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25 盐和化肥
【课程标准】
①概述一些常见的盐(如食盐、纯碱、碳酸钙等)的主要性质及用途　
②知道一些常用化肥的名称和作用
③认识合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义
【思维导图】
重要的盐
1．几种重要的盐
概述 化学性质 用途
碳酸钠 白色粉末，水溶液显碱性，因而俗名纯碱，俗称苏打，碳酸钠晶体的化学式为Na2CO3·10H2O Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O 玻璃、造纸、纺织品、洗涤剂等工业原料
碳酸钙 难溶于水的白色固体，是石灰石和大理石的主要成分 CaCO3CaO＋CO2↑CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2 制石灰、水泥，作建筑材料和白色涂料等
氯化钠 无色透明的晶体，俗称食盐，不潮解，溶解度受温度的影响不大 NaCl＋AgNO3===NaNO3＋AgCl↓ 供食用和腌制食品，制取盐酸、氯气、烧碱等的原料
2.盐的溶解性
一般来说，钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都易溶；而大多数碳酸盐都不溶于水；盐酸盐除AgCl不溶，硫酸盐除BaSO4不溶，其余均可溶(注：Ag2SO4、CaSO4为微溶物)。
3．盐的性质
(1)金属和盐溶液反应生成另一种金属和另一种盐。例：Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4
反应条件：参加反应的金属比盐中金属活泼(除钾、钙、钠外)。
(2)酸和盐反应生成另一种酸和另一种盐。例：Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑
(3)盐和盐反应生成另外两种新盐。例：Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl
(4)碱和盐反应生成另一种碱和另一种盐。例：2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓
4．几种常见离子的检验
(1)Cl－的检验：加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加稀HNO3沉淀不溶解，证明样品中含Cl－。例：AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3
(2)SO的检验：加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再加稀HNO3沉淀不溶解，说明样品中含SO。例：H2SO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2HNO3
(3)CO的检验：向试样中滴加稀盐酸，有气体产生，将气体通入澄清的石灰水中变浑浊，说明样品中含有CO。例：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
化学肥料
1、化肥的种类及作用
种类 概念 举例 主要作用及缺乏症状
氮肥 只含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素的肥料 CO( NH2)2、NH4CI、NH4NO3、NH4HCO3、NH3.H20 氮肥壮叶;缺乏时叶片发黄,枝叶细小
磷肥 只含有氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素的肥料 Ca(P04)2、过磷酸钙、钙镁磷肥 磷肥壮果;缺乏时植株矮小,果实发育不良，产量低
钾肥 只含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素的肥料 K2S04、KCI、K2CO3 钾肥壮茎:缺乏时茎秆细小，易倒伏
复合肥 同时含有氮、磷、钾三种营养元素中的两种或三种元素的肥料 KNO、NH4H2PO4、( NH4)2HPO4 多元肥效
记忆口诀：钾抗倒伏磷抗旱,枝叶发黄要用氮
1、化肥的简易鉴别
鉴别方法 氮肥 钾肥 磷肥
看外观 白色晶体 灰白色粉末
加水 全部溶解 大多不溶与水或部分溶于水
加熟石灰 铵态氮肥会产生有刺激性气味的气体 不产生有刺激性气味的气体
题型一常见盐的性质及用途
[典例1]人体生理活动中必不可少的物质是（　　）
A．酒精 B．食盐 C．亚硝酸钠 D．一氧化碳
【对点训练1】（2023 金牛区模拟）合理使用食品添加剂可成就美食，维护健康。下列食品添加剂与其作用不相符的是（　　）
A．蔗糖——甜味剂 B．食盐——调味剂
C．小苏打——烘焙糕点 D．亚硝酸钠——腌制蔬菜
题型二 复分解反应
[典例2]下列离子能在含有硫酸的溶液中大量共存的是（　　）
A．Mg2+、NO3- B．Na+、CO32- C．NH4+、CO32- D．Ba2+、Cl-
【对点训2】（2023 桂林二模） ( http: / / www.m / chemistry / report / detail / 1fadc074-78eb-4cf2-9304-5b12657e2428" \t "_blank )小岚欲用如图所示的五个实验来验证复分解反应发生的条件，分析并回答下列问题：
（1）小明认为，铁钉与稀硫酸混合的实验没有必要做，理由是 。
（2）上述 （填字母序号）实验能发生复分解反应，但没有明显现象。
（3）写出上述实验中有沉淀生成的反应的化学方程式 。
（4）小岚通过实验验证了复分解反应发生的条件，其中对生成物的要求是 。
题型三 粗盐中难溶性杂质的去除
[典例3]（2023 连云港） ( http: / / www.m / chemistry / report / detail / ffc86d9f-184b-4fcf-bbdc-45ebaf756072" \t "_blank )在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，下列装置和操作正确的是（　　）
A．溶解粗盐 B．过滤食盐水 C．蒸发食盐水 D．转移蒸发皿
【对点训练3】化学兴趣小组欲除去粗盐中的难溶性杂质和少量可溶性氯化镁、氯化钙等杂质，并配制氯化钠溶液。请参与实验并回答问题。
实验一：图1是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。请回答下列问题：
（1）仪器A的名称是 ；
（2）图⑥中有处明显的错误，请指出 ；
（3）操作④中玻璃棒的作用是 ；
（4）粗盐提纯实验的操作顺序为 （填操作序号）称量精盐并计算产率。
实验二：除去粗盐中的可溶性杂质
（5）为将这些杂质除净，先将实验一得到的食盐溶于水，然后再进行如下操作即可得到较纯的氯化钠：
①加过量的盐酸；②蒸发；③加过量的NaOH溶液；④过滤；⑤加过量的Na2CO3溶液，正确的操作顺序是 （填序号），其中，加过量的盐酸的目的是 。
题型四 化学肥料
[典例4]（2023 潍坊） ( http: / / www.m / chemistry / report / detail / 34e9fdcf-d607-426d-91a8-43d9b4fbc0ef" \t "http: / / www.m / _blank )化肥对农作物的生长有重要影响。下列肥料能防止农作物倒伏的是（　　）
A．K2CO3 B．CO（NH2）2 C．NH4Cl D．Ca（H2PO4）2
【对点训练4】（2023 中山市三模） ( http: / / www.m / chemistry / report / detail / c876a1c4-fb0e-4f8a-8e00-b4e6dc63e028" \o "此年份及地区表示：该试题最新出现所在的试卷年份及地区" \t "_blank )粮食安全是“国之大者”，化学肥料对粮食增产起重要作用．现有四种化肥：①KNO3、②CO（NH2）2、③Ca（H2PO4）2、④NH4HCO3，下列说法正确的是（　　）
A．④与熟石灰混合施用可提高肥效
B．①②④都属于复合肥料
C．农作物抗倒伏可以施加适量①
D．③常温下有刺激性气味
题型五化学反应前后的质量变化
[典例5]下列各组物质中，能发生复分解反应且反应前后溶液总质量变小的是（　　）
A．锌和稀硫酸
B．氢氧化钠溶液和盐酸
C．硫酸和氯化钡溶液
D．氯化钾溶液和硫酸钠溶液
【对点训练5】从①HCl②NaCl③NaOH④Na2CO3⑤Ca（OH）2几种溶液中取出其中两种相混合，
（1）一定发生复分解反应的可能组合共有 种，
（2）若混合后溶液的质量减少，则可能的组合是（填序号，一组即可） 。
（3）若混合后溶液质量不变，但发生了化学反应，有关可能反应的方程式为 （写一个即可）
1．（2023 莲湖区模拟）分类观念是化学学科核心素养的重要组成部分，下列物质属于盐的是（　　）
A．CuSO4溶液 B．KNO3 C．NaOH D．H2O
2．（2023 雅安）化肥能促进农作物增产，对发展粮食产业具有重要意义。下列化肥属于磷肥的是（　　）
A．Ca2（PO4）2 B．K2SO4 C．NH4HCO3 D．KNO3
3．大理石质软而细致，是很好的雕刻石材，下列有关说法错误的是（　　）
A．大理石的主要成分是CaCO3
B．实验室常用大理石与稀硫酸反应制取CO2
C．CaCO3可用作补钙剂
D．石灰浆粉刷墙壁“出汗”后变成CaCO3
4．下列有关盐的用途的说法错误的是（　　）
A．氯化钠是重要的调味品
B．可用亚硝酸钠代替食盐腌渍食品
C．小苏打可用于焙制糕点
D．碳酸钾可用作化学肥料
5．（2023 黄州区校级二模）将10%的Na2CO3溶液逐滴加入CaCl2和HCl的混合溶液中，加入Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．a点时溶液的pH大于c点时溶液的pH
B．b点时，溶液中有2种盐
C．x值为106.0
D．原混合溶液中n（CaCl2）：n（HCl）＝1：1
6．（2023 前郭县四模）在丰富多彩的物质世界里，碳及其化合物占有重要地位，回答下列问题。
（1）金刚石和石墨均是由碳元素组成的单质，但是由于构成它们的碳原子排列方式不同，导致二者 　 　（填“物理”或“化学”）性质差异较大。
（2）高炉炼铁主要是利用CO的还原性将Fe2O3中的Fe还原出来，此反应的化学方程式为 　 　。
（3）Na2CO3和CaCO3中都含有的离子是 　 （用离子符号表示），因此二者的化学性质相似。
7．（2023 子洲县校级三模）“锄禾日当午，汗滴禾下土。谁知盘中餐，粒粒皆辛苦。”在国家的经济发展得越来越好的情况下，我们更应该知道农民们背后的艰辛，爱惜粮食。
（1）在土壤中加入酸性或碱性物质，调节土壤酸碱性，更有利于农作物生长。 　 （填化学式）经常被用来改良酸性土壤。
（2）俗话说：“庄稼一枝花，全靠肥当家。”下列肥料属于磷肥的是 　 　（填字母）。
A．Ca（H2PO4）2 B．CO（NH2）2 C．（NH4）2SO4 D．K2CO3
（3）将蔬菜制作成腌菜，这样可以保存很久、蔬菜铺好后，会给上面洒一些白酒，隔很远就能闻见酒香味，请从微观角度解释 　。
8．（2023 任丘市模拟）根据图所示实验回答问题：
（1）甲是电解水实验。a、b管中产生气体的体积比约为　 　，该实验说明水是由 　 　组成的。
（2）乙是过滤操作。在水的净化实验中，将浑浊的天然水进行过滤的目的是 　。在粗盐提纯实验中，应先将粗盐　 　（填实验操作），再过滤，这利用了氯化钠　 　的性质。
9．（2023 焦作一模）NaHCO3可用于治疗胃酸过多，写出反应的化学方程式 　 　；将三种盐①Na2CO3、②NaHCO3、③CaCO3分别投入等质量、等浓度的足量稀盐酸中，充分反应后所得三种溶液的质量相等，则投入盐的质量由小到大的顺序为 　 （填序号）。
10．科学施肥是实现农业增产的主要手段。硝酸铵（化学式为NH4NO3）是一种常用的　 （填“钾肥”、“磷肥”、“氮肥”、“复合肥”），若要配制200g溶质质量分数为5%的硝酸铵溶液，需要硝酸铵　 　g。
【解答】解：硝酸铵（化学式为NH4NO3）是一种常用的氮肥，配制200g溶质质量分数为5%的硝酸铵溶液，需要硝酸铵的质量为200g×5%＝10g；
故答案为：氮肥；10
11．（2022 天河区校级二模）硫酸铁铵【NH4Fe（SO4）2】常用于检验溶液中的硫氰根（SCN﹣）。其反应原理是：三价铁离子与硫氰根结合生成Fe（SCN）3而使溶液显示特殊的红色。
（1）实验室制备硫酸铁铵的原料是：铁、硫酸、双氧水和硫酸铵。制备过程如下：
①一定温度下，将一定量的铁粉与过量硫酸混合，并不断搅拌，发生反应的化学方程式为 　 　。
②上述得到的混合溶液中缓慢加入5% H2O2溶液，此时溶液中的铁元素的化合价会发生改变，溶液由浅绿色变成 　 　色。
③继续加入定量的固体（NH4）2SO4充分混合，然后经过蒸发、冷却、结晶、过滤，即可得到硫酸铁铵【NH4Fe（SO4）2】产品。
（2）根据硫酸铁铵【NH4Fe（SO4）2】的组成特点，请预测其化学性质，说明预测依据，并设计实验验证。
限选试剂是：NH4Fe（SO4）2溶液、KSCN溶液、酚酞溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、稀盐酸、铜片。
预测 预测的依据 验证预测的实验操作与预期现象
①能够与　　（填物质类别）反应 NH4Fe（SO4）2含NH4+，属于铵盐，与碱反应放出氨气 取少量NH4Fe（SO4）2溶液于试管中，　 　，如果观察到 　 　，则预测成立。
②能够与　　（填物质类别）反应 　 　 取少量NH4Fe（SO4）2溶液于试管中，　 　，如果观察到 　 　；则预测成立。
12．（2023 西丰县校级二模）如图所示，某兴趣小组的同学为了探究酸碱盐之间能否发生反应，做了以下几组实验。回答下列问题：
（1）向硫酸铜溶液中滴入氢氧化钠溶液，观察到的现象为 　 　，该反应的化学方程式为 　 　，继续滴加稀盐酸，通过稀盐酸与 　 　反应的现象，证明了酸能与碱发生反应。
（2）B试管中无明显现象，不能发生复分解反应，理由是 　 　。
（3）观察到C试管中有 　 　生成，于是得出结论：稀盐酸能与碳酸钠发生反应。
（4）在D试管中有白色沉淀生成，于是得出结论：稀盐酸能与硝酸银发生反应。反应的化学方程式为 　 　。
13．（2023春 萨尔图区期中）现取8.0g石灰石样品放在烧杯中并滴入稀盐酸，当稀盐酸滴加至36.5g时，烧杯内物质总质量为42.3g（气体全部逸出），产生气体的质量与加入的稀盐酸的质量关系如图所示。（石灰石样品中的杂质不溶于水，也不发生反应）试计算：
提示：样品中某物质的质量分数＝该物质质量/样品质量×100%
（1）m＝　 　。
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量是多少？
（3）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少（精确到0.1%，写出计算过程）
14．（2023 濮阳县模拟）实验室模拟工业生产中除去粗盐中可溶性杂质（MgCl2、CaCl2等）和不溶性杂质（泥沙等）过程如下，请回答问题：
（1）去除粗盐中难溶性杂质的操作步骤是溶解、　 　、蒸发。
（2）去除粗盐中可溶性的杂质MgCl2和CaCl2，可依次加入过量的NaOH和Na2CO3两种溶液，写出其中发生反应的一个化学方程式：　 　，过滤后加入过量的盐酸，其目的是 　 　，最后蒸发结晶得纯净的氯化钠。
15．（2023 沈丘县二模）酸、碱、盐是几类重要化合物，它们与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。
（1）氢氧化钙和氢氧化钠是初中化学常用的两种物质，二者的水溶液中，都含有的离子符号为 　 ；氢氧化钙在生产和生活中的用途为 　 　。
（2）如图所示为稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程的示意图和溶液pH变化图。根据图一可知没有参加反应的微粒是 　 　；该反应的化学方程式为 　 　；结合图1和图2可知，A点所含的溶质是 　 　。
（3）碳酸氢钠在工业和生产生活中都有广泛的用途。侯氏制碱法中的其中一步反应为碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为 　 ；碳酸氢钠也可以治疗胃酸过多症，该反应的化学方程式为 　 　。
（4）将5g未经打磨的铝条放入过量的稀盐酸中，充分反应后收集生成的气体质量为0.3g，求铝条中纯铝的质量。
1、烧杯中盛有BaCl2和HCl的混合溶液100.0g，向其中滴加溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．ab段产生白色沉淀
B．bc段溶液质量增加86.3g
C．c点对应溶液的溶质质量分数为7.5%
D．向d点溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液显红色
2．水垢的成分为氢氧化镁和碳酸钙。已知：氢氧化镁受热易分解成2种氧化物，且氢氧化镁比碳酸钙更易分解。某兴趣小组为测定其中各成分的质量分数，取12.9g水垢样品加热，加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化如图所示。关于加热一段时间后剩余固体的判断，下列说法错误的是（　　）
A．图中a点剩余固体由一种盐和一种碱组成
B．若剩余固体中钙元素的质量分数为36.0%，则剩余固体的成分为CaCO3和MgO
C．图中ab间任一点（不包括a、b两点）的剩余固体含三种物质
D．若向c点的剩余固体中加入足量稀盐酸，充分反应生成CO2的质量为（12.0﹣x）g
3．为了测定NaCl、Na2CO3 10H2O和NaHCO3的混合物中各组分的含量，青岛五十八中高一某同学设计如下实验：取一定质量的混合物，通过测量反应前后②和③装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。下列说法中正确的是（　　）
A．②和③中应依次盛装碱石灰和无水CaCl2
B．若测得②和③分别增重m2g和m3g，则混合物中Na2CO3 10H2O的质量为28.6×（﹣）
C．实验时应先点燃酒精灯，再关闭b、打开a，一段时间后测定②和③的质量变化
D．若将①装置换成盛有NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量偏小
4、水的硬度表示方法是：将水中的Ca2+、Mg2+质量折算成CaO的质量。通常把1L水中含有10mg CaO称为1度，1L水中含有20mg CaO即为2度，以此类推，8度以上为硬水，8度以下为软水。我国规定饮用水的硬度不能超过25度。
（1）Ca（HCO3）2加热时会分解产生一种白色沉淀（水垢的主要成分）和两种常见的氧化物，请写出发生反应的化学方程式 　 　。河水、井水中溶有一定量的Ca（HCO3）2，饮用前可采取 　 　的方法来降低水的硬度。
（2）家用热水瓶一旦产生水垢，其保温性能会降低，用食醋可除去上述水垢，发生反应的化学方程式为　 　。
（3）取某水样1L，经实验测定，其中含Ca2+0.2g，此水样的硬度约为 　 　，　　（填“符合”或“不符合”）饮用水标准。
5、图中A～M是初中化学常见的物质，且分别由H、C、O、Na、S、Cl、K、Fe中一种或几种元素组成。B、C、E、F、M均由两种元素组成，B中两种元素质量之比为7：3．固态E叫做“干冰”；A、D、H均由三种元素组成，H在实验室可用于制取氧气；G是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。图中“﹣”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。
（1）写出化学式：G　 　，B　 。
（2）写小H→I反应的化学方程式　 　。
（3）写出A与D反应的化学方程式　 　。
知识●逐点夯实……必备知识 系统梳理 基础重落实……复习自修
课堂●分类突破……精选考点 典例研析 技法重悟通……考点演练
课时●过关检测……关键能力 分层施练 素养重提升……课后练习
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25 盐和化肥
【课程标准】
①概述一些常见的盐(如食盐、纯碱、碳酸钙等)的主要性质及用途　
②知道一些常用化肥的名称和作用
③认识合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义
【思维导图】
重要的盐
1．几种重要的盐
概述 化学性质 用途
碳酸钠 白色粉末，水溶液显碱性，因而俗名纯碱，俗称苏打，碳酸钠晶体的化学式为Na2CO3·10H2O Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O 玻璃、造纸、纺织品、洗涤剂等工业原料
碳酸钙 难溶于水的白色固体，是石灰石和大理石的主要成分 CaCO3CaO＋CO2↑CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2 制石灰、水泥，作建筑材料和白色涂料等
氯化钠 无色透明的晶体，俗称食盐，不潮解，溶解度受温度的影响不大 NaCl＋AgNO3===NaNO3＋AgCl↓ 供食用和腌制食品，制取盐酸、氯气、烧碱等的原料
2.盐的溶解性
一般来说，钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都易溶；而大多数碳酸盐都不溶于水；盐酸盐除AgCl不溶，硫酸盐除BaSO4不溶，其余均可溶(注：Ag2SO4、CaSO4为微溶物)。
3．盐的性质
(1)金属和盐溶液反应生成另一种金属和另一种盐。例：Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4
反应条件：参加反应的金属比盐中金属活泼(除钾、钙、钠外)。
(2)酸和盐反应生成另一种酸和另一种盐。例：Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑
(3)盐和盐反应生成另外两种新盐。例：Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl
(4)碱和盐反应生成另一种碱和另一种盐。例：2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓
4．几种常见离子的检验
(1)Cl－的检验：加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加稀HNO3沉淀不溶解，证明样品中含Cl－。例：AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3
(2)SO的检验：加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再加稀HNO3沉淀不溶解，说明样品中含SO。例：H2SO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2HNO3
(3)CO的检验：向试样中滴加稀盐酸，有气体产生，将气体通入澄清的石灰水中变浑浊，说明样品中含有CO。例：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
化学肥料
1、化肥的种类及作用
种类 概念 举例 主要作用及缺乏症状
氮肥 只含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素的肥料 CO( NH2)2、NH4CI、NH4NO3、NH4HCO3、NH3.H20 氮肥壮叶;缺乏时叶片发黄,枝叶细小
磷肥 只含有氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素的肥料 Ca(P04)2、过磷酸钙、钙镁磷肥 磷肥壮果;缺乏时植株矮小,果实发育不良，产量低
钾肥 只含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素的肥料 K2S04、KCI、K2CO3 钾肥壮茎:缺乏时茎秆细小，易倒伏
复合肥 同时含有氮、磷、钾三种营养元素中的两种或三种元素的肥料 KNO、NH4H2PO4、( NH4)2HPO4 多元肥效
记忆口诀：钾抗倒伏磷抗旱,枝叶发黄要用氮
1、化肥的简易鉴别
鉴别方法 氮肥 钾肥 磷肥
看外观 白色晶体 灰白色粉末
加水 全部溶解 大多不溶与水或部分溶于水
加熟石灰 铵态氮肥会产生有刺激性气味的气体 不产生有刺激性气味的气体
题型一常见盐的性质及用途
[典例1]人体生理活动中必不可少的物质是（　　）
A．酒精 B．食盐 C．亚硝酸钠 D．一氧化碳
【答案】B
【解答】解：糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐是人体必需的六大营养素。酒精不是人体必不可少的物质，酒精会麻醉人的中枢神经；亚硝酸钠和一氧化碳有毒。食盐属于无机盐，是人体生理活动中必不可少的物质。
故选：B。
【对点训练1】（2023 金牛区模拟）合理使用食品添加剂可成就美食，维护健康。下列食品添加剂与其作用不相符的是（　　）
A．蔗糖——甜味剂 B．食盐——调味剂
C．小苏打——烘焙糕点 D．亚硝酸钠——腌制蔬菜
【答案】D
【解答】解：A、蔗糖是一种常见糖类物质，可用作甜味剂，说法正确；
B、食盐是一种常用的调味剂，说法正确；
C、小苏打受热时会分解产生二氧化碳气体，常用于烘焙糕点，说法正确；
D、亚硝酸钠有毒，不能用来腌制蔬菜，说法错误。
故选：D。
题型二 复分解反应
[典例2]下列离子能在含有硫酸的溶液中大量共存的是（　　）
A．Mg2+、NO3- B．Na+、CO32- C．NH4+、CO32- D．Ba2+、Cl-
【答案】A
【解答】解：含有硫酸的溶液中含有氢离子和硫酸根离子。
A、四种离子间不能结合成沉淀或气体或水，能大量共存，故选项正确。
B、CO32-与氢离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。
C、CO32-与氢离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。
D、Ba2+、SO42-能结合成不溶于酸的硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误。
故选：A。
【对点训2】（2023 桂林二模） ( http: / / www.m / chemistry / report / detail / 1fadc074-78eb-4cf2-9304-5b12657e2428" \t "_blank )小岚欲用如图所示的五个实验来验证复分解反应发生的条件，分析并回答下列问题：
（1）小明认为，铁钉与稀硫酸混合的实验没有必要做，理由是 。
（2）上述 （填字母序号）实验能发生复分解反应，但没有明显现象。
（3）写出上述实验中有沉淀生成的反应的化学方程式 。
（4）小岚通过实验验证了复分解反应发生的条件，其中对生成物的要求是 。
【答案】（1）铁钉与稀硫酸混合的实验是置换反应；（2）A；
（3）Ba（NO3）2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3；
（4）生成物中有水或气体或沉淀。
【解答】：（1）因为欲用实验来验证复分解反应发生的条件，而铁钉与稀硫酸混合的实验是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应，该反应属于置换反应，所以没有必要做；
（2）上述A实验是稀硫酸与氢氧化钠发生反应生成硫酸钠和水，无气泡、无沉淀生成，无颜色的变化，能发生复分解反应，但没有明显现象；
（3）硫酸钡是难溶于水的白色沉淀，上述实验中有沉淀生成的反应的化学方程式：Ba（NO3）2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3。
（4）小岚通过实验验证了复分解反应发生的条件，其中对生成物的要求是生成物中有水或气体或沉淀；
故答案为：
（1）铁钉与稀硫酸混合的实验是置换反应；
（2）A；
（3）Ba（NO3）2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3；
（4）生成物中有水或气体或沉淀。
题型三 粗盐中难溶性杂质的去除
[典例3]（2023 连云港） ( http: / / www.m / chemistry / report / detail / ffc86d9f-184b-4fcf-bbdc-45ebaf756072" \t "_blank )在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，下列装置和操作正确的是（　　）
A．溶解粗盐 B．过滤食盐水 C．蒸发食盐水 D．转移蒸发皿
【答案】D
【解答】：A、溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，图中所示操作错误。
B、过滤时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。
C、蒸发操作，应在蒸发皿中进行，图中所示操作错误。
D、刚加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，图中所示操作正确。
故选：D。
【对点训练3】化学兴趣小组欲除去粗盐中的难溶性杂质和少量可溶性氯化镁、氯化钙等杂质，并配制氯化钠溶液。请参与实验并回答问题。
实验一：图1是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。请回答下列问题：
（1）仪器A的名称是 ；
（2）图⑥中有处明显的错误，请指出 ；
（3）操作④中玻璃棒的作用是 ；
（4）粗盐提纯实验的操作顺序为 （填操作序号）称量精盐并计算产率。
实验二：除去粗盐中的可溶性杂质
（5）为将这些杂质除净，先将实验一得到的食盐溶于水，然后再进行如下操作即可得到较纯的氯化钠：
①加过量的盐酸；②蒸发；③加过量的NaOH溶液；④过滤；⑤加过量的Na2CO3溶液，正确的操作顺序是 （填序号），其中，加过量的盐酸的目的是 。
【解答】：（1）仪器A的名称是托盘天平；故填：托盘天平；
（2）操作⑥中的错误是没用玻璃棒引流；故填：没用玻璃棒引流；
（3）固体溶解过程中，玻璃棒的作用是：搅拌，加速固体溶解；故填：搅拌，加速固体溶解；
（4）粗盐提纯实验的操作顺序为：取出药品，称量，把粗盐和水转移到烧杯中，加入水搅拌溶解，再过滤，蒸发即可得到精盐，所以粗盐提纯实验的操作顺序为：①⑤②③⑥④；故填：①⑤②③⑥④；
（5）镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以操作顺序为：③⑤④①②，加过量的盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠；故填：③⑤④①②；除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。
题型四 化学肥料
[典例4]（2023 潍坊） ( http: / / www.m / chemistry / report / detail / 34e9fdcf-d607-426d-91a8-43d9b4fbc0ef" \t "http: / / www.m / _blank )化肥对农作物的生长有重要影响。下列肥料能防止农作物倒伏的是（　　）
A．K2CO3 B．CO（NH2）2 C．NH4Cl D．Ca（H2PO4）2
【答案】A
【解答】解：钾肥能使农作物的茎秆粗壮，增强抗倒伏、抗病虫害能力，应施用钾肥。
A、K2CO3中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故选项正确。
B、CO（NH2）2中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项错误。
C、NH4Cl中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项错误。
D、Ca（H2PO4）2中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，故选项错误。
故选：A。
【对点训练4】（2023 中山市三模） ( http: / / www.m / chemistry / report / detail / c876a1c4-fb0e-4f8a-8e00-b4e6dc63e028" \o "此年份及地区表示：该试题最新出现所在的试卷年份及地区" \t "_blank )粮食安全是“国之大者”，化学肥料对粮食增产起重要作用．现有四种化肥：①KNO3、②CO（NH2）2、③Ca（H2PO4）2、④NH4HCO3，下列说法正确的是（　　）
A．④与熟石灰混合施用可提高肥效
B．①②④都属于复合肥料
C．农作物抗倒伏可以施加适量①
D．③常温下有刺激性气味
【答案】C
【解答】解：A、④碳酸氢铵与熟石灰混合施用时，会相互反应产生氨气，降低肥效，所以④与熟石灰不能混合施用，故A错；
B、①硝酸钾含有氮、钾元素属于复合肥，②尿素和④碳酸氢铵只含有氮元素，属于氮肥，故B错；
C、施加钾肥可以增强农作物抗倒伏抗病虫害能力，所以农作物抗倒伏可以施加适量①硝酸钾，故C正确；
D、③为磷酸二氢钙，常温下无味，NH4HCO3易分解，常温下有刺激性气味，故D错。
故选：C。
题型五化学反应前后的质量变化
[典例5]下列各组物质中，能发生复分解反应且反应前后溶液总质量变小的是（　　）
A．锌和稀硫酸
B．氢氧化钠溶液和盐酸
C．硫酸和氯化钡溶液
D．氯化钾溶液和硫酸钠溶液
【答案】C
【解答】解：A、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应属于置换反应，A不符合题意
B、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应属于复分解反应，但是溶液的质量没有变化，B不符合题意
C、硫酸和氯化反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢，反应属于复分解反应，生成了沉淀，溶液质量减少，C符合题意
D、氯化钾溶液和硫酸钠溶液不反应，D不符合题意
故选：C。
【对点训练5】从①HCl②NaCl③NaOH④Na2CO3⑤Ca（OH）2几种溶液中取出其中两种相混合，
（1）一定发生复分解反应的可能组合共有 种，
（2）若混合后溶液的质量减少，则可能的组合是（填序号，一组即可） 。
（3）若混合后溶液质量不变，但发生了化学反应，有关可能反应的方程式为 （写一个即可）
【解答】解：（1）盐酸能与氢氧化钠、碳酸钠、氢氧化钙发生复分解反应；碳酸钠能与氢氧化钙发生复分解反应，故共有四种组合，故填：4；
（2）混合后溶液的质量减少，则是生成了气体或沉淀，盐酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，故填：①与④或④与⑤；
（3）混合后溶液质量不变，但发生了化学反应，则可能是盐酸嗯哼氢氧化钠反应或是盐酸和氢氧化钙反应，故填：HCl+NaOH═NaCl+H2O或2HCl+Ca（OH）2═CaCl2+2H2O．
1．（2023 莲湖区模拟）分类观念是化学学科核心素养的重要组成部分，下列物质属于盐的是（　　）
A．CuSO4溶液 B．KNO3 C．NaOH D．H2O
【答案】B
【解答】解：A.CuSO4溶液属于混合物，而盐为纯净物，故错误；
B.KNO3是由钾离子和硝酸根离子组成的化合物，为盐，故正确；
C.NaOH是由钠离子和氢氧根离子组成的化合物，属于碱，故错误；
D.H2O是由氢、氧两种元素组成的化合物，为氧化物，故错误；
故选：B。
2．（2023 雅安）化肥能促进农作物增产，对发展粮食产业具有重要意义。下列化肥属于磷肥的是（　　）
A．Ca2（PO4）2 B．K2SO4 C．NH4HCO3 D．KNO3
【答案】A
【解答】解：A、Ca2（PO4）2中只含有营养元素中的磷元素，属于磷肥，故A正确；
B、K2SO4中只含有营养元素中的钾元素，属于钾肥，故B错；
C、NH4HCO3中只含有营养元素中的氮元素，属于氮肥，故C错；
D、KNO3中含有营养元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，故D错。
故选：A。
3．大理石质软而细致，是很好的雕刻石材，下列有关说法错误的是（　　）
A．大理石的主要成分是CaCO3
B．实验室常用大理石与稀硫酸反应制取CO2
C．CaCO3可用作补钙剂
D．石灰浆粉刷墙壁“出汗”后变成CaCO3
【答案】B
【解答】解：A、大理石的主要成分是碳酸钙，其化学式为CaCO3，故选项说法正确。
B、大理石的主要成分是碳酸钙与稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，硫酸钙覆盖在大理石表面，阻止反应进一步进行，实验室不能用大理石与稀硫酸反应制取CO2，故选项说法错误。
C、CaCO3可用作补钙剂，故选项说法正确。
D、石灰浆的主要成分是氢氧化钙，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，故选项说法正确。
故选：B。
4．下列有关盐的用途的说法错误的是（　　）
A．氯化钠是重要的调味品
B．可用亚硝酸钠代替食盐腌渍食品
C．小苏打可用于焙制糕点
D．碳酸钾可用作化学肥料
【答案】B
【解答】解：A．在生活中，氯化钠是重要的调味品，选项说法正确；
B．亚硝酸钠有毒，不能用亚硝酸钠代替食盐腌渍食品，选项说法错误；
C．小苏打受热时会分解产生二氧化碳气体，所以小苏打可用于焙制糕点，选项说法正确；
D．碳酸钾中含有农作物需求量较多的钾元素，所以可用作化学肥料，选项说法正确。
故选：B。
5．（2023 黄州区校级二模）将10%的Na2CO3溶液逐滴加入CaCl2和HCl的混合溶液中，加入Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．a点时溶液的pH大于c点时溶液的pH
B．b点时，溶液中有2种盐
C．x值为106.0
D．原混合溶液中n（CaCl2）：n（HCl）＝1：1
【答案】C
【解答】解：A、向氯化钙、HCl的混合溶液中加入碳酸钠，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，后与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，由图可知，a点时表示碳酸钠与盐酸恰好反应，此时溶液中的溶质为氯化钙，溶液pH＝7，c点时，碳酸钠与氯化钙已完全反应，且碳酸钠已过量，则溶液中的溶质为氯化钠和碳酸钠，溶液pH＞7，故A不正确；
B、b点表示碳酸钠与氯化钙恰好反应，此时溶液中的溶质为氯化钠，故B不正确；
C、由图可知，反应共生成2.2g二氧化碳，生成5g碳酸钙，设生成二氧化碳时消耗碳酸钠的质量为x，生成5g碳酸钙时消耗碳酸钠的质量为y，则：
Na2CO3～CO2↑
106 44
y 2.2g
y＝5.3g
Na2CO3～CaCO3↓
106 100
z 5.0g
z＝5.3g
则消耗的碳酸钠的质量为5.3g+5.3g＝10.6g，则x值为10.6g÷10%＝106g，故C正确；
D、设原混合溶液中氯化钙的质量为a，氯化氢的质量为b，则：
CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl
111 100
a 5g
a＝5.55g
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
73 44
b 2.2g
b＝3.65g
则氯化钙的物质的量为，HCl的物质的量为，则原混合溶液中n（CaCl2）：n（HCl）＝0.05mol：0.1mol＝1：2，故D不正确。
故选：C。
6．（2023 前郭县四模）在丰富多彩的物质世界里，碳及其化合物占有重要地位，回答下列问题。
（1）金刚石和石墨均是由碳元素组成的单质，但是由于构成它们的碳原子排列方式不同，导致二者 　 　（填“物理”或“化学”）性质差异较大。
（2）高炉炼铁主要是利用CO的还原性将Fe2O3中的Fe还原出来，此反应的化学方程式为 　 　。
（3）Na2CO3和CaCO3中都含有的离子是 　 （用离子符号表示），因此二者的化学性质相似。
【答案】（1）物理；（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（3）C。
【解答】解：（1）金刚石和石墨均是由碳元素组成的单质，但是由于构成它们的碳原子排列方式不同，导致二者物理性质差异较大；
（2）一氧化碳高温下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（3）Na2CO3和CaCO3中都含有的离子是碳酸根离子，用离子符号表示为C，因此二者的化学性质相似。
故答案为：（1）物理；（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（3）C。
7．（2023 子洲县校级三模）“锄禾日当午，汗滴禾下土。谁知盘中餐，粒粒皆辛苦。”在国家的经济发展得越来越好的情况下，我们更应该知道农民们背后的艰辛，爱惜粮食。
（1）在土壤中加入酸性或碱性物质，调节土壤酸碱性，更有利于农作物生长。 　 （填化学式）经常被用来改良酸性土壤。
（2）俗话说：“庄稼一枝花，全靠肥当家。”下列肥料属于磷肥的是 　 　（填字母）。
A．Ca（H2PO4）2 B．CO（NH2）2 C．（NH4）2SO4 D．K2CO3
（3）将蔬菜制作成腌菜，这样可以保存很久、蔬菜铺好后，会给上面洒一些白酒，隔很远就能闻见酒香味，请从微观角度解释 　。
【答案】（1）Ca（OH）2；（2）A；（3）分子在不断运动。
【解答】解：（1）生活中常用熟石灰改良酸性土壤，化学式是：Ca（OH）2；
（2）A、磷酸二氢钙含有氮、磷、钾三种元素中的磷元素属于磷肥，符合题意；
B、尿素含氮、磷、钾三种元素中的氮元素属于氮肥，不符合题意；
C、硫酸铵含氮、磷、钾三种元素中的氮元素属于氮肥，不符合题意；
D、碳酸钾氮、磷、钾三种元素中的含钾元素属于钾肥，不符合题意；
故选：A；
（3）很远就能闻见酒香味是因为构成酒的分子不断运动，运动到空气中被人闻到。
故答案为：（1）Ca（OH）2；（2）A；（3）分子在不断运动。
8．（2023 任丘市模拟）根据图所示实验回答问题：
（1）甲是电解水实验。a、b管中产生气体的体积比约为　 　，该实验说明水是由 　 　组成的。
（2）乙是过滤操作。在水的净化实验中，将浑浊的天然水进行过滤的目的是 　。在粗盐提纯实验中，应先将粗盐　 　（填实验操作），再过滤，这利用了氯化钠　 　的性质。
【答案】（1）2：1；氢元素和氧元素；（2）除去水中的难溶性杂质；溶解；易溶于水。
【解答】解：（1）由图可知，a管连接电源的负极，生成的气体为氢气；b管连接电源的正极，生成的气体为氧气，电解水实验中生成的氢气与氧气的体积比约为2：1。
电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的。
（2）水的净化实验中，将浑浊的天然水进行过滤的目的是除去水中的难溶性杂质。
粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与氯化钠初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（氯化钠从溶液中分离出来）得到精盐的过程。粗盐提纯的原理是利用了氯化钠易溶于水，杂质不溶于水的性质。
答案为：（1）2：1；氢元素和氧元素；（2）除去水中的难溶性杂质；溶解；易溶于水。
9．（2023 焦作一模）NaHCO3可用于治疗胃酸过多，写出反应的化学方程式 　 　；将三种盐①Na2CO3、②NaHCO3、③CaCO3分别投入等质量、等浓度的足量稀盐酸中，充分反应后所得三种溶液的质量相等，则投入盐的质量由小到大的顺序为 　 （填序号）。
【答案】NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑；①③②。
【解答】解：NaHCO3可用于治疗胃酸过多，发生的反应是碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑；
假设用等质量的三种盐和足量稀盐酸充分反应，令三种盐的质量都是m，
设Na2CO3和稀盐酸反应产生二氧化碳的质量为x1。
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
m x1
x1＝m
设NaHCO3和稀盐酸反应产生二氧化碳的质量为x2。
NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑
84 44
m x2
x2＝m
设CaCO3和稀盐酸反应产生二氧化碳的质量为x3。
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
m x3
x3＝m
由计算可知，等质量的三种盐和足量稀盐酸充分反应，产生二氧化碳的质量大小关系为：②NaHCO3＞③CaCO3＞①Na2CO3，根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，则反应后溶液的质量＝加入盐的质量+稀盐酸的质量﹣逸出二氧化碳的质量，由题干可知，稀盐酸浓度、质量都相等，三种盐反应后得到溶液的质量相等，则可知逸出二氧化碳的质量越大，需要加入盐的质量越大，所以投入盐的质量由小到大的顺序为：①③②。
故答案为：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑；①③②。
10．科学施肥是实现农业增产的主要手段。硝酸铵（化学式为NH4NO3）是一种常用的　 （填“钾肥”、“磷肥”、“氮肥”、“复合肥”），若要配制200g溶质质量分数为5%的硝酸铵溶液，需要硝酸铵　 　g。
【解答】解：硝酸铵（化学式为NH4NO3）是一种常用的氮肥，配制200g溶质质量分数为5%的硝酸铵溶液，需要硝酸铵的质量为200g×5%＝10g；
故答案为：氮肥；10
11．（2022 天河区校级二模）硫酸铁铵【NH4Fe（SO4）2】常用于检验溶液中的硫氰根（SCN﹣）。其反应原理是：三价铁离子与硫氰根结合生成Fe（SCN）3而使溶液显示特殊的红色。
（1）实验室制备硫酸铁铵的原料是：铁、硫酸、双氧水和硫酸铵。制备过程如下：
①一定温度下，将一定量的铁粉与过量硫酸混合，并不断搅拌，发生反应的化学方程式为 　 　。
②上述得到的混合溶液中缓慢加入5% H2O2溶液，此时溶液中的铁元素的化合价会发生改变，溶液由浅绿色变成 　 　色。
③继续加入定量的固体（NH4）2SO4充分混合，然后经过蒸发、冷却、结晶、过滤，即可得到硫酸铁铵【NH4Fe（SO4）2】产品。
（2）根据硫酸铁铵【NH4Fe（SO4）2】的组成特点，请预测其化学性质，说明预测依据，并设计实验验证。
限选试剂是：NH4Fe（SO4）2溶液、KSCN溶液、酚酞溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、稀盐酸、铜片。
预测 预测的依据 验证预测的实验操作与预期现象
①能够与　　（填物质类别）反应 NH4Fe（SO4）2含NH4+，属于铵盐，与碱反应放出氨气 取少量NH4Fe（SO4）2溶液于试管中，　 　，如果观察到 　 　，则预测成立。
②能够与　　（填物质类别）反应 　 　 取少量NH4Fe（SO4）2溶液于试管中，　 　，如果观察到 　 　；则预测成立。
【答案】（1）①Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑。②黄。
（2）①碱；加入氢氧化钠溶液加热，试管口放湿润紫色石蕊试纸；有气泡产生，试纸变蓝。
②含有钡离子的盐；NH4Fe（SO4）2含SO42﹣，可与钡离子反应生成硫酸钡沉淀；加入氯化钡溶液；白色沉淀生成。
【解答】解：（1）①铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；
故答案为：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑。
②亚铁离子被氧化为铁离子，铁离子形成的溶液为黄色；
故答案为：黄。
（2）①铵根离子与氢氧根离子反应生成氨气，而含有氢氧根离子符合碱的性质，所以推断可与碱发生反应；氨气可使湿润紫色石蕊试纸变为蓝色，因此利用此性质检验气体为氨气，所以在试管中加入NH4Fe（SO4）2溶液后，加入氢氧化钠溶液进行加热，此时生成氨气，再用湿润紫色石蕊试纸进行验证，试纸变为蓝色，证明气体为氨气；
故答案为：碱；加入氢氧化钠溶液加热，试管口放湿润紫色石蕊试纸；有气泡产生，试纸变蓝。
②其含有硫酸根，可与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，而含有钡离子的一般为盐，所以推断与含有钡离子的盐反应；在NH4Fe（SO4）2溶液中加入氯化钡溶液，可以看到白色沉淀产生；
故答案为：含有钡离子的盐；NH4Fe（SO4）2含SO42﹣，可与钡离子反应生成硫酸钡沉淀；加入氯化钡溶液；白色沉淀生成。
12．（2023 西丰县校级二模）如图所示，某兴趣小组的同学为了探究酸碱盐之间能否发生反应，做了以下几组实验。回答下列问题：
（1）向硫酸铜溶液中滴入氢氧化钠溶液，观察到的现象为 　 　，该反应的化学方程式为 　 　，继续滴加稀盐酸，通过稀盐酸与 　 　反应的现象，证明了酸能与碱发生反应。
（2）B试管中无明显现象，不能发生复分解反应，理由是 　 　。
（3）观察到C试管中有 　 　生成，于是得出结论：稀盐酸能与碳酸钠发生反应。
（4）在D试管中有白色沉淀生成，于是得出结论：稀盐酸能与硝酸银发生反应。反应的化学方程式为 　 　。
【答案】（1）产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变成无色；2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4；氢氧化铜；
（2）生成物中没有气体、水或沉淀；（3）气泡；（4）AgNO3+HCl＝AgCl↓+HNO3。
【解答】解：（1）硫酸铜溶液中滴入氢氧化钠溶液，二者会发生反应产生蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故观察到的现象为产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变成无色，化学方程式为：2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4；继续加稀盐酸，氢氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，蓝色沉淀会逐渐溶解，且溶液变为蓝色，所以通过稀盐酸与氢氧化铜的反应现象，可证明酸能与碱发生反应；
（2）氯化钠与稀盐酸交换成分所形成物质中没有气体或水或沉淀，所以不能发生复分解反应；
（3）C试管中为碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳、氯化钠和水，则观察到C试管中有气泡生成，得出稀盐酸能与碳酸钠发生反应；
（4）盐酸与硝酸银反应产生氯化银和硝酸，化学方程式为：AgNO3+HCl＝AgCl↓+HNO3。
故答案为：（1）产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变成无色；2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4；氢氧化铜；
（2）生成物中没有气体、水或沉淀；（3）气泡；（4）AgNO3+HCl＝AgCl↓+HNO3。
13．（2023春 萨尔图区期中）现取8.0g石灰石样品放在烧杯中并滴入稀盐酸，当稀盐酸滴加至36.5g时，烧杯内物质总质量为42.3g（气体全部逸出），产生气体的质量与加入的稀盐酸的质量关系如图所示。（石灰石样品中的杂质不溶于水，也不发生反应）试计算：
提示：样品中某物质的质量分数＝该物质质量/样品质量×100%
（1）m＝　 　。
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量是多少？
（3）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少（精确到0.1%，写出计算过程）
【解答】解：（1）根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为：8.0g+36.5g﹣42.3g＝2.2g；
（2）设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 2.2g
，x＝5.0g
（3）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是×100%＝62.5%
答：（1）m＝2.2。
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量是5.0g；
（3）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是62.5%。
14．（2023 濮阳县模拟）实验室模拟工业生产中除去粗盐中可溶性杂质（MgCl2、CaCl2等）和不溶性杂质（泥沙等）过程如下，请回答问题：
（1）去除粗盐中难溶性杂质的操作步骤是溶解、　 　、蒸发。
（2）去除粗盐中可溶性的杂质MgCl2和CaCl2，可依次加入过量的NaOH和Na2CO3两种溶液，写出其中发生反应的一个化学方程式：　 　，过滤后加入过量的盐酸，其目的是 　 　，最后蒸发结晶得纯净的氯化钠。
【答案】（1）过滤；（2）MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl或Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl；除去过量的NaOH和Na2CO3。
【解答】解：（1）去除粗盐中难溶性杂质的操作步骤是溶解、过滤、蒸发；
（2）去除粗盐中可溶性的杂质MgCl2和CaCl2，可依次加入过量的NaOH和Na2CO3两种溶液，发生的反应化学方程式为：MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl、Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl，过滤后加入过量的盐酸，其目的是除去过量的NaOH和Na2CO3，最后蒸发结晶得纯净的氯化钠。
故答案为：（1）过滤；
（2）MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl或Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl；除去过量的NaOH和Na2CO3。
15．（2023 沈丘县二模）酸、碱、盐是几类重要化合物，它们与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。
（1）氢氧化钙和氢氧化钠是初中化学常用的两种物质，二者的水溶液中，都含有的离子符号为 　 ；氢氧化钙在生产和生活中的用途为 　 　。
（2）如图所示为稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程的示意图和溶液pH变化图。根据图一可知没有参加反应的微粒是 　 　；该反应的化学方程式为 　 　；结合图1和图2可知，A点所含的溶质是 　 　。
（3）碳酸氢钠在工业和生产生活中都有广泛的用途。侯氏制碱法中的其中一步反应为碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为 　 ；碳酸氢钠也可以治疗胃酸过多症，该反应的化学方程式为 　 　。
（4）将5g未经打磨的铝条放入过量的稀盐酸中，充分反应后收集生成的气体质量为0.3g，求铝条中纯铝的质量。
【答案】（1）OH﹣；改良酸性土壤（合理即可）；（2）Na+、Cl﹣；NaOH+HCl＝NaCl+H2O；NaCl和NaOH；（3）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑；（4）2.7g。
【解答】解：（1）氢氧化钠水溶液含有的粒子为Na+、OH﹣，氢氧化钙水溶液含有的粒子为Ca2+、OH﹣，二者的水溶液中，都含有的离子为OH﹣，氢氧化钙在生活中可以用来改良酸性土壤、配制波尔多液、建筑材料；
（2）根据图一可知没有参加反应的微粒是Na+、Cl﹣，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为NaOH+HCl＝NaCl+H2O，向氢氧化钠中滴加稀盐酸，A点pH＞7说明稀盐酸与氢氧化钠未完全反应，溶液中还含有氢氧化钠，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，A点所含的溶质为NaCl和NaOH；
（3）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸氢钠也可以治疗胃酸过多症，胃酸主要成分化学符号为HCl，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑；
（4）设纯铝的质量为x，
2Al+6HCl＝AlCl3+3H2↑
54 6
x 0.3g
解得x＝2.7g
答：铝条中纯铝的质量为2.7g。
故答案为：（1）OH﹣；改良酸性土壤（合理即可）；
（2）Na+、Cl﹣；NaOH+HCl＝NaCl+H2O；NaCl和NaOH；
（3）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑；
（4）2.7g。
1、烧杯中盛有BaCl2和HCl的混合溶液100.0g，向其中滴加溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．ab段产生白色沉淀
B．bc段溶液质量增加86.3g
C．c点对应溶液的溶质质量分数为7.5%
D．向d点溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液显红色
【答案】B
【解答】解：ab段向混合物溶液中加入碳酸钠溶液，碳酸钠先和稀盐酸反应生成二氧化碳和氯化钠，烧杯中溶液质量增加，bc段碳酸钠和氯化钡反应生成氯化钠和碳酸钡沉淀，烧杯中溶液的质量依旧增加但是有所减缓，cd段混合溶液中氯化氢和氯化钡已反应完全，烧杯中溶液的质量快速增加，和氯化氢、氯化钡反应的碳酸钠的质量均为10.0%×106g＝10.6g；
设反应生成碳酸钡沉淀的质量为x，反应生成二氧化碳的质量为y，反应生成氯化钠的质量为z
BaCl2+Na2CO3＝2NaCl+BaCO3↓
106 197
10.6g x
x＝19.7g
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
10.6g y
y＝4.4g
根据质量守恒定律，，解得z＝23.4g，c点对应溶液的溶质质量分数为；
A、ab段碳酸钠和稀盐酸反应，生成二氧化碳，不产生白色沉淀，错误；
B、bc段溶液质量增加106g﹣19.7g＝86.3g，正确；
C、c点对应溶液的溶质质量分数为8.1%，错误；
D、因为溶液中含有大量的碳酸钠，溶液显碱性，因此滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝色，错误。
故选：B。
2．水垢的成分为氢氧化镁和碳酸钙。已知：氢氧化镁受热易分解成2种氧化物，且氢氧化镁比碳酸钙更易分解。某兴趣小组为测定其中各成分的质量分数，取12.9g水垢样品加热，加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化如图所示。关于加热一段时间后剩余固体的判断，下列说法错误的是（　　）
A．图中a点剩余固体由一种盐和一种碱组成
B．若剩余固体中钙元素的质量分数为36.0%，则剩余固体的成分为CaCO3和MgO
C．图中ab间任一点（不包括a、b两点）的剩余固体含三种物质
D．若向c点的剩余固体中加入足量稀盐酸，充分反应生成CO2的质量为（12.0﹣x）g
【答案】B
【解答】解：根据题意可知，氢氧化镁受热易分解生成了水蒸气，固体的质量要减少；碳酸钙高温下分解放出了二氧化碳气体，固体的质量要减少，完全反应后，固体的质量不再减少，所以
A、图中a点剩余固体是氢氧化镁和碳酸钙，是由一种盐和一种碱组成，故A正确；
B、由图象可知，氢氧化镁完全分解生成水的质量为12.9g﹣12g＝0.9g，设12.9g水垢中氢氧化镁的质量为x。
Mg（OH）2MgO+H2O
58 18
x 0.9g
＝
x＝2.9g
若10g碳酸钙完全分解，生成二氧化碳的质量为4.4g，剩余固体的质量为12.9g﹣0.9g﹣4.4g＝7.6g，则剩余固体中钙元素的质量分数是×100%≈52.6%，
52.6%＞36%，说明碳酸钙没有完全分解，所以剩余固体的成分有CaCO3、MgO、CaO，故B错误；
C、图中ab间任一点（不包括a、b两点），说明了氢氧化镁没有完全分解，剩余固体成分为CaCO3、MgO和Mg（OH）2，故C正确；
D、由质量守恒定律可知，若向c点的剩余固体中加入足量稀盐酸，充分反应生成CO2的质量为（12.0﹣x）g，故D正确。
故选：B。
3．为了测定NaCl、Na2CO3 10H2O和NaHCO3的混合物中各组分的含量，青岛五十八中高一某同学设计如下实验：取一定质量的混合物，通过测量反应前后②和③装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。下列说法中正确的是（　　）
A．②和③中应依次盛装碱石灰和无水CaCl2
B．若测得②和③分别增重m2g和m3g，则混合物中Na2CO3 10H2O的质量为28.6×（﹣）
C．实验时应先点燃酒精灯，再关闭b、打开a，一段时间后测定②和③的质量变化
D．若将①装置换成盛有NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量偏小
【答案】D
【解答】解：A、由以上分析可知，②用于吸收分解生成的水、③用于吸收分解生成二氧化碳，则②③中可以依次盛装无水CaCl2、碱石灰，故A错误；
B、由上述分析可知，m2g、m3g分别为反应生成的水、二氧化碳的质量，
则设碳酸氢钠分解生成的水质量为x，
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
18 44
x m3g
x＝
Na2CO3 10H2O分解生成的水为m2g ；
设Na2CO3 10H2O的质量为y，
Na2CO3 10H2ONa2CO3+10H2O
286 180
y m2g
y＝（m2g ）
故B错误；
C、加热前关闭弹簧夹b，打开弹簧夹a，向装置中通入空气，可排出装置内的二氧化碳，以免引起实验误差，直至a处出来的空气不再使澄清石灰水变浑浊为止，说明装置中空气被排尽，再点燃酒精灯，故C错误；
D、若将①装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则②测定的水的质量偏大，即碳酸氢钠、Na2CO3 10H2O含量均偏大，导致测得的NaCl含量将偏小，故D正确；
故选：D。
4、水的硬度表示方法是：将水中的Ca2+、Mg2+质量折算成CaO的质量。通常把1L水中含有10mg CaO称为1度，1L水中含有20mg CaO即为2度，以此类推，8度以上为硬水，8度以下为软水。我国规定饮用水的硬度不能超过25度。
（1）Ca（HCO3）2加热时会分解产生一种白色沉淀（水垢的主要成分）和两种常见的氧化物，请写出发生反应的化学方程式 　 　。河水、井水中溶有一定量的Ca（HCO3）2，饮用前可采取 　 　的方法来降低水的硬度。
（2）家用热水瓶一旦产生水垢，其保温性能会降低，用食醋可除去上述水垢，发生反应的化学方程式为　 　。
（3）取某水样1L，经实验测定，其中含Ca2+0.2g，此水样的硬度约为 　 　，　　（填“符合”或“不符合”）饮用水标准。
【答案】（1）Ca（HCO3）2CaCO3↓+H2O+CO2↑；加热煮沸；
（2）CaCO3+2CH3COOH═（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑或Mg（OH）2+2CH3COOH═（CH3COOH）2Mg+2H2O；
（3）28；不符合．
【解答】解：（1）根据题意可知碳酸氢钙分解产生的是白色沉淀为碳酸钙，而常见的氧化物为水或是二氧化碳，化学方程式为：Ca（HCO3）2CaCO3↓+H2O+CO2↑；河水、井水中溶有一定量的Ca（HCO3）2，饮用前可采取加热煮沸的方法来降低水的硬度；
（2）热煮沸水后得到的难溶于水的固体的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，可以利用碳酸钙和氢氧化镁可以溶于水的性质来除去水垢，碳酸钙和醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，氢氧化镁和醋酸反应生成醋酸镁和水，化学方程式为：CaCO3+2CH3COOH═（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑或Mg（OH）2+2CH3COOH═（CH3COOH）2Mg+2H2O；
（3）根据钙相对原子质量为40，氧化钙的相对分子质量为56，
设水样的质量为x，列等式：＝
解得x＝0.28g＝280mg，硬度：×2＝28；该水不符合饮用水标准。
故答案为：（1）Ca（HCO3）2CaCO3↓+H2O+CO2↑；加热煮沸；
（2）CaCO3+2CH3COOH═（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑或Mg（OH）2+2CH3COOH═（CH3COOH）2Mg+2H2O；
（3）28；不符合．
5、图中A～M是初中化学常见的物质，且分别由H、C、O、Na、S、Cl、K、Fe中一种或几种元素组成。B、C、E、F、M均由两种元素组成，B中两种元素质量之比为7：3．固态E叫做“干冰”；A、D、H均由三种元素组成，H在实验室可用于制取氧气；G是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。图中“﹣”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。
（1）写出化学式：G　 　，B　 。
（2）写小H→I反应的化学方程式　 　。
（3）写出A与D反应的化学方程式　 　。
【解答】解：B中两种元素质量之化为7：3，故B是氧化铁，固态E叫做“干冰”，故E是二氧化碳；H由三种元素组成，H在实验室可用于制取氧气，故H是氯酸钾；G是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，故G是碳酸氢钠；氧化铁能与由三种元素组成的A反应，故A是硫酸，能与由两种元素组成的F反应，F还能生成二氧化碳，与碳酸氢钠反应，故F是盐酸，氯酸钾能生成C，生成的I能生成二氧化碳，故I是氧气，氧气和碳酸氢钠都能生成M，故M是水；C是氯化钾，D能生成氯化钾，故D是碳酸钾，代入框图，推断合理；
（1）G是碳酸氢钠，B是氧化铁，故填：NaHCO3；Fe2O3；
（2）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，故填：2KClO32KCl+3O2↑；
（3）A是硫酸，D是碳酸钾，二者反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，故填：K2CO3+H2SO4═K2SO4+H2O+CO2↑。
知识●逐点夯实……必备知识 系统梳理 基础重落实……复习自修
课堂●分类突破……精选考点 典例研析 技法重悟通……考点演练
课时●过关检测……关键能力 分层施练 素养重提升……课后练习
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