酸的酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写，
如NaHCO3与盐酸反应的离子方程式为HCO＋H＋ = CO2↑＋H2O。
② 三大强酸中浓硫酸不拆，浓盐酸和浓硝酸应拆。
③ 氨水作反应物可写作NH3·H2O；
作生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写作NH3(标“↑”)。
特殊物质的拆与不拆
离子方程式
探究课堂
反应物 化学方程式 离子方程式 两种方程的不同 HCl+NaOH
HCl+KOH H2SO4+NaOH H2SO4+KOH HCl + NaOH = NaCl + H2O
HCl + KOH = KCl + H2O
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4+ 2H2O
H2SO4 + 2KOH = K2SO4+ 2H2O
H+ + OH- = H2O
H+ + OH- = H2O
H+ + OH- = H2O
H+ + OH-= H2O
这四个反应都是中和反应，反应的化学方程式各不相同，但它们的离子方程式都是：
H+ + OH- = H2O ,
这表明强酸与强碱发生中和反应的实质是酸电离出来的H+与碱电离出来的OH-结合生成H2O。
化学方程式表示的是某一个特定的化学反应，而离子方程式能表示同一类化学反应。
离子方程式
探究课堂
上列反应的离子方程式均是：
Ba2+ + SO42- = BaSO4 ↓
（1）能揭示反应的实质：离子间的反应。
（2）不仅表示某一个反应，而且表示所有同一类型的离子反应。
表示稀H2SO4或可溶性硫酸盐与可溶性钡盐的反应
K2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓ + 2KCl
Na2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 ↓ + 2NaNO3
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl
例：
离子方程式的意义
课堂小结
离子反应
离子方程式的定义与书写步骤
离子反应的定义、本质、发生条件
离子方程式中拆与不拆的问题
写、拆、删、查
离子方程式的意义
特殊物质的拆与不拆
表示一个或一类化学反应
随堂练习
【练习1】下列反应既属于离子反应，又属于置换反应的是（ ）
A．FeCl3溶液中加入Fe粉
B．Ba(OH)2溶液中滴入Na2SO4溶液
C．FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板
D．Zn片放入盐酸中
D
随堂练习
【练习2】能用离子方程式 H＋＋OH-=H2O 表示的化学反应是（ ）
A．Cu(OH)2(s)和 H2SO4(aq)的反应
B．澄清石灰水和 HCl(aq)的反应
C．KOH(aq)和 CH3COOH 的反应
D．Ba(OH)2(aq)和 H2SO4(aq)的反应
B
随堂练习
【练习3】下列离子方程式正确的是（ ）
A．用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
B．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
C．石灰乳与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
D．CO2通入氯化钙溶液：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+
C
随堂练习
【练习4】写出一个下列离子方程式表示的化学方程式。
①CO32- ＋2H＋=CO2↑＋H2O
②Ag＋＋Cl-=AgCl↓
③Cu2＋＋2OH-=Cu(OH)2↓
④SO2＋2OH-=SO32- ＋H2O
H2SO4 + K2CO3 = K2SO4 + H2O + CO2↑
2AgNO3 + CuCl2 = 2AgCl↓+ Cu(NO3)2
2NaOH + CuCl2 = 2NaCl+ Cu(OH)2↓
2NaOH + SO2 = Na2SO3 ＋H2O

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