资源简介

(共36张PPT)
1、掌握氯的原子结构特点。
2、了解氯气的物理性质。
3、掌握氯与金属和非金属的反应。
4、掌握氯离子的检验方法。
5、掌握结构 性质 用途的思维方法
第二节 富集在海水中的元素-氯
第一课时
决定
决定
体现
体现
Cl
Cl
得1e－
元素原子得电子，表现什么性？你认为氯气在
化学反应中化合价会怎样变化？
从氯的原子结构来推测，氯在自然界中会以
化合态存在还是以游离态存在？
0.9%的生理盐水
生理盐水又名为0.9%氯化钠注射液。人体体液中的Na+、Cl-对于调节体液的物理和化学特性，保证体内正常的生理活动和功能发挥重要的作用。
课前探究：
氯元素是最重要的成盐元素，主要以NaCl的形式存在于海水和陆地的盐矿中。据推测，海洋中含盐3%，主要为NaCl，此外因还有MgCl2、 MgSO4等盐类，致使海水既咸又苦，不能直接饮用。所以说，海洋是包括NaCl在内的巨大的资源宝库。如果将海洋中的盐全部提取出来，铺在地球的陆地上，可使陆地平均升高150m。
海洋
长芦盐场我国海盐产量最大的盐场，主要分布于河北省和天津市的渤海沿岸，其中以塘沽盐场规模最大，年产盐119万吨。
阅读并思考
第一次世界大战时的1915年4月22日，德军与英法联军在比利时的伊普尔对峙。黎明时分，英法联军前线的士兵突然听到一阵剧烈地爆炸声，紧接着看到一股阴森森的黄绿色气体逐渐从空中降落下来。很快，战壕里的士兵们感觉双眼受到了强烈地刺激，咳嗽响成一片，数百名英法战士窒息死亡，数千名士兵双目失明。
1.黄绿色气体。
2.有刺激性气味
3.有毒（怎么闻？）
4.能溶于水（1:2）,形成氯水。
5.易液化。
6.密度大于空气。
二、氯气的物理性质
氯气
液氯
固态氯
-101℃
-34.6℃
闻氯气的方法是：
用手轻轻地在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔。
注意:
这是闻各种气体气味的方法。
闻气体时的正确操作
“果林氯气泄漏案”：1999年10月淮阴县果林乡一个体废品收购站在切割一废弃的氯气钢瓶时造成氯气泄漏，使得果林小学30 多名师生中毒。当时情况如图：
问题：若让你指挥果林小学师生疏散，你将怎样指挥以
避免这场灾难？你的依据是什么？
泄漏点
风向
果林小学
较高堤坝
南
西
洼地
案例再现
[科学史话]
请阅读P83“科学史话”－“氯气的发现和确认”，你从这一史实中得到什么启示？
1.1774年舍勒研究软锰矿时，偶然发现黄绿色气体。
2.很遗憾，受错误学说影响,他认为是氧化物。
3.1810年，由戴维最终确定其为单质。
4.氯气的发现到确认为一种新的元素组成的单质，时间长达三十多年。
5.舍勒（1742-1786），瑞典化学家，44岁去世；
戴维（1778-1829），英国化学家，以电解法研究氯气、碱金属、碱土金属闻名， 52岁时死于肺部疾病。
舍勒 (1742～1786)瑞典化学家。
思考与交流
启示１：科学研究需要有正确的理论作指导，错 误的理论只能浪费时间和精力。
　　　　
启示２：科学研究需要以大量事实为依据，只有大量事实才能推翻错误的理论，建立正确的理论或推动科学理论的发展。
　　
启示３：科学研究需要有热爱科学的思想和奉献科学的精神。
舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。已知：软锰矿（MnO2）与浓盐酸(HCl)反应产生黄绿色气体Cl2。你能根据已学过的氧化还原反应和相关的知识完成这个反应吗？
MnO2 + 4HCl（浓）=== MnCl2 + 2H2O + Cl2 ↑
思考、交流、探究：
MnO2 + HCl（浓） ＝ Cl2↑ ＋ ？＋？
在实验室里，氯气可以用浓盐酸与二氧化锰反应来制取
实验装置
制法原理
氧化剂
还原产物
还原剂
氧化产物
三、氯气的实验室制法
MnO2+4HCl（浓）==MnCl2+Cl2 ↑+2H2O
课堂练习
2. 需要制备干燥且纯净的氯气如何改进改装置？
制备干燥且纯净的氯气
补偿训练：
下图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。
装置B、C、D的作用分别是：B____________________；
C____________________________________；
D________________________________________。
向上排空气收集氯气
安全瓶作用，防止D中的液体倒吸入B中
吸收尾气，防止氯气扩散到空气中污染环境
1
2
4
5
答案
（四）氯气的化学性质
1、氯气与金属反应
（1）钠与氯气反应
现象
剧烈燃烧，
火焰呈黄色，
瓶内充满
白色的烟。
2Na + Cl2 === 2 NaCl
点燃
视频氯气与金属钠的反应.wmv
四、氯气的化学性质
1、氯气与金属反应
（2）铁与氯气反应
现象
2Fe + 3 Cl2 === 2 FeCl3
点燃
铁丝剧烈燃烧，产生棕褐色的烟，产物溶于水后，溶液呈棕黄色。
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
Cl2 能将铁氧化到+3价，而H+和Cu2+
只能将铁氧化到+2价，说明Cl2的氧化性
比H+和Cu2+强
视频氯气与铁的反应
2Fe+3Cl2 2FeCl3
在通常情况下，干燥氯气不与铁反应，所以可用钢瓶盛装和运输液氯。
注意：不生成 FeCl2。与变价金属(Fe和Cu）反应，均生成金属的高价态化合物，说明氯气的氧化性强
点燃
四、氯气的化学性质
1、氯气与金属反应
（3）铜与氯气反应
现象
Cu + Cl2 === CuCl2
点燃
铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生棕黄色的烟。产物溶于水后，溶液呈蓝绿色。（蓝色）
铜与氯气反应
课堂练习
4.下列氯化物中，不能直接利用金属与氯气反应得到的是（ ）
A.氯化铁 B.氯化铜
C.氯化镁 D.氯化亚铁
D
(2)氯气与某些非金属反应
实验现象：
苍白色火焰
瓶口有白雾（解释？）
生成刺激性气体，溶于水得盐酸（利用该反应工业制盐酸）
思考:1、烟和雾有什么区别
2、燃烧一定需要氧气参加吗？
点燃
H2+Cl2 2HCl
纯净的氢气在氯气中安静的燃烧
光照
H2+Cl2 2HCl
氢气和氯气混合气体光照时发生爆炸
初中课本对燃烧的定义：
可燃物与空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。
现在你认为科学吗？
解答：燃烧不一定有氧气参加，任何发光发热的剧烈的化学反应都称为燃烧。燃烧的本质是氧化还原反应，
其他非金属如硅、磷、硫等在一定条件下也能与氯气发生反应。
课堂练习
D
5．下列关于对燃烧现象的认识中，不正确的是（ ）
A．燃烧一定是氧化还原反应
B．燃烧一定发光放热
C．燃烧一定是化学反应
D．燃烧一定有氧气参与
本节小结
2、氯原子结构
3、氯气的物理性质
4、氯气的化学性质
①与金属的反应 注意变价金属
②与非金属的反应
1、氯气的发现及实验室制法
深度思考
1.氯气和金属和非金属的反应体现了氯气的氧化性？
请思考氯气还能和那些具有还原性质的物质繁盛反应呢？
2.氯气遇到还原性很差的物质的时候会怎么反应呢？
比如氯气遇到水，氢氧化钠等强碱。
　中新网3月31日电 据国家安监总局网站消息，3月29日18时50分，江苏省淮安市境内，一辆山东鲁H-00099装有液氯危险品的运输车，行至京沪高速公路上行线103Km+300m处，与一辆鲁QA0938货车相撞，导致鲁H-00099侧翻液氯泄漏。截止3月31日8时，此事故已造成28人中毒死亡。
氯气泄漏现场一片苍凉
氯气泄漏现场一片苍凉
氯气泄漏现场一片苍凉
消防官兵赶赴现场救治中毒人员
惨不忍睹
武警官兵救治中毒人员
在氯气泄漏的现场工作的人员或现场受害人员，如何没有防毒面具，所戴的口罩里如果浸有适当的化学物质，可以减轻因吸入氯气而引起的中毒症状，这些化学物质可以是哪些物质？
氯气的危害：氯气对眼、呼吸道粘膜有刺激作用，可引起急性中毒和肺损伤；氯气可损害人全身器官和系统。
大气中氯气的浓度不得超过0.1mg/m3，生产车间不超过１mg/m3　居民区不超过0.03mg/m3。
如果中毒，保持安静，注意保温，吸入少量乙醇和乙醚蒸汽或氨气。
闻氯气的方法是：招气入鼻
用手轻轻的在瓶口煽动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔。

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