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1、理解有关溶液稀释与pH的关系。2、掌握溶液稀释有关图像题的分析。
溶液稀释后pH的变化规律。
溶液稀释后pH的变化规律。
1、酸中c(H+)是主角，碱中c(OH-)是主角。
2、c(H+)越大，pH越小；c(OH-)越大，pH越大。
3、稀释过程中，永远不变的是溶质的质量和物质的量。
温故而知新
4、稀释过程中，永远是“淡若水”。
一、强酸和强碱溶液的稀释
例1、将pH＝1的HCl溶液加水稀释10倍后，溶液pH＝________；稀释100倍，pH＝________；稀释10n倍后，pH＝_________。
例2、将pH＝5的HCl溶液加水稀释1000倍后，溶液pH≈_______。
2
3
1+n
7
稀释过程中溶质的_________________保持不变，在强酸溶液中，n(H+)________；溶液的体积增大。
质量和物质的量
不变
c(H+)=
n(H+)
V(溶液)
无限稀释，c(H+) ≈1×10-7mol/L
例3、将pH＝12的NaOH溶液加水稀释10倍后，溶液pH＝________；稀释100倍，pH＝________；稀释10n倍后，pH＝__________。
例4、将pH＝9的NaOH溶液加水稀释1000倍后，溶液pH≈_______。
10
12-n
7
11
一、强酸和强碱溶液的稀释
稀释过程中溶质的_________________保持不变，在强碱溶液中，n(OH-)________；溶液的体积增大。
质量和物质的量
不变
c(OH-)=
n(OH-)
V(溶液)
c(H+)=
Kw
c(OH-)
无限稀释，c(OH-) ≈1×10-7mol/L
二、弱酸和弱碱溶液的稀释
例1、将pH＝3的CH3COOH溶液加水稀释10倍后，溶液______ pH_______；稀释10n倍后， _________ pH_________。
例2、将pH＝5的CH3COOH 溶液加水稀释1000倍后，溶液pH≈_______。
3＜
3＜
7
＜3+n
＜4
c(H+)=
n(H+)
V(溶液)
稀释过程中溶质的_________________保持不变，弱酸溶液中，n(H+)________；溶液的体积增大。
质量和物质的量
增大
无限稀释，c(H+) ≈1×10-7mol/L
例3、将pH＝11的NH3·H2O溶液加水稀释10倍后，溶液______ pH_______；稀释10n倍后， _________ pH_________。
例4、将pH＝9的NH3·H2O溶液加水稀释1000倍后，溶液pH≈_______。
11
11-n＜
7
10＜
＜11
稀释过程中溶质的_________________保持不变，在弱碱溶液中，n(OH-)________；溶液的体积增大。
质量和物质的量
增大
二、弱酸和弱碱溶液的稀释
无限稀释，c(H+) ≈1×10-7mol/L
c(OH-)=
n(OH-)
V(溶液)
c(H+)=
Kw
c(OH-)
酸碱溶液稀释时pH的变化规律——淡若水
酸(pH＝a) 碱(pH＝b) 强酸 弱酸 强碱 弱碱
稀释10n倍
无限稀释 pH趋向于7
apH＝a＋n
b－n＜pH＜b
pH＝b－n
规律总结：
三、酸碱溶液的稀释后的区别
例1、将pH均为2的盐酸、醋酸分别加水稀释100倍后， pH小。
醋酸
例2、将pH均为12的氢氧化钠、氨水分别加水稀释100倍后， pH大。
对于pH相同的强酸和弱酸（或强碱和弱碱）稀释相同倍数时，pH变化不同，其结果是：____________的变化的程度_______。
氨水
强酸或强碱
大
规律总结：
c(H+)=
n(H+)
V(溶液)
c(OH-)=
n(OH-)
V(溶液)
练习2、相同体积、相同pH的盐酸、醋酸
pH=m时都加水稀释10n倍
强酸 pH=_______________
弱酸 _____________________
m+n
m＜pH＜m+n
哪条曲线表示盐酸的pH变化？
练习1、有相同pH的三种酸HX、HY、HZ的溶液，稀释相同倍数后，pH的变化值依次增大，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是( )
A、HX、HY、HZ B、HZ、HY、HX
C、HX、HZ、HY D、HY、HZ、HX
B
例3、将pH相等的盐酸与醋酸稀释后，pH值仍相等，则______稀释倍数大。
例4、将pH相等的氢氧化钠、氨水稀释后，pH值仍相等，则______稀释倍数大。
氨水
醋酸
三、酸碱溶液的稀释后的区别
pH=m时加水稀释至相同的pH，__________加入的水多
醋酸
例2、将等浓度的氢氧化钠、氨水分别加水稀释100倍后， pH大。
例1、将等浓度的盐酸、醋酸分别加水稀释100倍后， pH小。
盐酸
氢氧化钠
三、酸碱溶液的稀释后的区别
加水稀释相同的倍数
_______的pH变化程度大
加水稀释到相同的pH
________中加入的水多
盐酸
盐酸
1、pH一样大，强的变化大，弱的变化小。相等到相等，弱的加水多。
2、酸或碱的浓度一样，pH不一样，大的永远大。若要使相等，两头多加水。
水
弱酸
强酸
弱碱
强碱
水
弱酸
强酸
弱碱
强碱
规律总结：
1、溶质的物质的量浓度相同时，pH____________________。
2、pH值相同时，溶质的物质的量浓度__________________。
3、pH值相同时，加水稀释同等倍数后，______________________。
四、一元强酸(强碱)和一元弱酸(弱碱)的区别
例1、等体积、等物质的量浓度的盐酸与醋酸分别与足量锌粒反应，开始时产生氢气的速率___________，最终产生的气体在相同条件下的体积___________。
例2、等体积、等pH的盐酸与醋酸分别与足量锌粒反应，开始时产生氢气的速率_______，最终产生的气体在相同条件下的体积_______。
盐酸快
一样快
一样多
醋酸多
弱酸大(或弱碱小)
弱酸(或弱碱)大
弱酸(或弱碱)变化小
练习1、中和体积相同，c(OH－)相同的Ba(OH)2、NH3·H2O、NaOH三种稀溶液消耗相同浓度的盐酸的体积分别为V1、V2、V3,则三者关系为（ ）
A、V2＞V1＝V3 B、V2＞V1＞V3
C、V1＞V2＝V3 D、V1＝V2＝V3
练习2、体积相同、c(H＋)相同的盐酸（①）和醋酸（②）分别与足量的锌粉发生反应，下列氢气体积随时间变化的示意图正确的是（ ）
0
t
②
①
V（H2）
A
0
t
①
②
V（H2）
B
V（H2）
②
①
0
t
C
0
t
②
①
V（H2）
D
B
C
四、弱酸(弱碱)的判断方法
方法1
方法2
方法3
比较酸的浓度与H+的浓度
稀释相同倍数看pH值的变化值
相同条件下，与强酸（或强碱）对比导电能力
方法4
测对应盐溶液的酸碱性
弱的本质是部分电离
练习1、室温下，下列事实不能说明NH3·H2O为弱电解质的是（ ）
A、0.1 mol·L－1 NH3·H2O的pH小于13
B、0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液的pH小于7
C、相同条件下，浓度均为0.1 mol·L－1 NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱
D、0.1 mol·L－1NH3·H2O能使无色酚酞试液变红色
D
练习2、为证明醋酸是弱电解质．下列方法不正确的是( )
A、测定0.1mol·L－1醋酸溶液的pH
B、测定0.1mol·L－1 CH3COONa溶液的酸碱性
C、比较浓度均为0.1mol·L－1盐酸和醋酸溶液的导电能力
D、比较相同物质的量浓度的NaOH溶液和醋酸溶液恰好反应完全时消耗两溶液的体积
D
练习3、浓度均为0.10 mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示，下列叙述错误的是（ ）
pH
13
8
1
2
3
4
lg
12
11
10
9
ROH
MOH
b
a
A、MOH的碱性强于ROH的碱性
B、ROH的电离程度：b点大于a点
C、若两溶液无限稀释，则它们的c（OH－）相等
D、当lg＝2时，若两溶液同时升高温度，则增大
D
练习4、pH与稀释倍数的线性关系
HY为____酸、HX为____酸
a、b两点的溶液中：c(X－)____c(Y－)
水的电离程度(四点)：______________
MOH为____碱、ROH为____碱
c(ROH)____c(MOH)
水的电离程度：a____b
强
弱
强
弱
=
＞
＞
d＞c＞a＝b
五、一强一弱等体积混合且pH之和等于14
1、若为强酸、弱碱溶液，则混合后溶液显 性。
2、若为弱酸、强碱溶液，则混合后溶液显 性。
解析：强酸、强碱完全电离，弱酸、弱碱部分电离，当pH之和等于14时，酸已电离出的H＋和碱已电离出的OH－，恰好完全反应。
若是强酸、弱碱混合，弱碱有大量剩余，成了“碱多盐少”的溶液，溶液显碱性。
若是弱酸、强碱混合，弱酸有大量剩余，成了“酸多盐少”的溶液，溶液显酸性。
碱
酸
练习1、某温度下，关于pH相等的盐酸和醋酸溶液(两溶液的OH－浓度也相等)，下列说法正确的是（ ）
A、c（HCl）＞ c（CH3COOH）
B、c（Cl－）＝ c（CH3COO－）
C、等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，盐酸产生的H2多
D、用同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，盐酸消耗的NaOH溶液体积多
B
练习2、pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH值与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A、A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等
B、稀释后，A溶液的酸性比B溶液强
C、a=5时，A是强酸，B是弱酸
D、若A、B都是弱酸，则5＞a＞2
a
7
2
1
pH
V/mL
1000
A
B
CD
练习3、现有①盐酸、②醋酸、③硫酸三种稀溶液，若三种酸的物质的量浓度相等，用序号回答下列问题。
A、三种溶液中的c（H＋）大小关系为___________。
B、取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液体积大小关系为___________。
C、若取等质量Zn分别跟这三种溶液反应，使Zn恰好完全反应时，消耗三种酸的体积大小关系为___________。
③＞①＞②
③＞①＝②
①＝②＞③
练习4、现有①盐酸、②醋酸、③硫酸三种稀溶液，若三种溶液的c(H＋)相等，用序号回答下列问题。
A、三种酸的物质的量浓度大小关系为___________。
B、取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液体积大小关系为___________。
C、若取等质量Zn分别跟这三种溶液反应，使Zn恰好完全反应时，消耗三种酸的体积大小关系为___________。
②＞①＞③
②＞①＝③
①＝③＞②

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