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1.2 化合反应和分解反应的知识点
化合反应：
1、定义：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。常伴随着发光，放热等现象。
模式：“多变一” “A + B + … D”
2、硫粉—俗称硫磺（淡黄色）与铁粉（黑色）的反应：
（1）现象：加热到一定温度时，混合物开始变红，停止加热，反应继续进行，放出光和热，生成棕黄色固体。
（2）化学方程式：Fe +S △ FeS
归纳---黑色物质有：铁粉，木炭，Fe3O4 CuO MnO2
3、铜与氧气的反应：
（1）用砂纸将粗铜丝表面擦亮目的----除去铜丝表面的氧化物
（2）现象：（红色）铜丝表面出现黑色物质
（3）化学方程式：2Cu + O2 2 CuO
4、铁与氧气的反应
（1）缓慢氧化—即生锈，生成了红棕色的三氧化二铁
（2）燃烧 ---- 生成了黑色的四氧化三铁
3Fe + 2 O2 Fe3O4
(3)现象：剧烈燃烧， 火星四射、（放热）、生成一种黑色固体
二、分解反应：
1、定义：一种物质反应生成了两种或两种以上物质，这样的反应称为分解反应。
模型：一变多 A = B + C +…..
分解反应通常需要提供条件：加热、通直流电、催化剂等。
2、碳酸氢钠分解：
（1）碳酸氢钠，俗称—小苏打
（2）2Na HCO3 △ Na2CO3+H2O+CO2↑
现象：试管壁有水珠生成，生成一种能使气体 澄清石灰水能 变浑浊的气体
试管口略向下的原因：防止试管口的冷凝水倒流到试管底部，引起试管破裂。
3、碳酸氢铵受热分解： NH4HCO3 △ NH3 ↑+H2O+CO2↑
其中-----NH3 ：有刺激性气味的气体，水溶液呈碱性。
归纳：有刺激性气味的气体有：NH3 ，HCl, SO2
三、氧化物：
1、定义：都是由两种元素组成，其中一种是氧元素。 AO 模式
2、分类： 金属氧化物： 如 Fe3O4、 CuO、
非金属氧化物： 如 CO2、P2O5
1.3 氧气的知识点
一、氧气的性质
1．物理性质：
（1）无色无味的气体；-183℃液氧呈淡蓝色 固氧-218℃呈雪花状淡蓝色固体
（2）密度略大于空气；（可以用向下排空气法收集）
（3）氧气不易溶于水（可以用排水集气法收集）
2．氧气的化学性质：支持燃烧，供给呼吸
3.氧气的用途：供呼吸 （如潜水、医疗急救） 帮助燃烧 （如燃料燃烧、炼钢、气焊）
4.燃烧现象
（1）（黑色固体）木炭在氧气中燃烧
碳 在空气燃烧中红热，
在氧气中发出剧烈燃烧，发出白光（产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体）
C + O2 点燃 CO2
（2）硫在氧气中燃烧
硫 在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，（放热，生成一种有刺激性气味的气体。）
在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰， （放热， 生成一种有刺激性气味的气体）
S + O2 点燃 SO2
注：集气瓶集气瓶底部加少量的水的目的——是吸收二氧化硫，防止污染环境，
（3）红磷在氧气中的燃烧
产生大量白烟，放 热
注：集气瓶集气瓶底部加少量的水的目的—--冷却吸收五氧化二磷（会污染）
（4）铁在氧气中的燃烧
铁 剧烈燃烧，火星四射，（放出大量热）生成一种黑色固体。
3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
注：铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底
（5）石蜡在氧气中燃烧
在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体
CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
（6）镁在氧气中燃烧
发出耀眼的白光，放出大量的热量，生成白色固体（做照明弹）
2Mg + O2 点燃 2MgO
二、氧化反应— 物质与氧气发生的反应， 包括：燃烧和缓慢氧化
（1）燃烧：发光放热的剧烈的氧化反应
（2）缓慢氧化：进行的很缓慢甚至不容易察觉的氧化反应。
燃烧和缓慢氧化的共同点：1、都是氧化反应，2、都放热。
如：动植物的呼吸、食物的腐烂、酒和醋的酿造、农家肥的腐熟、铁的生锈等
三、氧气的制取
实验室制氧气原理
(1)、分解过氧化氢溶液， 过氧化氢溶液---俗称：双氧水
2H2O2 MnO2 2H2O+O2 ↑
(2)、加热氯酸钾固体（白色）；
2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 ↑
△
(3)、加热高锰酸钾固体（紫黑色晶体）
操作注意事项：
（1）试管口塞一团棉花：防止KMnO4 粉末进入水槽，影响实验。
（2）实验结束时：先把导管从水槽中移开，再熄灭酒精灯，否则会使水倒流入试管，
引起试管破裂。
2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
(1)发生装置：反应物（固体+液体，不需要加热）
2）收集装置
A、排水集气法：
适用范围：难溶或微溶于水且不与水发生反应的气体。注意事项：集气瓶要装满水。
B、排空气法：适用范围:不与空气反应且密度与空气相差较大的气体；
又可分为向上排空气法和向下排空气法。
注意事项：用排气法收集气体时，导气管一定要伸入集气瓶底部，把空气尽量排出。为了减少空气扩散，集气瓶口可盖上毛玻璃片。
3、实验操作事项：
1、装置气密性检查 ：先将导管的一端浸入水中，用手握紧容器外壁，若导管口有气泡冒出，说明装置不漏气。
2、氧气的验满：将一支带火星的木条伸到集气瓶口附近，若木条复燃，证明已收集满
3、氧气的检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃则，证明瓶内是氧气。
四、氧气的工业制法（ 空气冷冻分离法）
原理：利用液氧和液氮的沸点不同。
注意：1、该过程是物理变化
2、该方法是获得工业上获得大量氧气的方法
3、实验室里无法实现-------因为需要超低的温度和很高的压强
五、催化剂：
1、概念：
在化学反应中能改变其他物质的反应速率（加快或变慢都可以的），
但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质。
2、特点：
一改变：（其他物质的反应速率） 二不变：（质量、化学性质）、
改变不一定是加快，还有可能是减慢。 质量和化学性质不变，物理性质有可能改变
注意：①催化剂不能改变生成物的质量，不能决定反应的是否能进行
②催化剂不是反应物、又不是生成物
③催化剂仅针对某一反应，并不是所有反应的催化剂
④某一反应的催化剂可能不只一种
3、催化剂不一定就只有二氧化锰。
(在过氧化氢溶液制取氧气中，催化剂可以用硫酸铜溶液、猪肝等)。
六、1.氧化反应：
1、定义：物质与氧发生的反应 （不是氧气）
2、化合反应与氧化反应的关系:
氧化反应不一定是化合反应 化合反应不一定是氧化反应。

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