资源简介

制取氧气 （第二课时）
一、学习目标
1.认识分解反应、催化剂和催化作用；
2.通过探究“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用”体验他那就过程；
3.学习综合分析实验现象并从中归纳结论的思维方法。
二、教学重难点
重点：催化剂的催化作用
难点：理化学反应速率的实验探究
三、教学方法
讨论法、实验法
四、教学过程
（一）新课导入：
复习导入：
氯酸钾制氧气、过氧化氢制氧气都要用到二氧化锰，二氧化锰是什么物质？起到什么样的作用？
（二）新知探究
知识点1催化剂和催化作用
实验探究：二氧化锰的催化作用验证
1.在试管中加入5 mL5%过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管
2.向上述试管中加入二氧化锰粉末，把带火星的木条伸入试管
3.在实验2中，当不再产生氧气时，再加入过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管
学生讨论：氧化锰的催化作用验证的实验现象
1.带火星的木条不复燃
2.有大量气泡产生，带火星的木条复燃
3.又有大量气泡产生，带火星的木条复燃
教师总结：实验结论
二氧化锰能加快反应过氧化氢制氧气的速率，二氧化锰本身未见变化。
学生总结：催化剂和催化反应的概念定义
催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）。
催化反应：催化剂在化学反应中所起的作用
讨论：催化剂的特征是什么
“一变，二不变”：化学反应速率改变，催化剂质量和化学性质不变
教师补充：催化剂的应用并展示资料
生产化肥、农药、多种化工原料等都要用到催化剂
教师拓展：催化剂拓展知识
1.催化剂具有选择性，某催化剂只对某个化学反应具有催化剂；
2.催化剂只能改变化学反应速率，不能增加或减少生成物的质量；
3.催化剂的化学性质在化学反应前后没有改变，但物理性质可能改变；
4.同一各催化剂，可做多种反应催化剂，同一个化学反应，可有不同的催化剂。
视频展示：催化剂性质验证实验和催化剂拓展实验
知识点2分解反应
过渡：之前我们学习了化合反应，本次制氧气的原理很明显不属于化合反应，那么属于什么反应类型么？
教师讲解：分解反应的概念
由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
学生讨论：分解反应特点和通式
分解反应的特点：一边多
分解反应的通式：A→B+C+…
学生总结，并填写表格：
基本反应类型 分解反应 化合反应
定义 由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应 由两种或两种以上反应物生成另一种物质的反应
反应物种类 一种 两种或两种以上
生成物种类 两种或两种以上 一种
知识点3氧气的工业制法
资料展示：氧气的工业制法——分离液态空气法
教师讲解：分离液态空气发原理
原理：利用液态空气中液氮（沸点-196℃）和液氧（沸点-183℃）的沸点不同。
讨论：分离液态空气法是物理变化还是化学变化？
教师演练：分离液态空气法流程
（三）课堂练习
1.下列关于氧气说法中，不科学的是（）
A.常用带火星的木条来检验空气中的氧气
B.硫在氧气里燃烧产生明亮的蓝紫色火焰
C.工业上将空气液化后再进行分离来制取氧气
D.加热氯酸钾制氧气，可用二氧化锰作催化剂
解析：空气中氧气含量过低，只有21%，用带火星木条检验，带火星木条并无明显变化，而这并不能说明空气中没有氧气。故选A。
2.王林在用过氧化氢溶液制取氧气时，忘记了加二氧化锰，其结果是（）
A.不放出氧气
B.放出氧气的总量减少
C.放出氧气的速率慢
D.放出氧气的总量会减少且速率慢
解析：过氧化氢溶液在常温下就能缓慢地分解产生氧气，二氧化锰是催化剂，其作用是加快过氧化氢溶液地分解速度，并没有增大生成氧气的总量。。故本题选C。
3.下列变化中，属于分解反应的是（）
A.铁在氧气中燃烧 B.高锰酸钾制氧气
C.蜡烛燃烧 D.工业制氧气
解析：分解反应指的是一点多，只有B选项符合。故选B。
（四）课堂小结
1.催化剂的“一变，二不变”
“一变，二不变”：化学反应速率改变，催化剂质量和化学性质不变。
2.分解反应和化合反应的区别。
从定义、反应物种类、生成物种类等几个方面总结。
（五）作业布置
完成配套练习
五、板书设计
制取氧气
三、催化剂和催化作用
一变：化学反应速率改变
二不变：质量和化学性质
四、分解反应
一变多
五、氧气的工业制法
分离液态空气法
六、教学反思
催化剂是本节课的一个教学难点，学生理解不一定理解透彻。本课要面向全体学生，通过细致讲解及学生交流突破难点，并通过练习巩固练习。
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