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成都外国语学校高2015届高三（上）11月月考
理科综合试题
试卷分物理、化学、生物三部分，满分300分，考试时间150 分钟。
注意事项：
1．答题前，考试务必先认真核对条形码上的姓名，准考证号和座位号，无误后将本人姓名、准考证号和座位号填写在相应位置，
2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号；
3．答题时，必须使用黑色签字笔，将答案规范、整洁地书写在答题卡规定的位置上；
4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效；
5．考试结束后将答题卡交回，不得折叠、损毁答题卡。
物 理 部 分
命题人：钟丽 审题人：钟丽
第Ⅰ卷 (选择题 共42分)
一、选择题（本题7小题。每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的、不选的得0分）
1．关于功、功率和机械能，以下说法中正确的是（　　）
　
A．
一对相互作用的静摩擦力同时做正功、同时做负功、同时不做功都是可能的
　
B．
一个受变力作用的物体做曲线运动时，其合力的瞬时功率不可能为零
　
C．
一个物体受合外力为零时，其动能不变，但机械能可能改变
　
D
雨滴下落时，所受空气阻力的功率越大，其动能变化就越快
2. 铁路在弯道处的内外轨道高低是不同的，已知内外轨道对水平面倾角为θ，如图所示，弯道处的圆弧半径为R，若质量为m的火车转弯时速度小于，则
A．内轨对内侧车轮轮缘有挤压
B．外轨对外侧车轮轮缘有挤压
C．这时铁轨对火车的支持力大于
D．这时铁轨对火车的支持力等于
3.M、N两颗质量相同的卫星绕地球做匀速圆周运动，其轨道如图所示，已知M卫星的轨道半径大于N卫星的轨道半径，则( )
A. M卫星与地球中心连线在相等的时间内转过的角度较大
B. M卫星的机械能大于N卫星的机械能
C.M卫星的速度变化更快
D. M卫星在相同的时间内经过的路程较长
4. 如图，在水平地面上内壁光滑的车厢中两正对竖直面AB、CD间放有半球P和光滑均匀圆球Q，质量分别为m、M，当车向右做加速为a的匀速直线运动时，P、Q车厢三者相对静止，球心连线与水平方向的夹角为θ，则Q受到CD面的弹力FN和P受到AB面的弹力分别是：
A．
B．
C．
D．
5.如图所示，一条长L=1m 的轻质细绳一端固定在O点，另一端连一质量m=2kg的小球（可视为质点），将细绳拉直至与竖直方向成600由静止释放小球，已知小球第一次摆动到最低点时速度为3m/s.取g=10m/s2，则( )
A.小球摆动到最低点时细绳对小球的拉力大小为18N
B.小球摆动到最低点时，重力对小球做功的功率为60W
C.小球从释放到第一次摆动到最低点的过程中损失的机械能为1J
D.小球从释放到第一次摆动到最低点的过程中重力做功为9J
6.如图所示，一轻质弹簧一端固定在竖直墙壁上，当它自然伸展时另一端位于A点，现用一质量为的物块（可视为质点）将弹簧自由端压缩至B点（不拴接），A、B两点间的距离为10cm，将物块由静止释放，物块滑过A点后继续向右滑行10cm停止运动，物块与水平面间的动摩擦因数处处相同.若换用一材料相同，但质量只有的物块同样将弹簧自由端压缩至B点由静止释放，则此时( )
A.物块的最大加速度变为原来的2倍
B.物体速度最大的位置不变
C.物块在水平面上滑行的总距离将达到40cm
D.物体与水平面由于摩擦而产生的热相同
7. 如图所示，质量分别为m1和m2的两个小球A、B，带有等量异种电荷，通过绝缘轻弹簧相连接，置于绝缘光滑的水平面上，突然加一水平向右的匀强电场后，两小球A、B将由静止开始运动，在以后的运动过程中，对两小球A、B和弹簧组成的系统，下列说法中正确的是(设整个过程中不考虑电荷间库仑力的作用且弹簧不超过弹性限度)
A．由于电场力对球A和球B做功为0，故小球电势能总和始终不变
B．由于两个小球所受电场力等大反向，故系统机械能守恒
C．当弹簧长度达到最大值时，系统机械能最大
D．当小球所受电场力与弹簧的弹力大小相等时，系统动能最大
第Ⅱ卷（非选择题 共68分）
二、实验题（本题共2个小题，共计17分）
8-1（6分）某同学在测定匀变速直线运动的速度时，得到了在不同拉力下的A、B、C、D……几条较为理想的纸带，并在纸带上每5个点取一个计数点，即相邻两计数点间的时间间隔为0.1s，将每条纸带上的计数点都记为0、1、2、3、4、5……如图所示，甲、乙、丙三段纸带分别是从三条不同纸带上撕下的．(下面计算结果保留两位有效数字)
(1)根据已有的数据，计算打A纸带时，物体的加速度大小是________________m/s2；
(2)计算打A纸带时，打第“1”个点时物体的速度为____________________m/s；
(3)在甲、乙、丙三段纸带中，属于纸带A的是______________．

8-2(11分)某同学用如图甲的装置验证机械能守恒定律：
（1）安装打点计时器时，纸带的两个限位孔必须处在同一 线上；
（2）接通电源，让打点计时器正常工作后，松开 ；
代表符号
v1
v2
v3
v4
v5
v6
数值（m/s）
2.80
2.99
3.29
3.39
3.59
3.78
（3）将纸带上打出第一个点记为0，并在离0点较远的任意点依次选取几个连续的点，分别记为1，2，3，….量出各点与0点的距离h，算出各点对应的速度，分别记为v1至v6，数据如下表：

表中有一个数据有较大误差，代表符号为 。

（4）修正数据后，该同学计算出各点对应速度的平方值，并作v2–h图象，如图乙所示，若得出的直线斜率为k，则可测出重力加速度g= ．与真实值相比，测出的g值 ．（填“偏小”或“偏大”）
三、计算题（本题共3个小题，共计51分，解答应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤。只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位）
9.(15分) 如图所示，光滑斜面倾角为37°，一带正电的小物块质量为m，电荷量为q，置于斜面上，当沿水平方向加如图所示的匀强电场时，带电小物块恰好静止在斜面上，从某时刻开始，电场强度变化为原来的，求：（重力加速度为g）
(1)原来的电场强度；
(2)场强改变后，物块运动的加速度．
（3）电场改变后物块运动经过L的路程过程机械能的变化量。
10（17分）如图所示，光滑水平面右端B处连接一个竖直的半径为R的光滑半圆轨道，在离B距离为x的A点，用水平恒力将质量为m的质点从静止开始推到B处后撤去恒力，质点沿半圆轨道运动到C处后又正好落回A点，求：
(1)推力对小球所做的功.
(2)x取何值时，完成上述运动所做的功最少?最小功为多少？
(3)x取何值时，完成上述运动用力最小?最小力为多少？
11(19分) 如图所示，水平面上紧靠放置着等厚的长木板B、C（未粘连），它们的质量均为M=2kg。在B木板的左端放置着质量为m=1kg的木块A（可视为质点）。A与B、C间的动摩擦因数均为μ1=0.4，B、C与水平面间的动摩擦因数均为μ2=0.1，滑动摩擦力等于最大静摩擦力。开始整个系统处于静止，现对A施加水平向右的恒定拉力F=6N，测得A在B、C上各滑行了1s后，从C的右端离开木板。求：⑴木板B、C的长度LB、LC ；⑵若在木块A滑上C板的瞬间撤去拉力F，木块A从开始运动到再次静止经历的总时间t（此问答案保留3位有效数字）。
物理参考答案
1C 2A 3B 4D 5C 6CD 7CD
8-1.1)3.1 (2)0.46 (3)丙
8-2 （1）竖直（2）纸带（或 “夹子”，不能写“重物”）（3）v3 （4），偏小
9.(1)(2)g，方向沿斜面向下（3）3/10 mgl
10、【解析】解析：（1）从A到C的过程中由动能定理有：
从C点又正好落回到A点过程中：在C点水平抛出的速度为：
解得：WF=mg(16R2+x2) /8R
（2）若功最小，则在C点动能也最小，在C点需满足：
从A到C的过程中由动能定理有：
WF=mgR
=2R
（3）若力最小，从A到C的过程中由动能定理有：
由二次方程求极值得：
x=4R最小的力F=mg
而A撤去拉力后，受摩擦力左右，A的加速度
此过程A减速，C加速，当二者速度相等时一起做匀减速运动
从滑上C到二者速度相等，假设时间，则有得到此时共同速度，匀减速到0需要时间木块A从开始运动到再次静止经历的总时间

成都外国语学校 2015届高三11月月考理科综合
化学部分 命题人：范小薇 审题人：张文忠
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Cu-64 Si-28
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
单项选择题：（本题包括7个小题，每小题6分,共42分, 每小题只有一个选项符合题意）
1．下列有关化学与生活说法中，不正确的是
A． 是世界通用的循环再生标志，简称回收标志
B．大量生产聚乙烯、聚氯乙烯一次性超薄袋，方便日常生活
C．75%的乙醇溶液常用来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白质发生变性
D．页岩气是从页岩层中开采出来的天然气。由于产气的页岩分布广、厚度大，且普遍含气，故可以成为新的化石燃料来源
2．下列物质或物质变化分类说法正确的是
A．用盐酸除金属表面的锈是物理变化，食盐水导电是化学变化
B．热的饱和KNO3溶液降温析出晶体是物理变化，二硫化碳洗涤试管内壁上的硫是化学变化
C．混合物：铝热剂 液氯 水玻璃 明矾
D．化合物：干冰 冰水混合物 烧碱 小苏打
3．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．1mol[Ag (NH3)2]OH配合物中含有9NA个σ键
B．标准状况下，22.4L C2H6O中含C－H键5NA
C．0.1mol Fe在0.1mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3NA
D．KClO3+6HCl ===KCl＋3Cl2↑＋3H2O反应中，生成71g Cl2时，转移的电子数目为2NA
4．已知Fe3O4可表示成（FeO?Fe2O3），水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：
3Fe2++2S2O32－+O2+4OH—=Fe3O4+S4O62－+2H2O，下列说法不正确的是
A．该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5
B．若有2molFe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5mol
C．每生成1molFe3O4，则转移电子数为4mol
D．O2是氧化剂，S2O32－和Fe2+是还原剂
5．下列实验操作、现象与所得结论一致的是
实验操作
现象
结论
A
向盛有25mL沸水的烧杯中滴加5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸
溶液生成红褐色沉淀
制得Fe(OH)3胶体
B
向两支盛有KI3溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，
前者溶液变蓝，
后者有黄色沉淀
KI3溶液中存在平衡：
II2＋I－
C
向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液
有白色沉淀生成
该溶液中一定含有SO42-
D
将水蒸气通过灼热的铁粉
粉末变红
铁与水在高温下发生反应
6、某溶液中除H+、OH—外，还含有大量的Mg2+、Fe3+、Cl—，且这三种离子的物质的量浓度之比为
1：1：6．下列有关该溶液的判断正确
A．向该溶液中加入KI溶液后，原有的五种离子物质的量不变
B．向该溶液中滴加稀NaOH溶液，立即出现白色沉淀
C．若溶液中c（Cl—）=0. 6mol/L，则该溶液的pH为1
D．向该溶液中加入过量铁粉，只发生置换反应
7．700℃时，H2（g）＋CO2（g）H2O（g）＋CO（g）。该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2和CO2，起始浓度如下表所示。其中甲经2min达平衡时，v(H2O)为0.025 mol/（L·min），下列判断不正确的是
起始浓度
甲
乙
丙
c(H2)/mol/L
0.10
0.20
0.20
c(CO2)/mol/L
0.10
0.10
0.20
A．平衡时，乙中CO2的转化率大于50％
B．当反应平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍
C．温度升至800℃，上述反应平衡常数为25/16，则正反应为吸热反应
D．其他条件不变，若起始时向容器乙中充入0.10mol/L H2和0.20 mol/L CO2，到达平衡时c (CO)与乙不同
第II卷（非选择题 共58分）
8.（16分）原子序数依次增大的X、Y、Z、M、N五种元素，XZ2是引起温室效应的主要气体，M
最外层电子数是电子层数的2倍，，N2+核外3d有9个电子，请回答下列问题：
（1）N位于元素周期表的 区，X、Y、Z的电负性最大的为 （填元素符号）
（2）XZ中中心原子杂化方式为 。
（3） 比较Z的氢化物(H2Z)和M的氢化物（H2M）的稳定性强弱，并解释其原因是 。
（4）Na2M2Z3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成MZ，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为 。
（5）N与Y可形成的一种具有良好的电学和光学性能的化合物，其晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为 。
（6）根据下列能量变化示意图，请写出YZ和XZ2 反应的热化学方程式 ???????????。
?
?（7）D元素与M同周期，且相对原子质量比M大，将一定量的D2 通入一定浓度的氢氧化钠溶液中，两者恰好完全反应时，生成物中有三种含D元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如上图所示。请写出t2时刻总化学反应方程式
9、(14分)某化学学习小组为了解硫酸及其盐的某些性质和用途，进行了如下实验探究。
[实验一]　探究浓硫酸的氧化性：
(1)写出烧瓶中反应的化学方程式：______________________。
(2)B装置可用于探究SO2的还原性，则B中所用的试剂为：________________(任写一种即可)；若B中所用试剂为品红，现象为
[实验二]　检验(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O中的金属离子：
(3)请结合化学用语和必要的文字说明如何检验出其中的金属离子(试剂、原理、现象等)：____________________________________
[实验三]　用KHSO4制取H2O2并测其质量分数：
查阅资料得知：工业上用如下原理制取H2O2：
现用此法制取一定浓度的H2O2，并测定H2O2的质量分数。
已知：2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑
①取10.00 mL H2O2溶液(密度为1.00 g·mL－1)置于锥形瓶中加水稀释，并加稀硫酸酸化；
②用0.200 0 mol·L－1KMnO4溶液滴定；
③用同样方法滴定四次，消耗KMnO4溶液的体积分别为：40.00 mL、39.98 mL、42.02 mL、40.02 mL。
(4)用该原理制取H2O2的阳极电极反应式为_______________________________。
(5)进行操作②时，滴入第一滴KMnO4溶液，溶液的紫红色消失很慢，随着滴定的进行，溶液的紫红色消失速率加快，推测其原因可能是_____________________________。
(6)此H2O2溶液中溶质的质量分数为________。
10、(14分)合成氨对化学工业和国防工业具有重要意义。
(1)向合成塔中按物质的量之比l：4充入N2、H2进行氨的合成，图A为T℃时平衡混合物中氨气的体积分数与压强(p)的关系图。
①图A中氨气的体积分数为15％时，H2的转化率为 。
②图B中T=450℃，则温度为500℃时对应的曲线是 (填“a”或“b”)。
(2)合成氨所需的氢气可由甲烷与水反应制得，反应的热化学方程式为
CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H>0，一定温度下，在体积为2 L的恒容容器中发生上述反应，各物质的物质的量变化如下表：
①分析表中数据，判断5 min时反应是否处于平衡状态? (填“是”或“否”)，前5 min反应的平均反应速率v(CH4)= 。
②在相同实验条件下，若改为加入CH4 0.1mol，若要求平衡后H2在反应混合气中质量分数不变，则还需加入的物质及其物质的量为
③反应在7~10 min内，CO的物质的量减少的原因可能是 (填字母)。
a．减少CH4的物质的量 b．降低温度 c．升高温度 d．充入H2
④若第7分钟时将容器压缩至1L，请在右边坐标系中画出从反应开始到第11分钟建立新平衡时甲烷浓度随时间的变化趋势曲线。
11．（14分）利用化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气制取氢气，既廉价又环保。
（1）工业上可用组成为K2O·M2O3·2RO2·nH2O的无机材料纯化制取的氢气
①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，两种元素原子的质子数之和为27，则R的外围电子排布图为_________
②常温下，不能与M单质发生反应的是_________（填序号）
a．CuSO4溶液 b．Fe2O3 c．浓硫酸 d．NaOH e．Na2CO3固体
（2）利用H2S废气制取氢气的方法有多种
①高温热分解法 已知：H2S(g)=H2+S2(g)
在恒温密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验。以H2S起始浓度均为c mol·L-1测定H2S的转化率，结果见下图。图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，据图计算985℃时H2S按上述反应分解的平衡常数K=______；比较b点处v(正）______v(逆）（填写“大于”、“小于”或“等于”）
②电化学法
该法制氢过程的见上图。反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是___________；反应池中发生反应的化学方程式为________________。反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为_______________________。
化学答案
1——7 BDAAB CD
8.（16分） （1）ds区（2分） O（2分） （2）sp2杂化（2分）
（3）水分子的稳定性强于硫化氢，原因是氢氧键的键能大于氢硫键的键能 （2分）
（4）S2O＋4Cl2＋5H2O== 2SO＋8Cl－＋10H＋（2分） （5） Cu3N（2分）
（6）NO(g)+ CO2(g)=NO2(g)+CO(g) △H =+234 kJ/mol（2分）
（7）5Cl2＋10NaOH = 7NaCl＋2NaClO＋NaClO3＋5H2O（2分）
（12分，每空2分）　
Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O　(2)高锰酸钾溶液、氯水、溴水、氯化铁溶液　品红溶液褪色　 　(3)取少量样品于一支小试管中，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，发生反应： 3Fe2＋＋2[Fe(CN)6]3－===Fe3[Fe(CN)6]2↓，有蓝色沉淀生成[或滴加KSCN溶液无明显现象，再滴加新制的氯水，变为红色，反应为：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3；或滴加NaOH溶液产生白色沉淀：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓，并迅速变为灰绿色，最终变为红褐色：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3]　(4)2SO－2e－===S2O(或2HSO－2e－===2H＋＋S2O)　(5)Mn2＋作催化剂(Mn2＋加快反应速率)　(6)6.8%
10. (14分，每空2分)
(1) ①24.46% ②a　　
(2) ①是；0.02mol·L-1·min-1；②CO 0.3mol H2 0.9mol H2O 0.7mol③d
④（只要曲线趋势正确即可得２分）
11（14分，每空2分）

成都外国语学校高2015届高三（上）11月月考
理科综合试题 生物部分
命题人：林洪 审题人：袁华波
第I卷 选择题（共42分）
第I卷共7题，每题6分，每题只有一个答案符合题目要求
1．下列关于生物体的组成、结构与功能的叙述中，不正确的是
A．糖蛋白、限制酶、抗体都是具有特异性识别作用的物质
B．乳酸菌、酵母菌中都有核糖体、DNA和RNA
C．线粒体、核糖体、质粒等成分中都含有核糖
D．生物膜之间可以相互转化，因为其有相似的物质成分和结构特点
2．将若干生理状况基本相同，长度为3cm的鲜萝卜条分为四组，分别置于三种浓度相同的溶液（实验组）和清水（对照组）中，测量每组萝卜条的平均长度，结果如下图。据图分析，下列叙述错误的是
A．对照组中萝卜条长度增加较少的原因是细胞壁的伸缩性较小
B．蔗糖溶液中的萝卜条不能恢复原长度是因为细胞不吸收蔗糖
C．实验说明萝卜细胞膜上运载甘油的载体比葡萄糖载体数量多
D．实验结束后，实验组中的萝卜条的细胞液浓度都比实验前大
3．下表有关基因表达的选项中，不可能的是
4．下图是某生态系统物质和能量流向示意图．下列有关叙述正确的是
A．X1过程的完成必须依赖于一种具有双层膜结构的细胞器
B．在次生演替中，X1过程、吸收的CO2总量与Y1、Y2、Y3…及Z过程释放的CO2总量相等
C．X2中包含了第三营养级粪便中的能量
D．根瘤菌与豆科植物互利共生时，其生命活动所需的有机碳自Z1过程
5.下列关于生物进化的说法，正确的是
A. 生物进化的实质是种群基因频率的改变，但随机交配对种群的基因频率没有影响
B. 多倍体育种过程中二倍体母本经过秋水仙素处理成为四倍体，证明了新物种的形成不一定需要隔离
C生物多样性的形成也就是新的物种不断形成的过程
D.某植物种群自交后代基因型频率和基因频率均改变，往往是自然选择直接作用于基因型而引起生 物适应性进化。
6、如图所示，人体胰岛素的合成、分泌与细胞内乳酸的含量有密切关系。下列有关分析错误的是（ ）
A．氧气和葡萄糖浓度的比值会影响厌氧呼吸的强度，从而改变细胞内的乳酸含量
B．乳酸的含量变化是调控细胞内胰岛素基因表达的信号
C．初到高原，细胞内氧气减少导致乳酸含量变化，从而促进胰岛素的合成和分泌
D．进食后，血糖上升使细胞内乳酸含量发生变化，从而抑制胰岛素的合成和分泌
7在种植新疆无子葡萄品种“无核白”过程中，通过大量喷施赤霉素可提高产量（注：无子果实的形成过程中，没有经过授粉作用）。下列有关说法正确的是
A.无子果实形成时染色体数减半 B.赤霉素能促进果实细胞的伸长
C.果实形成过程中必需赤霉素 D.赤霉素能抑制种子的形成
第II卷 非选择题（共48分）
8．（12分）研究人员利用密闭玻璃容器探究环境因素对光合作用的影响，下面两个图是在温度适宜、CO2浓度为0.03%的条件下测得的相关曲线。回答下列问题：

（1）叶绿体中吸收光能的色素中含量最多的是????????????，这些色素吸收光能的两个用途是???????? ????。
（2）图甲a点时叶肉细胞中产生ATP的场所是????????????，若在CO2浓度为1%条件下进行实验，则图甲中曲线与横坐标的交点（b）位置移动情况是????????????。
（3）得到图乙曲线的实验中，给植株光照时间共有????????????h，其中有光照且光照强度一定保持不变的时间段有????????????（用字母回答），EF段限制的主要环境因素为????????????。当图中S1、S2和S3的面积关系为????????????时，说明实验结束后植株的干重增加了。
9、（15分）Ⅰ、根据下列资料回答问题
资料1：给动物刺激A，产生某反射活动；给动物刺激B，不产生该反射活动。如果同时给动物刺激A和刺激B，经过多次重复后，不给动物刺激A，只给刺激B也可以产生该反射活动。其中刺激A称为非条件刺激，刺激B称为条件刺激。
资料2：给大鼠服用药物C可引起抗体水平下降。给大鼠服用糖精则抗体水平不变。
若同时给大鼠服用药物C和糖精，经过多次重复后，只给大鼠服用糖精，结果引起抗体水平下降。
资料3：有些激素能够抑制免疫反应，有些激素则能够促进免疫反应。
资料4：食物中蛋白质缺乏导致严重营养不良时，动物的淋巴组织萎缩，免疫反应下降。根据资料回答下列问题：
(l)如果把糖精引起动物免疫反应的改变视为反射活动，则在该反射的建立过程中非条件刺激是____，条件刺激是____。
(2)如果使用激素辅助治疗过敏反应，所用激素应对免疫反应表现为____（填“促进”或“抑制”）作用。在进行异体器官移植后，应选用对免疫反应表现为____（填“促进”或“抑制”）作用的激素进行辅助治疗，以提高移植成活率.
(3)资料____（填“1”，“2”，“3”或“4”）说明动物的内分泌系统能够影响免疫反应。
Ⅱ为了研究乙醇对人体神经行为能力的影响，科研人员选取若干自愿者.等量饮用同一种酒。参照世卫组织神经行为能力测试标准，测试简单反应时间（对简单信号作出反应的最短时间）、视
觉保留（对视觉信号记忆的准确数）和血液中乙醇浓度。以受试者自身未饮酒时为对照，
计算能力指数相对值，结果如图所示。请回答下列问题： com]
（1）测试期间受试者血液中乙醇浓度的变化说明人体能通过调节维持 。
（2）随着血液中乙醇浓度的迅速升高，神经行为能力指数相对值明显降低，可以推测乙醇
会 兴奋在相应反射弧上的传输时间，从而降低了机体的反应速度和判断能力。
（3）动物实验显示，乙醇能增加脑组织中某种抑制性神经递质与相应受体的结合。由此推测乙醇可能影响了兴奋在 处的传输。
（4）凡有神经系统疾患、视听觉及手部运动障碍者不能作为测试对象，原因是受试者
的 必须结构完整和功能正常；甲状腺功能亢进的患者也不宜作为受试者，原因是 ，从而干扰测试结果。
10. （11分）为找出更好的污染治理措施，科研人员做了相关研究。图甲表示某地排污池下游河道中溶解氧及铵盐含量的测定结果，表乙表示对几种生物研究的相关结果。请回答。
（1）从生态系统的组成成分看，表乙中红假单胞光合细菌属于 。
（2）取水样2L，摇匀后等量分装在黑、白2个瓶中。测得12h内黑瓶氧气下降量为2mg，1d内白瓶氧气增加量为6mg，不计温度影响，则一天内藻类实际产氧量为 mg/L。
（3）线虫以藻类为食，鲫鱼以藻类和线虫为食。若去掉线虫，鲫鱼的总能量变化趋势是 ，
其原因是 。
（4）9～12天，水中溶氧量快速下降,其主要原因是 。
（5）据表分析，治理水华效果最好的生物是 ，理由是 。
11．（10分）小鼠弯曲尾（B）对正常尾（b）显性，将一弯曲尾雄鼠与一正常尾雌鼠交配，F1中弯曲尾雌鼠∶正常尾雄鼠=1∶1。遗传学家将一个外源DNA片段导入到F1代弯曲尾雌鼠的体细胞中，利用克隆技术获得一只转基因正常尾小鼠。该DNA片段插入小鼠染色体上的位置有多种可能，下图表示了其中2种。(说明：插入的DNA片段本身不控制具体的性状；小鼠体内存在该DNA片段时B不表达，但b基因的表达不受影响。)请回答有关问题：
（1）在获得转基因动物的过程中，最常用的运载工具是__________，限制酶识别双链DNA分子的_________，并切割DNA双链。
（2）控制小鼠尾形的基因位于___________染色体上，子一代雌鼠的基因型是____________。
（3）为确定转基因小鼠DNA具体的插入位置，研究者让该转基因小鼠与非转基因正常尾雄性小鼠杂交，统计子代的表现型种类及比例，并进行了以下分析（不考虑交叉互换）：
① 若子代_____________，则该DNA片段的插入位置属于第1种可能性；
② 若子代_____________，则该DNA片段的插入位置属于第2种可能性。
11月月考理综生物参考答案
1-7 CCDCA DB
8.（12分）
（1）叶绿素a（1分） 水的分解和ATP的合成（1分）
（2）线粒体和细胞质基质（1分） 向左移动（1分）
（3）14（2分） AB和CD（2分）
CO2浓度（2分） S2>S1+S3（2分）
9（15分）
Ⅰ（每空1分）（1）药物C 糖精（2）抑制 抑制（3）3
Ⅱ（每空2分）（1）稳态 （2）延长 （3）突触
（4）反射弧 甲状腺激素分泌过多会提高神经系统的兴奋性
10. （11分，除标注外，每空1分）
（1）生产者和分解者（2分，各1分）
（2） 10
（3）增加 食物链缩短，能量浪费的少（2分）
（4）藻类大量繁殖后死亡增多，需氧细菌耗氧量增多（2分）
（5）红假单胞光合菌 不产毒素(1分）且对铵盐和有机物的去除率高（1分）
11（10分）
（1）质粒 特定的脱氧核苷酸序列
（2）X；XBXb
（3）①正常尾雌鼠：弯曲尾雌鼠：正常尾雄鼠：弯曲尾雄鼠=1:1:1:1（或雌雄均有弯曲尾和正常尾，且比例均为1:1）
②正常尾雌鼠：弯曲尾雌鼠=3:1，雄鼠有弯曲尾和正常尾（其他答案合理也给分）

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