资源简介

重庆市巴蜀中学2014—2015学年度第一学期第二次月考
高2015级高三（上）理科综合试题卷
理科综合能力测试题包含物理、化学、生物三部分，总分300分，其中物理110分，化学100分，生物90分。考试时间150min。
注意事项：
答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上规定的位置上。
答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
考试结束后，将答题卡交回。
物 理 部 分
一、单项选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）
1．关于功和功率的判断，下列说法正确的是：
A．功的大小只由力和位移的大小决定
B．因为功只有大小而没有方向，所以功是标量
C．根据P＝W/t可知，力做功越多，其功率越大
D．根据P＝Fv可知，汽车的牵引力一定与行驶速率成反比
2. 如题2图所示，从地面上同一位置抛出两小球A、B，分别落在地面上的M、N点，两球运动的最大高度相同. 不计空气阻力，下列判断正确的是：
A．B的加速度比A的大
B．B的飞行时间比A的长
C．B在最高点的速度比A在最高点的大
D．B在落地时的速度比A在落地时的小
3．北京航天飞行控制中心对“嫦娥二号”卫星实施多次变轨控制并获得成功．“嫦娥二号”卫星首次变轨是在卫星运行到远地点时实施的，紧随其后进行的多次变轨均在近地点实施．题3图为“嫦娥二号”某次在近地点A由轨道1变轨为轨道2的示意图，下列说法中正确的是：
A．“嫦娥二号”在轨道1的A点处应点火加速
B．“嫦娥二号”在轨道1的A点处的速度比在轨道2的A点处的速度大
C．“嫦娥二号”在轨道1的A点处的加速度比在轨道2的A点处的加速度大
D．“嫦娥二号”在轨道1的B点处的机械能比在轨道2的C点处的机械能大
4．如题4图所示，两个质量分别为m1＝1 kg、m2＝4 kg的物体置于光滑的水平面上，中间用轻质弹簧秤连接．两个大小分别为F1＝20N、F2＝10N的水平拉力分别作用在m1、m2上，则达到稳定状态后，下列说法正确的是：
A．弹簧秤的示数是15 N
B．弹簧秤的示数是12 N
C．在突然撤去F1的瞬间，m1的加速度大小为2 m/s2
D．在突然撤去F2的瞬间，m2的加速度大小为4.5 m/s2
5．如题5图所示，一物体以速度v0冲向光滑斜面AB，并能沿斜面升高h，下列说法正确的是：
A．若把斜面从C点锯断，由机械能守恒定律知，物体冲出C点后仍能升高h
B．若把斜面弯成如图所示的半圆弧形，物体仍能沿AB升高h
C．若把斜面从C点锯断或弯成如图所示的半圆弧状，物体都不能升高h，因为机械能不守恒
D．若把斜面从C点锯断或弯成如图所示的半圆弧状，物体都不能升高h，但机械能仍守恒
6．某汽车研发机构在汽车安装了储能装置，将减速时的部分动能转化并储存在储能装置中，以达到节能的目的．某次测试中，汽车以额定功率行驶一段距离后关闭发动机，测出汽车动能Ek与位移x的关系图象如题6图所示，其中①是关闭储能装置时的关系图线，②是开启储能装置时的关系图线．已知汽车的质量为1 000 kg，设汽车运动过程中所受地面阻力大小恒定，不计空气阻力，根据图象所给的信息可求出
A．汽车行驶过程中所受地面的阻力为1 000 N
B．汽车的额定功率为60kW
C．汽车加速运动的时间为22.5 s
D．汽车开启储能装置后向蓄电池提供的电能为5×105 J
7．如题7图所示，在倾角为θ的斜面上，轻质弹簧一端与斜面底端固定，另一端与质量为M的平板A连接，一个质量为m的物体B靠在平板的右侧，A、B与斜面的动摩擦因数均为μ．开始时用手按住物体B使弹簧处于压缩状态，现放手，使A和B一起沿斜面向上运动距离L时，A和B达到最大速度v．则以下说法正确的是：
A．A和B达到最大速度v时，弹簧是自然长度
B．若运动过程中A和B能够分离，则A和B恰好分离时，二者加速度大小均为g( sinθ + μcosθ )
C．从释放到A和B达到最大速度v的过程中．弹簧对A所做的功等于
D．从释放到A和B达到最大速度v的过程中，B受到的合力对它做的功大于
二、实验题（本题共两小题，共19分）
8．(9分）某同学用铁架台、弹簧和多个已知质量且质量相等的钩码,将弹簧水平放置测出其原长l0，再利用如题8图（甲）装置做“探究在弹性限度内弹簧弹力与弹簧伸长的关系”的实验．
（1）为完成实验，还需要的实验器材是：
（2）他通过实验得到如图(b)所示的弹力F与弹簧伸长量x的F-x图线．由此图线可得劲度系数k＝________ N/m.图线不过原点是由于
9．(10分)某实验小组在实验室用如题9图（甲）所示的装置来研究加速度和有关能量的问题．
（1）需要将长木板的右端垫高(即平衡摩擦力，下面实验均有此步骤)，直到在没有砂桶拖动下，小车拖动纸带穿过计时器时能做__________运动．
(2)同学B若用此实验装置来验证砂和砂桶(质量为m)以及小车（质量为M）组成的系统机械能守恒，以OC段的运动为例(设OC的距离为x3)，其实验数据应满足的关系式是__________，(用本题的符号表示，不要求计算结果，已知当地重力加速度为g，相邻两个计数点间时间间隔为T)
(3)同学C采用题9图（甲）的装置研究和外力做功和动能关系，根据实验数据若绘出了Δv2－s图线(其中Δv2＝v2－v02，)，图线应是一条
（4）同学甲和乙采用图（甲）装置研究小车加速度和力之间的关系，由于操作失误，根据实验数据做出了a-F图像如图（丙）所示：则有图中信息可知：
①小车的质量M＝ kg。（结果保留两位有效数字）
②分析后知道，甲乙两个同学在平衡摩擦力时将长木板垫高的高度 （填“大于”、“小于”或“等于”）
三、计算题(本题共3小题，共49分。要求写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写出最后答案的不能得分，有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位)
10．（14分）宇宙中存在一些离其他恒星较远的、由质量相等的三颗星组成的三星系统，通常可忽略其他星体对它们的引力作用．现已观测到稳定的三星系统存在两种基本的构成形式：一种是三颗星位于同一直线上，两颗星围绕中央星在同一半径为R的圆轨道上运行；另一种形式是三颗星位于等边三角形的三个顶点上，并沿外接于等边三角形的圆轨道运行．设每个星体的质量均为m，引力常量为G。
(1) 试求第一种形式下，星体运动的周期；
(2) 假设两种形式星体的运动周期相同，第二种形式下星体之间的距离L应为多少？
11．（16分）如题11图所示，在游乐节目中，选手需要借助悬挂在高处的绳飞越到对面的高台上。一质量m＝60 kg的选手脚穿轮滑鞋以加速度2.5m/s2助跑13m后水平抓住竖直的绳开始摆 动，选手可看作质点，绳子的悬挂点到选手的距离L ＝ 10m.当绳摆到与竖直方向夹角θ ＝ 37°的C点时，选手放开绳子。不考虑空气阻力和绳的质量.，取重力加速度g ＝ 10 m/s2,，sin37° ＝ 0.6，cos37° ＝ 0.8.，求：
(1) 选手加速运动抓住绳时的速度。（结果可含根号）
(2) 选手飞越到C点放开绳子时的速度大小。
(3) 选手放开绳子后继续运动到最高点时，刚好可以到达水平传送带A点（此时速度沿水平方向），传送带始终以v1＝3m/s的速度匀速向左运动，传送带的另一端B点是终点，且传送带AB之间的距离SAB＝3.75m.若选手在传送带上不提供动力自由滑行，受到的摩擦阻力为自重的0.2倍，通过计算说明该选手是否能顺利冲过终点B。
　12．（19分）如题12图所示，质量M＝4.0kg，足够长的木板B静止在水平地面上，木板与地面之间的动摩擦因数μ2＝0.1，木板右端与竖直墙壁之间距离为s＝4.74m，其上表面正中央放置一个质量m＝1.0kg的小滑块A，A与B之间的动摩擦因数为μ1＝0.3。现用大小为F＝24N的推力水平向右推B，作用1s后撤去推力F。设B与墙壁碰撞时间极短，且无机械能损失，重力加速度g ＝10m/s2。求：
（1）撤去推力F时，A、B各自的速度大小；
（2）B与墙壁碰撞前瞬间的速度大小；
（3）A最终停在B上的位置。
化 学 部 分
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Si-28
一、选择题（本大题共7个小题，每小题6分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一个符合题目要求）
1．下列有关物质分类、性质及用途分析的说法，正确的是
A．硅可用于光导纤维、太阳能电池板等
B．漂白粉、医用酒精、钢、王水、氯水均为混合物
C．氢氧化铁胶体带正电荷，加入电解质会产生红褐色沉淀
D．为防止NaOH溶液变质，常将其保存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中
2．《青花瓷》中所描述的“瓶身描述的牡丹一如你初妆”“色白花青的锦鲤跃然于碗底”等图案让人赏心悦目，但古瓷中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡(BaCuSi2O6)。下列说法不正确的是
A．硅酸铜钡可用氧化物形式表示为BaO·CuO·2SiO2
B．强酸、强碱均可将硅酸铜钡(BaCuSi2O6)完全溶解
C．将CO2通入硅酸钠溶液中，可形成硅酸溶胶
D．泡花碱可以用作防火材料
3．下列物质，能够直接通过化合反应制取的一组是
①FeCl2 ②FeCl3 ③FeS ④Fe(OH)3 ⑤Cu2S ⑥Cu(OH)2 ⑦H2SiO3
A．②③⑤ B．①②③⑤ C．①②③④⑤ D．全部
4．关于某无色溶液所含离子的确定，下列判断正确的是
A．若加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl－存在
B．若加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO42－或Ag+的存在
C．若通入Cl2后，溶液变为黄色，再加入淀粉碘化钾溶液后溶液变蓝，则原溶液可能有I－存在
D．若加入盐酸，生成无色无味气体且能使澄清石灰水变浑浊，可确定一定有CO32－
5．下列选项其中之一的褪色原理与其它选项的褪色原理明显不同的是
A．木炭粉加入蓝墨水中使蓝墨水褪色
B．氯水使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，加入NaOH后不变红
C．过氧化钠投入到紫色石蕊溶液中溶液褪色
D．氯化氢通过酸性KMnO4中使酸性KMnO4褪色，
6．下列离子方程式书写正确的是
A．向含1mol FeBr2的溶液中通入0.6mol Cl2：10Fe2+ + 4Br- + 8Cl2 = 10Fe3+ + 2Br2 + 16Cl-
B．硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠可能发生：4Fe2+ + 4Na2O2 + 6H20 = 4Fe(OH)3↓ + 8Na+
C．Fe3O4 溶于足量氢碘酸：Fe3O4 + 8H+ == Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O
D．向100ml 0.5mol/L NaOH溶液中通入672ml CO2 (标准状况)：
3CO2 + 5OH- == 2 CO32- + HCO3- + 2H2O
7．甲、乙、丙、丁是中学常见的物质，其中甲、乙、丙均含有同一种元素，在一定条件下的转化关系如图，下列说法正确的是
A．若甲、乙、丙的溶液显碱性，丙可作为医疗上治疗胃酸过多症的药剂
B．若丁为用量最大、用途最广的金属单质，乙的溶液一定为FeCl3
C．若通常情况下甲、乙、丙、丁都是气体，且乙和丁为空气的主要成分，则反应①的化学方程式：（Cu作催化剂）
D．若丁为化合物，且为氯碱工业的重要产品，则甲一定为含Al3+的盐
二、非选择题（本大题共4小题，共58分）
8．（18分）金刚石、硅以及的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用。请回答下列问题：
（1）金刚石、具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，常用于制造耐磨器具，它们都属于 晶体。
（2）碳与同周期元素M的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物N为非极性分子，碳元素在周期表中的位置是 ，M是 （填元素符号），N的电子式为 。
（3）硅与镁在高真空中加热到450℃，可反应生成灰蓝色有光泽的硅化镁晶体，将其加入盐酸中可用于制备硅烷，请画出硅的原子结构示意图 ，写出硅化镁与盐酸制备硅烷的化学方程式 。
（4）碳还原制,其粗产品中杂质为和.先将20.0g粗产品加入到过量的溶液中充分反应，收集到0.1mol氢气，过滤得固体11.4g，滤液稀释到500ml，生成氢气的离子方程式为 ，硅酸盐的物质的量浓度为 。
（5）下列叙述正确的有 （填序号）。
①C60、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同
②保存Fe2(SO4)3溶液时需加稀HCl，以抑制其水解
③Na2CO3与SiO2的反应可用于推断Si与C的非金属性强弱
④有些多原子分子与卤素单质性质相似，称为拟卤素。如氰(CN)2、硫氰(SCN)2等。可推测硫氰与水的反应方程式为：(SCN)2 + H2O?HSCN + HSCNO
9．（12分）铜合金是人类使用最早的金属材料， Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，请回答以下问题：
（1）赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合物加热有以下反应发生：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑??，可生成含Cu量约为98.5%的泡铜。填写下列空白：
①在该反应中，被氧化的元素为 。
②Cu在潮湿的空气中生锈，用化学方程式表示为： 。
（2）冶炼得到的泡铜用稀硝酸浸泡后，发现向所得溶液滴加KSCN溶液后呈血红色，说明溶液中存在________(填离子符号)，检验溶液中是否还存在Fe2＋的试剂是______________。
（3）铜在化合物中的常见化合价为＋1、＋2。已知Cu2O与稀硝酸反应完全溶解后，溶液呈蓝色。向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入1 L 0.6 mol·L－1 HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240 mL NO气体(标准状况)。请回答下列问题：
①写出Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式_______________________________________。
②若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为 。
10．（13分）氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl2·2H2O）。
（1）实验室采用如下图所示的装置，可将粗铜与Cl2反应转化为固体1（部分仪器和夹持装置已略去）。
① 仪器A的名称是 。
②上述整套装置气密性检查的方法 。
③ 有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置，你认为是否必要（填“是”或“否”） 。原因 。
（2）试剂X用于调节pH以除去杂质， X可选用下列试剂中的（填序号） 。
a．Fe2O3 b．CuO c．NH3·H2O d．Cu2(OH) 2CO3 e．CuSO4 f．Fe
（3）在溶液2转化为CuCl2·2H2O的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色。小组同学欲探究其原因。已知：在氯化铜溶液中有如下转化关系：
Cu(H2O)42+(aq) +4Cl－(aq) CuCl42－(aq) +4H2O(l)
蓝色 绿色
①取氯化铜晶体配制成蓝绿色溶液Y，进行如下实验，下列说法不正确的是 （填序号）。
a．在Y中加入NaCl固体，溶液变为蓝色
b．在Y中加入CuCl2晶体，溶液变为绿色
c． 将Y加水稀释，发现溶液呈蓝色
d．取Y溶液用惰性电极进行电解，溶液颜色最终消失
（4）运用下列装置进行有关实验，能达到实验目的的是( )
a．用装置甲及试剂可制取氯气，更换药品后还可制取氢气、二氧化碳、氧气
b．用装置乙可用于除去二氧化碳中的少量氯化氢，也可除去氯气中的少量氯化氢
c．用装置丙可分离二氧化锰和氯化锰溶液
d．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O
11．（15分）
I．固体粉末X中可能含有Fe、CuO、CaCl2；固体粉末Y中可能含有NaCl、K2CO3。为确定固体粉末X、Y的成分，某同学依次进行了以下实验：
①将X、Y按适当比例投入足量的水中，得到无色溶液W和不溶物Z
②取少量W溶液滴加AgNO3溶液产生白色沉淀，加稀硝酸沉淀部分溶解；
③取少量洗净的Z加入足量稀盐酸，产生无色气体，仍有少量不溶物N。
分析以上实验现象，请回答以下问题：
（1）根据以上实验分析，③中得到的不溶物N是 ；产生无色气体（除水蒸汽外）可能的成分为：_________。
（2）请描述X的组成为 ，Y的组成为 。
II．高铁酸钾（K2FeO4）具有高效的消毒作用，为一种新型高效消毒剂，主要用于饮水处理。可通过Cl2与Fe(OH)3在强碱性条件下反应制得，请写出反应的离子方程式 。
III．取等物质的量的Na、Al合金粉末投入足量水中，产生了无色气体，请写出该反应的总化学方程式 。

生 物 部 分
一、选择题 （本题包括6个小题，共36分，每题仅有一个正确选项）
1．下列有关生物学术语“统一性” 和“差异性”的叙述正确的是
A．地壳和活细胞中含量最多的元素都是O，由此说明生物界与非生物界具有统一性
B．细胞学说揭示了真核细胞与原核细胞之间具有差异性
C．原核细胞和真核细胞都有相似的细胞膜、细胞质、细胞核，这体现了两者的统一性
D. 所有生物的生命活动都离不开细胞，这体现了生物界的统一性
2．下列关于图1的叙述正确的是
A．①为腺嘌呤，甲表示ATP
B．②为腺嘌呤，乙表示核苷酸
C．③为腺嘌呤，丙表示DNA分子复制
D．④为腺苷，丙表示遗传信息的转录
3．油菜种子成熟过程中部分有机物的变化如图2所示，将不同成熟阶段的种子匀浆后检测，结果正确的是
选项
取样时间
检测试剂
检测结果
A
第10天
斐林试剂
不显色
B
第20天
双缩脲试剂
不显色
C
第30天
苏丹Ⅲ试剂
橘黄色
D
第40天
碘液
蓝色
4．下列关于细胞中化学元素、化合物的相关叙述正确的是
A.某生物发生了“淀粉——麦芽糖——葡萄糖——糖原”的转化过程，则该生物是动物
B．纤维素与脱氧核糖含有的化学元素完全相同，都是细胞的能源物质
C. 由一种单体在数量相同的情况下形成的多聚体一定相同
D. 占细胞膜干重最多的化合物是蛋白质
5．甲型流感病毒(H1N1)是一种RNA病毒，如图是该病毒侵入人体细胞后，机体发生免疫反应的某个阶段的示意图，下列相关的叙述正确的是
A.病毒是最简单的生物，所以是最基本的生命系统
B.①病原体进入吞噬细胞的过程，体现了细胞膜具有选择透过性
C.③是溶酶体，③处理病原体的过程无特异性，处理的目的是暴露抗原
D.物质④最有可能是细胞膜上的信号分子
6．科学的探究是一个开拓、继承、修正和发展的过程，下列有关生物科学探究的相关叙述正确的是
A．十九世纪末，人类首次认识到细胞膜是由脂质组成的，是通过对膜成分的提取和鉴定
B．1959年，罗伯特森在电镜下看到了细胞膜的暗-亮-暗三层结构，实际上就是磷脂-蛋白质-磷脂构成的
C．在探究细胞核功能时，进行黑白美西螈核移植实验时最好还要增设对比实验，即：将核的供体和受体交换处理。
D．在探究细胞核功能时，蝾螈的受精卵横缢实验和变形虫切割实验都没有对照实验
二、非选择题（本题包括3个小题，共54分）
7. 果实成熟与乙烯(C2H4)引起纤维素酶的形成有关，请回答下列问题：
（1）核糖体上纤维素酶的合成如图甲所示，图甲各序号所示部分若彻底水解，得到产物种类最多的是___________（请填写序号），该产物最多有 种。图甲中存在的糖类为______。
（2）活性纤维素酶从细胞中排出的过程，体现了细胞膜
具有?????????? 性。若纤维素酶由n个氨基酸构成，控制该酶合成的基因至少含有_____个碱基。上述氨基酸若形成了一个环状多肽，其中有4个谷氨酸（R基为一CH2一CH2一COOH），则该多肽至少有 个游离羧基，至少有_____个游离氨基。
（3）已知不同的多肽产物可因分子量不同而以电泳方式分离,图乙是一个分析该活性纤维素酶的电泳结果图， “-”代表没加还原剂，“+”代表加有还原剂，还原剂可打断二硫键，“M”代表已知分子量的蛋白质，右侧数字代表蛋白质或多肽的相对分子量。根据左侧结果，下列哪个图案最能代表该酶原本的多肽结构(注意：选项图中“一”代表二硫键)（ ）

图乙
（4）图丙为某果实成熟后硬度、纤维素含量、纤维素酶活性等的变化曲线，则可判断果实成熟后硬度降低与????????水解有关,其水解产物与脂质共有的元素为____________。据该实验结果推测，果实采摘后减缓变软的保存办法应为???????? ?。（只需填一种）
图丙
8．下图表示分泌蛋白的合成、加工和分泌过程，a、b、c、d表示细胞器。下表是其中三种细胞器的化学成分。请回答相关问题：
细胞器
蛋白质(%)
脂质(%)
核酸(%)
甲
67
28
微量
乙
59
40
0
丙
39
0
59
(1)图中物质X的结构通式是 ，在a中发生的反应是 。研究图示生理过程一般采用的方法是____________。
(2)表中甲、丙分别是________、________(填图中字母)。
(3)图中可以发生碱基互补配对的结构是________(填图中字母)，分泌蛋白的合成过程有________类RNA参与。
(4)图中属于生物膜系统的细胞器有________(填图中字母)，各种生物膜的结构和化学成分相似，但功能差别较大的原因是_____________________________。
9．胚胎移植的基本程序如图(以牛胚胎移植为例)，请据图回答问题。
(1)对供体母牛、供体公牛的要求是_______________________________。
(2)冲卵中的“卵”是指________。
(3)哺乳动物受精过程中有下列哪两项机制阻止多精子入卵受精？(　 　)
A．精子穿越卵子透明带触及卵细胞膜，导致卵细胞膜反应
B．精子穿越卵子透明带触及卵细胞膜，导致透明带反应
C．精子入卵后，触发透明带反应
D．精子入卵后，触发卵细胞膜反应
(4)受精有关过程有：①第一次卵裂开始，②释放第二极体，③顶体反应，④穿越透明带，⑤雌、雄原核的形成，⑥核膜消失，雌、雄原核融合。其正确的顺序为________(填序号)，卵子受精的标志是________________。
(5)若供体产生的后代具有许多优良性状，可利用 技术提高胚胎利用率，同时，可以通过取样 细胞进行分子水平的早期胚胎性别鉴定。

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