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原子的结构（第二课时）
一、学习目标
1.以氯化钠为例，了解离子形成的过程，知道离子是构成物质的一种粒子，知道相对原子质量的含义，并学会查相对原子质量表；
2.能够通过多媒体动画片、教材插图等辅助手段，理解离子的形成过程；
3.初步体会物质构成的奥秘，培养抽象思维能力、想象力和分析推理能力。
二、教学重难点
重点：离子的形成的过程
难点：原子核外电子分层运动的想象
三、教学方法
讲授法、讨论法
四、教学过程
（一）新课导入：
教师引导：
分子、原子、离子三种微观粒子都可构成物质，下列物质都是由什么微粒构成？
图片展示：
水由分子构成
铁由原子构成
氯化钠由离子构成
过渡：
离子？离子是什么样的微粒？离子又是如何形成的？
（二）新知探究
知识点1离子
过渡：
物质都有趋向于稳定状态的特点。（如水往低处流，树上的苹果往下掉）
教师引导：
原子也不例外，也有趋向稳定的结构的特点。那么观察下列原子结构示意图，什么样的结构才是原子的稳定结构？
图片展示：氦原子结构示意图、氖原子结构示意图、氩原子结构示意图
教师总结：
稳定结构：像稀有气体这样最外层有8电子的稳定结构（氦只有一层电子，最外层2电子）。
教师展示表格：元素的性质与原子核外最外层电子数的关系
学生讨论：学生讨论并填写表格
元素的分类 最外层电子数 得失电子趋势 化学性质 结论
金属元素 一般小于4 易失去电子 易发生化学反应 元素的化学性质与原子最外层电子数关系密切
非金属元素 一般大于或等于4（氢为1） 易得到电子
稀有气体元素 等于8（氦等于2） 难于得失电子（为稳定结构） 极难发生化学反应
教师总结：
元素的性质，特别是化学性质与原子最外层电子有密切关系。
过渡：
由于金属元素、非金属元素的原子核外最外层没有达到稳定结构，在化学反应中容易得失电子，从而达到稳定结构，那么，得失电子的结果怎样呢？
教师推演：以氯离子和钠离子微粒，进行离子形成的演练。
教师总结：
离子的概念：带电的原子（或原子团）
离子的分类：阳离子：带正电荷的原子（质子数﹥核外电子数）
阴离子：带负电荷的原子（质子数﹤核外电子数）
讨论：原子团的概念
原子团：是由两种或两种以上的元素的原子，按照一定的个数比组成的原子集团。
过渡：那么离子该如何表示呢？
教师总结：
1.写法：先写元素符号，再在元素符号右上角标所带电荷数及电性。
例：Mg2+ Cl- Al3+ O2-　　
教师拓展：
1. 阳离子右上角标的电荷数值为原子最外层电子数的数值
2. 阴离子右上角标的电荷数值为原子最外层电子数与8电子之差
教师总结：
2. 离子符号的意义
例： O2-
（1）表示氧离子。（整体）
（2）表示一个氧离子。（系数1的意义）
（3）表示一个氧离子带2个单位的负电荷（数字的2意义）
练习：离子符号的书写和含义
教师总结：离子化合物
由金属阳离子和非金属阴离子构成的化合物一般都是离子化合物
MgCl2 AlCl3 KCl MgO CaO
讨论：原子和离子的区别和联系
区别：①原子不带电，而离子带电
②原子一般不具有稳定结构，而离子具有稳定结构
联系：①离子是由原子得失电子形成
②都能构成物质,保持物质化学性质
知识点2相对原子质量
资料展示：原子一般由质子、中子和电子构成，它们的质量如下表：
学生总结：原子核中质子和中子的质量近似相等，电子的质量很小，可以忽略不计，因此原子的质量主要集中在原子核上。
资料展示：一个氢原子的质量是：1.67×10-27 kg
一个氧原子的质量是：2.657×10-26 kg
一个碳原子的质量是：1.993×10-26 kg千克
讨论：原子质量数值太小，书写和使用都不方便
教师总结：相对原子质量
以一个碳原子（原子核中含有6个质子和6个中子）质量的1/12为标准，其他原子的质量与它的相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量，符号为Ar。
课件展示：相对原子质量公式
某种原子的相对原子质量 = (一个该原子的实际质量（kg）)/(一个碳 原子的实际质量（kg）× / )
教师总结：单位：相对原子质量是一个比值，单位为“1”，一般不读出也不写出。
教师拓展：由于电子质量很小，可以忽略不计，所以相对原子质量在数值上约等于质子数加上中子数，即：相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数
（三）课堂练习
1.已知某氧原子的相对原子质量为16，某硫原子的相对原子质量为32。如果该氧原子的质量为m，则该硫原子的质量为（）
A.32m B.2m C.m D.不能确定
解析：根据相对原子质量的计算公式，可以计算列式得出：16/m=32/x，解的：x=2m。故选B。
2.已知M2—离子核外有n个电子，则该原子的原子核内质子数为（）
A.n B.n-2 C.n+2 D.1-n
解析：M原子得到2个电子后电子数才为n，则原来的电子数为（n-2），即原子的质子数也为（n-2）。故本题选B。
3.碳和镁的相对原子质量分别为12和24，则碳和镁的原子质量之比为（）
A.12：12 B.2：12 C.2：1 D.1：2
解析：原子的相对原子质量与实际质量是成正比的，而且相对原子质量的单位符号为“1”，但不写出。故选B。
（四）课堂小结
以图表的形式归纳出：分子、原子、离子之间的区别与联系。
开放总结。学生可自己设计表格形式和选择展现的维度，从不同的角度对三种微观粒子进行区分。例如：电性、构成物质种类等方面。
（五）作业布置
查阅书后附录中的相对分子质量表，同时，我们也应该记住那些为相对原子质量的测定做出卓越贡献的科学家，如我国的张青莲教授。
五、板书设计
原子的结构
三、离子
1.定义：带电荷的原子
2.形成过程
四、相对原子质量
1.定义
2.相对原子质量=
六、教学反思
将肉眼看不见的原子的微观构造借助多媒体教学手段、模型等给学生直观形象的展示，同时通过讨论、交流、合作及学生自发想象力的发挥等方式，既学习了知识，又学习了研究问题的方法，全面提高了学生的科学素养。
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