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24 常见的酸与碱
【课程标准】
①概述常见酸的主要性质
②比较酸的相似性质并说明原因
③初步学会用酸碱指示剂和pH试纸测定溶液的酸碱性
④说出酸的使用注意事项
⑤概述常见碱的主要性质
⑥比较碱的相似性质并说明原因
⑦知道碱的使用注意事项
⑧说出常见的酸、碱的用途与对人类的影响
⑨认识酸和碱反应的实质，举例说明酸碱反应在生产生活中的应用
【思维导图】
(
知识
●
逐点夯实
……
必备知识
系统梳理
基础
重落实
……
复习自修
)
酸
1．酸的定义
电离时所生成的阳离子全部是H＋的化合物叫做酸。
①酸中一定晗有氢元素,但含有氢元素的物质不一定是酸。
②酸是由H+和酸根离子构成，可用HnR表示。
2．几种常见的酸
酸 盐酸 硫酸
化学式 HCl H2SO4
颜色、状态 “纯净”：无色液体；工业用盐酸：黄色(含Fe3＋) 无色黏稠、油状液体
气味 有刺激性气味 无
特性 易挥发 不易挥发
打开瓶盖后的现象 浓盐酸在打开瓶盖后瓶口上方会出现白雾 无明显现象
用途 ①金属除锈；②人体中含有少量盐酸，助消化 ①金属除锈；②化肥农药；③精炼石油
3.浓硫酸的特性
(1)吸水性:
浓硫酸具有吸水性,在实验室中常用它作干燥剂。常用睐干燥O2、H2、 CO2、CH4、CO
等中性和酸性气体,不能用来干燥碱性气体,如NH3。浓硫酸吸水属于物理变化。
(2)强腐蚀性(也称为脱水性) :
浓硫酸有强烈的腐蚀性。它能夺取纸张、木材、布料、皮肤(都由含碳、氢、氧等元素的化
合物组成)里的水分,生成黑色的炭。此过程属于化学变化。
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应立即用大水冲洗，然后再涂上3% ~ 5%的碳酸氢钠溶液。
(3)强氧化性:
浓硫酸与金反应时- -般生成水而不是氢气,因而实验室制H2时不用浓硫酸。
浓硫酸的稀释
在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不断搅拌。切不可将水倒入浓硫酸中。如果将水注入浓硫酸中,由于水的密度较小,水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热量能使水立刻沸腾,使硫酸液滴向四周飞溅,造成危险。
稀释浓硫酸口诀:酸入水,沿器壁,缓慢倒,不断搅。
4．酸的共性
(1)能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色。
发生变色的是酸碱指示剂,而不是酸碱性溶液;
指示剂变色实质:酸性溶液中的H+或碱性溶液中OH与指示剂反应, 生成不同颜色的物质。所以当溶液中没有大量自由移动的H+或OH时,指示剂不不变色!如Mg(OH)2 ,就不能使指示剂变色。
(2)能与碱反应生成盐和水(中和反应)。
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O　
Cu(OH)2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O
(3)能与某些金属氧化物反应生成盐和水。
CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O
Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O
(4)能与某些金属反应生成盐和氢气。
Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
(5)能与盐反应生成新的盐和新的酸
AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3(检验Cl－)
Ba(NO3)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HNO3(检验SO)
5.原因：酸具有相似性质的原因是其在水溶液中电离出的阳离子全部是H＋。
指示剂只能粗略地指示溶液的酸碱性(定性指示)，而pH则能表示溶液的酸碱度(定量指示)。
pH——酸碱度的表示方法
6．范围：通常0—14之间。
7．测定：最简便的方法是使用pH试纸。用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照。
8．pH大小与溶液的酸碱性和指示剂的关系
pH 溶液的酸碱性 石蕊试液颜色 酚酞试液颜色
pH＝7 中性溶液 紫色 无色
pH<7 酸性溶液，pH越小，溶液酸性越强 红色 无色
pH>7 碱性溶液，pH越大，溶液碱性越强 蓝色 红色
9．浓盐酸是无色、有刺激性气味的液体，易挥发。
10．浓硫酸是无色、油状液体，不易挥发，具有吸水性，溶于水放出大量的热。
11．稀释浓硫酸的方法：将浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
碱
1．碱的定义
在溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
2．几种常见的碱
氢氧化钠 氢氧化钙
颜色状态 白色固体，极易溶于水(溶解放热) 白色粉末，微溶于水
俗名 烧碱、火碱、苛性钠(具有强腐蚀性) 熟石灰、消石灰
制法 Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH CaO＋H2O===Ca(OH)2
用途 ①氢氧化钠固体作干燥剂 ②化工原料：制肥皂、造纸 ③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠 ①工业：制漂白粉 ②农业：改良酸性土壤、 配波尔多液 ③建筑
3．碱的共性
(1)可溶性碱都能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。
(2)与某些非金属氧化物反应，如：
2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O
Ca(OH)2＋SO2===CaSO3↓＋H2O
应用：工业上常用碱溶液来吸收SO2气体
Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
应用：澄清石灰水可用于检验CO2气体
(3)与酸发生中和反应
(4)与某些可溶性盐发生复分解反应，如：
2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓,现象：产生蓝色絮状沉淀
3NaOH＋FeCl3===3NaCl＋Fe(OH)3↓,现象：产生红褐色沉淀
Na2CO3＋Ca(OH)2===2NaOH＋CaCO3↓,现象：产生白色沉淀
应用：可用于实验室制取少量的氢氧化钠
4．原因：碱具有相似性质的原因是其在水溶液中电离出的阴离子全部是OH－。
氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时要十分小心。若不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
5．酸的用途
酸的用途十分广泛，主要应用于除锈，制药物，生产化肥、农药、火药，精炼石油等。
6．碱的用途
氢氧化钠是一种非常重要的化工原料，广泛用于制皂、造纸、石油和纺织等行业。氢氧化钙也具有广泛的用途，除了用于建筑外，还可用于制造漂白粉、配制波尔多液，以及改良酸性土壤。
酸碱反应（中和反应）
1．酸碱反应：.酸与碱作用生成盐和水的反应，属于复分解反应中的一种。如：用“胃舒平”(主要成分是氢氧化铝)治疗胃酸(主要成分是盐酸)过多；用熟石灰降低土壤的酸性等。
2．酸碱反应的实质：H＋＋OH－===H2O。
溶液的酸碱度
1.溶液酸碱性:
溶液的酸碱性指溶液呈酸性、碱性或中性, 常用酸碱指示剂即可测定，这种方法只能大概判断溶液的酸碱性,无法测出溶液酸碱性的强弱。
2.溶液的酸碱度:
溶液的酸碱度可以定量的表示溶液酸碱性强弱的程度。溶液的酸碱度常用pH来表示。
3. pH与溶液酸碱性的关系
pH的范围通常为0~14。常温下, pH与溶液的酸碱性关系如下:
①pH < 7的溶液显酸性;
②pH=7的溶液显中性;
③pH> 7的溶液显碱性;
④当pH<7时,pH越小,溶液的酸性越强;当pH>7时,pH越大溶液的碱性越强。
( 1 )酸溶液和酸性溶液
①酸溶液是酸的水溶液,溶液的溶质是酸;
②酸性溶液是显酸性( pH<7 )的溶液;
③酸溶液-定显酸性,但显酸性的溶液不一定是酸溶液，如硫酸铵溶
液显酸性,但硫酸铵是盐。
( 2 )碱溶液和碱性溶液
①碱溶液是碱是水溶液 ,溶液的溶质是碱;
②碱性溶液是显碱性(pH>7)的溶液;
③碱溶液一定显碱性,但显碱性的溶液不一 定是碱溶液,如碳酸钠溶液显碱性，但碳酸钠是盐。
(
课堂
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分类突破
……
精选考点
典例
研
析
技法重悟通
……
考点
演练
)
题型一
[典例1]
【对点训练1】
题型二
[典例2]
【对点训2】
题型三
[典例3
【对点训练3】
题型四
[典例4]
【对点训练4】
题型五
[典例5]
【对点训练5】
题型六
[典例6]
【对点训练6】
题型七
[典例7]
【对点训练7】
题型八
[典例8]
【对点训练8】
题型九
[典例9]
【对点训练9】
题型十
[典例10]
【对点训练10】
(
课时
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过关检测
……
关键能力
分层施练
素养重提升
……
课后练习
)
1．（2023 葫芦岛）守住良田沃土，保障粮食安全。某农田改良后土壤的pH为5.4，下表所列作物适宜在该农田种植的是（　　）
作物名称 马铃薯 油菜 水稻 萝卜
适宜生长的pH 4.8～5.5 5.8～6.7 6.0～7.0 7.0～7.5
A．马铃薯 B．油菜 C．水稻 D．萝卜
【答案】A
【解答】解：该农田改良后土壤的pH为5.4。
A、马铃薯适宜生长的pH为4.8～5.5，符合题意；
B、油菜适宜生长的pH为5.8～6.7，不合题意；
C、水稻适宜生长的pH为6.0～7.0，不合题意；
D、萝卜适宜生长的pH为7.0～7.5，不合题意。
故选：A。
2．（2023 临沂二模）下列图像能正确反映对应变化中相关量间关系的是（　　）
A．①在体积不变的密闭容器中用红磷燃烧来测定空气中氧气的含量
B．②电解水一段时间
C．③一定温度下，向接近饱和的氯化钾溶液中加入氯化钾固体
D．④向一定量的NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸至过量
【答案】B
【解答】解：A、红磷燃烧放出大量的热，温度升高，压强增大；随着反应的进行氧气被消耗，温度恢复至室温，压强逐渐减小，最终压强一定比反应前小，故错误。
B、电解水时产生的氢气和氧气的体积比是2：1，故正确。
C、一定温度下，向接近饱和的氯化钾溶液中加入氯化钾固体，氯化钾固体能继续溶解，但达到饱和状态后不再发生改变，溶液的质量先增大后不变，但不可能从0开始，故错误。
D、向一定量的NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合成水分子，溶液中钠离子的质量不变，故错误。
故选：B。
3．（2023 河东区二模）下列图像不能正确反应其对应变化关系的是（　　）
A．①表示向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液
B．②表示向稀盐酸中加水稀释
C．③表示向一定量的稀硫酸中加入一定量铁粉
D．④表示向一定量的NaOH和Ba（NO3）2溶液中逐滴加入稀H2SO4
【答案】A
【解答】解：A.反应前后催化剂的质量不变，所以向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液，二氧化锰的质量不变，故A不正确；
B.稀盐酸呈酸性，pH＜7，溶液的酸性越强，pH越大，所以向稀盐酸中加水稀释，酸性减弱，pH增大，但不能超过7，只能无限接近于7，故B正确；
C.向一定量的稀硫酸中加入一定量铁粉，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，每56份质量的铁可以置换出2份质量的氢气，溶液质量增大，当稀硫酸反应完之后，溶液质量不变，故C正确；
D.当加入硫酸时，NaOH和硝酸钡能同时和硫酸发生反应，所以只要加入硫酸，就会产生硫酸钡沉淀，故D正确。
故选：A。
4．（2023 大石桥市校级三模）下列常见物质的pH大于7的是（　　）
A．食醋 B．食盐水 C．氨水 D．酸雨
【答案】C
【解答】解：A．食醋显酸性，pH＜7，故错误；
B．食盐水显中性，pH＝7，故错误；
C．氨水显碱性，pH＞7，故正确；
D．酸雨是指pH＜5.6的雨水，故错误。
故选：C。
5．（2023 咸宁三模）烧杯中盛有MgSO4和HCl的混合溶液100.0g，向其中逐滴滴加Ba（OH）2溶液，产生沉淀的质量与滴加的溶液质量关系如图所示。下列说法不正确的是（　　）
A．0～a段产生的沉淀是BaSO4
B．b～c段只发生1个反应
C．a点溶液的pH大于7
D．Ba（OH）2溶液的溶质质量分数为17.1%
【答案】C
【解答】解：o～a段生成的是硫酸钡沉淀，a～b段生成的是硫酸钡和氢氧化镁沉淀，b～c段生成的是氢氧化镁沉淀，所以
A、o～a段生成的是硫酸钡沉淀，故正确；
B、b～c段只发生氢氧化钡和氯化镁的反应1个反应，故正确；
C、a点对应溶液中有氯化镁、硫酸镁2种溶质，溶液的 pH＝7，故错误；
D、设氢氧化钡的质量分数为x
Ba（OH）2+MgSO4＝BaSO4↓+Mg（OH）2↓
171 233
x×100g 23.3g
x＝17.1%，故正确；
故选：C。
6．（2023 乾安县二模）含有镁的合金广泛应用于航空航天领域，回答下列问题。
（1）取少量光亮的镁条于试管中，向其中加入稀盐酸，观察到 　 　的现象可推断二者发生了化学反应。
（2）若验证镁与稀盐酸反应后的溶液中有盐酸剩余，下列实验设计可行的是 　 　。
A．取生锈的铁钉于试管中，加入反应后的溶液
B．取少量反应后的溶液于试管中，滴加AgNO3溶液
C．取少量反应后的溶液于试管中，滴加稀氢氧化钠溶液
（3）向镁条中加入适量稀盐酸，完全反应后，再继续滴加过量氢氧化钠溶液，生成白色沉淀，写出加入氢氧化钠溶液时，生成白色沉淀的化学方程式 　 　。
【答案】（1）有气泡产生；（2）AC；（3）MgCl2+2NaOH＝2NaCl+Mg（OH）2↓。
【解答】解：（1）镁的金属活动性较强，能和酸反应，置换出酸中的氢，故能观察到有气泡产生的现象；
（2）A、取生锈的铁钉于试管中，加入反应后的溶液，若有盐酸剩余，则会先和氧化铁反应，溶液颜色会变成黄色，一段时间后和铁反应能看到有气泡产生，实验方案可行；
B、取少量反应后的溶液于试管中，滴加AgNO3溶液，银离子与氯离子反应生成白色沉淀氯化银，但不能判断氯离子是来源于盐酸还是反应生成的氯化镁，实验方案不可行；
C、取少量反应后的溶液于试管中，滴加稀氢氧化钠溶液，若溶液中无盐酸，会立即生成白色沉淀，若有盐酸，则氢氧化钠会先和盐酸反应，待盐酸反应完全后会有白色沉淀生成，实验方案可行；
答案：AC；
（3）氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，化学方程式为：MgCl2+2NaOH＝2NaCl+Mg（OH）2↓。
故答案为：（1）有气泡产生；（2）AC；（3）MgCl2+2NaOH＝2NaCl+Mg（OH）2↓。
7．（2023 镇平县三模）盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图。
（1）m点所示溶液中的溶质为 　 　。
（2）p点所示溶液中加酚酞溶液显 　 　色。
（3）该反应的本质是 　H+和OH﹣结合生成H2O　。
【答案】（1）氯化钠、氯化氢。（2）红。（3）H+和OH﹣结合生成H2O。
【解答】解：（1）盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，由图可知，m点处的溶液的pH小于7，溶液呈酸性，则溶液中的溶质有氯化钠和剩余的盐酸。
故答案为：氯化钠、氯化氢。
（2）由图可知，p点处的溶液的pH大于7，溶液呈碱性，能够使酚酞溶液显红色。
故答案为：红。
（3）盐酸是一种酸，氢氧化钠是一种碱，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水是中和反应，该反应的本质是H+和OH﹣结合生成H2O。
故答案为：H+和OH﹣结合生成H2O。
8．（2023 通榆县二模）请回答下列问题。
（1）古代用墨书写的字画长久不褪色，其原因是 　 　。
（2）室温下，分别向盐酸、NaOH溶液和NaCl溶液中加入一定量水稀释后，溶液的pH变大的是 　 　。
（3）如图表示古人类“击石取火”，从燃烧条件分析被打出火星的作用是 　 　。
【答案】（1）常温下，碳的化学性质稳定；（2）盐酸；（3）使可燃物的温度达到着火点。
【解答】解：（1）古代用墨书写的字画长久不褪色，其原因是常温下，碳单质化学性质稳定，不容易参加反应；
（2）盐酸加水被稀释后，酸性减小，pH变大；氢氧化钠溶液加水稀释后，碱性变小，pH变小；氯化钠溶液显中性，加水稀释后，溶液依旧显中性，pH不变；
（3）击石取火通过摩擦做功转化为内能，敲打出火星，使温度达到可燃物的着火点而燃烧。
答案为：（1）常温下，碳的化学性质稳定；（2）盐酸；（3）使可燃物的温度达到着火点。
9．（2023 临沂二模）如图是关于氢氧化钠化学性质的思维导图，请据图回答问题。
（1）性质①，将无色酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中，溶液呈红色，能使酚酞溶液变红的离子是 　 　（填化学符号）；
（2）性质②，将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，发生的化学反应方程式为 　 　；下图表示该反应过程中溶液pH的变化曲线，n点溶液中的溶质是 　 　（填化学式）；
（3）依据性质③，可以用来除去硫酸厂在生产过程中产生的二氧化硫气体（SO2性质与CO2的性质相似），该反应的化学方程式为 　 　；
（4）性质④，可以选用的盐是 　 　（填字母）。
A．CuSO4 B．NH4NO3 C．KNO3 D．NaNO3
【答案】（1）OH﹣。（2）HCl+NaOH＝NaCl+H2O；NaCl、NaOH。
（3）2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O。（4）AB。
【解答】解：（1）碱具有碱的通性是因为溶液中都含有氢氧根离子，因此将无色酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中，溶液呈红色，能使酚酞溶液变红的离子是氢氧根离子，其离子符号为OH﹣。
（2）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为HCl+NaOH＝NaCl+H2O；由图可知，n点溶液pH＞7，溶液呈碱性，则溶液中的溶质是生成的氯化钠和过量的氢氧化钠。（3）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，SO2性质与CO2的性质相似，则二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O。
（4）A、CuSO4与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，选项符合题意；
B、NH4NO3能与氢氧化钠反应生成硝酸钠、水和氨气，选项符合题意；
C、KNO3与氢氧化钠相互交换成分后没有沉淀、水或气体生成，不能反应，选项不符合题意；
D、NaNO3与氢氧化钠相互交换成分后没有沉淀、水或气体生成，不能反应，选项不符合题意。
故答案为：（1）OH﹣。（2）HCl+NaOH＝NaCl+H2O；NaCl、NaOH。
（3）2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O。（4）AB。
10．（2023 柘城县模拟）如图是实验室所用盐酸试剂瓶标签上的部分内容。100g该盐酸中含HCl 　 　g；该盐酸需要密封保存的原因是 　 　；若用该盐酸配制质量分数为7.3%的盐酸，装瓶时有少量液体洒出，会使所得盐酸质量分数 　 　（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
浓盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.19g/cm3 HCl的质量分数：36.5%
【答案】36.5；浓盐酸具有挥发性；不变。
【解答】解：由标签可知，该盐酸的溶质质量分数为36.5%，则100g该盐酸中含HCl的质量为100g×36.5%＝36.5g。
由于浓盐酸具有挥发性，则该盐酸需要密封保存。
溶液具有均一性，装瓶时有少量液体洒出，不会影响盐酸的溶质质量分数，则所得盐酸的溶质质量分数不变。
故答案为：36.5；浓盐酸具有挥发性；不变。
11．（2023 德兴市一模）实验是科学探究的重要手段，请根据如图回答问题。
（1）实验一，制取CO2的实验中，液体X应选用 　 　。图中铜制燃烧匙可在试管内上下移动，此装置与将大理石直接放入液体X中相比，其主要优点是 　 　。
（2）实验二，溶液变红的是 　 （填“a”或“b”），用陶瓷点滴板做实验的优点有：　 　。
（3）实验三，A和B中的软塑料瓶体积相同且充满CO2，将A瓶盖打开，加入体积约为塑料瓶容积的蒸馏水，旋紧瓶盖后充分振荡；向B中注入等体积的蒸馏水，充分振荡。观察到A瓶的实验现象是 　 　，B瓶无明显变化，其原因是 　 　。
【答案】（1）稀盐酸；可随时控制反应的发生或停止；
（2）a；节约药品（或现象明显、便于操作和对比等）；
（3）瓶子变瘪；1体积水约能溶解1体积的二氧化碳，瓶内压强保持不变。
【解答】解：（1）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，则液体X为稀盐酸；将燃烧匙向上移动，当固体药品与液体分离时反应停止，而将燃烧匙向下移动，当固体药品与液体接触时反应开始，则该装置能控制反应的开始与停止。
（2）酚酞遇酸不变色，石蕊遇酸变红色，则溶液变红色的为a；用陶瓷点滴板做实验，所用的试剂较少，能节约药品，且现象明显，便于操作和对比。
（3）由于A中是打开瓶子加水，则瓶内压强与外界大气压相等，旋紧瓶盖后充分振荡，二氧化碳溶于水中，压强减小，则瓶子会变瘪；但B中是拧紧瓶盖加入的水，刚开始时压强增大，但由于1体积水溶解1体积二氧化碳，则充分振荡后，压强与外界大气压几乎相同，则B瓶无明显变化。
故答案为：（1）稀盐酸；可随时控制反应的发生或停止；
（2）a；节约药品（或现象明显、便于操作和对比等）；
（3）瓶子变瘪；1体积水约能溶解1体积的二氧化碳，瓶内压强保持不变。
12．（2023 翠屏区校级模拟）一氧化氮的化学式为NO，常温常压下为无色气体，微溶于水，溶于乙醇、二硫化碳。一氧化氮并不会直接和氢氧化钠反应，当把NO与O2同时与NaOH溶液接触时，反应有一个转换过程：①2NO+O2＝2NO2，②3NO2+2NaOH＝H2O+2NaNO3+NO，我们将上述两个化学方程式相加可得一个总反应方程式：4NO+3O2+4NaOH＝4NaNO3+2H2O；
又知：同温同压下，气体的体积比等于其分子的个数比。
（1）NaOH俗名为 　 　。
（2）NO属于 　 　（填物质类别）；NO的物理性质有 　 　（至少写2条）。
（3）NO中N元素的化合价是 　 　；由上述反应①可知，NO具有 性（填“氧化”或“还原”）。
（4）某兴趣小组同学查阅资料后，设计了如图所示装置进行“空气中氧气含量测定”实验，操作如下：用注射器获取V1mL教室内的空气，通过导管缓缓地全部推入量筒，与量筒内足量的V2mL一氧化氮气体混合，待充分反应后，读出量筒中剩余气体体积为V3mL实验测得教室内的空气中氧气的体积分数为 　 　（用含V1、V2、V3的式子表示）。
【答案】（1）烧碱或火碱或苛性钠；
（2）氧化物（或化合物、非金属氧化物等）；无色气体、微溶于水（或溶于乙醇或溶于二硫化碳）；
（3）+2；还原；（4）。
【解答】解：（1）氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠；
（2）NO是由N、O元素组成的纯净物，属于化合物，也属于氧化物（或非金属氧化物）；颜色、状态、溶解性均不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故NO的物理性质有：常温常压下为无色气体，微溶于水，溶于乙醇、二硫化碳；
（3）NO中氧元素显﹣2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得氮元素的化合价为+2价；反应①中NO和氧气反应生成二氧化氮，该反应中，NO得到氧，属于还原剂，具有还原性；
（4）反应前，装置内气体的总体积为：V1mL+V2mL，反应后，剩余气体的体积为V3mL，则消耗气体的总体积为：（V1+V2﹣V3）mL，由化学方程式4NO+3O2+4NaOH＝4NaNO3+2H2O可知，消耗一氧化氮和氧气的体积比为4：3，则消耗氧气的体积为：，则实验测得教室内的空气中氧气的体积分数为：。
故答案为：（1）烧碱或火碱或苛性钠；
（2）氧化物（或化合物、非金属氧化物等）；无色气体、微溶于水（或溶于乙醇或溶于二硫化碳）；
（3）+2；还原；（4）。
13．（2023春 北辰区校级月考）金属及金属材料在生产、生活中应用广泛。
（1）铝具有很好的抗腐蚀性，是因为其表面生成一层致密的薄膜，该薄膜是 　 　（填化学式）。
（2）向一定质量的氧化铜中加入一定量稀硫酸使其完全溶解，得到蓝色溶液。再加入铁粉充分反应，过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入稀硫酸，有气泡冒出，则滤液中的溶质是 　 　（填化学式）。
（3）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。炼铁原理是利用一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应，该反应的化学方程式为 　 　。
（4）炼铁厂要冶炼1000t含杂质10.4%的生铁，需要含Fe2O380%的赤铁矿石的质量是
　 　t。
【答案】（1）Al2O3；（2）FeSO4；（3）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（4）1600。
【解答】解：（1）铝具有很好的抗腐蚀性，是因为铝和氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，化学式为Al2O3；
（2）向一定质量的氧化铜中加入一定量稀硫酸，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，再加入铁粉充分反应，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，向滤渣中加入稀硫酸，有气泡冒出，说明有铁剩余，则硫酸铜和硫酸都已完全反应，故滤液中的溶质是硫酸亚铁，化学式为FeSO4；
（3）一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（4）设需要含Fe2O380%的赤铁矿石的质量是x，则：
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
160 112
80%×x 1000t×（1﹣10.4%）
x＝1600t
故答案为：（1）Al2O3；（2）FeSO4；（3）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（4）1600。
14．如图是某浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容。
（1）该瓶盐酸溶液的质量是 　 　g。
（2）欲配制148g溶质质量分数为5%的稀盐酸，需这种浓盐酸 　 　g。
（3）将浓盐酸敞口放置，其质量分数会变小，这是由于浓盐酸具有较强的 ，所以浓盐酸必须 　 保存。
【答案】（1）590；（2）20.6；（3）挥发性；密封。
【解答】解：（1）据图可以看出，该瓶盐酸溶液的质量是1.18g/mL×500mL＝590g。
（2）欲配制148g溶质质量分数为5%的稀盐酸，需这种浓盐酸的质量为：148g×5%÷36%≈20.6g；
（3）将浓盐酸敞口放置，其质量分数会变小，是因为浓盐酸具有较强的挥发性，所以浓盐酸必须密封保存。
故答案为：（1）590；（2）20.6；（3）挥发性；密封。
15．（2022 昌乐县校级模拟）某品牌洁厕灵的成分是硫酸与盐酸的混合溶液，某课外活动小组想测定该品牌洁厕灵溶液中HCl的质量。取20g该品牌的洁厕灵溶液于烧杯中，不断滴加溶质质量分数为17.1%的氢氧化钡溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀质量和烧杯中溶液pH变化的部分数据如表所示：（已知BaCl2溶液的pH＝7）
滴加氢氧化钡溶液的质量/g 5 10 25
烧杯中产生沉淀的质量/g 1.165 2.33 4.66
求：
（1）完全反应后生成沉淀的质量为　 　；
（2）计算该洁厕灵溶液中HCl的质量分数为多少？（计算结果保留至0.1%）
【解答】解：由题意可知：H2SO4完全反应后产生BaSO4沉淀的质量是4.66g；
由题意可知：滴加10g氢氧化钡溶液时，产生沉淀2.33g，则产生4.66g沉淀，消耗氢氧化钡溶液的质量为20g；则与HCl完全反应的Ba（OH）2溶液的质量为：60g﹣20g＝40g。
设20g该品牌洁厕灵溶液中HCl的质量为y。
Ba（OH）2+2HCl＝BaCl2+2H2O
171 73
40g×17.1% y
＝
y＝2.92g
该洁厕灵溶液中HCl的质量分数为：×100%＝14.6%。
故答案为：（1）4.66g（2）14.6%。
1、某同学总结的Ca（OH）2的化学性质如图。下列说法错误的是（　　）
A．甲一定是碳酸盐
B．反应②为放热反应
C．反应③可用于检验某种温室气体
D．向澄清石灰水中加入紫色石蕊试液，试液由紫色变为蓝色
【答案】A
【解答】解：A、甲不一定是碳酸盐，也可能是硫酸铜等盐，氢氧化钙能与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，故选项说法错误。
B、反应②是酸和碱的反应，属于中和反应，为放热反应，故选项说法正确。
C、反应③，是非金属氧化物与氢氧化钙反应生成盐和水，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应③可用于检验某种温室气体，故选项说法正确。
D、澄清石灰水显碱性，向澄清石灰水中加入紫色石蕊试液，试液由紫色变为蓝色，故选项说法正确。
故选：A。
2.二氧化硫气体是造成酸雨的主要气体，其水溶液叫亚硫酸（H2SO3 ）。硫化氢（H2S）是一种具有臭鸡蛋气味的剧毒气体，其水溶液叫氢硫酸。已知相同的条件下，氢硫酸的酸性弱于亚硫酸。现在室温下向饱和的亚硫酸溶液中通入过量的硫化氢气体，反应的化学方程式为：2H2S+H2SO3═3S↓+3H2O．则下图中溶液的pH随通入硫化氢体积的变化曲线示意图正确的是（　　）
A．B．C．D．
【答案】B
【解答】解：酸性溶液pH小于7，且酸性越强pH越小。随着反应2H2S+H2SO3═3S↓+3H2O的发生，溶液的酸性变弱，pH会不断变大，图象会是一条上升的曲线；至恰好反应时pH等于7，继续滴加氢硫酸溶液会再次显酸性，但由于氢硫酸的酸性弱于亚硫酸，故溶液最后的pH会比开始时大。
故选：B。
3．某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾两溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图象如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．图中c点所示溶液呈碱性
B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是K2SO4和H2SO4
C．该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫酸溶液的烧杯中
D．由c点到d点的变化过程中没有发生化学反应
【答案】D
【解答】解：A、c点时溶液的pH小于7，溶液显酸性，故选项说法错误。
B、a点时溶液的pH大于7，溶液显碱性，说明氢氧化钾过量，所得溶液中的溶质为KOH和K2SO4，故选项说法错误。
C、由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀硫酸滴加到氢氧化钾溶液中，故选项说法错误。
D、c点到d点的变化过程中，是完全反应后继续滴加稀硫酸，没有发生化学反应，故选项说法正确。
故选：D。
4、表为我国《生活饮用水国家标准》的部分内容，请回答下列问题．
（1）测得某地区合格饮用水的pH＝6.6，可知略呈 　 　性（填“酸”或“碱”），通常是因为水中有一种常见弱酸是 　 （填化学式）．
（2）生活饮用水中的铝元素以铝离子形式存在，则3个铝离子表示为 　 　，铁元素以硫酸铁形式存在，硫酸铁的化学式为 　 　．
（3）水的硬度较大时，煮沸后饮用是降低硬度的方法之一，其化学原理是Ca（HCO3）2、Mg（HCO3）2加热后发生反应生成了水垢．Ca（HCO3）2加热分解为碳酸钙、二氧化碳和水，请写出化学方程式 　 　，Mg（HCO3）2加热后分解为氢氧化镁和二氧化碳，请写出化学方程式 　 　，因而水垢的主要成分有2种，请写出醋酸（用HAc代表醋酸）与水垢中碳酸钙反应的化学方程式 　 　．
（4）1升合格的生活饮用水中，均以CaCO3计算硬度，则钙元素的含量应不超过 　　mg．
【解答】：（1）某地区合格饮用水的pH＝6.6，小于7，显酸性；显酸性是因为二氧化碳与水反应生成一种常见弱酸碳酸的缘故．
（2）根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；因此3个铝离子表示为：3Al3+．硫酸铁中铁元素显+3价，硫酸根显﹣2价，故其化学式为 Fe2（SO4）3．
（3）Ca（HCO3）2加热分解为碳酸钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：Ca（HCO3）2CaCO3↓+CO2↑+H2O；
Mg（HCO3）加热后分解为氢氧化镁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Mg（HCO3）2Mg（OH）2↓+2CO2↑；
醋酸（用HAc代表醋酸）与水垢中碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2 HAc＝Ca（Ac）2+CO2↑+H2O．
（4）根据题意，生活饮用水的总硬度（以CaCO3计）极限值为450mg/L，则钙元素的含量应不超过450mg×100%＝180mg．
答案为：（1）酸，H2CO3；（2）3Al3+；Fe2（SO4）3；（3）Ca（HCO3）2CaCO3↓+CO2↑+H2O；Mg（HCO3）2Mg（OH）2↓+2CO2↑；CaCO3+2 HAc＝Ca（Ac）2+CO2↑+H2O；（4）180．
5、取某稀硫酸溶液22.33g，逐滴加入30g某未知浓度的氢氧化钡溶液，同时用pH计测定并记录反应过程中混合溶液pH变化情况（如图所示）。过滤后得滤液50g，请计算该滤液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.001%）。
【解答】：根据质量守恒定律，生成BaSO4质量为22.33g+30g﹣50g＝2.33g
设参加反应的Ba（OH）2的质量为x
Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O
171 233
x 2.33g
解得x＝1.71g
Ba（OH）2溶液中溶质质量分数＝×100%＝6.84%
该滤液中溶质的质量分数＝＝0.684%
答：该滤液中溶质的质量分数为0.684%。
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24 常见的酸与碱
【课程标准】
①概述常见酸的主要性质
②比较酸的相似性质并说明原因
③初步学会用酸碱指示剂和pH试纸测定溶液的酸碱性
④说出酸的使用注意事项
⑤概述常见碱的主要性质
⑥比较碱的相似性质并说明原因
⑦知道碱的使用注意事项
⑧说出常见的酸、碱的用途与对人类的影响
⑨认识酸和碱反应的实质，举例说明酸碱反应在生产生活中的应用
【思维导图】
(
知识
●
逐点夯实
……
必备知识
系统梳理
基础
重落实
……
复习自修
)
酸
1．酸的定义
电离时所生成的阳离子全部是H＋的化合物叫做酸。
①酸中一定晗有氢元素,但含有氢元素的物质不一定是酸。
②酸是由H+和酸根离子构成，可用HnR表示。
2．几种常见的酸
酸 盐酸 硫酸
化学式 HCl H2SO4
颜色、状态 “纯净”：无色液体；工业用盐酸：黄色(含Fe3＋) 无色黏稠、油状液体
气味 有刺激性气味 无
特性 易挥发 不易挥发
打开瓶盖后的现象 浓盐酸在打开瓶盖后瓶口上方会出现白雾 无明显现象
用途 ①金属除锈；②人体中含有少量盐酸，助消化 ①金属除锈；②化肥农药；③精炼石油
3.浓硫酸的特性
(1)吸水性:
浓硫酸具有吸水性,在实验室中常用它作干燥剂。常用睐干燥O2、H2、 CO2、CH4、CO
等中性和酸性气体,不能用来干燥碱性气体,如NH3。浓硫酸吸水属于物理变化。
(2)强腐蚀性(也称为脱水性) :
浓硫酸有强烈的腐蚀性。它能夺取纸张、木材、布料、皮肤(都由含碳、氢、氧等元素的化
合物组成)里的水分,生成黑色的炭。此过程属于化学变化。
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应立即用大水冲洗，然后再涂上3% ~ 5%的碳酸氢钠溶液。
(3)强氧化性:
浓硫酸与金反应时- -般生成水而不是氢气,因而实验室制H2时不用浓硫酸。
浓硫酸的稀释
在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不断搅拌。切不可将水倒入浓硫酸中。如果将水注入浓硫酸中,由于水的密度较小,水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热量能使水立刻沸腾,使硫酸液滴向四周飞溅,造成危险。
稀释浓硫酸口诀:酸入水,沿器壁,缓慢倒,不断搅。
4．酸的共性
(1)能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色。
发生变色的是酸碱指示剂,而不是酸碱性溶液;
指示剂变色实质:酸性溶液中的H+或碱性溶液中OH与指示剂反应, 生成不同颜色的物质。所以当溶液中没有大量自由移动的H+或OH时,指示剂不不变色!如Mg(OH)2 ,就不能使指示剂变色。
(2)能与碱反应生成盐和水(中和反应)。
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O　
Cu(OH)2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O
(3)能与某些金属氧化物反应生成盐和水。
CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O
Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O
(4)能与某些金属反应生成盐和氢气。
Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
(5)能与盐反应生成新的盐和新的酸
AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3(检验Cl－)
Ba(NO3)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HNO3(检验SO)
5.原因：酸具有相似性质的原因是其在水溶液中电离出的阳离子全部是H＋。
指示剂只能粗略地指示溶液的酸碱性(定性指示)，而pH则能表示溶液的酸碱度(定量指示)。
pH——酸碱度的表示方法
6．范围：通常0—14之间。
7．测定：最简便的方法是使用pH试纸。用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照。
8．pH大小与溶液的酸碱性和指示剂的关系
pH 溶液的酸碱性 石蕊试液颜色 酚酞试液颜色
pH＝7 中性溶液 紫色 无色
pH<7 酸性溶液，pH越小，溶液酸性越强 红色 无色
pH>7 碱性溶液，pH越大，溶液碱性越强 蓝色 红色
9．浓盐酸是无色、有刺激性气味的液体，易挥发。
10．浓硫酸是无色、油状液体，不易挥发，具有吸水性，溶于水放出大量的热。
11．稀释浓硫酸的方法：将浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
碱
1．碱的定义
在溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
2．几种常见的碱
氢氧化钠 氢氧化钙
颜色状态 白色固体，极易溶于水(溶解放热) 白色粉末，微溶于水
俗名 烧碱、火碱、苛性钠(具有强腐蚀性) 熟石灰、消石灰
制法 Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH CaO＋H2O===Ca(OH)2
用途 ①氢氧化钠固体作干燥剂 ②化工原料：制肥皂、造纸 ③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠 ①工业：制漂白粉 ②农业：改良酸性土壤、 配波尔多液 ③建筑
3．碱的共性
(1)可溶性碱都能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。
(2)与某些非金属氧化物反应，如：
2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O
Ca(OH)2＋SO2===CaSO3↓＋H2O
应用：工业上常用碱溶液来吸收SO2气体
Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
应用：澄清石灰水可用于检验CO2气体
(3)与酸发生中和反应
(4)与某些可溶性盐发生复分解反应，如：
2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓,现象：产生蓝色絮状沉淀
3NaOH＋FeCl3===3NaCl＋Fe(OH)3↓,现象：产生红褐色沉淀
Na2CO3＋Ca(OH)2===2NaOH＋CaCO3↓,现象：产生白色沉淀
应用：可用于实验室制取少量的氢氧化钠
4．原因：碱具有相似性质的原因是其在水溶液中电离出的阴离子全部是OH－。
氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时要十分小心。若不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
5．酸的用途
酸的用途十分广泛，主要应用于除锈，制药物，生产化肥、农药、火药，精炼石油等。
6．碱的用途
氢氧化钠是一种非常重要的化工原料，广泛用于制皂、造纸、石油和纺织等行业。氢氧化钙也具有广泛的用途，除了用于建筑外，还可用于制造漂白粉、配制波尔多液，以及改良酸性土壤。
酸碱反应（中和反应）
1．酸碱反应：.酸与碱作用生成盐和水的反应，属于复分解反应中的一种。如：用“胃舒平”(主要成分是氢氧化铝)治疗胃酸(主要成分是盐酸)过多；用熟石灰降低土壤的酸性等。
2．酸碱反应的实质：H＋＋OH－===H2O。
溶液的酸碱度
1.溶液酸碱性:
溶液的酸碱性指溶液呈酸性、碱性或中性, 常用酸碱指示剂即可测定，这种方法只能大概判断溶液的酸碱性,无法测出溶液酸碱性的强弱。
2.溶液的酸碱度:
溶液的酸碱度可以定量的表示溶液酸碱性强弱的程度。溶液的酸碱度常用pH来表示。
3. pH与溶液酸碱性的关系
pH的范围通常为0~14。常温下, pH与溶液的酸碱性关系如下:
①pH < 7的溶液显酸性;
②pH=7的溶液显中性;
③pH> 7的溶液显碱性;
④当pH<7时,pH越小,溶液的酸性越强;当pH>7时,pH越大溶液的碱性越强。
( 1 )酸溶液和酸性溶液
①酸溶液是酸的水溶液,溶液的溶质是酸;
②酸性溶液是显酸性( pH<7 )的溶液;
③酸溶液-定显酸性,但显酸性的溶液不一定是酸溶液，如硫酸铵溶
液显酸性,但硫酸铵是盐。
( 2 )碱溶液和碱性溶液
①碱溶液是碱是水溶液 ,溶液的溶质是碱;
②碱性溶液是显碱性(pH>7)的溶液;
③碱溶液一定显碱性,但显碱性的溶液不一 定是碱溶液,如碳酸钠溶液显碱性，但碳酸钠是盐。
(
课堂
●
分类突破
……
精选考点
典例
研
析
技法重悟通
……
考点
演练
)
题型一
[典例1]
【对点训练1】
题型二
[典例2]
【对点训2】
题型三
[典例3
【对点训练3】
题型四
[典例4]
【对点训练4】
题型五
[典例5]
【对点训练5】
题型六
[典例6]
【对点训练6】
题型七
[典例7]
【对点训练7】
题型八
[典例8]
【对点训练8】
题型九
[典例9]
【对点训练9】
题型十
[典例10]
【对点训练10】
(
课时
●
过关检测
……
关键能力
分层施练
素养重提升
……
课后练习
)
1．（2023 葫芦岛）守住良田沃土，保障粮食安全。某农田改良后土壤的pH为5.4，下表所列作物适宜在该农田种植的是（　　）
作物名称 马铃薯 油菜 水稻 萝卜
适宜生长的pH 4.8～5.5 5.8～6.7 6.0～7.0 7.0～7.5
A．马铃薯 B．油菜 C．水稻 D．萝卜
2．（2023 临沂二模）下列图像能正确反映对应变化中相关量间关系的是（　　）
A．①在体积不变的密闭容器中用红磷燃烧来测定空气中氧气的含量
B．②电解水一段时间
C．③一定温度下，向接近饱和的氯化钾溶液中加入氯化钾固体
D．④向一定量的NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸至过量
3．（2023 河东区二模）下列图像不能正确反应其对应变化关系的是（　　）
A．①表示向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液
B．②表示向稀盐酸中加水稀释
C．③表示向一定量的稀硫酸中加入一定量铁粉
D．④表示向一定量的NaOH和Ba（NO3）2溶液中逐滴加入稀H2SO4
4．（2023 大石桥市校级三模）下列常见物质的pH大于7的是（　　）
A．食醋 B．食盐水 C．氨水 D．酸雨
5．（2023 咸宁三模）烧杯中盛有MgSO4和HCl的混合溶液100.0g，向其中逐滴滴加Ba（OH）2溶液，产生沉淀的质量与滴加的溶液质量关系如图所示。下列说法不正确的是（　　）
A．0～a段产生的沉淀是BaSO4
B．b～c段只发生1个反应
C．a点溶液的pH大于7
D．Ba（OH）2溶液的溶质质量分数为17.1%
6．（2023 乾安县二模）含有镁的合金广泛应用于航空航天领域，回答下列问题。
（1）取少量光亮的镁条于试管中，向其中加入稀盐酸，观察到 　 　的现象可推断二者发生了化学反应。
（2）若验证镁与稀盐酸反应后的溶液中有盐酸剩余，下列实验设计可行的是 　 　。
A．取生锈的铁钉于试管中，加入反应后的溶液
B．取少量反应后的溶液于试管中，滴加AgNO3溶液
C．取少量反应后的溶液于试管中，滴加稀氢氧化钠溶液
（3）向镁条中加入适量稀盐酸，完全反应后，再继续滴加过量氢氧化钠溶液，生成白色沉淀，写出加入氢氧化钠溶液时，生成白色沉淀的化学方程式 　 　。
7．（2023 镇平县三模）盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图。
（1）m点所示溶液中的溶质为 　 　。
（2）p点所示溶液中加酚酞溶液显 　 　色。
（3）该反应的本质是 　 　。
8．（2023 通榆县二模）请回答下列问题。
（1）古代用墨书写的字画长久不褪色，其原因是 　 　。
（2）室温下，分别向盐酸、NaOH溶液和NaCl溶液中加入一定量水稀释后，溶液的pH变大的是 　 　。
（3）如图表示古人类“击石取火”，从燃烧条件分析被打出火星的作用是 　 　。
9．（2023 临沂二模）如图是关于氢氧化钠化学性质的思维导图，请据图回答问题。
（1）性质①，将无色酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中，溶液呈红色，能使酚酞溶液变红的离子是 　 　（填化学符号）；
（2）性质②，将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，发生的化学反应方程式为 　 　；下图表示该反应过程中溶液pH的变化曲线，n点溶液中的溶质是 　 　（填化学式）；
（3）依据性质③，可以用来除去硫酸厂在生产过程中产生的二氧化硫气体（SO2性质与CO2的性质相似），该反应的化学方程式为 　 　；
（4）性质④，可以选用的盐是 　 　（填字母）。
A．CuSO4 B．NH4NO3 C．KNO3 D．NaNO3
10．（2023 柘城县模拟）如图是实验室所用盐酸试剂瓶标签上的部分内容。100g该盐酸中含HCl 　 　g；该盐酸需要密封保存的原因是 　 　；若用该盐酸配制质量分数为7.3%的盐酸，装瓶时有少量液体洒出，会使所得盐酸质量分数 　 　（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
浓盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.19g/cm3 HCl的质量分数：36.5%
11．（2023 德兴市一模）实验是科学探究的重要手段，请根据如图回答问题。
（1）实验一，制取CO2的实验中，液体X应选用 　 　。图中铜制燃烧匙可在试管内上下移动，此装置与将大理石直接放入液体X中相比，其主要优点是 　 　。
（2）实验二，溶液变红的是 　 （填“a”或“b”），用陶瓷点滴板做实验的优点有：　 　。
（3）实验三，A和B中的软塑料瓶体积相同且充满CO2，将A瓶盖打开，加入体积约为塑料瓶容积的蒸馏水，旋紧瓶盖后充分振荡；向B中注入等体积的蒸馏水，充分振荡。观察到A瓶的实验现象是 　 　，B瓶无明显变化，其原因是 　 　。
12．（2023 翠屏区校级模拟）一氧化氮的化学式为NO，常温常压下为无色气体，微溶于水，溶于乙醇、二硫化碳。一氧化氮并不会直接和氢氧化钠反应，当把NO与O2同时与NaOH溶液接触时，反应有一个转换过程：①2NO+O2＝2NO2，②3NO2+2NaOH＝H2O+2NaNO3+NO，我们将上述两个化学方程式相加可得一个总反应方程式：4NO+3O2+4NaOH＝4NaNO3+2H2O；
又知：同温同压下，气体的体积比等于其分子的个数比。
（1）NaOH俗名为 　 　。
（2）NO属于 　 　（填物质类别）；NO的物理性质有 　 　（至少写2条）。
（3）NO中N元素的化合价是 　 　；由上述反应①可知，NO具有 性（填“氧化”或“还原”）。
（4）某兴趣小组同学查阅资料后，设计了如图所示装置进行“空气中氧气含量测定”实验，操作如下：用注射器获取V1mL教室内的空气，通过导管缓缓地全部推入量筒，与量筒内足量的V2mL一氧化氮气体混合，待充分反应后，读出量筒中剩余气体体积为V3mL实验测得教室内的空气中氧气的体积分数为 　 　（用含V1、V2、V3的式子表示）。
13．（2023春 北辰区校级月考）金属及金属材料在生产、生活中应用广泛。
（1）铝具有很好的抗腐蚀性，是因为其表面生成一层致密的薄膜，该薄膜是 　 　（填化学式）。
（2）向一定质量的氧化铜中加入一定量稀硫酸使其完全溶解，得到蓝色溶液。再加入铁粉充分反应，过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入稀硫酸，有气泡冒出，则滤液中的溶质是 　 　（填化学式）。
（3）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。炼铁原理是利用一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应，该反应的化学方程式为 　 　。
（4）炼铁厂要冶炼1000t含杂质10.4%的生铁，需要含Fe2O380%的赤铁矿石的质量是
　 　t。
14．如图是某浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容。
（1）该瓶盐酸溶液的质量是 　 　g。
（2）欲配制148g溶质质量分数为5%的稀盐酸，需这种浓盐酸 　 　g。
（3）将浓盐酸敞口放置，其质量分数会变小，这是由于浓盐酸具有较强的 ，所以浓盐酸必须 　 保存。
15．（2022 昌乐县校级模拟）某品牌洁厕灵的成分是硫酸与盐酸的混合溶液，某课外活动小组想测定该品牌洁厕灵溶液中HCl的质量。取20g该品牌的洁厕灵溶液于烧杯中，不断滴加溶质质量分数为17.1%的氢氧化钡溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀质量和烧杯中溶液pH变化的部分数据如表所示：（已知BaCl2溶液的pH＝7）
滴加氢氧化钡溶液的质量/g 5 10 25
烧杯中产生沉淀的质量/g 1.165 2.33 4.66
求：
（1）完全反应后生成沉淀的质量为　 　；
（2）计算该洁厕灵溶液中HCl的质量分数为多少？（计算结果保留至0.1%）
1、某同学总结的Ca（OH）2的化学性质如图。下列说法错误的是（　　）
A．甲一定是碳酸盐
B．反应②为放热反应
C．反应③可用于检验某种温室气体
D．向澄清石灰水中加入紫色石蕊试液，试液由紫色变为蓝色
2.二氧化硫气体是造成酸雨的主要气体，其水溶液叫亚硫酸（H2SO3 ）。硫化氢（H2S）是一种具有臭鸡蛋气味的剧毒气体，其水溶液叫氢硫酸。已知相同的条件下，氢硫酸的酸性弱于亚硫酸。现在室温下向饱和的亚硫酸溶液中通入过量的硫化氢气体，反应的化学方程式为：2H2S+H2SO3═3S↓+3H2O．则下图中溶液的pH随通入硫化氢体积的变化曲线示意图正确的是（　　）
A．B．C．D．
3．某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾两溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图象如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．图中c点所示溶液呈碱性
B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是K2SO4和H2SO4
C．该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫酸溶液的烧杯中
D．由c点到d点的变化过程中没有发生化学反应
4、表为我国《生活饮用水国家标准》的部分内容，请回答下列问题．
（1）测得某地区合格饮用水的pH＝6.6，可知略呈 　 　性（填“酸”或“碱”），通常是因为水中有一种常见弱酸是 　 （填化学式）．
（2）生活饮用水中的铝元素以铝离子形式存在，则3个铝离子表示为 　 　，铁元素以硫酸铁形式存在，硫酸铁的化学式为 　 　．
（3）水的硬度较大时，煮沸后饮用是降低硬度的方法之一，其化学原理是Ca（HCO3）2、Mg（HCO3）2加热后发生反应生成了水垢．Ca（HCO3）2加热分解为碳酸钙、二氧化碳和水，请写出化学方程式 　 　，Mg（HCO3）2加热后分解为氢氧化镁和二氧化碳，请写出化学方程式 　 　，因而水垢的主要成分有2种，请写出醋酸（用HAc代表醋酸）与水垢中碳酸钙反应的化学方程式 　 　．
（4）1升合格的生活饮用水中，均以CaCO3计算硬度，则钙元素的含量应不超过 　 　mg．
5、取某稀硫酸溶液22.33g，逐滴加入30g某未知浓度的氢氧化钡溶液，同时用pH计测定并记录反应过程中混合溶液pH变化情况（如图所示）。过滤后得滤液50g，请计算该滤液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.001%）。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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