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(共24张PPT)
高中化学鲁科版必修二
第三章第3节第二课时
乙酸
山东省济南市莱钢高级中学 李玲
酉
廿
一
日
1.宏观辩识与微观探析：掌握乙酸的结构与性质，了解乙酸的用途，形成“结构决定性质，性质决定应用”的观念。
2.证据推理与模型认知：掌握酯化反应的反应机理模型。
3.实验探究与创新意识：能依据探究目的设计乙酸酸性的探究实验，完成实验，得出结论。
4.科学精神与社会责任：感受乙酸与生活、社会的密切关系，养成关注生活中的化学的习惯。
学 习 目 标
一、乙酸的物理性质：
(无水乙酸又称为:冰醋酸)
颜色、状态：
气味：
沸点：
熔点：
溶解性：
无色液体
有强烈刺激性气味
117.9℃ （易挥发）
16.6℃
易溶于水、乙醇等溶剂
球棍模型
比例模型
二、乙酸的分子结构
C2H4O2
或CH3COOH
H
H
C
H
C
o
H
o
分子式：
结构式：
结构简式：
官能团：羧基
三、乙酸的化学性质
(一)酸性：
CH3COOH CH3COO－+H+
【实验设计】根据下列提供的药品，
设计实验证明乙酸的酸性
药品：乙酸溶液、锌粒、Na2CO3溶液、
石蕊试液
探究乙酸的酸性
实验设计 实验现象 实验原理
向石蕊中滴加乙酸，观察颜色变化
向锌粒中加入乙酸溶液观察有无气体生成
向Na2CO3溶液中加入乙酸溶液观察现象
实验结论：
乙酸具有弱酸性，酸性：CH3COOH 大于 H2CO3
紫色石蕊变红
使酸碱指示剂变色
有气体生成
Zn+2CH3COOH (CH3COO)2Zn
+H2↑
有大量气体生成
Na2CO3+2CH3COOH
2CH3COONa+H2O+CO2↑
醋酸除去水壶中水垢的原理
主要成分是Mg(OH)2 和CaCO3
生活中的化学
烧鱼时常加醋并加点酒，这样鱼的味道就变得无腥、香醇，特别鲜美。
（1）实验现象？
（2）加入药品的顺序？
（3）浓硫酸的作用？
（4）长导管的作用？应该注意什么？
（5）饱和碳酸钠溶液的作用？
碳酸钠液面上生成无色透明、有香味的油状液体
实验结论：
在浓硫酸存在、加热的条件下，乙酸和乙醇发生反应生成乙酸乙酯。
实验现象：
乙酸乙酯
1、定义
酸与醇反应生成酯和水的反应，称为酯化反应
（二）酯化反应
2、原理
思考：
酯化反应中酸和醇分子内的化学键怎样断裂？
乙醇
乙酸
水
方式一：
方式二：
CH3 C OH + H 18O C2H5
浓H2SO4
=
O
CH3 C 18O C2H5 + H2O
=
O
3、酯化反应实质：
酸脱羟基醇脱氢。
原子示踪法
酯化反应通式？
小试牛刀
请写出以下两个化合物的酯化反应方程式
CH3-CH-COOH
CH3
+ C2H5OH
浓硫酸
CH3-CH-COOC2H5
CH3
+ H2O
(2)浓硫酸作用：
(3)长导管的作用：
(4) 饱和碳酸钠溶液的作用
(1)加药顺序？
乙醇 浓H2SO4 乙酸
催化剂、吸水剂
导气、冷凝
注意：不能伸到液面下（防倒吸）
c.降低乙酸乙酯的溶解度。
a.溶解乙醇;
b.吸收乙酸;
四、乙酸的用途
醋酸纤维
喷漆溶剂
香料
燃料
医药
农药
无醋不在
O
CH3—C—O—H
酸性
酯化反应
结构
性质
决定
小 结
A.乙酸是具有强烈刺激性气味的液体
B.乙酸分子里含有4个氢原子，
所以乙酸不是一元酸
C.无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物
D.乙酸易溶于水和乙醇
B
下列关于乙酸的说法中不正确的是（ ）
课 堂 巩 固
2．下列物质中，能与醋酸发生反应的是
（ ）
①石蕊 ②乙醇 ③乙醛
④金属铝 ⑤氧化镁 ⑥碳酸钙
⑦氢氧化铜
A．①③④⑤⑥⑦ B.②③④⑤
C.①②④⑤⑥⑦ D.全部
C
3. 除去乙酸乙酯中混有少量的CH3COOH， 最好的处理方法是（ ）
A.蒸馏
B.水洗后分液
C.用过量饱和Na2CO3溶液洗涤后分液
D.用过量NaOH溶液洗涤后分液
C
A级：基础达标练
B级：素养提升
课 后 作 业(共22张PPT)
高中化学鲁科版必修二
第三章第3节第二课时
乙酸
酉
廿
一
日
1.宏观辩识与微观探析：掌握乙酸的结构与性质，了解乙酸的用途，形成“结构决定性质，性质决定应用”的观念。
2.证据推理与模型认知：掌握酯化反应的反应机理模型。
3.实验探究与创新意识：能依据探究目的设计乙酸酸性的探究实验，完成实验，得出结论。
4.科学精神与社会责任：感受乙酸与生活、社会的密切关系，养成关注生活中的化学的习惯。
学 习 目 标
一、乙酸的物理性质：
(无水乙酸又称为:冰醋酸)
颜色、状态：
气味：
沸点：
熔点：
溶解性：
无色液体
有强烈刺激性气味
117.9℃ （易挥发）
16.6℃
易溶于水、乙醇等溶剂
球棍模型
比例模型
二、乙酸的分子结构
C2H4O2
或CH3COOH
H
H
C
H
C
o
H
o
分子式：
结构式：
结构简式：
官能团：羧基
三、乙酸的化学性质
(一)酸性：
CH3COOH CH3COO－+H+
【实验设计】根据下列提供的药品，
设计实验证明乙酸的酸性
药品：乙酸溶液、锌粒、Na2CO3溶液、
石蕊试液
探究乙酸的酸性
实验设计 实验现象 实验原理
向石蕊中滴加乙酸，观察颜色变化
向锌粒中加入乙酸溶液观察有无气体生成
向Na2CO3溶液中加入乙酸溶液观察现象
实验结论：
乙酸具有弱酸性，酸性：CH3COOH 大于 H2CO3
紫色石蕊变红
使酸碱指示剂变色
有气体生成
Zn+2CH3COOH (CH3COO)2Zn
+H2↑
有大量气体生成
Na2CO3+2CH3COOH
2CH3COONa+H2O+CO2↑
醋酸除去水壶中水垢的原理
主要成分是Mg(OH)2 和CaCO3
生活中的化学
烧鱼时常加醋并加点酒，这样鱼的味道就变得无腥、香醇，特别鲜美。
为什么？
（1）实验现象？
（2）加入药品的顺序？
（3）浓硫酸的作用？
（4）长导管的作用？应该注意什么？
（5）饱和碳酸钠溶液的作用？
碳酸钠液面上生成无色透明、有香味的油状液体
实验结论：
在浓硫酸存在、加热的条件下，乙酸和乙醇发生反应生成乙酸乙酯。
实验现象：
乙酸乙酯
1、定义
酸与醇反应生成酯和水的反应，称为酯化反应
（二）酯化反应
2、原理
思考：
酯化反应中酸和醇分子内的化学键怎样断裂？
乙醇
乙酸
水
方式一：
方式二：
CH3 C OH + H 18O C2H5
浓H2SO4
=
O
CH3 C 18O C2H5 + H2O
=
O
3、酯化反应实质：
酸脱羟基醇脱氢。
原子示踪法
酯化反应通式？
小试牛刀
请写出以下两个化合物的酯化反应方程式
CH3-CH-COOH
CH3
+ C2H5OH
浓硫酸
CH3-CH-COOC2H5
CH3
+ H2O
(2)浓硫酸作用：
(3)长导管的作用：
(4) 饱和碳酸钠溶液的作用
(1)加药顺序？
乙醇 浓H2SO4 乙酸
催化剂、吸水剂
导气、冷凝
注意：不能伸到液面下（防倒吸）
c.降低乙酸乙酯的溶解度。
a.溶解乙醇;
b.吸收乙酸;
四、乙酸的用途
醋酸纤维
喷漆溶剂
香料
燃料
医药
农药
无醋不在
O
CH3—C—O—H
酸性
酯化反应
结构
性质
决定
小 结
A.乙酸是具有强烈刺激性气味的液体
B.乙酸分子里含有4个氢原子，
所以乙酸不是一元酸
C.无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物
D.乙酸易溶于水和乙醇
B
下列关于乙酸的说法中不正确的是（ ）
课 堂 巩 固
2．下列物质中，能与醋酸发生反应的是
（ ）
①石蕊 ②乙醇 ③乙醛
④金属铝 ⑤氧化镁 ⑥碳酸钙
⑦氢氧化铜
A．①③④⑤⑥⑦ B.②③④⑤
C.①②④⑤⑥⑦ D.全部
C
3. 除去乙酸乙酯中混有少量的CH3COOH， 最好的处理方法是（ ）
A.蒸馏
B.水洗后分液
C.用过量饱和Na2CO3溶液洗涤后分液
D.用过量NaOH溶液洗涤后分液
C

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