资源简介

原子的结构（第一课时）
一、学习目标
1.了解原子的构成，以及构成粒子之间的关系，了解原子结构示意图是一种模型化的方法；
2.了解化学在宏观物质与微观粒子之间建立联系的途径和特点；
3.激发学生对微观世界的探究欲和学习化学的兴趣。
二、教学重难点
重点：原子的内部结构
难点：对“原子不显电性”的理解
三、教学方法
讲授法、推演法
四、教学过程
（一）新课导入：
资料导入：
1964年10月16日，我国成功爆炸第一颗原子弹。为什么“原子弹爆炸”会产生如此巨大的能量呢？要了解这个问题，我们首先要弄清原子结构的奥秘。
（二）新知探究
知识点1原子的构成
化学史：
卢瑟福原子模型又称“有核原子模型”、“原子太阳系模型”、“原子行星模型”、“原子核式模型”。关于原子结构的一种模型。1911年由卢瑟福提出。认为原子的质量几乎全部集中在直径很小的核心区域，叫原子核，电子在原子核外绕核作轨道运动。原子核带正电，电子带负电。
资料展示：卢瑟福验证原子结构的实验和原子模型。
教师推演：原子结构和带电情况
原子
不同种类的原子，核内的质子数（或核电荷数）不同。
图片展示：原子内部结构【含有原子核（中含质子和中子）和电子】
讨论：
1.核电荷数是什么
教师总结：核电荷数指的是原子核所带的正电荷数，由于原子核是由质子核中子构成的，每个质子带一个单位正电荷，中子不带电，所以，质子数等于核电荷数。
讨论：
2.所有的原子都含有中子么？
教师总结：
不一定，氢原子中只含有质子和电子，不含中子。
教师总结：
物理性质的概念：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质
教师总结：根据原子带电情况分析
原子中存在的等量关系：质子数=核电荷数=核外电子数
视频总结：原子的内部结构
知识点2原子核外电子的排布
过渡：核外电子是怎样排布的呢？
资料展示：核外电子的运动，不像汽车、火车一样有自己的运动路线，它们含有多个电子的原子里，电子的能量各不相同，有的电子能量较低，有的能量较高。能量高的离核较远，能量低的离核较近。
教师总结：
核外电子的运动状态被人为地分成了几个电子层，但在每一个电子层上的电子数是不同的。
1.第一层最多容纳2个电子
2.第二层最多容纳8个电子
3.最外层电子数最多不超过8个（如果第一层为最外层，则不超过2个电子）
过渡：原子核外电子的分布和运动是一个很抽象的概念，电子的分布对原子的化学性质研究有重要意义，为了能更好的研究原子的结构，我们可以用原子结构示意图表示原子结构。
教师讲解：
教师引导：学生观察1-18号元素的原子结构示意图，分子最外层电子数和原子性质的联系。
师生共同总结：
1.金属原子最外层电子数一般少于4个（氢、氦不属于金属原子），易失去电子，化学性质不稳定。
2.非金属原子最外层电子数一般多于或等于4个，多于4个则易得到电子，化学性质不稳定。
3.稀有气体原子最外层电子数一般为8个（氦是2个），不易得也不易失，化学性质稳定。
讨论：相对稳定结构是什么意思
教师总结：
当粒子只有一个电子层时，该层上有2个电子为稳定结构；当粒子有多个电子层时，最外层有8个电子为相对稳定结构。
（三）课堂练习
1.卢瑟福的α粒子轰击金箔实验推翻了汤姆森在1903年提出的原子结构模型，为建立现代原子理论打下了基础。图中线条中，可能是α粒子（带正电）在该实验中的运动轨迹的是（）
A.abcd B.abc C.bcd D.ad
解析：原子核和α粒子都带正电荷，同种电荷相斥，则运动轨迹a不正确，b、c、d有可能。故选C。
2.不显电性的一组粒子是（）
A.质子、中子、电子 B.原子核、原子、分子
C.中子、电子、原子 D.中子、原子、分子
解析：分子、原子不显电性，构成原子的三种粒子中，质子带正电、中子不带电、电子带负电。故本题选D。
3.如图是核聚变燃料氦的原子结构模型。该原子核外有2个电子，则其原子核内的质子数为（）
A.1 B.2 C.3 D.5
解析：原子中，质子数=电子数，所以整个电子数不显电性。故本题答案为B。
（四）课堂小结
学生自我总结，小组选代表作总结。
小组总结内容应包括：原子结构、原子中的等量关系分析、原子排布规律和如何绘制原子结构示意图这几个方面。
（五）作业布置
完成配套作业
五、板书设计
原子的结构
一、原子的结构
原子：原子核（质子和中子）、核外电子
质子数=核外电子数=核电荷数
二、原子核外电子的排布
1.排布规律：分层
2.原子结构示意图
六、教学反思
认真分析学生具体情况，因材施教，教学时要注意将微观的问题具体化、形象化，让学生直观地感受到原子、电子等地构成和运动，不要局限于学习原子结构，对微观世界应有一个初步印象，但也不要任意拔高。
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