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第1讲 物质的组成、性质和转化
1.认识元素可以组成不同种类的物质，根据物质的组成和性质可以对物质进行分类。
2.能从物质类别的视角理解酸、碱、盐、氧化物的性质及转化规律。
3.了解胶体是一种常见的分散系，了解溶液和胶体的区别。
4.理解物理变化与化学变化的区别与联系。
考点一 物质的组成与分类
1．元素与物质的关系
(1)同素异形体：同种元素形成的不同单质。如金刚石、石墨和C60互为同素异形体。
性质：物理性质不同，化学性质有差异。同素异形体之间在一定条件下可以相互转化，这种转化是化学变化。
(2)酸性氧化物：能与碱反应只生成盐和水的氧化物，如CO2、SO2等。
(3)碱性氧化物：能与酸反应只生成盐和水的氧化物，如CaO、 Fe2O3等。
(4)元素与物质的关系
2．元素、物质与微粒间的关系
3．物质的分类方法
分类应依据事先设定的“标准”进行，“标准”不同，分类方法也不相同。在化学上常用的分类方法有树状分类法和交叉分类法。
(1)交叉分类法：从不同的角度对物质进行分类。例如：
(2)树状分类法：对同类事物按照某种属性进行分类。例如：
【特别注意】
纯净物和混合物的区别
纯净物 混合物
有固定的组成和结构 无固定的组成和结构
有一定的熔、沸点 无一定的熔、沸点
保持一种物质的性质 保持原有物质各自的性质
必备知识
1．下列对有关物质的分类不正确的是( )
选项 物质 分类 不同类物质
A 干冰、白酒、加碘盐、食醋 混合物 干冰
B Mn2O7、CO、SO2、N2O5 酸性氧化物 Mn2O7
C Na2O、HCl、NH3、CaCl2 电解质 NH3
D Na2O、CaO、Na2O2、Fe2O3 碱性氧化物 Na2O2
2．(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体（_____）
(2)明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂（_____）
(3)沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强（______）
(4)“血液透析”利用了胶体的性质（______）
(5)葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体（______）
(6)向污水中投入明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3＋＋3H2O=Al(OH)3(胶体)＋3H＋（_____）
(7)电泳现象可证明胶体属于电解质溶液（_____）
(8)利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体（_____）
3．I.现有下列9种物质：①氧气；②二氧化硫；③稀硫酸；④铜；⑤氯化钡固体；⑥氢氧化钾固体；⑦硝酸钾溶液；⑧酒精(C2H5OH)；⑨氧化钙固体，请将上述物质按要求完成下列问题(用相应化学式填空)：
（1）属于酸性氧化物的有___________，属于电解质的是_______________________。
II.某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其相关性质。
（2）若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是___________。
A．冷水 B．沸水 C．NaOH浓溶液 D．NaCl浓溶液
（3）写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：__________________________。
（4）氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是______________(选填序号)。
A．胶体微粒直径小于1nm B．胶体微粒带正电荷
C．胶体微粒做布朗运动 D．胶体微粒能透过滤纸
考点二 物质的性质与变化
1． 概念及相互关系
物理变化和化学变化
宏观：有新物质生成的是化学变化，反之是物理变化
微观：有旧化学键断裂，同时有新化学键形成的是化学变化，本质是原子的重新组合
2．理解物质转化关系图
(1)不同的酸具有相似的化学性质是因为都含有H＋(填离子符号)，酸的不同特性在于不同的酸根阴离子。
(2)不同的碱具有相似的化学性质是因为都含有OH－(填离子符号)，碱的不同特性在于不同的阳离子(金属阳离子和铵根离子)。
(3)盐的性质由金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子共同决定。
①含相同金属阳离子的一类盐可能具有相似的化学性质。
②含相同酸根阴离子的一类盐可能具有相似的化学性质。
1．广东有众多国家级非物质文化遗产，如广东剪纸、粤绣、潮汕工夫茶艺和香云纱染整技艺等。下列说法不正确的是( )
A．广东剪纸的裁剪过程不涉及化学变化
B．冲泡工夫茶时茶香四溢，体现了分子是运动的
C．制作粤绣所用的植物纤维布含有天然高分子化合物
D．染整技艺中去除丝胶所用的纯碱水溶液属于纯净物
2．下列属于置换反应的是( )
A．2FeCl3＋Cu===CuCl2＋2FeCl2 B．2HClO2HCl +O2↑
C．CO＋CuOCO2＋Cu D．2Mg＋CO22MgO＋C
3．下下列属于物理变化的是( )
A．煤的气化 B．天然气的燃烧 C．烃的裂解 D．石油的分馏
4．下列属于化合反应的是( )
A．Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag B．2FeCl2+Cl2=2FeCl3
C．Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O D．CaCO3 CaO+CO2↑
5．下列生活中的做法没有利用物质化学性质的是(　　)
A．葡萄酒中添加二氧化硫
B．鲜花店的老板用浸泡了高锰酸钾的硅土延长鲜花的保存期
C．用双氧水漂洗衣服上的污渍
D．夏天超市用干冰给物质降温
考点三 分散系 胶体
1．分散系
(1)概念：一种(或多种)物质以粒子形式分散到另一种(或多种)物质中所得到的体系。
(2)分类：根据分散质粒子的直径大小将分散系分为溶液、浊液和胶体，可用如图直观地表示。
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2．胶体的分类
依据分散剂的状态将胶体分为固溶胶、液溶胶、气溶胶。
3．胶体的胶体的性质、制备方法、聚沉、提纯
内　　　容 主要应用举例
性质 丁达尔效应 一束光通过胶体时产生一条“光路” 鉴别胶体和溶液
布朗运动 胶粒在胶体中做不停地、无规则运动 －
电泳 胶粒在外加电场作用下做定向移动 工厂除尘
聚沉 聚沉方法有加热、加入电解质、加入带相反电荷的胶体等 必要时需破坏胶体
制备 水解法 如氢氧化铁胶体的制备 －
聚沉方法 加热 加速胶粒运动，使之易于结合形成大颗粒 如：制豆腐、工业制肥皂等；江河入海口附近形成沙洲等
加入电解质 中和胶粒所带电荷，使之聚结成大颗粒
加入带相反电荷的胶体 互相中和电性，减小同种电性的相互排斥而使之聚集成大颗粒
提纯 渗析 由于胶粒较大不能透过半透膜，而离子、小分子较小可透过半透膜，可用此法将胶体提纯 净化、精制胶体，分离胶体和溶液
1.下列分散系能产生丁达尔效应的是
A 氢氧化铁胶体 B. CuSO4溶液 C. 酒精溶液 D. KCl溶液
2．下列说法中，不正确的是( )
A．可以利用丁达尔效应分离胶体和溶液
B．胶体中分散质微粒直径通常介于1-100 nm
C．根据分散质微粒直径大小，可将分散系分为溶液、胶体和浊液
D．向沸水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，煮沸至液体呈红褐色，制得Fe(OH)3胶体
3．常见消毒剂有：①医用酒精；②“84”消毒液(主要成分是NaClO)；③漂白粉；④二氧化氯；⑤O3；⑥高铁酸钠。
(1)上述物质中，消毒原理和其他不同的是___________(填序号，下同)。
(2)上述物质中，其有效成分属于电解质的是___________。
(3)臭氧和氧气互为___________(填“同位素”或“同素异形体”)，它们在一定条件下可以相互转化，该变化过程属于___________。(填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)。
(4)“84”消毒液和洁厕剂(主要成分是稀盐酸)混合使用会发生中毒事件，原因是___________(用离子方程式表示)。
(5)配平下列方程式并用双线桥在方程式中标出电子转移的情况：___________。
KClO3+HCl(浓)=KCl+ClO2↑+Cl2↑+H2O
(6)高铁酸钠(Na2FeO4)还是一种新型的净水剂。从其组成的阳离子来看，高铁酸钠属于___________盐，其中Fe的化合价是___________。其净水过程中所发生的化学反应主要为：4Na2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8NaOH，证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作：___________。
任务目标
必备知识
要点突破
必备知识
要点突破
必备知识
要点突破
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第1讲 物质的组成、性质和转化
1.认识元素可以组成不同种类的物质，根据物质的组成和性质可以对物质进行分类。
2.能从物质类别的视角理解酸、碱、盐、氧化物的性质及转化规律。
3.了解胶体是一种常见的分散系，了解溶液和胶体的区别。
4.理解物理变化与化学变化的区别与联系。
考点一 物质的组成与分类
1．元素与物质的关系
(1)同素异形体：同种元素形成的不同单质。如金刚石、石墨和C60互为同素异形体。
性质：物理性质不同，化学性质有差异。同素异形体之间在一定条件下可以相互转化，这种转化是化学变化。
(2)酸性氧化物：能与碱反应只生成盐和水的氧化物，如CO2、SO2等。
(3)碱性氧化物：能与酸反应只生成盐和水的氧化物，如CaO、 Fe2O3等。
(4)元素与物质的关系
2．元素、物质与微粒间的关系
3．物质的分类方法
分类应依据事先设定的“标准”进行，“标准”不同，分类方法也不相同。在化学上常用的分类方法有树状分类法和交叉分类法。
(1)交叉分类法：从不同的角度对物质进行分类。例如：
(2)树状分类法：对同类事物按照某种属性进行分类。例如：
【特别注意】
纯净物和混合物的区别
纯净物 混合物
有固定的组成和结构 无固定的组成和结构
有一定的熔、沸点 无一定的熔、沸点
保持一种物质的性质 保持原有物质各自的性质
必备知识
1．下列对有关物质的分类不正确的是( )
选项 物质 分类 不同类物质
A 干冰、白酒、加碘盐、食醋 混合物 干冰
B Mn2O7、CO、SO2、N2O5 酸性氧化物 Mn2O7
C Na2O、HCl、NH3、CaCl2 电解质 NH3
D Na2O、CaO、Na2O2、Fe2O3 碱性氧化物 Na2O2
【答案】B
【解析】A项，纯净物是指由一种物质组成的物质，混合物是由两种或多种物质混合而成的物质，白酒、加碘盐、食醋均为混合物，干冰是CO2，是纯净物，A正确； B项，酸性氧化物是能与碱作用只生成盐和水的氧化物，Mn2O7、SO2、N2O5均为酸性氧化物，CO不是酸性氧化物，B错误；C项，电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，Na2O、HCl、CaCl2均为电解质，NH3是非电解质，C正确；D项，碱性氧化物是能与酸作用只生成盐和水的氧化物，Na2O、CaO、Fe2O3均是碱性氧化物，Na2O2酸反应还放出氧气，不是碱性氧化物，D正确；故选B。
2．(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体（_____）
(2)明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂（_____）
(3)沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强（______）
(4)“血液透析”利用了胶体的性质（______）
(5)葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体（______）
(6)向污水中投入明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3＋＋3H2O=Al(OH)3(胶体)＋3H＋（_____）
(7)电泳现象可证明胶体属于电解质溶液（_____）
(8)利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体（_____）
【答案】 (1)错 (2) 错 (3) 错 (4)对 (5) 对 (6)对 (7)错 (8) 对
【解析】(1)硅酸是纯净物，不是分散系，所以不属于胶体，氯化铁溶液属于溶液，也不属于胶体，故（×）；
(2)明矾[KAl（SO4）2 12H2O]作为净水剂是因为明矾溶于水发生水解反应，反应的离子方程式为：Al3++3H2O Al（OH）3+3H+，生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体可以吸附杂质，明矾不具有漂白性，不能作漂白剂，故（×）；
(3)沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，发生反应为FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl，Fe（OH）3胶体不带电，由于溶液的浓度减小，导电能力减弱，故（×）；
(4)血液透析原理即为渗析原理，涉及胶体性质，故（√）；
(5)葡萄糖注射液是水溶液，不能产生丁达尔现象，不具备胶体的性质，故（√）；
(6)向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体的离子反应为Al3++3H2O Al（OH）3（胶体）+3H+，故（√）；
(7)电泳现象可证明胶体中胶粒带电，但胶体不属于电解质溶液，而这是两种不同的分散系，分散质粒子直径不同，故（×）；
(8)丁达尔效应是胶体特有的性质，溶液没有丁达尔效应，所以利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体，故（√）。
3．I.现有下列9种物质：①氧气；②二氧化硫；③稀硫酸；④铜；⑤氯化钡固体；⑥氢氧化钾固体；⑦硝酸钾溶液；⑧酒精(C2H5OH)；⑨氧化钙固体，请将上述物质按要求完成下列问题(用相应化学式填空)：
（1）属于酸性氧化物的有___________，属于电解质的是_______________________。
II.某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其相关性质。
（2）若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是___________。
A．冷水 B．沸水 C．NaOH浓溶液 D．NaCl浓溶液
（3）写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：__________________________。
（4）氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是______________(选填序号)。
A．胶体微粒直径小于1nm B．胶体微粒带正电荷
C．胶体微粒做布朗运动 D．胶体微粒能透过滤纸
【答案】（1）SO2 BaCl2、KOH、KNO3 （2） B （3） FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl （4） B
【解析】（1）属于氧化物的只有二氧化硫和氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，所以氧化钙为碱性氧化物，而二氧化硫与水反应，生成亚硫酸，所以酸性氧化物为SO2；电解质都是纯净物，通常为酸、碱、盐、金属氧化物和水，则电解质为BaCl2、KOH、KNO3。答案为：SO2；BaCl2、KOH、KNO3；
（2）制取氢氧化铁胶体时，将饱和FeCl3溶液滴入沸水中。答案为：B；
（3）制备Fe(OH)3胶体的反应，发生FeCl3的水解反应，反应的化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl。答案为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；
（4）氢氧化铁胶体之所以能稳定存在，主要是因为胶粒带有相同的正电荷。答案为：B。
考点二 物质的性质与变化
1． 概念及相互关系
物理变化和化学变化
宏观：有新物质生成的是化学变化，反之是物理变化
微观：有旧化学键断裂，同时有新化学键形成的是化学变化，本质是原子的重新组合
2．理解物质转化关系图
(1)不同的酸具有相似的化学性质是因为都含有H＋(填离子符号)，酸的不同特性在于不同的酸根阴离子。
(2)不同的碱具有相似的化学性质是因为都含有OH－(填离子符号)，碱的不同特性在于不同的阳离子(金属阳离子和铵根离子)。
(3)盐的性质由金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子共同决定。
①含相同金属阳离子的一类盐可能具有相似的化学性质。
②含相同酸根阴离子的一类盐可能具有相似的化学性质。
1．广东有众多国家级非物质文化遗产，如广东剪纸、粤绣、潮汕工夫茶艺和香云纱染整技艺等。下列说法不正确的是( )
A．广东剪纸的裁剪过程不涉及化学变化
B．冲泡工夫茶时茶香四溢，体现了分子是运动的
C．制作粤绣所用的植物纤维布含有天然高分子化合物
D．染整技艺中去除丝胶所用的纯碱水溶液属于纯净物
【答案】D
【解析】A项，广东剪纸的裁剪过程中没有新物质生成，故不涉及化学变化，A正确；B项，冲泡工夫茶时茶香四溢，是因为茶水的香味分子不停地做无规则的运动，扩散到空气中，B正确；C项，制作粤绣所用的植物纤维布含有纤维素，属于天然高分子化合物，C正确；D项，染整技艺中去除丝胶所用的纯碱水溶液属于混合物，D错误。故选D。
2．下列属于置换反应的是( )
A．2FeCl3＋Cu===CuCl2＋2FeCl2 B．2HClO2HCl +O2↑
C．CO＋CuOCO2＋Cu D．2Mg＋CO22MgO＋C
【答案】D
【解析】A项，2FeCl3＋Cu===CuCl2＋2FeCl2无单质生成，不属于置换反应，故A错误；B项，2HClO2HCl +O2↑反应物中没有单质参加反应，不属于置换反应，故B错误；C项，CO＋CuOCO2＋Cu 反应物中没有单质参与，不属于置换反应，故C错误；D项， 2Mg＋CO22MgO＋C是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故D正确；故选D。
3．下下列属于物理变化的是( )
A．煤的气化 B．天然气的燃烧 C．烃的裂解 D．石油的分馏
【答案】D
【解析】A、煤的气化是用煤和水在高温条件下来生产CO和H2的过程，故为化学变化，A错误；B、天然气燃烧生成二氧化碳和水，故为化学变化，B错误；C、烃的裂解是用重油为原料来生产乙烯等短链烯烃的过程，有新物质生成，故为化学变化，C错误；D、石油的分馏是利用石油中各组分的沸点的不同、用加热的方法将各组分分离的方法，无新物质生成，故为物理变化，D正确；故选D。
4．下列属于化合反应的是( )
A．Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag B．2FeCl2+Cl2=2FeCl3
C．Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O D．CaCO3 CaO+CO2↑
【答案】B
【解析】A项，一种单质与一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，选项A错误；B项，由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质，属于化合反应，选项B正确；C项，两种物质相互交换阴阳离子生成另外两种化合物，属于复分解反应，选项C错误；D项，由一种物质反应生成两种物质，属于分解反应，选项D错误；故选B。
5．下列生活中的做法没有利用物质化学性质的是(　　)
A．葡萄酒中添加二氧化硫
B．鲜花店的老板用浸泡了高锰酸钾的硅土延长鲜花的保存期
C．用双氧水漂洗衣服上的污渍
D．夏天超市用干冰给物质降温
【答案】D
【解析】葡萄酒中添加二氧化硫的作用是抗氧化、防腐、杀菌，利用了它的化学性质，A项不符合题意；成熟的植物会释放乙烯气体，高锰酸钾会和乙烯发生氧化反应，所以可以起到鲜花保鲜的作用，B项不符合题意；双氧水具有氧化性，可以漂白衣物，C项不符合题意；干冰为固体二氧化碳，受热后直接汽化，吸收周围的热量达到降低温度的效果，所以这种做法利用了物质的物理性质，D项符合题意。
考点三 分散系 胶体
1．分散系
(1)概念：一种(或多种)物质以粒子形式分散到另一种(或多种)物质中所得到的体系。
(2)分类：根据分散质粒子的直径大小将分散系分为溶液、浊液和胶体，可用如图直观地表示。
INCLUDEPICTURE "D:\\2023\\一轮\\化学\\化学 人教 新教材 通用\\X1-4.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "D:\\2023\\一轮\\化学\\化学 人教 新教材 通用\\X1-4.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "D:\\2023\\一轮\\化学\\化学 人教 新教材 通用\\word\\X1-4.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "D:\\2023\\一轮\\化学\\化学 人教 新教材 通用\\word\\X1-4.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "\\\\李笑影\\d\\2023\\一轮\\化学\\化学 人教 新教材 通用\\word\\X1-4.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "C:\\Users\\hp\\Desktop\\X1-4.TIF" \* MERGEFORMATINET
2．胶体的分类
依据分散剂的状态将胶体分为固溶胶、液溶胶、气溶胶。
3．胶体的胶体的性质、制备方法、聚沉、提纯
内　　　容 主要应用举例
性质 丁达尔效应 一束光通过胶体时产生一条“光路” 鉴别胶体和溶液
布朗运动 胶粒在胶体中做不停地、无规则运动 －
电泳 胶粒在外加电场作用下做定向移动 工厂除尘
聚沉 聚沉方法有加热、加入电解质、加入带相反电荷的胶体等 必要时需破坏胶体
制备 水解法 如氢氧化铁胶体的制备 －
聚沉方法 加热 加速胶粒运动，使之易于结合形成大颗粒 如：制豆腐、工业制肥皂等；江河入海口附近形成沙洲等
加入电解质 中和胶粒所带电荷，使之聚结成大颗粒
加入带相反电荷的胶体 互相中和电性，减小同种电性的相互排斥而使之聚集成大颗粒
提纯 渗析 由于胶粒较大不能透过半透膜，而离子、小分子较小可透过半透膜，可用此法将胶体提纯 净化、精制胶体，分离胶体和溶液
1.下列分散系能产生丁达尔效应的是
A 氢氧化铁胶体 B. CuSO4溶液 C. 酒精溶液 D. KCl溶液
【答案】A
【解析】
氢氧化铁胶体属于胶体能产生丁达尔效应；CuSO4溶液、酒精溶液、KCl溶液均属于溶液不能产生丁达尔效应，综上所述A符合题意，故A正确；
答案选A。
2．下列说法中，不正确的是( )
A．可以利用丁达尔效应分离胶体和溶液
B．胶体中分散质微粒直径通常介于1-100 nm
C．根据分散质微粒直径大小，可将分散系分为溶液、胶体和浊液
D．向沸水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，煮沸至液体呈红褐色，制得Fe(OH)3胶体
【答案】A
【解析】A项，可以利用丁达尔效应鉴别溶液和胶体，但不能分离溶液与胶体，A错误；
B项，胶体中分散质的粒子直径介于1~100 nm之间，B正确；C项，分散系可以分为溶液、胶体、浊液，分类依据为它们的分散质粒子直径不同，C正确；D项，向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续加热至溶液呈现红褐色，停止加热，即获得Fe(OH)3胶体，D正确；故选A。
3．常见消毒剂有：①医用酒精；②“84”消毒液(主要成分是NaClO)；③漂白粉；④二氧化氯；⑤O3；⑥高铁酸钠。
(1)上述物质中，消毒原理和其他不同的是___________(填序号，下同)。
(2)上述物质中，其有效成分属于电解质的是___________。
(3)臭氧和氧气互为___________(填“同位素”或“同素异形体”)，它们在一定条件下可以相互转化，该变化过程属于___________。(填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)。
(4)“84”消毒液和洁厕剂(主要成分是稀盐酸)混合使用会发生中毒事件，原因是___________(用离子方程式表示)。
(5)配平下列方程式并用双线桥在方程式中标出电子转移的情况：___________。
KClO3+HCl(浓)=KCl+ClO2↑+Cl2↑+H2O
(6)高铁酸钠(Na2FeO4)还是一种新型的净水剂。从其组成的阳离子来看，高铁酸钠属于___________盐，其中Fe的化合价是___________。其净水过程中所发生的化学反应主要为：4Na2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8NaOH，证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作：___________。
【答案】(1)① (2)②③⑥ (3)同素异形体 非氧化还原反应
(4)Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O
(5)
(6)钠 +6 让一束光通过(用红色激光笔照射)制得的液体，从侧面(在于光束垂直的方向)能观察到一条光亮的“通路”，说明制得的液体是胶体
【解析】(1)医用酒精的消毒原理是酒精可以破坏蛋白质的结构，而“84”消毒液(主要成分是NaClO)、漂白粉、二氧化氯、O3、高铁酸钠的消毒原理均是因为强氧化性，故消毒原理和其他不同的是①医用酒精。(2)①医用酒精为75%的乙醇溶液，有效成分是C2H5OH，属于非电解质；②“84”消毒液，有效成分是NaClO，NaClO是盐，是电解质；③漂白粉有效成分是Ca(ClO)2，Ca(ClO)2是盐，是电解质；④二氧化氯是非金属氧化物，在熔融状态下不导电，在水溶液中导电，但不是自身导电，属于非电解质；⑤O3是单质，既不是电解质，也不是非电解质；⑥高铁酸钠在水溶液中可以导电，属于电解质；综上，②③⑥的有效成分属于电解质。(3)臭氧和氧气均是由氧气组成的单质，互为同素异形体，他们在一定条件下可以相互转化，该变化过程中O元素的化合价未发生改变，没有电子的转移，属于非氧化还原反应。(4)“84”消毒液的有效成分是NaClO，洁厕剂的主要成分是HCl，两者反应生成NaCl、Cl2和H2O，反应的离子方程式为Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O。(5)反应KClO3+HCl(浓)→KCl+ClO2↑+Cl2↑+H2O中，KClO3的Cl元素的化合价由+5价降低至+4价，HCl中Cl元素的化合价由-1价升高至0价，根据得失电子守恒并用双线桥在方程式中标出电子转移的情况为： 。(6)高铁酸钠的化学式为Na2FeO4，由Na+和FeO42-构成，属于钠盐，其中Fe的化合价为+6价，用高铁酸钠净水，让一束光通过(用红色激光笔照射)制得的液体，从侧面(在于光束垂直的方向)能观察到一条光亮的“通路”，可以说明制得的液体是胶体。
任务目标
必备知识
要点突破
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要点突破
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