资源简介 中小学教育资源及组卷应用平台第7讲 物质的量的相关应用1.掌握一定物质的量浓度的溶液配制的操作并能正确的进行误差分析。2.进一步理解物质的量在化学计算中的“桥梁”作用。3.了解化学计算的常用方法。4.初步建立化学计算的思维模型。考点一 一定物质的量浓度溶液的配制1.配制一定物质的量浓度溶液(1)步骤：由固体配制溶液(需确定溶质的质量)和由浓溶液配制稀溶液(需确定要量取的浓溶液体积)。整个过程可细化为八个步骤：计算、称量、溶解或稀释、移液、洗涤、振荡、定容、摇匀。以配制500 mL 1.0 mol·L－1 NaCl溶液为例：INCLUDEPICTURE "\\\\徐圣哲\\f\\源文件\\2022\\一轮\\25.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "D:\\苏德亭2022\\大一轮\\化学 人教 新教材(晋云皖黑吉)\\新建文件夹\\25.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "D:\\苏德亭2022\\大一轮\\化学 人教 新教材(晋云皖黑吉)\\新建文件夹\\25.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\马珊珊\\2022\\看\\一轮\\化学\\化学 人教 新教材\\新建文件夹\\25.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "C:\\Users\\新建文件夹\\25.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "C:\\Users\\新建文件夹\\25.TIF" \* MERGEFORMATINET(2)仪器：容量瓶(注意规格)、托盘天平(固体配制溶液)或滴定管(用浓溶液配制稀溶液)、量筒(用于量取溶剂)、烧杯(溶解)、玻璃棒(搅拌、引流)、胶头滴管(用于定容)、药匙(溶质是固体时使用)。(3)检查容量瓶是否漏液的方法：容量瓶上标有刻度线、适用温度、容量。使用前一定要检查容量瓶是否漏液，其方法是：向瓶内加一定量水，塞好瓶塞，用左手食指顶住瓶塞，右手托住瓶底，将容量瓶倒置，看是否有水漏出。如不漏水，再将容量瓶正立，将瓶塞旋转180°，重复上述操作，两次均不漏水的容量瓶才能使用。(4)注意事项： ①称量时一般用托盘天平，量取时一般用量筒，它们只能准确到小数点后一位(0.1 g或0.1 mL)，因此计算所用溶质的质量或体积时保留到小数点后一位。 ②称量时左物右码，有吸湿性和腐蚀性的药品放在烧杯中快速称量；用量筒量取的液体倒入烧杯后，量筒内壁附着的溶质不要洗涤到烧杯中。 ③溶解时一般先在烧杯中加入溶质，后加溶剂进行溶解。浓硫酸的稀释一定要注意将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入水中，且边加边用玻璃棒搅拌。 ④配制一定物质的量浓度的溶液，是将一定质量或体积的溶质按溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而完全不需要计算水的用量。 ⑤不能配制任意体积的溶液，因为配制过程中是用容量瓶来定容的，而容量瓶的规格又是特定值。常用容量瓶的规格有100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等。 ⑥不能在容量瓶中溶解、稀释或久贮溶液(尤其碱性溶液)，更不可在容量瓶中进行化学反应。配制完溶液后，应将溶液倒入干燥、洁净的试剂瓶中。 ⑦溶液注入容量瓶前要使其温度恢复到室温，这是因为热的溶液转入容量瓶会使所配的溶液的体积偏小(玻璃的膨胀系数小于液体)，所配溶液浓度偏大。 ⑧溶液转移至容量瓶时，要用玻璃棒引流，并用蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒(上面粘有少量溶质)2～3次，将洗涤液移入容量瓶。 ⑨当容量瓶中液面上升到离刻度线1～2 cm处，要改用胶头滴管加入蒸馏水，防止液面超过刻度线。若加水定容时超过刻度线，必须重新配制。 ⑩定容后的溶液要注意反复摇匀。静置后若发现液面下降，稍低于标线，不要再加蒸馏水，否则会引起结果偏低。如果摇匀后洒出几滴，溶液的浓度不变。2.配制误差分析：根据判断。其他正常时，凡是使m或n增大的因素，使c偏大；凡是使m或n减小的因素，使c偏小；凡是使V增大的因素，使c偏小；凡是使V减小的因素，使c偏大。①若称量固体溶质时，操作无误，但所有砝码生锈，m偏大，结果偏高。②若没有洗涤烧杯内壁，使n偏小，结果偏低。③若容量瓶中有少量蒸馏水，或定容后反复摇匀后发现液面低于刻度，则对结果无影响。④仰视刻度线(图甲)。由于操作时是以刻度线为基准加水，从下向上看，最先看见的是刻度线，刻度线低于液面的实际刻度，故加水量偏多，导致溶液体积偏大，结果偏低。⑤俯视刻度线(图乙)。恰好与(4)相反，刻度线高于液面的实际刻度，使得加水量偏小，结果偏高。必备知识1．实验室欲用晶体配制的溶液，下列说法正确的是（ ）A．要完成实验需称取晶体B．本实验需用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、容量瓶C．配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水会导致溶液浓度偏低'D．定容时俯视刻度线会导致溶液浓度偏高2．下列有关实验操作说法正确的是（ ）A．配制0.1mol/L的1LNaCl溶液，用托盘天平称量5.85g的NaCl固体B．配制100mL的1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取18.4mol/L的浓硫酸5.4mLC．称量时，应在两边托盘上各放一张相同大小的滤纸，将NaOH固体放在滤纸上称量D．摇匀操作后，发现凹液面略低于刻度线，需用胶头滴管补加蒸馏水至刻度线3．实验室要配制1.84 mol·Ｌ-1的稀硫酸500mL，回答下列问题：（1）需要98%密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸_________mL（2）配制时，必须使用的仪器有_________________(填代号)①烧杯 ②50 mL量筒 ③100 mL量筒 ④1000 mL容量瓶 ⑤500 mL容量瓶⑥托盘天平(带砝码) ⑦玻璃棒 还缺少的仪器是_________________________。（3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是___________、_______________。（4）下列操作的顺序是（用字母表示）_________________________________________。A．冷却 B．量取 C．洗涤两次 D．定容 E.稀释 F.摇匀 G.转移（5）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有____________(填序号)。A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．长期贮存溶液C．用来加热溶解固体溶质 D．作为反应容器（6）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不影响”）① 用量筒量取浓硫酸时，仰视读数_____________________________________② 转移后，没有洗涤烧杯和玻璃棒_____________________________________③ 定容时，俯视读数_________________________________________________④ 定容时，添加蒸馏水超过刻度线后，吸出多余的溶液___________________考点二 阿伏加德罗常数应用1.注意阿伏加德罗常数应用题常设的五大“陷阱”(1)“标准状况”“常温常压”等外界条件①在标准状况下的非气态物质如H2O、SO3、戊烷、苯、CCl4等。②物质的质量、摩尔质量、粒子个数不受外界条件的影响。(2)物质的组成①特殊物质中所含粒子(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、H37Cl。②物质中所含化学键的数目，如CO2、CnH2n＋2等。③最简式相同的物质中的微粒数目，如NO2和N2O4、乙烯和丙烯、O2和O3等。④摩尔质量相同的物质中的粒子数目，如N2、CO、C2H4等。(3)氧化还原反应中电子转移(得失)的数目如Na2O2、NO2与H2O的反应；电解AgNO3溶液、CuSO4溶液的反应；Cl2与H2O、NaOH、Fe的反应等，分析该类题目时还要注意反应产物以及过量计算的问题。(4)弱电解质的电离、盐类的水解弱电解质在水溶液中部分电离，可水解的盐溶液中，离子发生微弱水解。如0.1 mol·L－1的乙酸溶液和0.1 mol·L－1的乙酸钠溶液中c(CH3COO－)不相等。(5)一些特殊的反应如一氧化氮和氧气不需要条件即可反应，二氧化氮和四氧化二氮之间存在相互转化，合成氨反应属于可逆反应等。必备知识1． NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A．18g H218O含有的中子数为10NAB．0.1mol L﹣1HClO4溶液中含有的H+数为0.1NAC．2mol NO与1mol O2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NAD．11.2L CH4和22.4L Cl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5NA2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )A．2mol的CO2和水蒸气的混合气体与过量Na2O2充分反应生成气体的分子数为NAB．2gH218O和D2O的混合物中含中子的数目为NAC．Cu与浓硝酸反应生成4.6 g NO2和N2O4混合气体时，转移的电子数为0.1 NAD．将1 mol Cl2通入足量水中，HClO、Cl-、ClO-的粒子数之和为2 NA3．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下， L的C2H4和C3H6的混合物中含有的碳碳双键数目为NAB．100 g 质量分数17%H2O2溶液中极性键数目为NAC．1 L0.1mol K2Cr2O7溶液中含铬的离子总数为0.2NAD．65 g Zn溶于浓硫酸中得混合气体的分子数为NA考点三 计算的应用1．应用化学方程式列比例的模式关键抓对应项列比例，且“上下单位统一，左右单位相当”。2．应用化学方程式找差量计算(1)所谓“差量”就是指反应过程中反应物的某种物理量之和(始态量)与同一状态下生成物的相同物理量之和(终态量)的差，这种物理量可以是质量、物质的量、气体体积、气体压强、反应过程中的热效应等。根据化学方程式求出理论上的差值(理论差量)，结合题中的条件求出或表示出实际的差值(实际差量)，根据比例关系建立方程式并求出结果。(2)差量法的解题关键是找准研究对象。通常有：①固体的质量差，研究对象是固体。②气体的质量差，研究对象是气体。③液体的质量差，研究对象是液体。3.关系式法(1)列关系式通常有如下几种方法：①有关化学方程式的计量数关系；②原子守恒关系；③得失电子守恒关系。(2)应用关系式法的思维模型INCLUDEPICTURE "\\\\徐圣哲\\f\\源文件\\2022\\一轮\\改2.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "D:\\苏德亭2022\\大一轮\\化学 人教 新教材(晋云皖黑吉)\\新建文件夹\\改2.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "D:\\苏德亭2022\\大一轮\\化学 人教 新教材(晋云皖黑吉)\\新建文件夹\\改2.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\苏德亭\\苏德亭2022\\大一轮\\化学 人教 新教材(晋云皖黑吉)\\新建文件夹\\改2.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\苏德亭\\苏德亭2022\\大一轮\\化学 人教 新教材(晋云皖黑吉)\\新建文件夹\\改2.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\马珊珊\\2022\\看\\一轮\\化学\\化学 人教 新教材\\新建文件夹\\改2.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\2022\\大一轮\\打包\\2023版 大一轮 化学 人教版 新教材（鲁琼湘冀）\\新建文件夹\\改2.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "C:\\Users\\新建文件夹\\改2.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "C:\\Users\\新建文件夹\\改2.TIF" \* MERGEFORMATINET必备知识1.取30.0g牛奶样品，将所含蛋白质中的氮元素全部转化为氨，用25.00mL1.00mol/L硫酸将其完全吸收，再加入19.00mL2.00mol/L氢氧化钠溶液恰好生成硫酸钠和硫酸铵。请计算：(1). 所用NaOH的物质的量为__mol。(2). 样品中蛋白质转化生成的氨的物质的量为__mol。(3). 若蛋白质中氮元素的质量分数为14.0%，则样品中蛋白质的质量分数为___。2．玻璃仪器内壁残留的硫单质可用热KOH溶液洗涤除去，发生如下反应：3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O，(x-1)S+K2SK2Sx(x=2~6)，S+ K2SO3K2S2O3请计算：(1)0.480 g硫单质与V mL 1.00 mol·L-1热KOH溶液恰好完全反应，只生成K2S和K2SO3，则V=______。(2)2.560 g硫单质与60.0 mL 1.00 mol·L-1热KOH溶液恰好完全反应，只生成K2Sx和K2S2O3，则x=______。(写出计算过程)3．为确定Na2CO3和NaHCO3混合物样品的组成，称取四份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸60.0mL，充分反应，产生CO2的体积(已折算成标准状况下的体积，不考虑CO2在水中的溶解)如下表：实验序号 I II III IV盐酸体积(mL) 60.0 60.0 60.0 60.0样品质量(g) 2.96 3.70 5.18 6.66CO2体积(mL) 672 840 896 672(1)样品中物质的量之比n(NaHCO3)：n(Na2CO3)=___。(2)盐酸的物质的量浓度c(HCl)=___。任务目标必备知识要点突破必备知识要点突破必备知识要点突破21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）HYPERLINK "http://21世纪教育网(www.21cnjy.com)" 21世纪教育网(www.21cnjy.com)中小学教育资源及组卷应用平台第7讲 物质的量的相关应用1.掌握一定物质的量浓度的溶液配制的操作并能正确的进行误差分析。2.进一步理解物质的量在化学计算中的“桥梁”作用。3.了解化学计算的常用方法。4.初步建立化学计算的思维模型。考点一 一定物质的量浓度溶液的配制1.配制一定物质的量浓度溶液(1)步骤：由固体配制溶液(需确定溶质的质量)和由浓溶液配制稀溶液(需确定要量取的浓溶液体积)。整个过程可细化为八个步骤：计算、称量、溶解或稀释、移液、洗涤、振荡、定容、摇匀。以配制500 mL 1.0 mol·L－1 NaCl溶液为例：INCLUDEPICTURE "\\\\徐圣哲\\f\\源文件\\2022\\一轮\\25.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "D:\\苏德亭2022\\大一轮\\化学 人教 新教材(晋云皖黑吉)\\新建文件夹\\25.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "D:\\苏德亭2022\\大一轮\\化学 人教 新教材(晋云皖黑吉)\\新建文件夹\\25.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\马珊珊\\2022\\看\\一轮\\化学\\化学 人教 新教材\\新建文件夹\\25.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "C:\\Users\\新建文件夹\\25.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "C:\\Users\\新建文件夹\\25.TIF" \* MERGEFORMATINET(2)仪器：容量瓶(注意规格)、托盘天平(固体配制溶液)或滴定管(用浓溶液配制稀溶液)、量筒(用于量取溶剂)、烧杯(溶解)、玻璃棒(搅拌、引流)、胶头滴管(用于定容)、药匙(溶质是固体时使用)。(3)检查容量瓶是否漏液的方法：容量瓶上标有刻度线、适用温度、容量。使用前一定要检查容量瓶是否漏液，其方法是：向瓶内加一定量水，塞好瓶塞，用左手食指顶住瓶塞，右手托住瓶底，将容量瓶倒置，看是否有水漏出。如不漏水，再将容量瓶正立，将瓶塞旋转180°，重复上述操作，两次均不漏水的容量瓶才能使用。(4)注意事项： ①称量时一般用托盘天平，量取时一般用量筒，它们只能准确到小数点后一位(0.1 g或0.1 mL)，因此计算所用溶质的质量或体积时保留到小数点后一位。 ②称量时左物右码，有吸湿性和腐蚀性的药品放在烧杯中快速称量；用量筒量取的液体倒入烧杯后，量筒内壁附着的溶质不要洗涤到烧杯中。 ③溶解时一般先在烧杯中加入溶质，后加溶剂进行溶解。浓硫酸的稀释一定要注意将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入水中，且边加边用玻璃棒搅拌。 ④配制一定物质的量浓度的溶液，是将一定质量或体积的溶质按溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而完全不需要计算水的用量。 ⑤不能配制任意体积的溶液，因为配制过程中是用容量瓶来定容的，而容量瓶的规格又是特定值。常用容量瓶的规格有100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等。 ⑥不能在容量瓶中溶解、稀释或久贮溶液(尤其碱性溶液)，更不可在容量瓶中进行化学反应。配制完溶液后，应将溶液倒入干燥、洁净的试剂瓶中。 ⑦溶液注入容量瓶前要使其温度恢复到室温，这是因为热的溶液转入容量瓶会使所配的溶液的体积偏小(玻璃的膨胀系数小于液体)，所配溶液浓度偏大。 ⑧溶液转移至容量瓶时，要用玻璃棒引流，并用蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒(上面粘有少量溶质)2～3次，将洗涤液移入容量瓶。 ⑨当容量瓶中液面上升到离刻度线1～2 cm处，要改用胶头滴管加入蒸馏水，防止液面超过刻度线。若加水定容时超过刻度线，必须重新配制。 ⑩定容后的溶液要注意反复摇匀。静置后若发现液面下降，稍低于标线，不要再加蒸馏水，否则会引起结果偏低。如果摇匀后洒出几滴，溶液的浓度不变。2.配制误差分析：根据判断。其他正常时，凡是使m或n增大的因素，使c偏大；凡是使m或n减小的因素，使c偏小；凡是使V增大的因素，使c偏小；凡是使V减小的因素，使c偏大。①若称量固体溶质时，操作无误，但所有砝码生锈，m偏大，结果偏高。②若没有洗涤烧杯内壁，使n偏小，结果偏低。③若容量瓶中有少量蒸馏水，或定容后反复摇匀后发现液面低于刻度，则对结果无影响。④仰视刻度线(图甲)。由于操作时是以刻度线为基准加水，从下向上看，最先看见的是刻度线，刻度线低于液面的实际刻度，故加水量偏多，导致溶液体积偏大，结果偏低。⑤俯视刻度线(图乙)。恰好与(4)相反，刻度线高于液面的实际刻度，使得加水量偏小，结果偏高。必备知识1．实验室欲用晶体配制的溶液，下列说法正确的是（ ）A．要完成实验需称取晶体B．本实验需用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、容量瓶C．配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水会导致溶液浓度偏低'D．定容时俯视刻度线会导致溶液浓度偏高【答案】D【解析】A. 配制的溶液，需要晶体的质量，A项错误；B. 配制一定物质的量浓度溶液的步骤：计算、称量或量取、溶解、移液、洗涤、定容等，用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、容量瓶、胶头滴管等，B项错误；C. 定容时，需要向容量瓶中加入蒸馏水，所以配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水对溶液浓度无影响，C项错误；D. 定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，依据可知溶液浓度偏高，D项正确；2．下列有关实验操作说法正确的是（ ）A．配制0.1mol/L的1LNaCl溶液，用托盘天平称量5.85g的NaCl固体B．配制100mL的1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取18.4mol/L的浓硫酸5.4mLC．称量时，应在两边托盘上各放一张相同大小的滤纸，将NaOH固体放在滤纸上称量D．摇匀操作后，发现凹液面略低于刻度线，需用胶头滴管补加蒸馏水至刻度线【答案】BA项、托盘天平的精确度为0.1g，A错；B项、100mL×1mol/L=18.4mol/L×V,V=5.4mL，B正确；C项、NaOH固体易潮解，应放在烧杯中称量，C错误；D项、摇匀操作后，发现凹液面略低于刻度线，属于正常现象，不需用胶头滴管补加蒸馏水至刻度线3．实验室要配制1.84 mol·Ｌ-1的稀硫酸500mL，回答下列问题：（1）需要98%密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸_________mL（2）配制时，必须使用的仪器有_________________(填代号)①烧杯 ②50 mL量筒 ③100 mL量筒 ④1000 mL容量瓶 ⑤500 mL容量瓶⑥托盘天平(带砝码) ⑦玻璃棒 还缺少的仪器是_________________________。（3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是___________、_______________。（4）下列操作的顺序是（用字母表示）_________________________________________。A．冷却 B．量取 C．洗涤两次 D．定容 E.稀释 F.摇匀 G.转移（5）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有____________(填序号)。A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．长期贮存溶液C．用来加热溶解固体溶质 D．作为反应容器（6）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不影响”）① 用量筒量取浓硫酸时，仰视读数_____________________________________② 转移后，没有洗涤烧杯和玻璃棒_____________________________________③ 定容时，俯视读数_________________________________________________④ 定容时，添加蒸馏水超过刻度线后，吸出多余的溶液___________________【答案】50 ①②⑤⑦ 胶头滴管 搅拌 引流 BEAGCGDF BCD 偏高 偏低 偏高 偏低【解析】(1)98%密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸的物质的量浓度是mol/L=18.4mol/L，根据稀释定律得1.84mol/L×0.5L÷18.4mol/L=0.05L=50mL；(2)配制500mL的溶液，需要的仪器是：50mL量筒量取浓硫酸、烧杯用于稀释浓硫酸、500mL的容量瓶、玻璃棒用于搅拌，定容时还缺少胶头滴管；(3)第一次用到玻璃棒是稀释浓硫酸时用于搅拌浓硫酸，第二次用玻璃棒是在移液时起到引流作用；(4)根据溶液配制的一般步骤，先量取浓硫酸，然后在烧杯中稀释、冷却后将溶液移入容量瓶中，洗涤烧杯、玻璃棒两次，也把洗涤液移入容量瓶中，然后定容、摇匀，所以答案是BEAGCGDF；(5)容量瓶只能用来配制一定浓度、一定体积的溶液，不能用来长期贮存溶液、作反应容器和加热容器，所以答案选BCD；(6)①量筒的刻度自下而上逐渐增大，所以仰视刻度量取浓硫酸使浓硫酸的体积偏大，所配溶液的浓度偏高；②移液后未洗涤烧杯、玻璃棒使溶液中溶质减少，所配溶液的浓度偏低；③定容时俯视容量瓶刻度，使溶液体积偏小，所配溶液的浓度偏高；④定容时添加蒸馏水超过刻度线后，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低。考点二 阿伏加德罗常数应用1.注意阿伏加德罗常数应用题常设的五大“陷阱”(1)“标准状况”“常温常压”等外界条件①在标准状况下的非气态物质如H2O、SO3、戊烷、苯、CCl4等。②物质的质量、摩尔质量、粒子个数不受外界条件的影响。(2)物质的组成①特殊物质中所含粒子(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、H37Cl。②物质中所含化学键的数目，如CO2、CnH2n＋2等。③最简式相同的物质中的微粒数目，如NO2和N2O4、乙烯和丙烯、O2和O3等。④摩尔质量相同的物质中的粒子数目，如N2、CO、C2H4等。(3)氧化还原反应中电子转移(得失)的数目如Na2O2、NO2与H2O的反应；电解AgNO3溶液、CuSO4溶液的反应；Cl2与H2O、NaOH、Fe的反应等，分析该类题目时还要注意反应产物以及过量计算的问题。(4)弱电解质的电离、盐类的水解弱电解质在水溶液中部分电离，可水解的盐溶液中，离子发生微弱水解。如0.1 mol·L－1的乙酸溶液和0.1 mol·L－1的乙酸钠溶液中c(CH3COO－)不相等。(5)一些特殊的反应如一氧化氮和氧气不需要条件即可反应，二氧化氮和四氧化二氮之间存在相互转化，合成氨反应属于可逆反应等。必备知识1． NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A．18g H218O含有的中子数为10NAB．0.1mol L﹣1HClO4溶液中含有的H+数为0.1NAC．2mol NO与1mol O2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NAD．11.2L CH4和22.4L Cl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5NA【答案】D【解析】A项，18g H218O的物质的量为：0.9mol，含有中子的物质的量为：0.9mol×10＝9mol，含有的中子数为9NA，故A错误；B项，缺少0.1mol L﹣1HClO4溶液的体积，无法计算溶液中含有的H+数，故B错误；C项，2molNO与1molO2反应生成2molNO2，由于存在平衡：2NO2N2O4，导致分子数减少，容器中含有的分子数小于2NA，故C错误；D项，标况下11.2L CH4的物质的量为0.5mol，22.4L Cl2的物质的量为1mol，由于甲烷与氯气的反应前后气体分子数始终不变，则反应后气体总物质的量仍然为0.5mol+1mol＝1.5mol，反应后的分子数为1.5NA，故D正确；故选D。2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )A．2mol的CO2和水蒸气的混合气体与过量Na2O2充分反应生成气体的分子数为NAB．2gH218O和D2O的混合物中含中子的数目为NAC．Cu与浓硝酸反应生成4.6 g NO2和N2O4混合气体时，转移的电子数为0.1 NAD．将1 mol Cl2通入足量水中，HClO、Cl-、ClO-的粒子数之和为2 NA【答案】D【解析】A项，根据过氧化钠与水或二氧化碳反应的方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知，2mol的水或二氧化碳与足量过氧化钠反应时，均产生1mol氧气，所以生成气体的分子数为NA，A正确；B项，H218O和D2O的摩尔质量都是20g/mol，中子数都是10，则2gH218O和D2O的混合物中含中子的数目为×10×NAmol-1=NA，B正确；C项，4.6 g NO2和N2O4含有0.1mol N，其化合价均由+5降为+4，所以生成4.6 g NO2和N2O4时得到0.1mol电子，转移电子数为0.1NA，C正确；D项，氯水中含有的粒子有HClO、Cl-、ClO-、Cl2、H+、OH-、H2O，所以1 mol Cl2通入足量水中，HClO、Cl-、ClO-的粒子数之和小于2NA，D错误；故选D。3．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下， L的C2H4和C3H6的混合物中含有的碳碳双键数目为NAB．100 g 质量分数17%H2O2溶液中极性键数目为NAC．1 L0.1mol K2Cr2O7溶液中含铬的离子总数为0.2NAD．65 g Zn溶于浓硫酸中得混合气体的分子数为NA【答案】D【解析】A. C3H6可以是环烷烃，不含碳碳双键，故A错误；B. H2O2溶液中含有极性键的是H2O2和H2O，100 g 质量分数17%H2O2溶液中含有极性键的物质的量为()mol>1mol，故B错误；C. K2Cr2O7溶液中存在Cr2O72－＋H2O 2 H＋＋2CrO42－，因此溶液中含铬的离子总物质的量不等于0.2mol，故C错误；D. 锌和浓硫酸反应：Zn＋2H2SO4(浓)=ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，锌和稀硫酸反应：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，65 g Zn完全溶于浓硫酸中，无论得到SO2还是H2还是混合气体，得到分子数都为NA，故D正确；答案：D。考点三 计算的应用1．应用化学方程式列比例的模式关键抓对应项列比例，且“上下单位统一，左右单位相当”。2．应用化学方程式找差量计算(1)所谓“差量”就是指反应过程中反应物的某种物理量之和(始态量)与同一状态下生成物的相同物理量之和(终态量)的差，这种物理量可以是质量、物质的量、气体体积、气体压强、反应过程中的热效应等。根据化学方程式求出理论上的差值(理论差量)，结合题中的条件求出或表示出实际的差值(实际差量)，根据比例关系建立方程式并求出结果。(2)差量法的解题关键是找准研究对象。通常有：①固体的质量差，研究对象是固体。②气体的质量差，研究对象是气体。③液体的质量差，研究对象是液体。3.关系式法(1)列关系式通常有如下几种方法：①有关化学方程式的计量数关系；②原子守恒关系；③得失电子守恒关系。(2)应用关系式法的思维模型INCLUDEPICTURE "\\\\徐圣哲\\f\\源文件\\2022\\一轮\\改2.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "D:\\苏德亭2022\\大一轮\\化学 人教 新教材(晋云皖黑吉)\\新建文件夹\\改2.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "D:\\苏德亭2022\\大一轮\\化学 人教 新教材(晋云皖黑吉)\\新建文件夹\\改2.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\苏德亭\\苏德亭2022\\大一轮\\化学 人教 新教材(晋云皖黑吉)\\新建文件夹\\改2.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\苏德亭\\苏德亭2022\\大一轮\\化学 人教 新教材(晋云皖黑吉)\\新建文件夹\\改2.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\马珊珊\\2022\\看\\一轮\\化学\\化学 人教 新教材\\新建文件夹\\改2.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\2022\\大一轮\\打包\\2023版 大一轮 化学 人教版 新教材（鲁琼湘冀）\\新建文件夹\\改2.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "C:\\Users\\新建文件夹\\改2.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "C:\\Users\\新建文件夹\\改2.TIF" \* MERGEFORMATINET必备知识1.取30.0g牛奶样品，将所含蛋白质中的氮元素全部转化为氨，用25.00mL1.00mol/L硫酸将其完全吸收，再加入19.00mL2.00mol/L氢氧化钠溶液恰好生成硫酸钠和硫酸铵。请计算：(1). 所用NaOH的物质的量为__mol。(2). 样品中蛋白质转化生成的氨的物质的量为__mol。(3). 若蛋白质中氮元素的质量分数为14.0%，则样品中蛋白质的质量分数为___。【答案】(1). 0.0380 (2). 0.0120 (3). 4.00%【解析】(1)由，故答案为：0.0380；(2)将所含蛋白质中的氮元素全部转化为氨，用25.00mL1.00mol/L硫酸将其完全吸收，再加入19.00mL2.00mol/L氢氧化钠溶液恰好生成硫酸钠和硫酸铵可得，故答案为：0.0120；(3)蛋白质中氮元素的质量分数为14.0%，则蛋白质的质量为；则样品中蛋白质的质量分数为，故答案为：4.00%。2．玻璃仪器内壁残留的硫单质可用热KOH溶液洗涤除去，发生如下反应：3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O，(x-1)S+K2SK2Sx(x=2~6)，S+ K2SO3K2S2O3请计算：(1)0.480 g硫单质与V mL 1.00 mol·L-1热KOH溶液恰好完全反应，只生成K2S和K2SO3，则V=______。(2)2.560 g硫单质与60.0 mL 1.00 mol·L-1热KOH溶液恰好完全反应，只生成K2Sx和K2S2O3，则x=______。(写出计算过程)【答案】(1)30.0 (2)3【解析】(1)根据方程式3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O可知，3mol S可以和6mol KOH反应，0.48g S的物质的量n=0.015mol，则需要消耗KOH的物质的量n=2n(S)=0.03mol，故需要KOH溶液的体积V== =0.03L=30.0mL；(2)若S与KOH溶液反应生成K2Sx和K2S2O3，则反应的化学方程式为(2x+2)S+6KOH2K2Sx+K2S2O3+3H2O，根据反应方程式有解得x=3。3．为确定Na2CO3和NaHCO3混合物样品的组成，称取四份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸60.0mL，充分反应，产生CO2的体积(已折算成标准状况下的体积，不考虑CO2在水中的溶解)如下表：实验序号 I II III IV盐酸体积(mL) 60.0 60.0 60.0 60.0样品质量(g) 2.96 3.70 5.18 6.66CO2体积(mL) 672 840 896 672(1)样品中物质的量之比n(NaHCO3)：n(Na2CO3)=___。(2)盐酸的物质的量浓度c(HCl)=___。【答案】(1)1：2 (2)1.25mol/L【解析】(1)结合Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知，随着样品质量增加，生成二氧化碳的体积逐渐增大，说明Ⅰ、Ⅱ中盐酸过量，Na2CO3和NaHCO3的完全反应，设出Ⅰ中Na2CO3、NaHCO3的物质的量分别为x、y，则①106x+84y=2.96、②x+y= =0.03mol，联立①②解得：x=0.02mol、y=0.01mol，所以样品中物质的量之比n(NaHCO3)：n(Na2CO3)=0.01mol：0.02mol =1：2；(2)根据实验Ⅲ、Ⅳ可知，Ⅳ中盐酸不足，Na2CO3优先反应生成NaHCO3，设6.66g样品中含有碳酸钠、碳酸氢钠的物质的量分别为2x、x，则106×2x+84x=6.66，解得：x=0.0225mol，即6.66g样品中含有0.045mol碳酸钠、0.0225mol碳酸氢钠，将样品加入盐酸中，先发生反应HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，0.045mol碳酸钠完全反应消耗HCl的物质的量为0.045mol，碳酸钠完全反应后发生再发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，生成标准状况下672mL二氧化碳消耗HCl的物质的量为：n(HCl)=n(CO2)==0.03mol。所以60mL盐酸中含有HCl的物质的量为：0.045mol+0.03mol=0.075mol，该盐酸的物质的量浓度为：c(HCl)==1.25mol/L。任务目标必备知识要点突破必备知识要点突破必备知识要点突破21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）HYPERLINK "http://21世纪教育网(www.21cnjy.com)" 21世纪教育网(www.21cnjy.com) 展开更多...... 收起↑ 资源列表 第7讲 物质的量的相关应用（讲义）-备战2024高三大一轮复习（原卷版）.doc 第7讲 物质的量的相关应用（讲义）-备战2024高三大一轮复习（解析版）.doc
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