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(共34张PPT)
酸的通性
1、掌握酸的5条通性
2、理解引起酸的通性的本质原因
3、了解复分解反应和置换反应
什么是酸？
盐酸
硫酸
硝酸
我们电离产生的阳离子只有氢离子
复习回顾
引起酸的通性的本质原因
HCl ＝ H+ + Cl-
H2SO4 ＝ 2H+ + SO42-
HNO3 ＝ H+ + NO3-
酸=H++酸根离子
含有相同的氢离子
一、与酸碱指示剂反应
实验现象：能使紫色石蕊试液变红色
+稀盐酸/稀硫酸
实验探究：向盛有稀硫酸、稀盐酸的试管内分别滴入几滴紫色石蕊试液，
观察现象。
1. “洁厕灵”是清洁马桶的，主要成分是盐酸，若用“洁厕灵”进行实验，预期得到的结果一定有的是（ ）
A．pH=6 B．pH=8
C．使无色酚酞溶液变红 D．使紫色石蕊试液变红
D
练习
二、与盐反应
1. 稀盐酸与鸡蛋壳（主要成分碳酸钙）
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O（实验室制取二氧化碳）
实验现象：
固体逐渐溶解，产生大量气泡，火柴熄灭
实验探究：把鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管中，将燃着的火柴伸入试管口，观察现象
稀盐酸
鸡蛋壳
火柴
实验室制取二氧化碳
稀硫酸替代盐酸
CaCO3+H2SO4=CaSO4↓ +H2O+CO2↑
原因：生成的微溶性固体硫酸钙，它覆盖在碳酸钙表面，使酸与碳酸钙脱离接触，最终会阻止反应的进行。
方法 目标
碳酸钙粉末 增大接触面积
加NH4Cl并加热 增大硫酸钙的溶解度（催化剂）
解决方案
实验现象：产生少量气泡，一会气泡消失
碳酸钠与酸反应速度过快，难以控制
如果酸太少,会先生成NaHCO3，得不到CO2
能否选用碳酸钠
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
应用
实验室制简易灭火器
Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl
碳酸氢钠和盐酸的反应
NaHCO3：俗称“小苏打”
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
应用
方程式书写：
HCl：胃酸的主要成分
治疗胃酸
+ = +
形式：酸+盐=新酸+新盐
NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2↑+H2O
（小苏打治疗胃酸）
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑+H2O
（实验室制取二氧化碳）
酸与盐反应
盐
酸
盐
酸
稀硫酸与氯化钡溶液（不属于酸的通性）
实验现象：无色溶液变浑浊，生成白色沉淀
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2HCl
实验探究：将稀硫酸加入到氯化钡溶液中，观察现象
形式：AB+CD=AD+CB
AgNO3+ HCl = AgCl↓ + HNO3
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2HCl
酸与盐反应
观察方程式：
由两种化合物互相交换成分，生成两种新化合物的反应，叫做复分解反应。
CaCO3+2HCl = CaCl2+ CO2↑+H2O
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O和SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
之类的反应不是复分解反应。
三、与金属氧化物反应
1、稀盐酸与铁锈（主要成分Fe2O3）
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
实验探究：向盛有少量铁锈的试管中加入稀盐酸，观察实验现象
实验现象：红褐色粉末逐渐消失，溶液由无色变成黄色
+稀盐酸
属于复分解反应
2、稀盐酸与氧化铜反应
CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
实验探究：向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入稀盐酸，观察实验现象。
实验现象：黑色粉末逐渐消失，溶液由无色变成蓝色
+稀盐酸
酸与金属氧化物反应
H2SO4 + CuO = CuSO4 + H2O
3H2SO4 + Fe2O3 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3 + 3H2O
2HCl + CuO = CuCl2 + H2O
+ = +
酸
金属氧化物
盐
水
课堂练习
犯罪分子常在黄金中混熔较多的铜，冒充纯金制品进行诈骗，小李要检验金制品中是否混有铜，他的检验步骤是：
（1）在酒精灯上灼烧金制品；
（2）将灼烧后的金制品在稀硫酸中浸一段时间．
如果金制品中混有铜，应观察到的现象是__________________；
在稀硫酸中发生的化学反应方程式是——————————————————— ，现象是———————————————————————。
金制品表面变黑
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
黑色物质逐渐溶解，溶液逐渐变蓝
四、与活泼金属反应
稀盐酸与铁反应
实验现象：铁钉表面产生气泡，铁钉逐渐减小，溶液由无色变为浅绿色。
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
注：自由移动的亚铁离子Fe2+是浅绿色的。
+稀盐酸
实验探究：向盛有铁钉的试管中加入稀盐酸，观察实验现象
铁锈反应完及时取出冲洗。（除铁锈，酸适量）
用酸除生锈的铁钉，观察现象。
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
实验现象
方程式
①铁锈逐渐消失，溶液变为黄色；
②铁钉表面有气泡产生，溶液由黄色逐渐变为浅绿色．
实验探究
注意点
稀盐酸与铝反应
稀硫酸与锌反应
（实验室制取氢气）
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
酸与金属反应
+ = +
酸
活泼金属
盐
氢气
思考：是否所有的金属都能与酸反应？
实验探究：
取少量镁条、锌粒、铁丝、铜片分别放入盛有稀盐酸的4支试管中，观察实验现象：
实验现象：镁条、锌粒、铁丝表面有气泡产生，而铜片表面没有气泡产生
实验结果：铜与稀盐酸不反应
？
金属活动性顺序
酸与金属反应规律：
排在氢前面的金属能置换出酸中的氢；
排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢；
形式：酸+活泼金属=盐+氢气
单质1
化合物1
单质2
化合物2
由一种单质跟一种化合物发生反应生成另一种单质和另一种化
合物的反应叫做置换反应。
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
观察方程式：
酸与活泼金属反应
单质 + 化合物 = 化合物 + 单质
1. 下列物质中不能由金属和稀酸直接反应制得的是（ ）
A．AlCl3 B．ZnSO4
C．FeCl3 D．MgSO4
C
2. 向一定质量的稀盐酸中加入镁粉至过量，若下图中横坐标 表示镁粉的质量，则纵坐标表示（ ）
A.溶液的质量 B.稀盐酸的质量
C.氯化镁的质量 D.生成气体的质量
A
练习
五、与碱反应
1、稀盐酸与氢氧化钠反应
实验现象：
无明显现象
实验探究：向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，观察现象
稀盐酸
＋
氢氧化钠
五、与碱反应
HCl+NaOH=NaCl+H2O
稀盐酸
实验现象：
红色溶液变成无色
设计实验：向氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞，然后滴加稀盐酸，观察现象
酚酞
2、稀盐酸与氢氧化铝反应
3HCl+Al(OH)3 =AlCl3 + 3H2O（中和胃酸）
实验现象：白色粉末溶解，生成无色透明溶液
实验探究：取少量氢氧化铝粉末加到稀盐酸中，观察实验现象
+稀盐酸
3、稀盐酸与氢氧化铜反应
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
实验现象：蓝色粉末溶解，生成蓝色溶液
+稀盐酸
实验探究：取少量氢氧化铜粉末加到稀盐酸中，观察实验现象
+ = +
酸
碱
盐
水
酸与碱反应
HCl + NaOH = NaCl + H2O
3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O
2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O
观察方程式：
如何证明一瓶溶液是酸溶液？
思考
1.加入指示剂：如石蕊，变红
2.加活泼金属：如加锌粒，有气泡
3.加入生锈铁钉，铁锈消失
4.加入碳酸钠，有气泡
在一定条件下，同一反应进行的快慢与反应物的质量分数成正比．现用100g溶质质量分数为30%的硫酸溶液与过量的镁粉反应，为了使反应慢点进行又不影响生成氢气的总质量，可向所用的硫酸溶液中加入适量的（　　）
课堂练习
A．氢氧化钠 B．水
C．氧化镁 D．氯化钠溶液
B
知识点总结
a．与指示剂反应：能使紫色石蕊试液变红色，不能使酚酞试液变色。
b．酸+活泼金属→盐 + 氢气
c．酸+金属氧化物→盐+ 水
d．酸+碱→盐 + 水
e．酸+盐→新酸 + 新盐
1、酸的5条通性
2、引起酸的通性的本质原因
形式：AB+CD=AD+CB
单质1+化合物1=单质2+化合物2
3、复分解反应和置换反应
酸=H++酸根离子
1. 向滴加了紫色石蕊试液的硫酸溶液中滴加适量的下列药品充分反应， 溶液仍显红色的是（ ）
A.氢氧化钠 B.氧化铜
C.氯化钡溶液 D.锌粒
C
2. 食醋中含有醋酸,食醋除作调味剂外,生活中还有些妙用,下列使用食醋肯定不能达到目的是（ ）
A.除去菜刀上的铁锈 B.除去水壶壁上的水垢
C.清洗溅到皮肤上的碱液 D.鉴别黄金饰品中是否含有铜
D
课后习题
3.写出下列反应的化学方程式：
a.用氢氧化铝治疗胃酸过多：
b.实验室制取二氧化碳：
c.一种生成氯化铁的反应：
d.一种生成硫酸亚铁的反应：

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