资源简介

一、解读高考
1、. 离子反应是历年高考的必考内容,
①涉及电解质和非电解质、强弱电解质、酸、碱、盐溶液的溶解性、氧化还原反应、盐的水解反应
②反应物用量与反应产物的判断
③对常见物质的俗名考查,及对微溶物的处理.
2、考查题型： 以选择题和 ( http: / / www.21cnjy.com )填空题为主.其命题特点: (1) 离子共存: 增加限制条件; 定性中有定量; 元素化合物知识与实验相结合的一些推断题或综合题. (2) 离子方程式书写及正误判断
二、复习重难点；
1、离子共存，离子方程式的正误判断是本节的重点内容；
2、有量限制的离子方程式的书写或判断正误
3、离子推断是本节的难点。
三、自主复习过程
一、知识排查自我评价 一、基本概念 1 电解质与非电解质 ( http: / / www.21cnjy.com )、强弱电解质的概念理解（1）电解质 非电解质 （2）强电解质 弱电解质（1）离子反应定义： 。离子反应的实质——使溶液中某些离子的浓度改变。离子反应的类型：① ②③ ④(3)离子方程式：定义： 使用环境：离子程式在水溶液或熔融状态下才可用离子方程式表示离子方程式的意义： 熟记【常见物质的溶解性表】：NH4+、K+、Na+、NO3-（全部溶于水） SO42－（不溶钡和铅）Cl- （不溶银和亚汞） CO32－、PO43－、SO32－、SiO32－（溶水只有钾、钠、铵）OH－（溶水钾、钡、钙、钠、铵）二、基本应用1、离子方程式书写方法①、写： ②、拆： ③、删：④、查：2、 离子方程式书写正误的判断: ①②③3、 离子共存: 不能大量共存的情况：(1) (2) (3)发生双水解反应而不能大量共存.如Al3+、Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-; Al3+与S2-、HS-等(4) 发生氧化还原反应而不能大量共存 ( http: / / www.21cnjy.com )。如氧化性离子Fe3+、MnO4-、ClO-、NO3-(酸性条件)与还原性离子Fe2+、S2-、SO32-、I-等; S2-、SO32-与H+; MnO4-与Cl-、Br-、I-(酸性条件)等(5) 生成络合物而不能大量共存.如Fe3+与SCN-; Ag+与NH4+(碱性条件); Al3+与F-等 (6) 酸碱环境不同而不能共存.如水解后呈酸性的离子和水解后呈碱性的离子不能大量共存.如NH4+与AlO2- , Al3+和AlO2- ; NH4+与SiO32- 等不能大量共存 学法
二、疑难展示、 合作探究 离子方程式书写正误的判断: (1) 看反应原理 如:2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑ 不符事实 (2) 看“=”；“”；“↑”；“↓”等是否正确 (3) 看拆分 (4) 看是否漏掉离子反应 如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应 (5) 看守恒
三、限时训练能力提升 A1下列有关强、弱电解质的叙述正确的是 A 强酸、强碱及大部分盐类属于强电解质,弱酸、弱碱属于弱电解质 B 硫酸钡尽管难溶于水,但它属于强电解质 C 氯化钠晶体不导电是因为其晶体中不存在离子 D SO2的水溶液能导电,所以SO2是电解质A2下列离子方程式正确的是 A 用小苏打治疗胃酸过多: HCO3- + H+ = CO2↑+ H2O B 往碳酸镁中滴加稀盐酸: CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O C 往氨水中滴加氯化铝: Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O D 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应: Ba2+ + SO42- + H+ + OH- = BaSO4↓ + H2O A3下列各组离子,在指定的环境中能大量共存的是 A 在酸性溶液中: Na+ 、K+、 MnO4- 、SO32- B 250C,pH=0的溶液中: Al3+ 、NH4+ 、NO3- 、Fe2+ C 在含大量Mg2+的溶液中: NH4+、 Na+、 Cl- 、AlO2- D 在强碱性溶液中: Na+ 、K+ 、AlO2-、 CO32-B4下列反应的离子方程式书写正确的是 A 实验室用大理石与醋酸反应制取二氧化碳: CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑+ H2O B 向过氧化钠固体中滴加水: Na2O2 + H2O = 2Na+ + 2OH- + O2↑ C 将溶质物质的量之比为4:3的NaHSO4和Ba(OH)2两溶液混合:4H+ + 3SO42- + 3Ba2+ +4OH- = 3BaSO4↓ + 4H2O D 硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液: Fe2+ + 2H+ + H2O2 = Fe3+ + 2H2OC5对下列各组离子的叙述中正确的是 A H+ 、ClO- 、Ba2+ 、HCO3- 能在水溶液中大量共存 B Mg2+ 、NH4+ 、Fe2+ 、NO3- 能在pH=0的溶液中大量共存 C Fe3+ 、K+ 、SCN- 、Cl- 能大量共存且溶液显红色 D Na+ 、NO3- 、CO32- 、SO32- 能在碱性溶液中大量共存C6下列离子方程式书写正确的是 A 过量的SO2通入NaOH溶液中: SO2 + 2OH- = SO32- + H2O B Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液: 2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2C NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液: 2MnO4- + 5NO2- +6H+ = 2Mn2+ + 5NO3- + 3H2OD NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液: 2HCO- +Ba2+ +2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-C7 某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3中含有的Mg2+、K+杂质离子，并尽可能减少AlCl3的损失。请回答下列问题： ( http: / / www.21cnjy.com ) (1)写出混合物中加入足量氢氧化钠溶液时，溶液中发生反应的离子方程式：_______ _____、____________ __________。氢氧化钠溶液能否用氨水代替，为什么？____________ (2)溶液a中存在的离子有_______ __；在溶液a中加入盐酸时需控制溶液的pH，为什么？____ ___ __；为此，改进方法是_______ ____
四、体系建构归纳总结
五、复习任务布置 氧化还原反应的实质？一、解读高考
1．了解钠及其化合物的主要物理性质，了解金属具有一定活泼性的本质。
2． 通过金属在生产生活中的应用实例提高学习化学知识的热情。
二、复习重难点；
1．钠的化学性质
2. 过氧化钠与水、二氧化碳的反应
3. 碳酸钠、碳酸氢钠的性质比较和鉴别方法
三、自主复习过程
一、知识排查自我评价 一、基本知识梳理（一）、钠1.物理性质：钠在自然界中只有________存在,是____金属，质____，可用_____切割，密度比水___ ，比煤油____ ，是______良导体。熔点 __，硬度____。实验室里一般将少量的钠保存在_____中。2.钠的化学性质（1）与非金属反应Na +O2 == （钠露置在空气中表面变暗的原因） Na + O2 点燃 Na+Cl2 点燃 （剧烈燃烧，产生大量白烟）Na+S 研磨 （2）与有机物反应 Na + CH3CH2OH == （3）与水反应 Na + H2O == 钠在水中反应的现象： 离子方程式： 。 产生上述现象的原因 (4)与酸、碱、盐溶液的反应： 钠与酸的反应：Na + HCl == 钠与碱、盐溶液的反应，实质是 ( http: / / www.21cnjy.com )钠与 的反应，如钠投入NaOH溶液中，方程式为 。思考1：将钠分别投入到NH4Cl溶液和CuSO4溶液中，各有什么现象发生？写出相应的化学方程式和离子方程式（二）、钠的氧化物化学式Na2ONa2O2色态电子式属类强氧化性漂白性稳定性主要用途氧化物的主要化学性质：Na2O + H2O == Na2O2 + H2O ==Na2O + CO2 == Na2O2 + CO2 ==Na2O + HCl == Na2O2 + HCl ==(三)、钠盐名称碳酸钠碳酸氢钠化学式俗名色态溶解性热稳定性与酸反应与NaOH反应 与石灰水反应与BaCl2反应与CO2反应相互转化（四）碱金属1、碱金属元素在元素周期表中位于第 ( http: / / www.21cnjy.com ) 族，包含有_________________元素。元素原子最外层有 个电子，在反应中易表现 性。碱金属从Li—→Cs，金属性逐渐 ，最高价氧化物对应水化物碱性________,密度逐渐 。实验室保存少量Li时应用 ______密封。2、焰色反应概念：某些 或它们的 在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊的 ，该变化属于 变化，属于 的性质。操作步骤： 学法
二、疑难展示、 合作探究 ［突破一］过氧化钠与CO2、H2O的反应应用于质量差法的计算。例：2.38克CO2和H2O蒸气的混合气体通过18.58克Na2O2固体后，充分反应，得到20克固体，求混合气体中CO2和H2O蒸气的物质的量之比。［突破二］如何除去Na2CO3固体中的NaHCO3？NaHCO3溶液中的Na2CO3呢？思考： 鉴别Na2CO3 、NaHCO3的方法。
三、限时训练能力提升 A1、金属钠着火时，可用来灭火的物质是（ ）A. 煤油 B. 泡沫灭火剂 C. 沙子 D. 水B2、将一块金属钠放置在空气中，最终的生成物是（ ）A. Na2O2 B. Na2CO3 C. NaHCO3 D. Na2CO3·10H2OC3 下图表示有关物质（均由短周期元素形成）之 ( http: / / www.21cnjy.com )间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。（反应条件图中已省略。）（1）A、B、C、D代表的物质分别为 、 、 、 （填化学式）；（2）反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是 ；（3）反应②中，若B与F物质的量之比为4∶3，G、H分别是 、 （填化学式）；（4）反应③产物中K的化学式为 ；（5）反应④的离子方程式为 。
四、体系建构归纳总结 ( http: / / www.21cnjy.com )
五、复习任务布置 金属铝和镁怎么制备？一、解读高考
1、.理解摩尔(mol)、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的含义。
2、能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、物质的质量、气体体积(标准状况)之间的相互关系进行有关计算。
3、能正确解答阿伏加德罗常数及阿伏加德罗定律与物质的组成、结构及重要反应综合应用题。
二、复习重难点；阿伏加德罗常数及阿伏加德罗定律的应用
三、自主复习过程
一、知识排查自我评价 一、物质的量1. 物质的量（1）概念： 符号为 （2）单位： ，简称 ，符号 。 （3）1mol的标准： 【注意】①摩尔适用于 ，不适用于宏观物质； 常见的微观粒子 、 、 、 、 、 、或它们的特定组合（ ） ②使用摩尔作单位时，应用 ； 如“1molH2O中含有2mol氢和1mol氧”这种说法是 的 2. 阿伏加德罗常数 （1）概念：是指 mol任 ( http: / / www.21cnjy.com )何微粒所含的 数或 所含的碳原子数， 符号为 ，单位： ，近似值为 【判断】1mol任何物质中都含阿伏伽德罗常数个分子（ ） （2）微粒个数N 与物质的量n的关系： 3. 摩尔质量： （1）概念： 的物质所具有的 ；公式 （2）单位 ，符号 （3）摩尔质量、相对分子（或原子）质量和1mol物质所具有的质量之间的关系： 例：M（Na）= ， M（Na+）= ， M（－CH3）= ， M（D2O）= 。 二、气体摩尔体积： 1. 影响物质体积大小的因素 决定物质体积大小的因素： 决定固体、液体体积大小的主要因素： 决定气体体积大小的主要因素： 2. 气体摩尔体积： （1）概念：在一定的 和 下， 的 所占的体积。 （2）公式： ，符号： ，单位： 或 。 （3）Vm=V/n的适用范围： （4）Vm=22.4L/mol的使用条件： （5）气体摩尔体积与1mol气体所占的体积关系： （6）影响气体摩尔体积Vm大小的因素： 三、阿伏加德罗定律：1. 概念： 四．物质的量浓度（1）概念： 符号为 （2）单位： ，符号 。（2【示例】 将10.6 g Na2CO3溶于水配成1 L溶液(A)该溶液中Na2CO3的物质的量浓度为__________，溶液中Na＋的物质的量浓度为__________。(B)向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na＋的物质的量浓度为0.4 mol·L－1(假设溶液体积不变)需加入NaCl的质量为__________，Cl－的物质的量浓度为__________________________________。 学法
二、疑难展示、 合作探究 三、阿伏加德罗定律推论：1、 pV=nRT(克拉伯龙方程） p为气体压强，单位Pa。
V为气体体积，单位m3。 n为气体的物质的量，单位mol，
T为体系温度，单理想气体状态方程位K。 R为比例系数。2、推论：⑴同T、P下，气体体积之比等于 ⑵同T、P下，气体密度之比等于 ⑶同T、V下，气体压强之比等于 ⑷同T、P下，同体积任何气体的质量之比等于 【思考】在两个密闭容器中，分别充有质量 ( http: / / www.21cnjy.com )相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度 和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是(　　) A.甲的分子数比乙的分子数多 B．甲的物质的量比乙的物质的量小 C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量
三、限时训练能力提升 A1 设阿伏加德罗常数为NA，标准状况下某O2和N2的混合气体m g 含有b个分子，则n g 该混合气体在相同状况下所占的体积(L)应是(　　)A. B. C. D.B2 下列叙述正确的是 (　　)A．48 g O3气体含有6.02×1023个O3分子B．常温常压下，4.6 g NO2气体含有1.81×1023个NO2分子C．0.5 mol/L CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2＋D．标准状况下，33.6 L H2O含有9.03× 1023个H2O分子B3 某溶液中大量存在以下五种离子：NO、SO、Fe3＋、H＋、M，其物质的量之比为n(NO)∶n(SO)∶n(Fe3＋)∶n(H＋)∶n(M)＝2∶3∶1∶3∶1，则 M可能为 (　　)A．Fe2＋ B．Mg2＋ C．CO D．Ba2＋B4将标准状况下的a L氯化氢气体 ( http: / / www.21cnjy.com )溶于100 g水中，得到的盐酸的密度为b g·mL－1，则该盐酸的物质的量浓度(mol·L－1)是 (　　)A. B. C. D.
四、体系建构归纳总结 　有关微粒数目比较的思维方法熟记宏观物理量与微观粒子数转化关系物质的量通过摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数将宏观物理量物质的质量、气体的体积与微观物理量微粒个数、微粒的质量联系起来。自我反思：
五、复习任务布置 一定浓度溶液的配制1、仪器2、步骤3、实验注意事项课题：必修一第三章 金属及其化合物---镁铝及化合物
一、解读高考
考纲中明确要求：以常见金属元素(如Na、Al、Fe、Cu等)为例：
1．了解常见金属的活动性顺序。
2．了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。
3．了解合金的概念及其重要应用。
二、复习重难点；
1、金属的冶炼及防腐
2、 “铝三角”的相互转化为载体，考察图像分析和计算能力，以及解题技巧
三、自主复习过程
一、知识排查自我评价 一、基本知识梳理（一）物理性质1．共性：均为____色；均有_____光泽；熔点均_____；硬度均____．都具有金属的通性．2．差异：镁在密度、熔点、沸点、硬度上均_________铝． （二）、镁和铝的化学性质 镁 铝
结构 周期表中位置
金属性
单质还原性
化学性质 1.跟O2及其它非金属反应
2.跟某些氧化物
3.跟水反应
4.跟酸的反应
5.跟碱反应
用途：
制法：
(三) 铝的化合物1．氧化铝(Al2O3)：______色难______，可做_______材料，是典型的______。 Al2O3与强酸反应的离子方程式：_____________。 Al2O3与强碱反应的离子方程式：____________。2．氢氧化铝[Al(OH)3]：_________色______状物，是典型的_____。氢氧化铝的电离方程式：_____________________________________；当向 Al(OH)3中加入强酸时，平衡向_______移动；当向 Al(OH)3中加入强碱时，平衡向_________移动。实验室制备 Al(OH)3时，选用铝盐和氨水作用而不选氢氧化钠溶液的原因是____________。写出实验室制备氢氧化铝常用的三种方法（用化学方程式表示）： 3.十二水合硫酸铝钾俗名明矾，是________色晶体，在水中的电离方程_______________；明矾能够净水其离子方程式为__________________________________。 学法
二、疑难展示、 合作探究 ［突破一］铝与强碱反应的实质写出铝与氢氧化钠反应的化学方程式和离子方程式【反思】Al与水很难反应，且生成的Al ( http: / / www.21cnjy.com )(OH)3附在Al的表面，阻止了Al继续反应，但强碱NaOH能溶 解Al(OH)3，故可促使Al与强碱液反应，而弱碱如氨水，不溶解Al(OH)3，故Al在弱碱溶液中不反应。［突破二］图像分析思考1：向1L0.1mol/L的氯化铝溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液，写出各步反应的方程式及离子方程式，并画出生成氢氧化铝的物质的量与所加氢氧化钠的物质的量的关系图像思考2：向偏铝酸钠（含溶质1mol）溶 ( http: / / www.21cnjy.com )液中逐滴滴加盐酸，写出各步反应的化学方程式及离子方程式，并画出氢氧化铝的物质的量与所加 HCl的物质的量的关系图像。________________________
三、限时训练能力提升 A1、在Al2(SO4)3、K2SO4 ( http: / / www.21cnjy.com )和明矾的混合液中，如果SO42－的物质的量浓度为0.2 mol·L－1，当加入等体积的0.2 mol·L－1的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则原混合物中K＋的物质的量浓度是 A．0.2 mol·L-1 B．0.25 mol·L-1 C．0.225mol·L-1 D．0.45 mol·L-1B2两种金属混合粉末15g，与足量的盐酸反应时生成11.2L氢气（标准状况），符合上述情况的金属混合物的是 （ ） A.Mg和Al B.Mg和Ag C.Al和Zn D.Fe和ZnC3向100 mL 2 mol·L-的AlCl3溶液中，逐滴加入NaOH溶液100 mL时产生沉淀为7．8 g，则加入NaOH溶液的物质的量浓度是（ ） A．1 mol·L-1 B．1．5 mol·L-1 C．3 mol·L-1 D．7 mol·L-1C4 200℃时，11.6g CO2和H2O的混合气与足量的Na2O2充分反应后，固体增重3.6g，则原混合气体的平均相对分子质量是( ) A. 5.8 B. 21.6 C. 23.2 D. 46.4C5 (09上海卷15）镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如右图。反应中镁和铝的A．物质的量之比为3：2 B．质量之比为3：2C．摩尔质量之比为2：3 D．反应速率之比为2：3C6 在Al2(SO4)3和MgSO4的混 ( http: / / www.21cnjy.com )合液中滴加NaOH溶液，生成沉 淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，则原溶液中Al2(SO4)3和MgSO4的物质的量之比为 A. 1 ：2 B. 3 : 1 C. 3 : 2 D. 2 : 1
四、体系建构归纳总结 一、图像分析：有关Al(OH)3沉淀的图像分析 （1）AlCl3中逐滴滴加NaOH （2）NaOH中逐滴滴加AlCl3 （3）NaAlO2中逐滴滴加HCl （4）HCl中逐滴滴加NaAlO2二、反应原理：
五、复习任务布置 常见的变价金属有哪些？一、解读高考
1.理解氧化还原反应，理解氧化剂和还原剂、氧化性和还原性等概念。
2.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。
3.知道物质氧化性、还原性相对强弱的判断方法，掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应。
4.能判断氧化还原反应中电子转移方向和数目，并能配平反应方程式。
二、复习重难点；
掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应
三、自主复习过程
一、知识排查自我评价 一、基本概念1.氧化还原反应定义：本质：有关概念之间的关系： ( http: / / www.21cnjy.com )2.常见的氧化剂与还原剂常见氧化剂：常见还原剂：3、标下列各元素的化合价 CuFeS2　 Li2NH　 LiNH2　 AlN　Na2S2O3　 MO　 C2O　 HCN　 CuH　 Si3N4　二、氧化还原反应分析双线桥法：表示氧化剂及其还原产物、还原剂及其氧化产物之间电子转移情况。分析如下方程式 2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓单线桥法：表示氧化剂与还原剂之间电子转移的方向和总数。KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O三、氧化还原反应方程式的配平方法与技巧 1、 原则及顺序: a 电子守恒; b离子电荷守恒; c 原子个数守恒 2、方法①标变价：②求总数：③配系数：④查守恒： 学法
二、疑难展示、 合作探究 氧化性和还原性强弱的比较与判断规律 1 根据金属活动性顺序表判断: 2 根据元素周期表判断: 3 根据元素最高价氧化物对应的水化物的酸碱性的强弱判断: 4 根据反应式判断: 5 根据氧化产物的价态高低判断:6 根据原电池和电解池的电极反应判断
三、限时训练能力提升 A1判断正误，正确的划“√”，错误的 ( http: / / www.21cnjy.com )划“×”(1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应。 (　　)(2)金属阳离子一定只具有氧化性。 (　　)(3)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。 (　　)(4)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂。 (　　)(5)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原。 (　　)答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√B2 被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑，下列说法中正确的是(NaBH4中H为－1价) (　　)A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C．硼元素被氧化，氢元素被还原D．被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1∶1C3 (07.广东调研) 下列有关反应: N2H5++2H2O2==N2+4H2O+H+的叙述中正确的是 ① N2H5+被氧化; ② H2O2是还原剂; ③ N2是还原产物; ④ 生成1molN2时,反应中电子转移总数为4NA A 只有① B ①② C ①④ D 全部C4 二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂.已知它的结构式为Cl—S—S—Cl易与水反应: 2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓.对该反应下列说法正确的是 A S2Cl2既作氧化剂又作还原剂 B S2Cl2只作氧化剂 C 每生成1mol SO2转移4mol电子 D S2Cl2只作还原剂C5在相同条件下的三个反应: 2A- +B2 ==2B- +A2; 2C- +A2 ==2A- +C2; 2B- +D2 ==2D- +B2,下列判断正确的是 A 氧化性: A2>B2>C2>D2 B 还原性: A- >B- >C- >D- C 2A- +D2 ==2D- + A2 反应可以进行 D 2C- +B2 ==2B- + C2反应不能进行C6 现有下列三个氧化还原反应：2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2 2FeCl2＋Cl2===2FeCl32KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O若某溶液中含有Fe2＋、Cl－和I－，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，可以加入的试剂是 (　　)A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl思考：往FeBr2溶液中通入少量Cl2，哪种离子先被氧化？若改为FeI2呢？_______________________________________________________________________
四、体系建构归纳总结
五、复习任务布置 常见的金属单质有哪些？课题：必修一第一章 化学计量在实验中的应用
一、解读高考
　1.了解溶解度、饱和溶液的概念。
2.了解物质的量浓度的含义。
3.能按要求配制一定物质的量浓度的溶液，会进行有关误差分析。
4.会根据物质的量与溶液的体积、溶液的物质的量浓度之间的相互关系进行有关计算。
二、复习重难点: 溶液的物质的量浓度与溶质质量分数之间换算。
三、自主复习过程
一、知识排查自我评价 一、物质的量浓度 物质的量浓度与溶质质量分数的比较内容物质的量浓度质量分数定义溶质的单位溶液的单位计算公式二、溶液的配制1、有关仪器的使用(1)容量瓶的使用①特点②使用方法及注意事项a．容量瓶使用前一定要检查__________。其操作顺序为: 装水盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转180°→倒立。b．用“能”或“不能”填空____ 将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；______作为反应容器或长期贮存溶液的容器；______加入过冷或过热的液体。(2)托盘天平的使用若配制0.2 mol·L－1 NaCl溶液5 ( http: / / www.21cnjy.com )00 mL，应用托盘天平称取NaCl_____ g，称量时，不慎将物品和砝码颠倒放置，实际称量的NaCl的质量为_______,若称量NaOH，应在_______称量。(3)量筒的使用量筒没有0刻度；量取7.2 ( http: / / www.21cnjy.com ) mL溶液，应选用_______量筒，量筒上标有使用温度、容量、刻度；_________直接加热，________将固体或浓溶液直接在量筒中溶解或稀释。2、操作步骤[示例] 一定物质的量浓度溶液的配制过程1．实验室用密度为1.25 g·mL－1，质量分数为36.5%的浓盐酸配制240 mL 0.1 mol·L－1的盐酸，请回答下列问题：(1)浓盐酸的物质的量浓度为____________。(2)配制240 mL 0.1 mol·L－1的盐酸应量取浓盐酸体积________mL，应选用容量瓶的规格________mL。(3)配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)________。A．用30 mL水洗涤________2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30 mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E．改用________加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线______处(4)操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是_________________________________________________________________________________________________。(5)若实验过程中出现如下情况如何处理？①加蒸馏水时不慎超过了刻度线_________________________________________。②向容量瓶中转移溶液时不慎有溶液溅出_________________________________。 学法
二、疑难展示、 合作探究 三、溶液中溶质的确定(1)将Na通入水中，其溶质是__________； (2)将Na2O溶于水，其溶质是__________；(3)将CuSO4·5H2O溶于水中，其溶质是__________； (4)将SO3溶于水，其溶质是________。[示例] 在t ℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为w，其中含有NH的物质的量是b mol，下列叙述正确的是 (　　)A．溶质的质量分数w＝×100%B．溶质的物质的量浓度c＝mol·L－1C．溶液中c(OH－)＝mol·L－1＋c(H＋)D．向上述溶液中加入V mL水，所得溶液的质量分数大于0.5w四、误差分析[示例] 配制250 mL 0.10 mol/L的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度是否有偏？转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容( )在容量瓶中进行定容时仰视刻度线( )在容量瓶中定容时俯视刻度线( )定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度( )
三、限时训练能力提升 A1 列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol/L的是 (　　)A．将58.5 g NaCl溶解于1 L水中配成的溶液B．将80 g SO3溶于水并配成1 L溶液C．将0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液D．含K＋为2 mol的K2SO4溶液B2配制500 mL 0.25 mol/L的NaOH溶液，试回答下列问题：(1)计算：需要NaOH固体的质量为________________________________________。(2)某学生用托盘天平称量一个小烧杯的 ( http: / / www.21cnjy.com )质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将________(填“高于”或“低于”)右边的托盘。欲使天平平衡，所进行的操作为___________________________________________________。假定最终称得小烧杯的质量为______(填“32.6 g”或“31.61 g”)，请用“↓”表示在托盘上放上砝码，“↑”表示从托盘上取下砝码的称量过程，并在标尺上画出游码的位置(画“△”表示)。砝码质量/g502020105称量(取用砝码过程)(3)配制方法：某同学设计了四个操作步骤，配制溶液物质的量浓度会偏否？①向盛有NaOH的烧杯中加入200 mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温。②将NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中。③继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1～2 cm。④改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀。
四、体系建构归纳总结 学科思想：1．溶液稀释定律(守恒观点)(1)溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。(2)溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。(3)溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。自我反思：
五、复习任务布置 构建本章知识体系一、解读高考
　1. 了解分子、原子、离子等概念的含义。了解原子团的定义。
2. 理解物理变化与化学变化的区别与联系。
3. 理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
4. 理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
二、复习重难点:
三、自主复习过程
一、知识排查自我评价 一、物质分类1、（1）元素是 相同的一类原子的统称。（2）核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种______ 同位素：具有相同_______和不同______的原子互称为同位素 同素异形体：同种元素形成的结构不同的_____（3）原子是由_______________________________组成的。二、反应分类1、物理变化和化学变化的比较：（1）特征：有无⑨________生成（2）本质：有⑩________的断裂和形成（3）现象：物理变化→大小、形状、状态改变2、化学变化→发光、发热、变色、析出沉淀等 化学反应分类标准反应类型四大基本反应是否有电子转移是否有离子参加反应反应过程中的能量变化反应进行的方向三、分散系分类1、分散系（1）概念：一种或几种物质分散到另一种物质中形成的混合物叫做分散系。被分散的物质叫做 ，物质分散于其中的物质叫做 。（2）分类：根据分散质粒子直径的大小，可将分散系分为________、___________、__________。2.、胶体（1）胶体的概念：分散质直径在　　　　　　之间的分散系。（2）胶体的性质：胶体的性质主要为　　　　运动、　　　　　　现象和　　　　　　　。（3）胶体的制备：将少量饱和的氯化铁溶液加入沸水中，可制备氢氧化铁胶体。反应方程式如下：____________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 学法
二、疑难展示、 合作探究 1、将物质分为纯净物与混合物的分类标准是什么？2、将纯净物分为单质和化合物的标准是什么？3、离子与基团的区别是什么？4、化学变化中最小的微粒是什么？ 保持物质的化学性质的微粒是什么？5、同位素、同素异形体、同分异构体的区别是什么？离子与基团的联系与区别 离 子基 团定义带电的原子或原子团化学中对原子团和基的总称区别实例 同位素同素异形体定义同种元素形成的不同种原子同种元素形成的不同种单质区别实例
三、限时训练能力提升 A1 下列关于胶体和溶液的叙述正确的是（ ）A.溶液呈电中性，胶体带电荷 B.溶液中溶质微粒一定不带电，胶体中分散质微粒带有电荷C.通电后溶液中溶质微粒分别向两极移动，胶体中分散质微粒向某一极移动D.胶体是一种比较稳定的分散系A2下列说法正确的是A．MgSO4晶体中只存在离子键B．含Ca2+、Mg2+的水都是硬水C．雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应D．玻璃是氧化物，成分可表示为Na2O·CaO·6SiO2A3在实验中手不慎被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因可能是(　　)A．FeCl3溶液有杀菌消毒作用 B．FeCl3溶液能使血液聚集沉降C．FeCl3溶液能产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口 D．FeCl3能使血液发生化学反应A4 将下列物质按酸、碱、盐分类依次排列正确的是 (　　)A．硫酸、纯碱、石灰石 B．氢硫酸、烧碱、绿矾C．石炭酸、熟石膏、醋酸钠 D．磷酸、乙醇钠、苛性钾B5在物质分类中，前者包含后者的是 （ ）A．氧化物、化合物 　　　 B．化合物、电解质C．溶液、胶体 　　　　　 D．非金属氧化物、酸性氧化物B6、关于氯化铁溶液和氢氧化铁胶体，下列叙述正确的是A．两种液体都是红褐色B．分散质粒子都能通过半透膜C．分散质粒子大小都在1 nm一100nm。之间D．加热、蒸干、灼烧后，得到相同的固体B7、 根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的（ ）A.溶液 B.悬浊液 C.乳浊液 D.胶体C8“纳米材料”是当今材料科学研究的前 ( http: / / www.21cnjy.com )沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将纳米材料分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是（1纳米=10-9m）（ ）A.能全部透过半透膜 B.有丁达尔现象C.所得液体一定是溶液 D.所得物质一定是浊
四、体系建构归纳总结 现象应用丁达尔现象电泳现象在冶金厂；水泥厂；硫酸厂常用高压电对气体作用，除去烟尘；分离蛋白质、氨基酸；血清电泳用于诊断疾病；电泳电镀。聚 沉制豆腐；墨水不能混用；利用明矾净水；不同血型的人不能相互输血；工业制皂的盐析；解释江河入海口三角洲的形成原理；土壤的保肥作用。渗析法自我反思：
五、复习任务布置 电解质在溶液中的反应是怎么发生的？

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