资源简介

(共26张PPT)
第二课时
化学鲁教版 九年级上
原子的构成
学前诊断
1．知识梳理有助于我们对已学知识的巩固，如图是某同学学习物质结构层次后以氧气为例进行的梳理，下列选项中与a、b、c对应的是
A．原子、原子核、核外电子 B．原子核、原子、核外电子
C．原子、核外电子、原子核 D．核外电子、原子核、原子
A
2．铈(Ce)是一种常见的稀土元素。已知铈原子的原子核内有58个质子和82个中子，该原子的核外电子数为
A．24 B．58 C．82 D．140
B
3．下列有关分子和原子的说法中正确的是
A．分子、原子都是构成物质的粒子 B．分子大、原子小
C．分子间有间隔、原子间没有间隔 D．分子是运动的，原子是静止的
A
4．卢瑟福的α离子轰击金箔实验为建立现代原子理论打下了基础，如图中a、b、c、d四条线，可能是α粒子(带正电)在该实验中的运动轨迹的是
A．abcd B．bcd C．abc D．ad
B
新课导入
视频：核外电子的运动
新知探究
视频：原子核外电子的排布与元素化学性质的关系
部分原子的结构示意图
原子的化学性质是由最外层电子数决定的。
电子得失情况 质子数、电子数关系 电性 离子性质
钠原子
氯原子
失一个电子
得一个电子
质子数＞电子数
质子数＜电子数
带一个正电荷
带一个负电荷
阳离子
阴离子
在化学变化中，金属原子易失去最外层电子而使次外层变成相对的稳定结构；非金属原子易得到电子而使最外层变成相对稳定结构。
通过电子的得失，原子就带上了电荷。这种带电的微粒就叫做离子。
带正电荷的离子叫做阳离子；带负电荷的离子叫做阴离子。
钠与氯气反应生成氯化钠的示意图
钠原子最外层有一个电子，易失去而带上一个正电荷，成为钠离子（记为Na+），氯原子最外层有七个电子，易得到一个电子而带上负电荷，成为氯离子（记为Cl-），带正负电荷的钠离子和氯离子相互作用就形成了氯化钠。
离子也是构成物质的粒子。
视频：NaCl的形成
原子：不显电性，核电荷数=质子数=核外电子数。
离子：带正电或负电，核电荷数=质子数≠核外电子数。
区别
粒子
构成
物质
分子
绝大多数物质，如水等
原子
金属、稀有气体、金刚石等
离子
氯化镁、氯化钠等
结合
分解
得失电子
失得电子
分子、原子、离子的关系
1个氢原子的质量为1.67×10-27 kg
1个氧原子的质量为2.657×10-25 kg
原子质量非常小，无论书写、记忆，还是使用都极不方便。为了便于研究问题，科学家们经过商议，一致同意采用相对原子质量来表示。
视频：NaCl的形成
讨论
1．你能说出相对原子质量的计算公式吗？
2．原子质量与相对原子质量有哪些不同呢？
3．相对原子质量近似值
相对原子质量=
某元素一个原子的质量
一个C-12原子质量×1/12
原子质量是真实数值，单位是kg；相对原子质量是一个相对值，它的国际单位是“一”，符号是“1”，通常省略不写。
相对原子质量≈质子数＋中子数。
1．已知一个铁原子的质量为9.288×10-26 kg，则铁的相对原子质量为 。
2．已知一个碳12原子的质量是1.993×10-26 kg，氧的相对原子质量为16，则一个氧原子的实际质量为 。
本节课主要学习了：
1．（1）原子的核外电子是分层排布的。
（2）原子的化学性质是由最外层电子数决定的。
2．原子得到或失去电子后转变为离子，离子有阴离子和阳离子之分，离子也是构成物质的一种基本粒子。
3．相对原子质量是原子的相对质量
表达式：相对原子质量=
近似计算：相对原子质量≈质子数＋中子数
一个原子的实际质量
一个碳12原子的质量的1/12
课堂小结
1．如图是某元素的原子结构示意图。下列说法不正确的是（ ）
D
A．该原子的质子数为12
B．该原子的核外有三个电子层
C．该原子的核外电子数为12
D．该原子在化学反应中容易得到2个电子
随堂检测
2．下列有关粒子的叙述中错误的是（ ）
A．原子是最小的粒子
B．分子在不断的运动
C．构成物质的粒子有分子、原子、离子
D．NaCl是由离子构成的物质
A
A
3．科学家近来制造出一种迄今已知元素中最重要的原子，其核电荷数为112，相对原子的质量为227。下列关于这种原子的说法中，错误的是（ ）
A．中子数为112 B．质子数和中子数之和为227
C．质子数为112 D．中子数与核外电子数之差为3
B
4．已知原子核内有6个质子和6个中子的碳原子质量为a g，若另一种原子的质量为b g，则另一种原子的相对原子质量为（ ）
A．12a/b B．12b/a C．a/b D．b/a
5．阴离子X2－的核外有18个电子，核内有18个中子，则X的相对原子质量为（ ）
A．34 B．36 C．38 D．54
A

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