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浙教版科学九上思维导图
第一章《物质及其变化》
第二章《物质转化与材料利用》
第三章《能量的转化与守恒》
第四章《代谢与平衡》
①试纸不可直接伸入溶液
7
测定溶液的H时，试纸不可事先用蒸馏水润湿
石蕊
稀
氢氧化钠
氢氧化钙溶
2
因为润湿试纸相当于稀释被检验的溶液，这会
盐
导致测量不准确
易错提
酸
液
3广泛pH试纸精确到1
实验
酸能使紫色石蕊试液变红色
碱能使紫色石蕊试液变蓝色
酸碱指示剂
指示剂
酸性溶液
碱性溶液
中性
PH值
石蕊试液（紫色）
红色
蓝色
pH是反映物质酸碱性强弱的指标
酚酞试液（无色）
无色
红色
常
蓝色石蕊试纸
红色
不变色
1.洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液
滴在pH试纸上
见酸
红色石蕊试纸
不变色
蓝色
2将试纸显示的颜色与
pH试纸
标准比色卡对照
使用方法
PH值
碱指示
3.看与哪种颜色最接近
从而确定被测溶液的pH
酸度计
精确测试
与AgNO,反应-有白色沉淀生成
HCI AgNO3=AgCl+HNO3
浓HC具有刺激性气味
AgC沉淀是一种既不溶于水，又不溶于酸的沉淀，
实验室中常用这种方法检验盐酸或能电离出氯离
子(C)的物质的存在
个性
挥发性（白雾）-挥发出去的是
盐反
溶质，所以溶质质量分数减小
检验C时，为什么要加稀HNO,
口目的是除去C0,2等杂质离子的干扰
因为CO,2-与AgNO3溶液接触时，也有
白色沉淀Ag2CO,生成，但溶于稀硝酸
能使紫色石蕊试液变红
与指示剂反应
能使无色酚酞试液不变色
盐酸
HCI
溶液
Ca(OH )2+2HCI=CaClz+2H2O
与碱反应
锌粒(Zn)
光洁的铁钉(Fe)
与
均产生气泡，Fe+2HCI=FeCl2+H2↑
泼
与氧化铜反应-黑色粉末消失，溶液变成蓝色
CuO 2HCI=CuCl2+H2O
产生H2:活泼金属，如Mg、Al、Zn、Fe
与金属氧
与红色铁锈反应-铁锈逐渐溶解，溶液变成黄色
反
化物反应
Fe2O3 6HCI =2FeCl3 +3 H2O
应
溶液的溶质质量分数减小
在无色氯化钡溶液中滴入稀硫酸-产生白色沉淀
1.吸水性
BaCl2 H2SO4 =BaSO4+2HCI
可做干燥剂，不能干燥氨气NH3
*鉴别硫酸根离子(S0,2)的方法：先滴入硝酸钡溶液，
2.脱水性
碳化
产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，白色沉淀不消失
时资碳黄优
与盐反应
个性
3.如何稀释（酸入水）-在稀释浓硫酸时
必须把浓硫酸慢慢地沿玻璃棒或容器壁
倒入水里，并不时地搅拌
在盛有锌(Zn)的试管中滴入稀硫酸
锌粒表面产生大量气泡，
Zn H2SO4 =ZnSO4 H2t
活
产生H2:活泼金属，如Mg、Al、Zn、Fe
硫酸
能使紫色石蕊试液变红
属反
与指示剂反应
能使无色酚酞试液不变色
应
与氢氧化铜反应-蓝色固
与氧化铜反应-黑色粉末消失，溶液变成蓝色
体溶解，溶液变成蓝色
Cuo +H2SO4 =CuSO4+H2O
与碱反应
Cu(OH)2+H2SO4 =CuSO4+H2O
与铁锈反应-红色铁锈逐渐溶解，溶液变成黄色
与金属氧
Fe2O3 +3 H2SO4=Fe2(SO4)3+3 H2O
化物反应

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