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2024届高三化学一轮复习考点突破 阿伏伽德罗常数（一）练习题【原卷】
一、单选题（共15题）
1.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.钠与反应时，当有0. 2 mol电子转移时生成的阴离子数目为0.1
B.3.6 g 与足量丙烯完全反应时生成的分子数目为0. 2
C.5.6 g铁粉溶于稀硝酸中，生成的NO分子数目为0.1
D.含有3.9 g 的溶液中，、数目之和为0.1
2.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确是( )
A.2g金刚石中含有共价键数目为4
B.标况下含有的氧原子数目为0.3
C.溶液中含有氮原子总数为0.2
D．9.0g葡萄糖和蔗糖的混合物中含碳原子的数目为0.3
3.下列溶液中,物质的量浓度最大的是( )
A.1L H2SO4溶液中含98g H2SO4
B.0.5L含49g H2SO4的溶液
C.98g H2SO4溶于水配成2L溶液
D.0.1L含24.5g H2SO4的溶液
4.用表示阿伏加德罗常数值，下列叙述中正确的( )
A．18 g 氨基()中含有的电子数为
B．24 g金属镁在空气中完全燃烧，转移电子数为
C．足量和浓盐酸共热可生成个分子
D．电解精炼铜时，若转移了个电子，则阳极质量减小32 g
5.下列说法正确的是( )
A.阿伏加德罗常数是12 g碳中所含有的碳原子数
B.已知微粒个数，可通过阿伏加德罗常数计算出微粒的物质的量
C.阿伏加德罗常数的数值是6.02×1023
D.阿伏加德罗常数的符号为NA，通常用6.02×1023表示
6.在0.2 L 由NaCl、、组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，对于该溶液成分，下列说法不正确的是( )
A.NaCl的物质的量为0.2 mol
B.溶质的质量为9.5 g
C.该混合液中的物质的量为0.2 mol
D.将该混合液加水稀释至体积为1 L，向稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀0.6 mol
7.VmL硫酸铁溶液中含wg，取此溶液0.5VmL，用水稀释成2VmL．则稀释后的溶液中Fe3+物质的量浓度为 （以下单位为mol L-1）（　　）
A．250w/48v B．250w/72v C．125w/36v D．125w/72v
8.100浓度为18密度为的浓硫酸中加入一定的水稀释成9的硫酸,则加入水的体积为( )
A.小于100
B.等于100
C.大于100
D.等于100
9.下面是从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是( )
硫酸化学纯(CP)
(500mL)
品名:硫酸
化学式:H2SO4
相对分子质量:98
密度:1.84g/cm3
质量分数:98%
A.该硫酸的物质的量浓度为9.2mol·L-1
B.1mol Zn与足量该硫酸反应产生2g氢气
C.配制200mL4.6mol·L-1的稀硫酸需量取该硫酸50.0mL
D.该硫酸与等质量的水混合后所得溶液的浓度大于9.2mol·L-1
10.将30mL0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量的浓度为( )
A.0.3mol·L-1 B.0.03mol·L-1 C.0.05mol·L-1 D.0.04mol·L-1
11.2018年11月在法国凡尔赛召开的国际计量大会(CGPM)第26次会议将阿伏加德罗常数的定义修改为：“1摩尔包含个基本单元，这一常数被称为阿伏加德罗常数，单位为”。这就消除了阿伏伽德罗常数的不确定性。下列说法不正确的是（ ）
A. 1 mol月亮背面的氦含有的质子数为
B.32 g （皇冠形）单质中含有的S—S键个数为
C.1 mol苯乙烯中含有个碳碳双键
D.1 mol硼酸()电离产生的数目等于
12.将a%的某物质的水溶液加热蒸发掉m g水(溶质不挥发,且蒸发过程中无溶质析出),所得溶液体积为V L,溶质的质量分数为蒸发前的2倍.设溶质的相对分子质量为M,则蒸发后所得溶液的物质的量浓度为( )
A.
B.
C.
D.
13.把含有和的混合溶液分成两等份，一份加入含NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡，则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为( )
A.
B.
C.
D.
14.已知个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是( )
A.16 g B.32 g C.64 g/mol D.32 g/mol
15.臭氧已成为夏季空气污染的元凶，地表产生臭氧的机理如图所示，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.反应①、②、③都是氧化还原反应
B.16g和的混合气体,所含质子数为16
C.0.5mol溶于水形成1L溶液,可得到0.5的硝酸溶液
D.标准状况下,11.2L的NO和混合气体所含的原子数为
二、实验题（共3题）
16.下面是硫酸试剂瓶标签上的内容:
硫酸:化学纯(CP)(500mL) 品名:硫酸 化学式:H2SO4 相对分子质量:1.84g·cm-3 质量分数:98%
（1）.该硫酸的物质的量浓度是__________mol·L-1。
（2）.某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时,需要240mL 4.6 mol·L-1的稀硫酸,则需要取__________mL的该硫酸来进行配制实验。
(3).将上述硫酸进行稀释的实验操作为__________。
(4).用上述硫酸配制240mL 4.6 mol·L-1的稀硫酸,实验仪器有:①50mL量筒 ②100mL量筒 ③托盘天平 ④玻璃棒 ⑤250mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦烧杯 ⑧锥形瓶实验时使用选用仪器的先后顺序为__________。
(5).下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是( )(填下列选项的编号字母)
A.没有将洗涤液转移到容量瓶
B.转移过程中有少量溶液溅出
C.摇匀后,液面下降,补充水
D.定容时俯视刻度线
17.某化学小组需要480 mL 0.100 0 的 NaOH 溶液。欲在实验室用固体烧碱配制。请回答下列问题：
（1）本实验需用托盘天平称量烧碱的质量为 g。
（2）配制过程中，不需要的仪器 （填写代号）。
a.烧杯 b.冷凝管 c.玻璃棒 d.1 000 mL容量瓶
e.漏斗 f.胶头滴管
（3）根据实验需要和（2）所列仪器判断，完成实验还缺少的仪器有药匙、 、 。
（4）请说出本实验中玻璃棒的作用 。
（5）将上图中的实验步骤 A~F 按实验过程先后次序排列 。
（6）请用恰当的文字描述上图 A 操作的过程 。
（7）若配制过程中，其他操作都准确，下列操作能引起浓度偏高的有 （填代号）。
①用来溶解 NaOH 的烧杯里面有少许水
②未等稀释后的 NaOH 溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③将 NaOH 溶液转移到容量瓶时，不小心洒到了外面少许
④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
⑦定容时，俯视标线
18.已知某市售“84消毒液”瓶体部分标签如图所示,该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题:
(1)该“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度约为__________mol/L。(保留1位小数)
(2)该同学参阅此“84消毒液”的配方,欲用NaClO固体配制480mL与市售物质的量浓度相同的“84消毒液”,下列说法正确的是__________(填序号)。
A.下图所示的仪器中有三种是不需要的
B.容量瓶用蒸馏水洗净后,应烘干后才能用于溶液配制
C.配制过程中,未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒会导致结果偏低
D.需要称量NaClO固体的质量为143.0g
(3)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强其消毒能力,某消毒小组人员用98%(密度为1.84)的浓硫酸配制500mL 2.3mol/L的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。
①需用浓硫酸的体积为________mL。
②取用任意体积的浓硫酸时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_________。
A.溶液中的物质的量 B.溶液的浓度 C.溶液的质量 D.溶液的密度
③配制该稀硫酸过程中,下列情况会使所配制的溶液的浓度大于2.3mol/L的有___________。
A.未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中并进行定容
B.摇匀后发现液面低于刻度线,再加水至刻度线
C.容量瓶中原有少量蒸馏水
D.定容时俯视容量瓶刻度线
2024届高三化学一轮复习考点突破 阿伏伽德罗常数（一）练习题【含答案】
一、单选题（共15题）
1.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.钠与反应时，当有0. 2 mol电子转移时生成的阴离子数目为0.1
B.3.6 g 与足量丙烯完全反应时生成的分子数目为0. 2
C.5.6 g铁粉溶于稀硝酸中，生成的NO分子数目为0.1
D.含有3.9 g 的溶液中，、数目之和为0.1
1.答案：A
解析：当有0. 2 mol电子转移时会生成0.2 mol ，因、2中阳离子与阴离子个数比均为2：1，故阴离子数目为0. 1 ， A项正确；丙烯与水反应还可以生成，B项错误；5.6 g Fe若全部转化为，则生成的NO分子数目为0. 1，但Fe可能会转化为，C项错误；溶液中还有， 、、数目之和为0.1，D项错误。
2.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确是( )
A.2g金刚石中含有共价键数目为4
B.标况下含有的氧原子数目为0.3
C.溶液中含有氮原子总数为0.2
D．9.0g葡萄糖和蔗糖的混合物中含碳原子的数目为0.3
2.答案：C
3.下列溶液中,物质的量浓度最大的是( )
A.1L H2SO4溶液中含98g H2SO4
B.0.5L含49g H2SO4的溶液
C.98g H2SO4溶于水配成2L溶液
D.0.1L含24.5g H2SO4的溶液
3.答案：D
解析：A、B、C、D项中H2SO4的物质的量浓度分别为1mol/L、 1mol/L、0.5mol/L、2.5mol/L,D符合题意
4.用表示阿伏加德罗常数值，下列叙述中正确的( )
A．18 g 氨基()中含有的电子数为
B．24 g金属镁在空气中完全燃烧，转移电子数为
C．足量和浓盐酸共热可生成个分子
D．电解精炼铜时，若转移了个电子，则阳极质量减小32 g
4.答案：B
5.下列说法正确的是( )
A.阿伏加德罗常数是12 g碳中所含有的碳原子数
B.已知微粒个数，可通过阿伏加德罗常数计算出微粒的物质的量
C.阿伏加德罗常数的数值是6.02×1023
D.阿伏加德罗常数的符号为NA，通常用6.02×1023表示
5.答案：B
解析：A.0.012 kg 12C的物质的量是1 mol，所以0.012 kg 12C含有的碳原子数为阿伏加德罗常数，但选项中未指明碳原子的种类，故A错误；B.1 mol 物质中含有阿伏加德罗常数个微粒，因此已知微粒个数，可通过阿伏加德罗常数计算出微粒的物质的量，n=N/NA，故B正确；C.阿伏加德罗常数的近似数值为6.02×1023，故C错误；D.阿伏加德罗常数的符号为NA，通常用6.02×1023 mol-1表示，故D错误。
6.在0.2 L 由NaCl、、组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，对于该溶液成分，下列说法不正确的是( )
A.NaCl的物质的量为0.2 mol
B.溶质的质量为9.5 g
C.该混合液中的物质的量为0.2 mol
D.将该混合液加水稀释至体积为1 L，向稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀0.6 mol
6.答案：C
解析：本题考查溶液成分的计算。A项，根据图象可知，的物质的量浓度为1.0 mol/L，来自于NaCl的电离，NaCl的物质的量浓度为1.0 mol/L，所以NaCl的物质的量为1.0 mol/L×0.2 L=0.2 mol，正确；B项，根据图象可知，的物质的量浓度为0.5 mol/L，来自于的电离，所以的物质的量浓度为0.5 mol/L，所以的物质的量为0.5 mol/L×0.2 L=0.1 mol，的质量为95 g/mol×0.1 mol=9.5 g，正确；C项，根据图象可知，的物质的量浓度为3.0 mol/L，来自于NaCl、、的电离，所以根据原子守恒，来自于的的物质的量浓度为3.0 mol/L-1.0 mol/L-0.5 mol/L×2=1.0 mol/L，根据比例关系，的物质的量浓度为0.5 mo/L，所以的物质的量为0.5 mo/L×0.2 L=0.1 mol，错误；D项，根据图象可知，的物质的量浓度为3.0 mol/L，的物质的量为3.0 mol/L×0.2 L=0.6 mol，溶液稀释前后，溶质的物质的量不变，根据可知，最终得到沉淀的物质的量为0.6 mol，正确。
7.VmL硫酸铁溶液中含wg，取此溶液0.5VmL，用水稀释成2VmL．则稀释后的溶液中Fe3+物质的量浓度为 （以下单位为mol L-1）（　　）
A．250w/48v B．250w/72v C．125w/36v D．125w/72v
7.答案：D
8.100浓度为18密度为的浓硫酸中加入一定的水稀释成9的硫酸,则加入水的体积为( )
A.小于100
B.等于100
C.大于100
D.等于100
8.答案：A
9.下面是从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是( )
硫酸化学纯(CP)
(500mL)
品名:硫酸
化学式:H2SO4
相对分子质量:98
密度:1.84g/cm3
质量分数:98%
A.该硫酸的物质的量浓度为9.2mol·L-1
B.1mol Zn与足量该硫酸反应产生2g氢气
C.配制200mL4.6mol·L-1的稀硫酸需量取该硫酸50.0mL
D.该硫酸与等质量的水混合后所得溶液的浓度大于9.2mol·L-1
9.答案：C
10.将30mL0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量的浓度为( )
A.0.3mol·L-1 B.0.03mol·L-1 C.0.05mol·L-1 D.0.04mol·L-1
10.答案：D
11.2018年11月在法国凡尔赛召开的国际计量大会(CGPM)第26次会议将阿伏加德罗常数的定义修改为：“1摩尔包含个基本单元，这一常数被称为阿伏加德罗常数，单位为”。这就消除了阿伏伽德罗常数的不确定性。下列说法不正确的是（ ）
A. 1 mol月亮背面的氦含有的质子数为
B.32 g （皇冠形）单质中含有的S—S键个数为
C.1 mol苯乙烯中含有个碳碳双键
D.1 mol硼酸()电离产生的数目等于
11.答案：C
解析：A项He的质子数为2，所以A项正确。B项有8 molS-S键，32 g也就是1/8 mol ，含有S-S键个数(1/8)×8，B项正确。C项苯乙烯只有1 m碳碳ol双键，所以C项是错误的，应是6.02214076×10的23次方。D项电离就产生1个H+，因为是一元弱酸，D项正确。所以这题选C。
12.将a%的某物质的水溶液加热蒸发掉m g水(溶质不挥发,且蒸发过程中无溶质析出),所得溶液体积为V L,溶质的质量分数为蒸发前的2倍.设溶质的相对分子质量为M,则蒸发后所得溶液的物质的量浓度为( )
A.
B.
C.
D.
12.答案：D
解析：设蒸发后所得溶液的物质的量浓度为c,根据溶液浓缩过程中溶质的质量不变有:(+m)×a%=V×c×M,解得:c=mol/L。
13.把含有和的混合溶液分成两等份，一份加入含NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡，则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为( )
A.
B.
C.
D.
13.答案：A
解析：混合溶液分成两等份，每份溶液浓度与原溶液浓度相同，一份加氢氧化钠溶液时发生反应：，由化学方程式可知每份溶液中，另一份加溶液，发生反应：，由方程式可知每份溶液中，由电荷守恒可知每份溶液中，故每份溶液中，原溶液中钾离子的浓度为。故选A。
14.已知个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是( )
A.16 g B.32 g C.64 g/mol D.32 g/mol
14.答案：D
15.臭氧已成为夏季空气污染的元凶，地表产生臭氧的机理如图所示，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.反应①、②、③都是氧化还原反应
B.16g和的混合气体,所含质子数为16
C.0.5mol溶于水形成1L溶液,可得到0.5的硝酸溶液
D.标准状况下,11.2L的NO和混合气体所含的原子数为
15.答案：D
二、实验题（共3题）
16.下面是硫酸试剂瓶标签上的内容:
硫酸:化学纯(CP)(500mL) 品名:硫酸 化学式:H2SO4 相对分子质量:1.84g·cm-3 质量分数:98%
（1）.该硫酸的物质的量浓度是__________mol·L-1。
（2）.某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时,需要240mL 4.6 mol·L-1的稀硫酸,则需要取__________mL的该硫酸来进行配制实验。
(3).将上述硫酸进行稀释的实验操作为__________。
(4).用上述硫酸配制240mL 4.6 mol·L-1的稀硫酸,实验仪器有:①50mL量筒 ②100mL量筒 ③托盘天平 ④玻璃棒 ⑤250mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦烧杯 ⑧锥形瓶实验时使用选用仪器的先后顺序为__________。
(5).下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是( )(填下列选项的编号字母)
A.没有将洗涤液转移到容量瓶
B.转移过程中有少量溶液溅出
C.摇匀后,液面下降,补充水
D.定容时俯视刻度线
16.答案：(1).18.4; (2).62.5; (3).将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并不断地用玻璃棒搅拌溶液
(4).②⑦④⑤⑥; (5).D
17.某化学小组需要480 mL 0.100 0 的 NaOH 溶液。欲在实验室用固体烧碱配制。请回答下列问题：
（1）本实验需用托盘天平称量烧碱的质量为 g。
（2）配制过程中，不需要的仪器 （填写代号）。
a.烧杯 b.冷凝管 c.玻璃棒 d.1 000 mL容量瓶
e.漏斗 f.胶头滴管
（3）根据实验需要和（2）所列仪器判断，完成实验还缺少的仪器有药匙、 、 。
（4）请说出本实验中玻璃棒的作用 。
（5）将上图中的实验步骤 A~F 按实验过程先后次序排列 。
（6）请用恰当的文字描述上图 A 操作的过程 。
（7）若配制过程中，其他操作都准确，下列操作能引起浓度偏高的有 （填代号）。
①用来溶解 NaOH 的烧杯里面有少许水
②未等稀释后的 NaOH 溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③将 NaOH 溶液转移到容量瓶时，不小心洒到了外面少许
④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
⑦定容时，俯视标线
17.答案：（1）2.0 （2）bde （3）托盘天平；500 mL 容量瓶
（4）搅拌、引流 （5）CBDFAE
（6）用胶头滴管加水至凹液面与刻度线相切时停止加水
（7）②⑦
解析：（1）配制0.1 的 NaOH 溶液480 mL，应选择500 mL容量瓶，需要氢氧化钠的质量为；
（2）配制0.1 的 NaOH 溶液480 mL，所以需选用500 mL 的容量瓶；称量需用药匙取 NaOH，溶解需要用烧杯，玻璃棒搅拌，转移过程中用玻璃棒引流，最后用胶头滴管定容，故不需要的仪器是冷凝管、1 000 mL容量瓶和漏斗，答案选bde；
（3）根据以上分析可知还缺少托盘天平和500 mL容量瓶；
（4）在溶解时玻璃棒起搅拌作用，在转移时起引流作用；
（5）根据溶液的配制原理可知，用固体配制溶液的一般步骤为计算、称量、溶解转移、洗涤转移、定容摇匀，因此正确的操作顺序是CBDFAE；
（6）A是定容，操作为用胶头滴管加水至凹液面与刻度线相切时停止加水；
（7）①用来溶解 NaOH 的烧杯里面有少许水不影响所配溶液的浓度；②未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容，溶液热胀冷缩，恢复到室温后溶液体积小于 500 mL，所配溶液浓度偏高；③将 NaOH 溶液转移到容量瓶时，不小心洒到了外面少许，溶质减少，浓度偏低；④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出，溶质减少，浓度偏低；⑤容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，由于定容时还需要加入蒸馏水，所以不影响配制结果；⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线，溶液体积增加，浓度偏低；⑦定容时俯视刻度，导致溶液的体积偏小，根据 可知，配制的溶液浓度偏高，答案选②⑦。
18.已知某市售“84消毒液”瓶体部分标签如图所示,该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题:
(1)该“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度约为__________mol/L。(保留1位小数)
(2)该同学参阅此“84消毒液”的配方,欲用NaClO固体配制480mL与市售物质的量浓度相同的“84消毒液”,下列说法正确的是__________(填序号)。
A.下图所示的仪器中有三种是不需要的
B.容量瓶用蒸馏水洗净后,应烘干后才能用于溶液配制
C.配制过程中,未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒会导致结果偏低
D.需要称量NaClO固体的质量为143.0g
(3)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强其消毒能力,某消毒小组人员用98%(密度为1.84)的浓硫酸配制500mL 2.3mol/L的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。
①需用浓硫酸的体积为________mL。
②取用任意体积的浓硫酸时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_________。
A.溶液中的物质的量 B.溶液的浓度 C.溶液的质量 D.溶液的密度
③配制该稀硫酸过程中,下列情况会使所配制的溶液的浓度大于2.3mol/L的有___________。
A.未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中并进行定容
B.摇匀后发现液面低于刻度线,再加水至刻度线
C.容量瓶中原有少量蒸馏水
D.定容时俯视容量瓶刻度线
18.答案：(1)4.0;
(2)C
(3)①62.5; ②BD; ③AD
解析：(1)。
(2)A项，需用托盘天平称量NaClO固体，需用烧杯来溶解NaClO,需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，图示的a、b不需要，但还需要玻璃棒和胶头滴管，错误；B项，配制过程中还需要加入水，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干，可直接使用，错误；C项，配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，使所配溶液浓度偏低，正确；D项，应选取500mL的容量瓶进行该溶液的配制，所以需要NaClO的质量为,错误。
(3)①溶液稀释前后溶质的物质的量不变，浓硫酸的浓度。假设需要浓硫酸的体积为V，则V=0.0625L=62.5mL。
②A项，溶液中的物质的量n=cV，与体积有关，错误；B项，溶液具有均一性，溶液的浓度与体积无关，正确；C项，溶液的质量m=ρV，与体积有关，错误；D项，溶液具有均一性，溶液的密度与体积无关，正确。
③A项，未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中并进行定容，导致溶液体积偏小，浓度偏大，正确；B项，摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，浓度偏小，错误；C项，容量瓶中原有少量蒸馏水对结果无影响，错误；D项，定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏小，浓度偏大，正确。

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