资源简介 (共14张PPT)离子反应的应用食品检验化学研究离子反应的应用工业生产医疗诊断工业废水处理环境保护其他方面离 子检 验待检离子 使用试剂 反应现象 反应的离子方程式Cl－ ___________________加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解AgNO3溶液、稀硝酸Cl－＋Ag＋===AgCl↓CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O加入CaCl2溶液产生白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀溶解，产生无色无味气体，气体能使澄清石灰水变浑浊CaCl2溶液、稀盐酸BaCl2溶液、稀盐酸 加足量稀盐酸无现象，再加BaCl2溶液产生白色沉淀 Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓离 子检 验离子检验建模取样待测液加入检验试剂观察实验现象得出结论有些离子可利用颜色等性质直接判出如有干扰物存在，则要选择试剂对干扰物进行排除离子检验建 模外观观察离 子检 验离子检验建 模工业生产氯碱工业都会用到饱和食盐水，粗食盐水中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42-等杂质如何检验粗盐中SO42-离子的存在？应 用体 验食盐精制Ca2＋、Mg2＋、SO42-等杂质会增加生产能耗，生产过程中产生的沉淀会堵塞管道，必须除去。取少量粗盐水于试管先加足量稀盐酸，无现象再加氯化钡，有白色沉淀产生说明有SO42-离子的存在离 子检 验离子检验建 模利用离子反应除杂应 用体 验粗盐溶解、过滤滤液难溶性杂质固体精制NaCl溶液NaCl固体蒸发分离思路过滤操作技能粗盐提纯除去可溶性离子杂质离 子检 验离子检验建 模利用离子反应除杂实验探究：食盐的精制实验目的：除去粗食盐水中的Ca2＋、Mg2＋、 SO42-实验方案设计的原理：粗食盐水要保留的离子Na+ 、Cl-杂质离子Ca2＋Mg2＋SO42-沉淀法分析组成应 用体 验CaCO3↓Mg(OH)2 ↓BaSO4↓利用离子反应除去可溶性杂质离 子检 验离子检验建 模利用离子反应除杂应 用体 验我是“金牌设计师”食盐的精制依据预习报告中设计的实验方案，用所提供的用品进行实验操作，除去粗食盐水中的Ca2＋、Mg2＋、 SO42- ，制取精制食盐溶液。除杂效果好完成速度快（相邻的两组互相检验除杂效果）方案设计最佳离 子检 验离子检验建 模利用离子反应除杂实验探究：食盐的精制1、试剂的选择粗食盐水要保留的离子Na+ 、Cl-杂质离子Ca2＋Mg2＋SO42-选择试剂种类XCO3NaOH溶液BaCl2溶液沉淀法分析组成K2CO3溶液K+Na2CO3溶液不引入新的杂质应 用体 验离 子检 验离子检验建 模利用离子反应除杂用流程图表示优化后的实验方案Na+、Cl-Ca2＋Mg2＋Ba2＋BaSO4↓Na+、Cl-Ca2＋Ba2＋OH-BaSO4↓Mg(OH)2 ↓Na+、Cl-OH-、CO32-CaCO3↓BaCO3↓BaSO4↓Mg(OH)2 ↓Na+、Cl-OH-、CO32-CaCO3↓BaCO3↓BaSO4↓Mg(OH)2 ↓Na+、Cl-H2OCO2↑过量BaCl2溶液过量NaOH溶液过量Na2CO3溶液过滤适量盐酸应 用体 验Na+、Cl-Ca2＋Mg2＋SO42-2、试剂用量3、试剂是否过量的判断方法5、过滤操作的最佳时机4、试剂顺序取上层清液,加入试剂,不再产生沉淀,则沉淀剂是过量的过量BaCl2 溶液过量NaOH 溶液过量Na2CO3溶液过量BaCl2溶液过量NaOH 溶液过量Na2CO3溶液过量NaOH溶液过量BaCl2溶液过量Na2CO3溶液离 子检 验离子检验建 模利用离子反应除杂应 用体 验离子反应除杂建模[优化后滤液除杂实验操作步骤]取液：取第一次实验保留的滤液2ml于离心管内滴加盐酸：过滤后将滤液滴加适量盐酸，振荡，重复上述操作，直至不再产生气泡检验：将pH试纸放在洁净干燥的表面皿上，用玻璃棒蘸取小烧杯中溶液点在pH试纸的中央，待变色后，与标准比色卡比对。精制食盐水滴加：向离心管内按方案顺序依次滴加沉淀剂，如产生沉淀用离心机分离后，再滴加。注意用量离 子检 验离子检验建 模利用离子反应除杂应 用体 验离子反应除杂建模原料将杂质离子转化后分离去除水溶液中杂质离子方法建模水溶液的混合物体系分析组成杂质离子要保留的离子性质差异①试剂种类②试剂顺序③试剂用量产品需要的离子离 子检 验离子检验建 模利用离子反应除杂应 用体 验离子反应除杂建模应 用实 践我是环保小卫士上网收集资料，制作有关工业废水重金属离子Cu2+、Ag+污染治理的PPT。下节课同学们在电脑上展示。 展开更多...... 收起↑ 资源列表 沉淀.mp4 离子反应的应用.pptx 课件素材1.mp4 课件素材2.mp4
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