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化学的魅力
第2章 化学键 化学反应规律
第1节 化学键与物质构成
第2课时 离子键 共价键
1、理解离子键、共价键的概念及其本质，能用电子式表示离子键与共价键的形成
2、通过分析推理得出离子键和共价键的形成条件，建立认识模型，揭示成键规律，培养“证据推理与模型认知”能力。
金属钠在氯气中燃烧能够生成氯化钠，氢气在氯气中燃烧能够生成氯化氢。那么，氯原子与钠原子是如何形成氯化钠的，氯原子与氢原子又是如何形成氯化氢的？二者的形成过程有什么不同，又为什么会有不同？
交流研讨
三种原子的原子结构有什么特点？
氯化钠的形成过程
Na
Cl
我再得一个电子就达到最外层8个电子稳定结构
我再扔掉一个电子就达到最外层8个电子稳定结构
氯气与氢气
氯化氢的形成过程
Cl
我再得一个电子就达到最外层8个电子稳定结构
H
我再得一个电子就达到最外层2个电子稳定结构
H:
Cl
H
Cl
离子键——
共价键——
阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键
原子间通过共用电子形成的化学键
活泼金属元素原子与活泼非金属元素原子之间
非金属元素原子之间
二．离子键和共价键
1、概念：
1、概念：
2、形成条件：
2、形成条件：
注意：
（1）共价键的成键微粒是原子，而离子键的成键微粒是阴阳离子
（2）一般情况下活泼金属元素与活泼非金属元素原子之间容易形成离子键（特例AlCl3共价键）。非金属原子之间形成的化学键是共价键(特例 铵盐)。
（3）共价键和离子键的实质相同，都属于电性作用。成键原因都是原子都有使自己的最外层达到稳定结构状态的趋势。（稀有气体原子的最外层都已达到稳定结构，因此稀有气体分子都是单原子分子，分子内不形成化学键）
（4）有共价键形成的分子具有一定的空间构型。
在元素符号周围用“ · ”或“×”来表示该
元素原子最外层电子的式子。
（1）电子式：
①原子的电子式：
②阳离子的电子式：
Na+、
Mg2+、
Al3+
③阴离子的电子式：
：
[ Cl ]-
··
··
：
··
··
：
：
[ O ]2-、
3.离子键和共价键形成过程的表示方法---电子式
④单质、化合物的电子式：
[ ]—
Na+
×
H ·
· Mg ·
·C ·
·
·
·
·
· N ·
·
和阳离子符号相同
NaCl离子键的形成过程
HCl共价键的形成过程
箭头表示电子转移方向
3.用于连结反应物和生成物的符号是
1.反应物要用原子的电子式表示。
2.生成物要用单质或化合物的电子式表示。
注意：
（2）用电子式表示离子键和共价键的形成过程：
迁移运用
用电子式写出H2O、CaCl2的形成过程。
H2O
CaCl2
键的类型 离子键 共价键
定 义
成键原因 成键微粒
成键方式
成键元素
成键过程
[对比归纳]
阴、阳离子通过静电作用形成的化学键
原子间通过共用电子对形成的化学键
原子有形成稳定结构的趋势
（最外层电子达到稳定结构）
阴、阳离子
原子
静电作用
共用电子对
活泼金属和活泼非金属
非金属和非金属之间
1．下列物质中，既有离子键又有共价键的是(　 )
A．CaCl2　B．KOH C．H2O D．HF
2．下列各组物质中，化学键类型不同的是(　 )
A．NaCl和K2S　 B．H2O和NH3
C．CaF2和CsCl D．CCl4和Na2O
3．下列事实中，能够证明HCl是共价化合物的是(　)
A．HCl易溶于水
B．熔融状态下HCl不导电
C．HCl不易分解
D．HCl溶于水能电离，呈酸性
B
D
B
课堂练习
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