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惠州市2015届高三第二次调研考试生物试题与答案解析
1．下列物质与功能的对应关系错误的一组是
A.糖蛋白——识别与信息交流 B. 纤维素——为人体细胞提供能量
C. DNA——携带遗传信息 D.磷脂——构成生物膜
2．研究发现，有1%～2%的HIV感染者并不发病，其原因是他们在感染HIV之前，体内存在3种名叫“阿尔法—防御素”的小分子蛋白质。以下对“阿尔法—防御素”的推测中正确的是
A.高温和强酸强碱会使其功能丧失
B.控制其合成的基因可能含A、U、C、G 4种碱基
C.一定含有C、H、O、N、P、S等元素
D.不同氨基酸之间的差异是由DNA决定的
3．如图为某人体内不同部位细胞中基因表达的检测结果，有关叙述正确的是
A.细胞1和细胞2中的核基因一定不可能完全相同
B.细胞1和细胞2中mRNA完全不同
C.基因2可能与细胞呼吸酶的合成有关
D. 细胞5和细胞6中tRNA完全不同
4. 下图是探究酵母菌进行呼吸方式类型的装置，如果装置一中红色液滴向左移，装置二中红色液滴向右移，证明酵母菌
A．只进行有氧呼吸 B．只进行无氧呼吸
C．可能死亡 D．既进行有氧呼吸又进行无氧呼吸
5．图①～③分别表示人体细胞中发生的3种生物大分子的合成过程．以下说法正确的是（ ）：
A．过程②发生的主要场所是细胞质
B．在人体成熟红细胞中，能发生过程②③
C．过程①②③可以发生在造血干细胞中
D．在噬菌体内，可以进行的是②③过程
6．如图简要概括了真核细胞中基因指导蛋白质合成过程中相关物质间的关系。下列说法错误的是
A．图中①表示基因，主要位于染色体上
B．图中②表示转录，该过程中碱基配对方式与DNA复制过程中有所不同
C．图中③表示翻译，该过程离不开④
D．图中④中的密码子决定其携带的氨基酸的种类
24.放射性同位素标记法是生物学研究中常用的手段，以下说法正确的是
用含?14C的CO2来追踪光合作用中的C原子的转移途径
在噬菌体侵染细菌的实验中，用15N代替32P标记DNA
用3H标记的亮氨酸，来研究分泌蛋白的合成和分泌
在含有3H标记的胸腺嘧啶脱氧核苷酸的营养液培养洋葱的根尖，在细胞核、线粒体、核糖体处均可检测到较强的放射性
25.编码酶X的基因中某个碱基被替换时，表达产物将变为酶Y。下表显示了与酶X相比，酶Y可能出现的四种状况，对这四种状况出 现的原因判断正确的是（??）
比较指标
①
②
③
④
酶Y活性/酶X活性
100%
50%
10%
150%
酶Y氨基酸数目/酶X氨基酸数目
1
1
小于1
大于1
A．状况①说明基因结构没有发生改变 ? ?
B．状况②是因为氨基酸数减少了50% ? ?
C．状况③可能是因为突变导致了终止密码子提前? ?
D．状况④可为蛋白质工程提供思路??
26.右图是某高等动物细胞亚显微结构模式图，生物膜系统在其生命活动中发挥着重要作用。请据图回答以下相关的问题：
(1)与能量转换有关的细胞器是[　]_________（填标号和名称），如果要用光学显微镜观察该结构，可使用____________染色观察。
(2)图①-⑥中含有生物膜的细胞器有 （填图中的标号），各种生物膜的结构和化学成分相似，但功能差别较大的原因是 。
(3)若图中细胞能合成胰岛素，该物质分泌出细胞的方式是____________，这主要体现了③具有________________________的功能。
(4)一般情况下，直接为细胞各种生命活动提供能量的反应式为 。
(5)下图是真核细胞中4种生物膜上发生的化学变化示意图，其中可能在上图细胞内进行的是 。

27. (16分)下图表示在适宜的温度下测定金鱼藻光合作用强度装置（氧气传感器可监测氧气浓度的变化）。在不同光质条件下光照1小时后氧气的浓度变化相对量如下表：
组别
1
2
3
4
5
6
7
8
9
光质
自然光
红光
蓝光
橙光
紫光
黄光
靛光
绿光
无光
O2相对变化量
+18
+15
+13
+11
+12
+3
+8
-1
-4
注：O2相对变化量，+表示增加，-表示减少
(1)该实验的目的是 ，第9组的作用是 ，实验中加入NaHCO3溶液的作用是 。
(2)在绿光条件下，金鱼藻叶肉细胞产生ATP的场所有 ，如果由绿光突然转换为红光，则此时刻其叶肉细胞中C5的浓度将 。
(3)在黄光条件下，该植物经过1小时光合作用，产生氧气总量相对值是 ，此时发生在类囊体薄膜上的物质转变是 。
(4)根据此实验，在大棚种菜时需要注意 。
28．(16分)回答下列与果蝇有关的问题
（1）果蝇为遗传学研究的好材料写出两条理由：① ；② ；在对其进行核基因组测序建立其基因图谱时需测 条染色体的碱基序列。
（2）果蝇的刚毛（B）对截毛(b)为显性；控制果蝇的红白眼性状的基因只存在于X染色体上，红眼(R)对白眼(r)为显性(如图所示)。①这两对性状的遗传不遵循自由组合定律，理由是：___________。
②若只考虑刚毛和截毛这对性状的遗传，果蝇种群中雄果蝇的基因型除了有XBYB(如图所示)和XBYb外，还有 、 ????两种。
③现有一只红眼刚毛雄果蝇(XRBYb)，与一只雌果蝇测交，子代中出现了一只罕见的红眼截毛雌果蝇（不考虑新的基因突变产生），原因是： （用“雌或雄作答”）果蝇减数分裂时初级性母细胞在减数第一次分裂 期，两条性染色体的 之间发生了交换，产生了基因型为 配子。
29．（16分）0℃以上的低温能对喜温植物玉米造成伤害，对此科研人员进行了有关实验研究。
实验一：
从甲、乙、丙三个品种中挑选长势相同的玉米幼苗若干，平均分为三组，分别放在5℃、10℃和25℃的环境中培养4天（其他各种条件都相同且适宜），实验结果如下左图：
实验二：
将甲种玉米幼苗分成三组，一组对照，另两组在5℃低温下处理4天后放在25℃， 光照强度分别为800勒克斯（lx）、60勒克斯（lx）的条件下恢复4天后，测其光强与光合速率的关系，结果如右下：
（1）实验一的目的是________________。
（2）甲、乙、丙三个品种中最耐低温的是_________，判断的依据是，该品种在低温条件下①__________________________，②______________________________。
（3）实验二的目的是： ；对照组的处理条件应为：一直生长在温度为25℃，光强为 勒克斯条件下；
（4）由实验二可知： 有利于低温伤害的部分恢复。
（5）结合实验一二分析早春遭遇“倒春寒”后会造成玉米减产的原因： 。
惠州市2015届高三第二次调研考生物答案及评分标准
1．B 2．A 3．Ｃ 4. Ｄ 5．C 6．D 24.AC 25.CD
26.（16分，除有特殊说明外，每空2分）
（1）⑤线粒体（全对给2分，匹配不对不给分） 健那绿（2分，有错别字不给分）
（2）①⑤⑥（答其中的任意两项得1分，全答对得2分，只答其中一项或有错误项均不给分） 生物膜上蛋白质的种类（1分）和数量不同（1分）
（3）胞吐（2分） 控制物质进出细胞（2分）
（总分2分。反应物、生成物、酶错漏一个点扣1分，扣完为止。其中反应物有无水、酶的具体名称、化学反应符号是否是可逆不作要求。）
（5）AD（答其中的一项给1分，全对得2分，有错误选项不给分）
27．（16分，除有特殊说明外，每空2分）(1)探究光质（光的颜色或波长）对光合作用强度的影响 （2分） 既可作为对照组（1分）又可作为测其呼吸作用的组（1分） 提供（了光合作用需要的）二氧化碳（2分）
(2)细胞质基质、线粒体、叶绿体 （答其中的任意两项得1分，全对得2分，只答对其中一项或有错误项不给分） 增加（2分）
(3)7（2分） 水的光（分）解（1分）与 ATP的合成（1分）
(4)玻璃或薄膜颜色的选择（或选用透明的玻璃或薄膜）（1分），补充光源的颜色（波长、频率）选择（或补充白光或全光）（1分）
28．（16分，除有特殊说明外，每空2分）（1）繁殖速度快（或一次交配后产卵量大、产生后代多或果蝇世代周期短等）（2分） 易于培（喂）养（2分） （具有易于观察的明显的相对性状等其它合理答案均可得分；答果蝇染色体少、易发生突变、有雌雄之分等不给分） 5（2分）
（2）①这两对基因位于一对同源染色体上（或这两种基因连锁、或这两种基因均在同一条染色体上）（2分） ② XbYB（2分，写成YB Xb、YBXb、XbYB均不给分） XbYb（2分，写成YbXb、XbYb均不给分） ③雄（1分） 前（1分） 非姐妹染色单体（1分，写成姐妹染色单体不给分） XRb （1分，写成X b R也可以，但写成XbR和XRb均不给分）
29．（16分，除有特殊说明外，每空2分）（1）探究（0℃以上）低温对不同品种玉米叶绿素含量的影响（2分，答探究（0℃以上）低温对不同品种玉米光合作用或生长的影响给1分）
（2）丙（2分） 叶绿素含量高（2分） 叶绿素含量减少最少（2分）
（3）探究光照强度对低温伤害的恢复的影响（共2分，探究恢复低温伤害的光照强度或者研究光强与低温伤害后恢复的关系得2分，答探究光强与光合速率的关系、光强与植物生长的关系均不给分） 800（2分）
（4）弱光（60lx光强或低光强）（2分）
（5）低温会引起叶绿（光合色）素减少（1分），既使在适当条件下光合作用也不能在短期内完全恢复（1分）
惠州市2015届高三第二次调研考试理科综合
物理试题 2014.10
13．做曲线运动的物体，在运动过程中，一定变化的物理量是
A．速率?? ?B．速度???C．加速度????D．合外力
14. 人用手托着质量为的“小苹果”，从静止开始沿水平方向加速运动（物体与手始终相对静止），物体与手掌之间的动摩擦因数为，则下列说法正确的是
A．手对苹果的作用力方向竖直向上
B．手对苹果的作用力方向水平向前
C．手对苹果的作用力方向斜向前方
D．苹果所受摩擦力大小为
15. 设洒水车的牵引力不变，所受阻力与车重成正比，洒水车在平直路面上行驶，原来是匀速的，开始洒水后，它的运动情况将是
A．继续做作匀速直线运动
B．做匀加速直线运动
　　C．做加速度逐渐变小的变加速直线运动
　　D．做加速度逐渐变大的变加速直线运动
16．某同学这样来计算第一宇宙速度：
这一结果与正确的值相差很大，这是由于他在近似处理中错误地假设了
A. 卫星的周期等于地球自转的周期
B. 卫星的轨道是圆
C. 卫星的轨道半径等于地球的半径?
D. 卫星的向心力等于它在地面上时所受的地球引力
17. 将地面上静止的货物竖直向上吊起，货物由地面运动至最高点的过程中，图像如图所示,以下判断正确的是
A．前内货物处于超重状态
B．最后内货物只受重力作用
C．前内与最后内货物的平均速度相同
D．第末至第末的过程中，货物的机械能守恒
18. 如图，重量相等的两个完全相同小球，用轻绳连接静止在粗糙水平面上.现用竖直向上的较小的力作用在连接两球轻绳的中点，缓慢增大，到两球刚要运动的过程中，下列说法正确的是
A. 地面对球的支持力变大
B. 地面对球的支持力变小
C. 球受到的摩擦力变小
D. 球受到的摩擦力变大
19. 铁路在弯道处的内外轨道高低是不同的，已知内外轨道对水平面倾角为，如图所示，弯道处的圆弧半径为，若质量为的火车转弯时速度小于，则
A．内轨对内侧车轮轮缘有挤压
B．外轨对外侧车轮轮缘有挤压
C．这时铁轨对火车的支持力大于
D．这时铁轨对火车的支持力小于
20. 假设在质量与地球质量相同，半径为地球半径两倍的天体上进行运动比赛，那么与在地球上的比赛成绩相比，下列说法正确的是
A．跳高运动员的成绩会更好
B．用弹簧秤称体重时，体重数值变得更大
C．从相同高度由静止降落的棒球落地的时间会更短些
D．用手投出的篮球，速度变化更慢
21. 矩形滑块由不同材料的上、下两层粘合在一起组成，将其放在光滑的水平面上，质量为 的子弹以速度水平射向滑块．若射击下层，子弹刚好不射出，若射击上层，则子弹刚好能射穿一半厚度，子弹长度不计，如图所示．上述两种情况相比较
A．子弹对滑块做功一样多
B．子弹对滑块做的功不一样多
? C．系统产生的热量一样多
D．系统产生热量不一样多
34．（18分）
(1)（9分）某同学设计了如甲、乙两图所示的实验装置来探究加速度与物体质量、物体受力的关系.
① （填“甲”或“乙”）实验装置比较好，原因是 。
②该同学选择比较理想的实验装置后，在平衡小车与桌面之间摩擦力的过程中，打出了一条纸带如图丙所示,计时器打点的时间间隔为.从比较清晰的点起，每个点取一个计数点，量出相邻计数点之间的距离,该小车的加速度 （结果保留两位有效数字）
③在实验误差允许范围内，当小车的质量不变时，小车的加速度与小车的合外力满足 图的关系.
(2)（9分）有同学设计了如图甲所示的实验装置验证动能定理．一个电磁铁吸住一个质量为 的小钢球，当将电磁铁断电后，小球由静止开始向下加速运动．小钢球经过光电门时，计时装置将记录小钢球通过光电门所用的时间 ,用直尺测量出小钢球由静止开始下降到光电门时的高度,用游标卡尺测量了小钢球的直径,设重力加速度为.
① 忽略空气阻力的影响,需要验证的小钢球重力做功与其动能关系的表达式为
② 这名同学用游标卡尺测量了小钢球的直径，结果如图乙所示，他记录下来小钢球的直径
．
③ 这名同学在验证“动能定理”的过程中，除了上述的数据之外是否需要测量小钢球的质量？
（填“需要”或“不需要”）
35．（18分）如图，质量的物体以的初速度从水平面的某点向右运动并冲上半径的竖直光滑半圆环,物体与水平面间的动摩擦因数.
（1）物体能从点飞出，落到水平面时落点到点的距离的最小值为多大？
（2）如果物体从某点出发后在半圆轨道运动过程途中离开轨道，求出发点到点的距离的取值范围.
（3）设出发点到点的距离为，物体从点飞出后，落到水平面时落点到点的距离为，通过计算在乙图中画出随变化的关系图像.
36.（18分）如图所示，光滑水平面左端有一弹性挡板，右端与处于同一高度的水平传送带之间的距离可忽略，传送带水平部分的长度，传送带逆时钟匀速转动其速度.上放置两个质量都为的小物块、,开始时、静止，、间压缩一轻质弹簧，其弹性势能.现解除锁定，弹开、，并迅速移走弹簧.取.
（1）求物块、被弹开时速度的大小.
（2）要使小物块在传送带的端不掉下，则小物块与传送带间的动摩擦因数至少为多大？
（3）若小物块与传送带间的动摩擦因数，当与发生第一次弹性碰撞后物块返回，在水平面上、相碰后粘接在一起,求碰后它们的速度大小及方向，并说明它们最终的运动情况.
2015届高三两校第二次调研考试理科综合参考答案及评分细则
物 理
一、选择题
题号
13
14
15
16
17
18
19
20
21
答案
B
C
D
A
AC
BD
AD
AD
AC
二、实验题
34．（共18分）（1）（9分）① 甲（2分），因为甲图通过拉力传感器能够准确得到小车受到的拉力大小，不需像乙图那样要使小车的总质量远远大于钩码的质量才能近似认为小车受到的拉力等于钩码的重力（2分，意思正确的都给分）② 0.16（3分） ③ A（2分）
（2）（9分）① 或（4分 说明：此答案取中间时刻的即时速度等于中间位置的速度，存在系统误差。） ② 1.14（3分） ③ 不需要（2分）
三、计算题（共36分）：
35.（18分）解：（1）物体恰好能从点飞出，有: ① （2分）
由平抛运动知： ② （1分）
③ （1分）
解得最小距离： ④ （1分）
（2）（Ⅰ）物体不会在M到N点的中途离开半圆轨道，即物体恰好从M点飞出，物体从出发点到M过程.
由动能定理： ⑤ （2分）
解①⑤得： ⑥ （1分）
（Ⅱ）物体刚好至与圆心等高处速度为0，由动能定理: ⑦（2分）
解⑦得： ⑧ （1分）
综上可得所求的范围： ⑨ （1分）
（3）物体从出发点到点过程,由动能定理：
⑩ （1分）
⑾ （1分）
解得关系式： ( ) ⑿ （2分）
画出图像如图示 （2分）
评分说明：①第（1）问5分；第（2）问7分；第（3）问6分；② ⑨式中取也给1分
③画出图像1分；注明坐标1分.
36.（18分）解：（1）对于、物块被弹簧分开的过程，由动量守恒定律得：
① （2分）
由机械能守恒定律知： ② （2分）
解得所求的速度大小： ③ （1分）
（2）要使小物块在传送带的端不掉下，则小物块B在传送带上至多减速运动达处。
以物体为研究对象，滑到最右端时速度为 （1分）
据动能定理： ④ （2分）
得所求的：=0.1 ⑤ （2分）
（3）因为，所以物块必返回 （1分）
又因为，故返回时 （1分）
设向右为正方向，则：，
对A、B相碰后粘接在一起过程，由动量守恒定律得： ⑥ （2分）
得所求的：，方向向右. （2分）
此后A.B整体冲上传送带做减速运动，同理可得A.B将返回，因为，
返回时，后又与P弹性碰撞向右折回，再次一起冲上传送带，再返回，重复上述运动，最终在P板、MN上和传送带间如此往复运动. （2分）
评分说明：① 第（1）问5分；第（2）问5分；第（3）问8分.
惠州市2015届高三第二次调研考试化学试题与答案解析
7. 下列说法不正确的是
A. 热水瓶胆中的水垢可以用食醋除去
B. 可以用淀粉溶液检验加碘盐中是否含碘元素
C. 在蔗糖中加入浓硫酸出现黑色物质, 说明浓硫酸具有脱水性
D. 做红烧鱼时,常加一些食醋和酒会更香，是因为生成少量的酯
8. 设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A. 标准状况下,2.24L苯中含0.6NA个氢原子
B. 22.4LCl2通入水中充分反应,共转移NA个电子
C. 1L1mol·L-1氯化铜溶液中Cu2+的数目小于NA
D. 0.1mol铁在0.1molCl2中充分燃烧,转移的电子数为0.3NA
9. 下列装置、试剂选用或操作正确的是
A．除去NO中的NO2 B．铁制品表面镀锌 C．稀释浓硫酸 D．制备少量O2
10.下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并有因果关系的是
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
氢氟酸具有酸性
氢氟酸可用于雕刻玻璃
B
SO2有氧化性
SO2可用于漂白纸浆
C
NH3极易溶于水
NH3可用作制冷剂
D
ClO2具有强氧化性
ClO2可用于自来水的杀菌消毒
11. 下列离子方程式中，不正确的是
A．向FeCl2溶液中通入Cl2 2Fe2+ + Cl2 ＝ 2Fe3+ + 2Clˉ
B．FeCl3溶液跟过量氨水 Fe3+ + 3NH3?H2O ＝ Fe（OH）3↓ + 3NH4+
C．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸 Ca（HCO3）2 + 2H+ ＝ Ca2+ + 2H2O + 2CO2↑
D．钠与水的反应 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑
12. X、Y、Z、W均为短周期主族元素，右图为周期表的一部分。W原子的最外层电子数是其电子层数的2倍.下列说法正确的是
A．通常情况下，X元素只存在两种氧化物
B．Y元素气态氢化物的还原性最强
C．X元素的非金属性比Y元素非金属性强
D．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强
22. 下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是
A. 常温下,将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合: c(NH4+)>c(Cl-)> c(OH-)>c(H+)
B. 0.1mol·L-1 Na2CO3溶液:c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+2c(H2CO3)
C. 0.1mol·L-1 NH4Cl溶液:c(NH4+)=c( Cl-)
D. 向醋酸钠溶液加适量醋酸,得到的混合溶液:c(Na+)+ c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
23. 可逆反应aA（g）+bB（s）cC（g）+dD（g），其他条件不变，C的物质的量分数和温度(T)或压强(P)关系如图，其中正确的是
A．升高温度，平衡向逆反应方向移动
B．使用催化剂，C的物质的量分数增加
C．化学方程式系数a＜c＋d
D．根据图像无法确定改变温度后平衡移动方向
30. (16分)脱水环化是合成生物碱类天然产物的重要步骤,某生物碱V合成路线如下:
(1) Ⅱ中含氧官能团的名称 .
(2) 反应②的化学方程式　 。
(3)Ⅰ和Ⅲ在浓硫酸催化加热时反应的化学方程式 。
(4) 下列说法正确的是　　
A. Ⅰ和Ⅴ均属于芳香烃 　 　 B. Ⅱ能发生银镜反应
C. Ⅱ能与4molH2发生加成反应 D. 反应③属于酯化反应
(5) A的结构简式　　　　。
(6) Ⅵ与Ⅰ互为同分异构体,Ⅵ遇FeCl3发生显色反应,其苯环上的一氯代物只有2种。写出满足上述条件的Ⅵ的结构简式　 　 　。
(7) 一定条件下,化合物Ⅶ()也能发生类似反应④的环化反应,Ⅶ的环化产物的结构简式　　　 。
31. (16分)CH4和CO2反应可以制造价值更高的化学产品。
（1）250℃时，以镍合金为催化剂，向4 L容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，发生反应：CO2 (g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g)。平衡体系中各组分的浓度为：
物 质
CH4
CO2
CO
H2
平衡浓度(mol·L-1)
0.5
0.5
2.0
2.0
① 此温度下,该反应的平衡常数K=________(注明单位).
② 已知：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H1 kJ·mol－1
CO(g)＋H2O (g)＝CO2(g)＋H2 (g) △H2 kJ·mol－1
2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H3 kJ·mol－1
反应CO2(g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g) 的 △H=_______ kJ·mol－1
（2）用Cu2Al2O4做催化剂，一定条件下,发生反应: CO2+CH4 CH3COOH, 请回答:
① 温度与催化剂的催化效率和乙酸的生成速率如图。250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是____ _.
② 为提高上述反应CH4的转化率，可采取的措施有
_ (写2种)。
③ Cu2Al2O4可溶解在稀硝酸中,被氧化的元素为 ，每消耗3mol Cu2Al2O4时被还原的HNO3为 mol。
（3）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2,
① 若寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是___
a. 可在碱性氧化物中寻找
b. 可在具有强氧化性的物质中寻找
c. 可在ⅠA、ⅡA族元素的氧化物中寻找
② Li4SiO 4可用于吸收、释放CO2, 原理是: 500℃时，CO2与Li4SiO4接触生成Li2CO3；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生，该原理的化学方程式_____.
32. (16分) 硅孔雀石是一种含铜矿石，含铜形态为CuCO3·Cu(OH)2和CuSiO3·2H2O，同时含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、Al2O3等杂质。以其为原料制取硫酸铜的工艺流程如图：
⑴ 完成步骤①中稀硫酸与CuSiO3·2H2O反应的化学方程式:
CuSiO3·2H2O+H2SO4=CuSO4 +_______+H2O；双氧水的作用是____ 。
⑵ 步骤②调节溶液pH,可以选用的试剂是______
A. CuO B. Fe2O3 C.Al2O3 D Cu(OH)2
⑶ 有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：
氢氧化物
Al(OH)3
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Cu(OH)2
开始沉淀的pH
3.3
1.5
6.5
4.2
沉淀完全的pH
5.2
3.7
9.7
6.7
步骤②中，调节pH=4时，所得滤渣B的成分的化学式为 ，滤液B中除Cu2+外, 还含有的金属阳离子是 。
⑷ 将滤液B通过 、 ，过滤等操作可得到硫酸铜晶体。
⑸ 测定硫酸铜晶体结晶水的含量时，应将其放入______中灼烧。加热失水后,若在空气中冷却称量，测定结果__ ___(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
33. (16分) Na2S2O3可用作照相的定影剂等。已知Na2S2O3的某些性质如下:
(1) S2O32-能被I2氧化为S4O62-; (2) 酸性条件下S2O32-迅速分解为S和SO2
Ⅰ. 市售Na2S2O3中常含有SO42-, 请完成以下方案,检验其中含有的SO42-:
实验步骤
预期现象或结论
步骤1:取少量固体样品溶于无氧蒸馏水中
固体完全溶解得无色澄清溶液
步骤2:
步骤3:
Ⅱ. 利用K2Cr2O7标准溶液可以定量测定市售硫代硫酸钠试剂的纯度,步骤为:
① 溶液配制:称取1.0g Na2S2O3试样,用新煮沸并冷却的蒸馏水溶解,最终定容至100mL。
② 滴定:取10.00mL0.01mol·L-1K2Cr2O7标准溶液,加硫酸酸化,再加过量KI溶液。
③ 往步骤②所得溶液加入某指示剂,用Na2S2O3滴定至终点(2S2O32- +I2S4O62- +2I-),记录Na2S2O3溶液用量,平行滴定3次.
(1) 步骤①中必须使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、　 和 　。
(2) 完成并配平步骤②中的离子反应:
Cr2O72-+ ( )+ I- == I2 + Cr3++ H2O
(3) 步骤③中,指示剂最好选用　　　,该滴定应在接近中性的溶液中进行而不在强酸性溶液进行的原因是 。
(4) 若3次滴定Na2S2O3溶液的平均用量为12.00mL,则样品的纯度为 。
(Na2S2O3的摩尔质量为158g·mol-1)。
2015高三惠州市调研二化学参考答案
7.B 8.C 9.A 10.D 11.C 12.D 22.AD 23.AC
30.(16分) (1) 醛基(1分)
(2) 2C6H5CHO + O2 2 C6H5COOH (3分) (没有配平扣1分,没有注明条件扣1分)
(3) C6H5CH2OH + C6H5COOH C6H5COOCH2C6H5 + H2O (3分) (没有注明条件扣1分)
(4) BC（3分,选一个对的得1分,全对3分）
(5) (2分), (6) (2分) (7) (2分)
31.(16分) ⑴ ① 64 mol2·L-2 (3分,数据2分,单位1分) ② (△H1 - 2△H3 + 2△H2) (2分)
⑵ ① 温度在250～300℃时，催化剂的催化效率降低(2分)
② 增大反应压强、增大CO2的浓度 (2分,各1分) ③ 铜(或Cu) (1分) , 2 (1分)
⑶ ① ac （3分,选一个对的得1分,全对3分）
② CO2 + Li4SiO4 Li2CO3 + Li2SiO3 (2分)
32. (16分) ⑴ H4SiO4 (2分)，将Fe2+ 氧化成Fe3+ (2分)
⑵ AD（4分,选一个对的得2分,全对4分）
⑶ Fe(OH)3、Al(OH)3 (2分 各1分) ，Al3+ (1分)
⑷ 蒸发浓缩、冷却结晶(2分) ⑸ 坩埚 (1分) ; 偏低 (2分)
33. (16分) Ⅰ.
实验步骤
预期现象或结论
加入过量盐酸(1分)
有浅黄色浑浊出现、有刺激性气体产生(2分)
静置后取上层清液,加入BaCl2溶液(1分)
有白色沉淀产生,说明样品中含有SO42- (2分)
Ⅱ. (1) 100mL容量瓶、胶头滴管(2分,各1分,100mL容量瓶未注明100mL不给分)
(2) 1 14(H+) 6 3 2 7 (3分, H+ 1分,计量数2分)
(3) 淀粉(1分),酸性时S2O32-迅速分解为S和SO2,影响样品纯度的测定(2分)
(4) 79% (或0.97)(2分)

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