资源简介

登录二一教育在线组卷平台 助您教考全无忧
高考二轮复习知识点：粗盐提纯
一、选择题
1．（2022·广东）实验室进行粗盐提纯时，需除去 和 ，所用试剂包括 以及（　　）
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】除杂；粗盐提纯
【解析】【解答】粗盐的主要成分是NaCl，除去Ca2+可加入过量的Na2CO3溶液，将其转化为CaCO3沉淀；除去Mg2+可加入过量的NaOH溶液，将其转化为Mg(OH)2沉淀；除去SO42-可加入过量的BaCl2溶液，将其转化为BaSO4沉淀。在向粗盐样品中加入除杂试剂的顺序中，BaCl2先于Na2CO3加入，利用Na2CO3除去Ca2+和多余的Ba2+，因Na2CO3、NaOH均过量，过滤后需向滤液中加入适量稀盐酸，除去多余的Na2CO3、NaOH，然后将溶液蒸干即可得到纯度较高的食盐；
故答案为：A。
【分析】除杂的主要原则是：①不增（不得引入新的杂质）；②不减（尽量不消耗被提纯的物质）；③易分（转换为沉淀、气体等易分离除去的物质）。注意除杂过程加入试剂的顺序。
2．（2023·西城模拟）实验小组设计实验除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+、SO并进行定性检验。
已知：Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，Ksp(BaCO3)=2.6×10-9。
下列说法错误的是
A．调节溶液的pH＞12，可使滤液中c(Mg2+)＜1×10-5mol/L
B．加入Na2CO3溶液发生的反应是Ba2++CO=BaCO3↓、Ca2++CO=CaCO3↓
C．加入盐酸发生的反应是2H++CO=CO2↑+H2O、H++OH-=H2O
D．若步骤①加入BaCl2溶液后进行过滤，可以避免白色沉淀M的生成
【答案】B
【知识点】粗盐提纯；物质检验实验方案的设计
【解析】【解答】A．调节溶液的pH＞12，则氢氧根离子浓度大于10-2mol/L，则滤液中c(Mg2+)＜<1×10-5mol/L，A不符合题意；
B．由题意可知，碳酸钡更难溶，故加入Na2CO3溶液还会存在部分硫酸钡转化为碳酸钡，故还有反应：BaSO4+CO=BaCO3+SO，B符合题意；
C．加入稀盐酸除去过量氢氧化钠、碳酸钠，加入盐酸发生的反应是2H++CO=CO2↑+H2O、H++OH-=H2O，C不符合题意；
D．流程中加入碳酸钠会将部分硫酸钡转化为碳酸钡沉淀同时生成硫酸根离子，故若步骤①加入BaCl2溶液后进行过滤，可以避免样品中混入硫酸根离子，避免白色沉淀M的生成，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.pH＞12，则c(OH-)>10-2mol/L，结合 Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12计算；
B.还会发生沉淀的转化；
C.加入盐酸是为了中和氢氧化钠和碳酸钠；
D.碳酸钠会将部分硫酸钡转化为碳酸钡沉淀同时生成硫酸根离子，加入过量氯化钡可将硫酸根离子完全沉淀，避免硫酸钡的生成。
3．（2022·聊城模拟）某同学进行从粗盐水中除去 、 、 的实验。操作如下：向 烧杯中加入 粗盐水，然后向烧杯中依次滴加过量的 溶液、 溶液和饱和 溶液，过滤。向所得滤液中滴加盐酸，用玻璃棒搅拌，直至滤液呈微碱性(用 试纸检验)。再将滤液倒入坩埚中，加热、蒸干，得到去除了杂质离子的精盐。实验中存在的不符合题意有几处？（　　）
A．4 B．3 C．2 D．1
【答案】A
【知识点】粗盐提纯
【解析】【解答】用沉淀法除去粗盐中的 、 、 的操作应该为：向粗盐水中先加入过量BaCl2溶液，使 转化为BaSO4沉淀；再加入过量NaOH溶液，使Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀；然后再加入稍过量的Na2CO3溶液，使原溶液中的Ca2+及加入的过量的Ba2+转化为CaCO3、BaCO3沉淀，然后过滤除去BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3沉淀。而题目中加过量的 溶液，这样引入了 杂质离子。滤液中滴加盐酸不需要用玻璃棒搅拌。向所得滤液中滴加盐酸直至没有气泡冒出，说明滤液中过量的NaOH及Na2CO3被反应完全，盐酸已经过量，此时停止滴加盐酸，不需用pH检验溶液的酸碱性。然后再把滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，进行蒸发结晶，当水分蒸发完全，过量的HCl挥发逸出，当出现较多固体并剩余少量水时停止加热，利用余热将滤液蒸干，而不是在坩埚中蒸发结晶，故该实验操作中工有4处不符合题意。
故答案为：A。
【分析】粗盐中除含有NaCl外，还含有 、 、 等杂质，镁离子用氢氧化钠沉淀除去，钙离子用碳酸钠沉淀除去，硫酸根离子用氯化钡沉淀除去，为保证杂质去除彻底，需加入过量的除杂试剂，过量的除杂试剂也需在后续操作中去除，过量的氯化钡可以用碳酸钠除去，因此加入试剂顺序，氯化钡在碳酸钠前面加入，过量的碳酸钠和氢氧化钠可用盐酸除去，但在加盐酸之前应该先过滤，防止生成的碳酸钡、氢氧化镁、碳酸钙等沉淀溶解，过量的盐酸在蒸发结晶过程中挥发除去，最终得到精盐。
4．（2022·南平模拟）用反渗透法将海水淡化，剩余的浓缩液(主要含 、 、 、 、 等离子)，可加工获得其他产品。某学习小组模拟工业生产流程进行实验。下列说法正确的是（　　）
A．反应I、II、III、IV均属于氧化还原反应
B．反应III的离子方程式为
C．反应II加入适最 固体可以获得
D．粗盐提纯中，加入试剂的顺序依次为 、 、NaOH、盐酸
【答案】C
【知识点】氧化还原反应；粗盐提纯；离子方程式的书写
【解析】【解答】A．由题干流程图可知，反应I为：2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑或者2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑，反应II为Ca2++ =CaSO4↓，反应III为：MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2，反应IV为：MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑，则I、IV均属于氧化还原反应，II、III不属于氧化反应反应，A不符合题意；
B．反应III中使用石灰乳，离子方程式书写时不能拆，则反应III的离子方程式为 ，B不符合题意；
C．反应II加入适最 固体可以获得 ，离子方程式为：Ca2++ =CaSO4↓，C符合题意；
D．粗盐提纯中，Na2CO3需除去原溶液中的Ca2+，同时还要除去除 过程中过量的Ba2+，故加入试剂的顺序必须保证Na2CO3在BaCl2之后加入，可以依次为 、 、NaOH、盐酸或者 、NaOH、 、盐酸等，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】缩液中主要含 、 、 、 、 等离子 ，提取粗盐，将粗盐精制，电解氯化钠溶液，获得氯气，提取粗盐后的苦卤中主要含有Ca2+、Mg2+、等离子，加入氯化钙溶液，生成硫酸钙沉淀，过滤，得到固体B为硫酸钙，滤液主要为氯化镁溶液，加入石灰乳，生成氢氧化镁沉淀，过滤，向得到的氢氧化镁沉淀中加入盐酸，生成氯化镁溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到无水氯化镁，熔融后电解得到金属镁。
5．（2022·宝山模拟）下列实验操作中，错误的是（　　）
A．粗盐提纯时，将称量的粗盐放入烧杯中加适量的水搅拌溶解
B．硫酸铜结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅
C．测定未知NaOH溶液浓度时，把量取的标准酸液加入湿润的锥形瓶中进行滴定
D．配制0.1mol·L-1H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释
【答案】D
【知识点】粗盐提纯；配制一定物质的量浓度的溶液；中和滴定
【解析】【解答】A．粗盐提纯时，将称量的粗盐放入烧杯中加适量的水搅拌溶解，加快溶解，选项A不符合题意；
B．晶体飞溅会引起误差，需小火缓慢加热，防止晶体飞溅，选项B不符合题意；
C．测定未知NaOH溶液浓度时，把量取的标准酸液加入湿润的锥形瓶中进行滴定，锥形瓶中有水不会影响滴定结果，选项C不符合题意；
D．容量瓶不能直接用来溶解、稀释溶液，H2SO4稀释时放热，热的液体不能立即转移到容量瓶中，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】容量瓶是精密仪器，温度过高或具有腐蚀性物质会对其精度有一定影响
6．（2021·安徽模拟）粗盐(含泥沙、CaCl2、MgSO4等)提纯得到的NaCl溶液中仍含有少量K+，需进一步提纯才可得到试剂级氯化钠，实验装置如图所示(已知：NaCl+H2SO4(浓) HCl↑+NaHSO4).下列叙述错误的是（　　）
A．粗盐提纯实验需要NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、HCl溶液
B．关闭止水夹K，打开分液漏斗活塞，若液体不滴落，证明a中气密性良好
C．实验过程中，c中有固体析出
D．d中加入NaOH溶液吸收尾气
【答案】B
【知识点】粗盐提纯；实验装置综合
【解析】【解答】A．粗盐提纯实验需要NaOH溶液除去镁离子、BaCl2溶液除去硫酸根离子、Na2CO3溶液除去钙离子和多余的钡离子、HCl溶液除去多余的氢氧根离子和碳酸根离子，A不符合题意；
B．有管子把分液漏斗上方和圆底烧瓶内气体连通、则气体处于恒压状态，关闭止水夹K，打开分液漏斗活塞，液体必然滴落，无法证明a中气密性是否良好，B符合题意；
C． 实验过程中，氯化钠固体和浓硫酸反应产生的氯化氢气体进入c，氯离子浓度增大，则c中有氯化钠固体析出，C不符合题意；
D． 氯化氢有毒，d中加入NaOH溶液吸收尾气，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.根据粗盐中的杂质阳离子即可判断出所加入物质的顺序
B.装浓硫酸的装置是恒压分液漏斗装置，无论气密性是否良好均可落下
C.根据题意氯化氢溶于水导致氯化钠析出
D.氢氧化钠可以吸收氯化氢气体
7．（2020·潍坊模拟）用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子，包括粗盐溶解、加沉淀剂、过滤、调节pH、蒸发结晶等步骤。下列说法错误的是（　　）
A．沉淀剂的添加顺序可以是NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液
B．向滤液中滴加盐酸，调节pH至滤液呈中性
C．蒸发结晶时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将滤液蒸干
D．溶解、过滤、蒸发结晶等过程都使用玻璃棒搅拌溶液
【答案】D
【知识点】粗盐提纯
【解析】【解答】A.粗盐中所含杂质为MgCl、CaCl2和Na2SO4，除杂过程中应先加BaCl溶液，再加Na2CO3溶液，利用Na2CO3除去过量的BaCl2，NaOH的加入顺序无影响，选项正确，A不符合题意；
B.过滤后所得滤液的成分为NaCl、NaOH和Na2CO3，需加入稀盐酸，除去过量的NaOH和Na2CO3，因此滴加稀盐酸的过程中，应调节pH至中性，使得溶液的溶质为NaCl，选项正确，B不符合题意；
C.蒸发结晶时，当出现大量晶体时，应停止加热，利用余热将剩余水分蒸发，不可将水分完全蒸发，防止晶体烧焦，选项正确，C不符合题意；
D.溶解和蒸发结晶过程中，玻璃棒都是用于搅拌溶液，过滤过程中，玻璃棒用于引流，选项错误，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A.根据粗盐中所含杂质的成分分析；
B.根据滴加稀盐酸的目的分析；
C.根据蒸发结晶操作分析；
D.根据过程中玻璃棒的作用分析；
8．（2019·崇明模拟）为了除尽NaCl中所含杂质MgCl2、CaCl2和Na2SO4，先后向溶液中加入稍过量的NaOH、BaCl2和NaCO3，去除沉淀后再用盐酸调节pH=7。下列加入该三种试剂的先后顺序错误的是（　　）
A．NaOH、BaCl2、 Na2CO3 B．BaCl2、Na2CO3、 NaOH
C．NaOH、Na2CO3、BaCl2 D．BaCl2、NaOH、Na2CO3
【答案】C
【知识点】粗盐提纯
【解析】【解答】镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行；钙离子用碳酸根离子沉淀，加入碳酸钠转化为沉淀，但是碳酸钠要放在氯化钡之后使用，这样碳酸钠能除去反应剩余的氯化钡，如果加反了，过量的钡离子就没法除去。
综上所述，ABD三项中试剂的加入顺序是合理的，C符合题意；
故答案为：C
【分析】除去NaCl溶液中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4杂质时，应先加过量的BaCl2除去Na2SO4杂质，再加过量的Na2CO3除去溶液中的CaCl2和过量的BaCl2；NaOH在哪一步加入，没有影响。据此结合选项进行分析。
9．（2018·乌鲁木齐模拟）下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是（　　）
A．粗盐提取精盐的过程只发生物理变化
B．用澄清的石灰水可鉴别Na2CO3产品是否含有NaHCO3
C．在第②、④步骤中，溴元素均被还原
D．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl
【答案】D
【知识点】粗盐提纯
【解析】【解答】A，粗盐中含有SO42-、Mg2+、Ca2+等杂质离子，需要加入BaCl2、NaOH、Na2CO3等除杂试剂除去，粗盐提取精盐的过程中发生了化学变化，A项不符合题意；
B，Na2CO3、NaHCO3都能与澄清石灰水产生白色沉淀，无论Na2CO3产品中是否含NaHCO3加入澄清石灰水都会产生白色沉淀，用澄清石灰水不能鉴别Na2CO3中是否含有NaHCO3，B项不符合题意；
C，第②、④步骤中，需要加入氧化剂将Br-氧化成Br2，溴元素被氧化，C项不符合题意；
D，由精盐制备NaHCO3的反应方程式为：NH3+H2O+CO2+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，该反应发生的原因是NaHCO3的溶解度小于NaCl、NH4HCO3，D项符合题意；
故答案为：D。
【分析】粗盐提纯的过程包括两步：第一步是利用过滤的方法将不溶性的杂质除去；第二种是加入一定的试剂，将可溶性的杂质转化为沉淀，再过滤除去。
10．（2023高一上·丰台期末）为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO，可将粗盐溶于水后进行下列操作：
下列说法中不正确的是（　　）
A．NaOH的作用是除去Mg2+ B．Na2CO3的作用是除去过量的Ba2+
C．BaCl2必须在Na2CO3前加入 D．试剂a为盐酸
【答案】B
【知识点】粗盐提纯
【解析】【解答】解：A、加入NaOH溶液发生反应的离子方程式为Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，因此加入NaOH的作用是除去Mg2＋，A不符合题意；
B、加入Na2CO3溶液发生反应的离子方程式为Ba2＋＋CO32－=BaCO3↓、Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓，因此加入Na2CO3的作用是除去过量的Ba2＋和Ca2＋，B符合题意；
C、先加BaCl2溶液，再加Na2CO3溶液，可利用Na2CO3除去过量的BaCl2，因此BaCl2必须在Na2CO3之前加入，C不符合题意；
D、滤液中过量的NaOH、Na2CO3需用稀盐酸除去，转化为NaCl，因此试剂a为盐酸，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】加入的NaOH与Mg2＋反应生成Mg(OH)2沉淀；再加入BaCl2，Ba2＋与SO42－反应生成BaSO4沉淀；加入Na2CO3溶液，CO32－与Ba2＋、Ca2＋形成BaCO3沉淀、CaCO3沉淀。经过滤操作后，得到滤渣为Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3和CaCO3；滤液中的溶质为NaCl、NaOH和Na2CO3。此时再向滤液中加入稀盐酸，将NaOH、Na2CO3转化为NaCl。
11．（2022高一上·和平期末）为从粗食盐水中除去、、等离子，以制得精盐水。某同学设计如下方案：
以下说法正确的是
A．A中主要有和，也可能有一些
B．②中加入过量溶液的主要目的是为了除去、
C．D中有、、这3种离子
D．③中发生的反应只有
【答案】A
【知识点】粗盐提纯
【解析】【解答】A．根据分析，①过滤后A中主要含难溶性的和，也可能含一些微溶性的，故A符合题意；
B．②中加入过量溶液的主要目的是为了除去和过量的，故B不符合题意；
C．由于①加入过量的，引入了，所以D中含有、、、，故C不符合题意；
D．③中发生的反应除有反应外，还有，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、钙离子和氢氧根不能大量共存；
B、碳酸钠可以除去钙离子和过量的钡离子；
C、D中还引入了氢氧根离子；
D、盐酸的目的是除去氢氧根离子和碳酸根离子。
12．（2022高一上·海淀期末）粗食盐水中常含有少量、、，实验室提纯粗食盐水制取食盐的流程如下。
下列关于粗食盐水提纯的说法中，错误的是
A．过程ii的目的是除去 B．过程i和ii的顺序可互换
C．过程iii中加入的试剂X为 D．沉淀3的成分是
【答案】D
【知识点】粗盐提纯
【解析】【解答】A．根据分析，过程ii的目的是除掉硫酸根，生成硫酸钡沉淀，A不符合题意；
B．根据分析，只要过程iii中的碳酸钠在氯化钡后面加入即可，氢氧化钠和氯化钡的顺序可以互换，B不符合题意；
C．根据分析，iii中加入碳酸钠，C不符合题意；
D．根据分析，沉淀3为碳酸钙、碳酸钡，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】氢氧化钠可以除去镁离子，氯化钡可以除去硫酸根离子，碳酸钠可以除去钙离子和过量的钡离子。
13．（2022高一上·海淀期末）粗食盐水中常含有少量、、，实验室提纯粗食盐水制取食盐的流程如下。
滤液1中，不可能大量存在的离子是
A． B． C． D．
【答案】C
【知识点】粗盐提纯
【解析】【解答】由分析可知，第i步中，向粗食盐水中加入过量NaOH溶液，以除去Mg2+，过滤所得沉淀1是Mg(OH)2，则滤液1中，不可能大量存在的离子是Mg2+，
故答案为：C。
【分析】氢氧化钠除去镁离子，因此滤液1中不含镁离子，但是由于引入了过量的氢氧化钠，因此引入氢氧根离子。
14．（2022高一上·海淀期末）粗食盐水中常含有少量、、，实验室提纯粗食盐水制取食盐的流程如下。
整个提纯过程中，未用到的实验仪器是
A．蒸发皿 B．玻璃棒 C．漏斗 D．烧瓶
【答案】D
【知识点】粗盐提纯
【解析】【解答】根据分析可知，过滤操作所用到的玻璃仪器有：玻璃棒、漏斗、烧杯，蒸发结晶需要蒸发皿，因此不需要使用的实验仪器是烧瓶，
故答案为：D。
【分析】过滤需要用到漏斗和玻璃棒、烧杯，蒸发结晶需要用到蒸发皿、酒精灯和玻璃棒。
15．（2022高三上·东莞期末）粗盐中除NaCl外，还含有Mg2+、Ca2+、以及泥沙等杂质。粗盐提纯的操作流程如下：
下列说法正确的是
A．为确认是否完全沉淀，可向上层清液中继续滴加BaCl2溶液
B．试剂X、Y、Z分别为过量的KOH、BaCl2和Na2CO3
C．滤液中含有的阴离子有两种：Cl-、OH-
D．“结晶”方式为蒸发浓缩、冷却结晶
【答案】A
【知识点】离子共存；粗盐提纯
【解析】【解答】A．为确认是否完全沉淀，可向上层清液中继续滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则表明溶液中不含有，从而表明完全沉淀，A符合题意；
B．除杂质时，不能引入新的杂质，所以试剂X应为NaOH，若使用KOH，则会引入K+，B不符合题意；
C．由分析可知，滤液中含有过量的NaOH、Na2CO3等，则阴离子有Cl-、OH-、，C不符合题意；
D．因为NaCl的溶解度受温度的影响不大，若采用“蒸发浓缩、冷却结晶”的方法，则析出的晶体较少，所以应采用“蒸发结晶”的方法，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】B.除杂时不能引入新杂质；
C.滤液中含有过量的NaOH、Na2CO3等；
D.应采用蒸发结晶的方式。
16．（2022高二上·延庆期末）小组同学用以下流程去除粗盐水中的、、，获得了精制盐水。
已知：ⅰ.
物质
(25℃)
ⅱ.粗盐水中
下列说法错误的是（　　）
A．①的反应为：
B．②中当溶液时，已沉淀完全(即浓度小于)
C．③的滤渣中除泥沙外，还有、、、等物质
D．④中用稀盐酸调溶液pH为中性或微酸性，以除去、
【答案】A
【知识点】粗盐提纯
【解析】【解答】A．加入碳酸钡的目的是沉淀法除掉硫酸根和钙离子，故①的反应为：、，A符合题意；
B．②中当溶液时，，已沉淀完全(即浓度小于)，B不符合题意；
C．由上述分析③的滤渣中除泥沙外，还有①生成的、，②生成的和过量的等物质，C不符合题意；
D．④中用稀盐酸调溶液pH为中性或微酸性，以除去、，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A．利用沉淀法除掉离子；
B．利用溶度积常数计算；
C．依据流程图，利用反应物和产物的性质判断；
D．调溶液pH除去杂质离子。
17．（2022高一下·惠州期末）粗盐中常含有、等杂质。制取精盐时，可用下列试剂除去其中的杂质：①溶液、②溶液、③溶液、④稀盐酸。这些试剂的符合题意添加顺序是
A．③①④② B．②③④① C．③②①④ D．②①③④
【答案】D
【知识点】粗盐提纯
【解析】【解答】除杂试剂应该过量，过量试剂应该除去，所以③溶液在①溶液之后加入，可以除去过量的钡离子，④稀盐酸最后加入可以除去过量的碳酸根和氢氧根离子，
故答案为：D。
【分析】除去钙离子选用碳酸钠溶液，除去镁离子选用氢氧化钠溶液，除去硫酸根离子选用氯化钡溶液，为了保证将杂质除尽，所加试剂必须过量，为了不引进新的杂质，过量的钡离子需要用碳酸钠溶液除去，则碳酸钠溶液必须放在氯化钡溶液之后，NaOH溶液没有限制，只要在过滤前加入即可；过滤后加入适量盐酸除去氢氧化钠和碳酸钠。
18．（2022高一下·天河期末）粗盐溶液中常含有、、等杂质，实验室利用、、盐酸，按照如图所示流程可除去杂质得到精盐。下列说法错误的是
A．试剂X可以是
B．加入试剂Z前必须过滤
C．操作I是蒸发结晶
D．加入试剂Z的目的是为了除去过量的、
【答案】A
【知识点】粗盐提纯
【解析】【解答】A．根据分析可知，试剂X可以是Ba(OH)2，A符合题意；
B．加入试剂Y形成的沉淀有碳酸钡，可以和盐酸反应，试剂Z是盐酸，故加入试剂Z前必须过滤，B不符合题意；
C．操作I是从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，应该用蒸发结晶的方法，C不符合题意；
D．加入试剂Z前，溶液中有过量的碳酸根离子，和氢氧根离子，加入盐酸可以除去，从而生成氯化钠，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】 可先加入试剂X，Ba(OH)2可以除去、Mg2+，再加入试剂Y：碳酸钠可以除去Ca2+和过量的Ba2+，过滤后再加入试剂Z：稀盐酸，以除去过量的OH-、，得到氯化钠溶液，氯化钠的溶解度随温度的变化不大，应蒸发结晶得到氯化钠晶体。
19．（2022高一下·韶关期末）实验室进行粗盐提纯需除去和，操作时依次加入试剂的顺序正确的是
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】粗盐提纯
【解析】【解答】实验室进行粗盐提纯时，加入试剂除去，加入除去，加入除去和，最后加入除去和，
故答案为：A。
【分析】粗盐提纯时要注意，碳酸钠在氯化钡后面加入。
二、多选题
20．（2021高一上·德州期末）下列实验操作符合题意且能达到实验目的的是（　　）
A．利用图甲装置蒸发氯化钠溶液获得食盐晶体
B．利用图乙装置用固体和水制备氧气
C．利用图丙装置用饱和溶液和蒸馏水制备胶体
D．利用图丁装置除去中的
【答案】A,D
【知识点】常用仪器及其使用；物质的分离与提纯；粗盐提纯；气体发生装置
【解析】【解答】A．氯化钠的热稳定性强，且沸点高，可利用蒸发结晶的方法，从氯化钠溶液中获得食盐晶体，A符合题意；
B．
是粉末状固体，易从启普发生器的球形容器中漏入半球形容器内，所以不能使用图乙装置，以
为原料制备氧气，B不符合题意；
C．制备 胶体时，应将饱和FeCl3溶液滴入沸腾的蒸馏水中，且不能搅拌，否则会生成沉淀，C不符合题意；
D．亚硫酸的酸性比碳酸强，可依据强酸制弱酸的原理，利用饱和碳酸氢钠溶液除去
中的
，D符合题意；
故答案为：AD。
【分析】A.氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，可用蒸发结晶的方法提取。注意当出现大量晶体时，停止加热，用余热蒸干。
B.启普发生器是用固体与液体试剂在常温条件下起反应制取气体的典型装置。但对于固体呈粉末状或固体与液体相遇后溶解或反应时产生高温的情况，都不适宜用此装置。
C.制备Fe(OH)3胶体时，不能用玻璃棒搅拌，以防胶体聚沉，得到沉淀。
D.饱和碳酸氢钠不吸收CO2，但能与SO2反应（强酸制弱酸原理）。
三、非选择题
21．（2022·内江模拟）严谨的实验设计能有效规避实验风险，能重复实验并得到相同的结果。由粗盐制备试剂级的NaCl的相关实验步骤和装置如下：
（1）【粗盐的提纯】
第I步：称取20.0g粗盐(含MgCl2、CaCl2、Na2SO4杂质)，用80mL水溶解，加入1.0mol/L BaCl2至观察不到明显沉淀为止，用倾析法分离，保留滤液。
第II步：向滤液中先后加入过量2.0mol/L NaOH、1.0mol/L Na2CO3，过滤，再用3.0mol/L HCl调节pH至1～2。
第III步，加热浓缩至溶液刚刚出现微晶膜。
第I步加入BaCl2时，证明SO已经除净的实验方法是　 　。
（2）第II步加入Na2CO3可以除去的离子为　 　。
（3）第III步加热浓缩时所用到的硅酸盐材质的仪器有酒精灯、　 　；已知：Ksp(BaCO3)=5.0×10-9、Ksp(BaSO4)=1.1×10-10；如果省略第I步“倾析法分离”，所得氯化钠溶液的纯度将　 　(填“升高”、“降低”或“不受影响”)。
（4）【试剂级的NaCl的制备】
第IV步，将第III步浓缩溶液转移至下图装置C中继续实验。
装置A中发生的化学反应方程式为　 　，控制该反应速率可采取的措施　 　(任答一点即可)。
（5）装置B中的广口瓶和装置C、D中的漏斗，其共同作用是　 　，装置C的溶液中能观察到的实验现象是　 　。装置D中盛放的试剂为　 　(填“NaOH溶液”、“NaHSO3溶液”或“浓H2SO4”)。
【答案】（1）向上清液(或另取上清液于试管中)，滴加3滴溶液，如果仍为澄清，表明已沉淀完全
（2）和
（3）蒸发皿、玻璃棒(烧杯、玻璃棒也给分，兼答泥三角)；降低
（4）(或)；通过酒精喷灯控制反应温度(逐滴滴加浓)
（5）防范倒吸；白色浑浊(无色透明固体析出)；NaOH溶液
【知识点】粗盐提纯；制备实验方案的设计
【解析】【解答】(1)能与结合反应生成白色沉淀，所以向上清液(或另取上清液于试管中)，滴加3滴溶液，如果仍为澄清，表明已沉淀完全，故答案为：向上清液(或另取上清液于试管中)，滴加3滴溶液，如果仍为澄清，表明已沉淀完全；
(2)和能与反应生成沉淀，所以第II步加入Na2CO3可以除去和离子，故答案为：和；
(3)加热浓缩时所需的仪器有蒸发皿、玻璃棒、泥三角等；如果省略第I步“倾析法分离”，则溶液中加入碳酸钠溶液时，会有少量的硫酸钡转化为碳酸钡，从而释放出少量的硫酸根，使得NaCl的纯度降低，故答案为：蒸发皿、玻璃棒(烧杯、玻璃棒也给分，兼答泥三角)；降低；
(4)NaCl固体和浓硫酸受热时会生成挥发性的HCl和，则其方程式为：(或)，可通过酒精喷灯升高温度或逐滴滴加浓来控制反应速率，故答案为：(或)；通过酒精喷灯控制反应温度(逐滴滴加浓)；
(5)装置B中的广口瓶和装置C、D中的漏斗，均可防止倒吸，装置C中是饱和的NaCl溶液，且表面有晶膜，因此吸收HCl后会有固体析出，则可观察到的实验现象为白色浑浊(无色透明固体析出)；HCl为有毒有害气体，所以要进行尾气处理，则D中所盛放的试剂应为NaOH溶液，故答案为：防倒吸；白色浑浊(无色透明固体析出)；NaOH溶液。
【分析】(1)通过检验判断；
(2)和能与反应生成沉淀；
(3)加热浓缩时所需的仪器有蒸发皿、玻璃棒、泥三角等；考虑沉淀的转化；
(4)NaCl固体和浓硫酸受热时会生成挥发性的HCl和；依据影响反应速率的因素分析
(5)依据物质的性质分析
22．（2022·遂宁模拟）严谨的实验设计能有效规避实验风险，能重复实验并得到相同的结果。由粗盐制备试剂级的NaCl的相关实验步骤和装置如下：
【粗盐的提纯】
第I步：称取20.0g粗盐(含MgCl2、CaCl2、Na2SO4杂质)，用80mL水溶解，加入1.0mol/L BaCl2至观察不到明显沉淀为止，用倾析法分离，保留滤液。
第II步：向滤液中先后加入过量2.0mol/L NaOH、1.0mol/L Na2CO3，过滤，再用3.0mol/L HCl调节pH至1～2。
第III步，加热浓缩至溶液刚刚出现微晶膜。
（1）第I步加入BaCl2时，证明SO已经除净的实验方法是　 　。
（2）第II步加入Na2CO3可以除去的离子为　 　。
（3）第II步加热浓缩时所用到的硅酸盐材质的仪器有酒精灯、　 　；已知：Ksp(BaCO3)=5.0×10-9、Ksp(BaSO4)=1.1×10-10；如果省略第I步“倾析法分离”，所得氯化钠溶液的纯度将　 　(填“升高”、“降低”或“不受影响”)。
（4）【试剂级的NaCl的制备】
第IV步，将第II步浓缩溶液转移至下图装置C中继续实验。
装置A中发生的化学反应方程式为　 　，控制该反应速率可采取的措施　 　(任答一点即可)。
（5）装置B中的广口瓶和装置C、D中的漏斗，其共同作用是　 　，装置C的溶液中能观察到的实验现象是　 　。装置D中盛放的试剂为　 　(填“NaOH溶液”、“NaHSO3溶液”或“浓H2SO4”)。
【答案】（1）向上清液(或另取上清液于试管中)，滴加3滴溶液，如果仍为澄清，表明已沉淀完全
（2）和
（3）蒸发皿、玻璃棒(烧杯、玻璃棒也给分，兼答泥三角)；降低
（4）(或)；通过酒精喷灯控制反应温度(逐滴滴加浓)
（5）防范倒吸；白色浑浊(无色透明固体析出)；NaOH溶液
【知识点】粗盐提纯；制备实验方案的设计；化学实验方案的评价
【解析】【解答】(1)
能与
结合反应生成
白色沉淀，所以向上清液(或另取上清液于试管中)，滴加3滴
溶液，如果仍为澄清，表明
已沉淀完全，故答案为：向上清液(或另取上清液于试管中)，滴加3滴
溶液，如果仍为澄清，表明
已沉淀完全；
(2)
和
能与
反应生成
沉淀，所以第II步加入Na2CO3可以除去
和
离子，故答案为：
和
；
(3)加热浓缩时所需的仪器有蒸发皿、玻璃棒、泥三角等；如果省略第I步“倾析法分离”，则溶液中加入碳酸钠溶液时，会有少量的硫酸钡转化为碳酸钡，从而释放出少量的硫酸根，使得NaCl的纯度降低，故答案为：蒸发皿、玻璃棒(烧杯、玻璃棒也给分，兼答泥三角)；降低；
(4)NaCl固体和浓硫酸受热时会生成挥发性的HCl和
，则其方程式为：
(或
)，可通过酒精喷灯升高温度或逐滴滴加浓
来控制反应速率，故答案为：
(或
)；通过酒精喷灯控制反应温度(逐滴滴加浓
)；
(5)装置B中的广口瓶和装置C、D中的漏斗，均可防止倒吸，装置C中是饱和的NaCl溶液，且表面有晶膜，因此吸收HCl后会有固体析出，则可观察到的实验现象为白色浑浊(无色透明固体析出)；HCl为有毒有害气体，所以要进行尾气处理，则D中所盛放的试剂应为NaOH溶液，故答案为：防倒吸；白色浑浊(无色透明固体析出)；NaOH溶液。
【分析】（1）检验是否含有硫酸根离子，加入钡离子即可
（2）碳酸钠主要是除去钙离子和钡离子
（3）蒸发时需要蒸发皿，玻璃棒，酒精灯等仪器，加入碳酸钠时可将硫酸钡转化为碳酸钡，即可判断减小
（4）根据反应物即可写出方程式，可以控制硫酸的滴速或者是温度
（5）C和D中有倒置漏斗主要防倒吸，装置C装的是氯化钠溶液，加入氯化氢同离子效应导致有固体析出，装置D主要是除去尾气氯化氢，污染空气选择氢氧化钠溶液
23．（2019·榆林模拟）NaClO3可用于制取二氧化氯、亚氯酸钠及高氯酸盐等。以原盐(主要成分为NaCl)为原料制备氯酸钠的工艺流程如下：
已知：Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+。
回答下列问题：
（1）“粗制盐水”中加入NaOH和Na2CO3的目的是　 　。
（2）过滤时，使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和　 　。
（3）在pH：6.4～6.8，温度：40～50℃的条件下电解，理论上最终产物只有NaClO3。电解时阳极的产物为Cl2，溶液中发生的反应有Cl2+H2O=HClO+H++Cl-，HClO H++ClO-和　 　。
（4）电解槽中温度不宜过高，其原因是　 　。加入的Na2Cr2O7可以调节电解液酸度，若酸度过大，则电解液中主要存在　 　(填“Cr2O72-”或“CrO42-”)。
（5）为检测电解后盐水中NaClO3的物质的量浓度进行下列实验：
I．准确吸取10.00mL电解后的盐水，加入适量的3％H2O2溶液充分搅拌并煮沸。
Ⅱ．准确吸取0.10mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液25.00 mL于300mL锥形瓶中，加入足量稀硫酸。
III．将I的溶液加入Ⅱ的锥形瓶中，隔绝空气煮沸10min，加热充分反应。冷却至室温后，加入10mL0.4mol·L-1MnSO4溶液、5mL 85％磷酸溶液，用c mol·L-1的KMnO4标准溶液滴定剩余的Fe2+至溶液变为微红色，即滴定终点，此时消耗高锰酸钾V mL。
①步骤I中加入H2O2溶液的作用是　 　。
②步骤Ⅱ中ClO3-被Fe2+还原为Cl-的离子方程式为　 　。
③该盐水中NaClO3的物质的量浓度为　 　mol·L-1。
【答案】（1）除去Mg2＋和Ca2＋
（2）漏斗
（3）2HClO＋ClO－=ClO3－＋2Cl－＋2H＋
（4）防止HClO分解和Cl2逸出；Cr2O72－
（5）除去电解后盐水中Cr2O72－和CrO42－；ClO3－＋6Fe2＋＋6H＋=Cl－＋6Fe3＋＋3H2O；
【知识点】粗盐提纯
【解析】【解答】（1）根据流程，过滤得到盐泥，含Mg(OH)2和CaCO3，即加入NaOH和Na2CO3的目的是除去Mg2＋和Ca2＋；（2）过滤时使用的玻璃仪器是漏斗、玻璃棒、烧杯，缺少的是漏斗；（3）电解时阳极产物为Cl2，发生Cl2＋H2O=HClO＋H＋＋Cl－、HClO H＋＋ClO－，根据题意，最终得到产物只有NaClO3，即只有HClO与ClO－发生氧化还原反应得到ClO3－，2HClO＋ClO－=ClO3－＋2Cl－＋2H＋；（4）根据问题（3），有Cl2和HClO，HClO受热易分解，要让氯气参与反应，应防止Cl2逸出，因此电解槽中的温度不宜过高的原因是防止HClO分解和Cl2逸出；根据Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+，酸度过大，c(H＋)增大，该反应的平衡向逆反应方向进行，则电解液中主要以Cr2O72－形式存在；（5）①电解后的盐水中含有Cr2O72－和CrO42－，Cr2O72－和CrO42－具有强氧化性，能氧化Fe2＋，干扰NaClO3的测定，因此加入H2O2的目的是除去电解后盐水中Cr2O72－和CrO42－；
②NaClO3具有强氧化性，能与Fe2＋发生氧化还原反应，其离子方程式为ClO3－＋6Fe2＋＋6H＋=Cl－＋6Fe3＋＋3H2O；
③KMnO4滴定剩余Fe2＋，Fe2＋被氧化成Fe3＋，依据操作步骤，(NH4)2Fe(SO4)2作还原剂，NaClO3、KMnO4作氧化剂，根据得失电子数目守恒，有25.00×10－3L×0.10mol·L－1×1=n(NaClO3)×6＋V×10－3L×cmol·L－1×5，解得：n(NaClO3)=(25×10－3×0.1－5V×10－3×c)/6mol，则c(NaClO3)=(25×10－3×0.1－5V×10－3×c)/(6×10×10－3)mol·L－1= mol·L－1；
【分析】 以原盐(主要成分为NaCl)为原料制备氯酸钠，由流程可知，原盐中加NaOH可除去镁离子，加碳酸钠可除去钙离子，过滤分离出盐泥，滤液交换膜精制分离出硫酸钠，电解槽中温度不能太高，防止HClO分解和氯气逸出，加入的Na2Cr2O7可以调节电解液酸度， 使Cr2O72-+H2O=CrO42-+2H+逆向移动，阴极上Cr2O72-得到电子，阳极上ClO-失去电子生成NaClO3，浓缩结晶得到NaClO3晶体，以此来解答。
24．（2018·闵行模拟）小苏打是一种常用的食品添加剂。
（1）精制食盐是制备小苏打的原料之一。粗盐中含有少量Ca2＋、Mg2＋、SO42－，粗盐精制的步骤顺序是：溶解→　 　→　 　→　 　→　 　 (填字母编号)。
a．加盐酸调pH
b.加Ba(OH)2溶液
c.加Na2CO3溶液
d.过滤
（2）NH3、CO2先后通入饱和食盐水中，反应的离子方程式　 　。
（3）侯氏制碱法中，母液的处理方法是通入氨气，再加入细小食盐颗粒，最后冷却析出的副产品是　 　；简述通氨气的作用　 　。
（4）称取2.640
g小苏打样品(含少量NaCl)，配置成250 mL溶液，准确取出20.00 mL溶液于锥形瓶中，滴加　 　作指示剂，滴定时消耗0.1000 mol/L盐酸的体积为20.67 mL。则该样品中碳酸氢钠的质量分数为　 　（保留两位小数）。若装标准溶液的滴定管没有润洗，则测得的结果会　 　（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（5）测定上述样品中碳酸氢钠的质量分数还可通过如图装置进行测定。实验需使用的定量仪器是　 　；写出涉及的化学方程式　 　。
【答案】（1）b；c；d；a
（2）NH3+CO2+Na++H2O→NaHCO3↓+NH4+
（3）NH4Cl；增大NH4+浓度有利于NH4Cl析出、将NaHCO3转化为Na2CO3，提高NH4Cl的纯度
（4）甲基橙；0.82；偏大
（5）电子天平；2NaHCO3→Na2CO3+H2O+CO2↑
【知识点】粗盐提纯；中和滴定
【解析】【解答】（1）含有SO42-、Ca2+、Mg2+等离子的溶液，先加过量的Ba（OH）2溶液，生成硫酸钡、氢氧化镁沉淀，然后再滴加过量的Na2CO3溶液，生成碳酸钙沉淀、碳酸钡沉淀，过滤，除去沉淀，滤液中含有氯化钠和碳酸钠和氢氧化钠，再加入盐酸，除去碳酸钠和氢氧化钠；所以粗盐精制的步骤顺序是：b c d a；正确答案：b c d a。（2）NH3、CO2先后通入饱和食盐水中，生成氯化铵和碳酸氢钠沉淀，离子方程式为：NH3+CO2+Na++H2O→NaHCO3↓+NH4+ ；正确答案：NH3+CO2+Na++H2O→NaHCO3↓+NH4+ 。（3）母液的处理方法是通入氨气，增大NH4+浓度有利于NH4Cl析出、将NaHCO3转化为Na2CO3，提高NH4Cl的纯度，得到副产品NH4Cl ；正确答案：NH4Cl ；增大NH4+浓度有利于NH4Cl析出、将NaHCO3转化为Na2CO3，提高NH4Cl的纯度。（4）碳酸氢钠溶液显碱性，与酚酞变色范围接近，变色时的不容易判断反应终点，使用甲基橙容易判断终点，且反应产生的二氧化碳不能全部逸出使溶液偏酸性，因此使用甲基橙的误差小；根据：NaHCO3—HCl反应关系可知，NaHCO3的物质的量等于盐酸的物质的量=0.1×20.67×10-3×250/20=0.0258mol，NaHCO3的质量为0.0258×84=2.17g，所以该样品中碳酸氢钠的质量分数为2.17/2.640×100%=82%；若装标准溶液的滴定管没有润洗，盐酸的消耗量增大，测定碳酸氢钠的量偏大，结果偏大；正确答案：甲基橙； 0.82； 偏大。（5）称取2.640 g小苏打样品(含少量NaCl)，精确度高，因此使用电子天平进行称量；反应的方程式为：2NaHCO3 =Na2CO3 + H2O + CO2↑；正确答案：电子天平；2NaHCO3 =Na2CO3 + H2O + CO2↑。
【分析】（1）粗盐提纯包括两个步骤：一步是将不溶性的杂质过滤掉；第二步是将可溶性的杂质转变为沉淀，然后再过滤除去；
（2）离子方程式，即用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。是指可溶性物质可拆的反应。多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色，二性，三特殊，四反应；
（3）侯氏制碱法又称联合制碱法,是我国化学工程专家侯德榜于1943年创立的。是将氨碱法和合成氨法两种工艺联合起来,同时生产纯碱和氯化铵两种产品的方法。原料是食盐水、氨气和二氧化碳-合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气。此方法提高了食盐利用率,缩短了生产流程,减少了对环境的污染,降低了纯碱的成本,克服了氨碱法的不足,曾在全球享有盛誉,得到普遍采用。变换气制碱的联碱工艺,是我国独创,具有显著的节能效果；
（4）在滴定实验中，指示剂的选取应该选取变色明显并且显色范围窄的；
（5）检验碳酸氢钠的含量的反应是碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水和二氧化碳。
25．（2023高一下·江门）浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源。
（1）①海水淡化的主要方法有：　 　、　 　。(填写两种)
②过程1是粗盐的精制。除去粗盐中的、、杂质时，粗盐溶解后加入试剂：
a.过量的溶液　　　　b.过量的溶液
c.过量的溶液　　　　　d.适量稀盐酸
加入试剂的顺序正确的是　 　(填序号)。
A．bcad　　　　　B．dacb　　　　　C．cbad　　　　　D．badc
（2）浓缩海水可用于提取镁。
①为使浓缩海水中的转化为，从原料来源及经济效益角度考虑，试剂最好选用　 　。
a.氨水　　　　　　b.氧化钙　　　　　c.氢氧化钠
②过程3的化学方程式为　 　。
（3）海水提溴。
主要工业生产流程如图所示：
①吹出塔中通入热空气吹出，利用了的　 　，吸收塔中吸收，利用了的　 　(填序号)。
a.氧化性　　　　b.还原性　　　　c.挥发性
②吸收塔中将转化为的离子方程式是　 　。
③若进入蒸馏塔的海水中溴的含量为，欲提取该浓度的海水，理论通入蒸馏塔中参与反应的氯气体积为　 　L(标标准状况下)。
【答案】（1）蒸馏法；电渗析法(或离子交换法)；AC
（2）b；MgCl2Mg+Cl2↑
（3）c；a；SO2+Br2+2H2O=4H+++2Br-；22400
【知识点】海水资源及其综合利用；物质的分离与提纯；粗盐提纯；离子方程式的书写；电解池工作原理及应用；物质的量的相关计算
【解析】【解答】(1)①海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法；
②过程1是粗盐的精制 ，加入NaOH溶液除去Mg2+、加入BaCl2溶液除去SO42-，过量的Ba2+用Na2CO3溶液除去，加入盐酸除去CO32-； 加入试剂的顺序为AC；
(2)①CaO和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，选b；
②电解氯化镁化学方程式为 MgCl2Mg+Cl2↑ 。
(3)①吹出塔中通入热空气吹出，利用了的挥发性，选c；吸收塔中SO2和Br2反应生成HBr和H2SO4，利用了 的氧化性，选a；
②吸收塔中SO2和Br2反应生成HBr和H2SO4， 离子方程式是SO2+Br2+2H2O=4H+++2Br- ；
③若进入蒸馏塔的海水中溴的含量为 ，浓度溴的质量为8000 x 10 x 103 x 10-3 =80000g，物质的量为80000/80=1000mol，消耗Cl2物质的量为500mol，需要两次通入Cl2，至少需要标准状况下Cl2物质的量为1000mol，标准状况下体积为1000l×22.4=22400L；
【分析】(1)加入NaOH溶液除去Mg2+、加入BaCl2溶液除去SO42-，过量的Ba2+用Na2CO3溶液除去，加入盐酸除去CO32-；
(2)CaO和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，用稀盐酸溶解得到氯化镁溶液，在HCl气流蒸干溶液得到无水MgCl2，电解熔融MgCl2得到镁和氯气；
(3)通入氯气氧化溴离子得单质溴，热空气将单质溴吹出，用SO2和水吸收溴单质，得HBr的溶液，在蒸馏塔中通入氯气氧化溴离子得单质溴，水蒸气将单质溴吹出，冷凝精馏得到溴产品，解答即可。
26．（2022高一上·昌平期末）为除去粗盐水中含有的杂质SO、Ca2+和Mg2+，得到精制食盐水，某同学利用NaOH溶液、盐酸、Na2CO3溶液和BaCl2溶液，设计了如图实验流程：
（1）试剂1是　 　。
（2）生成沉淀A的反应的离子方程式是　 　。
（3）溶液B中主要存在的离子有　 　。
（4）在溶液C中加入试剂3发生反应的离子方程式是　 　。
【答案】（1）BaCl2溶液
（2）
（3）Ba2＋、Na＋、OH 、Cl 、Ca2+
（4），
【知识点】粗盐提纯
【解析】【解答】（1）据分析可知，试剂1是氯化钡溶液；故答案为：BaCl2溶液。
（2）沉淀A为氢氧化镁，生成氢氧化镁的反应的离子方程式是；故答案为。
（3）溶液B中含有新加入的Ba2＋、Na＋、OH 和原来溶液中未反应的离子Cl 、Ca2+、Na＋，故答案为Ba2＋、Na＋、OH 、Cl 、Ca2+。
（4）试剂3为盐酸，除去多余的碳酸根离子和OH ，参与反应的离子方程式，；故答案为，。
【分析】（1）结合后续流程可以知道试剂1是除去硫酸根离子，为氯化钡溶液；
（2）镁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化镁；
（3）B中经过氯化钡溶液和氢氧化钠溶液的滴加后，剩余的离子有氯离子、钙离子、钠离子、钡离子、氢氧根离子；
（4）碳酸根离子和氢离子反应生成水和二氧化碳，氢氧根离子和氢离子反应生成水。
27．（2022高一下·新余期末）海洋是一个巨大的化学资源宝库，请回答下列问题
综合利用海水资源可以制备氯化铵、纯碱、金属镁等物质，其流程如图：
（1）反应①~⑤中，属于氧化还原反应的是　 　(填序号)。
（2）X溶液中的主要阳离子是和　 　。
（3）粗盐中含、、一等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：
①加入过量的溶液
②加入过量的溶液
③加入过量的NaOH溶液
④加入盐酸调节溶液至中性
⑤溶解
⑥过滤
⑦蒸发
正确的操作顺序是____(填字母)。
A．⑤②③①④⑥⑦ B．⑤①②③⑥④⑦
C．⑤②①③④⑥⑦ D．⑤③②①⑥④⑦
（4）实验室中需2mol/L的溶液950mL，配制时需称取的质量是　 　g。
（5）需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒，还缺少的玻璃仪器有　 　(填写仪器名称)。
（6）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是____(填下列编号)。
A．容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干
B．定容观察液面时俯视
C．未冷却至室温就开始定容
D．加蒸馏水时不慎超过了刻度
【答案】（1）⑤
（2）NH
（3）D
（4）212
（5）1000mL容量瓶、胶头滴管
（6）B；C
【知识点】氧化还原反应；海水资源及其综合利用；粗盐提纯
【解析】【解答】
(1)反应①是氯化镁和氢氧化钙发生复分解反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙；反应②是氢氧化镁和盐酸发生复分解反应得到氯化镁和水；③是蒸发氯化镁溶液、冷却结晶得到 MgCl2·6H2O；④是在氯化氢气流中加热MgCl2·6H2O得到无水MgCl2；反应⑤是电解熔融氯化镁得到金属镁和氯气，反应⑤中镁、氯元素化合价发生变化，属于氧化还原反应的是⑤。
(2)饱和氯化钠溶液中通入氨气、二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液，X溶液中的主要阳离子是Na+和NH；
(3)①加入过量的Na2CO3，溶液目的是除去Ca2+以及剩余的 Ba2+，为不引入新杂质，应先加入BaCl2溶液，再加Na2CO3溶液；②加入过量的BaCl2溶液目的是除去SO；③加入过量的 NaOH溶液目的是除去Mg2+；④加入盐酸调节溶液至中性，目的是除去CO、OH-，为不引入新杂质，需要过滤后加盐酸；再蒸发氯化钠溶液得到纯氯化钠固体；所以正确的操作顺序是⑤③②①⑥④⑦，选D。
(4)实验室中需2mol/L的溶液950mL，选取1000mL的容量瓶，2mol/L×1L×106g/mol=212.0g，配制时需称取的质量是212.0g；
(5)需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒，还缺少的玻璃仪器有1000mL容量瓶、胶头滴管；
(6)A．容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干，对实验结果没有影响，A不正确；
B．定容观察液面时俯视，实际加入水的体积偏小，溶液实际浓度偏大，B正确；
C．未冷却至室温就开始定容，加入水的体积实际偏小，溶液实际浓度偏大，C正确；
D．加蒸馏水时不慎超过了刻度，溶液实际浓度偏小，D不正确；
故答案为：BC。
【分析】反应①是氯化镁和氢氧化钙发生复分解反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙；反应②是氢氧化镁和盐酸发生复分解反应得到氯化镁和水；③是蒸发氯化镁溶液、冷却结晶得到 MgCl2·6H2O；④是在氯化氢气流中加热MgCl2·6H2O得到无水MgCl2；反应⑤是电解熔融氯化镁得到金属镁和氯气。
28．（2022高一下·临湘期末）氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过如图操作流程：
（1）操作⑤中除用到铁架台(带铁圈)、酒精灯、玻璃棒、埚埚钳外，还需要用到的仪器是　 　
（2）实验结束后称量获得的“精盐”，并计算“精盐”的制得率，发现制得率较低，其可能原因是____(填字母)。
A．粗盐没有全部溶解即过滤
B．蒸发时有液滴飞溅
C．蒸发后所得“精盐”很潮湿
D．蒸发皿上粘有的“精盐”没有全部转移到称量纸上
（3）小明查阅相关资料得知：粗盐中除含泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的、、等可溶性杂质。为了得到较纯净的氯化钠，小明将上述流程图中滤液1做了如图处理：
提供的试剂：溶液、溶液、溶液、溶液、和溶液。
①从提供的试剂中选择，a所代表的试剂是　 　、　 　、溶液(各试剂均稍过量)。
②判断“滤液I中是否已除尽操作是　 　.
③在“滤液2”中加盐酸的作用是　 　、　 　(用化学方程式表示)。
【答案】（1）蒸发皿
（2）A；B；D
（3）溶液；溶液；取少量上层清液，滴加盐酸酸化的溶液，若有白色沉淀生成，则没有除尽，若没有沉淀，则已除尽；；
【知识点】常用仪器及其使用；粗盐提纯
【解析】【解答】
(1)操作⑤是蒸发结晶，还需要用到的仪器是蒸发皿；
(2)A．粗盐没有全部溶解，会随泥沙过滤除去，使“精盐”的质量减少，
故答案为：A；
B．液滴飞溅导致氯化钠损失，“精盐”的质量减少，
故答案为：B；
C．“精盐”很潮湿，增大了“精盐”的质量偏大，故不选C；
D．蒸发皿上粘有的“精盐”没有全部转移到称量纸上，会使“精盐”的质量减少，
故答案为：D；
选ABD。
(3)①、、分别用过量的、、溶液除去，滴加三种试剂时，为把过量的钡离子除去，要使在后面加，因此a所代表的试剂是溶液、溶液、溶液；
②判断“滤液I”中是否已除尽操作是：静置，向上层清液继续滴加溶液，若有白色沉淀生成，则没有除尽，若没有沉淀，则已除尽。
③滤液2中含有氢氧化钠、碳酸钠杂质，在“滤液2”中加盐酸的作用是除去过量的和，反应的化学方程式为、。
【分析】大颗粒粗盐在研钵中研成粉末，称重后加水溶解，过滤出泥沙，得滤液1，滤液1蒸发结晶得“精盐”，滤液1含、、、，通过加入过量、、溶液将、、转化为沉淀，同时后续加入的将前面加入的过量的也转化为沉淀，然后过滤除去沉淀，得到、、混合溶液，往溶液中加适量除去、得到溶液，再通过蒸发结晶得到晶体。
29．（2022高一下·大同期末）
（1）I．海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。
请回答下列问题：
请列举除蒸馏法外海水淡化的一种方法：　 　。
（2）步骤I中，粗盐中含有Ca2+、Mg2+、等杂质离子，精制时常用的试剂有：①稀盐酸；②氯化钡溶液；③氢氧化钠溶液；④碳酸钠溶液。下列加入试剂的顺序正确的是____(填字母)。
A．①②③④ B．②③④① C．②④③① D．③④②①
（3）步骤II已经获得Br2，步骤III又将Br2还原为Br-，其目的是　 　。
（4）写出步骤III反应的离子方程式：　 　。
（5）II．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。碘元素以碘离子的形式存在。实验室从海带中提取碘的流程如下：
灼烧所用仪器有酒精灯、泥三角、　 　(填仪器名称)。
（6）向酸化的滤液中加入过氧化氢溶液，可将I-氧化为I2；请写出该反应的离子方程式：　 　。
【答案】（1）电渗析法或离子交换法
（2）B；C
（3）浓缩、提纯溴元素(或富集溴元素)
（4）Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+
（5）坩埚
（6）2I-+H2O+2H+=I2+2H2O
【知识点】氧化还原反应；海水资源及其综合利用；常用仪器及其使用；粗盐提纯
【解析】【解答】(1)海水淡化的方法，除蒸馏法外还有电渗析法或离子交换法等；
(2)粗盐中含有Ca2+、Mg2+、等杂质离子，精制时加入试剂的顺序可以为：加入③氢氧化钠溶液以除去Mg2+；加入②氯化钡溶液，除去硫酸根离子，加入④碳酸钠溶液，除去过量的Ba2+和Ca2+，最后加入①盐酸，除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，只要加入④碳酸钠溶液在②氯化钡溶液之后即可，因此加入试剂的顺序可以为③②④①或②④③①或②③④①，故答案为：BC；
(3)步骤II已经获得Br2，步骤III又将Br2还原为Br-，其目的是浓缩、提纯溴元素(或富集溴元素)；
(4)在步骤III中Br2、SO2、H2O反应产生H2SO4、HBr，该反应的离子方程式为：Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+；
(5)灼烧干海带所用仪器有酒精灯、泥三角、坩埚；
(6)向酸化的滤液中加入过氧化氢溶液，可将I-氧化，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得反应的离子方程式为：2I-+H2O+2H+=I2+2H2O。
【分析】Ⅰ．海水提取粗盐后， 得到粗盐、母液和淡水，粗盐经过精制后，电解得到氯气，母液通入氯气，得到低浓度的溴的水溶液，再通入热空气，将溴吹出，吹出的溴蒸汽通入SO2水溶液中，反应生成硫酸和氢溴酸，再通入氯气，置换出溴单质，加入CCl4萃取，蒸馏，得到工业粗溴，将贝壳煅烧得到氧化钙，与水反应生成石灰乳，加入到吹出溴的溶液中， 生成氢氧化镁沉淀，过滤出氢氧化镁沉淀，经过进一步处理得到镁单质；
Ⅱ．干海带在坩埚中灼烧得到海芾灰，然后加水浸泡得到含I-的水溶液，过滤除去不溶物得到含I-的水溶液，然后加入酸化的H2O2发生反应为2I-+H2O+2H+=I2+2H2O，再加入苯等有机萃取剂萃取碘，最后通过蒸馏分离苯和碘单质。
30．（2022高一下·景德镇期末）海水是巨大的资源宝库：
（1）操作A是　 　、过滤(填实验基本操作名称)
（2）除去粗盐中杂质(、、)，加入的药品顺序正确的是____。
A．溶液→NaOH溶液溶液→过滤后加盐酸
B．NaOH溶液→溶液→溶液→过滤后加盐酸
C．NaOH溶液→溶液→溶液→过滤后加盐酸
D．溶液→NaOH溶液→溶液→过滤后加盐酸
（3）虚线框中已获得，而后又将还原为，其目的是　 　。写出操作C中发生反应的离子方程式：　 　。
（4）工业上也可以用溶液吸收吹出的，生成溴化钠和溴酸钠，同时放出，写出反应的离子方程式　 　。
（5）工业上由无水制取镁的化学方程式为　 　。
【答案】（1）蒸发结晶
（2）A；C
（3）富集溴；Br2+SO2+2H2O=2Br-+SO+4H+
（4）3CO+3Br2=Br-+5BrO+3CO2
（5）MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑
【知识点】粗盐提纯
【解析】【解答】海水晒盐后得到粗盐，粗盐提纯除去所含杂质Ca2+、Mg2+、及泥沙，得到精盐；母液中主要是溴离子和镁离子，通入氯气把溴离子氧化为溴单质，吹出后和二氧化硫气体通入水中得到卤水溶液和溴化氢溶液，富集溴，适量氯气氧化溴化氢为溴单质；含氯化镁的溶液中加入贝壳高温分解生成的氧化钙溶于水生成的氢氧化钙石灰乳，沉淀镁离子，过滤后在沉淀中加入盐酸溶解，通过浓缩蒸发，冷却结晶过滤洗涤得到氯化镁晶体，失水得到氯化镁固体，电解得到镁。
(1)在母液中加入氧化钙后生成氢氧化镁沉淀，操作1是分离母液和氢氧化镁沉淀，应该采用过滤，故答案为：过滤；
(2)除去粗盐中的杂质(Mg2+、、Ca2+)，要先除SO42-离子，然后再除Ca2+离子，碳酸钠可以除去过量的钡离子，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加NaOH除去Mg2+离子顺序不受限制，然后过滤，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子、碳酸根离子；
A．BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸，能够除去粗盐中的杂质(Mg2+、、Ca2+)，故A正确；
B．NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸，最后加入的氯化钡溶液中钡离子不能除去，故B不正确；
C．NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸，能够除去粗盐中的杂质(Mg2+、、Ca2+)，故C正确；
D．Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸，最后加入的氯化钡溶液中钡离子不能除去，故D不正确；
故答案为：AC；
(3)步骤②中已获得Br2，步骤③中又将Br2还原成Br-，其目的是提高溴的浓度，起到富集溴的目的，操作C中二氧化硫和Br2发生氧化还原反应生成硫酸和HBr，反应的离子方程式：Br2+SO2+2H2O=2Br-++4H+，故答案为：富集溴；Br2+SO2+2H2O=2Br-++4H+；
(4)溶液吸收吹出的，生成溴化钠和溴酸钠，同时放出，反应的离子方程式3+3Br2=Br-+5+3CO2；
(5)工业上电解熔融制取镁，反应的化学方程式为。
【分析】（1）海水经过蒸发可以得到粗盐；
（2）粗盐除杂添加试剂的顺序中，碳酸钠需要在氯化钡的后面滴加，过滤后再滴加稀盐酸；
（3）海水中溴含量很少，需要通过富集的手段，将溴集中处理，减少能源损耗；
（4）碳酸钠和溴反应生成溴化钠和溴酸钠，该反应中，溴自身发生氧化还原反应，结合化合价变化配平化学计量数；
（5）电解熔融氯化镁，生成镁和氯气。
31．（2021高一上·钦州期末）广西北部湾拥有丰富的海洋资源。关注海洋健康，守护蔚蓝星球，是每个公民义不容辞的责任。基于海水资源开发的氯碱工业、海水提镁等工业蓬勃发展。下图是海水综合利用的部分流程图，据图回答问题：
（1）步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中不涉及氧化还原反应的是：　 　。
（2）粗盐中含等杂质，为除去以上杂质离子，可加入足量的①溶液 ②溶液 ③溶液过滤后加入稀盐酸，以上操作顺序错误的是　 　(填字母)。
A．①②③ B．②①③ C．②③① D．③②①
检验提纯后的溶液中是否还存在的操作是　 　。
（3）步骤Ⅱ是侯氏制碱法的重要步骤，即将二氧化碳通入氨化的饱和食盐水中，使溶解度小的碳酸氢钠从溶液中析出，写出该反应的化学方程式　 　。
（4）图中制漂白粉的反应中，消耗标准状况下，转移的电子数是　 　。
（5）图中虚框提镁的过程中，没有涉及的化学反应类型是____(填字母)。
A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应
（6）空气吹出的可以采用纯碱溶液吸收，吸收后得到和溶液，同时有放出，该反应的离子方程式是　 　。
（7）如图是实验室蒸馏装置图，可利用此装置将海水淡化，该装置中有一处不正确，该不正确之处是　 　。
【答案】（1）Ⅱ
（2）A；取少量待测液于试管中，加入稀HCl后，再加入BaCl2溶液，若无白色沉淀生产则说明溶液中不存在SO
（3）NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
（4）0.5
（5）D
（6）3Br2+3CO=3CO2↑+5Br-+BrO
（7）温度计的水银球没有放在蒸馏烧瓶的支管口处
【知识点】海水资源及其综合利用；蒸馏与分馏；粗盐提纯；物质的量的相关计算
【解析】【解答】海水通过海水淡化，得到粗盐、卤水、淡水，粗盐精制后通过电解饱和食盐水可以制备氢气、氯气、烧碱；工业利用氯气与石灰乳反应原理可制备漂白粉；向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，可制备得到碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠受热分解可制备得到碳酸钠，这是侯氏制碱法的主要原理；卤水中主要是含有氯化镁，卤水中通入氯气氧化其中的Br-得到Br2，低浓度的Br2溶液，再通入热空气吹出Br2单质，用SO2水溶液吸收得到含HBr的溶液，再通入Cl2氧化Br-为Br2单质富集溴元素；贝壳主要成分为碳酸钙，碳酸钙高温煅烧可得到氧化钙，氧化钙溶于水得到石灰乳，再与除去溴单质以后的卤水发生复分解反应沉淀分离出Mg(OH)2沉淀，Mg(OH)2用盐酸溶解得到MgCl2溶液﹐通过蒸发浓缩冷却结晶得到MgCl2晶体，再在一定条件下脱水得到无水氯化镁，最后电解熔融MgCl2得到金属Mg，据此分析解答。
(1)步骤Ⅰ是电解饱和食盐水，反应产生NaOH、H2、Cl2，反应过程中有元素化合价的升降，因此反应为氧化还原反应；反应Ⅱ是工业制备纯碱的第一步反应，涉及的化学方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，没有元素化合价的升降，不属于氧化还原反应；反应Ⅲ是电解熔融氯化镁制备镁的原理，在这个过程中有元素化合价的变化，因此反应是氧化还原反应；反应Ⅳ是氯气氧化溴离子生成溴单质，元素化合价发生了变化，因此反应属于氧化还原反应，通过上述分析可知反应中不涉及氧化还原反应的是Ⅱ；
(2)粗盐中的可分别选用足量的③溶液、①溶液和②溶液除去，但因为除杂剂是过量的，所以需要第二次除去除杂剂，因为①溶液可以除去过量的②溶液，所以①溶液要在②溶液之后加入，②①③或②③①或③②①均正确，只有A项不正确，
故答案为：A；检验提纯后的溶液中是否还存在的操作如下：取少量待测液于试管中，加入稀HCl后，再加入BaCl2溶液，若无白色沉淀生产则说明溶液中不存在SO；
(3)将二氧化碳通入氨化的饱和食盐水中，使溶解度小的碳酸氢钠从溶液中析出，同时生成氯化铵母液，所以涉及的化学方程式为：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；
(4)制漂白粉的反应为：，根据关系式可知，消耗标准状况下，转移的电子数为=0.5NA；
(5)图中虚框提镁的过程中，碳酸钙高温煅烧可得到氧化钙，最后电解熔融MgCl2得到金属Mg，均涉及分解反应：氧化钙溶于水得到石灰乳，涉及化合反应；再与除去溴单质以后的卤水发生复分解反应沉淀分离出Mg(OH)2沉淀，所以没有涉及的反应类型为置换反应，D项正确，
故答案为：D；
(6)纯碱溶液吸收溴单质，吸收后得到和溶液，同时有放出，根据氧化还原反应的配平规律可知该反应的离子方程式为：3Br2+3CO=3CO2↑+5Br-+BrO；
(7)蒸馏时温度计测的是蒸汽的温度，所以温度计水银球在蒸馏烧瓶的支管口，不应该深入到液面以下，故答案为：温度计的水银球没有放在蒸馏烧瓶的支管口处。
【分析】（1）通过化合价升降，判断是否为氧化还原反应。
（2）碳酸钠溶液作用有两个，不仅要除去钙离子，同时也要除去多余的钡离子，所以，碳酸钠必须在氯化钡后面加入即可。
（5）由贝壳制备氧化钙，为分解反应，氧化钙制备石灰乳为化合反应，石灰乳沉降镁离子为复分解反应，氢氧化镁变成氯化镁为复分解反应，电解氯化镁制备单质镁为分解反应。
（6）利用化合价升降相等配平，该反应为歧化反应，溴的化合价即既升高有降低。
32．（2021高一上·乐山期末）海盐(含泥沙、、、、、等杂质)可用于制备试剂级。流程如图所示：
回答下列问题：
（1）从物质分类的角度看，海盐属于　 　。
（2）除杂时能除去一些可溶性杂质离子，在表中填写除杂时依次添加的试剂及其预期沉淀的离子：
实验步骤 试剂 预期沉淀的离子
步骤1 溶液 和
步骤2 　 　 　 　
步骤3 　 　 　 　
（3）制得的试剂级晶体中一定还有的杂质阳离子为　 　。请设计实验检验该杂质离子　 　(简述实验操作与现象)。
（4）称取制得的试剂级晶体，加蒸馏水溶解，通过阳离子交换树脂(用表示)，将溶液中的少量杂质阳离子全部转化为钠离子(如图)，反应的离子方程式为　 　。收集纯氯化钠溶液蒸发结晶，得到固体，则制得试剂级晶体中杂质阳离子的物质的量为　 　(用含a、b的代数式表示)。
【答案】（1）混合物
（2）溶液；；溶液；和
（3）；取少量试剂于试管中加水溶解，用铂丝蘸取溶液于酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，若为紫色，则含有
（4）；
【知识点】除杂；粗盐提纯；物质的简单分类
【解析】【解答】海盐(含泥沙、、、、、等杂质)可用于制备试剂级，应用化学沉淀法去除粗盐中的、、和，所选试剂分别是碳酸钠溶液，氢氧化钠溶液和氯化钡溶液；Na2CO3溶液在BaCl2溶液之后加入，其作用除了除去Ca2+外，还要除去过量的Ba2+，过滤后滤液中含有多余的氢氧化钠和碳酸钠和钾离子，滤液经蒸发浓缩冷却后得饱和溶液、并通入HCl，既调节溶液的pH等于7又增大氯离子浓度有利于氯化钠结晶得到试剂级NaCl，据此回答。
(1)海盐(含泥沙、、、、、等杂质)从物质分类的角度看，海盐属于混合物。
(2)据分析，步骤2应加入溶液，预期沉淀的离子为，步骤3应加入溶液，预期沉淀的离子为和。
(3)由流程知，上述流程中饱和溶液中钾离子没有除，则结晶法制得的试剂级晶体中一定还有的杂质阳离子为。要设计实验检验该杂质离子钾离子，应选用焰色试验，实验操作与现象为：取少量试剂于试管中加水溶解，用铂丝蘸取溶液于酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，若为紫色，则含有。
(4)称取制得的试剂级晶体，加蒸馏水溶解，通过阳离子交换树脂(用表示)，将溶液中的少量杂质阳离子全部转化为钠离子，则与钾离子反应生成KR和钠离子，反应的离子方程式为。则由、应用差量法可知，每有1molK+参加反应、反应前后固体减少(39-23)g=16g，试剂级晶体经处理后bg纯净的氯化钠晶体，则固体减少(a-b)g，则可得试剂级晶体中杂质阳离子K+的物质的量为。
【分析】
(1)从物质的组成判断。
(2)依据流程及离子的性质分析；
(3)检验离子钾离子，应选用焰色试验，透过蓝色钴玻璃观察；
(4)利用离子转化，根据差量法计算。
33．（2021高二上·成都期末）天然水加热时产生水垢.天然水中含与，热分解产物有、。回答下列问题：
（1）加热的化学方程式为　 　；持续加热，沉淀可转换为，说明　 　更难溶。
（2）浓缩海水得粗盐水中主要含有、、等离子.粗盐水精制食盐过程中，按除杂顺序写出除杂试剂的化学式为　 　、　 　、　 　，过滤取滤液，加过量盐酸酸化后，蒸发结晶纯化。
（3）工业上通常用除去天然水中，已知某天然水中开始沉淀的为9.6，则溶液中的初始浓度是　 　。
（4）工业上制备轻质氧化镁流程如下.轻质氧化镁相比重质氧化镁质量更轻，更加疏松多孔。
①水解过程加热的作用是　 　；
②不用重质而用轻质酸溶制备的原因是　 　。
【答案】（1）；
（2）；；
（3）
（4）促进水解；轻质更疏松多孔，与硫酸反应速度更快
【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；粗盐提纯；制备实验方案的设计
【解析】【解答】(1)加热生成碳酸钙、二氧化碳和水，化学方程式为；难溶的物质可以转化为更难溶的物质，故更难溶。
(2)“盐水精制”步骤中需要加入三种除杂试剂，用除去Mg2+，用除去，用除去Ca2+。
(3)为9.6，则c(H+)=10-9.6，c(OH-)=10-4.4，根据，可得的初始浓度是mol/L=。
(4)①水解过程加热促进碳酸镁水解生成氢氧化镁。
②根据题意，轻质更疏松多孔，与硫酸反应速度更快，故不用重质而用轻质酸溶制备。
【分析】（1）不稳定，受热易分解生成碳酸钙、二氧化碳和水；难溶的物质可以转化为更难溶的物质；
（2） 、、分别用氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液和氯化钡溶液除去；
（3）根据计算；
（4）①水解过程为吸热过程，加热促进水解；
②轻质氧化镁相比重质氧化镁质量更轻，更加疏松多孔，和硫酸反应更快。
34．（2021高一下·东莞期末）海洋是一个巨大的化学资源宝库。海水资源综合利用的部分过程如下图所示。
回答下列问题：
（1）用于电解的食盐水需先除去其中、、等可溶性杂质。为制得纯净的食盐晶体，操作简述如下：
a.溶解；
b.依次加入过量的　 　溶液、溶液、　 　溶液；
c.充分反应后，静置，　 　；
d.向滤液中加入适量盐酸；
e.　 　。
①请补全上述操作中缺少的反应试剂和实验步骤。
②检验步骤b中已沉淀完全的方案：静置后，向上层清液中滴加　 　，若　 　，则说明已沉淀完全。
（2）镁可从母液中提取。工业上由无水制取的化学方程式为　 　
（3）海水提溴工艺流程主要包括氧化、吹出、吸收、分离等环节。
①向母液中通入适量的，其目的是　 　(用离子方程式表示)。
②已知溴的沸点为59℃。上述流程中“操作I”应为　 　。
（4）下列有关说法正确的是____。
A．海水中含量最多的元素是、
B．海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法和离子交换法
C．工业上通过电解饱和食盐水制备金属钠和氯气
D．海水提溴工艺中“吹出”和“吸收”两环节的目的是富集溴
【答案】（1）；；过滤；蒸发结晶；溶液；溶液不变浑浊
（2）
（3）；蒸馏
（4）B；D
【知识点】海水资源及其综合利用；物质的分离与提纯；粗盐提纯
【解析】【解答】(1) ① 用于电解的食盐水需先除去其中、、等可溶性杂质，先溶解，加入过量的除去，加入过量的溶液，除去，加入过量的除去和过量的，充分反应后，静置，过滤除去沉淀，向滤液中加入适量盐酸调pH，在将溶液转移到蒸发皿中蒸发结晶，得纯净的食盐晶体，故答案为： 、、过滤、蒸发结晶
②检验可用，检验步骤b中已沉淀完全可以接着向上层清液中滴加溶液，若不出现白色浑浊，证明已经沉淀完全，故答案为：溶液、溶液不变浑浊
(2)制备金属镁可以电解熔融的，反应方程式为：，故答案为：
(3) ①海水的溴为溴离子，提溴工艺流程主要包括氯气氧化溴离子、吹出溴单质富集、吸收溴、分离等环节；向母液中通入适量的，其目的是将溴离子氧化为溴单质，反应的离子方程式为：，故答案为：
②根据流程图可知“操作I”后可以收集到溴单质，所以“操作I”为蒸馏，故答案为：蒸馏
(4) A.海水中含量最多的元素是，故A不正确
B.工业上海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法和离子交换法，故B正确
C.氯碱工业上通过电解饱和食盐水制备氢氧化钠和氯气和氢气，制备金属钠应电解熔融态的氯化钠，故C不正确
D.海水提溴工艺中主要包括氧化、吹出、吸收、分离等步骤，“吹出溴单质”和“被SO2吸收”两环节的目的是富集溴，然后在被氧化，分离，故D正确
故答案为：BD
【分析】海水晒盐过滤得到母液和粗盐，粗盐精制得到饱和食盐水，电解得到氢氧化钠和氯气和氢气；母液中加入石灰乳沉淀镁离子形成氢氧化镁沉淀，过滤得到氢氧化镁沉淀中加入盐酸溶解得到氯化镁溶液，蒸发浓缩，冷却结晶得到氯化镁晶体，在氯化氢气流中加热得到氯化镁，电解熔融氯化镁得到金属镁；母液中通入氯气氧化溴离子为单质溴，用二氧化硫水溶液吸收溴单质，得到HBr，再通入氯气氧化溴化氢得到溴单质，富集溴元素，用水蒸气吹出蒸馏得到液溴；
(1)①在除杂的过程中每步加入的试剂必须是过量的，使离子除尽；过量的离子在下一步中必须出去，故先加入BaCl2，除去硫酸根，过量的钡离子，加入Na2CO3除去；
②检验SO2可用BaCl2，生成白色硫酸钡沉淀；
(2)工业制镁是通过电解熔融状态下的氯化镁；
(3)①母液中通入适量的氯气是为了将溴离子氧化为溴单质；
②溴易挥发，制取液溴的最后一步是将溴与有机溶剂分开，用蒸馏；
(4)A.海水中含量最多的物质数水，最多的元素是O；
B.蒸馏法、电渗析法和离子交换法是海水淡水的主要方法；
C.制备金属钠应电解熔融态的氯化钠；
D.“吹出溴单质”和“被SO2吸收”两环节的目的是富集溴。
35．（2021高一下·洛阳期末）试剂级可用海盐(含泥沙、海藻、、、、、等杂质)为原料制备。制备流程简图如下：
（1）根据除杂原理，除杂时依次添加的试剂为　 　、、　 　(填化学式)。操作为　 　。
（2）用如图所示装置，以焙炒后的海盐为原料制备气体，并通入饱和溶液中使结晶析出。
①用浓硫酸和海盐混合加热制取氯化氢利用了浓硫酸的性质是　 　(填编号)，相比分液漏斗，选用仪器的优点是　 　。
A． 高沸点 B． 强酸性 C． 强氧化性
②对比实验发现，将烧瓶中的海盐磨细可加快晶体的析出，其原因是　 　。
（3）设计如下实验测定产品中的含量，填写下列表格。
操作 目的/结论
① 称取样品，加水溶解，加盐酸调至弱酸性，滴加过量溶液 目的：　 　。
② 过滤、洗涤，干燥后称得沉淀为 结论：样品中的质量分数为　 　(列算式)。
【答案】（1）；；蒸发浓缩
（2）A；平衡压强，使浓硫酸顺利滴下；增大与浓硫酸的接触面积，使产生气体的速率加快
（3）使完全沉淀；
【知识点】硫酸根离子的检验；粗盐提纯；常见气体制备原理及装置选择
【解析】【解答】(1)根据除杂原理，为不引入新杂质，加入除去、加入除去和、加入除去和过量的，除杂时依次添加的试剂为、、。将滤液蒸发浓缩得到饱和氯化钠溶液，所以操作为蒸发浓缩；
(2)①氯化氢沸点低、易挥发，硫酸沸点高、不挥发，所以浓硫酸与海盐混合加热制取氯化氢，
故答案为：A；相比分液漏斗，仪器侧面的导气管可以平衡压强，使浓硫酸顺利滴下。
②将烧瓶中的海盐磨细，可以增大海盐与浓硫酸的接触面积，使产生气体的速率加快，所以加快晶体的析出；
(3)加入过量的可以使完全转化为硫酸钡沉淀，过滤、洗涤，干燥后称得硫酸钡沉淀的质量为，则沉淀中的质量为，样品中的质量分数为。
【分析】（1）粗盐提纯是，加入的碳酸钠必须在氯化钡后面加入，除去和过量的。
（2）浓硫酸与氯化钠反应，生成氯化氢，利用高沸点酸制备低沸点酸；仪器a名次叫恒压分液漏斗，可以平衡压强，是液体顺利流下。
二一教育在线组卷平台（zujuan.21cnjy.com）自动生成 1 / 1登录二一教育在线组卷平台 助您教考全无忧
高考二轮复习知识点：粗盐提纯
一、选择题
1．（2022·广东）实验室进行粗盐提纯时，需除去 和 ，所用试剂包括 以及（　　）
A． B．
C． D．
2．（2023·西城模拟）实验小组设计实验除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+、SO并进行定性检验。
已知：Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，Ksp(BaCO3)=2.6×10-9。
下列说法错误的是
A．调节溶液的pH＞12，可使滤液中c(Mg2+)＜1×10-5mol/L
B．加入Na2CO3溶液发生的反应是Ba2++CO=BaCO3↓、Ca2++CO=CaCO3↓
C．加入盐酸发生的反应是2H++CO=CO2↑+H2O、H++OH-=H2O
D．若步骤①加入BaCl2溶液后进行过滤，可以避免白色沉淀M的生成
3．（2022·聊城模拟）某同学进行从粗盐水中除去 、 、 的实验。操作如下：向 烧杯中加入 粗盐水，然后向烧杯中依次滴加过量的 溶液、 溶液和饱和 溶液，过滤。向所得滤液中滴加盐酸，用玻璃棒搅拌，直至滤液呈微碱性(用 试纸检验)。再将滤液倒入坩埚中，加热、蒸干，得到去除了杂质离子的精盐。实验中存在的不符合题意有几处？（　　）
A．4 B．3 C．2 D．1
4．（2022·南平模拟）用反渗透法将海水淡化，剩余的浓缩液(主要含 、 、 、 、 等离子)，可加工获得其他产品。某学习小组模拟工业生产流程进行实验。下列说法正确的是（　　）
A．反应I、II、III、IV均属于氧化还原反应
B．反应III的离子方程式为
C．反应II加入适最 固体可以获得
D．粗盐提纯中，加入试剂的顺序依次为 、 、NaOH、盐酸
5．（2022·宝山模拟）下列实验操作中，错误的是（　　）
A．粗盐提纯时，将称量的粗盐放入烧杯中加适量的水搅拌溶解
B．硫酸铜结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅
C．测定未知NaOH溶液浓度时，把量取的标准酸液加入湿润的锥形瓶中进行滴定
D．配制0.1mol·L-1H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释
6．（2021·安徽模拟）粗盐(含泥沙、CaCl2、MgSO4等)提纯得到的NaCl溶液中仍含有少量K+，需进一步提纯才可得到试剂级氯化钠，实验装置如图所示(已知：NaCl+H2SO4(浓) HCl↑+NaHSO4).下列叙述错误的是（　　）
A．粗盐提纯实验需要NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、HCl溶液
B．关闭止水夹K，打开分液漏斗活塞，若液体不滴落，证明a中气密性良好
C．实验过程中，c中有固体析出
D．d中加入NaOH溶液吸收尾气
7．（2020·潍坊模拟）用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子，包括粗盐溶解、加沉淀剂、过滤、调节pH、蒸发结晶等步骤。下列说法错误的是（　　）
A．沉淀剂的添加顺序可以是NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液
B．向滤液中滴加盐酸，调节pH至滤液呈中性
C．蒸发结晶时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将滤液蒸干
D．溶解、过滤、蒸发结晶等过程都使用玻璃棒搅拌溶液
8．（2019·崇明模拟）为了除尽NaCl中所含杂质MgCl2、CaCl2和Na2SO4，先后向溶液中加入稍过量的NaOH、BaCl2和NaCO3，去除沉淀后再用盐酸调节pH=7。下列加入该三种试剂的先后顺序错误的是（　　）
A．NaOH、BaCl2、 Na2CO3 B．BaCl2、Na2CO3、 NaOH
C．NaOH、Na2CO3、BaCl2 D．BaCl2、NaOH、Na2CO3
9．（2018·乌鲁木齐模拟）下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是（　　）
A．粗盐提取精盐的过程只发生物理变化
B．用澄清的石灰水可鉴别Na2CO3产品是否含有NaHCO3
C．在第②、④步骤中，溴元素均被还原
D．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl
10．（2023高一上·丰台期末）为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO，可将粗盐溶于水后进行下列操作：
下列说法中不正确的是（　　）
A．NaOH的作用是除去Mg2+ B．Na2CO3的作用是除去过量的Ba2+
C．BaCl2必须在Na2CO3前加入 D．试剂a为盐酸
11．（2022高一上·和平期末）为从粗食盐水中除去、、等离子，以制得精盐水。某同学设计如下方案：
以下说法正确的是
A．A中主要有和，也可能有一些
B．②中加入过量溶液的主要目的是为了除去、
C．D中有、、这3种离子
D．③中发生的反应只有
12．（2022高一上·海淀期末）粗食盐水中常含有少量、、，实验室提纯粗食盐水制取食盐的流程如下。
下列关于粗食盐水提纯的说法中，错误的是
A．过程ii的目的是除去 B．过程i和ii的顺序可互换
C．过程iii中加入的试剂X为 D．沉淀3的成分是
13．（2022高一上·海淀期末）粗食盐水中常含有少量、、，实验室提纯粗食盐水制取食盐的流程如下。
滤液1中，不可能大量存在的离子是
A． B． C． D．
14．（2022高一上·海淀期末）粗食盐水中常含有少量、、，实验室提纯粗食盐水制取食盐的流程如下。
整个提纯过程中，未用到的实验仪器是
A．蒸发皿 B．玻璃棒 C．漏斗 D．烧瓶
15．（2022高三上·东莞期末）粗盐中除NaCl外，还含有Mg2+、Ca2+、以及泥沙等杂质。粗盐提纯的操作流程如下：
下列说法正确的是
A．为确认是否完全沉淀，可向上层清液中继续滴加BaCl2溶液
B．试剂X、Y、Z分别为过量的KOH、BaCl2和Na2CO3
C．滤液中含有的阴离子有两种：Cl-、OH-
D．“结晶”方式为蒸发浓缩、冷却结晶
16．（2022高二上·延庆期末）小组同学用以下流程去除粗盐水中的、、，获得了精制盐水。
已知：ⅰ.
物质
(25℃)
ⅱ.粗盐水中
下列说法错误的是（　　）
A．①的反应为：
B．②中当溶液时，已沉淀完全(即浓度小于)
C．③的滤渣中除泥沙外，还有、、、等物质
D．④中用稀盐酸调溶液pH为中性或微酸性，以除去、
17．（2022高一下·惠州期末）粗盐中常含有、等杂质。制取精盐时，可用下列试剂除去其中的杂质：①溶液、②溶液、③溶液、④稀盐酸。这些试剂的符合题意添加顺序是
A．③①④② B．②③④① C．③②①④ D．②①③④
18．（2022高一下·天河期末）粗盐溶液中常含有、、等杂质，实验室利用、、盐酸，按照如图所示流程可除去杂质得到精盐。下列说法错误的是
A．试剂X可以是
B．加入试剂Z前必须过滤
C．操作I是蒸发结晶
D．加入试剂Z的目的是为了除去过量的、
19．（2022高一下·韶关期末）实验室进行粗盐提纯需除去和，操作时依次加入试剂的顺序正确的是
A． B．
C． D．
二、多选题
20．（2021高一上·德州期末）下列实验操作符合题意且能达到实验目的的是（　　）
A．利用图甲装置蒸发氯化钠溶液获得食盐晶体
B．利用图乙装置用固体和水制备氧气
C．利用图丙装置用饱和溶液和蒸馏水制备胶体
D．利用图丁装置除去中的
三、非选择题
21．（2022·内江模拟）严谨的实验设计能有效规避实验风险，能重复实验并得到相同的结果。由粗盐制备试剂级的NaCl的相关实验步骤和装置如下：
（1）【粗盐的提纯】
第I步：称取20.0g粗盐(含MgCl2、CaCl2、Na2SO4杂质)，用80mL水溶解，加入1.0mol/L BaCl2至观察不到明显沉淀为止，用倾析法分离，保留滤液。
第II步：向滤液中先后加入过量2.0mol/L NaOH、1.0mol/L Na2CO3，过滤，再用3.0mol/L HCl调节pH至1～2。
第III步，加热浓缩至溶液刚刚出现微晶膜。
第I步加入BaCl2时，证明SO已经除净的实验方法是　 　。
（2）第II步加入Na2CO3可以除去的离子为　 　。
（3）第III步加热浓缩时所用到的硅酸盐材质的仪器有酒精灯、　 　；已知：Ksp(BaCO3)=5.0×10-9、Ksp(BaSO4)=1.1×10-10；如果省略第I步“倾析法分离”，所得氯化钠溶液的纯度将　 　(填“升高”、“降低”或“不受影响”)。
（4）【试剂级的NaCl的制备】
第IV步，将第III步浓缩溶液转移至下图装置C中继续实验。
装置A中发生的化学反应方程式为　 　，控制该反应速率可采取的措施　 　(任答一点即可)。
（5）装置B中的广口瓶和装置C、D中的漏斗，其共同作用是　 　，装置C的溶液中能观察到的实验现象是　 　。装置D中盛放的试剂为　 　(填“NaOH溶液”、“NaHSO3溶液”或“浓H2SO4”)。
22．（2022·遂宁模拟）严谨的实验设计能有效规避实验风险，能重复实验并得到相同的结果。由粗盐制备试剂级的NaCl的相关实验步骤和装置如下：
【粗盐的提纯】
第I步：称取20.0g粗盐(含MgCl2、CaCl2、Na2SO4杂质)，用80mL水溶解，加入1.0mol/L BaCl2至观察不到明显沉淀为止，用倾析法分离，保留滤液。
第II步：向滤液中先后加入过量2.0mol/L NaOH、1.0mol/L Na2CO3，过滤，再用3.0mol/L HCl调节pH至1～2。
第III步，加热浓缩至溶液刚刚出现微晶膜。
（1）第I步加入BaCl2时，证明SO已经除净的实验方法是　 　。
（2）第II步加入Na2CO3可以除去的离子为　 　。
（3）第II步加热浓缩时所用到的硅酸盐材质的仪器有酒精灯、　 　；已知：Ksp(BaCO3)=5.0×10-9、Ksp(BaSO4)=1.1×10-10；如果省略第I步“倾析法分离”，所得氯化钠溶液的纯度将　 　(填“升高”、“降低”或“不受影响”)。
（4）【试剂级的NaCl的制备】
第IV步，将第II步浓缩溶液转移至下图装置C中继续实验。
装置A中发生的化学反应方程式为　 　，控制该反应速率可采取的措施　 　(任答一点即可)。
（5）装置B中的广口瓶和装置C、D中的漏斗，其共同作用是　 　，装置C的溶液中能观察到的实验现象是　 　。装置D中盛放的试剂为　 　(填“NaOH溶液”、“NaHSO3溶液”或“浓H2SO4”)。
23．（2019·榆林模拟）NaClO3可用于制取二氧化氯、亚氯酸钠及高氯酸盐等。以原盐(主要成分为NaCl)为原料制备氯酸钠的工艺流程如下：
已知：Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+。
回答下列问题：
（1）“粗制盐水”中加入NaOH和Na2CO3的目的是　 　。
（2）过滤时，使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和　 　。
（3）在pH：6.4～6.8，温度：40～50℃的条件下电解，理论上最终产物只有NaClO3。电解时阳极的产物为Cl2，溶液中发生的反应有Cl2+H2O=HClO+H++Cl-，HClO H++ClO-和　 　。
（4）电解槽中温度不宜过高，其原因是　 　。加入的Na2Cr2O7可以调节电解液酸度，若酸度过大，则电解液中主要存在　 　(填“Cr2O72-”或“CrO42-”)。
（5）为检测电解后盐水中NaClO3的物质的量浓度进行下列实验：
I．准确吸取10.00mL电解后的盐水，加入适量的3％H2O2溶液充分搅拌并煮沸。
Ⅱ．准确吸取0.10mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液25.00 mL于300mL锥形瓶中，加入足量稀硫酸。
III．将I的溶液加入Ⅱ的锥形瓶中，隔绝空气煮沸10min，加热充分反应。冷却至室温后，加入10mL0.4mol·L-1MnSO4溶液、5mL 85％磷酸溶液，用c mol·L-1的KMnO4标准溶液滴定剩余的Fe2+至溶液变为微红色，即滴定终点，此时消耗高锰酸钾V mL。
①步骤I中加入H2O2溶液的作用是　 　。
②步骤Ⅱ中ClO3-被Fe2+还原为Cl-的离子方程式为　 　。
③该盐水中NaClO3的物质的量浓度为　 　mol·L-1。
24．（2018·闵行模拟）小苏打是一种常用的食品添加剂。
（1）精制食盐是制备小苏打的原料之一。粗盐中含有少量Ca2＋、Mg2＋、SO42－，粗盐精制的步骤顺序是：溶解→　 　→　 　→　 　→　 　 (填字母编号)。
a．加盐酸调pH
b.加Ba(OH)2溶液
c.加Na2CO3溶液
d.过滤
（2）NH3、CO2先后通入饱和食盐水中，反应的离子方程式　 　。
（3）侯氏制碱法中，母液的处理方法是通入氨气，再加入细小食盐颗粒，最后冷却析出的副产品是　 　；简述通氨气的作用　 　。
（4）称取2.640
g小苏打样品(含少量NaCl)，配置成250 mL溶液，准确取出20.00 mL溶液于锥形瓶中，滴加　 　作指示剂，滴定时消耗0.1000 mol/L盐酸的体积为20.67 mL。则该样品中碳酸氢钠的质量分数为　 　（保留两位小数）。若装标准溶液的滴定管没有润洗，则测得的结果会　 　（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（5）测定上述样品中碳酸氢钠的质量分数还可通过如图装置进行测定。实验需使用的定量仪器是　 　；写出涉及的化学方程式　 　。
25．（2023高一下·江门）浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源。
（1）①海水淡化的主要方法有：　 　、　 　。(填写两种)
②过程1是粗盐的精制。除去粗盐中的、、杂质时，粗盐溶解后加入试剂：
a.过量的溶液　　　　b.过量的溶液
c.过量的溶液　　　　　d.适量稀盐酸
加入试剂的顺序正确的是　 　(填序号)。
A．bcad　　　　　B．dacb　　　　　C．cbad　　　　　D．badc
（2）浓缩海水可用于提取镁。
①为使浓缩海水中的转化为，从原料来源及经济效益角度考虑，试剂最好选用　 　。
a.氨水　　　　　　b.氧化钙　　　　　c.氢氧化钠
②过程3的化学方程式为　 　。
（3）海水提溴。
主要工业生产流程如图所示：
①吹出塔中通入热空气吹出，利用了的　 　，吸收塔中吸收，利用了的　 　(填序号)。
a.氧化性　　　　b.还原性　　　　c.挥发性
②吸收塔中将转化为的离子方程式是　 　。
③若进入蒸馏塔的海水中溴的含量为，欲提取该浓度的海水，理论通入蒸馏塔中参与反应的氯气体积为　 　L(标标准状况下)。
26．（2022高一上·昌平期末）为除去粗盐水中含有的杂质SO、Ca2+和Mg2+，得到精制食盐水，某同学利用NaOH溶液、盐酸、Na2CO3溶液和BaCl2溶液，设计了如图实验流程：
（1）试剂1是　 　。
（2）生成沉淀A的反应的离子方程式是　 　。
（3）溶液B中主要存在的离子有　 　。
（4）在溶液C中加入试剂3发生反应的离子方程式是　 　。
27．（2022高一下·新余期末）海洋是一个巨大的化学资源宝库，请回答下列问题
综合利用海水资源可以制备氯化铵、纯碱、金属镁等物质，其流程如图：
（1）反应①~⑤中，属于氧化还原反应的是　 　(填序号)。
（2）X溶液中的主要阳离子是和　 　。
（3）粗盐中含、、一等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：
①加入过量的溶液
②加入过量的溶液
③加入过量的NaOH溶液
④加入盐酸调节溶液至中性
⑤溶解
⑥过滤
⑦蒸发
正确的操作顺序是____(填字母)。
A．⑤②③①④⑥⑦ B．⑤①②③⑥④⑦
C．⑤②①③④⑥⑦ D．⑤③②①⑥④⑦
（4）实验室中需2mol/L的溶液950mL，配制时需称取的质量是　 　g。
（5）需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒，还缺少的玻璃仪器有　 　(填写仪器名称)。
（6）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是____(填下列编号)。
A．容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干
B．定容观察液面时俯视
C．未冷却至室温就开始定容
D．加蒸馏水时不慎超过了刻度
28．（2022高一下·临湘期末）氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过如图操作流程：
（1）操作⑤中除用到铁架台(带铁圈)、酒精灯、玻璃棒、埚埚钳外，还需要用到的仪器是　 　
（2）实验结束后称量获得的“精盐”，并计算“精盐”的制得率，发现制得率较低，其可能原因是____(填字母)。
A．粗盐没有全部溶解即过滤
B．蒸发时有液滴飞溅
C．蒸发后所得“精盐”很潮湿
D．蒸发皿上粘有的“精盐”没有全部转移到称量纸上
（3）小明查阅相关资料得知：粗盐中除含泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的、、等可溶性杂质。为了得到较纯净的氯化钠，小明将上述流程图中滤液1做了如图处理：
提供的试剂：溶液、溶液、溶液、溶液、和溶液。
①从提供的试剂中选择，a所代表的试剂是　 　、　 　、溶液(各试剂均稍过量)。
②判断“滤液I中是否已除尽操作是　 　.
③在“滤液2”中加盐酸的作用是　 　、　 　(用化学方程式表示)。
29．（2022高一下·大同期末）
（1）I．海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。
请回答下列问题：
请列举除蒸馏法外海水淡化的一种方法：　 　。
（2）步骤I中，粗盐中含有Ca2+、Mg2+、等杂质离子，精制时常用的试剂有：①稀盐酸；②氯化钡溶液；③氢氧化钠溶液；④碳酸钠溶液。下列加入试剂的顺序正确的是____(填字母)。
A．①②③④ B．②③④① C．②④③① D．③④②①
（3）步骤II已经获得Br2，步骤III又将Br2还原为Br-，其目的是　 　。
（4）写出步骤III反应的离子方程式：　 　。
（5）II．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。碘元素以碘离子的形式存在。实验室从海带中提取碘的流程如下：
灼烧所用仪器有酒精灯、泥三角、　 　(填仪器名称)。
（6）向酸化的滤液中加入过氧化氢溶液，可将I-氧化为I2；请写出该反应的离子方程式：　 　。
30．（2022高一下·景德镇期末）海水是巨大的资源宝库：
（1）操作A是　 　、过滤(填实验基本操作名称)
（2）除去粗盐中杂质(、、)，加入的药品顺序正确的是____。
A．溶液→NaOH溶液溶液→过滤后加盐酸
B．NaOH溶液→溶液→溶液→过滤后加盐酸
C．NaOH溶液→溶液→溶液→过滤后加盐酸
D．溶液→NaOH溶液→溶液→过滤后加盐酸
（3）虚线框中已获得，而后又将还原为，其目的是　 　。写出操作C中发生反应的离子方程式：　 　。
（4）工业上也可以用溶液吸收吹出的，生成溴化钠和溴酸钠，同时放出，写出反应的离子方程式　 　。
（5）工业上由无水制取镁的化学方程式为　 　。
31．（2021高一上·钦州期末）广西北部湾拥有丰富的海洋资源。关注海洋健康，守护蔚蓝星球，是每个公民义不容辞的责任。基于海水资源开发的氯碱工业、海水提镁等工业蓬勃发展。下图是海水综合利用的部分流程图，据图回答问题：
（1）步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中不涉及氧化还原反应的是：　 　。
（2）粗盐中含等杂质，为除去以上杂质离子，可加入足量的①溶液 ②溶液 ③溶液过滤后加入稀盐酸，以上操作顺序错误的是　 　(填字母)。
A．①②③ B．②①③ C．②③① D．③②①
检验提纯后的溶液中是否还存在的操作是　 　。
（3）步骤Ⅱ是侯氏制碱法的重要步骤，即将二氧化碳通入氨化的饱和食盐水中，使溶解度小的碳酸氢钠从溶液中析出，写出该反应的化学方程式　 　。
（4）图中制漂白粉的反应中，消耗标准状况下，转移的电子数是　 　。
（5）图中虚框提镁的过程中，没有涉及的化学反应类型是____(填字母)。
A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应
（6）空气吹出的可以采用纯碱溶液吸收，吸收后得到和溶液，同时有放出，该反应的离子方程式是　 　。
（7）如图是实验室蒸馏装置图，可利用此装置将海水淡化，该装置中有一处不正确，该不正确之处是　 　。
32．（2021高一上·乐山期末）海盐(含泥沙、、、、、等杂质)可用于制备试剂级。流程如图所示：
回答下列问题：
（1）从物质分类的角度看，海盐属于　 　。
（2）除杂时能除去一些可溶性杂质离子，在表中填写除杂时依次添加的试剂及其预期沉淀的离子：
实验步骤 试剂 预期沉淀的离子
步骤1 溶液 和
步骤2 　 　 　 　
步骤3 　 　 　 　
（3）制得的试剂级晶体中一定还有的杂质阳离子为　 　。请设计实验检验该杂质离子　 　(简述实验操作与现象)。
（4）称取制得的试剂级晶体，加蒸馏水溶解，通过阳离子交换树脂(用表示)，将溶液中的少量杂质阳离子全部转化为钠离子(如图)，反应的离子方程式为　 　。收集纯氯化钠溶液蒸发结晶，得到固体，则制得试剂级晶体中杂质阳离子的物质的量为　 　(用含a、b的代数式表示)。
33．（2021高二上·成都期末）天然水加热时产生水垢.天然水中含与，热分解产物有、。回答下列问题：
（1）加热的化学方程式为　 　；持续加热，沉淀可转换为，说明　 　更难溶。
（2）浓缩海水得粗盐水中主要含有、、等离子.粗盐水精制食盐过程中，按除杂顺序写出除杂试剂的化学式为　 　、　 　、　 　，过滤取滤液，加过量盐酸酸化后，蒸发结晶纯化。
（3）工业上通常用除去天然水中，已知某天然水中开始沉淀的为9.6，则溶液中的初始浓度是　 　。
（4）工业上制备轻质氧化镁流程如下.轻质氧化镁相比重质氧化镁质量更轻，更加疏松多孔。
①水解过程加热的作用是　 　；
②不用重质而用轻质酸溶制备的原因是　 　。
34．（2021高一下·东莞期末）海洋是一个巨大的化学资源宝库。海水资源综合利用的部分过程如下图所示。
回答下列问题：
（1）用于电解的食盐水需先除去其中、、等可溶性杂质。为制得纯净的食盐晶体，操作简述如下：
a.溶解；
b.依次加入过量的　 　溶液、溶液、　 　溶液；
c.充分反应后，静置，　 　；
d.向滤液中加入适量盐酸；
e.　 　。
①请补全上述操作中缺少的反应试剂和实验步骤。
②检验步骤b中已沉淀完全的方案：静置后，向上层清液中滴加　 　，若　 　，则说明已沉淀完全。
（2）镁可从母液中提取。工业上由无水制取的化学方程式为　 　
（3）海水提溴工艺流程主要包括氧化、吹出、吸收、分离等环节。
①向母液中通入适量的，其目的是　 　(用离子方程式表示)。
②已知溴的沸点为59℃。上述流程中“操作I”应为　 　。
（4）下列有关说法正确的是____。
A．海水中含量最多的元素是、
B．海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法和离子交换法
C．工业上通过电解饱和食盐水制备金属钠和氯气
D．海水提溴工艺中“吹出”和“吸收”两环节的目的是富集溴
35．（2021高一下·洛阳期末）试剂级可用海盐(含泥沙、海藻、、、、、等杂质)为原料制备。制备流程简图如下：
（1）根据除杂原理，除杂时依次添加的试剂为　 　、、　 　(填化学式)。操作为　 　。
（2）用如图所示装置，以焙炒后的海盐为原料制备气体，并通入饱和溶液中使结晶析出。
①用浓硫酸和海盐混合加热制取氯化氢利用了浓硫酸的性质是　 　(填编号)，相比分液漏斗，选用仪器的优点是　 　。
A． 高沸点 B． 强酸性 C． 强氧化性
②对比实验发现，将烧瓶中的海盐磨细可加快晶体的析出，其原因是　 　。
（3）设计如下实验测定产品中的含量，填写下列表格。
操作 目的/结论
① 称取样品，加水溶解，加盐酸调至弱酸性，滴加过量溶液 目的：　 　。
② 过滤、洗涤，干燥后称得沉淀为 结论：样品中的质量分数为　 　(列算式)。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】除杂；粗盐提纯
【解析】【解答】粗盐的主要成分是NaCl，除去Ca2+可加入过量的Na2CO3溶液，将其转化为CaCO3沉淀；除去Mg2+可加入过量的NaOH溶液，将其转化为Mg(OH)2沉淀；除去SO42-可加入过量的BaCl2溶液，将其转化为BaSO4沉淀。在向粗盐样品中加入除杂试剂的顺序中，BaCl2先于Na2CO3加入，利用Na2CO3除去Ca2+和多余的Ba2+，因Na2CO3、NaOH均过量，过滤后需向滤液中加入适量稀盐酸，除去多余的Na2CO3、NaOH，然后将溶液蒸干即可得到纯度较高的食盐；
故答案为：A。
【分析】除杂的主要原则是：①不增（不得引入新的杂质）；②不减（尽量不消耗被提纯的物质）；③易分（转换为沉淀、气体等易分离除去的物质）。注意除杂过程加入试剂的顺序。
2．【答案】B
【知识点】粗盐提纯；物质检验实验方案的设计
【解析】【解答】A．调节溶液的pH＞12，则氢氧根离子浓度大于10-2mol/L，则滤液中c(Mg2+)＜<1×10-5mol/L，A不符合题意；
B．由题意可知，碳酸钡更难溶，故加入Na2CO3溶液还会存在部分硫酸钡转化为碳酸钡，故还有反应：BaSO4+CO=BaCO3+SO，B符合题意；
C．加入稀盐酸除去过量氢氧化钠、碳酸钠，加入盐酸发生的反应是2H++CO=CO2↑+H2O、H++OH-=H2O，C不符合题意；
D．流程中加入碳酸钠会将部分硫酸钡转化为碳酸钡沉淀同时生成硫酸根离子，故若步骤①加入BaCl2溶液后进行过滤，可以避免样品中混入硫酸根离子，避免白色沉淀M的生成，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.pH＞12，则c(OH-)>10-2mol/L，结合 Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12计算；
B.还会发生沉淀的转化；
C.加入盐酸是为了中和氢氧化钠和碳酸钠；
D.碳酸钠会将部分硫酸钡转化为碳酸钡沉淀同时生成硫酸根离子，加入过量氯化钡可将硫酸根离子完全沉淀，避免硫酸钡的生成。
3．【答案】A
【知识点】粗盐提纯
【解析】【解答】用沉淀法除去粗盐中的 、 、 的操作应该为：向粗盐水中先加入过量BaCl2溶液，使 转化为BaSO4沉淀；再加入过量NaOH溶液，使Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀；然后再加入稍过量的Na2CO3溶液，使原溶液中的Ca2+及加入的过量的Ba2+转化为CaCO3、BaCO3沉淀，然后过滤除去BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3沉淀。而题目中加过量的 溶液，这样引入了 杂质离子。滤液中滴加盐酸不需要用玻璃棒搅拌。向所得滤液中滴加盐酸直至没有气泡冒出，说明滤液中过量的NaOH及Na2CO3被反应完全，盐酸已经过量，此时停止滴加盐酸，不需用pH检验溶液的酸碱性。然后再把滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，进行蒸发结晶，当水分蒸发完全，过量的HCl挥发逸出，当出现较多固体并剩余少量水时停止加热，利用余热将滤液蒸干，而不是在坩埚中蒸发结晶，故该实验操作中工有4处不符合题意。
故答案为：A。
【分析】粗盐中除含有NaCl外，还含有 、 、 等杂质，镁离子用氢氧化钠沉淀除去，钙离子用碳酸钠沉淀除去，硫酸根离子用氯化钡沉淀除去，为保证杂质去除彻底，需加入过量的除杂试剂，过量的除杂试剂也需在后续操作中去除，过量的氯化钡可以用碳酸钠除去，因此加入试剂顺序，氯化钡在碳酸钠前面加入，过量的碳酸钠和氢氧化钠可用盐酸除去，但在加盐酸之前应该先过滤，防止生成的碳酸钡、氢氧化镁、碳酸钙等沉淀溶解，过量的盐酸在蒸发结晶过程中挥发除去，最终得到精盐。
4．【答案】C
【知识点】氧化还原反应；粗盐提纯；离子方程式的书写
【解析】【解答】A．由题干流程图可知，反应I为：2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑或者2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑，反应II为Ca2++ =CaSO4↓，反应III为：MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2，反应IV为：MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑，则I、IV均属于氧化还原反应，II、III不属于氧化反应反应，A不符合题意；
B．反应III中使用石灰乳，离子方程式书写时不能拆，则反应III的离子方程式为 ，B不符合题意；
C．反应II加入适最 固体可以获得 ，离子方程式为：Ca2++ =CaSO4↓，C符合题意；
D．粗盐提纯中，Na2CO3需除去原溶液中的Ca2+，同时还要除去除 过程中过量的Ba2+，故加入试剂的顺序必须保证Na2CO3在BaCl2之后加入，可以依次为 、 、NaOH、盐酸或者 、NaOH、 、盐酸等，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】缩液中主要含 、 、 、 、 等离子 ，提取粗盐，将粗盐精制，电解氯化钠溶液，获得氯气，提取粗盐后的苦卤中主要含有Ca2+、Mg2+、等离子，加入氯化钙溶液，生成硫酸钙沉淀，过滤，得到固体B为硫酸钙，滤液主要为氯化镁溶液，加入石灰乳，生成氢氧化镁沉淀，过滤，向得到的氢氧化镁沉淀中加入盐酸，生成氯化镁溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到无水氯化镁，熔融后电解得到金属镁。
5．【答案】D
【知识点】粗盐提纯；配制一定物质的量浓度的溶液；中和滴定
【解析】【解答】A．粗盐提纯时，将称量的粗盐放入烧杯中加适量的水搅拌溶解，加快溶解，选项A不符合题意；
B．晶体飞溅会引起误差，需小火缓慢加热，防止晶体飞溅，选项B不符合题意；
C．测定未知NaOH溶液浓度时，把量取的标准酸液加入湿润的锥形瓶中进行滴定，锥形瓶中有水不会影响滴定结果，选项C不符合题意；
D．容量瓶不能直接用来溶解、稀释溶液，H2SO4稀释时放热，热的液体不能立即转移到容量瓶中，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】容量瓶是精密仪器，温度过高或具有腐蚀性物质会对其精度有一定影响
6．【答案】B
【知识点】粗盐提纯；实验装置综合
【解析】【解答】A．粗盐提纯实验需要NaOH溶液除去镁离子、BaCl2溶液除去硫酸根离子、Na2CO3溶液除去钙离子和多余的钡离子、HCl溶液除去多余的氢氧根离子和碳酸根离子，A不符合题意；
B．有管子把分液漏斗上方和圆底烧瓶内气体连通、则气体处于恒压状态，关闭止水夹K，打开分液漏斗活塞，液体必然滴落，无法证明a中气密性是否良好，B符合题意；
C． 实验过程中，氯化钠固体和浓硫酸反应产生的氯化氢气体进入c，氯离子浓度增大，则c中有氯化钠固体析出，C不符合题意；
D． 氯化氢有毒，d中加入NaOH溶液吸收尾气，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.根据粗盐中的杂质阳离子即可判断出所加入物质的顺序
B.装浓硫酸的装置是恒压分液漏斗装置，无论气密性是否良好均可落下
C.根据题意氯化氢溶于水导致氯化钠析出
D.氢氧化钠可以吸收氯化氢气体
7．【答案】D
【知识点】粗盐提纯
【解析】【解答】A.粗盐中所含杂质为MgCl、CaCl2和Na2SO4，除杂过程中应先加BaCl溶液，再加Na2CO3溶液，利用Na2CO3除去过量的BaCl2，NaOH的加入顺序无影响，选项正确，A不符合题意；
B.过滤后所得滤液的成分为NaCl、NaOH和Na2CO3，需加入稀盐酸，除去过量的NaOH和Na2CO3，因此滴加稀盐酸的过程中，应调节pH至中性，使得溶液的溶质为NaCl，选项正确，B不符合题意；
C.蒸发结晶时，当出现大量晶体时，应停止加热，利用余热将剩余水分蒸发，不可将水分完全蒸发，防止晶体烧焦，选项正确，C不符合题意；
D.溶解和蒸发结晶过程中，玻璃棒都是用于搅拌溶液，过滤过程中，玻璃棒用于引流，选项错误，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A.根据粗盐中所含杂质的成分分析；
B.根据滴加稀盐酸的目的分析；
C.根据蒸发结晶操作分析；
D.根据过程中玻璃棒的作用分析；
8．【答案】C
【知识点】粗盐提纯
【解析】【解答】镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行；钙离子用碳酸根离子沉淀，加入碳酸钠转化为沉淀，但是碳酸钠要放在氯化钡之后使用，这样碳酸钠能除去反应剩余的氯化钡，如果加反了，过量的钡离子就没法除去。
综上所述，ABD三项中试剂的加入顺序是合理的，C符合题意；
故答案为：C
【分析】除去NaCl溶液中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4杂质时，应先加过量的BaCl2除去Na2SO4杂质，再加过量的Na2CO3除去溶液中的CaCl2和过量的BaCl2；NaOH在哪一步加入，没有影响。据此结合选项进行分析。
9．【答案】D
【知识点】粗盐提纯
【解析】【解答】A，粗盐中含有SO42-、Mg2+、Ca2+等杂质离子，需要加入BaCl2、NaOH、Na2CO3等除杂试剂除去，粗盐提取精盐的过程中发生了化学变化，A项不符合题意；
B，Na2CO3、NaHCO3都能与澄清石灰水产生白色沉淀，无论Na2CO3产品中是否含NaHCO3加入澄清石灰水都会产生白色沉淀，用澄清石灰水不能鉴别Na2CO3中是否含有NaHCO3，B项不符合题意；
C，第②、④步骤中，需要加入氧化剂将Br-氧化成Br2，溴元素被氧化，C项不符合题意；
D，由精盐制备NaHCO3的反应方程式为：NH3+H2O+CO2+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，该反应发生的原因是NaHCO3的溶解度小于NaCl、NH4HCO3，D项符合题意；
故答案为：D。
【分析】粗盐提纯的过程包括两步：第一步是利用过滤的方法将不溶性的杂质除去；第二种是加入一定的试剂，将可溶性的杂质转化为沉淀，再过滤除去。
10．【答案】B
【知识点】粗盐提纯
【解析】【解答】解：A、加入NaOH溶液发生反应的离子方程式为Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，因此加入NaOH的作用是除去Mg2＋，A不符合题意；
B、加入Na2CO3溶液发生反应的离子方程式为Ba2＋＋CO32－=BaCO3↓、Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓，因此加入Na2CO3的作用是除去过量的Ba2＋和Ca2＋，B符合题意；
C、先加BaCl2溶液，再加Na2CO3溶液，可利用Na2CO3除去过量的BaCl2，因此BaCl2必须在Na2CO3之前加入，C不符合题意；
D、滤液中过量的NaOH、Na2CO3需用稀盐酸除去，转化为NaCl，因此试剂a为盐酸，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】加入的NaOH与Mg2＋反应生成Mg(OH)2沉淀；再加入BaCl2，Ba2＋与SO42－反应生成BaSO4沉淀；加入Na2CO3溶液，CO32－与Ba2＋、Ca2＋形成BaCO3沉淀、CaCO3沉淀。经过滤操作后，得到滤渣为Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3和CaCO3；滤液中的溶质为NaCl、NaOH和Na2CO3。此时再向滤液中加入稀盐酸，将NaOH、Na2CO3转化为NaCl。
11．【答案】A
【知识点】粗盐提纯
【解析】【解答】A．根据分析，①过滤后A中主要含难溶性的和，也可能含一些微溶性的，故A符合题意；
B．②中加入过量溶液的主要目的是为了除去和过量的，故B不符合题意；
C．由于①加入过量的，引入了，所以D中含有、、、，故C不符合题意；
D．③中发生的反应除有反应外，还有，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、钙离子和氢氧根不能大量共存；
B、碳酸钠可以除去钙离子和过量的钡离子；
C、D中还引入了氢氧根离子；
D、盐酸的目的是除去氢氧根离子和碳酸根离子。
12．【答案】D
【知识点】粗盐提纯
【解析】【解答】A．根据分析，过程ii的目的是除掉硫酸根，生成硫酸钡沉淀，A不符合题意；
B．根据分析，只要过程iii中的碳酸钠在氯化钡后面加入即可，氢氧化钠和氯化钡的顺序可以互换，B不符合题意；
C．根据分析，iii中加入碳酸钠，C不符合题意；
D．根据分析，沉淀3为碳酸钙、碳酸钡，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】氢氧化钠可以除去镁离子，氯化钡可以除去硫酸根离子，碳酸钠可以除去钙离子和过量的钡离子。
13．【答案】C
【知识点】粗盐提纯
【解析】【解答】由分析可知，第i步中，向粗食盐水中加入过量NaOH溶液，以除去Mg2+，过滤所得沉淀1是Mg(OH)2，则滤液1中，不可能大量存在的离子是Mg2+，
故答案为：C。
【分析】氢氧化钠除去镁离子，因此滤液1中不含镁离子，但是由于引入了过量的氢氧化钠，因此引入氢氧根离子。
14．【答案】D
【知识点】粗盐提纯
【解析】【解答】根据分析可知，过滤操作所用到的玻璃仪器有：玻璃棒、漏斗、烧杯，蒸发结晶需要蒸发皿，因此不需要使用的实验仪器是烧瓶，
故答案为：D。
【分析】过滤需要用到漏斗和玻璃棒、烧杯，蒸发结晶需要用到蒸发皿、酒精灯和玻璃棒。
15．【答案】A
【知识点】离子共存；粗盐提纯
【解析】【解答】A．为确认是否完全沉淀，可向上层清液中继续滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则表明溶液中不含有，从而表明完全沉淀，A符合题意；
B．除杂质时，不能引入新的杂质，所以试剂X应为NaOH，若使用KOH，则会引入K+，B不符合题意；
C．由分析可知，滤液中含有过量的NaOH、Na2CO3等，则阴离子有Cl-、OH-、，C不符合题意；
D．因为NaCl的溶解度受温度的影响不大，若采用“蒸发浓缩、冷却结晶”的方法，则析出的晶体较少，所以应采用“蒸发结晶”的方法，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】B.除杂时不能引入新杂质；
C.滤液中含有过量的NaOH、Na2CO3等；
D.应采用蒸发结晶的方式。
16．【答案】A
【知识点】粗盐提纯
【解析】【解答】A．加入碳酸钡的目的是沉淀法除掉硫酸根和钙离子，故①的反应为：、，A符合题意；
B．②中当溶液时，，已沉淀完全(即浓度小于)，B不符合题意；
C．由上述分析③的滤渣中除泥沙外，还有①生成的、，②生成的和过量的等物质，C不符合题意；
D．④中用稀盐酸调溶液pH为中性或微酸性，以除去、，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A．利用沉淀法除掉离子；
B．利用溶度积常数计算；
C．依据流程图，利用反应物和产物的性质判断；
D．调溶液pH除去杂质离子。
17．【答案】D
【知识点】粗盐提纯
【解析】【解答】除杂试剂应该过量，过量试剂应该除去，所以③溶液在①溶液之后加入，可以除去过量的钡离子，④稀盐酸最后加入可以除去过量的碳酸根和氢氧根离子，
故答案为：D。
【分析】除去钙离子选用碳酸钠溶液，除去镁离子选用氢氧化钠溶液，除去硫酸根离子选用氯化钡溶液，为了保证将杂质除尽，所加试剂必须过量，为了不引进新的杂质，过量的钡离子需要用碳酸钠溶液除去，则碳酸钠溶液必须放在氯化钡溶液之后，NaOH溶液没有限制，只要在过滤前加入即可；过滤后加入适量盐酸除去氢氧化钠和碳酸钠。
18．【答案】A
【知识点】粗盐提纯
【解析】【解答】A．根据分析可知，试剂X可以是Ba(OH)2，A符合题意；
B．加入试剂Y形成的沉淀有碳酸钡，可以和盐酸反应，试剂Z是盐酸，故加入试剂Z前必须过滤，B不符合题意；
C．操作I是从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，应该用蒸发结晶的方法，C不符合题意；
D．加入试剂Z前，溶液中有过量的碳酸根离子，和氢氧根离子，加入盐酸可以除去，从而生成氯化钠，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】 可先加入试剂X，Ba(OH)2可以除去、Mg2+，再加入试剂Y：碳酸钠可以除去Ca2+和过量的Ba2+，过滤后再加入试剂Z：稀盐酸，以除去过量的OH-、，得到氯化钠溶液，氯化钠的溶解度随温度的变化不大，应蒸发结晶得到氯化钠晶体。
19．【答案】A
【知识点】粗盐提纯
【解析】【解答】实验室进行粗盐提纯时，加入试剂除去，加入除去，加入除去和，最后加入除去和，
故答案为：A。
【分析】粗盐提纯时要注意，碳酸钠在氯化钡后面加入。
20．【答案】A,D
【知识点】常用仪器及其使用；物质的分离与提纯；粗盐提纯；气体发生装置
【解析】【解答】A．氯化钠的热稳定性强，且沸点高，可利用蒸发结晶的方法，从氯化钠溶液中获得食盐晶体，A符合题意；
B．
是粉末状固体，易从启普发生器的球形容器中漏入半球形容器内，所以不能使用图乙装置，以
为原料制备氧气，B不符合题意；
C．制备 胶体时，应将饱和FeCl3溶液滴入沸腾的蒸馏水中，且不能搅拌，否则会生成沉淀，C不符合题意；
D．亚硫酸的酸性比碳酸强，可依据强酸制弱酸的原理，利用饱和碳酸氢钠溶液除去
中的
，D符合题意；
故答案为：AD。
【分析】A.氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，可用蒸发结晶的方法提取。注意当出现大量晶体时，停止加热，用余热蒸干。
B.启普发生器是用固体与液体试剂在常温条件下起反应制取气体的典型装置。但对于固体呈粉末状或固体与液体相遇后溶解或反应时产生高温的情况，都不适宜用此装置。
C.制备Fe(OH)3胶体时，不能用玻璃棒搅拌，以防胶体聚沉，得到沉淀。
D.饱和碳酸氢钠不吸收CO2，但能与SO2反应（强酸制弱酸原理）。
21．【答案】（1）向上清液(或另取上清液于试管中)，滴加3滴溶液，如果仍为澄清，表明已沉淀完全
（2）和
（3）蒸发皿、玻璃棒(烧杯、玻璃棒也给分，兼答泥三角)；降低
（4）(或)；通过酒精喷灯控制反应温度(逐滴滴加浓)
（5）防范倒吸；白色浑浊(无色透明固体析出)；NaOH溶液
【知识点】粗盐提纯；制备实验方案的设计
【解析】【解答】(1)能与结合反应生成白色沉淀，所以向上清液(或另取上清液于试管中)，滴加3滴溶液，如果仍为澄清，表明已沉淀完全，故答案为：向上清液(或另取上清液于试管中)，滴加3滴溶液，如果仍为澄清，表明已沉淀完全；
(2)和能与反应生成沉淀，所以第II步加入Na2CO3可以除去和离子，故答案为：和；
(3)加热浓缩时所需的仪器有蒸发皿、玻璃棒、泥三角等；如果省略第I步“倾析法分离”，则溶液中加入碳酸钠溶液时，会有少量的硫酸钡转化为碳酸钡，从而释放出少量的硫酸根，使得NaCl的纯度降低，故答案为：蒸发皿、玻璃棒(烧杯、玻璃棒也给分，兼答泥三角)；降低；
(4)NaCl固体和浓硫酸受热时会生成挥发性的HCl和，则其方程式为：(或)，可通过酒精喷灯升高温度或逐滴滴加浓来控制反应速率，故答案为：(或)；通过酒精喷灯控制反应温度(逐滴滴加浓)；
(5)装置B中的广口瓶和装置C、D中的漏斗，均可防止倒吸，装置C中是饱和的NaCl溶液，且表面有晶膜，因此吸收HCl后会有固体析出，则可观察到的实验现象为白色浑浊(无色透明固体析出)；HCl为有毒有害气体，所以要进行尾气处理，则D中所盛放的试剂应为NaOH溶液，故答案为：防倒吸；白色浑浊(无色透明固体析出)；NaOH溶液。
【分析】(1)通过检验判断；
(2)和能与反应生成沉淀；
(3)加热浓缩时所需的仪器有蒸发皿、玻璃棒、泥三角等；考虑沉淀的转化；
(4)NaCl固体和浓硫酸受热时会生成挥发性的HCl和；依据影响反应速率的因素分析
(5)依据物质的性质分析
22．【答案】（1）向上清液(或另取上清液于试管中)，滴加3滴溶液，如果仍为澄清，表明已沉淀完全
（2）和
（3）蒸发皿、玻璃棒(烧杯、玻璃棒也给分，兼答泥三角)；降低
（4）(或)；通过酒精喷灯控制反应温度(逐滴滴加浓)
（5）防范倒吸；白色浑浊(无色透明固体析出)；NaOH溶液
【知识点】粗盐提纯；制备实验方案的设计；化学实验方案的评价
【解析】【解答】(1)
能与
结合反应生成
白色沉淀，所以向上清液(或另取上清液于试管中)，滴加3滴
溶液，如果仍为澄清，表明
已沉淀完全，故答案为：向上清液(或另取上清液于试管中)，滴加3滴
溶液，如果仍为澄清，表明
已沉淀完全；
(2)
和
能与
反应生成
沉淀，所以第II步加入Na2CO3可以除去
和
离子，故答案为：
和
；
(3)加热浓缩时所需的仪器有蒸发皿、玻璃棒、泥三角等；如果省略第I步“倾析法分离”，则溶液中加入碳酸钠溶液时，会有少量的硫酸钡转化为碳酸钡，从而释放出少量的硫酸根，使得NaCl的纯度降低，故答案为：蒸发皿、玻璃棒(烧杯、玻璃棒也给分，兼答泥三角)；降低；
(4)NaCl固体和浓硫酸受热时会生成挥发性的HCl和
，则其方程式为：
(或
)，可通过酒精喷灯升高温度或逐滴滴加浓
来控制反应速率，故答案为：
(或
)；通过酒精喷灯控制反应温度(逐滴滴加浓
)；
(5)装置B中的广口瓶和装置C、D中的漏斗，均可防止倒吸，装置C中是饱和的NaCl溶液，且表面有晶膜，因此吸收HCl后会有固体析出，则可观察到的实验现象为白色浑浊(无色透明固体析出)；HCl为有毒有害气体，所以要进行尾气处理，则D中所盛放的试剂应为NaOH溶液，故答案为：防倒吸；白色浑浊(无色透明固体析出)；NaOH溶液。
【分析】（1）检验是否含有硫酸根离子，加入钡离子即可
（2）碳酸钠主要是除去钙离子和钡离子
（3）蒸发时需要蒸发皿，玻璃棒，酒精灯等仪器，加入碳酸钠时可将硫酸钡转化为碳酸钡，即可判断减小
（4）根据反应物即可写出方程式，可以控制硫酸的滴速或者是温度
（5）C和D中有倒置漏斗主要防倒吸，装置C装的是氯化钠溶液，加入氯化氢同离子效应导致有固体析出，装置D主要是除去尾气氯化氢，污染空气选择氢氧化钠溶液
23．【答案】（1）除去Mg2＋和Ca2＋
（2）漏斗
（3）2HClO＋ClO－=ClO3－＋2Cl－＋2H＋
（4）防止HClO分解和Cl2逸出；Cr2O72－
（5）除去电解后盐水中Cr2O72－和CrO42－；ClO3－＋6Fe2＋＋6H＋=Cl－＋6Fe3＋＋3H2O；
【知识点】粗盐提纯
【解析】【解答】（1）根据流程，过滤得到盐泥，含Mg(OH)2和CaCO3，即加入NaOH和Na2CO3的目的是除去Mg2＋和Ca2＋；（2）过滤时使用的玻璃仪器是漏斗、玻璃棒、烧杯，缺少的是漏斗；（3）电解时阳极产物为Cl2，发生Cl2＋H2O=HClO＋H＋＋Cl－、HClO H＋＋ClO－，根据题意，最终得到产物只有NaClO3，即只有HClO与ClO－发生氧化还原反应得到ClO3－，2HClO＋ClO－=ClO3－＋2Cl－＋2H＋；（4）根据问题（3），有Cl2和HClO，HClO受热易分解，要让氯气参与反应，应防止Cl2逸出，因此电解槽中的温度不宜过高的原因是防止HClO分解和Cl2逸出；根据Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+，酸度过大，c(H＋)增大，该反应的平衡向逆反应方向进行，则电解液中主要以Cr2O72－形式存在；（5）①电解后的盐水中含有Cr2O72－和CrO42－，Cr2O72－和CrO42－具有强氧化性，能氧化Fe2＋，干扰NaClO3的测定，因此加入H2O2的目的是除去电解后盐水中Cr2O72－和CrO42－；
②NaClO3具有强氧化性，能与Fe2＋发生氧化还原反应，其离子方程式为ClO3－＋6Fe2＋＋6H＋=Cl－＋6Fe3＋＋3H2O；
③KMnO4滴定剩余Fe2＋，Fe2＋被氧化成Fe3＋，依据操作步骤，(NH4)2Fe(SO4)2作还原剂，NaClO3、KMnO4作氧化剂，根据得失电子数目守恒，有25.00×10－3L×0.10mol·L－1×1=n(NaClO3)×6＋V×10－3L×cmol·L－1×5，解得：n(NaClO3)=(25×10－3×0.1－5V×10－3×c)/6mol，则c(NaClO3)=(25×10－3×0.1－5V×10－3×c)/(6×10×10－3)mol·L－1= mol·L－1；
【分析】 以原盐(主要成分为NaCl)为原料制备氯酸钠，由流程可知，原盐中加NaOH可除去镁离子，加碳酸钠可除去钙离子，过滤分离出盐泥，滤液交换膜精制分离出硫酸钠，电解槽中温度不能太高，防止HClO分解和氯气逸出，加入的Na2Cr2O7可以调节电解液酸度， 使Cr2O72-+H2O=CrO42-+2H+逆向移动，阴极上Cr2O72-得到电子，阳极上ClO-失去电子生成NaClO3，浓缩结晶得到NaClO3晶体，以此来解答。
24．【答案】（1）b；c；d；a
（2）NH3+CO2+Na++H2O→NaHCO3↓+NH4+
（3）NH4Cl；增大NH4+浓度有利于NH4Cl析出、将NaHCO3转化为Na2CO3，提高NH4Cl的纯度
（4）甲基橙；0.82；偏大
（5）电子天平；2NaHCO3→Na2CO3+H2O+CO2↑
【知识点】粗盐提纯；中和滴定
【解析】【解答】（1）含有SO42-、Ca2+、Mg2+等离子的溶液，先加过量的Ba（OH）2溶液，生成硫酸钡、氢氧化镁沉淀，然后再滴加过量的Na2CO3溶液，生成碳酸钙沉淀、碳酸钡沉淀，过滤，除去沉淀，滤液中含有氯化钠和碳酸钠和氢氧化钠，再加入盐酸，除去碳酸钠和氢氧化钠；所以粗盐精制的步骤顺序是：b c d a；正确答案：b c d a。（2）NH3、CO2先后通入饱和食盐水中，生成氯化铵和碳酸氢钠沉淀，离子方程式为：NH3+CO2+Na++H2O→NaHCO3↓+NH4+ ；正确答案：NH3+CO2+Na++H2O→NaHCO3↓+NH4+ 。（3）母液的处理方法是通入氨气，增大NH4+浓度有利于NH4Cl析出、将NaHCO3转化为Na2CO3，提高NH4Cl的纯度，得到副产品NH4Cl ；正确答案：NH4Cl ；增大NH4+浓度有利于NH4Cl析出、将NaHCO3转化为Na2CO3，提高NH4Cl的纯度。（4）碳酸氢钠溶液显碱性，与酚酞变色范围接近，变色时的不容易判断反应终点，使用甲基橙容易判断终点，且反应产生的二氧化碳不能全部逸出使溶液偏酸性，因此使用甲基橙的误差小；根据：NaHCO3—HCl反应关系可知，NaHCO3的物质的量等于盐酸的物质的量=0.1×20.67×10-3×250/20=0.0258mol，NaHCO3的质量为0.0258×84=2.17g，所以该样品中碳酸氢钠的质量分数为2.17/2.640×100%=82%；若装标准溶液的滴定管没有润洗，盐酸的消耗量增大，测定碳酸氢钠的量偏大，结果偏大；正确答案：甲基橙； 0.82； 偏大。（5）称取2.640 g小苏打样品(含少量NaCl)，精确度高，因此使用电子天平进行称量；反应的方程式为：2NaHCO3 =Na2CO3 + H2O + CO2↑；正确答案：电子天平；2NaHCO3 =Na2CO3 + H2O + CO2↑。
【分析】（1）粗盐提纯包括两个步骤：一步是将不溶性的杂质过滤掉；第二步是将可溶性的杂质转变为沉淀，然后再过滤除去；
（2）离子方程式，即用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。是指可溶性物质可拆的反应。多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色，二性，三特殊，四反应；
（3）侯氏制碱法又称联合制碱法,是我国化学工程专家侯德榜于1943年创立的。是将氨碱法和合成氨法两种工艺联合起来,同时生产纯碱和氯化铵两种产品的方法。原料是食盐水、氨气和二氧化碳-合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气。此方法提高了食盐利用率,缩短了生产流程,减少了对环境的污染,降低了纯碱的成本,克服了氨碱法的不足,曾在全球享有盛誉,得到普遍采用。变换气制碱的联碱工艺,是我国独创,具有显著的节能效果；
（4）在滴定实验中，指示剂的选取应该选取变色明显并且显色范围窄的；
（5）检验碳酸氢钠的含量的反应是碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水和二氧化碳。
25．【答案】（1）蒸馏法；电渗析法(或离子交换法)；AC
（2）b；MgCl2Mg+Cl2↑
（3）c；a；SO2+Br2+2H2O=4H+++2Br-；22400
【知识点】海水资源及其综合利用；物质的分离与提纯；粗盐提纯；离子方程式的书写；电解池工作原理及应用；物质的量的相关计算
【解析】【解答】(1)①海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法；
②过程1是粗盐的精制 ，加入NaOH溶液除去Mg2+、加入BaCl2溶液除去SO42-，过量的Ba2+用Na2CO3溶液除去，加入盐酸除去CO32-； 加入试剂的顺序为AC；
(2)①CaO和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，选b；
②电解氯化镁化学方程式为 MgCl2Mg+Cl2↑ 。
(3)①吹出塔中通入热空气吹出，利用了的挥发性，选c；吸收塔中SO2和Br2反应生成HBr和H2SO4，利用了 的氧化性，选a；
②吸收塔中SO2和Br2反应生成HBr和H2SO4， 离子方程式是SO2+Br2+2H2O=4H+++2Br- ；
③若进入蒸馏塔的海水中溴的含量为 ，浓度溴的质量为8000 x 10 x 103 x 10-3 =80000g，物质的量为80000/80=1000mol，消耗Cl2物质的量为500mol，需要两次通入Cl2，至少需要标准状况下Cl2物质的量为1000mol，标准状况下体积为1000l×22.4=22400L；
【分析】(1)加入NaOH溶液除去Mg2+、加入BaCl2溶液除去SO42-，过量的Ba2+用Na2CO3溶液除去，加入盐酸除去CO32-；
(2)CaO和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，用稀盐酸溶解得到氯化镁溶液，在HCl气流蒸干溶液得到无水MgCl2，电解熔融MgCl2得到镁和氯气；
(3)通入氯气氧化溴离子得单质溴，热空气将单质溴吹出，用SO2和水吸收溴单质，得HBr的溶液，在蒸馏塔中通入氯气氧化溴离子得单质溴，水蒸气将单质溴吹出，冷凝精馏得到溴产品，解答即可。
26．【答案】（1）BaCl2溶液
（2）
（3）Ba2＋、Na＋、OH 、Cl 、Ca2+
（4），
【知识点】粗盐提纯
【解析】【解答】（1）据分析可知，试剂1是氯化钡溶液；故答案为：BaCl2溶液。
（2）沉淀A为氢氧化镁，生成氢氧化镁的反应的离子方程式是；故答案为。
（3）溶液B中含有新加入的Ba2＋、Na＋、OH 和原来溶液中未反应的离子Cl 、Ca2+、Na＋，故答案为Ba2＋、Na＋、OH 、Cl 、Ca2+。
（4）试剂3为盐酸，除去多余的碳酸根离子和OH ，参与反应的离子方程式，；故答案为，。
【分析】（1）结合后续流程可以知道试剂1是除去硫酸根离子，为氯化钡溶液；
（2）镁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化镁；
（3）B中经过氯化钡溶液和氢氧化钠溶液的滴加后，剩余的离子有氯离子、钙离子、钠离子、钡离子、氢氧根离子；
（4）碳酸根离子和氢离子反应生成水和二氧化碳，氢氧根离子和氢离子反应生成水。
27．【答案】（1）⑤
（2）NH
（3）D
（4）212
（5）1000mL容量瓶、胶头滴管
（6）B；C
【知识点】氧化还原反应；海水资源及其综合利用；粗盐提纯
【解析】【解答】
(1)反应①是氯化镁和氢氧化钙发生复分解反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙；反应②是氢氧化镁和盐酸发生复分解反应得到氯化镁和水；③是蒸发氯化镁溶液、冷却结晶得到 MgCl2·6H2O；④是在氯化氢气流中加热MgCl2·6H2O得到无水MgCl2；反应⑤是电解熔融氯化镁得到金属镁和氯气，反应⑤中镁、氯元素化合价发生变化，属于氧化还原反应的是⑤。
(2)饱和氯化钠溶液中通入氨气、二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液，X溶液中的主要阳离子是Na+和NH；
(3)①加入过量的Na2CO3，溶液目的是除去Ca2+以及剩余的 Ba2+，为不引入新杂质，应先加入BaCl2溶液，再加Na2CO3溶液；②加入过量的BaCl2溶液目的是除去SO；③加入过量的 NaOH溶液目的是除去Mg2+；④加入盐酸调节溶液至中性，目的是除去CO、OH-，为不引入新杂质，需要过滤后加盐酸；再蒸发氯化钠溶液得到纯氯化钠固体；所以正确的操作顺序是⑤③②①⑥④⑦，选D。
(4)实验室中需2mol/L的溶液950mL，选取1000mL的容量瓶，2mol/L×1L×106g/mol=212.0g，配制时需称取的质量是212.0g；
(5)需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒，还缺少的玻璃仪器有1000mL容量瓶、胶头滴管；
(6)A．容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干，对实验结果没有影响，A不正确；
B．定容观察液面时俯视，实际加入水的体积偏小，溶液实际浓度偏大，B正确；
C．未冷却至室温就开始定容，加入水的体积实际偏小，溶液实际浓度偏大，C正确；
D．加蒸馏水时不慎超过了刻度，溶液实际浓度偏小，D不正确；
故答案为：BC。
【分析】反应①是氯化镁和氢氧化钙发生复分解反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙；反应②是氢氧化镁和盐酸发生复分解反应得到氯化镁和水；③是蒸发氯化镁溶液、冷却结晶得到 MgCl2·6H2O；④是在氯化氢气流中加热MgCl2·6H2O得到无水MgCl2；反应⑤是电解熔融氯化镁得到金属镁和氯气。
28．【答案】（1）蒸发皿
（2）A；B；D
（3）溶液；溶液；取少量上层清液，滴加盐酸酸化的溶液，若有白色沉淀生成，则没有除尽，若没有沉淀，则已除尽；；
【知识点】常用仪器及其使用；粗盐提纯
【解析】【解答】
(1)操作⑤是蒸发结晶，还需要用到的仪器是蒸发皿；
(2)A．粗盐没有全部溶解，会随泥沙过滤除去，使“精盐”的质量减少，
故答案为：A；
B．液滴飞溅导致氯化钠损失，“精盐”的质量减少，
故答案为：B；
C．“精盐”很潮湿，增大了“精盐”的质量偏大，故不选C；
D．蒸发皿上粘有的“精盐”没有全部转移到称量纸上，会使“精盐”的质量减少，
故答案为：D；
选ABD。
(3)①、、分别用过量的、、溶液除去，滴加三种试剂时，为把过量的钡离子除去，要使在后面加，因此a所代表的试剂是溶液、溶液、溶液；
②判断“滤液I”中是否已除尽操作是：静置，向上层清液继续滴加溶液，若有白色沉淀生成，则没有除尽，若没有沉淀，则已除尽。
③滤液2中含有氢氧化钠、碳酸钠杂质，在“滤液2”中加盐酸的作用是除去过量的和，反应的化学方程式为、。
【分析】大颗粒粗盐在研钵中研成粉末，称重后加水溶解，过滤出泥沙，得滤液1，滤液1蒸发结晶得“精盐”，滤液1含、、、，通过加入过量、、溶液将、、转化为沉淀，同时后续加入的将前面加入的过量的也转化为沉淀，然后过滤除去沉淀，得到、、混合溶液，往溶液中加适量除去、得到溶液，再通过蒸发结晶得到晶体。
29．【答案】（1）电渗析法或离子交换法
（2）B；C
（3）浓缩、提纯溴元素(或富集溴元素)
（4）Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+
（5）坩埚
（6）2I-+H2O+2H+=I2+2H2O
【知识点】氧化还原反应；海水资源及其综合利用；常用仪器及其使用；粗盐提纯
【解析】【解答】(1)海水淡化的方法，除蒸馏法外还有电渗析法或离子交换法等；
(2)粗盐中含有Ca2+、Mg2+、等杂质离子，精制时加入试剂的顺序可以为：加入③氢氧化钠溶液以除去Mg2+；加入②氯化钡溶液，除去硫酸根离子，加入④碳酸钠溶液，除去过量的Ba2+和Ca2+，最后加入①盐酸，除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，只要加入④碳酸钠溶液在②氯化钡溶液之后即可，因此加入试剂的顺序可以为③②④①或②④③①或②③④①，故答案为：BC；
(3)步骤II已经获得Br2，步骤III又将Br2还原为Br-，其目的是浓缩、提纯溴元素(或富集溴元素)；
(4)在步骤III中Br2、SO2、H2O反应产生H2SO4、HBr，该反应的离子方程式为：Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+；
(5)灼烧干海带所用仪器有酒精灯、泥三角、坩埚；
(6)向酸化的滤液中加入过氧化氢溶液，可将I-氧化，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得反应的离子方程式为：2I-+H2O+2H+=I2+2H2O。
【分析】Ⅰ．海水提取粗盐后， 得到粗盐、母液和淡水，粗盐经过精制后，电解得到氯气，母液通入氯气，得到低浓度的溴的水溶液，再通入热空气，将溴吹出，吹出的溴蒸汽通入SO2水溶液中，反应生成硫酸和氢溴酸，再通入氯气，置换出溴单质，加入CCl4萃取，蒸馏，得到工业粗溴，将贝壳煅烧得到氧化钙，与水反应生成石灰乳，加入到吹出溴的溶液中， 生成氢氧化镁沉淀，过滤出氢氧化镁沉淀，经过进一步处理得到镁单质；
Ⅱ．干海带在坩埚中灼烧得到海芾灰，然后加水浸泡得到含I-的水溶液，过滤除去不溶物得到含I-的水溶液，然后加入酸化的H2O2发生反应为2I-+H2O+2H+=I2+2H2O，再加入苯等有机萃取剂萃取碘，最后通过蒸馏分离苯和碘单质。
30．【答案】（1）蒸发结晶
（2）A；C
（3）富集溴；Br2+SO2+2H2O=2Br-+SO+4H+
（4）3CO+3Br2=Br-+5BrO+3CO2
（5）MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑
【知识点】粗盐提纯
【解析】【解答】海水晒盐后得到粗盐，粗盐提纯除去所含杂质Ca2+、Mg2+、及泥沙，得到精盐；母液中主要是溴离子和镁离子，通入氯气把溴离子氧化为溴单质，吹出后和二氧化硫气体通入水中得到卤水溶液和溴化氢溶液，富集溴，适量氯气氧化溴化氢为溴单质；含氯化镁的溶液中加入贝壳高温分解生成的氧化钙溶于水生成的氢氧化钙石灰乳，沉淀镁离子，过滤后在沉淀中加入盐酸溶解，通过浓缩蒸发，冷却结晶过滤洗涤得到氯化镁晶体，失水得到氯化镁固体，电解得到镁。
(1)在母液中加入氧化钙后生成氢氧化镁沉淀，操作1是分离母液和氢氧化镁沉淀，应该采用过滤，故答案为：过滤；
(2)除去粗盐中的杂质(Mg2+、、Ca2+)，要先除SO42-离子，然后再除Ca2+离子，碳酸钠可以除去过量的钡离子，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加NaOH除去Mg2+离子顺序不受限制，然后过滤，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子、碳酸根离子；
A．BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸，能够除去粗盐中的杂质(Mg2+、、Ca2+)，故A正确；
B．NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸，最后加入的氯化钡溶液中钡离子不能除去，故B不正确；
C．NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸，能够除去粗盐中的杂质(Mg2+、、Ca2+)，故C正确；
D．Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸，最后加入的氯化钡溶液中钡离子不能除去，故D不正确；
故答案为：AC；
(3)步骤②中已获得Br2，步骤③中又将Br2还原成Br-，其目的是提高溴的浓度，起到富集溴的目的，操作C中二氧化硫和Br2发生氧化还原反应生成硫酸和HBr，反应的离子方程式：Br2+SO2+2H2O=2Br-++4H+，故答案为：富集溴；Br2+SO2+2H2O=2Br-++4H+；
(4)溶液吸收吹出的，生成溴化钠和溴酸钠，同时放出，反应的离子方程式3+3Br2=Br-+5+3CO2；
(5)工业上电解熔融制取镁，反应的化学方程式为。
【分析】（1）海水经过蒸发可以得到粗盐；
（2）粗盐除杂添加试剂的顺序中，碳酸钠需要在氯化钡的后面滴加，过滤后再滴加稀盐酸；
（3）海水中溴含量很少，需要通过富集的手段，将溴集中处理，减少能源损耗；
（4）碳酸钠和溴反应生成溴化钠和溴酸钠，该反应中，溴自身发生氧化还原反应，结合化合价变化配平化学计量数；
（5）电解熔融氯化镁，生成镁和氯气。
31．【答案】（1）Ⅱ
（2）A；取少量待测液于试管中，加入稀HCl后，再加入BaCl2溶液，若无白色沉淀生产则说明溶液中不存在SO
（3）NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
（4）0.5
（5）D
（6）3Br2+3CO=3CO2↑+5Br-+BrO
（7）温度计的水银球没有放在蒸馏烧瓶的支管口处
【知识点】海水资源及其综合利用；蒸馏与分馏；粗盐提纯；物质的量的相关计算
【解析】【解答】海水通过海水淡化，得到粗盐、卤水、淡水，粗盐精制后通过电解饱和食盐水可以制备氢气、氯气、烧碱；工业利用氯气与石灰乳反应原理可制备漂白粉；向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，可制备得到碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠受热分解可制备得到碳酸钠，这是侯氏制碱法的主要原理；卤水中主要是含有氯化镁，卤水中通入氯气氧化其中的Br-得到Br2，低浓度的Br2溶液，再通入热空气吹出Br2单质，用SO2水溶液吸收得到含HBr的溶液，再通入Cl2氧化Br-为Br2单质富集溴元素；贝壳主要成分为碳酸钙，碳酸钙高温煅烧可得到氧化钙，氧化钙溶于水得到石灰乳，再与除去溴单质以后的卤水发生复分解反应沉淀分离出Mg(OH)2沉淀，Mg(OH)2用盐酸溶解得到MgCl2溶液﹐通过蒸发浓缩冷却结晶得到MgCl2晶体，再在一定条件下脱水得到无水氯化镁，最后电解熔融MgCl2得到金属Mg，据此分析解答。
(1)步骤Ⅰ是电解饱和食盐水，反应产生NaOH、H2、Cl2，反应过程中有元素化合价的升降，因此反应为氧化还原反应；反应Ⅱ是工业制备纯碱的第一步反应，涉及的化学方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，没有元素化合价的升降，不属于氧化还原反应；反应Ⅲ是电解熔融氯化镁制备镁的原理，在这个过程中有元素化合价的变化，因此反应是氧化还原反应；反应Ⅳ是氯气氧化溴离子生成溴单质，元素化合价发生了变化，因此反应属于氧化还原反应，通过上述分析可知反应中不涉及氧化还原反应的是Ⅱ；
(2)粗盐中的可分别选用足量的③溶液、①溶液和②溶液除去，但因为除杂剂是过量的，所以需要第二次除去除杂剂，因为①溶液可以除去过量的②溶液，所以①溶液要在②溶液之后加入，②①③或②③①或③②①均正确，只有A项不正确，
故答案为：A；检验提纯后的溶液中是否还存在的操作如下：取少量待测液于试管中，加入稀HCl后，再加入BaCl2溶液，若无白色沉淀生产则说明溶液中不存在SO；
(3)将二氧化碳通入氨化的饱和食盐水中，使溶解度小的碳酸氢钠从溶液中析出，同时生成氯化铵母液，所以涉及的化学方程式为：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；
(4)制漂白粉的反应为：，根据关系式可知，消耗标准状况下，转移的电子数为=0.5NA；
(5)图中虚框提镁的过程中，碳酸钙高温煅烧可得到氧化钙，最后电解熔融MgCl2得到金属Mg，均涉及分解反应：氧化钙溶于水得到石灰乳，涉及化合反应；再与除去溴单质以后的卤水发生复分解反应沉淀分离出Mg(OH)2沉淀，所以没有涉及的反应类型为置换反应，D项正确，
故答案为：D；
(6)纯碱溶液吸收溴单质，吸收后得到和溶液，同时有放出，根据氧化还原反应的配平规律可知该反应的离子方程式为：3Br2+3CO=3CO2↑+5Br-+BrO；
(7)蒸馏时温度计测的是蒸汽的温度，所以温度计水银球在蒸馏烧瓶的支管口，不应该深入到液面以下，故答案为：温度计的水银球没有放在蒸馏烧瓶的支管口处。
【分析】（1）通过化合价升降，判断是否为氧化还原反应。
（2）碳酸钠溶液作用有两个，不仅要除去钙离子，同时也要除去多余的钡离子，所以，碳酸钠必须在氯化钡后面加入即可。
（5）由贝壳制备氧化钙，为分解反应，氧化钙制备石灰乳为化合反应，石灰乳沉降镁离子为复分解反应，氢氧化镁变成氯化镁为复分解反应，电解氯化镁制备单质镁为分解反应。
（6）利用化合价升降相等配平，该反应为歧化反应，溴的化合价即既升高有降低。
32．【答案】（1）混合物
（2）溶液；；溶液；和
（3）；取少量试剂于试管中加水溶解，用铂丝蘸取溶液于酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，若为紫色，则含有
（4）；
【知识点】除杂；粗盐提纯；物质的简单分类
【解析】【解答】海盐(含泥沙、、、、、等杂质)可用于制备试剂级，应用化学沉淀法去除粗盐中的、、和，所选试剂分别是碳酸钠溶液，氢氧化钠溶液和氯化钡溶液；Na2CO3溶液在BaCl2溶液之后加入，其作用除了除去Ca2+外，还要除去过量的Ba2+，过滤后滤液中含有多余的氢氧化钠和碳酸钠和钾离子，滤液经蒸发浓缩冷却后得饱和溶液、并通入HCl，既调节溶液的pH等于7又增大氯离子浓度有利于氯化钠结晶得到试剂级NaCl，据此回答。
(1)海盐(含泥沙、、、、、等杂质)从物质分类的角度看，海盐属于混合物。
(2)据分析，步骤2应加入溶液，预期沉淀的离子为，步骤3应加入溶液，预期沉淀的离子为和。
(3)由流程知，上述流程中饱和溶液中钾离子没有除，则结晶法制得的试剂级晶体中一定还有的杂质阳离子为。要设计实验检验该杂质离子钾离子，应选用焰色试验，实验操作与现象为：取少量试剂于试管中加水溶解，用铂丝蘸取溶液于酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，若为紫色，则含有。
(4)称取制得的试剂级晶体，加蒸馏水溶解，通过阳离子交换树脂(用表示)，将溶液中的少量杂质阳离子全部转化为钠离子，则与钾离子反应生成KR和钠离子，反应的离子方程式为。则由、应用差量法可知，每有1molK+参加反应、反应前后固体减少(39-23)g=16g，试剂级晶体经处理后bg纯净的氯化钠晶体，则固体减少(a-b)g，则可得试剂级晶体中杂质阳离子K+的物质的量为。
【分析】
(1)从物质的组成判断。
(2)依据流程及离子的性质分析；
(3)检验离子钾离子，应选用焰色试验，透过蓝色钴玻璃观察；
(4)利用离子转化，根据差量法计算。
33．【答案】（1）；
（2）；；
（3）
（4）促进水解；轻质更疏松多孔，与硫酸反应速度更快
【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；粗盐提纯；制备实验方案的设计
【解析】【解答】(1)加热生成碳酸钙、二氧化碳和水，化学方程式为；难溶的物质可以转化为更难溶的物质，故更难溶。
(2)“盐水精制”步骤中需要加入三种除杂试剂，用除去Mg2+，用除去，用除去Ca2+。
(3)为9.6，则c(H+)=10-9.6，c(OH-)=10-4.4，根据，可得的初始浓度是mol/L=。
(4)①水解过程加热促进碳酸镁水解生成氢氧化镁。
②根据题意，轻质更疏松多孔，与硫酸反应速度更快，故不用重质而用轻质酸溶制备。
【分析】（1）不稳定，受热易分解生成碳酸钙、二氧化碳和水；难溶的物质可以转化为更难溶的物质；
（2） 、、分别用氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液和氯化钡溶液除去；
（3）根据计算；
（4）①水解过程为吸热过程，加热促进水解；
②轻质氧化镁相比重质氧化镁质量更轻，更加疏松多孔，和硫酸反应更快。
34．【答案】（1）；；过滤；蒸发结晶；溶液；溶液不变浑浊
（2）
（3）；蒸馏
（4）B；D
【知识点】海水资源及其综合利用；物质的分离与提纯；粗盐提纯
【解析】【解答】(1) ① 用于电解的食盐水需先除去其中、、等可溶性杂质，先溶解，加入过量的除去，加入过量的溶液，除去，加入过量的除去和过量的，充分反应后，静置，过滤除去沉淀，向滤液中加入适量盐酸调pH，在将溶液转移到蒸发皿中蒸发结晶，得纯净的食盐晶体，故答案为： 、、过滤、蒸发结晶
②检验可用，检验步骤b中已沉淀完全可以接着向上层清液中滴加溶液，若不出现白色浑浊，证明已经沉淀完全，故答案为：溶液、溶液不变浑浊
(2)制备金属镁可以电解熔融的，反应方程式为：，故答案为：
(3) ①海水的溴为溴离子，提溴工艺流程主要包括氯气氧化溴离子、吹出溴单质富集、吸收溴、分离等环节；向母液中通入适量的，其目的是将溴离子氧化为溴单质，反应的离子方程式为：，故答案为：
②根据流程图可知“操作I”后可以收集到溴单质，所以“操作I”为蒸馏，故答案为：蒸馏
(4) A.海水中含量最多的元素是，故A不正确
B.工业上海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法和离子交换法，故B正确
C.氯碱工业上通过电解饱和食盐水制备氢氧化钠和氯气和氢气，制备金属钠应电解熔融态的氯化钠，故C不正确
D.海水提溴工艺中主要包括氧化、吹出、吸收、分离等步骤，“吹出溴单质”和“被SO2吸收”两环节的目的是富集溴，然后在被氧化，分离，故D正确
故答案为：BD
【分析】海水晒盐过滤得到母液和粗盐，粗盐精制得到饱和食盐水，电解得到氢氧化钠和氯气和氢气；母液中加入石灰乳沉淀镁离子形成氢氧化镁沉淀，过滤得到氢氧化镁沉淀中加入盐酸溶解得到氯化镁溶液，蒸发浓缩，冷却结晶得到氯化镁晶体，在氯化氢气流中加热得到氯化镁，电解熔融氯化镁得到金属镁；母液中通入氯气氧化溴离子为单质溴，用二氧化硫水溶液吸收溴单质，得到HBr，再通入氯气氧化溴化氢得到溴单质，富集溴元素，用水蒸气吹出蒸馏得到液溴；
(1)①在除杂的过程中每步加入的试剂必须是过量的，使离子除尽；过量的离子在下一步中必须出去，故先加入BaCl2，除去硫酸根，过量的钡离子，加入Na2CO3除去；
②检验SO2可用BaCl2，生成白色硫酸钡沉淀；
(2)工业制镁是通过电解熔融状态下的氯化镁；
(3)①母液中通入适量的氯气是为了将溴离子氧化为溴单质；
②溴易挥发，制取液溴的最后一步是将溴与有机溶剂分开，用蒸馏；
(4)A.海水中含量最多的物质数水，最多的元素是O；
B.蒸馏法、电渗析法和离子交换法是海水淡水的主要方法；
C.制备金属钠应电解熔融态的氯化钠；
D.“吹出溴单质”和“被SO2吸收”两环节的目的是富集溴。
35．【答案】（1）；；蒸发浓缩
（2）A；平衡压强，使浓硫酸顺利滴下；增大与浓硫酸的接触面积，使产生气体的速率加快
（3）使完全沉淀；
【知识点】硫酸根离子的检验；粗盐提纯；常见气体制备原理及装置选择
【解析】【解答】(1)根据除杂原理，为不引入新杂质，加入除去、加入除去和、加入除去和过量的，除杂时依次添加的试剂为、、。将滤液蒸发浓缩得到饱和氯化钠溶液，所以操作为蒸发浓缩；
(2)①氯化氢沸点低、易挥发，硫酸沸点高、不挥发，所以浓硫酸与海盐混合加热制取氯化氢，
故答案为：A；相比分液漏斗，仪器侧面的导气管可以平衡压强，使浓硫酸顺利滴下。
②将烧瓶中的海盐磨细，可以增大海盐与浓硫酸的接触面积，使产生气体的速率加快，所以加快晶体的析出；
(3)加入过量的可以使完全转化为硫酸钡沉淀，过滤、洗涤，干燥后称得硫酸钡沉淀的质量为，则沉淀中的质量为，样品中的质量分数为。
【分析】（1）粗盐提纯是，加入的碳酸钠必须在氯化钡后面加入，除去和过量的。
（2）浓硫酸与氯化钠反应，生成氯化氢，利用高沸点酸制备低沸点酸；仪器a名次叫恒压分液漏斗，可以平衡压强，是液体顺利流下。
二一教育在线组卷平台（zujuan.21cnjy.com）自动生成 1 / 1

展开更多......

收起↑