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海港高级中学2015届高三上学期10月月考理综试题
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）。共300分。
考生注意：
1．答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂选其它答案标号。第II卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。
3．考试结束后，监考员将试题卷、答题卡一并交回。
第I卷
本卷共21小题，每小题6分，共126分。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32
Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
一、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意）
1．下列有关说法中不正确的有( )
①真核生物能进行有氧呼吸和无氧呼吸，原核生物只能进行无氧呼吸
②光合作用一定在叶绿体中进行，有氧呼吸不一定在线粒体中进行
③在一个完整的细胞分裂过程中一定有DNA的复制
④单倍体生物的体细胞中不一定只有一个染色体组
⑤卵细胞体积较大有利于和周围环境进行物质交换，为胚胎早期发育提供所需养料
⑥原核细胞与真核细胞的遗传物质都是DNA，体现了原核细胞与真核细胞的统一性
⑦细胞核内的核仁被破坏，会影响到生长激素的合成
⑧细胞核是细胞代谢和遗传物质复制的主要场所
A．五项 B．四项 C．三项 D．两项
2．某校生物兴趣小组以玉米为实验材料，研究不同条件下细胞光合作用速率和呼吸作用速率的关系，并绘制了甲、乙、丙、丁四幅图。其中图中“A”点不能表示光合作用速率与细胞呼吸速率相等的是( )
3．右图为细胞膜结构及物质跨膜运输方式示意图，据图分析，说法正确的是( )
A．c可代表小肠绒毛上皮细胞吸收氨基酸
B．①②④能与斐林试剂发生紫色反应
C．③是细胞膜的基本支架，是固定不动的
D．①可能与人和高等动物的体液调节有关
4．下图为人体细胞正常分裂时有关物质和结构数量
变化的相关曲线，下列分析错误的是( )
A．若曲线表示有丝分裂中染色体数目变化的部分曲线，
则n=46（个）
B．若曲线表示减数分裂中每条染色体上DNA分子数目
变化的部分曲线，则n=1（个）
C．若曲线表示有丝分裂中染色体组数目变化的部分曲线，
则n=2（组）
D．若曲线表示减数第一次分裂中核DNA分子数目变化的部分曲线，则n=23（个）
5．右图是患甲病（显性基因为A，隐性基因为a）和乙病
（显性基因为B，隐性基因为b）两种遗传病的系谱图，
已知Ⅱ-1不是乙病基因的携带者，相关判断错误的是( )
A．若Ⅲ-1与Ⅲ-4结婚，生一个同时患两种病孩子的概率
是1/12，患一种病孩子的概率是7/24
B．乙病是隐性遗传病，致病基因位于X染色体上
C．Ⅲ-2的基因型是AaXbY
D．甲病是显性遗传病，致病基因位于常染色体上
6．英国科学家利用生物工程技术，发明了一种名为“我的皮肤”的生物活性绷带，为皮肤烧伤病人带来了福音。该活性绷带的原理是先采集一些细胞标本，再让其在特殊膜片上增殖。5～7天后，将膜片敷到患者伤口上，膜片会将细胞逐渐“释放”到伤口处，并促进新生皮肤细胞生长，达到愈合伤口的目的。下列有关叙述中，错误的是( )
A．人的皮肤烧伤后容易引起感染，主要是由于非特异性免疫机能受损导致的
B．种植在膜片上的细胞样本最好选择来自人的干细胞
C．膜片能否将细胞顺利“释放”到伤口与烧伤患者自身皮肤愈合，与两者细胞膜上的糖蛋白有关
D．若采用异体皮肤移植会导致排异反应，主要是由于机体特异性免疫产生相应的抗体对移植皮肤细胞的杀伤作用导致的
7．下列有关物质性质和用途的说法，正确的是（　　）
A．明矾常用作净水剂，是因为它具有消毒杀菌的作用
B．氨常用作制冷剂，是因为其沸点极低，很容易液化
C．光导纤维用于制造通信光缆，是因为SiO2具有很强的导电能力
D．酒精常用作医用消毒剂，是因为它可使蛋白质变性
8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确是（　　）
A．7.80g?Na2O2与5.85g?NaCl所含阴离子数相等
B．15g甲醛（HCHO）和乙酸的混合物中氧原子数为0.5NA
C．一定条件下，1.4g?N2和0.2mol?H2混合充分反应，转移的电子数为0.3N A
D．常温下，2L?pH=12的Na2CO3溶液中含有OH-数目为0.02NA
9．在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是（　　）
A．加入铝粉放出氢气的溶液：Na+、Cl－、K+、SO42－
B．常温下，在由水电离出的c（H+）/c（OH－）=1的溶液：HCO3－、Na+、Cl－、K+
C．使pH试纸呈红色的溶液：Fe2+、NO3－、SO42－、Na+
D．使无色酚酞试液显红色的溶液：S2－、K+、Na+、Al3+
10．实验室中某些气体的制取、收集、尾气处理（或性质实验）装置如图所示，用此装置和下表中提供的物质完成相关实验，合理的选项是（　　）
选项
Ⅰ中的物质
Ⅱ中收集的气体
Ⅲ中的物质
A
Cu和浓硝酸
NO
NaOH溶液
B
浓盐酸和MnO2
Cl2
NaOH溶液
C
碳酸钙和盐酸
CO2
澄清石灰水
D
浓氨水和CaO
NH3
酚酞溶液
11．锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：
2Sb2S3＋3O2＋6Fe  Sb4O6＋6FeS ①
Sb4O6＋6C  4Sb＋6CO↑ ②
关于反应①、②的说法正确的是（　　）
A．反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6
B．反应①中每生成3 mol FeS时，共转移6 mol电子
C．反应②说明高温下Sb的还原性比C强
D．每生成4 mol Sb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4∶3
12．下表中评价正确的是（　　）
选项
化学反应及离子方程式
评价
A
向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：AlO2－＋2CO2＋H2O=Al3＋＋2HCO3－
正确
B
硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO4＋2OH－=Cu(OH)2↓＋SO42－
错误，CuSO4应拆分成离子形式
C
向盐酸中滴入氨水：H＋＋OH－=H2O
正确
D
硫化钠的第一步水解：S2－＋H2OHS－＋OH－
错误，应该为S2－＋2H2OH2S＋2OH－
?13．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（　　）
A．60mL?????????? ?? B．45mL???????????? ? C．30mL?????????? ?? D．15mL
二、选择题(本题共8小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，有的只有一项符合题目要求，有的有多项符合题目要求，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分)
14．如图：在雄壮的《中国人民解放军进行曲》中，胡锦涛主席乘国产红旗牌检阅车，穿过天安门城楼，经过金水桥，驶上长安街，检阅了44个精神抖擞、装备精良的地面方队．若胡锦涛主席乘坐的国产红旗牌检阅车的额定功率为P，检阅车匀速行进时所受阻力为，在时间t内匀速通过总长为L的44个精神抖擞、装备精良的地面方队，由此可知（ ）
A．在时间t内检阅车的发动机实际做功为Pt
B．检阅车匀速行进的速度为
C．检阅车匀速行进时地面对车轮的摩擦力为滑动摩擦力
D．检阅车的实际功率为
15．图示为某探究活动小组设计的节能运动系统。斜面轨道倾角为30°，质量为M的木箱与轨道的动摩擦因数为。木箱在轨道顶端时，自动装货装置将质量为m的货物装入木箱，然后木箱载着货物沿轨道无初速滑下，当轻弹簧被压缩至最短时，自动卸货装置立刻将货物卸下，然后木箱恰好被弹回到轨道顶端，再重复上述过程。下列选项正确的是（ ）
A．可以求出下滑时木箱与货物的加速度
B．无法求出木箱单独弹回过程的加速度
C．木箱被弹回到顶端时速度为零，加速度也为零
D．整个过程中木箱受到的摩擦力大小不变
16．如图所示，一质量为m的物体恰能在质量为M的斜劈上匀速下滑，斜劈保持静止。现用一沿斜面向下的外力F推此物体，使物体加速下滑，设此过程中斜劈受到地面的摩擦力为Ff，，支持力为FN。则下列说法正确的是（ ）
A．Ff为零，FN =（m+M）g B．Ff不为零，FN =（m+M）g
C．Ff不为零，FN (（m+M）g D．Ff不为零，FN <（m+M）g
17．在不远的将来，中国宇航员将登上月球，某同学为宇航员设计了测量一颗绕月卫星做匀速圆周运动最小周期的方法。在月球表面上以不太大的初速度v0竖直向上抛出一个物体，物体上升的最大高度为h。已知月球半径为R，则如果发射一颗绕月运行的卫星，其做匀速圆周运动的最小周期为（ ）
A． B． C． D．
18．一个人稳站在商店的自动扶梯的水平踏板上，随扶梯向上加速，如图所示，那么（ ）
A．踏板对人做的功等于人的机械能的增加量
B．踏板对人的支持力做的功等于人的机械能增加量
C．克服人的重力做的功等于人的机械能增加量
D．对人做功的只有重力和踏板对人的支持力
19．下列说法中不正确的是（ ）
A．若物体运动速率始终不变，则物体所受合力一定为零
B．若物体的加速度均匀增加，则物体做匀加速直线运动
C．若物体所受合力与其速度方向相反，则物体做匀减速直线运动
D．若物体在任意的相等时间间隔内位移相等，则物体做匀速直线运动
20．假如一作圆周运动的人造地球卫星的轨道半径增大到原来的2倍，仍做圆周运动,则（ ）
A．根据公式v=ωr，可知卫星运动的线速度将增大到原来的2倍
B．根据公式，可知卫星所需的向心力将减小到原来的1/2
C．根据公式，可知地球提供的向心力将减小到原来的1/4
D．根据上述B、C中的公式，可知卫星运动的线速度将减小到原来的/2
21．如图所示，质量m＝1kg的物块，以速度v=4m/s滑上正沿逆时针转动的水平传送带，传送带两滑轮A、B间的距离L=6m,已知传送带的速度v=2m/s，物块与传送带间的动摩擦因数μ＝0.2．关于物块在传送带上的运动，以下说法正确的是（ ）
A．物块滑离传送带时的速率为2m/s
B．物块在传送带上运动的时间为4s
C．皮带对物块的摩擦力对物块做功为6J
D．整个运动过程中由于摩擦产生的热量为18J
第II卷
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题—第32题为必考题，每个小题考生都必须做答。第33题—第40题为选考题，考生根据要求做答。
（一）必考题
22．（8分）某同学用打点计时器测量做匀速直线运动的物体的加速度，电源频率f=50 Hz，在纸带上打出的点中，选出零点，每隔4个点取1个技术点，因保存不当，纸带被污染，如图所示，A、B、C、D是依次排列的4个计数点，仅能读出其中3个计数点到零点的距离：sA=16.6 mm、sB=126.5 mm、sD=624.5 mm。若无法再做实验，可由以上信息推知：
⑴打C点时物体的速度大小为 m/s（取2位有效数字）；
⑵物体的加速度大小为 （用sA、sB、sD和表示）；
⑶若实验中电源频率实际为f=60 Hz，但仍按50 Hz计算，测得的加速度比实际值___________(填偏大、偏小、不变)。
23．（8分）为了探究受到空气阻力时，物体运动速度随时间的变化规律，某同学采用了“加速度与物体质量、物体受力关系”的实验装置（如图所示）。实验时，平衡小车与木板之间的摩擦力后，在小车上安装一薄板，以增大空气对小车运动的阻力。
（1）往砝码盘中加入一小砝码，在释放小车 （选填“之前”或“之后”）接通打点计时器的电源，在纸带上打出一系列的点。
（2）从纸带上选取若干计数点进行测量，得出各计数点的时间t与速度v的数据如下表：
请根据实验数据作出小车的v-t图像。
（3）通过对实验结果的分析，该同学认为：随着运动速度的增加，小车所受的空气阻力将变大，你是否同意他的观点？请根据v-t图象简要阐述理由。
24．（14分）如图所示，长L=75cm的静止直筒中有一不计大小的小球，筒与球的总质量为4千克，现对筒施加一竖直向下、大小为21牛的恒力，使筒竖直向下运动，经t=0.5秒时间，小球恰好跃出筒口。求：小球的质量。（取g=10m/s2）
25．（17分）如图甲所示．竖直平面内的光滑轨道由直轨道AB和圆轨道BC组成，小球从轨道AB上高H处的某点静止滑下，用力传感器测出小球经过圆轨道最高点C时对轨道的压力为F，并得到如图乙所示的压力F随高度H的变化关系图象．（小球在轨道连接处无机械能损失，g=10m/s2）求：
（1）小球的质量和圆轨道的半径。
（2）推导出小球在圆轨道最低点B时对轨道的压力F随H的变化的关系式并在图乙中画出小球在圆轨道最低点B时对轨道的压力F随H的变化图象。
26．（14分）
合金在生产生活中的应用日趋广泛。
(1)镁合金被用于制笔记本电脑外壳、竞赛自行车车架等，是由于镁合金具有 （填写两项）等优异性能。
(2)为测定某镁铝合金中镁的质量分数，称取一定质量的样品放入NaOH溶液中，发生反应的离子方程式为 。
另称取一定质量的样品放入500 mL稀硫酸中，
固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向
所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质
的量与加入NaOH溶液的体积关系如右图所示。
则合金中Al的质量为 g。

(3)有一种镁铝合金（Mg17Al12）是贮氢材料，该合金在一定条件下吸氢的反应方程式为Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al。得到的混合物在6.0mol/LHCl溶液中能完全释放出H2。1mol Mg17A112完全吸氢后得到的混合物与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为 。
(4)铝电池性能优越。Al-空气燃料电池通常以NaCl溶液或KOH溶液为电解质溶液，通入空气的电极为正极，以多孔石墨为正极材料。若以NaCl溶液为电解质溶液，正极的电极反应式为
；若以KOH溶液为电解质溶液，电池的总反应方程式为 。
27．（14分）多晶硅是太阳能光伏产业的重要原材料。
(1)由石英砂可制取粗硅，其相关反应的热化学方程式如下：
SiO2(s)＋C(s)=SiO(g)＋CO(g)　ΔH＝a kJ·mol－1
2SiO(g)=Si(s)＋SiO2(s)　ΔH＝b kJ·mol－1
①反应SiO2(s)＋2C(s)=Si(s)＋2CO(g)的ΔH＝________ kJ·mol－1(用含a、b的代数式表示)。
②SiO是反应过程中的中间产物。隔绝空气时，SiO与NaOH溶液反应(产物之一是硅酸钠)的化学方程式为________________________________。
(2)粗硅提纯常见方法之一是先将粗硅与HCl制得SiHCl3，经提纯后再用H2还原：
SiHCl3(g)＋H2(g)Si(s)＋3HCl(g)。
不同温度及不同时，反应物X的平衡转化率关系如图所示。
?①X是________(填“H2”或“SiHCl3”)。
②上述反应的平衡常数K(1150 ℃)________K(950 ℃)(填“>”、“<”或“＝”)。
(3)SiH4(硅烷)法生产高纯多晶硅是非常优异的方法。
①用粗硅作原料，熔融盐电解法制取硅烷原理如图所示，电解
时阳极的电极反应式为__________________________。
?②硅基太阳电池需用N、Si两种元素组成的化合物Y作钝化材
料，它可由SiH4与NH3混合气体进行气相沉积得到，已知Y中
Si的质量分数为60%，Y的化学式为_____________。
28．(15分)A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，且物质A由1~2种短周期元素组成，在一定条件下有如下转化关系，请完成下列问题
(1)若常温下A为有色气体。
①若F是一种金属单质，请写出B和适量F反应生成C与气体E的离子方程式：______________________________。?②若C为直线型分子，E具有漂白性，物质F焰色反应呈黄色，请写出工业上制备物质F的化学反应方程式：_________________________________；_____________________________。(2)若A为淡黄色固体，D为白色难溶于水的物质，且A和D的相对分子质量相等，则A的电子式为：_____________。?请用离子方程式表示F的水溶液呈酸性的原因___________________________。(3)若物质A中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的1/5，将B和D分别溶于水，所得溶液按恰当比例混合，可得一种不含金属元素的盐溶液，请写出A的化学式________。
29.（8分）下面是与高中生物实验有关的内容，请回答相关问题：
组别
实验材料
实验试剂
实验目的
A
杨树根的永久装片
——
高倍镜的使用
B
新鲜的菠菜叶片
无水乙醇（丙酮）、SiO2、层析液
观察叶绿体中的色素
C
糖尿病人的尿液
斐林试剂
观察特定颜色
D
洋葱根尖
解离液、龙胆紫溶液等
观察细胞的有丝分裂
（1）A组实验中用同一个显微镜观察了同一装片四次，每次仅调整目镜或物镜、细准焦螺旋，结果如下图所示。其中视野最暗的是_________。
（2）B组实验中还需要加入的试剂是_____________，其作用是____________________________。下面表示B组实验新鲜菠菜叶中四种色素在滤纸条上的分离结果示意图。其中色素带d呈现为_________色。
（3）C组实验观察到特定的颜色是_______________，用正常人的尿液重复实验观察到的颜色是______________。
（4）做D实验时，主要观察根尖分生区细胞，呈________形；某同学绘制了细胞分裂期的四个时期模式图，下列四图出现的先后顺序为___________________（用字母表示）。
30.（10分）小蚌兰叶片正面呈绿色，背面呈紫红色，常用作盆栽观赏。下图是该植物光合作用和呼吸作用示意图。
（1）图中①、④过程发生的场所分别是 和 。
（2）CO2转变为（CH2O）需经历 、 两个过程。若突然停止光照，则C3含量的变化为 （填升高或降低）。
（3）某小组研究该植物叶片在发育过程中，净光合速率及相关指标的变化如曲线所示。
请分析回答：小蚌兰叶片在发育过程中的BC阶段，净光合速率较低，据图推测原因可能是：
① ；② 。
在此阶段适当增加光照强度，该植物叶片的净光合速率 （填“增大”、“减小”或“基本不变”）。将处于A发育时期的多株小蚌兰置于光照、温度适宜的密闭容器中，一段时间后，A时期的叶肉细胞中开始积累 ，是由于 ，导致叶肉细胞进行无氧呼吸。
31．（13分）下图表示果蝇的几种性染色体异常性别、育性等。请回答下列问题：
XXY（雌性，可育） XO（雄性，不育） XXX（死亡） OY或YY（死亡）
（1）白眼雌果蝇（XbXbY）与红眼雄果蝇（XBY）杂交。子代中红眼雌果蝇的基因型为 。
（2）用黑身白眼雌果蝇（aaXbXb）与灰身红眼雄果蝇（AAXBY）杂交。Fl雌果蝇表现为灰身红眼，雄果蝇表现为灰身白眼。则F2中红眼基因的基因频率为 （用分数表示），从F2灰身红眼雌果蝇和灰身白眼雄果蝇中各随机选取一只杂交，子代中出现黑身白眼果蝇的概率为 （用分数表示）。
（3）若控制果蝇眼色的基因仅位于X染色体上，且红眼（B）对白眼（b）为显性．研究发现，眼色基因可能会因染色体片段缺失而丢失（记为X0）；若果蝇两条性染色体上都无眼色基因，则其无法存活。在一次用纯合红眼雌果蝇（XBXB）与白眼雄果蝇（XbY）杂交的实验中，子代中出现了一只白眼雌果蝇。
①欲用一次杂交实验判断这只白眼雌果蝇出现的原因（不考虑染色体数目变异），请简要写出实验方案的主要思路：
让这只白眼雌果蝇与 杂交，观察后代果蝇的表现型情况。
②若子代果蝇出现红眼雄果蝇，则是 ；
若子代果蝇雌雄个体数量之比为 ，则是 导致的；
若子代果蝇雌雄个体数量之比为 ，则是 导致的。
③按照假说一演绎法的研究思想，接下来研究人员应 。
32．（8分）内环境稳态是机体进行正常生命活动的必要条件。下图表示人体维持内环境稳态的几种调节方式。
（1）如图所示：在神经纤维上放置两个电极，并连接到一个电表上，如果分别在X、Y处给予一个适宜的相同刺激，可观察到电表指针的偏转次数分别是 、 。
（2）在图中Z处给予某种药物后，再刺激轴突X，发现神经冲动的传递被阻断，但检测到Z处神经递质的量与给予药物之前相同，这是由于该药物抑制了 的功能。
（3）如果该图代表人在抵御寒冷时的部分调节过程，则细胞甲可能是下丘脑细胞，分泌物a可代表其分泌的 激素；激素b最可能是 激素。激素分泌后是弥散在内环境中的，但激素释放到内环境后仅作用于靶细胞，原因是 。
（4）科学研究表明：精神因素（焦虑、紧张等的心理应激）会使T细胞活性下降，对病毒、真菌感染的抵抗能力和对肿瘤细胞的监控能力下降，还间接引起机体生成抗体的能力降低。如果图中的细胞乙代表T淋巴细胞，则其分泌物是 。
（5）上图充分说明 调节网络是机体维持内环境稳态的主要调节机制。
（二）选考题
33．[物理——选修3-3] （15分）
　 （1）（6分）下列说法正确的是________ (选对一个给3分，选对两个给4分，选对3个给6分。每选错一个扣3分，最低得分为0分）
A．布朗运动是液体或气体中悬浮微粒的无规则运动，温度越高、微粒越大，运动越显著
B．任何物体的内能都不可能为零
C．毛细现象是液体的表面张力作用的结果，温度越高表面张力越小
D．液晶像液体一样具有流动性，而其光学性质和某些晶体相似具有各向异性
E．液体饱和汽的压强称为饱和汽压，大小随温度和体积的变化而变化
(2)（9分）一定质量的理想气体经历了温度缓慢升高的变化，如图所示，p—T和V—T图各记录了其部分变化过程，试求：
①温度600K时气体的压强．
　 ②在p-T图象上将温度从400K升高到600K　　的变化过程补充完整．
34．[物理——选修3-4]（15分）
（1）振动周期为T、振幅为A、位于x＝0点的波源从平衡位置沿y轴正向开始做简谐运动．该波源产生的一维简谐横波沿x轴正向传播，波速为v，传播过程中无能量损失．一段时间后，该振动传播至某质点P，关于质点P振动的说法正确的是________．（选对一个给3分，选对两个给4分，选对3个给6分）
A．振幅一定为A
B．周期一定为T
C．速度的最大值一定为v
D．开始振动的方向沿y轴向上或向下取决于它离波源的距离
E．若P点与波源距离s＝vT，则质点P的位移与波源的相同
（2）如图为一均匀的柱形透明体，折射率n=2。
①求光从该透明体射向空气时的临界角；
②若光从空气中入射到透明体端面的中心上，试证明不 论入射角为多大，进入透明体的光线均不能从侧面“泄漏出去”。
35．[物理——选修3-5]（15分）
（1）（6分）关于光电效应，下列说法正确的是________ (选对一个给3分，选对两个给4分，选对3个给6分。每选错一个扣3分，最低得分为0分）
A．极限频率越大的金属材料逸出功越大
B．只要光照射的时间足够长，任何金属都能产生光电效应
C．从金属表面出来的光电子的最大初动能越大，这种金属的逸出功越小
D．入射光的光强一定时，频率越高，单位时间内逸出的光电子数就越多
E．入射光的频率低于截止频率时不会发生光电效应
F．不同颜色的光，照射同一种金属时遏止电压不同
（2）（9分）如图所示，在水平光滑直导轨上，静止着三个质量均为m=1kg的相同小球A、B、C，现让A球以v0=2m/s的速度向着B球运动，A、B两球碰撞后粘合在一起，两球继续向右运动并跟C球碰撞，C球的最终速度vC=1m/s.求A、B与C碰撞过程中系统损失的机械能。
36．【化学—选修2：化学与技术】(15分)
空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：
（1）溴在周期表中位于 周期 族。
（2）步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是 。
（3）步骤④利用了SO2的还原性，反应的离子方程式为 。
（4）步骤⑥的蒸馏过程中，温度应控制在80—90℃。温度过高或过低都不利于生产 ，请解释原因 。
（5）步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是 。
（6）步骤①、②之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸馏，这样操作的意义是 。
37．【化学—选修3：物质结构与性质】（15分）
（1）AlN的晶体结构与单晶硅相似，在AlN晶体中，每个Al原子与 个N原子相连，与N元素同主族的元素As位于元素周期表的第四周期，其基态原子的核外电子排布式为
。
(2)A元素的原子价电子排布为ns2np2，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M电子层的p亚层中有3个未成对电子，D元素原子核外的M层中只有2对成对电子。
①当n=2时，AB2属于 分子(填“极性”或“非极性”)。
②若A元素的原子价电子排布为3s23p2，A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是
(用元素符号表示)
（3）CaO晶胞如右图所示其中Ca2+的配位数为 ，CaO晶体和NaCl晶体的离子排布方式相同，CaO晶体的熔点高于NaCl晶体的熔点的主要原因是 。
38．【化学—选修5：有机化学基础】（15分）
高分子材料M在光聚合物和金属涂料方面有重要用途。
已知：
M可以由丙烯为原料，通过如下图所示的路线合成：
（1）A中两种官能团的名称是 和 。
（2）注明反应类型。C→甲基丙烯酸： ，E→M： 。
（3）写出下列反应的化学方程式：
① D→C3H8O2： 。
② 生成E： 。
（4）A→B的反应中还可能生成一种有机副产物，该副产物的结构简式为 。
（5）写出与甲基丙烯酸具有相同官能团的所有同分异构体（包括顺反异构）的结构简式 。
（6）请用合成路线流程图表示A→丙烯酸（CH2＝CHCOOH）的合成线路，并注明反应条件。
提示：① 氧化羟基的条件足以氧化有机分子中的碳碳双键；
② 合成过程中无机试剂任选；
③ 合成路线流程图示例如下：
39.【生物—选修1：生物技术实践】（15分）
人体肠道及体表栖息着数以亿计的各种菌群，其种类多达400余种，重达两公斤。这当中对人有益的，被称为有益菌。人体内对人有益的菌群主要有：乳酸菌、双歧杆菌、酵母菌等。
（1）上述菌群中与其他两类在结构上有明显区别的是 。在实验室培养时应根据
特征将上述不同的菌群区别开来。
（2）分离纯化乳酸菌所用的培养基属于 （液体／固体）。对培养基进行灭菌的常用方法是 。写出乳酸菌细胞呼吸表达式 ，培养乳酸菌时需要在培养基上添加的特殊营养物质是 。
（3）分离纯化乳酸菌的接种方法有 。为了保持菌种的纯净，需要进行菌种的保藏。对于需要长期保存的菌种，可以采用 的方法。
40.【生物—选修3：现代生物科技专题】（15分）
目前，精子载体法逐渐成为最具诱惑力的制备转基因动物方法之一，该方法以精子作为外源基因的载体，使精子携带外源基因进入卵细胞受精。下图表示利用该方法制备转基因鼠的基本流程。请据图回答：
（1）获取外源基因用到的工具酶是 ，为了提高实验成功率，通常利用
技术获得大量标记的外源基因。
（2）外源基因能够整合到精子的 上是提高转化率的关键，因为受精时只有精子的
才能进入卵细胞中。
（3）过程②采用的是 技术，该过程中应对已经导入外源基因的精子进行 处理。
（4）过程③需要在 (至少写出两点)等条件下进行。由于人们对动物细胞所需营养物质还没有完全搞清楚，因此在培养细胞时需在培养基中加入一定量的
。
生物参考答案
1-6 BADDAD
29.（8分）（1）D （2）CaCO3 防止研磨中色素被破坏 黄绿色
（3）砖红色 蓝色 （4）正方 ADBC
30.（10分）（1）基粒或类囊体薄膜 线粒体基质 （2）CO2的固定 C3还原 升高
（3）①叶绿素含量低，光能吸收不足，导致光反应降低（意思对即可得分）；
②气孔开放度相对较低，二氧化碳供应不足 基本不变 酒精
新叶未展开，无法进行光合作用，氧气浓度下降（植物只进行呼吸作用，氧气浓度下降）
31.（13分）（1）XBXb、XBXbY（1个1分） （2）1/3（2分） 1/18（2分）
（3）①任意的一只雄果蝇 ②环境条件改变导致的不可以遗传的变异 1：1 基因突变
2：1 染色体片段缺失 ③实施实验，验证假设
32.（8分）（1）2 0 （2）递质受体
（3）促甲状腺激素释放激素 甲状腺 只有靶细胞上才有与激素相结合的特异性受体
（4）淋巴因子 （5）神经-体液-免疫
39.【生物—选修模块1：生物技术实践】（15分）
（1）酵母菌（1分） 菌落
（2）固体 高压蒸汽灭菌法 维生素
（3）平板划线法和稀释涂布平板法 甘油管藏
40.【生物—选修模块3：现代生物科技专题】（15分）
（1）限制性核酸内切酶（限制酶） PCR （2）染色体 头部（细胞核）
（3）体外受精 获能
（4）无菌无毒、适宜的温度和pH、营养充足、气体环境（答出2点即可）
动物血清（或血浆）（1分）
化学参考答案
7. D 8. C 9. A 10. C 11. B 12. B 13. A
26. （14分）（1）强度大、密度小、散热性好、消震性好（答案合理即可）（2分）
（2）2 Al ＋ 2OH( ＋ 2H2O = 2 AlO2( ＋ 3 H2↑（2分）； 5.4（2分）
（3）52 mol（2分）
（4）O2 ＋ 2H2O ＋ 4e( = 4OH( （3分）；4Al ＋ 3 O2 ＋ 4KOH = 4KAlO2 ＋ 2H2O（3分）
27. （14分）（1）①2a＋b（2分）　②SiO＋2NaOH=Na2SiO3＋H2↑（3分）
（2）①SiHCl3　（2分）②> （2分） （3）①Si＋4H－－4e－=SiH4↑（3分）　②Si3N4（2分）
28. （1）① Fe ＋ NO3( ＋ 4H( = Fe3( ＋ NO↑ ＋ 2H2O；（3分）② NaCl ＋ NH3 ＋ CO2 ＋ H2O = NaHCO3↓ ＋ NH4Cl；（3分）
2NaHCO3 Na2CO3 ＋ CO2↑ ＋ H2O；（2分）（2） （2分）； Al3( ＋ 3H2O Al(OH)3 ＋ 3H(（3分）；（3）Mg3N2（2分）。
36．【化学与技术】(15分)
（1）4 ，VIIA （2分）
（2）酸化可抑制Cl2 、Br2与水反应（2分）
（3）Br2+SO2+2H2O=4H++2Br－+SO42－（3分）
（4）温度过高，产生大量水蒸气，溴蒸气中水蒸气增加；温度过低，溴不能完全蒸出，吸收率低。（3分）
（5）分液漏斗（2分）
（6）“空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程实际上是一个Br2的浓缩过程，与直接蒸馏含Br2海水相比效率更高，消耗能源少，成本降低。（3分）
37．【物质结构与性质】（15分）
（1）4（2分），1s22s22p63s23p63d104s24p3（2分）
（2）①非极性（2分） ②P>S>Si（3分）
（3）①6（3分） ②结构相似，离子核间距离相近的情况下，CaO中的离子所带电荷更多，作用力更强，熔点更高（3分）。
38．【有机化学基础】（15分）（1）碳碳双键（1分） 羟基（1分）
（2）消去反应（1分） 加聚反应（1分）
（3）
（2分）
（2分）
（4）BrCH2CH2CH2OH（1分）
（5）（3分）
（6）
（3分）
14．D 15． A 16． A 17． B 18． A 19． ABC 20． CD 21． AD
22．（8分）⑴ 2.5 m/s（取2位有效数字）；
⑵（用sA、sB、sD和表示）；
⑶偏小
23．（8分）（1）之前（2）略
（3）同意。由图象可见，小车的加速度随速度的增大而减小，由牛顿第二定律可知，小车所受的空气阻力将随速度的增大而变大
24.设筒与小球的总质量为M，小球的质量为m，筒在重力及恒力的共同作用下竖直向下做初速为零的匀加速运动，设加速度为a；小球做自由落体运动。设在时间t内，筒与小球的位移分别为h1、h2（球可视为质点）如图所示。
由运动学公式得：　　 ……………………………….( 4分 )
又有：L=h1-h2 ………………………………………….( 2分 )
代入数据解得：a=16米/秒2……………………….(2分 )
又因为筒受到重力(M-m)g和向下作用力F，据牛顿第二定律：
F+(M-m)g=(M-m)a………………………………………….( 4分 )
　
得：………………………………….( 2分 )
25．（18分）
【解析】（1）由机械能守恒得： …………………………………….( 3分 )
由牛顿第二定律得： …………………………………….( 2分 )
解得： ………………………….( 2分 )

根据图象得：； ……………………….( 2分 )
（2）由机械能守恒得： ………….( 2分 )
由牛顿第二定律得： ………………….( 2分 )

得： ……………….( 2分 )

据此作图象如右图；…………………………………….( 3分 )

33．[物理——选修3-3] （15分）
　（1） BCD 6分
（2）解：①，，
，， （ 2分）
（2分）
（1分）
也可以从图像解，但要有必要的说明。
②画出两段直线，每段2分，共4分
34．[物理——选修3-4]（15分）
（1）ABE
（2）解：①临界角……………2’
②证明： 作图…………1’
………各1’
当最小 …………1’
、 ………2’
任何光线均不能从侧面“泄漏出去”… 1’
35．【物理----3】（15分）
（1）AF
（2）（9分）
解：（1）A、B相碰满足动量守恒?……………………………….( 2分 )得两球跟C球相碰前的速度v1=1m/s?……………………………….( 1分 ) （2）两球与C碰撞同样满足动量守恒………………….( 2分 )得两球碰后的速度v2=0.5m/s?……………………………….( 1分 )B、C碰撞损失的动能
=0.25J……………………….( 3分 )

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