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第三节 饮食中的有机化合物第1课时 乙醇
你若堕落，神仙也救不了你；
你若要成长，绝处也能逢生！
素养目标 1.了解乙醇分子的组成、结构。通过乙醇分子结构模型认识乙醇分子的结构和性质，体会乙醇分子中的官能团——羟基对乙醇性质的影响，形成“结构决定性质”的思维观念，培养宏观辨识与微观探析的学科核心素养。
2.了解乙醇的物理性质和重要用途，掌握乙醇分子中所含官能团，掌握乙醇的化学性质，理解结构决定性质的思想。能依据实验目的设计并优化实验方案、完成实验操作、记录并分析实验现象，培养科学探究与创新意识的学科核心素养。
颜 色：
气 味：
状 态：
挥发性：
熔沸点：
密 度：
溶解性：
无色透明
特殊香味
液 体
小（密度：0.789g /㎝3）
易挥发
低（沸点：78.5℃熔点：-117.3℃）
能与水以任意比互溶，能溶解多种
有机物和无机物
可以用于萃取溴单质或碘单质吗？
4
俗称
一、乙醇的物理性质
1．判断正误(正确的打“√”号，错误的打“×”号)。
(1)医疗上用质量分数为75%的酒精消毒。 (　　)
(2)用乙醇可以萃取溴水中的溴。 (　　)
(3)衣服上沾上少许汽油用酒精可以去除。 (　　)
(4)酒香不怕巷子深体现了乙醇有特殊香味易挥发的特性。
(　　)
答案：(1)×　(2)×　(3)√　(4)√
结构式：　
H－C－C－O－H
－
H
－
－
－
H
H
结构简式:
C2H5OH
或CH3CH2OH
醇的官能团－羟基
写作－OH
二、乙醇的分子结构
二、乙醇的分子结构
H
分子式：
C2H6O
活动 探究
探究乙醇的化学性质（课本P104页）
实验1：向烧杯中加入约2mL的无水乙醇，点燃，观察现象
现象：
产生淡蓝色火焰,放出大量热
方程式：
C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O
结论：
乙醇易燃烧，具有可燃性
三、乙醇的化学性质
思考：乙醇除了可以在氧气中点燃，还能发生怎样的反应？
实验2：向试管中加入约2mL的无水乙醇，取一根光亮的铜丝绕成螺旋状，置于酒精灯外焰上加热至红热，然后伸入无水乙醇中，反复几次。
现象：
铜丝在空气中加热由红变黑，插入乙醇溶液中，溶液沸腾
铜丝表面由黑变红，液体有刺激性气味，反应放热
黑
红
红
Cu
Cu
1、观察铜丝的变化
2、注意液体气味的变化
3、试管温度
黑色→红色
H O－H
│ │
H－C－C－H
　　 │ │
H H
CuO
＋
Cu
＋
H2O
△
＋
H O
│
H－C－C－H
　　 │
H
红色→黑色
分析
思考
铜丝在此实验中起什么作用？
铜丝是该实验的催化剂
2Cu+O2=== 2CuO
乙醛
乙醛
乙醛是无色、有刺激性气味的液体，结构简式为CH3CHO，它是一种重要的化工原料。工业上利用此原理生产乙醛。
乙醇
乙醛
氧原子
水
追源溯流：
①-③位断键
①
③
CH3—C—O—H
H
H
+ O2
Cu
△
②
乙醛
+
—C=O
CH3
H
发生催化氧化条件：与羟基相连的C上要有H。
2
1
H2 O
2CH3CH2OH ＋ O2
2CH3CHO ＋ 2 H2O
Cu
△
乙醇的催化氧化反应总式：
反应机理：乙醇分子脱去羟基H和与羟基相连碳上的H并形成一个碳氧双键
完成学案第5题
把质量为mg的铜丝灼烧变黑后，立即放入下列物质中，铜丝变红且质量
仍为mg的是(　　)
A．稀硝酸 B．醋酸溶液 C．乙醇 D．CH3CHO
迁移应用
C
实验3：向试管中加入约2mL的无水乙醇，滴入1-2滴酸性高锰酸钾溶液，震荡，观察现象。
紫色酸性高锰酸钾溶液褪色
乙醇能被酸性高锰酸钾强氧化剂氧化
现象：
结论：
CH3CH2OH
CH3COOH
酸性高锰酸钾
或酸性重铬酸钾
交警判断驾驶员是否酒后驾车的方法 ？
14
K2Cr2O7
Cr2(SO4)3
乙醇
绿色
橙红色
CH3CH2OH
乙醛/CO2 + H2O + 化学能
催化氧化
电能（电压）
CH3CH2OH
CH3COOH
酸性高锰酸钾
或酸性重铬酸钾
联想质疑
已知H2O(H-O-H) NaOH
CH3CH2O-H CH3CH2ONa

Na
实验4：向试管中加入约2mL的无水乙醇，再放入一小块金属钠，观察现象。
现象：
方程式：
结论：
1.钠沉于试管底部；
2.有气泡产生
乙醇能和金属钠反应，生成氢气
2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
该反应属于 反应。
置换
实验小贴士：
用镊子取钠，滤纸吸干煤油，
玻璃片上切绿豆粒大小的钠，
未用的钠放回试剂瓶。
完成学案第4题
下列物质中，分别加入金属钠，不能产生氢气的是(　　)
A．苯 B．蒸馏水 C．无水酒精 D．75%的酒精
迁移应用
A
联想质疑：
联想钠和水反应的现象，对比乙醇和钠反应的现象，分析二者有何异同，从中你能得出什么结论？
钠与水反应 钠与乙醇反应
反应方程式
反应实质
反应剧烈程度
羟基氢的活泼性
密度大小
定量计算关系
钠与水反应 钠与乙醇反应
反应方程式 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
反应实质 水中氢原子被置换出来 羟基氢原子被置换出来
反应剧烈程度 反应剧烈 反应较平缓
羟基氢的活泼性 H2O > CH3CH2OH
密度大小 ρ(Na)<ρ(H2O) ρ(Na)>ρ(CH3CH2OH)
定量计算关系 2H2O～2Na～H2 2CH3CH2OH～2Na～H2
迁移应用
相同物质的量的CH3CH2OH、HOCH2CH2OH、HOCH2CH(OH)CH2OH分别与足量的金属钠反应，产生氢气的物质的量之比为(　　)
A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．6∶3∶2 D．3∶2∶1
B
燃料
酒精饮料
消毒剂
有机溶剂、化工原料
四、乙醇的用途
H H
H— C — C — O — H
H H
①氧化反应——燃烧
——催化氧化
②与活泼金属反应
分子结构：
物理性质：
化学性质:
乙醇 醇类物质
官能团 —OH
小结
学以致用，完成导学案剩下题目！

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