资源简介

利用化学方程式的简单计算
一、学习目标
1.在正确书写化学方程式的基础上，进行简单计算；
2.认识化学计算对于解决实际问题的重要意义，进一步了解化学定量研究的实际应用；
3.了解化学方程式的计算在工农业生产和科学实验中的意义，学会科学的利用能源。
二、教学重难点
重点：由一种反应物或生成物的质量计算另一种反应物或生成物的质量
难点：解题的格式规范化
三、教学方法
讲授法、练习法
四、教学过程
（一）新课导入：
化学方程式的意义有哪些？（以分解高锰酸钾为例）
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
316 ∶ 197 ∶ 87 ∶ 32
若316克 ∶ 197克 ∶87克∶32克
若632克 ∶ 394克∶174克∶64克
1.表示高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气
2.表示每316份质量的高锰酸钾完全反应，生成197份质量的锰酸钾、87份质量的二氧化锰和32份质量的氧气。
这说明：在化学反应中，反应物与生成物之间质量比是成正比例关系。因此，利用正比例关系就可以跟据化学方程式进行简单的计算。
（二）新知探究
知识点1 根据化学方程式计算的依据
教师讲解：利用化学方程式计算的依据
1.理论依据：质量守恒定律
2.基本依据：是化学方程式中反应物、生成物之间的质量关系（也叫质量比）
知识点2 根据化学方程式计算的一般步骤
过渡：根据化学方程式计算需要哪些步骤
教师总结：根据化学方程式计算的步骤
（1）设未知数 .......设
（2）写出化学方程式 .......写
（3）写出有关物质的相对分子质量、已知量和未知量 .......关
（4）依据质量关系列出比例式 .......比
（5）算出未知数的结果 .......算
（6）简明地写出答案 .......答
学生演练：利用化学方程式计算并写明步骤
3克镁在氧气中充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？
解：设可生成氧化镁的质量为x
2Mg + O2 2MgO
48 80
3g x
48/3g=80/x
x = 5 g
答：3克镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁5克。
教师引导：根据化学方程式计算的注意事项
1.所有代入化学方程计算的量必须是纯净物的质量，如果是不纯物，则需要转换。
纯物质的质量=不纯物质质量×纯度=不纯物质质量×（1－杂质的质量分数）
2.气体、液体的体积，要换算成气体、液体的质量。
气体质量（g）=气体体积（L）×密度（g/L）
液体质量（g）=液体体积（mL）×密度（g/mL）
3.若题目中只给出一种物质的质量，则另一种物质的用量往往用“足量”、“适量”、“过量”或“完全反应”、“恰好完全反应”等来描述。如果同时知道两种反应物的质量，需要考虑过量问题。
4.注意已知质量的单位；
设未知数的时候要设×××的质量为X，而不能设××× X克；
整个化学计算过程要带单位，最后求出的X的值后写上单位。
(无说明则保留到小数点后一位）
视频总结：根据化学方程式计算的一般步骤
知识点3 有关化学方程式计算的基本题型
问题谈论：利用化学方程式计算是初中很基础、很常见的一种计算，它有哪几种类型呢？
学生讨论：
1.已知某反应物质量，求生成物质量。
2.已知生成物质量，求反应物质量
3.不纯物质的计算
学生活动：例题解析
1.已知某反应物质量，求生成物质量
例1.加热分解6.3克高锰酸钾，可得到多少克的氧气
解：设加热分解 6.3 g高锰酸钾，可以得到氧气的质量为x
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
2×158 32
6.3 g x
（2×158）/6.3g=32/x
x=0.6 g
答：加热分解 6 g高锰酸钾，可以得到0.6 g氧气。
2.已知生成物质量，求反应物质量
例2.工业上，高温煅烧石灰石（CaCO3)可以制得生石灰（CaO)和二氧化碳。如果要制取5.6 t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？
解：设需要碳酸钙的质量为x
CaCO3 CaO+CO2
100 56
x 5.6 t
100/x=56/5.6 t
x=10 t
答:需要碳酸钙10 t。
3.不纯物质的计算
例3：煤是重要的化工原料，用煤做燃料不仅是极大的浪费，而且因煤中含有的硫在燃烧时生成SO2气体污染环境。某城市平均每天消耗含硫1﹪的煤100 t，问：该城市一年向大气中排放了多少吨二氧化硫气体？
解：设该城市一天排放SO2的质量为x。
S+O2 SO2
32 64
100t×1% x
32/（100t×1%）=64/x
x=2 t
一年排放的SO2的质量为：365×2 t=730 t
答：该城市一年向大气中排放了730 t二氧化硫气体。
（三）课堂练习
1.ng氯酸钾和2g二氧化锰混合加热，完全反应后得到固体m g，则放出氧气地质量为（ ）
A.(n-m)g B. (m+2)g C. (m-2)g D. (n+2-m)g
解析：反应前地总质量为(n+2)g，反应后地总质量为mg，引起质量变化的原因只是有氧气放出，所以放出氧气地质量为(n+2-m)g。故选D。
2.相同质量地下列单质在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（ ）
A.磷 B.硫 C.碳 D.氢气
解析：四个单质分别于O2反应后生成的是氧化物，比较4种氧化物中氧元素的质量分数可知结果。故本题选D。
3.氢化钙（CaH2）固体是登山队员常用的能源提供剂，用它和水反应生成氢氧化钙和氢气：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑ 氢气供燃烧之需。现有84g氢化钙与足量水反应，可生成多少克氢气？
解答：
设84 g氢化钙与足量水反应，可生成氢气的质量为x。
CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑
42 4
84 g x
x=8 g
答：84 g氢化钙与足量水反应可生成氢气8 g。
（四）课堂小结
引导学生归纳计算题的解题步骤：
1.设未知量（未知数后不加单位）
2.正确书写化学方程式
3.计算相关物质的相关分子质量
4.标出已知量、未知量
5.列出比例式
6.解比例式
7.简明地写出答语
（五）作业布置
完成配套练习。
五、板书设计
利用化学方程式的简单计算
一、根据化学方程式计算的依据
二、根据化学方程式计算的一般步骤
1.设未知量（未知数后不加单位）
2.正确书写化学方程式
3.计算相关物质的相关分子质量
4.标出已知量、未知量
5.列出比例式
6.解比例式
7.简明地写出答语
三、有关化学方程式计算的基本题型
六、教学反思
注意设计简单练习，强化对计算格式的掌握，反复强调计算步骤的规范，如：设未知数时不要带单位，代入计算的物理量必须带单位。
1

展开更多......

收起↑