资源简介

(共20张PPT)
第一课时
化学鲁教版 九年级上
原子的构成
新课导入
视频：微小的原子
1897年，英国的科学家汤姆生确认了所有原子都含有带负电荷的电子，这表明原子内部结构比较复杂，原子并不是构成物质的最小微粒。他后来提出了原子的“葡萄干布丁”模型。
新知探究
卢瑟福及其用α轰击金箔实验示意图
为了要考察原子内部的结构，1911年，英国科学家卢瑟福用一束带正电荷的α粒子轰击金箔时，发现绝大多数α粒子穿过金箔，而且不改变原来的前进方向，但也有一小部分α粒子改变了原来的运动路径，甚至极少数的α粒子好像碰到了不可穿透的坚硬质点而被弹了回来。
大多数α粒子能穿透金箔，说明金原子内部有很大的空间，α粒子没有受到阻挡。
一小部分α粒子改变了原来的运动路径，说明了原子里肯定还有更小的微粒存在。
极少部分的α粒子反弹了回来，说明了原子中有一个很小的核
视频：原子构成的描述
在原子核中
核电荷数=质子数
为什么原子对外却不显电性呢？
在原子的结构中，有几个数值是相等的，是哪几个？
因为原子核虽然带有正电荷，但是在核外有带负电的电子围绕着，一个电子带一个单位的负电荷，又由于核外电子数等于核电荷数，所以整个原子就不显电性了。
在原子结构中，核电荷数=质子数=核外电子数。
问题与讨论
质子和中子的质量差不多，都比电子大得多，质子质量约为电子质量的1836倍，因此原子的质量几乎都集中在原子核上。
名称 符号 质子数 中子数 核外电子数
氢 H 1 0 1
氧 O 8 8 8
钠 Na 11 12 11
氯 Cl 17 18 17
碳—12 C—12 6 6 6
碳—13 C—13 6 7 6
碳—14 C—14 6 8 6
1．核电荷数=核内质子数=核外电子数。
2．质子数不一定等于中子数。
3．氢原子的原子核中没有中子。
4．原子内质子数不同，原子种类也不同。
在原子结构中，起决定作用的是什么吗？
在原子结构中，起决定作用的是质子数（或核电荷数）
视频：分子和原子的区别和联系
分子 原子
区别 在化学反应中可再分，构成分子中的原子重新组合成新物质的分子 在化学反应中不可再分，化学反应前后并没有变成其他原子
相似点 （1）都是构成物质的基本粒子 （2）质量、体积都非常小，彼此间均有一定间隔，处于永恒的运动中 （3）同种分子（或原子）性质相同，不同种分子（或原子）性质不同 （4）都具有种类和数量的含义
通过本节课的学习，我们知道了：
1．原子是由居于原子中心的带正电荷的原子核和核外带负电的电子构成的，原子不显电性。
2．在原子结构中，核电荷数=质子数=核外电子数。
3．原子是构成物质的一种基本粒子，具有微观粒子的一般性质。
课堂小结
1．下列关于原子的叙述中，正确的是( )
A．原子是由电子和质子构成的
B．原子是由电子和中子构成的
C．原子是由质子和中子构成的
D．原子是由原子核和核外电子构成的
D
随堂检测
2．钠原子中有11个质子、12个中子，则钠原子的核外电子数是( )
A．11 B．12 C．23 D．1
A
3．下列叙述中错误的是（ ）
①原子是化学变化中的最小粒子 ②原子是不能再分的粒子 ③一切物质都是由原子直接构成的 ④一切原子核都是由质子和中子构成的⑤原子不显电性 ⑥原子之间有间隔
A．①② B．②③④ C．③⑤ D．③⑥
B
4．由分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子填空：
（1）带正电荷的是 。
（2）带负电荷的是 。
（3）不显电性的是 。
（4）在同一原子中，数目相等的是 。
（5）氢原子中不含有的是 。
（6）原子中质量最小的是 。
（7）能直接构成纯净物的是 。
原子核、质子
电子
分子、原子、中子
质子、电子
中子
电子
分子、原子

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