资源简介

1.1化学方程式 （第一课时质量守恒定律）
物理变化和化学变化的本质区别：在变化中是否生成了新的物质。
一、白磷燃烧实验
1、药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中，液体放在细口瓶中
白磷存放在水中
2、取药品：块状及条状药品用镊子夹取 （白磷用镊子夹取）
3、实验现象：白磷燃烧，产生大量白烟（并放热）
4、化学方程式：4P + 5O2 点燃 2P2O5
P2O5 ---- 白色固体，会污染空气，需收集用水溶解再处理。
5、本实验能验证质量守恒定律的关键：装置要密闭，否则会因为生成的白烟逸散到空气中，使实验失败。
6、实验改进：（1）把玻璃棒改为玻璃管，并在上方套一个气球
（2）用凸透镜聚光代替玻璃棒引燃白磷，使实验结果更精准。
二、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应
1、氢氧化钠固体 ：白色 ， 氢氧化钠溶液 无色 ，
硫酸铜固体：白色， 硫酸铜溶液 ：蓝色
2、实验现象： 产生蓝色絮状沉淀
3、化学方程式：2NaOH+ CuSO4 Cu(OH)2 ↓ +Na2SO4
三、质量守恒定律:
1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；
微观 宏观
不变 一定变 可能变的 不变 一定变
原子种类 分子种类 分子的数量 元素种类 物质种类
原子数量 物质质量
原子质量
四、本课时涉及的相关化学方程式
1、甲烷（蜡烛的主要成分）在空气中燃烧： CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
2、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
3 氢气中空气中燃烧： 2H2 + O2 点燃 2H2O
4、.过氧化氢分解： 2H2O2 MnO2 2H2O+O2 ↑
1.1化学方程式（第二课时） 掌握书写规律，不是背
一、物质和氧气的反应
1. 镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热： 2Cu + O2 △ 2CuO
5. 氢气中空气中燃烧： 2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧： 4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧： C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O2 点燃 2CO
10. 一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧： CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧： C2H6O + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
二、分解反应及其他重要的反应
1. 水在直流电的作用下分解： 2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
2、过氧化氢分解： 2H2O2 MnO2 2H2O+O2 ↑
3. 碳酸不稳定而分解： H2CO3 △ H2O + CO2↑
4.水和二氧化碳反应： H2O+CO2 H2CO3
5. 加热氯酸钾（有二氧化锰）： 2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 ↑
6. 加热高锰酸钾： 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
7. 高温煅烧石灰石： CaCO3 高温 CaO + CO2↑
8.碳酸氢钠受热分解： 2Na HCO3 △ Na2CO3+H2O+CO2↑
9. .碳酸氢铵受热分解： NH4HCO3 △ NH3 ↑+H2O+CO2↑
10. 加热碱式碳酸铜： Cu2(OH)2CO3 △ 2CuO + H2O + CO2↑
11. 二氧化碳和澄清石灰水反应： CO2 +Ca(OH)2 CaCO3↓ + H2O
12. 石灰石和盐酸反应： CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O+CO2↑
必须掌握的化学方程式（二）
1.氢氧化铜受热分解： Cu(OH)2 △ CuO+ H2O
2.氢氧化铁受热分解： 2Fe(OH)3 △ Fe2O3+ H2O
3.氢气和氯气反应： H2 +Cl2 点燃 2HCl
4.铁粉和硫粉反应： Fe +S △ FeS
5.氧化钙和水反应： CaO+ H2O Ca(OH)2
6.镁和氮气反应： 3Mg + N2点燃Mg3N2
7.镁和二氧化碳反应： 2Mg +CO2点燃C +2MgO
8.一氧化碳和三氧化二铁反应：Fe2O3 +3CO高温 2 Fe +3CO2
9.光合作用： 6H2O+6CO2 光 C6H12O6 +6O2
10.氢氧化钠和硫酸铜反应： 2NaOH+ CuSO4 Cu(OH)2 ↓ +Na2SO4
.

展开更多......

收起↑