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请你说说！
结合生活经验使用84消毒液时你的感受怎样？
氯气
最初，人们直接用氯水作漂白剂，但因氯气的溶解度不大，而且生成的HClO不稳定，难以保存，使用起来很不方便，效果也不理想。在Cl2与水反应原理的基础上，人们制得了次氯酸钠(NaClO) 、次氯酸钙[Ca(ClO)2]等具有漂白作用的次氯酸盐。
第二节
氯及其化合物
第 2课时 氯气的性质，制法，氯离子检验
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
01
氯气的化学性质
+7
+5
0
-1
化合价
类别
单质
氧化物
酸
盐
+1
+3
氯元素的价类二维图
Cl2
HClO
HCl
与非金属反应
与水反应
新制氯水：三分子四离子
久置氯水：相当于稀盐酸
NaCl
FeCl3
CuCl2
与金属反应
Cl2 + H2O == HCl + HClO
NaClO
和NaOH反应
回忆
请你试试！
工业上制取漂白液和漂白粉的化学方程式！
氯气与碱的反应
与氢氧化钠溶液反应——制取漂白液
与石灰乳反应——制取漂白粉
2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O
漂白液的有效成分
次氯酸钠
类比推理
2 Ca(OH)2+2Cl2= Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
漂白粉的主要成分
CaCl2、Ca(ClO)2
有效成分
Ca(ClO)2
氯气与碱的反应
漂白液、漂白粉和漂粉精既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂。
Ca(ClO)2 +H2O+ CO2= CaCO3 ↓+2HClO
2NaClO+H2O+ CO2=Na2CO3+2HClO
漂白原理
2HCl＋ NaClO = NaCl＋H2O＋ Cl2↑
漂白液、漂白粉和漂粉精既可作漂白剂，又可用作消毒剂，一定要注意正确使用！
在清扫厕所时，清洁人员误以为浴厕清洁剂（主要成分是盐酸）与漂白液混合，清洁效果会更强，结果混合后产生氯气，并冒出大量浓烟。
请尝试写出产生氯气的化学方程式
-1
0
+1
+5
+3
+7
+4
单质
氧化物
酸
盐
HClO
HCl
HClO2
HClO3
HClO4（高氯酸）
Cl2
与H2O反应
KClO3
NaClO
NaClO2
从物质组成和氧化还原反应角度分析， 预测Cl2 如何制备呢？
氧化还原反应
02
氯气的实验室制法
资料：1774年舍勒在研究软锰矿（主要成分是MnO2）时，发现当他使软锰矿和浓盐酸混合加热时，产生了一种黄绿色的具有刺激性气味的气体。这种气体的气味使舍勒感到极为难受。但在当时并没有氯元素的概念，在燃素说的大环境下，舍勒未能确认这种气体认，暂时称之为“氧化盐酸”。直到了1810年，戴维才证明了“氧化盐酸”一种新的元素形成的单质，他将这种元素命名为chlorine，愿意为绿色，中文译名为氯。
舍勒（1742-1786）
瑞典化学家舍勒
氯气
现在这种方法仍然是实验室制取氯气的重要方法之一
实验室制取氯气
反应原理
MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 ＋Cl2 ＋ 2H2O
失2e－
得2e－
浓盐酸的作用：
还原性、酸性
随着反应进行，浓盐酸变稀
(盐酸当稀到一定程度不再与足量MnO2反应)
①反应物要用浓盐酸； ②此反应必须加热。
NaClO
请你分析这个反应中，两种药品的作用。若实验室缺少MnO2，可以用什么药品替代？
MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
△
Cl-
Cl2
+ 氧化剂：MnO2 、KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2 、NaClO、K2Cr2O7
请写出使用上述氧化剂与浓盐酸进行氯气制备的化学方程式
实验室制取氯气反应原理
还原性、酸性
2KMnO4 + 16HCl(浓) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O
2HCl＋ NaClO = NaCl＋H2O＋ Cl2↑
K2Cr2O7 + 14HCl(浓) = 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2↑ + 7H2O
实验室中制取气体装置的设计
课本P49
制取装置
实验室制取氯气
气体 制取原理（方程式） 反应物状态 反应 条件 装置图
O2
CO2
2KClO3 2KCl + 3O2↑
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
2H2O2 2H2O + O2↑
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑+H2O
固体+固体
固体+液体
固体+液体
加热
不加热
不加热
MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
△
MnO2是黑色难溶于水的固体
反应装置
液体
√ 　　
实验室制氯气的反应装置
实验室制氯气的收集装置
MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
△
密度比空气大，Cl2能溶于水，难溶于饱和食盐水
收集装置
①排水法
②向上排空气法
③向下排空气法
④饱和食盐水
√ 　　
√ 　　
氯气的实验室制法
氯气的实验室制法
制备气体
发生装置
收集装置
反应物：MnO2 (s) 、
浓盐酸 (aq)
反应条件：加热
固液加热
产物：Cl2
性质：ρ氯气＞ρ空气
溶于水
与水反应
向上排空气法
请你思考！
下面实验室制氯气的装置是否需要改进？
(1)应用上述装置（如右图）能否收集到纯净干燥的氯气？如果不能，杂质是什么。
杂质HCl气体和水蒸气。
不能。浓盐酸会挥发，且含有水蒸气。
(2)如果要除去以上两种杂质，得到纯净干燥的氯气，需要选择何试剂？
Cl2（HCl、 H2O）
饱和食盐水
浓硫酸
资料信息：已知Cl2能溶于水，常温常压下，在水中的溶解度约为1:2；某实验测得，在饱和食盐水中的溶解度约为1:1；HCl极易溶于水，常温常压下，在水(饱和食盐水)中的溶解度约为1:500。
√
氯气的实验室制法
请根据以上除去氯气中杂质选择两种试剂，选择需要增加的装置
Cl2（HCl、 H2O）
饱和食盐水
浓硫酸
除HCl杂质
干燥Cl2
收集
气体
实验室制氯气的改进装置
吸收多余的氯气
仪器组装顺序：自下而上、从左到右
收集装置：
尾气处理装置：
发生装置：
固、液加热
向上排空气法（或排饱和食盐水法）
碱液（NaOH)吸收
净化装置：
分液漏斗、圆底烧瓶
洗气瓶：HCl(饱和食盐水)、H2O（浓硫酸）
能否用澄清石灰水代替NaOH？为什么？
如何检验氯气已收集满？
多余氯气能否直接排放到空气中？应如何处理？
MnO2
浓HCl
饱和食盐水(除HCl)
浓硫酸
(除H2O)
注意导气管的进出方式（长进短出）
为什么？
氯气的实验室制法
氯气的实验室制法
所得溶液中是否含有Cl-？
03
氯离子的检验
氯离子的检验
[实验2-9]
在三支试管中分别加入2~3 mL稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液，然后各滴入几滴AgNO3溶液，观察现象。再分别加入少量稀硝酸，观察现象。
课本P49
氯离子的检验
试液2～3 mL 实验现象 离子方程式
滴入几滴硝酸银溶液 加入少量稀硝酸 ①稀盐酸 ______________ __________ __________________
②氯化钠溶液 ______________ __________ __________________
③碳酸钠溶液 ______________ __________ __________ _____________________________________________________________________________________________
有白色沉淀生成
沉淀不溶解
有白色沉淀生成
沉淀不溶解
有白色沉淀生成
沉淀溶解，
有气泡产生
Cl－＋Ag＋===AgCl↓
Cl－＋Ag＋===AgCl↓
Ag2CO3＋2H＋===2Ag＋＋CO2↑＋H2O
CO32－＋2Ag＋===Ag2CO3↓
AgNO3溶液
稀盐酸
NaCl溶液
Na2CO3溶液
氯离子的检验
取少量被检测溶液于试管中，滴加适量稀硝酸，然后滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀则被检测液中含有Cl－，若无白色沉淀则无Cl－。
加稀硝酸酸化的目的是排除CO32－等的干扰，因为Ag2CO3可溶于稀硝酸，而AgCl不溶。
MnO2、浓HCl
饱和NaCl溶液
浓H2SO4
总结Cl2的实验室制法
向上排空气或排饱和食盐水
湿润的淀粉KI试纸
NaOH溶液
练习
A
练习
D
练习
C
练习
C
AD
圆底烧瓶
除去Cl2中的HCl气体
MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
练习
红色布条不褪色
红色布条褪色
在装置E后加一装有NaOH溶液的尾气处理装置
Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
谢谢观看

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