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第3讲 离子反应的应用
1.掌握离子共存的条件，会判断溶液中离子能否大量共存。
2.掌握常见离子的检验，能根据实验现象推断溶液中的某些离子。
考点一 离子共存的判断
1．离子共存的本质
几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
2．判断离子能否大量共存的“四个要点”
判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特殊、四反应。
(1)一色——溶液颜色
几种常见离子的颜色：
离子 Cu2＋ Fe3＋ Fe2＋ MnO
溶液颜色 蓝色 棕黄色 浅绿色 紫红色
(2)二性——溶液的酸碱性
①在酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子(如CO、SO、S2－、CH3COO－等)不能大量存在。
②在碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NH、Al3＋、Fe3＋等)不能大量存在。
(3)三特殊——三种特殊情况：
①AlO与HCO不能大量共存：AlO＋HCO＋H2O===Al(OH)3↓＋CO。
②“NO＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－、SO等还原性的离子发生氧化还原反应而不能大量共存。
③NH与CH3COO－、CO，Mg2＋与HCO等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中仍能大量共存。
(4)四反应——四种反应类型
四反应是指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。
①复分解反应：如Ba2＋与SO，NH与OH－，H＋与CH3COO－等。
②氧化还原反应：如Fe3＋与I－、S2－，NO(H＋)与Fe2＋等。
③相互促进的水解反应：如Al3＋与CO、HCO或AlO等。
④络合反应：如Fe3＋与SCN－等。
必备知识
1．下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（ ）
A．Al3+、NH、OH-、CO B．H+、Ca2+、CO、Cl-
C．Ba2+、Na+、SO、NO D．K+、Na+、SO、Cl-
2．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ）
A．澄清透明的溶液中： Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-
B．由水电离产生的c(H+)= 10-13mol/L 的溶液： K+、Na+、CH3COO-、
C．c(Fe2+)= 1mol/L的溶液中： H+、、、
D．pH=1的溶液中： Ba2+、Mg2+、、
3.常温下,某学生从一强酸性的未知无色溶液中检出Ag+,他还想通过实验检验溶液中是否含有大量的Cl-、CO32-、NO3-、Cu2+、Fe3+、K+等。你认为其中　　　　是需要检验的,而　　　　是不需要检验的。其原因是　。
考点二 物质的性质与变化
1．常见阳离子的检验与推断依据
根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可以把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。
(1)依据生成的沉淀检验或推断
阳离子 试剂 实验现象(依据)
Mg2＋ NaOH溶液 开始产生白色沉淀，NaOH溶液过量沉淀不溶解
Al3＋ NaOH溶液 开始产生白色沉淀，NaOH溶液过量沉淀溶解
Fe2＋ NaOH溶液 先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色
K3[Fe(CN)6] 溶液 产生蓝色沉淀
Fe3＋ NaOH溶液 产生红褐色沉淀
Cu2＋ NaOH溶液 产生蓝色沉淀
(2)依据生成的气体检验或推断
NH产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
(3)依据显示特殊颜色检验或推断
阳离子 试剂或方法 实验现象(依据)
H＋ 紫色石蕊溶液 溶液变红
Na＋ 焰色试验 黄色火焰
K＋ 焰色试验 紫色火焰(透过蓝色钴玻璃)
Fe3＋ KSCN溶液 溶液呈红色
Fe2＋ 先加KSCN溶液再加氯水 先无明显变化，后变红色
2．常见阴离子的检验与推断依据
(1)依据生成的沉淀检验或推断
阴离子 试剂 实验现象(依据)
Cl－Br－I－ AgNO3溶液和稀HNO3 产生白色沉淀：AgCl产生淡黄色沉淀：AgBr产生黄色沉淀：AgI
SO 稀盐酸和BaCl2溶液 加稀盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液产生白色沉淀
CO CaCl2溶液和稀盐酸 加CaCl2溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀溶解，产生无色无味气体
(2)依据生成的气体检验或推断
阴离子 试剂 实验现象(依据)
CO、HCO 稀盐酸和澄清石灰水 产生无色、无味能使澄清石灰水变浑浊的气体
SO、HSO 稀H2SO4和品红溶液 加稀硫酸产生有刺激性气味的气体，且气体能使品红溶液褪色
(3)依据显示特殊颜色检验或推断
① INCLUDEPICTURE "D:\\2023\\一轮\\化学\\化学 人教 新教材 通用\\X1-18A.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "D:\\2023\\一轮\\化学\\化学 人教 新教材 通用\\X1-18A.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "\\\\李笑影\\d\\2023\\一轮\\化学\\化学 人教 新教材 通用\\word\\X1-18A.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "C:\\Users\\hp\\Desktop\\X1-18A.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "C:\\Users\\hp\\Desktop\\X1-18A.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "C:\\Users\\hp\\Desktop\\X1-18A.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "C:\\Users\\hp\\Desktop\\X1-18A.TIF" \* MERGEFORMATINET
②有机层 下层
③I－溶液变蓝，表明有I－
3．离子推断的“四原则”
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1.检验下列物所选用的试剂正确的是( )
待检验物质 所用试剂
A 海水中的碘元素 淀粉溶液
B SO2气体 澄清石灰水
C 溶液中的Cu2+ 氨水
D 溶液中的NH4+ NaOH溶液，湿润的蓝色石蕊试纸
2．一瓶无色澄清的溶液，其中可能含有H+、NH4+、Na+、Al3+、Fe3+、I-、NO3-、CO32-、SO42-、AlO2-。取该溶液进行以下实验：
①用pH试纸检验，溶液呈强酸性 ②取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色 ③该溶液的焰色反应没有黄色；根据以上实验结果，下列推断正确的是( )
A．向该溶液中加入BaCl2不一定能观察到白色沉淀
B．可以确定没有Na+、Fe3+、CO32-、AlO2-，不能确定是否有NO3-
C．该溶液可能是NH4NO3与HI的混合
D．一定没有Al3+、CO32-和NO3-
3．2023年3月22日是第三十一届“世界水日”。为了深人开展珍惜水、爱护水的主题活动，推进水资源的集约安全利用，某校、化学兴趣小组的同学展开对我市某饮用水源水库水组成问题的研究，他们猜想该水库水中可能含有大量Cu2+、Ca2+、Mg2+和某些阴离子，从而进行了三组实验：
①取适量该水库水于试管中，滴加过量的NaOH溶液，产生白色沉淀；
②过滤后取滤液于试管中，滴加过量的Na2CO3溶液，又有白色沉淀生成：
③另取适量该水库水于试管中，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也产生白色沉淀。
请根据已有知识和反应事实回答以下问题：
(1)该小组有关大量存在___________ (填写离子符号)的猜想是错误的。
(2)通过实验可初步确定该水库水中___________(填“含有”或“不含有”)大量Ca+、Mg2+；判断依据的离子方程式有___________。
(3)该水库水中所含阴离子可以确定有___________，理由是___________。
(4)确定实验②中滴加的Na2CO3溶液已过量的检验方法是___________。
考点三 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子
1．粗食盐水中常含有的杂质离子：Ca2＋、Mg2＋、SO。
2．粗盐的除杂原理及规律
(1)原理
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(2)路线
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3．粗盐提纯过程中涉及的主要操作
(1)过滤　　　　　　　　　(2)蒸发
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4.注意事项
(1)加入试剂的顺序：BaCl2必须在Na2CO3之前加。
(2)过滤之后再加入稀盐酸除去过量的Na2CO3和NaOH。
(3)除去多种杂质时必须考虑加入试剂的顺序。
(4)除杂时，每次所加试剂都要略微过量是为了将杂质离子完全沉淀而除去。
1．某溶液中含有较大量的Cl－、CO和OH－3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是(　　)
①滴加过量Mg(NO3)2溶液　②过滤　③滴加过量AgNO3溶液　④滴加过量Ba(NO3)2溶液
A．①②④②③ B．④②①②③
C．①②③②④ D．④②③②①
2．某无色溶液中可能含有①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO、⑥SO、⑦Fe2＋中的几种离子，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
步骤 操作 现象
Ⅰ 用pH试纸检验 溶液的pH大于7
Ⅱ 向溶液中滴加氯水，再加入CCl4，振荡，静置 CCl4层呈橙红色
Ⅲ 取Ⅱ的上层溶液，加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸 有白色沉淀产生
Ⅳ 将 Ⅲ 过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀产生
下列结论正确的是(　　)
A．肯定含有的离子是①④⑤
B．肯定没有的离子是②⑤⑦
C．可能含有的离子是①②⑥
D．不能确定的离子是①③⑥
3．碳酸钠在轻工、建材、纺织、国防、医药等工业中有重要的应用。工业碳酸钠(纯度约为98%)中含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、Cl－和SO等杂质，提纯工艺线路如下：
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碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图所示：
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请回答下列问题：
(1)试剂A是________，“母液”中除了含有Na＋、CO、OH－外，还含有________等离子，过滤要“趁热”的目的是________。
(2)检验试剂级Na2CO3中Cl－和SO是否除尽，选用的试剂及加入的先后次序是___(填字母)。
a．HCl、BaCl2、AgNO3
b．AgNO3、HNO3、Ba(NO3)2
c．HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3
d．AgNO3、HCl、BaCl2
任务目标
必备知识
要点突破
必备知识
要点突破
必备知识
要点突破
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第3讲 离子反应的应用
1.掌握离子共存的条件，会判断溶液中离子能否大量共存。
2.掌握常见离子的检验，能根据实验现象推断溶液中的某些离子。
考点一 离子共存的判断
1．离子共存的本质
几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
2．判断离子能否大量共存的“四个要点”
判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特殊、四反应。
(1)一色——溶液颜色
几种常见离子的颜色：
离子 Cu2＋ Fe3＋ Fe2＋ MnO
溶液颜色 蓝色 棕黄色 浅绿色 紫红色
(2)二性——溶液的酸碱性
①在酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子(如CO、SO、S2－、CH3COO－等)不能大量存在。
②在碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NH、Al3＋、Fe3＋等)不能大量存在。
(3)三特殊——三种特殊情况：
①AlO与HCO不能大量共存：AlO＋HCO＋H2O===Al(OH)3↓＋CO。
②“NO＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－、SO等还原性的离子发生氧化还原反应而不能大量共存。
③NH与CH3COO－、CO，Mg2＋与HCO等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中仍能大量共存。
(4)四反应——四种反应类型
四反应是指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。
①复分解反应：如Ba2＋与SO，NH与OH－，H＋与CH3COO－等。
②氧化还原反应：如Fe3＋与I－、S2－，NO(H＋)与Fe2＋等。
③相互促进的水解反应：如Al3＋与CO、HCO或AlO等。
④络合反应：如Fe3＋与SCN－等。
必备知识
1．下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（ ）
A．Al3+、NH、OH-、CO B．H+、Ca2+、CO、Cl-
C．Ba2+、Na+、SO、NO D．K+、Na+、SO、Cl-
【答案】D
【解析】A．Al3+、NH均能和OH-发生离子反应，不能大量共存，另外Al3+和CO也能发生双水解反应，不能大量共存，故A错误；
B．H+、Ca2+均能和CO发生离子反应，不能大量共存，故B错误；
C．Ba2+和SO发生离子反应，不能大量共存，故C错误；
D．K+、Na+、SO、Cl-彼此间不发生离子反应，能大量共存，故D正确。
2．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ）
A．澄清透明的溶液中： Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-
B．由水电离产生的c(H+)= 10-13mol/L 的溶液： K+、Na+、CH3COO-、
C．c(Fe2+)= 1mol/L的溶液中： H+、、、
D．pH=1的溶液中： Ba2+、Mg2+、、
【答案】B
【解析】A．Fe3+、SCN-之间能够发生络合反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．由水电离产生的c(H+)=10-13 mol L-1的溶液呈酸性或碱性，K+、Na+、CH3COO-、AlO之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在碱性溶液中能够大量共存，故B正确；
C．Fe2+、H+、NO之间能够发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D．pH=1的溶液呈酸性，HCO与氢离子能够反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；
3.常温下,某学生从一强酸性的未知无色溶液中检出Ag+,他还想通过实验检验溶液中是否含有大量的Cl-、CO32-、NO3-、Cu2+、Fe3+、K+等。你认为其中　　　　是需要检验的,而　　　　是不需要检验的。其原因是　。
【答案】NO3-、K+　Cl-、CO32-、Cu2+、Fe3+
溶液呈强酸性即有大量的氢离子,CO32-与H+生成CO2和H2O;无色溶液排除Cu2+、Fe3+的存在;已经检出Ag+可排除Cl-的存在,因为Ag+与Cl-生成AgCl沉淀
【解析】此题考查离子反应发生的条件和离子共存。审题中要注意隐含条件“强酸性”“无色”,首先溶液呈强酸性即有大量的氢离子,CO32-与H+生成CO2和H2O;无色溶液排除Cu2+、Fe3+的存在;已经检出Ag+可排除Cl-的存在,因为Ag+与Cl-生成AgCl沉淀。故尚待检验的是NO3-、K+。
考点二 物质的性质与变化
1．常见阳离子的检验与推断依据
根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可以把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。
(1)依据生成的沉淀检验或推断
阳离子 试剂 实验现象(依据)
Mg2＋ NaOH溶液 开始产生白色沉淀，NaOH溶液过量沉淀不溶解
Al3＋ NaOH溶液 开始产生白色沉淀，NaOH溶液过量沉淀溶解
Fe2＋ NaOH溶液 先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色
K3[Fe(CN)6] 溶液 产生蓝色沉淀
Fe3＋ NaOH溶液 产生红褐色沉淀
Cu2＋ NaOH溶液 产生蓝色沉淀
(2)依据生成的气体检验或推断
NH产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
(3)依据显示特殊颜色检验或推断
阳离子 试剂或方法 实验现象(依据)
H＋ 紫色石蕊溶液 溶液变红
Na＋ 焰色试验 黄色火焰
K＋ 焰色试验 紫色火焰(透过蓝色钴玻璃)
Fe3＋ KSCN溶液 溶液呈红色
Fe2＋ 先加KSCN溶液再加氯水 先无明显变化，后变红色
2．常见阴离子的检验与推断依据
(1)依据生成的沉淀检验或推断
阴离子 试剂 实验现象(依据)
Cl－Br－I－ AgNO3溶液和稀HNO3 产生白色沉淀：AgCl产生淡黄色沉淀：AgBr产生黄色沉淀：AgI
SO 稀盐酸和BaCl2溶液 加稀盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液产生白色沉淀
CO CaCl2溶液和稀盐酸 加CaCl2溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀溶解，产生无色无味气体
(2)依据生成的气体检验或推断
阴离子 试剂 实验现象(依据)
CO、HCO 稀盐酸和澄清石灰水 产生无色、无味能使澄清石灰水变浑浊的气体
SO、HSO 稀H2SO4和品红溶液 加稀硫酸产生有刺激性气味的气体，且气体能使品红溶液褪色
(3)依据显示特殊颜色检验或推断
① INCLUDEPICTURE "D:\\2023\\一轮\\化学\\化学 人教 新教材 通用\\X1-18A.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "D:\\2023\\一轮\\化学\\化学 人教 新教材 通用\\X1-18A.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "\\\\李笑影\\d\\2023\\一轮\\化学\\化学 人教 新教材 通用\\word\\X1-18A.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "C:\\Users\\hp\\Desktop\\X1-18A.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "C:\\Users\\hp\\Desktop\\X1-18A.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "C:\\Users\\hp\\Desktop\\X1-18A.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "C:\\Users\\hp\\Desktop\\X1-18A.TIF" \* MERGEFORMATINET
②有机层 下层
③I－溶液变蓝，表明有I－
3．离子推断的“四原则”
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1.检验下列物所选用的试剂正确的是( )
待检验物质 所用试剂
A 海水中的碘元素 淀粉溶液
B SO2气体 澄清石灰水
C 溶液中的Cu2+ 氨水
D 溶液中的NH4+ NaOH溶液，湿润的蓝色石蕊试纸
【答案】C
【解析】A项，淀粉溶液可以检验碘单质，不能检验碘元素，故A错误；B项，能使澄清石灰水变浑浊的气体可以是二氧化硫或二氧化碳，应该用品红检验二氧化硫气体，故B错误；C项，铜离子遇到氨水会先产生氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水会生成四氨合铜离子，检验铜离子可以用氨水，故C正确；D项，铵根离子遇氢氧化钠溶液(加热)生成氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，不能使用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气，故D错误；故选C。
2．一瓶无色澄清的溶液，其中可能含有H+、NH4+、Na+、Al3+、Fe3+、I-、NO3-、CO32-、SO42-、AlO2-。取该溶液进行以下实验：
①用pH试纸检验，溶液呈强酸性 ②取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色 ③该溶液的焰色反应没有黄色；根据以上实验结果，下列推断正确的是( )
A．向该溶液中加入BaCl2不一定能观察到白色沉淀
B．可以确定没有Na+、Fe3+、CO32-、AlO2-，不能确定是否有NO3-
C．该溶液可能是NH4NO3与HI的混合
D．一定没有Al3+、CO32-和NO3-
【答案】A
【解析】无色溶液可知一定不含Fe3+；①用pH试纸检验，溶液呈强酸性，一定含大量的H+，则不含CO32-、AlO2-；I-、NO3-不能同时存在；②取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色，溶液中含I-，则一定不含NO3-；③该溶液的焰色反应没有黄色，说明不含Na+；综上所述，一定含H+、I-，一定不含Na+、Fe3+、NO3-、CO32-、AlO2-，不能确定是否含NH4+、Al3+、SO42-。A项，不能确定是否含SO42-，则向该溶液中加入BaCl2不一定能观察到白色沉淀，故A正确；B项，一定不含Na+、Fe3+、NO3-、CO32-、AlO2-，故B错误；C项，根据上述分析，该溶液中一定不含NO3-，故C错误；D项，不能确定是否含Al3+，故D错误；故选A。
3．2023年3月22日是第三十一届“世界水日”。为了深人开展珍惜水、爱护水的主题活动，推进水资源的集约安全利用，某校、化学兴趣小组的同学展开对我市某饮用水源水库水组成问题的研究，他们猜想该水库水中可能含有大量Cu2+、Ca2+、Mg2+和某些阴离子，从而进行了三组实验：
①取适量该水库水于试管中，滴加过量的NaOH溶液，产生白色沉淀；
②过滤后取滤液于试管中，滴加过量的Na2CO3溶液，又有白色沉淀生成：
③另取适量该水库水于试管中，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也产生白色沉淀。
请根据已有知识和反应事实回答以下问题：
(1)该小组有关大量存在___________ (填写离子符号)的猜想是错误的。
(2)通过实验可初步确定该水库水中___________(填“含有”或“不含有”)大量Ca+、Mg2+；判断依据的离子方程式有___________。
(3)该水库水中所含阴离子可以确定有___________，理由是___________。
(4)确定实验②中滴加的Na2CO3溶液已过量的检验方法是___________。
【答案】(1)Cu2+
(2)含有 Mg2++2OH－=Mg(OH)2↓，CO32-+Ca2+=CaCO3↓
(3)Cl－ Cl－+Ag+=AgCl↓，AgCl不溶于稀硝酸
(4)取适量实验②反应后的上层清液于试管中，滴加足量盐酸，若产生无色气泡(或滴加CaCl2溶液，若产生白色沉淀)，证明Na2CO3溶液已过量。
【解析】(1)①取适量该溶液于试管中，滴加足量的NaOH溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中含有Mg2+，没有铜离子，②过滤后取滤液于试管中，滴加足量的Na2CO3溶液，又有白色沉淀生成，说明原溶液中含有Ca2+，③另取适量该溶液于试管中，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也产生白色沉淀，说明原溶液中含有Cl-，综上：原溶液中含有Ca2+、Mg2+、Cl-；没有Cu2+，则该小组有关大量存在Cu2+的猜想是错误的。(2)根据①、②的现象，生成的白色沉淀是氢氧化镁和碳酸钙，可确定原溶液中含有Ca2+、Mg2+阳离子，反应的离子方程式是：Mg2++2OH－=Mg(OH)2↓，CO32-+Ca2+=CaCO3↓；(3)滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，能产生不溶于稀硝酸的白色沉淀AgCl，溶液中含有的离子是Cl－，原因是：Cl－+Ag+=AgCl↓，AgCl不溶于稀硝酸；(4)Na2CO3溶液能与盐酸反应放出气体，则确定实验②中滴加的Na2CO3溶液已过量的检验方法是：取适量实验②反应后的上层清液于试管中，滴加足量盐酸，若产生无色气泡(或滴加CaCl2溶液，若产生白色沉淀)，证明Na2CO3溶液已过量。
考点三 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子
1．粗食盐水中常含有的杂质离子：Ca2＋、Mg2＋、SO。
2．粗盐的除杂原理及规律
(1)原理
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(2)路线
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3．粗盐提纯过程中涉及的主要操作
(1)过滤　　　　　　　　　(2)蒸发
INCLUDEPICTURE "\\\\徐圣哲\\f\\源文件\\2022\\一轮\\1-11.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "D:\\苏德亭2022\\大一轮\\化学 人教 新教材(晋云皖黑吉)\\新建文件夹\\1-11.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "D:\\苏德亭2022\\大一轮\\化学 人教 新教材(晋云皖黑吉)\\新建文件夹\\1-11.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "C:\\Users\\新建文件夹\\1-11.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "C:\\Users\\新建文件夹\\1-11.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "C:\\Users\\新建文件夹\\1-11.TIF" \* MERGEFORMATINET 　　　　　 INCLUDEPICTURE "\\\\徐圣哲\\f\\源文件\\2022\\一轮\\1-12.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "D:\\苏德亭2022\\大一轮\\化学 人教 新教材(晋云皖黑吉)\\新建文件夹\\1-12.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "D:\\苏德亭2022\\大一轮\\化学 人教 新教材(晋云皖黑吉)\\新建文件夹\\1-12.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "C:\\Users\\新建文件夹\\1-12.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "C:\\Users\\新建文件夹\\1-12.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "C:\\Users\\新建文件夹\\1-12.TIF" \* MERGEFORMATINET
4.注意事项
(1)加入试剂的顺序：BaCl2必须在Na2CO3之前加。
(2)过滤之后再加入稀盐酸除去过量的Na2CO3和NaOH。
(3)除去多种杂质时必须考虑加入试剂的顺序。
(4)除杂时，每次所加试剂都要略微过量是为了将杂质离子完全沉淀而除去。
1．某溶液中含有较大量的Cl－、CO和OH－3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是(　　)
①滴加过量Mg(NO3)2溶液　②过滤　③滴加过量AgNO3溶液　④滴加过量Ba(NO3)2溶液
A．①②④②③ B．④②①②③
C．①②③②④ D．④②③②①
【答案】B
【解析】某溶液中含有较大量的Cl－、CO和OH－3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，应该先滴加过量Ba(NO3)2溶液检验CO，过滤，再向滤液中滴加过量Mg(NO3)2溶液检验OH－，过滤，最后向滤液中滴加过量AgNO3溶液检验Cl－。
2．某无色溶液中可能含有①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO、⑥SO、⑦Fe2＋中的几种离子，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
步骤 操作 现象
Ⅰ 用pH试纸检验 溶液的pH大于7
Ⅱ 向溶液中滴加氯水，再加入CCl4，振荡，静置 CCl4层呈橙红色
Ⅲ 取Ⅱ的上层溶液，加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸 有白色沉淀产生
Ⅳ 将 Ⅲ 过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀产生
下列结论正确的是(　　)
A．肯定含有的离子是①④⑤
B．肯定没有的离子是②⑤⑦
C．可能含有的离子是①②⑥
D．不能确定的离子是①③⑥
【答案】A
【解析】　根据步骤Ⅰ，该溶液呈碱性，则该溶液是强碱弱酸盐溶液，所以一定存在SO，则一定不存在Ba2＋；在碱性的无色溶液中，一定不存在Fe2＋；溶液呈电中性，所以溶液中的阳离子只能是Na＋；步骤Ⅱ说明该溶液中一定存在Br－；步骤Ⅲ不能说明有SO存在，因为该溶液中一定存在SO，加入氯水后SO被氧化为SO，与Ba(NO3)2反应生成BaSO4沉淀；步骤Ⅳ不能确定Cl－的存在，因为加入的氯水中含有Cl－。因此一定存在的离子是①④⑤，一定不存在的离子是②⑦，不能确定的离子是③⑥，故A正确。
3．碳酸钠在轻工、建材、纺织、国防、医药等工业中有重要的应用。工业碳酸钠(纯度约为98%)中含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、Cl－和SO等杂质，提纯工艺线路如下：
INCLUDEPICTURE "\\\\徐圣哲\\f\\源文件\\2022\\一轮\\1-16.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "D:\\苏德亭2022\\大一轮\\化学 人教 新教材(晋云皖黑吉)\\新建文件夹\\1-16.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "D:\\苏德亭2022\\大一轮\\化学 人教 新教材(晋云皖黑吉)\\新建文件夹\\1-16.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "C:\\Users\\新建文件夹\\1-16.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "C:\\Users\\新建文件夹\\1-16.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "C:\\Users\\新建文件夹\\1-16.TIF" \* MERGEFORMATINET
碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图所示：
INCLUDEPICTURE "\\\\徐圣哲\\f\\源文件\\2022\\一轮\\1-16X.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "D:\\苏德亭2022\\大一轮\\化学 人教 新教材(晋云皖黑吉)\\新建文件夹\\1-16X.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "D:\\苏德亭2022\\大一轮\\化学 人教 新教材(晋云皖黑吉)\\新建文件夹\\1-16X.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "C:\\Users\\新建文件夹\\1-16X.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "C:\\Users\\新建文件夹\\1-16X.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "C:\\Users\\新建文件夹\\1-16X.TIF" \* MERGEFORMATINET
请回答下列问题：
(1)试剂A是________，“母液”中除了含有Na＋、CO、OH－外，还含有________等离子，过滤要“趁热”的目的是________。
(2)检验试剂级Na2CO3中Cl－和SO是否除尽，选用的试剂及加入的先后次序是___(填字母)。
a．HCl、BaCl2、AgNO3
b．AgNO3、HNO3、Ba(NO3)2
c．HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3
d．AgNO3、HCl、BaCl2
【答案】(1)氢氧化钠溶液(或NaOH溶液)　Cl－、SO　提高Na2CO3·H2O的含量　(2)c
【解析】(1)试剂A是氢氧化钠溶液，“母液”中除了含有Na＋、CO、OH－外，还含有Cl－、SO等离子，过滤要“趁热”的目的是提高Na2CO3·H2O的含量。
(2)检验试剂级Na2CO3中Cl－和SO是否除尽，需要用硝酸除去CO，防止生成Ag2CO3和BaCO3带来干扰，再加入过量Ba(NO3)2检验并除尽SO，最后加入AgNO3检验Cl－。
任务目标
必备知识
要点突破
必备知识
要点突破
必备知识
要点突破
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