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第一节 生活中的酸与碱
一、生活中的酸与碱：
碳 酸 H2CO3 醋 酸 CH3COOH
盐 酸 HCl 硫 酸 H2SO4 硝 酸 HNO3
氢氧化钙-- Ca(OH)2 氢氧化钠—NaOH 氨 水 NH3.H2O
二、判断溶液的酸碱性
试剂：（1）紫色的石蕊试液
紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红，
遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液不变色
（2）无色的酚酞试液
无色的酚酞试液遇酸性、中性溶液不变色，
遇碱性溶液变红。
注意：酸性溶液≠ 酸溶液 ，酸性溶液> 酸溶液
碱性溶液≠碱溶液， 碱性溶液> 碱溶液
三、测定溶液的酸碱度
1、 溶液的 PH 值范围： 0—14
PH<7 ，为酸性，PH 值数据越小，酸性越强
PH=7 ，为中性，如蒸馏水，食盐水，酒精溶液等
PH>7 ，为碱性，PH 值数据越大，碱性越强
2、 具体方法：
用洁净的玻璃棒醮取少量待测溶液，涂在 PH 试纸上，观察试纸的
颜色，并将其与标准比色卡对照，读出其 pH 值。
注意：
（1） 不能用蒸馏水 润湿 PH 试纸，这样会降低溶液的浓度（相当于
加入了水），使得测量结果有偏差
（2） 不能把 PH 试纸 直接伸入到待测的溶液中，因为 PH 试纸上有
化学物质，这样会使整份待测溶液被污染 。
（3） 要精准的测量 PH 值，需要用精密 PH 试纸
补充---※PH 值与浓度的关系：等体积的溶液中，H+ 或 OH- 的数量
越多，则酸性或碱性越强
四、 溶液的酸碱性对生命活动的意义
1、了解常见体液的酸碱度：
如胃酸、尿液是酸性的
2、大多数农作物适宜在接近中性的土壤中生长，酸性太强（pH 小于 4）
或碱性太强（pH 大于 8）的土壤都不适宜农作物的生长。
五、自制酸碱指示剂时---往往用酒精（算中性溶液）来保存花瓣的色素液
生活中，很多花瓣含有色素，可以用来自制指示剂
杨梅，葡萄等水果中也有类似的色素。
第二节 重要的酸 第一课时
一、浓盐酸的物理性质
1.盐酸(HCl)是氯化氢的水溶液, 氯化氢是一种有刺激性气味的气体。
常用浓盐酸中溶质的质量分数为 37% ~ 38%,密度为 1·19 克/厘米
3。
2.纯净盐酸是无色透明的液体,工业用盐酸因含有 FeCl3 等杂质而常呈黄色。
3、浓盐酸的挥发性： （物理性质）
（1）实验：打开一瓶浓盐酸，观察现象瓶口产生--白雾
（2）原因：浓盐酸有很强的挥发性，挥发出来的氯化氢气体(HCl)很容易与空
气中的水蒸气结合，形成盐酸小液滴漂浮在空气中，出现白雾现象。
（3）浓盐酸如果敞口放置：则
溶质减少，溶剂不变，溶液质量减少，溶质的质量分数减小
（4）保存要求： 密封保存
4、盐酸的用途----胃酸可以帮助消化食物，工业上稀盐酸除铁锈
二、硫酸的物理性质
1、纯硫酸是无色粘稠油状液体, 难挥发，密度较大，约为 1.84g/cm3 ，
易溶于水并放出大量的热。 常用的浓硫酸质量分数是 98%。
三、浓硫酸的特性：浓硫酸有很强的腐蚀性、脱水性和吸水性。
（1）腐蚀性：表现在对皮肤，身体造成的伤害
（2）脱水性：把有机物中的氢氧元素按照水分子中氢氧原子的个数比脱去，最
后只剩下碳，所以脱水的结果---该物质变黑，碳化
（3）吸水性：能把混合物中或空气中的水分除去，所以可以用来充当干燥剂
可以干燥的气体： A 中性气体，H2, N2, O2, CO 等
B 酸性气体：CO2, SO2, HCl 等
不可以干燥的气体：C 碱性气体： NH3
除去水分时，把混合气体从 长的导管通入
（4）因为浓硫酸有吸水性，若敞口放置，则
溶质不变，溶剂增加，溶液质量增加，溶质的质量分数减小
（5）保存要求：密封保存
硫酸用途-----稀硫酸加在蓄电池中，增加导电性能；工业上稀硫酸除铁锈
3、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸（沿着烧杯壁）慢慢注入水中，并不断用玻璃棒
搅拌。反之，则会引起酸液飞溅。
如果不小心将浓硫酸溅到皮肤上，要先用抹布擦干，再用大量的水冲洗，然后涂
上 3%-5%的碳酸氢钠溶液。
四、区分浓盐酸，浓硫酸的方法：
1、闻气味—有刺激性气味的是浓盐酸
2、看是否有脱水性 3、看是否有挥发性-瓶口是否有白雾

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