资源简介

制取氧气 （第一课时）
一、学习目标
1.了解实验室中制取氧气的主要方法和原理，初步了解通过化学实验和制取新物质的方法；
2.通过学生动手实验进行科学探究，在活动过程中对获取的信息进行加工处理；
3.通过实验，增强探究欲，体验实验的乐趣。
二、教学重难点
重点：氧气的制法和实验操作
难点：实验室制取气体的装置选择
三、教学方法
讨论法、实验法
四、教学过程
（一）新课导入：
设问导入：
氧气有什么重要用途
氧气具有许多用途，那我们如何制取氧气呢？
图片展示：供给呼吸、支持燃烧、炼铁炼钢
（二）新知探究
知识点1用高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气
谈论：高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气需要哪些药品？
教师总结：
高锰酸钾是一种暗紫色的固体
氯酸钾是一种白色固体
二氧化锰是一种黑色固体，难溶于水
(
高锰酸钾
锰酸钾+二氧化锰+氧气
)教师总结：实验原理
(
氯酸钾
氯酸钾+氧气
加热
)
讨论：
怎么确定反应装置和收集装置？依据什么来确定？
教师总结：
发生装置选择依据：根据反应物的状态和反应条件（是否需要加热）
反应物状态：均为固体
反应物条件：加热
发生装置：固体加热型装置
仪器名称：酒精灯、试管、铁架台（带铁夹）、导管
收集装置选择的依据：①气体密度与空气密度的相对大小；
②气体在水中的溶解性；
③气体与水或空气成分是否发生反应等。
向上排空气法：密度比空气大，且不与空气成分反应；
向上排空气法：密度比空气小，且不与空气成分反应；
排水法：难溶于水或不易溶于水；
收集装置仪器名称：集气瓶、水槽、导管
收集装置确定：向上排空气法、排水法
实验视频展示：高锰酸钾制氧气
师生共同总结：高锰酸钾制氧气实验步骤
①用带导管的橡胶塞塞紧试管，检查装置气密性；
②将高锰酸钾装入干燥的试管，并在试管口处放一团棉花，然后用带导管的单孔橡胶塞塞紧试管；
③将试管固定在铁架台上；
④点燃酒精灯，均匀加热后，固定在药品所在的部位加热；
⑤用排水法手收集氧气；
⑥收集氧气结束后，将导管撤离水槽；
⑦熄灭酒精灯，停止加热。
教师总结：高锰酸钾制氧气实验步骤的口诀
查、装、定、点、收、离、熄
讨论：实验注意事项
1.药品平铺，均匀受热。
2.试管口略往下倾斜，防止冷凝水回流，使试管炸裂。
3.铁夹夹在距试管口1/3处。
4.试管内的导管稍伸出橡胶塞即可，便于气体导出。
5.加热时试管均匀受热，然后外焰对准药品加热，防止试管受热不均炸裂。
6.排水法收集气体，待气泡均匀连续冒出时开始收集，防止收集气体不纯。
7.停止加热时，应先将导管从水槽中撤出，再熄灭酒精灯。
8.高锰酸钾制氧气需要在试管口放一团棉花，以免堵塞试管，但氯酸钾不需要。
学生回忆：氧气的检验方法
用带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，证明制取的气体是氧气。
教师引导：氧气的验满方法
排水法：集气瓶口处有较大量气泡冒出，证明已满。
向上排空气法：将带火星木条放在集气瓶口处，木条复燃，证明已满。
讨论：对氧气的验满和检验进行对比。
知识点2实验室分解过氧化氢溶液制氧气
讨论：分解过氧化氢溶液制氧气需要哪些药品？
学生总结：过氧化氢溶液（无色液体）、二氧化锰（黑色粉末）
(
过氧化氢
水 + 氧气
)教师总结：分解过氧化氢溶液制氧气实验原理
讨论：实验发生装置和收集装置如何选择，依据是什么？
教师总结：
反应物状态：液体、固体
反应物条件：常温
发生装置：固液常温型装置
收集装置确定：向上排空气法、排水法
实验视频展示：实验室分解过氧化氢溶液制氧气
师生共同总结：
①检查装置气密性；
②向锥形瓶中加入二氧化锰固体；
③塞好带有分液漏斗（或长颈漏斗）和导管的双孔橡胶塞；
④向分液漏斗（或长颈漏斗）中加入过氧化氢溶液；
⑤用排水法收集气体。
讨论：如何检查装置的气密性
在漏斗中注入水，没过漏斗末端，将导管末端放入水中，对锥形瓶进行微热，看导管口是否有气泡冒出，若有气泡冒出，且放开手后一段时间导管内形成一段水柱，说明装置气密性良好。
（三）课堂练习
1.下列可以作为高锰酸钾制氧气实验中的气体发生装置的是（）
A B C D
解析：高锰酸钾制取氧气需要使用固体加热的发生装置，B是气体手机装置；C、D是固液常温型的装置，可用于过氧化氢分解制取氧气。故选A。
2.某气体既能用排水法又能用向下排空气法收集，则气体应具有（）
A.易溶于水，密度比空气小 B.难溶于水，密度比空气小
C.易溶于水，密度比空气大 D.难溶于水，密度比空气大
解析：某气体能用排水法收集，说明该气体难溶于水，能用向下排空气法收集，说明密度比空气小。故本题选B。
3.如图所示是实验室制取、收集有关气体的装置图。请按要求回答下列问题。
（1）用双氧水制取氧气的文字表达式为 ；
（2）要收集氧气，收集装置可选择上述装置中的 或 （填写序号）；
（3）用发生装置A或B制取氧气时，A与B相比，A的优点是 。
解析：氧气的密度比空气大，因此可用向上排空气法收集，氧气不易溶于水，因此可用排水法收集；装置A连接了一个注射器，因此可随时补充反应所需双氧水，控制反应速率。故本题答案为：（1）过氧化氢水+氧气；（2）C；D；（3）可以随时补充反应所需双氧水，控制反应速率。
（四）课堂小结
1.实验室气体制取的发生装置和收集装置的选取需注意什么？
发生装置选择依据：根据反应物的状态和反应条件（是否需要加热）。
收集装置选择的依据：①气体密度与空气密度的相对大小；②气体在水中的溶解性； ③气体与水或空气成分是否发生反应等。
2.实验室气体制取怎样选取适合的制取原理？
从安全、成本、环保、操作难度等方面总结。
3.实验室制取氧气应选择怎样的实验装置和制取原理？
高锰酸钾/氯酸钾制氧气：固体加热发生装置+向上排空气法/排水法
过氧化氢制氧气：固液常温发生装置+向上排空气法/排水法
（五）作业布置
完成配套作业。
五、板书设计
制取氧气
一、用高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气
1.实验装置
2.实验原理
3.注意事项
二、实验室分解过氧化氢溶液制氧气
1.实验装置
2.实验原理
3.注意事项
六、教学反思
制取氧气的实验技能要求比较高，注意事项比较多，由于学生的动手能力较差，会导致一些实验时忙乱，收集氧气时使较多的氧气逸散而损失。
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