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泰州市2022-2023学年高二下学期期末考试
化学试题
(考试时间：75分钟；总分：100分)
可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Mn-55 Zn-65
单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1. 化学与生产、生活、科技、医药等密切相关。下列说法不正确的是
A. 可用X射线衍射仪区分普通玻璃和水晶
B. 利用超分子的分子识别特征可以分离和
C. 用于文物年代鉴定的和互为同素异形体
D. 中国天眼(FAST)使用的是新型无机非金属材料
2. 工业上电解熔融获得单质铝，该反应还需要添加(冰晶石)以降低的熔化温度。下列化学用语正确的是
A. 为共价晶体
B. 中子数为10的氟原子：
C. 的结构示意图：
D. 基态氧原子的价层电子轨道表示式：
3. 下列关于实验室制取气体的原理与装置正确的是
A．制取 B．制取 C．制取 D．制取
A. A B. B C. C D. D
4. 下列物质性质与用途具有对应关系的是
A. 葡萄糖具有还原性，可用于制镜
B. 明矾溶于水形成胶体，可用于杀菌消毒
C. 浓硝酸具有挥发性，可用于制三硝基甲苯
D. 溶液具有酸性，可用于腐蚀印刷电路板上的
5. 下列说法正确的是
A. 中原子均为杂化 B. 中的键角大于
C. 共价键的极性： D. 分子中正、负电中心重合
6. 的燃烧热为，下列指定反应的方程式正确的是
A. 与稀硝酸混合：
B. 溶液与过量稀氨水混合：
C. 的燃烧热的热化学方程式：
D 溶液氧化：
7. 下列关于反应的说法正确的是
A. 反应在任何温度下都能自发进行
B. 反应物的总键能小于生成物的
C. 使用催化剂能改变反应路径，降低反应的焓变
D. 增大氨气浓度，反应速率一定加快
8. 前4周期非0族元素的原子序数依次增大。价层电子数满足；原子半径小于是空气中含量最多的元素；基态原子的电子总数是其最高能级的2倍；的内层电子全排满，且第四能层只有1个电子。下列说法正确的是
A. W位于元素周期表s区
B. 第一电离能：Y>Z
C. X、Z形成的分子一定是10e-微粒
D. 简单气态氢化物热稳定性：Z9. 制备重要的有机合成中间体丙的反应如下。下列说法正确的是
A. 1mol 含有键
B. 甲能发生氧化反应、还原反应、消去反应等
C. 乙分子所有原子不可能在同一平面
D 丙与盐酸或溶液均能发生中和反应
10. 可充电水系电池用锌和催化剂材料作两极，电池工作示意图如图所示，其中双极膜是由阳膜和阴膜制成的复合膜，在直流电场的作用下，双极膜复合层间的电离出的和可以分别通过膜移向两极。下列说法正确的是
A. 溶液的：
B. 充电时，极接外电源正极，实现电能转为化学能
C. 放电时，当电路中转移电子时，理论上溶解
D. 充电时，极的电极反应式为
11. 通过下列实验探究碳酸盐和碳酸氢盐的性质：
实验1：测定溶液的约为8。
实验2：将溶液与溶液等体积混合，产生白色沉淀。
实验3：向苯酚浊液中加入少量固体充分反应后，得澄清溶液且无气体产生。
实验4：向溶液中滴入溶液，生成白色沉淀，且有无色气体产生。
下列说法正确的是
A. 实验1的溶液中存在：
B. 实验2的上层清液中存在：
C. 实验3所得溶液中存在：
D. 实验4生成白色沉淀离子方程式为：
12. 一定条件下混合气体通过反应器，发生的反应有：
a．
b．
实验中检测反应器出口气体的成分及其含量，其他条件相同时，反应温度对的转化率和的选择性的影响如图1、如图2所示：
已知：选择性
下列说法不正确的是
A. 由如图1可知，实验中反应均未达到化学平衡状态
B. 由如图1可知，温度高于时，平衡转化率变化的原因是升高温度对反应b的影响程度大于对反应a的
C. 由如图2可知，温度相同时选择性的实验值略高于其平衡值，可能原因是该温度下反应a的平衡常数大于反应b的
D. 时，反应器出口气体中，则该温度下转化率
13. 常温下，向一定浓度溶液中加入固体，保持溶液体积和温度不变，测得与[X为、、]的变化关系如图所示。
下列说法不正确的是
A. 曲线M表示随的变化
B. 从a点至b点，水的电离程度逐渐减小
C. 的化学平衡常数为
D. a点溶液中：
非选择题：本题包括4题，共61分。
14. 高纯在电子技术和精细化工领域有重要应用。一种由富锰渣(含、等元素的化合物)制备高纯的部分工艺如下：
已知：Ⅰ．P204是一种有机磷酸酯萃取剂，可以分离出。
Ⅱ．。
（1）“酸浸”中，随着浸出时间增加，部分元素浸取率如图所示，图中浸取率最高的元素为_______。
（2）实验室进行萃取操作时，正确的振荡操作图示为___________(填序号)。
A． 　　　　　B． 　　　　　C．
（3）“调节”中，除去的离子方程式为___________。
（4）“沉淀”中，可以实现除去的原因是___________。
（5）称取无水样品，将完全转化为，定容后准确量取溶液转移至锥形瓶中，加入固体，摇动锥形瓶，待充分反应后，用标准溶液滴定至终点，记录所耗标准液体积为。
已知：
①滴定终点现象___________。
②计算该无水样品的纯度___________(写出计算过程)。
15. 一种香豆素化合物J的合成方法如下
已知：
（1）化合物J中的含氧官能团有酯基、硝基、___________。
（2）A→B的反应类型为___________。
（3）化合物E的结构简式为___________。
（4）请写出同时符合下列条件的I的一种同分异构体的结构简式：___________。
①属于芳香族化合物；②能发生银镜反应；③核磁共振氢谱峰面积之比为1∶1。
（5）写出以、为原料制备的合成路线流程图___________(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
16. 、、都是难溶于水的物质。将与溶液混合，加入氨水调节溶液下反应可得到沉淀，其装置如图1所示(加热及夹持装置已省略)，再将所得沉淀干燥并在下煅烧，可得到产品。
（1）实验室利用固体配制溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、试剂瓶、玻璃棒、___________。
（2）组装好仪器，加入药品前，检查装置气密性的方法为___________。
（3）三颈烧瓶中未加氨水时就生成沉淀，同时观察到澄清石灰水变浑浊，写出未加氨水时三颈烧瓶中反应的化学方程式_______。滴加氨水有利于生成的原因是_________。
（4）利用合成的方法如图2，写出“硫化”的化学方程式___________。
（5）的立方晶胞结构如图3所示，以A点为原点建立分数坐标，已知A点坐标为，B点坐标为，则C点坐标为___________。
17. 氢能是一种绿色能源，目前有多种方法可以制氢或储氢。
（1）基催化剂可用于甲烷水蒸气重整制氢，反应过程如图1。
①由如图1可知，该制氢的过程用文字描述为___________。
②Pistonesi等对反应过程提出了以下反应机理，写出Ⅱ的转化过程。
I.　　Ⅱ.___________
Ⅲ.　　　Ⅳ.
V.　　Ⅵ．
注：＊表示催化剂或者微粒吸附在催化剂上。
（2）镁铝合金是一种潜在的贮氢材料。
①该合金在一定条件下完全吸氢生成中的化合价为___________。
②是一种单层的二维材料，二维晶胞如图2所示，虚线之间夹角为或，距离每个○距离最近的有___________个。
（3）甘油、水蒸气、氧气自热式催化重整制氢时无需加热，主要反应如下：
反应I：
反应Ⅱ：
①___________。
②反应I、Ⅱ消耗的总量一定时，反应Ⅱ的比例过多、过少都不利于制氢，原因是___________。
③除外，可能还会产生等副产物，为了提高原子利用率，最要抑制的生成，原因是___________。
泰州市2022-2023学年高二下学期期末考试
化学试题 答案解析
(考试时间：75分钟；总分：100分)
可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Mn-55 Zn-65
单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1. 化学与生产、生活、科技、医药等密切相关。下列说法不正确的是
A. 可用X射线衍射仪区分普通玻璃和水晶
B. 利用超分子的分子识别特征可以分离和
C. 用于文物年代鉴定的和互为同素异形体
D. 中国天眼(FAST)使用的是新型无机非金属材料
【答案】C
【解析】
【详解】A．X射线衍射仪利用衍射原理，精确测定物质的晶体结构，织构及应力，精确的进行物相分析，定性分析，定量分析。可以区分普通玻璃和水晶，A正确；
B．C60和C70的混合物加入一种空腔大小合适的C60的“杯酚”中可进行分离，这是利用超分子的分子识别特征，B正确；
C．和互为同位素，C错误；
D．中国天眼(FAST)使用的是新型无机非金属材料，D正确；
故选C。
2. 工业上电解熔融获得单质铝，该反应还需要添加(冰晶石)以降低的熔化温度。下列化学用语正确的是
A. 为共价晶体
B. 中子数为10的氟原子：
C. 的结构示意图：
D. 基态氧原子的价层电子轨道表示式：
【答案】B
【解析】
【详解】A．为离子晶体，A错误；
B．质子数+中子数=质量数，中子数为10的氟原子：，B正确；
C．钠离子的核电荷数为11，C错误；
D．2p轨道上两个成单电子的自旋方向必须相同，D错误；
故选B。
3. 下列关于实验室制取气体的原理与装置正确的是
A．制取 B．制取 C．制取 D．制取
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．不能用稀硫酸和石灰石反应制取CO2，因为稀硫酸和CaCO3反应生成的CaSO4会包裹在石灰石表面，使反应不能继续，A错误；
B．乙醇在浓硫酸的作用下，迅速升温到170℃，发生消去反应可制取C2H4，B正确；
C．利用MnO2和浓盐酸共热反应制取Cl2，实验缺少加热装置，C错误；
D．不能通过加热氯化铵固体制取NH3，因为氯化铵加热分解为NH3和HCl，在试管口遇冷又会重新反应生成氯化铵，D错误；
故选B。
4. 下列物质性质与用途具有对应关系的是
A. 葡萄糖具有还原性，可用于制镜
B. 明矾溶于水形成胶体，可用于杀菌消毒
C. 浓硝酸具有挥发性，可用于制三硝基甲苯
D. 溶液具有酸性，可用于腐蚀印刷电路板上的
【答案】A
【解析】
【详解】A．葡萄糖中含有醛基，具有还原性，能发生银镜反应，可用于制镜，A选；
B．明矾溶于水形成氢氧化铝胶体，可用于净水，但不能用于杀菌消毒，B不选；
C．甲苯和浓硝酸发生取代反应生成三硝基甲苯和水，与硝酸的挥发性无关，C不选；
D．FeCl3具有氧化性，能将Cu氧化为Cu2+，可用于腐蚀印刷电路板上的Cu，D不选；
故选A。
5. 下列说法正确的是
A. 中原子均为杂化 B. 中的键角大于
C. 共价键的极性： D. 分子中正、负电中心重合
【答案】C
【解析】
【详解】A．中铵根离子中N原子价层电子对个数是4、硝酸根离子中N原子价层电子对个数是3，所以N原子杂化方式为sp3杂化、sp2杂化，选项A错误；
B．中的氮原子上均为成键电子，而分子中的氮原子上有一对孤对电子，孤对电子和成键电子之间的排斥力强于成键电子和成键电子之间的排斥力，故中的键角小于，选项B错误；
C．对于第ⅤA族的元素，与氢元素形成共价键时，极性是N-H大于P-H，选项C正确；
D．氨气分子构型为三角锥形，分子结构不对称，正负电荷的中心不重合，选项D错误；
答案选C。
6. 的燃烧热为，下列指定反应的方程式正确的是
A. 与稀硝酸混合：
B. 溶液与过量稀氨水混合：
C. 的燃烧热的热化学方程式：
D. 溶液氧化：
【答案】D
【解析】
【详解】A．与稀硝酸混合：，A错误；
B．溶液与过量稀氨水混合：，B错误；
C．的燃烧热的热化学方程式：，C错误；
D．溶液氧化：，D正确；
故选D。
7. 下列关于反应的说法正确的是
A. 反应在任何温度下都能自发进行
B. 反应物的总键能小于生成物的
C. 使用催化剂能改变反应路径，降低反应的焓变
D. 增大氨气浓度，反应速率一定加快
【答案】B
【解析】
【详解】A．上述反应为熵减的放热反应，由可推知该反应在低温下能自发进行，A错误；
B．反应是放热反应，故断裂反应物的化学键所需能量小于形成生成物的化学键释放的能量即反应物的总键能小于生成物的，B正确；
C．使用催化剂能改变反应路径，降低反应活化能但改变不了焓变，C错误；
D．反应速率受多种因素的影响，增大氨气浓度，反应速率不一定加快，D错误；
故选B。
8. 前4周期非0族元素的原子序数依次增大。价层电子数满足；原子半径小于是空气中含量最多的元素；基态原子的电子总数是其最高能级的2倍；的内层电子全排满，且第四能层只有1个电子。下列说法正确的是
A. W位于元素周期表s区
B. 第一电离能：Y>Z
C. X、Z形成的分子一定是10e-微粒
D. 简单气态氢化物的热稳定性：Z【答案】B
【解析】
【分析】前4周期非0族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。Y 是空气中含量最多的元素，则Y为N；原子半径 X 小于 Y，X不可能为第二周期元素，则X为H；价层电子数满足 Z=X+Y，且基态 Z 原子的电子总数是其最高能级的2倍，则Z为O；W 的内层电子全排满，且第四能层只有1个电子，则W为Cu；综上所述，X、Y、Z、W 依次为H、N、O、Cu，据此分析解答。
【详解】A．W为Cu，位于元素周期表的ds区，A错误；
B．同周期元素从左至右，第一电离能呈增大趋势，但基态N原子2p能级轨道半充满较稳定，其第一电离能大于相邻元素，则第一电离能：N>O，B正确；
C．X、Z形成的分子H2O2是18e-微粒，C错误；
D．非金属性越强，其气态氢化物的热稳定性越强，非金属性：O>N，则简单气态氢化物的热稳定性：H2O>NH3，D错误；
故选B。
9. 制备重要的有机合成中间体丙的反应如下。下列说法正确的是
A. 1mol 含有键
B. 甲能发生氧化反应、还原反应、消去反应等
C. 乙分子所有原子不可能在同一平面
D. 丙与盐酸或溶液均能发生中和反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．1mol 分子式为C3H5OCl，含有键，A错误；
B．甲含有酚羟基、羰基能发生氧化反应、还原反应等，但是不能发生消去反应，B错误；
C．乙分子含有多个饱和碳原子因此不可能所有原子在同一平面，C正确；
D．丙不能与溶液发生中和反应，D错误；
故选C。
10. 可充电水系电池用锌和催化剂材料作两极，电池工作示意图如图所示，其中双极膜是由阳膜和阴膜制成的复合膜，在直流电场的作用下，双极膜复合层间的电离出的和可以分别通过膜移向两极。下列说法正确的是
A. 溶液的：
B. 充电时，极接外电源正极，实现电能转为化学能
C. 放电时，当电路中转移电子时，理论上溶解
D. 充电时，极的电极反应式为
【答案】C
【解析】
【分析】由图可知，在a电极上，Zn失去电子转化为Zn(OH)2锌元素由0价降低到+2价，发生氧化反应，为负极，电极反应为:Zn+4OH--2e-=，在b电极上，发生还原反应，CO2得到电子，转化为HCOOH，为正极，电极反应为:CO2+2H++2e-=HCOOH，H2O电离出的H+和OH-可以分别由双极膜移向b极、a极；
【详解】A．虽然HCOOH为弱酸，越稀越电离，但浓度较大的HCOOH溶液中H+浓度较大，故溶液的：，选项A错误；
B．根据分析可知，充电时，极接外电源负极，为阴极，实现电能转为化学能，选项B错误；
C．放电时，负极电极反应为:Zn+4OH--2e-=，当电路中转移电子时，理论上溶解，选项C正确；
D．充电时，极阳极，电极反应式为，选项D错误；
答案选C。
11. 通过下列实验探究碳酸盐和碳酸氢盐的性质：
实验1：测定溶液的约为8。
实验2：将溶液与溶液等体积混合，产生白色沉淀。
实验3：向苯酚浊液中加入少量固体充分反应后，得澄清溶液且无气体产生。
实验4：向溶液中滴入溶液，生成白色沉淀，且有无色气体产生。
下列说法正确的是
A. 实验1的溶液中存在：
B. 实验2的上层清液中存在：
C. 实验3所得溶液中存在：
D. 实验4生成白色沉淀的离子方程式为：
【答案】D
【解析】
【详解】A．实验1溶液呈碱性说明碳酸氢根水解强于电离，即，故，A错误；
B．实验2说明碳酸根与钙离子刚好生成碳酸钙白色沉淀，碳酸钙沉淀存在溶解平衡，碳酸根是弱离子存在水解损耗，故，B错误；
C．实验3说明苯酚和碳酸钠生成苯酚钠和碳酸氢钠，不生成二氧化碳，说明苯酚电离程度大于碳酸氢钠；根据电荷守恒可知，C错误；
D．实验4说明碳酸氢根与钙离子发生反应生成碳酸钙沉淀和二氧化碳气体：，D正确；
故选D。
12. 一定条件下混合气体通过反应器，发生的反应有：
a．
b．
实验中检测反应器出口气体的成分及其含量，其他条件相同时，反应温度对的转化率和的选择性的影响如图1、如图2所示：
已知：选择性
下列说法不正确的是
A. 由如图1可知，实验中反应均未达到化学平衡状态
B. 由如图1可知，温度高于时，平衡转化率变化的原因是升高温度对反应b的影响程度大于对反应a的
C. 由如图2可知，温度相同时选择性的实验值略高于其平衡值，可能原因是该温度下反应a的平衡常数大于反应b的
D. 时，反应器出口气体中，则该温度下转化率
【答案】C
【解析】
【详解】A．由图1可知在不同温度下，CO2转化率的实验值均小于平衡值，说明实验中反应均未达到化学平衡状态， A正确；
B．反应a为放热反应，反应b为吸热反应，温度升高，反应a逆向移动，反应b正向移动，温度高于时，反应b正向移动程度大于反应a逆向移动的程度，所以CO2平衡转化率随温度升高还在增大，B正确；
C．由图2可知，温度相同时，CH3OH 选择性的实验值略高于平衡值，从化学反应速率的角度看原因是:在该条件下反应a的速率大于反应b，单位时间内生成甲醇的量比生成CO的量多，C错误；
D．220C时，测得反应器出口气体中全部含碳物质的物质的量之比n(CHOH):n(CO2):n(CO)=1：7.20：0.11，假设生成的CH30H的物质的量为1mol，则生成的CO的物质的量为0.11mol，剩余的CO2的物质的量为7.20mol，根据碳原子守恒，起始的CO2的物质的量为1mol+7.20mol+0.11mol ，则该温度下CO转化率的计算式为，D正确；
故选C。
13. 常温下，向一定浓度溶液中加入固体，保持溶液体积和温度不变，测得与[X为、、]的变化关系如图所示。
下列说法不正确的是
A. 曲线M表示随的变化
B. 从a点至b点，水的电离程度逐渐减小
C. 的化学平衡常数为
D. a点溶液中：
【答案】B
【解析】
【分析】向一定浓度溶液中加入固体，保持溶液体积和温度不变，随着pH增大，c(H＋)减小，减小，增大，则增大，减小，增大，则减小，因此曲线M表示，曲线N表示，曲线L表示。
【详解】A．根据前面分析曲线M表示随的变化，故A正确；
B．b点，，从a点至b点，草酸根浓度不断增大，水解程度不断增大，故B错误；
C．时，pH=4.3，，a点，，则的化学平衡常数为，故C正确；
D．由于中，a点，则a点溶质为、，根据物料守恒得到溶液中：，故D正确。
综上所述，答案为B。
非选择题：本题包括4题，共61分。
14. 高纯在电子技术和精细化工领域有重要应用。一种由富锰渣(含、等元素的化合物)制备高纯的部分工艺如下：
已知：Ⅰ．P204是一种有机磷酸酯萃取剂，可以分离出。
Ⅱ．。
（1）“酸浸”中，随着浸出时间增加，部分元素浸取率如图所示，图中浸取率最高的元素为_______。
（2）实验室进行萃取操作时，正确的振荡操作图示为___________(填序号)。
A． 　　　　　B． 　　　　　C．
（3）“调节”中，除去的离子方程式为___________。
（4）“沉淀”中，可以实现除去的原因是___________。
（5）称取无水样品，将完全转化为，定容后准确量取溶液转移至锥形瓶中，加入固体，摇动锥形瓶，待充分反应后，用标准溶液滴定至终点，记录所耗标准液体积为。
已知：
①滴定终点现象___________。
②计算该无水样品的纯度___________(写出计算过程)。
【答案】（1）
（2）C （3）
（4）加入后，溶液中(或，或文字表述完全沉淀)时，未沉淀
（5） ①. 滴加最后半滴(或1滴)标准溶液，溶液变为浅红色，且半分钟不褪色 ②. 98.82%
【解析】
【分析】富锰渣加入盐酸酸浸，除去滤渣，滤液加入二氧化锰将亚铁离子转化为铁离子，加入有机萃取剂分离出铁离子，水相加入碳酸锰调节pH除去铝，滤液处理后加入硫化钠除去铅，滤液处理得到氯化锰；
【小问1详解】
由图可知，图中浸取率最高的元素为铁元素；
【小问2详解】
实验室进行萃取操作时，正确的振荡操作为双手握好仪器后倒置振荡，图示为C；
【小问3详解】
“调节”中加入碳酸锰使得溶液中酸性减弱，促使铝离子转化为氢氧化铝沉淀同时生成锰离子和二氧化碳，除去的离子方程式为；
【小问4详解】
已知，、，可知铅离子更难溶，更容易转化为PbS沉淀，故加入后，溶液中(或，或文字表述完全沉淀)时，而未沉淀，故 “沉淀”中，可以实现除去；
【小问5详解】
①高锰酸钾溶液为紫红色，当滴加最后半滴(或1滴)标准溶液，溶液变为浅红色，且半分钟不褪色，此时达到滴定终点。
②已知：，则与标准液反应的草酸根离子为，则样品溶液生成的高锰酸根离子为，该无水样品的纯度98.82%。
15. 一种香豆素化合物J的合成方法如下
已知：
（1）化合物J中的含氧官能团有酯基、硝基、___________。
（2）A→B的反应类型为___________。
（3）化合物E的结构简式为___________。
（4）请写出同时符合下列条件的I的一种同分异构体的结构简式：___________。
①属于芳香族化合物；②能发生银镜反应；③核磁共振氢谱峰面积之比为1∶1。
（5）写出以、为原料制备的合成路线流程图___________(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
【答案】（1）(酮)羰基、酰胺基
（2）取代反应 （3）
（4） （5）
【解析】
【分析】甲苯在浓硝酸浓硫酸加热条件下发生硝化反应生成对硝基甲苯，再在光照条件下发生与溴的取代反应生成C。C在氢氧化钠溶液中发生卤代烃的水解反应，同一个碳上连接两个羟基在加热条件下脱水生成醛基得D物质。D与在氢氧化钠溶液中加热发生类似已知的反应生成E：。E与I（）发生加成反应生成J，据此回答。
【小问1详解】
化合物J中的含氧官能团有酯基、硝基、(酮)羰基、酰胺基；
【小问2详解】
甲苯在浓硝酸浓硫酸加热条件下发生硝化反应生成对硝基甲苯，反应类型为取代反应；
【小问3详解】
D与在氢氧化钠溶液中加热发生类似已知的反应生成E：；
【小问4详解】
I的结构简式为，不饱和度为7，①属于芳香族化合物要求苯环结构；②能发生银镜反应说明含有醛基；③核磁共振氢谱峰面积之比为1∶1说明该有机分子高度对称，则该有机分子的结构简式为；
【小问5详解】
丙烯与溴化氢发生加成反应生成，在氢氧化钠水溶液中加热发生卤代烃的水解反应生成醇，醇发生催化氧化生成丙酮，1mol丙酮与6mol甲醛发生已知反应生成，再发生碳氧双键与氢气的加成反应生成目标产物：。
16. 、、都是难溶于水的物质。将与溶液混合，加入氨水调节溶液下反应可得到沉淀，其装置如图1所示(加热及夹持装置已省略)，再将所得沉淀干燥并在下煅烧，可得到产品。
（1）实验室利用固体配制溶液，需要玻璃仪器有烧杯、量筒、试剂瓶、玻璃棒、___________。
（2）组装好仪器，加入药品前，检查装置气密性的方法为___________。
（3）三颈烧瓶中未加氨水时就生成沉淀，同时观察到澄清石灰水变浑浊，写出未加氨水时三颈烧瓶中反应的化学方程式_______。滴加氨水有利于生成的原因是_________。
（4）利用合成的方法如图2，写出“硫化”的化学方程式___________。
（5）的立方晶胞结构如图3所示，以A点为原点建立分数坐标，已知A点坐标为，B点坐标为，则C点坐标为___________。
【答案】（1）胶头滴管，250mL容量瓶
（2）方法1：关闭分液漏斗活塞，将右侧导管置于水中，微热(或手捂)三颈烧瓶，烧杯中导管口有气泡冒出，移去热源，导管内形成一段水柱，则说明装置气密性良好
方法2：将右侧导管用止水夹夹紧，向分液漏斗中加水，若分液漏斗中能形成一段稳定的水柱，则说明装置气密性良好
（3） ①. ②. 氨水与反应生成，增大浓度，促进生成
（4）
（5）
【解析】
【分析】与溶液混合，加入氨水调节溶液，下反应可得到沉淀，沉淀干燥煅烧得到；
【小问1详解】
配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；用固体配制溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、试剂瓶、玻璃棒、胶头滴管，250mL容量瓶；
【小问2详解】
装置气密性检验的原理是：通过气体发生器与液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生的现象（如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）来判断装置气密性的好坏；故检查装置气密性的方法为：方法1：关闭分液漏斗活塞，将右侧导管置于水中，微热(或手捂)三颈烧瓶，烧杯中导管口有气泡冒出，移去热源，导管内形成一段水柱，则说明装置气密性良好；方法2：将右侧导管用止水夹夹紧，向分液漏斗中加水，若分液漏斗中能形成一段稳定的水柱，则说明装置气密性良好；
【小问3详解】
三颈烧瓶中加入、溶液，未加氨水时就生成沉淀，同时观察到澄清石灰水变浑浊说明生成二氧化碳，根据质量守恒可知还生成氯化铵和水，未加氨水时三颈烧瓶中反应的化学方程式为：。氨水溶液显碱性，会将碳酸氢根离子转化为碳酸根离子，故滴加氨水有利于生成的原因是氨水与反应生成，增大浓度，促进生成；
【小问4详解】
“硫化”过程中和加入的反应转化为沉淀和，根据质量守恒可知，还会生成盐酸，化学方程式为：；
【小问5详解】
C点在x、y、z轴上的投影坐标分别为、、，故其坐标为。
17. 氢能是一种绿色能源，目前有多种方法可以制氢或储氢。
（1）基催化剂可用于甲烷水蒸气重整制氢，反应过程如图1。
①由如图1可知，该制氢的过程用文字描述为___________。
②Pistonesi等对反应过程提出了以下反应机理，写出Ⅱ的转化过程。
I.　　Ⅱ.___________
Ⅲ.　　　Ⅳ.
V.　　Ⅵ．
注：＊表示催化剂或者微粒吸附在催化剂上。
（2）镁铝合金是一种潜在的贮氢材料。
①该合金在一定条件下完全吸氢生成中的化合价为___________。
②是一种单层的二维材料，二维晶胞如图2所示，虚线之间夹角为或，距离每个○距离最近的有___________个。
（3）甘油、水蒸气、氧气自热式催化重整制氢时无需加热，主要反应如下：
反应I：
反应Ⅱ：
①___________。
②反应I、Ⅱ消耗总量一定时，反应Ⅱ的比例过多、过少都不利于制氢，原因是___________。
③除外，可能还会产生等副产物，为了提高原子利用率，最要抑制的生成，原因是___________。
【答案】（1） ①. 用和在基催化剂作用下产生和，可以与水蒸气在基催化剂作用下进一步反应转化为和 ②.
（2） ①. -1 ②. 6
（3） ①. ②. 反应Ⅱ消耗的甘油过多，产量低；反应Ⅱ消耗的甘油过少，产生热量较少，不能实现自热重整 ③. 副产物中，的H元素含量最高，若生成制氢时H的利用率最低
【解析】
【小问1详解】
①由如图1可知，该制氢的过程用文字描述为：用和在基催化剂作用下产生和，可以与水蒸气在基催化剂作用下进一步反应转化为和；
②由如图1可得总反应为+2=CO2+4H2，根据盖斯定律，由Ⅱ=总反应-Ⅰ-Ⅲ-Ⅳ-Ⅴ-Ⅵ，故反应Ⅱ为；
【小问2详解】
①中镁为+2价，根据化合物中各元素化合价代数和为0可得，H元素的化合价为-1价；
②是一种单层的二维材料，二维晶胞如图2所示，虚线之间夹角为或，根据图中信息可知，距离每个○距离最近的在上下左右前后各一个，共有6个；
【小问3详解】
①已知：反应I：
反应Ⅱ：
根据盖斯定律，由Ⅱ-Ⅰ得反应-=；
②反应I、Ⅱ消耗的总量一定时，反应Ⅱ的比例过多、过少都不利于制氢，原因是反应Ⅱ消耗的甘油过多，产量低；反应Ⅱ消耗的甘油过少，产生热量较少，不能实现自热重整；
③除外，可能还会产生等副产物，为了提高原子利用率，最要抑制的生成，原因是副产物中，的H元素含量最高，若生成制氢时H的利用率最低。

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