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平罗县中2022-2023学年高一下学期期末考试
化学
可能用到的元素相对原子质量 Cl: 35.5 C:12 O:16 Na:23 H: 1 Zn:65
一．选择题(每题仅有一选项符合题意，每题2分，共42分)
1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A. 光导纤维称为信息高速公路的骨架，其主要成分是SiO2
B. 葡萄酒中添加过量SO2既可以起到杀菌作用，又可以起到漂白作用
C. 维生素C作为抗氧化剂使用是因为其具有氧化性
D. SO2、NO和CO2的大量排放都能造成酸雨，pH小于7的雨水即为酸雨
2. 下列实验操作中错误的是
A. 使用分液漏斗或容量瓶前，先检验是否漏液
B. 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C. 做焰色反应前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色
D. 蒸发结晶时应将溶液蒸干
3. 《本草纲目》对白酒(俗称烧酒)的制造过程有如下叙述：“烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。文中涉及的操作方法是(　　)
A. 干馏 B. 蒸发 C. 蒸馏 D. 升华
4. 下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是
A. 冷水浸泡 B. 加热煎制
C. 箅渣取液 D. 灌装保存
5. 关于有机物的下列说法中，正确的是
A. 甲烷分子呈正四面体结构，说明其中四个碳氢键完全等同对称
B. 乙烯的结构简式为CH2CH2
C. 所有糖类都能发生水解反应
D. 乙醇能使含酚酞的氢氧化钠溶液褪色，乙酸能使石蕊溶液变红
6. 下列结构示意图所代表微粒中，化合价为-1价的是
A. B. C. D.
7. 下列各组属性的比较中正确的是
A. 离子半径：Na+ ＜Mg2+ ＜Al3+ B. 原子半径：C＜N＜O
C. 酸性：HClO4 ＜HBrO4 ＜HIO4 D. 稳定性：HCl＞H2S＞PH3
8. 下列化合物中所有化学键都是共价键的是
A. Na2O2 B. NaOH C. BaCl2 D. CH4O
9. 在某化学反应中，反应物A的浓度在20s内由1.0mol/L变成0.2mol/L，则在这20s内它的平均反应速率为
A. 0.08mol/(L·s) B. 0.8mol/(L·s) C. 0.04mol/(L·s) D. 0.04mol/L
10. 将盐酸滴到碳酸钙固体上，能使反应的最初速率加快的是：
A. 盐酸浓度不变，使用量增大1倍
B 盐酸浓度增加1倍，用量减至1/2
C. 将碳酸钙粉末改为块状
D. 使反应在较低温度下进行
11. 钛(Ti)有“未来钢铁”之称。工业上常以TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2获得海绵状钛，该反应在某种气体保护环境中进行，该气体环境可能是
A. 氩气中 B. 空气中 C. HCl气氛中 D. CO2气体中
12. 对于铁、铜和稀硫酸组成的原电池(如图)，下列有关说法正确的是
①Fe是负极 ②电子由Fe经外电路流向Cu，后再通过溶液流回到Fe
③Fe — 2e— = Fe2+ ④ H+ 在溶液中由Cu棒向Fe棒迁移
⑤一段时间后溶液H+浓度变小 ⑥一段时间后溶液由无色变为浅绿色
A. ①② B. ②③④ C. ①③⑤⑥ D. ①②③④
13. 下列说法正确是
A. 从光卤石(含MgCl2)矿物中冶炼金属镁不涉及氧化还原反应
B. 石油的分馏和裂化均是化学过程
C. 海水提溴主要包括氧化、吹出、吸收富集、再氧化的过程
D. 煤化工中煤的气化和液化均属于物理变化
14. 可用于检验乙醇中是否含有水的试剂是
A. 无水硫酸铜 B. 生石灰 C. 金属钠 D. 浓硫酸
15. 反应可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是
A. 中子数为9的氮原子：
B. N2分子的电子式：
C. Cl2分子的结构式：Cl—Cl
D. Cl-的结构示意图：
16. 下列有关实验说法不正确的是
A. 在气体发生装置上点燃氢气等可燃性气体时，必须先检验气体的纯度
B. 实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室
C. 乙醇、汽油、苯等有机溶剂易被引燃，使用时须远离明火，用毕立即塞紧瓶塞
D. 可用AgNO3溶液和稀HNO3区分KCl、KBr和KI
17. 含有下列有害组分的尾气，常用NaOH溶液吸收以保护环境。吸收过程中发生氧化还原反应的是
A. SO2 B. Cl2 C. H2S D. HBr
18. 下列化合物中，既显酸性又能发生加成反应的是
A. CH2=CH—CH2OH B. CH3COOH
C. CH2=CH—COOC2H5 D. CH2=CH—COOH
19. 一定温度下，恒容密闭容器内某一反应体系中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如右图所示，下列叙述正确的是
A. 该反应的化学方程式为2MN
B. t1时N的浓度是M浓度的2倍
C. t2时正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态
D. t3时正反应速率大于逆反应速率
20. 某化学反应的能量——反应过程曲线如图，下列说法正确的是
A. 该反应一定需要加热才能进行
B. 该反应的反应物所具有的总能量大于产物所具有的总能量
C. 该反应破坏旧键需吸收的总能量大于形成新建所释放的总能量
D. 该反应可能是Zn与稀硫酸之间的反应
21. 维生素C是一种常见的抗氧化剂，其结构简式如图，下列有关说法不正确的是
A. 该有机物中存在四种官能团
B. 该有机物能发生氧化反应、取代反应和加成反应
C. 该有机物的分子式为C6H8O6
D. 1mol该有机物与足量钠反应能生成2molH2
二．非选择题(请在答题卷上按要求作答，共58分)
22. 1932年美国化学家鲍林(L．Pauling)首先提出了电负性的概念。电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：
元素 H Li Be B C N O F
电负性 2.1 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 4.0
元素 Na Mg Al Si P S Cl K
电负性 0.9 1.2 1.5 1.7 2.1 2.3 3.0 0.8
请仔细分析，回答下列有关问题：
（1）根据表中所给数据分析，同主族内不同元素X值的变化规律是___________；简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系__________________。
（2）预测周期表中电负性最大的元素应为_______，估计钙(Ca)元素电负性的取值范围 ______ < X <_______。
（3）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的化学键一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中的化学键类型为___________，其理由是____________。
23. 某酸性有机物只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示，分子中共有12个原子。
（1）该分子模型是___________(填：“比例模型”、“球棍模型”)。
（2）该物质中所含官能团的名称为_______________________。
（3）该物质的结构简式为_______________________________。
（4）写出该分子的一种同分异构体的结构简式_____________。
24. 图为实验室制备乙酸乙酯的装置，完成下列问题。
（1）配制乙醇、乙酸和浓H2SO4混合液加入顺序为：_____________，然后轻轻的振荡试管，使之混合均匀。
（2）装置中通蒸汽的导管要插在饱和Na2CO3溶液的液面以上，不能插在溶液中，目的是：_______________。
（3）加热的目的是：_____________________，__________________________。
（4）饱和Na2CO3的作用：________________，_________________________。
（5）试管中加入沸石的作用：________，若实验中忘记加入沸石，应_______。
（6）乙酸乙酯的密度比水________(填“大”或“小”)，有__________的气味。
（7）写出该反应的化学方程式___________________________________。
25. H2O2是一种重要的化学品，其合成方法不断发展。早期制备方法：
（1）Ⅰ为分解反应，产物除BaO、O2外，还有一种红棕色气体。该反应的化学方程式是_________________。
（2）Ⅱ的产物为过氧化钡，其电子式为：________________。
（3）Ⅲ中生成H2O2，反应的化学方程式是_____________________________________________。
（4）Ⅴ中减压蒸馏能够降低蒸馏温度，从H2O2的化学性质角度说明V中采用减压蒸馏的原因______________。
26. 用如图方法回收废旧CPU中的单质Au(金)，Ag和Cu。
（1）为加快酸溶速率、提高浸出率，可采取的措施为：__________________________(填一项措施即可)。
（2）酸溶后经_________操作，将混合物分离。
（3）关于溶金的下列说法正确的是_______________。
A．用到了HNO3的氧化性 B．会产生引起酸雨的污染性气体 C．用硫酸也可使Au溶解
（4）若用Zn粉将溶液中的1molHAuCl4完全还原，则参加反应的Zn的物质的量是___________mol。
（5）从含Cu2+、Ag+溶液中回收铜和银，利用NaCl溶液将________(填离子符号)沉淀，过滤，滤液中加入过量铁粉置换出铜的离子方程式为____________________________。
平罗县中2022-2023学年高一下学期期末考试
化学 答案解析
可能用到的元素相对原子质量 Cl: 35.5 C:12 O:16 Na:23 H: 1 Zn:65
一．选择题(每题仅有一选项符合题意，每题2分，共42分)
1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A. 光导纤维称为信息高速公路的骨架，其主要成分是SiO2
B. 葡萄酒中添加过量SO2既可以起到杀菌作用，又可以起到漂白作用
C. 维生素C作为抗氧化剂使用是因为其具有氧化性
D. SO2、NO和CO2的大量排放都能造成酸雨，pH小于7的雨水即为酸雨
【答案】A
【解析】
【详解】A．光导纤维的主要成分是二氧化硅，故A正确；
B．二氧化硫是一种抗氧化剂，能防止葡萄酒中的一些成分被氧化，起到保质作用，故B错误；
C．维生素C具有强还原性，所以可以作为抗氧化剂使用，故C错误；
D．SO2、NO2的大量排放能造成酸雨，CO2的大量排放能造成温室效应，酸雨是pH小于5.6的雨水，故D错误；
故选A。
2. 下列实验操作中错误的是
A. 使用分液漏斗或容量瓶前，先检验是否漏液
B. 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C. 做焰色反应前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色
D. 蒸发结晶时应将溶液蒸干
【答案】D
【解析】
【详解】A．分液漏斗和容量瓶中均有活塞，故使用分液漏斗或容量瓶前，先检验是否漏液，A正确；
B．蒸馏是利用物质沸点的不同进行分离的一种方法，故蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口以测量蒸气的温度，B正确；
C．做焰色反应前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色，以清除蘸在铂丝表面的杂质，C正确；
D．蒸发结晶时应将溶液蒸发到有大量固体析出时便停止加热，利用余热继续蒸发，切勿蒸干否则将导致物质分解等，D错误；
故答案为：D。
3. 《本草纲目》对白酒(俗称烧酒)的制造过程有如下叙述：“烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。文中涉及的操作方法是(　　)
A. 干馏 B. 蒸发 C. 蒸馏 D. 升华
【答案】C
【解析】
【详解】由“其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”等词语可知，白酒的制造过程中涉及到的操作方法是利用混合物中各组分的沸点不同把混合物进行分离的方法，该方法现在称为蒸馏，故答案为C。
4. 下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是
A. 冷水浸泡 B. 加热煎制
C. 箅渣取液 D. 灌装保存
【答案】C
【解析】
【详解】A．冷水浸泡属于物质的溶解，不属于过滤操作，A项错误；
B．加热煎制属于加热，不属于过滤操作，B项错误；
C．箅渣取液是将液体与固体分离，属于过滤操作，C项正确；
D．灌装保存是液体进行转移，不属于过滤操作，D项错误。
故选C。
5. 关于有机物的下列说法中，正确的是
A. 甲烷分子呈正四面体结构，说明其中四个碳氢键完全等同对称
B. 乙烯的结构简式为CH2CH2
C. 所有糖类都能发生水解反应
D. 乙醇能使含酚酞的氢氧化钠溶液褪色，乙酸能使石蕊溶液变红
【答案】A
【解析】
【详解】A．甲烷分子中四个碳氢键完全等同对称，故甲烷分子呈正四面体结构，故A正确；
B．乙烯的结构简式为CH2=CH2，故B错误；
C．单糖不能发生水解反应，多糖能发生水解反应，故C错误；
D．乙醇与氢氧化钠不反应，故不能使含酚酞的氢氧化钠溶液褪色，乙酸具有酸性，能使石蕊溶液变红，故D错误；
故选A。
6. 下列结构示意图所代表的微粒中，化合价为-1价的是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．是H原子结构示意图，显0价，A错误；
B．是Be2+结构示意图，显+2价，B错误；
C．是Na+结构示意图，显+1价，C错误；
D．是F-结构示意图，显-1价，D正确；
故选D。
7. 下列各组属性的比较中正确的是
A. 离子半径：Na+ ＜Mg2+ ＜Al3+ B. 原子半径：C＜N＜O
C. 酸性：HClO4 ＜HBrO4 ＜HIO4 D. 稳定性：HCl＞H2S＞PH3
【答案】D
【解析】
【详解】A．Na+、Mg2+、Al3+具有相同的核外电子排布，且核电荷数Na、Mg、Al依次增大，则离子半径：Na+ ＞Mg2+＞Al3+，A错误；
B．同一周期从左往右原子半径依次减小，即原子半径：C＞N＞O，B错误；
C．同一主族从上往下元素的非金属性依次减弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱，即酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4，C错误；
D．同一周期从左往右元素非金属性依次增强，其简单气态氢化物的稳定性也依次增强，故稳定性：HCl＞H2S＞PH3，D正确；
故答案为：D。
8. 下列化合物中所有化学键都是共价键的是
A. Na2O2 B. NaOH C. BaCl2 D. CH4O
【答案】D
【解析】
【详解】A．Na2O2中含有离子键和共价键，A不合题意；
B．NaOH中含有离子键和共价键，B不合题意；
C．BaCl2中只含有离子键不含共价键，C不合题意；
D．CH4O即CH3OH只含有共价键，D符合题意；
故答案为：D。
9. 在某化学反应中，反应物A的浓度在20s内由1.0mol/L变成0.2mol/L，则在这20s内它的平均反应速率为
A. 0.08mol/(L·s) B. 0.8mol/(L·s) C. 0.04mol/(L·s) D. 0.04mol/L
【答案】C
【解析】
【详解】反应速率=0.04 mol/(L·s)，故答案为：C。
10. 将盐酸滴到碳酸钙固体上，能使反应的最初速率加快的是：
A. 盐酸浓度不变，使用量增大1倍
B. 盐酸浓度增加1倍，用量减至1/2
C. 将碳酸钙粉末改为块状
D. 使反应在较低温度下进行
【答案】B
【解析】
【详解】A．浓度不变反应速率不变，A不合题意；
B．浓度增大反应速率加快，B符合题意；
C．将碳酸钙粉末改为块状，则固体与液体的接触面积减小，反应速率减慢，C不合题意；
D．降低温度反应速率减慢，D不合题意；
故答案为：B。
11. 钛(Ti)有“未来钢铁”之称。工业上常以TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2获得海绵状钛，该反应在某种气体保护环境中进行，该气体环境可能是
A. 氩气中 B. 空气中 C. HCl气氛中 D. CO2气体中
【答案】A
【解析】
【详解】金属镁是活泼金属，化学性质活泼，一定条件下能与HCl、空气或O2、CO2等反应，则以TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2获得海绵状钛的反应环境为稀有气体中，故答案为：A。
12. 对于铁、铜和稀硫酸组成的原电池(如图)，下列有关说法正确的是
①Fe是负极 ②电子由Fe经外电路流向Cu，后再通过溶液流回到Fe
③Fe — 2e— = Fe2+ ④ H+ 在溶液中由Cu棒向Fe棒迁移
⑤一段时间后溶液的H+浓度变小 ⑥一段时间后溶液由无色变为浅绿色
A. ①② B. ②③④ C. ①③⑤⑥ D. ①②③④
【答案】C
【解析】
【分析】铁、铜和稀硫酸组成的原电池中，活泼性较强的铁为原电池的负极，发生：Fe-2e-=Fe2+而被氧化，原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极，电解质溶液中，H+流向正极，在Cu棒上得电子被还原为氢气，H+溶液浓度变小，pH增大，以此来解答。
【详解】①铁、铜和稀硫酸组成的原电池中，活泼性较强的铁为原电池的负极，①正确；②原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极，即电子由Fe经外电路流向Cu，但不经过溶液，②错误；③铁为原电池的负极，发生：Fe-2e-=Fe2+而被氧化，③正确；④电解质溶液中，H+流向正极，在Cu棒上得电子被还原为氢气，④错误；⑤H+溶液浓度变小，⑤正确；⑥铁为原电池的负极，发生：Fe-2e-=Fe2+而被氧化，溶液呈绿色，⑥正确；综上所述，①③⑤⑥正确，故答案为：C。
13. 下列说法正确的是
A. 从光卤石(含MgCl2)矿物中冶炼金属镁不涉及氧化还原反应
B. 石油的分馏和裂化均是化学过程
C. 海水提溴主要包括氧化、吹出、吸收富集、再氧化的过程
D. 煤化工中煤的气化和液化均属于物理变化
【答案】C
【解析】
【详解】A．从光卤石(含MgCl2)矿物中冶炼金属镁，由化合态的镁转化为游离态的镁，故一定涉及氧化还原反应，A错误；
B．石油的分馏没有生成新物质是物理过程，而石油的裂化则生成新的物质，是化学过程，B错误；
C．海水提溴主要包括氧化即2Br-+Cl2=Br2+2Cl-、用热空气吹出、用SO2饱和溶液吸收富集即SO2+2H2O+Br2=2HBr+H2SO4、再氧化的过程即2HBr+Cl2=2HCl+Br2，C正确；
D．煤化工中煤的气化即将C转化为气体可燃性气体，液化即将煤转化为可燃性液体如CH3OH等，均有新物质生成，均属于化学变化，D错误；
故答案为：C。
14. 可用于检验乙醇中是否含有水的试剂是
A. 无水硫酸铜 B. 生石灰 C. 金属钠 D. 浓硫酸
【答案】A
【解析】
【详解】A．无水硫酸铜遇水变蓝，故A项正确；
B．生石灰不能使乙醇含水时呈现出特有的现象，不能用于检验乙醇是否含水，故B错误；
C．金属钠能与乙醇反应产生氢气，不能用于检验乙醇是否含水，故C错误；
D．加入浓硫酸不能产生特有的现象，不能用于检验乙醇是否含水，故D错误；
故选A。
15. 反应可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是
A. 中子数为9的氮原子：
B. N2分子的电子式：
C. Cl2分子的结构式：Cl—Cl
D. Cl-的结构示意图：
【答案】C
【解析】
【详解】A．N原子的质子数为7，中子数为9的氮原子的质量数为7+9=16，该氮原子表示为，A错误；
B．N2分子中两个N原子间形成3对共用电子对，N2分子的电子式为，B错误；
C．Cl2分子中两个Cl原子间形成1对共用电子对，Cl2分子的结构式为Cl—Cl，C正确；
D．Cl-的核电荷数为17，核外有18个电子，Cl-的结构示意图为，D错误；
答案选C。
16. 下列有关实验说法不正确是
A. 在气体发生装置上点燃氢气等可燃性气体时，必须先检验气体的纯度
B. 实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室
C. 乙醇、汽油、苯等有机溶剂易被引燃，使用时须远离明火，用毕立即塞紧瓶塞
D. 可用AgNO3溶液和稀HNO3区分KCl、KBr和KI
【答案】B
【解析】
【详解】A．点燃可燃性气体之前，要对气体进行验纯，防止出现爆炸事故，故A正确；
B．实验结束后的废液中有的含有有毒物质，不能直接倒入下水道，应倒入指定的容器中，经处理后再排放，故B错误；
C．乙醇、汽油、苯等有机溶剂易被引燃，故使用时必须远离明火和热源，用毕立即塞紧瓶塞，防止失火，故C正确；
D．氯化银、溴化银、碘化银都是难溶于水、难溶于硝酸的沉淀，颜色分别为白色、淡黄色和黄色，故可用AgNO3溶液和稀HNO3区分KCl、KBr和KI，故D正确；
故选B。
17. 含有下列有害组分的尾气，常用NaOH溶液吸收以保护环境。吸收过程中发生氧化还原反应的是
A. SO2 B. Cl2 C. H2S D. HBr
【答案】B
【解析】
【详解】A．SO2与NaOH反应方程式为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，反应中未有元素化合价发生改变，即未发生氧化还原反应，A不合题意；
B．Cl2与NaOH反应方程式为：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，反应中氯元素化合价发生改变，即发生氧化还原反应，B符合题意；
C．H2S与NaOH反应方程式为：2NaOH+H2S=Na2S+2H2O，反应中未有元素化合价发生改变，即未发生氧化还原反应，C不合题意；
D．HBr与NaOH反应方程式为：NaOH+HBr=NaBr+H2O，反应中未有元素化合价发生改变，即未发生氧化还原反应，D不合题意；
故答案为：B。
18. 下列化合物中，既显酸性又能发生加成反应的是
A. CH2=CH—CH2OH B. CH3COOH
C. CH2=CH—COOC2H5 D. CH2=CH—COOH
【答案】D
【解析】
【详解】A. CH2=CH—CH2OH含碳碳双键，能发生加成反应，但没有酸性，A不选；
B CH3COOH含羧基，显酸性，但不能发生加成反应，B不选；
C. CH2=CH—COOC2H5含碳碳双键，能发生加成反应，但没有酸性，C不选；
D. CH2=CH—COOH含碳碳双键，能发生加成反应，含羧基，显酸性，D选；
答案选D。
19. 一定温度下，恒容密闭容器内某一反应体系中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如右图所示，下列叙述正确的是
A. 该反应的化学方程式为2MN
B. t1时N的浓度是M浓度的2倍
C. t2时正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态
D. t3时正反应速率大于逆反应速率
【答案】B
【解析】
【详解】A. 根据图象可知反应进行t2时N的物质的量减少8mol－4mol＝4mol，N是反应物。M的物质的量增加4mol－2mol＝2mol，M是生成物，变化量之比是化学计量数之比，因此该反应的化学方程式为2NM，A错误；B. t1时N、M的物质的量分别是6mol、3mol，因此N的浓度是M浓度的2倍，B正确；C. t2时反应没有达到平衡状态，正、逆反应速率不相等，C错误；D. t3时反应达到平衡状态，正、逆反应速率相等，D错误，答案选B。
20. 某化学反应的能量——反应过程曲线如图，下列说法正确的是
A. 该反应一定需要加热才能进行
B. 该反应的反应物所具有的总能量大于产物所具有的总能量
C. 该反应破坏旧键需吸收总能量大于形成新建所释放的总能量
D. 该反应可能是Zn与稀硫酸之间的反应
【答案】C
【解析】
【分析】由题干图示信息可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，故该反应为吸热反应，据此分析解题。
【详解】A．吸热反应一定要加热才能发生，故该反应也不一定需要加热才能进行，A错误；
B．由题干图示信息可知，该反应的反应物所具有的总能量小于产物所具有的总能量，B错误；
C．由分析可知，该反应是一个吸热反应，故该反应破坏旧键需吸收的总能量大于形成新建所释放的总能量，C正确；
D．由分析可知，该反应是一个吸热反应，而活泼金属与酸的反应是一个放热反应，故该反应不可能是Zn与稀硫酸之间的反应，D错误；
故答案为：C。
21. 维生素C是一种常见的抗氧化剂，其结构简式如图，下列有关说法不正确的是
A. 该有机物中存在四种官能团
B. 该有机物能发生氧化反应、取代反应和加成反应
C. 该有机物的分子式为C6H8O6
D. 1mol该有机物与足量钠反应能生成2molH2
【答案】A
【解析】
【详解】A．由结构简式可知，维生素C分子的官能团为羟基、酯基和碳碳双键，共有3种，故A错误；
B．由结构简式可知，维生素C分子含有的羟基可以发生取代反应和氧化反应，含有的碳碳双键能发生氧化反应和加成反应，故B正确；
C．由结构简式可知，维生素C的分子式为C6H8O6，故B正确；
D．由结构简式可知，维生素C分子含有的羟基能与金属钠反应生成氢气，则1mol维生素C与足量钠反应能生成2mol氢气，故D正确；
故选A。
二．非选择题(请在答题卷上按要求作答，共58分)
22. 1932年美国化学家鲍林(L．Pauling)首先提出了电负性的概念。电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：
元素 H Li Be B C N O F
电负性 2.1 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 4.0
元素 Na Mg Al Si P S Cl K
电负性 0.9 1.2 1.5 1.7 2.1 2.3 3.0 0.8
请仔细分析，回答下列有关问题：
（1）根据表中所给数据分析，同主族内不同元素X值的变化规律是___________；简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系__________________。
（2）预测周期表中电负性最大的元素应为_______，估计钙(Ca)元素电负性的取值范围 ______ < X <_______。
（3）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的化学键一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中的化学键类型为___________，其理由是____________。
【答案】（1） ①. 同主族从上到下，电负性数值逐渐变小 ②. 电负性越大，非金属性越强，金属性越弱，反之亦然
（2） ①. F ②. 0.8 ③. 1.2
（3） ①. 共价键 ②. 氯的电负性为3.0，溴的电负性小于氯，AlBr3中溴与铝的电负性差值＜3.0-1.5=1.5
【解析】
【分析】根据表中数据可知，同周期从左至右，元素的电负性逐渐增大，同主族，从上到下，电负性逐渐减小，另两种元素的电负性差值大于1.7时，易形成离子键，否则易形成共价键，据此分析作答即可。
【小问1详解】
根据分析可知，同主族从上到下，电负性数值逐渐变小，元素周期律：同一周期中，随着原子序数的递增，元素的非金属性逐渐增强、金属性逐渐减弱；同一主族，随着原子序数的递增，元素的非金属性逐渐减弱、金属性逐渐增强；表中电负性规律有：同一周期中，随着原子序数的递增，元素的电负性逐渐增大；同一主族，随着原子序数的递增，元素的电负性有减小趋势。即元素的电负性越大，非金属性越强；元素的电负性越小，金属性越强；故答案为：同主族从上到下，电负性数值逐渐变小；电负性越大，非金属性越强，金属性越弱，反之亦然；
【小问2详解】
周期表中电负性最大的元素应为F，钾、钙同周期，电负性K=0.8＜Ca,Mg、Ca同主族，电负性：Mg=1.2＞Ca,所以钙元素的电负性的取值范围0.8＜X＜1.2，故答案为：F；0.8；1.2；
【小问3详解】
氯的电负性为3.0，溴的电负性小于氯，AlBr3中溴与铝的电负性差值＜3.0-1.5=1.5，所以AlBr3中形成的化学键的类型为共价键，故答案为：共价键；氯的电负性为3.0，溴的电负性小于氯，AlBr3中溴与铝的电负性差值＜3.0-1.5=1.5；
23. 某酸性有机物只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示，分子中共有12个原子。
（1）该分子模型是___________(填：“比例模型”、“球棍模型”)。
（2）该物质中所含官能团名称为_______________________。
（3）该物质的结构简式为_______________________________。
（4）写出该分子的一种同分异构体的结构简式_____________。
【答案】（1）球棍模型
（2）碳碳双键和羧基 （3）CH2=C(CH3)COOH
（4）CH3CH=CHCOOH、CH2=CHCH2COOH、等(任写一种)
【解析】
【分析】由题干图示信息可知，图中白球代表H，灰球代表C，黑球代表O，则该有机物的结构简式为：CH2=C(CH3)COOH，据此分析解题。
【小问1详解】
由题干图示信息可知，该分子模型是球棍模型；
【小问2详解】
由分析可知，该有机物的结构简式为：CH2=C(CH3)COOH，则该物质中所含官能团的名称为碳碳双键和羧基；
【小问3详解】
由分析可知，该有机物的结构简式为：CH2=C(CH3)COOH；
【小问4详解】
分子式相同而结构不同的物质之间称之为同分异构体，故该分子的一种同分异构体的结构简式有：CH3CH=CHCOOH、CH2=CHCH2COOH、等；
24. 图为实验室制备乙酸乙酯的装置，完成下列问题。
（1）配制乙醇、乙酸和浓H2SO4混合液的加入顺序为：_____________，然后轻轻的振荡试管，使之混合均匀。
（2）装置中通蒸汽的导管要插在饱和Na2CO3溶液的液面以上，不能插在溶液中，目的是：_______________。
（3）加热的目的是：_____________________，__________________________。
（4）饱和Na2CO3的作用：________________，_________________________。
（5）试管中加入沸石的作用：________，若实验中忘记加入沸石，应_______。
（6）乙酸乙酯的密度比水________(填“大”或“小”)，有__________的气味。
（7）写出该反应的化学方程式___________________________________。
【答案】（1）乙醇、浓硫酸、乙酸
（2）防止倒吸 （3） ①. 加快反应速率 ②. 促进反应向正反应方向进行
（4） ①. 降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层 ②. 除去挥发出乙醇和乙酸
（5） ①. 防止暴沸 ②. 停止加热，冷却至室温，待加入沸石后，再进行实验
（6） ①. 小 ②. 特殊香味
（7）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O
【解析】
【小问1详解】
在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液，三种试剂的加入顺序是先在试管中加入一定量的乙醇，然后再加入浓硫酸，最后再加入乙酸；故答案为：乙醇、浓硫酸、乙酸；
【小问2详解】
挥发出来的乙酸和乙醇易溶于碳酸钠溶液，若导管插入液面下，容易发生倒吸，所以导管不插入液面以下目的是防止倒吸，故答案为：防止倒吸；
【小问3详解】
加热的目的之一是加快反应速率，另一目的是将产生的乙酸乙酯及时分离出来，促进反应向正反应方向进行，故答案为：加快反应速率；促进反应向正反应方向进行；
【小问4详解】
饱和碳酸钠溶液吸收挥发的乙醇，与乙酸反应除去乙酸、同时降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层，故答案为：降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层；除去挥发出乙醇和乙酸；
【小问5详解】
制取乙酸乙酯过程中，混合液容易发生暴沸现象，加入沸水能够防止暴沸，若实验中忘记加入沸石，应停止加热，冷却至室温，待加入沸石后，再进行实验，故答案为：防止暴沸；停止加热，冷却至室温，待加入沸石后，再进行实验；
【小问6详解】
乙酸乙酯的密度比水小，浮在水面上，有特殊香味的气味，故答案为：小；特殊香味；
【小问7详解】
实验室制备乙酸乙酯是用乙醇和乙酸在浓硫酸催化作用下加热制得，该反应的化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。
25. H2O2是一种重要的化学品，其合成方法不断发展。早期制备方法：
（1）Ⅰ为分解反应，产物除BaO、O2外，还有一种红棕色气体。该反应的化学方程式是_________________。
（2）Ⅱ的产物为过氧化钡，其电子式为：________________。
（3）Ⅲ中生成H2O2，反应的化学方程式是_____________________________________________。
（4）Ⅴ中减压蒸馏能够降低蒸馏温度，从H2O2化学性质角度说明V中采用减压蒸馏的原因______________。
【答案】（1）
（2） （3）
（4）H2O2受热易分解
【解析】
【分析】由制备流程可知，硝酸钡受热分解，生成氧化钡、氧气和二氧化氮，氧化钡与氧气反应生成过氧化钡，过氧化钡与盐酸反应生成氯化钡和双氧水，向反应后的溶液中加入试剂除去钡离子，过滤后对滤液进行减压蒸馏，得到双氧水。
【小问1详解】
I为分解反应，产物除BaO、外，还有一种红棕色气体，该气体为NO2，根据氧化还原反应电子得失守恒配平该反应的化学方程式为；
【小问2详解】
过氧化钡化学式为BaO2，其所含中两个O原子间形成1对共用电子，电子式为；
【小问3详解】
III中过氧化钡与盐酸反应生成氯化钡和双氧水，反应的化学方程式是；
【小问4详解】
H2O2受热易分解，采用减压蒸馏能够降低蒸馏温度，防止双氧水分解导致产率降低。
26. 用如图方法回收废旧CPU中的单质Au(金)，Ag和Cu。
（1）为加快酸溶速率、提高浸出率，可采取的措施为：__________________________(填一项措施即可)。
（2）酸溶后经_________操作，将混合物分离。
（3）关于溶金的下列说法正确的是_______________。
A．用到了HNO3的氧化性 B．会产生引起酸雨的污染性气体 C．用硫酸也可使Au溶解
（4）若用Zn粉将溶液中的1molHAuCl4完全还原，则参加反应的Zn的物质的量是___________mol。
（5）从含Cu2+、Ag+溶液中回收铜和银，利用NaCl溶液将________(填离子符号)沉淀，过滤，滤液中加入过量铁粉置换出铜的离子方程式为____________________________。
【答案】（1）将废旧CPU粉碎或适当增大硝酸的浓度或充分搅拌或适当升高反应温度
（2）过滤 （3）AB
（4）2 （5） ①. Ag+ ②. Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
【解析】
【分析】废旧CPU中含有单质Au(金)、Ag和Cu，加入硝酸酸化后，金不反应，Ag和Cu转化为铜离子和银离子的混合溶液，反应为3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO↑+2H2O，含Au固体中加入硝酸和氯化钠的混合溶液，Au转化为HAuCl4，反应为Au+4NaCl+5HNO3=HAuCl4+2H2O+NO↑+4NaNO3，HAuCl4经锌粉还原分离得到金，反应为HAuCl4+2Zn=Au+2ZnCl2+H2↑，据此分析解答。
【小问1详解】
将废旧CPU粉碎、适当增大硝酸的浓度、充分搅拌和适当升高反应温度，均可加快酸溶速率、提高浸出率，故答案为：将废旧CPU粉碎或适当增大硝酸的浓度或充分搅拌或适当升高反应温度；
【小问2详解】
Au(金)、Ag和Cu经酸溶后得到含Au固体、铜离子和银离子的混合溶液，将固体和液体分开的操作是过滤，故答案为：过滤；
【小问3详解】
A．溶Au过程中N的化合价降低，稀硝酸作氧化剂，用到了HNO3的氧化性，A正确；
B．由分析可知，酸溶过程中反应为3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO↑+2H2O，产生的NO将引起酸雨，B正确；
C．Cu、Ag、Au均不与稀硫酸反应，故用硫酸不可使Au溶解，C错误；
故答案为：AB；
【小问4详解】
由于HAuCl4=H++，属于强酸，HAuCl4经锌粉还原分离得到Au，发生的反应为HAuCl4+2Zn=Au+2ZnCl2+H2↑，则n(Zn)=2n(HAuCl4)=2mol，故答案为：2。
【小问5详解】
AgCl是沉淀，CuCl2为可溶于水，故从含Cu2+、Ag+溶液中回收铜和银，利用NaCl溶液将Ag+沉淀，过滤，滤液中加入过量铁粉置换出铜的离子方程式为Fe+Cu2+=Cu+Fe2+。

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