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八上：1.5物质的溶解---基础概念应用（1）专题讲义
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【知识新授】
饱和溶液和不饱和溶液
在一定温度下，在一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
溶解度：在一定温度下，某（固体）物质在 100 克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量为该物质在这种
溶剂里的溶解度。溶解度数值越大，表明该温度下，物质的溶解能力越强。
溶解度曲线
通过实验测出物质在各个不同温度的溶解度， 运用数学方法可以绘制出溶解度曲线。溶解度曲线表示以下几方面的意义：
曲线上每个点表示某温度下某溶质的溶解度；
溶解度曲线表示同一物质在不同温度时的不同溶解度数值；
曲线表示不同物质在同一温度时的溶解度数值；
曲线表示物质的溶解度受温度变化影响大小的情况；
两条曲线的交点，表示在该温度下两种物质的溶解度相等；
曲线上每个点所配制的溶液是该温度下这种溶质的饱和溶液，曲线下方的点表示对应温度下该溶质的不饱和溶液。
溶解度的计算
根据溶解度的概念可知，要计算物质的溶解度，溶液一定要是饱和的。
由于在饱和溶液中，溶液、溶剂和饱和溶液的质量比是确定的，因此溶解度跟饱和溶液中的溶质、 剂和溶液质量之间存在着对应的定量关系：
溶质的质量分数
溶质的质量分数的计算公式：
公式的变换形式：m 质＝m 液×溶质的质量分数；
m 液=m 质÷溶质的质量分数；
一定温度下，饱和溶液中的溶质的质量分数（P％）与溶解度（S）的关系：
S
P％＝ ×100％
100 克＋S
【巩固提高】
一、选择题
1．下列影响固体物质溶解性大小的因素是（　　）
①溶质的多少 ②溶质的性质 ③溶剂的多少 ④溶剂的性质 ⑤溶液是否饱和 ⑥是否搅拌 ⑦温度
A．全部 B．②④⑦ C．②④⑤⑦ D．②③④⑤⑥
2．如图所示为蒸发氯化钠溶液的实验过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，分析实验过程，可以作出的正确判断是（ ）
A．在①→②过程中，氯化钠的质量分数保持不变
B．在②→③过程中，氯化钠的溶解度不断增大
C．在③→④过程中，水的质量分数不断增大
D．在②→④过程中，氯化钠的质量分数先不变后增大
3．不饱和的硝酸钾溶液溶液刚好饱和析出晶体；不饱和的硝酸钾溶液溶液刚好饱和析出晶体在上述四个过程中，各相关物理量的变化分析正确的是（　　）
A．①溶质质量不变，溶剂质量变小，溶解度不变，溶质质量分数变大
B．②溶质质量变小，溶剂质量不变，溶解度变小，溶质质量分数不变
C．③溶质质量不变，溶剂质量不变，溶解度变小，溶质质量分数变小
D．④溶质质量变小，溶剂质量不变，溶解度变小，溶质质量分数不变
4．20℃时氯化钾的溶解度为34g。下列是四位同学在20℃时配制的氯化钾溶液，其中一定达到饱和的是（）
A．A B．B C．C D．D
5．20℃时，向100g水中不断加入固体甲或改变温度，得到相应的溶液①③。下列说法正确的是（　　）
A．甲是一种微溶物质 B．②中溶质与溶剂的质量比一定为1：5
C．只有②中的溶液为饱和溶液 D．①~③中溶液的溶质质量分数③＞②≥①
6．打开汽水瓶盖会有大量气泡冒出，产生这一现象的原因是二氧化碳的溶解度随（　　）
A．压强增大而减小 B．压强减小而减小
C．温度升高而升高 D．温度降低而减小
7．下列关于溶解度的说法，正确的是( )
A．在一定温度下，某物质在100g溶液里所溶解的最大质量
B．在一定的温度下，某物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量
C．在一定的温度下，某物质溶解在溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量
D．在一定的温度下，某物质在溶剂里所溶解的最大质量
8．一杯50℃的氯化钠溶液，只让其温度发生如图所示的变化，若不考虑水分的蒸发，则下列有关叙述正确的是（　　）
A．甲、乙溶液一定都是不饱和溶液 B．乙、丙溶液一定都是饱和溶液
C．丙溶液的温度一定为30℃ D．乙溶液的溶质质量分数大于丙溶液
9．下列叙述正确的是（ ）
A．浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液
B．20℃时，36g氯化钠溶于100g水中，恰好达到饱和，此溶液中溶质的质量分数是36%
C．温度升高时，物质的溶解度增大
D．凡是均一，透明的液体就是溶液
10．为了研究食盐和蔗糖在水中溶解能力的强弱，四位同学分别设计了一个实验，其中较为合理的是（ ）
A．时，分别把10克食盐和10克蔗糖放在的两杯水中，充分搅拌后，发现全部溶解，说明食盐和蔗糖溶解能力相同
B．时，分别把10克食盐和20克蔗糖放在的两杯水中，充分搅拌后，发现全部溶解，说明蔗糖在水中的溶解能力较强
C．把20克的食盐放在的水中，充分搅拌后只有部分溶解；把20克蔗糖放在的水中，充分搅拌后全部溶解，说明蔗糖在水中的溶解能力较强
D．20℃时，分别把20克食盐和20克蔗糖放在50mL的两杯水中，充分搅拌后，发现食盐只有部分溶解而蔗糖全部溶解，说明蔗糖在水中的溶解能力较强
11．对于大多数固体溶质的不饱和溶液，要使之成为饱和溶液，可采用的方法有（ ）
①降低温度；②升高温度；③加同种溶质；④加溶剂；⑤恒温蒸发溶剂
A．①③⑤ B．②③④ C．①②③ D．②③⑤
12．某氯化钠溶液中溶质的质量分数为16%，它表示（　　）
A．100g水中溶解了16g氯化钠 B．100mL氯化钠溶液中氯化钠占16g
C．100mL溶液中氯化钠占16mL D．100g氯化钠溶液中含氯化钠16g
13．通过对溶液知识的学习，判断下列有关说法中正确的是( )
A．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液 B．均一、稳定的液体都是溶液
C．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定增大 D．饱和溶液可能是浓溶液
14．以下对“20℃时硝酸钾的溶解度为31.6克”的解释中正确的是（　　）
A．20℃时，31.6克硝酸钾完全溶解在水中
B．20℃时，100克溶液含31.6克硝酸钾
C．31.6克硝酸钾溶解在100克水中达到饱和状态
D．20℃时，31.6克硝酸钾溶解在100克水中恰好达到饱和状态
15．某次蔗糖溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断错误的是（ ）
A．②③中溶液的溶解度不同 B．③中溶液一定是不饱和溶液
C．②③中溶液的溶质质量分数不相同 D．③中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量
16．小驰在如图所示的烧杯（用石蜡将烧杯和塑料片粘在一起）中加入一种固体物质，搅拌后，发现石蜡熔化，塑料片掉了下来。则加入的物质可能是（　　）
A．氢氧化钠 B．硝酸铵 C．氯化钠 D．蔗糖
17．有关溶液的下列说法中正确的是（　　）
A．溶液都是无色透明、均一、稳定的混合物
B．同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓
C．室温下，向饱和的食盐水中加入少量的硝酸钾固体，搅拌，固体不溶解
D．把饱和溶液温度升高时，若溶液质量不变，则溶液质量分数也不变
18．将某物质放入水中充分溶解后，分别通过加水或升温处理，变化情况如图所示，下列判断正确的是（　　）
A．②中所得溶液一定是不饱和溶液
B．③中所得溶液一定是不饱和溶液
C．②中所得溶液溶质质量分数一定比①大
D．③中所得溶液溶质质量分数一定比②大
19．在室温下进行的下列操作会使溶液中溶质的溶解度和溶质质量分数都发生变化的是（不考虑水分的蒸发）（　　）
A．将一定量不饱和石灰水降温至10℃ B．取一定量蔗糖不饱和溶液向其中加入少量蔗糖
C．将一定量硝酸钾饱和溶液降温至10℃ D．取一定量氯化钠饱和溶液向其中加入少量水
20．20℃时几种物质在水中的溶解度如下表所示：
物质名称 氯化钠 氢氧化钙 氯酸钾 硝酸钾
溶解度（克/100克水） 36.0 0.165 7.4 31.6
下列说法正确的是（　　）
A．20℃时，饱和氯化钠溶液的溶质质量分数为36%
B．20℃时，100克水最多溶解7.4克氯酸钾
C．20℃时，将20克硝酸钾加入到50克水中形成的是不饱和溶液
D．20℃时，增加水的质量可以增大氢氧化钙的溶解度
21．小明向烧杯中依次加入20克食盐，实验过程如图所示。若实验过程中温度保持不变，则下列说法错误的是（　　）

A．②中的溶液是不饱和溶液 B．③中溶液的溶质质量为40克
C．③和④中溶液溶质质量分数相等 D．④中再加水50克，仍有6克食盐未溶解
22．如图为小明自制“棒棒糖”的流程，则下列烧杯内溶液一定为饱和溶液的是（　　）

A．甲、丁 B．乙、丙 C．甲、丙 D．乙、丁
23．20℃时氯化钠的溶解度为36克。在20℃室温环境中，往一杯饱和氯化钠溶液中加入少量水，下列有关描述正确的是（ ）
A．加水后，溶质的质量分数变大 B．加水后，溶液的质量保持不变
C．原饱和溶液溶质质量分数为36% D．该过程中氯化钠的溶解度不变
24．甲是60℃的蔗糖溶液，按如图所示进行操作。以下分析错误的是（ ）
A．甲一定是不饱和溶液 B．丙和丁的溶质质量分数不相等
C．乙的溶质质量分数一定比甲大 D．蔗糖的溶解度随温度的升高而增大
25．海水淡化可采用膜分离技术，如图所示，通过对海水加压，水分子透过淡化膜进入左侧的淡水池，从而得到淡水，加压一段时间后未有晶体析出，则右侧剩余的海水与加压前相比不变的是（　　）
A．溶剂质量 B．溶质质量 C．溶液质量 D．溶质质量分数
26．20℃时，将甲、乙两种固体分别加入等质量的水中，加入固体的质量与其形成溶液的溶质质量分数的关系如图所示（甲和乙在溶解过程中既不吸热也不放热）。则20℃时（ ）
A．甲的溶解度比乙小
B．乙的溶解度为20克
C．甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1：3
D．乙的饱和溶液的溶质质量分数为25%
27．已知20℃时，氯化钠的溶解度为36克。在20℃时小明在甲、乙、丙三个相同的杯子中各注入100克蒸馏水，然后分别加入30克、40克和50克食盐（如图）。充分溶解后这三杯溶液的溶质质量分数大小关系为（　　）
A．甲<乙<丙 B．甲<乙=丙 C．丙<乙<甲 D．甲=乙<丙
28．20℃时，称取18g氯化钠固体倒于烧杯中，将一定量的水依次加入烧杯中，并不断搅拌，使之充分溶解，实验过程如图所示。（已知20℃，氯化钠的溶解度为36g）下列分析错误的是（　　）
A．乙烧杯中溶液的质量为34g B．乙和丙两烧杯中溶液溶质质量分数相等
C．丁烧杯中的溶液为不饱和溶液 D．丁烧杯中溶液的溶质质量分数为25%
29．t℃时，某物质的溶解度为10g，在其饱和溶液中溶液、溶剂、溶质之间的质量比正确的是（　　）
A．溶液：溶质=11：1 B．溶液：溶质=10：11
C．溶剂：溶质=11：10 D．溶质：溶剂=10：11
30．浓度为10%的食盐溶液100克，将其浓度增加到20%，可采用的方法（　　）
A．加入20克食盐固体 B．把溶液中的水蒸发掉一半
C．加入200克30%的食盐溶液 D．把水蒸发掉50克
31．下列关于溶液的说法正确的是（　　）
A．某温度下两种不同物质的溶液，当溶质质量分数相同时，该温度下这两种物质的溶解度一定相同
B．某温度下，溶解度为25g的A物质，可以配置该温度下质量分数为20%的饱和溶液
C．饱和溶液析出晶体后，溶质的质量分数一定减少
D．不饱和溶液转化为饱和溶液，其溶质的质量分数一定增大
32．取四份20℃时一定质量的饱和硝酸钾溶液，分别进行如下实验后，所得结论正确的是（　　）
A．保持温度不变，蒸发10g水后，溶液中溶质的质量分数增大
B．保持温度不变，加入10g硝酸钾后，溶液中溶质的质量分数增大
C．保持温度不变，蒸发l0g水后，硝酸钾的溶解度增大
D．保持温度不变，加入10g氯化钠后，溶液质量增大
33．一个大萝卜上挖了一个孔，向其中注入饱和食盐水，一段时间后将食盐水倒出。保持温度不变，在倒出的食盐水中加入少量的食盐，还能继续溶解。这说明（　　）
A．倒出的溶液是饱和溶液 B．倒出的溶液是不饱和溶液
C．食盐溶解度升高 D．食盐溶解度降低
34．已知20℃时硝酸钾的溶解度为31.6克。在该温度下将20克硝酸钾放入80克水中，充分搅拌，则所得溶液中溶质的质量分数约为（　　）
A．20.0% B．24.0% C．31.6% D．40.0%
35．把10g氯化钠的固体放入50g水中完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数为（　　）
A．10％ B．16.7％ C．20％ D．25％
36．下表是固体A和B在不同温度时的溶解度，下列说法中正确的是（　　）
温度（℃） 0 30 50 100
A溶解度（g） 0.173 0.165 0.121 0.076
B溶解度（g） 13.3 31.6 63.9 246
A．30℃时，A物质的饱和溶液升高温度会变为不饱和溶液
B．50℃时，B物质的饱和溶液冷却到室温会析出晶体，但溶液仍饱和
C．100℃时，A物质溶液的溶质质量分数一定小于B物质溶液的溶质质量分数
D．30℃时，100gB物质加入100g水中，所得溶液的溶质质量分数等于50%
37．将氢氧化钠固体加入到一定量蒸馏水中，不断搅拌，用温度传感器记录溶解过程中的温度变化，结果如图所示。图中a、c两点观察到溶液中有固体存在，b点固体完全消失。以下分析错误的是（　　）
A．氢氧化钠固体溶于水会放热 B．a点时溶液质量分数比b点小
C．b点的溶液一定是饱和溶液 D．d点时的溶解度与c点时不同
38．小明在配制一定溶质质量分数的硝酸钾溶液时，向一定量的硝酸钾颗粒中按如图方式加水，充分搅拌。下列关于该过程中，溶液溶质质量分数与加入水的质量的关系图可能合理的是（　　）
A．B．C．D．
二、填空题
39．下表为两种物质在不同温度时的溶解度，请回答：
温度／℃ 20 40 60 80 100
溶解度／g 氯化钾 34.0 40.0 45.6 51.5 56.7
硝酸钾 31.6 63.9 110 169 246
（1）60℃时，氯化钾的溶解度是 g。
（2）40℃时，将30g氯化钾加入50g水中，充分溶解后所得溶液是 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（3）将20℃时硝酸钾和氯化钾的两种饱和溶液升温至60℃，则两种溶液的溶质质量数大小关系是：硝酸钾 氯化钾（填“＞”、“＜”或“=”）。
40．如图所示，小科同学将200克质量分数为20%的硝酸钾溶液做如图所示的操作，请通过计算回答以下问题：
（1）往甲杯溶液加入多少克硝酸钾固体，完全溶解后，溶液中的溶质质量分数变为40%？ （结果保留到0.01）
（2）若将乙杯溶液质量分数变40%，需蒸发水多少克？
41．下表是氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度，请根据表格内容及实验现象回答下列问题。
温度（℃） 20 40 50
溶解度/g 氯化钠 36.0 36.6 37.0
硝酸钾 31.6 63.9 85.5
（1）从上表可知，两种物质的溶解度受温度影响变化较大的是 。
（2）20℃时，将等质量的氯化钠、硝酸钾分别放入盛有100g水的两个烧杯中，充分溶解后如图1所示，此时， 烧杯中溶液的溶质质量分数较大；升温到50℃时，两烧杯溶液情况如图2所示，此时，甲烧杯中的溶液一定是 （选填“饱和溶液”、“不饱和溶液”或“不能确定”）。

42．在室温下完成如下实验，若固体A（不含结晶水）溶于水既不吸热，也不放热，且实验过程中不考虑水的蒸发。请回答：

（1）上述四种溶液中一定属于不饱和溶液的是 。
（2）四种溶液的溶质质量分数大小关系为 。（均用序号表示）
43．下表为硫酸密度与硫酸溶液中的溶质的质量分数对照表（20℃）
密度（g/ml） 1.01 1.07 1.14 1.22 1.30 1.40 1.50 1.61 1.73 1.81 1.84
质量分数（%） 1 10 20 30 40 50 60 70 80 90 98
有一物块A，其体积为500cm3，密度为1.30g/cm3.一只容器中盛有某硫酸溶液5千克，将物块A放入该溶液中静止后如图所示，此时物块A有的体积露出液面。
（1）物块A静止时受到的浮力为 N
（2）求这种硫酸溶液的溶质质量分数是多少 ？
（3）要使物块A全部浸入溶液中，至少需要往容器中加水多少千克？ （容器足够大，加水后溶液不溢出。）
44．60℃时，将30g硝酸钾完全溶于210g水中，该溶液中溶质的质量分数为 。
（1）温度升高到80℃，此时溶液的溶质质量分数为 。
（2）要使溶液的质量分数变为原来的1/2，则需添加 g水。
45．某温度时，蒸干35g硝酸钾饱和溶液后得到10g硝酸钾，该温度时硝酸钾的溶解度为 克，一木块漂浮于50℃时的硝酸钾饱和溶液中（甲图），温度改变时（不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化），木块排开液体的体积（V排）随时间（t）发生了如图乙所示的变化，由此推测出温度的改变方式是 （填“升温”“降温”）
46．将30克固体物质X（不含结晶水），投入盛有20克水的烧杯中，搅拌，测得0℃、t1℃、t2℃、t3℃时烧杯中溶液的质量分别如图中A、B、C、D点所示，回答下列问题：
（1）A、B两点对应的溶液中，溶质的质量分数较大的是 。（填字母）
（2）t1℃时，固体物质X的溶解度为 。
（3）A、B、C、D四点对应的溶液中可能属于不饱和溶液的是 。（填字母编号）。
47．t℃时，100g某硝酸钾溶液在恒温条件下经过如下图所示的变化。
（1）甲烧杯中的溶液是 溶液（选填“饱和”或“不饱和”）。
（2）甲、乙、丙、丁四个烧杯中溶液的溶质质量分数一定相等的是 。
（3）t℃时该物质的溶解度为 g。
48．在一定温度下，向100g水中依次加入一定质量的氯化钾固体，充分溶解。加入氯化钾的质量与得到相应溶液质量的关系如图所示：
（1）该温度下氯化钾的溶解度为 g。
（2）烧杯①②③中，溶质的质量分数分别为a、b、c，则它们的大小关系是 。（用“>”“<”或“=”表示）其中属于饱和溶液的是烧杯 （填序号）
49．小科学习了有关溶液的知识后，进行了如下探究：（已知KCl溶解度随温度升高而增大）
（1）实验一中，ABCD四个烧杯中的溶液，一定是饱和溶液的是 。（填字母）
（2）实验二中，请判断①③④三个烧杯中的溶液溶质质量分数由大到小的顺序是 。（用序号表示）
50．有A、B、C、D四个烧杯中分别盛有质量为100克的水，在相同的温度下，向四个小烧杯中分别加入200g、150g、100g、50g某溶质，充分溶解后，如图所示。请回答：
（1） （填序号）中盛的一定是不饱和溶液。
（2）D烧杯中的溶液静置一段时间后不分层，这说明溶液具有 特点。
（3）要使C烧杯与D烧杯中的溶质质量分数相同，则可向C烧杯继续加入水 克。
51．t°C时，100g某硝酸钾溶液在恒温条件下经过如图所示的变化。
（1）甲烧杯中的溶液是 溶液（选填“饱和”或“不饱和”）。
（2）甲、乙、丙、丁四个烧杯中溶液的溶质质量分数一定相等的是 。
（3）若丁烧杯中析出晶体的量等于5g，则甲烧杯中溶液的溶质质量分数为 。
52．将80克固体物质放入盛有50克水的烧杯中充分溶解，测得其溶液质量随温度变化的曲线如图所示。
（1）该固体物质的溶解度是随着温度的升高而 （选填“增大”或“减小”）。
（2）A点所对应的溶液中溶质与溶剂的质量之比是 。
（3）从40℃到60℃的过程中，溶液的溶质质量分数 （选填“变大”、“不变”或“变小”）。
53．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图一所示：
（1）t1℃时，溶解度大小关系为：甲 乙（填“>”、“<”或“=”）；
（2）t2℃时，100g水中最多溶解甲物质 g；
（3）图二某一步操作前后的溶液状态变化过程可以在图一中表示为 （填序号）。
A．b点→a点 B．c点→a点 C．c点→b点 D．c点→d点
54．食盐是人们生活中一种重要的调味品，主要成分是氯化钠。已知20℃时，氯化钠的溶解度为36.0克。则
（1）20℃时，100克氯化钠饱和溶液中溶解的氯化钠的质量为 克（保留1位小数）
（2）20℃时，向10g水中逐渐加入氯化钠固体直至不能溶解，有部分固体剩余。下列图像正确表示此过程中溶液中溶质的质量分数或溶解度与时间的变化关系的是 ；
A．B．C． D．
（3）若用加入氯化钠固体的方法将200克氯化钠溶液的质量分数由10%变成20%，则需要加入的氯化钠的质量为多少 ？
三、简答题
55．现有60g质量分数为10%的氯化钠溶液，欲使其质量分数增大1倍，可采取的措施是：
（1）若采用蒸发溶剂的方法，则需要蒸发掉多少克水？
（2）若采用加入溶质的方法，应加入多少克固体氯化钠？
56．“天宫课堂”第二课在中国空间站由航天员王亚平开讲。她利用过饱和乙酸钠溶液演示太空“冰”实验；挤出了一个过饱和乙酸钠溶液的液体球，用沾了晶体的棉棒触碰一下，液体球马上形成一个“冰球”。
科学兴趣小组查阅资料后发现，乙酸钠的溶解度随温度变化如下表所示：

温度 0 10 20 30 40 50 60
乙酸钠的溶解度/g 33.0 40.8 46.5 54.5 65.5 83 139
请回答下列问题：
（1）20℃时，46.5g的乙酸钠固体最多能配成饱和溶液 克。
（2）有同学提出，在“冰雪”实验中，“冰球”形成的主要原因是物质凝固，他的说法是否正确 （填“正确”或“不正确”）。
（3）20℃时，10g乙酸钠溶解于200g水中，所得溶液质量分数为多少。 （精确到0.1%）
日常生活中我们要科学地节约用水。现有一件刚刚用洗涤剂洗过的衣服，“拧干”后湿衣服上残留的溶液质量为100克，其中含洗涤剂的质量分数为1%，现预用4000克清水对这件湿衣服进行漂洗。方法一，直接将湿衣服放入全部清水中，充分漂洗。方法二，将清水平均分成两等份，将湿衣服放入第一份清水中充分漂洗，然后“拧干”，湿衣服上残留的溶液质量为100克，然后再将湿衣服放入第二份清水中充分漂洗。请通过计算比较方法一和方法二哪种方法更好？
58．在一定温度下，向80g水中依次加入一定质量的氯化钾固体，充分溶解，加入氯化钾的质量与得到相应溶液质量的关系如图所示：
(1)该温度下氯化钾的溶解度是 克。
(2)甲、乙、丙的溶液，溶质的质量分数分别为a、b、c，则它们的大小关系是 （用“>”“＜”或“=”表示出来）。
(3)请计算至少需要往丙烧杯中加入多少水，才能溶解所有氯化钾？（结果保留1位小数）
59．欲使100 g 5%的硝酸钠溶液浓度增大到20%，问
（1）需要蒸发水多少克？
（2）若换用增加溶质的方式，则需要加入硝酸钠多少克？
60．欲使120g 10%的硝酸钠溶液浓度增大到25%，问
（1）若采用蒸发溶剂的方法，则需要蒸发多少克水？
（2）若采用加入溶质的方法，则应该加入多少克硝酸钠？
61．某兴趣小组用硝酸钾进行了图甲所示的实验，硝酸钾溶解度与温度的关系如图乙。
（1）①中未溶解的硝酸钾质量为 克。
（2）②中硝酸钾溶液为 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）计算②中溶液的溶质质量分数。
62．计算题：70℃时，100g饱和氯化铵溶液中含有氯化铵 37.5g。则：
（1）该温度时氯化铵的溶解度为多少？
（2）若将此溶液稀释到25%，需加水多少？
在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配置120kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？
64．20℃时，氯化钠在水中的溶解度为36克。现将10克氯化钠溶于40克水中，求：
（1）所得溶液中溶质的质量分数是多少？
（2）若欲使原溶液的溶质质量分数减少一半，需加水多少克？
（3）若欲使原溶液恰好形成该温度下的饱和溶液，可恒温蒸发多少克水？（保留一位小数）
65．舟山海鲜闻名全国，但是有一些不法商贩为了获取暴利，会用福尔马林浸泡海鲜，以延长其保鲜时间，这对食用者的健康有很大损害。查阅资料发现福尔马林是浓度为35％-40％的甲醛溶液。在医学上，常用来浸泡病理切片及生物标本，请根据要求回答下列问题：
（1）实验室中，如果要配制100g质量分数为40%的福尔马林溶液，需要甲醛的质量为多少？
（2）如果将该溶液稀释为35%的溶液，需要加入多少毫升的水？（结果保留一位小数）八上：1.5物质的溶解---基础概念应用（1）专题讲义
姓名：___________
【知识新授】
饱和溶液和不饱和溶液
在一定温度下，在一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
溶解度：在一定温度下，某（固体）物质在 100 克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量为该物质在这种
溶剂里的溶解度。溶解度数值越大，表明该温度下，物质的溶解能力越强。
溶解度曲线
通过实验测出物质在各个不同温度的溶解度， 运用数学方法可以绘制出溶解度曲线。溶解度曲线表示以下几方面的意义：
曲线上每个点表示某温度下某溶质的溶解度；
溶解度曲线表示同一物质在不同温度时的不同溶解度数值；
曲线表示不同物质在同一温度时的溶解度数值；
曲线表示物质的溶解度受温度变化影响大小的情况；
两条曲线的交点，表示在该温度下两种物质的溶解度相等；
曲线上每个点所配制的溶液是该温度下这种溶质的饱和溶液，曲线下方的点表示对应温度下该溶质的不饱和溶液。
溶解度的计算
根据溶解度的概念可知，要计算物质的溶解度，溶液一定要是饱和的。
由于在饱和溶液中，溶液、溶剂和饱和溶液的质量比是确定的，因此溶解度跟饱和溶液中的溶质、 剂和溶液质量之间存在着对应的定量关系：
溶质的质量分数
溶质的质量分数的计算公式：
公式的变换形式：m 质＝m 液×溶质的质量分数；
m 液=m 质÷溶质的质量分数；
一定温度下，饱和溶液中的溶质的质量分数（P％）与溶解度（S）的关系：
S
P％＝ ×100％
100 克＋S
【巩固提高】
一、选择题
1．下列影响固体物质溶解性大小的因素是（　　）
①溶质的多少 ②溶质的性质 ③溶剂的多少 ④溶剂的性质
⑤溶液是否饱和 ⑥是否搅拌 ⑦温度
A．全部 B．②④⑦ C．②④⑤⑦ D．②③④⑤⑥
【答案】B
【分析】固体物质的溶解度受温度、溶质种类、溶解种类影响；
【详解】由分析可知：①溶质的多少、③溶剂的多少、⑤溶液是否饱和、 ⑥是否搅拌不会影响溶解度；
②溶质的性质、④溶剂的性质、⑦温度会影响物质的溶解度；
故选B。
2．如图所示为蒸发氯化钠溶液的实验过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，分析实验过程，可以作出的正确判断是（ ）
A．在①→②过程中，氯化钠的质量分数保持不变
B．在②→③过程中，氯化钠的溶解度不断增大
C．在③→④过程中，水的质量分数不断增大
D．在②→④过程中，氯化钠的质量分数先不变后增大
【答案】D
【详解】A、根据①溶液变化为②溶液，没有晶体析出，所以图①和图②中溶液的溶质质量相等，在①→②过程中，溶剂质量减少，所以溶质质量分数②＞①故A说法错误；
B、②③都是恒温蒸发得到的氯化钠的饱和溶液，所以图②和图③中溶液的温度不变，溶解度不变，故B说法错误；
C、在③→④过程中，升温蒸发水分，此时溶解度变大，溶质的质量分数④＞③，所以溶剂水的质量分数③＞④，即溶剂质量分数减小，故C说法错误；
D、在②→③过程中，氯化钠的溶解度不变，溶质质量分数不变，在③→④过程中，升温蒸发水分，此时溶解度变大，溶质的质量分数④＞③，故D说法正确；
故选D。
3．不饱和的硝酸钾溶液溶液刚好饱和析出晶体；不饱和的硝酸钾溶液溶液刚好饱和析出晶体在上述四个过程中，各相关物理量的变化分析正确的是（　　）
A．①溶质质量不变，溶剂质量变小，溶解度不变，溶质质量分数变大
B．②溶质质量变小，溶剂质量不变，溶解度变小，溶质质量分数不变
C．③溶质质量不变，溶剂质量不变，溶解度变小，溶质质量分数变小
D．④溶质质量变小，溶剂质量不变，溶解度变小，溶质质量分数不变
【答案】A
【详解】①不饱和的硝酸钾溶液等温蒸发溶剂刚好变成饱和溶液时，溶质质量不变，溶剂质量减小，溶解度不变，溶质质量分数增大；
②饱和溶液继续等温蒸发溶剂就会析出晶体，此时，溶质质量减小，溶剂质量减小，溶解度不变，溶质质量分数不变；
③不饱和的硝酸钾溶液降温至刚好饱和时，溶质质量不变，溶剂质量不变，溶解度减小，溶质的质量分数不变；
④饱和硝酸钾溶液继续降温至析出晶体时，溶质质量减小，溶剂质量不变，溶解度减小，溶质质量分数减小。
故选A。
4．20℃时氯化钾的溶解度为34g。下列是四位同学在20℃时配制的氯化钾溶液，其中一定达到饱和的是（）
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】20℃时氯化钾的溶解度为34g，含义是20℃时，100g水中最多能溶解氯化钾34g，溶液达到饱和状态。
A、20℃时，50g水中最多能溶解氯化钾17g，溶液达到饱和状态，向50g水中加入10g氯化钾，所得溶液是不饱和溶液，故选项错误。
B、20℃时，50g水中最多能溶解氯化钾17g，溶液达到饱和状态，向50g水中加入17g氯化钾，所得溶液是恰好是饱和溶液，故选项正确。
C、20℃时，向100g水中加入20g氯化钾，所得溶液是不饱和溶液，故选项错误。
D、20℃时，向100g水中加入33g氯化钾，所得溶液是不饱和溶液，故选项错误。
故选B。
5．20℃时，向100g水中不断加入固体甲或改变温度，得到相应的溶液①③。下列说法正确的是（　　）
A．甲是一种微溶物质
B．②中溶质与溶剂的质量比一定为1：5
C．只有②中的溶液为饱和溶液
D．①~③中溶液的溶质质量分数③＞②≥①
【答案】D
【详解】A、由图可知，100g的水中溶解度的甲物质的质量大于或等于20g，属于易溶物质，故错误；
B、继续加入20g甲物质后，底部有固体，不能确定甲溶解的质量，故无法确定溶质与溶剂质量比，故错误；
C、②烧杯中底部有固体，故一定是饱和溶液，溶液③可能不饱和，可能刚刚饱和，故错误；
D、③烧杯中溶解了40g的固体，①烧杯中溶解了20g固体，②中溶解甲的质量大于等于20g，故正确；故选D。
6．打开汽水瓶盖会有大量气泡冒出，产生这一现象的原因是二氧化碳的溶解度随（　　）
A．压强增大而减小 B．压强减小而减小
C．温度升高而升高 D．温度降低而减小
【答案】B
【详解】汽水是将二氧化碳气体加压制成的，打开汽水瓶盖，压强减小，二氧化碳的溶解度减小，所以打开汽水瓶盖会有大量气泡冒出，说明气体的溶解度随压强减小而减小，随压强增大而增大，故选B。
7．下列关于溶解度的说法，正确的是( )
A．在一定温度下，某物质在100g溶液里所溶解的最大质量
B．在一定的温度下，某物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量
C．在一定的温度下，某物质溶解在溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量
D．在一定的温度下，某物质在溶剂里所溶解的最大质量
【答案】B
【详解】A.没有说明是100g试剂，也没说明是饱和状态。故错误；
B.溶解度的四个要素，一定温度，100g溶剂，饱和状态，溶解的溶质质量都具有，故正确；
C.没有说明是100g溶剂，故错误；
D.没有说明是100g溶剂，故错误。故选B。
8．一杯50℃的氯化钠溶液，只让其温度发生如图所示的变化，若不考虑水分的蒸发，则下列有关叙述正确的是（　　）
A．甲、乙溶液一定都是不饱和溶液 B．乙、丙溶液一定都是饱和溶液
C．丙溶液的温度一定为30℃ D．乙溶液的溶质质量分数大于丙溶液
【答案】D
【详解】A. 氯化钠的溶解度随温度的升高而增大，甲溶液由50℃降低到40℃，无晶体析出，甲一定是不饱和溶液，乙溶液可能恰好饱和，此选项错误；
B. 乙溶液可能是不饱和溶液，丙溶液中有未溶解的固体物质，丙溶液一定是饱和溶液，此选项错误；
C. 丙溶液的温度不一定为30℃，此选项错误；
D. 丙溶液中有未溶解的固体物质，所以丙溶液中溶质的质量小于乙溶液中溶质的质量，即乙溶液的溶质质量分数大于丙溶液，此选项正确。
故选D。
9．下列叙述正确的是（ ）
A．浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液
B．20℃时，36g氯化钠溶于100g水中，恰好达到饱和，此溶液中溶质的质量分数是36%
C．温度升高时，物质的溶解度增大
D．凡是均一，透明的液体就是溶液
【答案】A
【详解】A、浓稀溶液是溶液中所含溶质质量分数的大小，溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液，故选项说法正确。
B、20℃时，36g氯化钠溶于100g水中，恰好达到饱和，此溶液中溶质的质量分数是×100%＜36%，故选项说法错误。
C、温度升高时，物质的溶解度不一定增大，如氢氧化钙，故选项说法错误。
D、均一的、透明的液体不一定是溶液，如水是均一的、透明的液体，但不是混合物，不是溶液，故选项说法错误。
故选A。
10．为了研究食盐和蔗糖在水中溶解能力的强弱，四位同学分别设计了一个实验，其中较为合理的是（ ）
A．时，分别把10克食盐和10克蔗糖放在的两杯水中，充分搅拌后，发现全部溶解，说明食盐和蔗糖溶解能力相同
B．时，分别把10克食盐和20克蔗糖放在的两杯水中，充分搅拌后，发现全部溶解，说明蔗糖在水中的溶解能力较强
C．把20克的食盐放在的水中，充分搅拌后只有部分溶解；把20克蔗糖放在的水中，充分搅拌后全部溶解，说明蔗糖在水中的溶解能力较强
D．20℃时，分别把20克食盐和20克蔗糖放在50mL的两杯水中，充分搅拌后，发现食盐只有部分溶解而蔗糖全部溶解，说明蔗糖在水中的溶解能力较强
【答案】D
【详解】A、在20℃时，分别把10克食盐和10克蔗糖放入50克的两杯水中，充分搅拌后发现全部溶解，但无法确定是否达到了最大溶解能力，不能说明在20℃时食盐和蔗糖的溶解能力是相同的，故A不正确；
B、在20℃时，分别把10克食盐和20克蔗糖放入50克的两杯水中，充分搅拌后发现全部溶解，无法确定是否能够继续溶解食盐和蔗糖，不能说明在20℃时蔗糖在水中的溶解能力比食盐强，故B不正确；
C、把20克食盐放在15℃的50克水中，充分搅拌后发现只有部分溶解；把20克蔗糖放入20℃的50克水中，充分搅拌后发现全部溶解，由于温度不同，不能说明蔗糖在水中的溶解能力比食盐强，故C不正确；
D、在20℃时，分别把20克食盐和20克蔗糖放入50克的两杯水中，充分搅拌后发现食盐只有部分溶解而蔗糖全部溶解，说明在20℃时，蔗糖在水中的溶解能力比食盐强，故D正确。故选D。
11．对于大多数固体溶质的不饱和溶液，要使之成为饱和溶液，可采用的方法有（ ）
①降低温度；②升高温度；③加同种溶质；④加溶剂；⑤恒温蒸发溶剂
A．①③⑤ B．②③④ C．①②③ D．②③⑤
【答案】A
【详解】增加同种溶质、蒸发溶剂，能使固体溶质的不饱和溶液成为饱和溶液；
多数固体溶质的溶解度随着温度的升高而增大，降低温度能使多数固体溶质的不饱和溶液成为饱和溶液；
①③⑤符合要求，故选A。
12．某氯化钠溶液中溶质的质量分数为16%，它表示（　　）
A．100g水中溶解了16g氯化钠 B．100mL氯化钠溶液中氯化钠占16g
C．100mL溶液中氯化钠占16mL D．100g氯化钠溶液中含氯化钠16g
【答案】D
【详解】溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比， 氯化钠溶液中溶质的质量分数为 16%的含义是每 100g 溶液中含有溶质的质量为16g。故选D。
13．通过对溶液知识的学习，判断下列有关说法中正确的是()
A．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
B．均一、稳定的液体都是溶液
C．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定增大
D．饱和溶液可能是浓溶液
【答案】D
【详解】A、食盐的饱和溶液不能再溶解食盐，但是还可以溶解纯碱，选项A错误；
B、蒸馏水就是均一、稳定的，但它是纯净物而不是混合物，因此它不是溶液，选项B错误；
C、不饱和溶液通过降低温度的方法达到饱和，溶液中溶质的质量分数不变，选项C错误； D、饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，选项D正确。
故选D。
14．以下对“20℃时硝酸钾的溶解度为31.6克”的解释中正确的是（　　）
A．20℃时，31.6克硝酸钾完全溶解在水中
B．20℃时，100克溶液含31.6克硝酸钾
C．31.6克硝酸钾溶解在100克水中达到饱和状态
D．20℃时，31.6克硝酸钾溶解在100克水中恰好达到饱和状态
【答案】D
【分析】根据溶解度的概念，20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，其含义是20℃时，100g水中最多溶解31.6g硝酸钾，溶液达到饱和状态。
【详解】A、在20℃时，31.6g硝酸钾溶解在100g水中达到饱和状态，而不是溶解在水中，故A错误；
B、20℃时，100g溶剂中最多能溶解31.6g硝酸钾，而不是100g溶剂中含有31.6g硝酸钾，故B错误；
C、该选项没有指明温度，故C错误；
D、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6克，含义是20℃时，31.6g硝酸钾溶解在100g水中恰好饱和状态，故D正确。
故选D。
【点睛】溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量；溶解度定义中的四要素：一定温度、100g溶剂、溶液达到饱和状态、溶解的质量及单位克。
15．某次蔗糖溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断错误的是（ ）
A．②③中溶液的溶解度不同
B．③中溶液一定是不饱和溶液
C．②③中溶液的溶质质量分数不相同
D．③中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量
【答案】B
【详解】A、②③中溶液的温度不同，溶解度不同，A正确；
B、③中没有剩余固体，③中溶液有可能是饱和溶液，也有可能是不饱和溶液，B不正确；
C、②③中溶剂质量相同，溶质质量不同，②③中溶液的溶质质量分数一定是不相同的，C正确；
D、③中蔗糖全部溶解，②中蔗糖部分溶解，③中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量。D正确。
故选：B。
16．小驰在如图所示的烧杯（用石蜡将烧杯和塑料片粘在一起）中加入一种固体物质，搅拌后，发现石蜡熔化，塑料片掉了下来。则加入的物质可能是（　　）
A．氢氧化钠 B．硝酸铵 C．氯化钠 D．蔗糖
【答案】A
【详解】A、氢氧化钠溶于水时放出热量，能使石蜡融化，符合题意；
B、硝酸铵晶体，溶于水时吸收热量，使溶液的温度下降，不能使石蜡融化，不符合题意；
C、氯化钠溶于水时，溶液温度变化不大，不符合题意；
D、蔗糖溶于水时，溶液温度变化不大，不符合题意。故选A。
【点睛】有的物质溶于水时会放出热量，使溶液温度升高，如浓硫酸等；有的物质与水反应会放出热量，使液体温度升高；如生石灰；也有些物质溶于水时会吸收热量，使溶液温度降低，如硝酸铵等。
17．有关溶液的下列说法中正确的是（　　）
A．溶液都是无色透明、均一、稳定的混合物
B．同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓
C．室温下，向饱和的食盐水中加入少量的硝酸钾固体，搅拌，固体不溶解
D．把饱和溶液温度升高时，若溶液质量不变，则溶液质量分数也不变
【答案】D
【分析】
【详解】A、所有的溶液都是均一、稳定的混合物，但是不一定是无色的，故A不正确；
B、当温度相同时，同种溶质的饱和溶液不一定比它的不饱和溶液浓，没有指明温度，故B不正确；
C、室温下，向饱和的食盐水中加入少量的硝酸钾固体，搅拌，固体能溶解，故C不正确；
D、把饱和溶液温度升高时，若溶液质量不变，说明溶质的质量没有变化，溶液质量分数也不变，故D正确。故选D。
18．将某物质放入水中充分溶解后，分别通过加水或升温处理，变化情况如图所示，下列判断正确的是（　　）
A．②中所得溶液一定是不饱和溶液
B．③中所得溶液一定是不饱和溶液
C．②中所得溶液溶质质量分数一定比①大
D．③中所得溶液溶质质量分数一定比②大
【答案】D
【详解】A、由图可知，溶液中加水后形成的溶液②底部有固体剩余，则所得溶液一定是饱和溶液，选项错误；
B、由图可知，给溶液升温后形成的溶液③中固体全部溶解，则得到的溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，选项错误；
C、由图可知，溶液②中溶质的质量大于溶液①中溶质的质量，但溶液②中溶剂的质量也大于溶液①中溶剂的质量，所以无法确定两种溶液的溶质质量分数的大小，选项错误；
D、由图可知，溶液②中溶质的质量小于溶液③中溶质的质量，溶液②中溶剂水的质量大于溶液③中溶剂水的质量，所以③中所得溶液溶质质量分数一定比②大，选项正确，故选D。
19．在室温下进行的下列操作会使溶液中溶质的溶解度和溶质质量分数都发生变化的是（不考虑水分的蒸发）（　　）
A．将一定量不饱和石灰水降温至10℃
B．取一定量蔗糖不饱和溶液向其中加入少量蔗糖
C．将一定量硝酸钾饱和溶液降温至10℃
D．取一定量氯化钠饱和溶液向其中加入少量水
【答案】C
【详解】A. 石灰水是氢氧化钙溶液，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，将一定量不饱和石灰水降温至10℃，溶解度增大，溶液仍是不饱和溶液，溶质质量分数不变，此选项不符合题意；
B. 取一定量蔗糖不饱和溶液向其中加入少量蔗糖，溶质质量增大，溶质质量分数变大。由于温度不变，蔗糖的溶解度不变，此选项不符合题意；
C. 将一定量硝酸钾饱和溶液降温至10℃，溶解度减小，有晶体析出，溶质质量分数变小，此选项符合题意；
D. 取一定量氯化钠饱和溶液向其中加入少量水，溶质质量分数减小，由于温度不变，溶解度不变，此选项不符合题意。
故选C。
20．20℃时几种物质在水中的溶解度如下表所示：
物质名称 氯化钠 氢氧化钙 氯酸钾 硝酸钾
溶解度（克/100克水） 36.0 0.165 7.4 31.6
下列说法正确的是（　　）
A．20℃时，饱和氯化钠溶液的溶质质量分数为36%
B．20℃时，100克水最多溶解7.4克氯酸钾
C．20℃时，将20克硝酸钾加入到50克水中形成的是不饱和溶液
D．20℃时，增加水的质量可以增大氢氧化钙的溶解度
【答案】B
【详解】A、由图可知，20℃时氯化钠的溶解度为36.0克，则20℃时，饱和氯化钠溶液的溶质质量分数=×100%≈26.5%，选项错误；
B、由图可知，20℃时氯酸钾的溶解度为7.4克，则20℃时，100克水最多溶解7.4克氯酸钾，选项正确；
C、由图可知，20℃时硝酸钾的溶解度为31.6克，则20℃时将20克硝酸钾加入到50克水中，只能够溶解15.8克硝酸钾，形成的是饱和溶液，选项错误；
D、固体物质在水中的溶解度只受温度影响，增加水的质量不能增大氢氧化钙的溶解度，选项错误，故选B。
21．小明向烧杯中依次加入20克食盐，实验过程如图所示。若实验过程中温度保持不变，则下列说法错误的是（　　）

A．②中的溶液是不饱和溶液
B．③中溶液的溶质质量为40克
C．③和④中溶液溶质质量分数相等
D．④中再加水50克，仍有6克食盐未溶解
【答案】B
【详解】A、根据图示可知，在100g水中加入60g食盐，充分溶解后得到136g溶液，此时最多能溶解溶质的质量为：136g-100g=36g；图②中100g水中加入食盐质量为20g＜36g,因此溶液②是不饱和溶液，说法正确；
B、根据选项A的分析可知，该温度下100g最多溶解36g食盐，③中溶液的溶质质量为36克，说法错误；
C、图③和图④均为该温度下的饱和溶液，溶质质量和溶液质量相同，二者的溶质质量分数相同，说法正确；
D、根据选项A的分析可知，该温度下100g最多溶解36g食盐，则150g水中最多溶解食盐的质量=，未溶解食盐质量=60g-54g=6g，说法正确。
故选B。
22．如图为小明自制“棒棒糖”的流程，则下列烧杯内溶液一定为饱和溶液的是（　　）

A．甲、丁 B．乙、丙 C．甲、丙 D．乙、丁
【答案】D
【详解】在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液，当溶液底部有剩余溶质存在，且溶质的量不再减少时，表明溶液已饱和，乙和丁烧杯内溶液底部有未溶解的固体，则乙和丁烧杯内溶液一定为饱和溶液。
故选D。
23．20℃时氯化钠的溶解度为36克。在20℃室温环境中，往一杯饱和氯化钠溶液中加入少量水，下列有关描述正确的是（ ）
A．加水后，溶质的质量分数变大 B．加水后，溶液的质量保持不变
C．原饱和溶液溶质质量分数为36% D．该过程中氯化钠的溶解度不变
【答案】D
【详解】A、在20℃室温环境中，往一杯饱和氯化钠溶液中加入少量水，加水后溶液中的水的质量增加，溶液的质量随之增加，溶质氯化钠的质量不变，则溶质的质量分数变小，选项错误；
B、、在20℃室温环境中，往一杯饱和氯化钠溶液中加入少量水，加水后溶液中的水的质量增加，溶液的质量随之增加，选项错误；
C、20℃时氯化钠的溶解度为36克，则此时氯化钠饱和溶液的溶质质量分数=×100%≈26.5%，选项错误；
D、该过程中溶液的温度不变，则氯化钠的溶解度不变，选项正确，故选D。
24．甲是60℃的蔗糖溶液，按如图所示进行操作。以下分析错误的是（ ）
A．甲一定是不饱和溶液 B．丙和丁的溶质质量分数不相等
C．乙的溶质质量分数一定比甲大 D．蔗糖的溶解度随温度的升高而增大
【答案】B
【详解】A、甲溶液恒温蒸发掉20g水没有蔗糖析出，所以甲溶液一定是不饱和溶液，分析正确；
B、丙溶液底部有未溶解的固体，所以是饱和溶液，从丁溶液里过滤出了蔗糖固体，丁溶液也是饱和溶液，丙和丁均为室温下的饱和溶液，则丙和丁溶质质量分数一定相等，分析错误；
C、在乙溶液里，溶剂的量比甲溶液中溶剂的量少20g，所以乙的溶质质量分数一定比甲大，分析正确；
D、由题意可知，蔗糖的溶液在降温时有晶体析出，所以蔗糖的溶解度随温度升高而增大，分析正确。
故选B。
25．海水淡化可采用膜分离技术，如图所示，通过对海水加压，水分子透过淡化膜进入左侧的淡水池，从而得到淡水，加压一段时间后未有晶体析出，则右侧剩余的海水与加压前相比不变的是（　　）
A．溶剂质量 B．溶质质量 C．溶液质量 D．溶质质量分数
【答案】B
【详解】A、对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，加压后水的质量减少，不符合题意；
B、对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种盐的离子不能通过淡化膜，加压后，右侧海水中溶质的质量不变，符合题意；
C、对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种盐的离子不能通过淡化膜，溶液质量减少，不符合题意；
D、根据以上分析可知，溶质质量不变，溶剂质量减少，溶质质量分数变大，不符合题意。
故选B。
26．20℃时，将甲、乙两种固体分别加入等质量的水中，加入固体的质量与其形成溶液的溶质质量分数的关系如图所示（甲和乙在溶解过程中既不吸热也不放热）。则20℃时（ ）
A．甲的溶解度比乙小
B．乙的溶解度为20克
C．甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1：3
D．乙的饱和溶液的溶质质量分数为25%
【答案】C
【详解】A、没有确定温度，不能比较甲、乙溶解度大小，错误；
B、由图可知，该温度下，乙的饱和溶液的溶质质量分数为20%，设该温度下甲物质的溶解度为x，根据溶解度概念和溶质质量公式，则有：，x=25g，错误；
C、由图可知，该温度下，甲的饱和溶液的溶质质量分数为25%，根据溶质质量分数公式可知，甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比=25%：（1-25%）=1：3，正确；
D、由图可知，该温度下，乙的饱和溶液的溶质质量分数为20%，错误。
故选C。
27．已知20℃时，氯化钠的溶解度为36克。在20℃时小明在甲、乙、丙三个相同的杯子中各注入100克蒸馏水，然后分别加入30克、40克和50克食盐（如图）。充分溶解后这三杯溶液的溶质质量分数大小关系为（　　）
A．甲<乙<丙 B．甲<乙=丙 C．丙<乙<甲 D．甲=乙<丙
【答案】B
【详解】在20℃时，小明在甲、乙、丙三个相同的杯子中各注入100克蒸馏水，然后分别加入30克、40克和50克食盐，甲中能够溶解30g氯化钠，溶质质量分数=×100%≈23.1%，乙和丙中溶解的氯化钠质量都是36g，质量分数都是×100%≈26.5%，因此充分溶解后这三杯溶液的溶质质量分数大小关系为甲＜乙＝丙。
综上所述：选择B。
28．20℃时，称取18g氯化钠固体倒于烧杯中，将一定量的水依次加入烧杯中，并不断搅拌，使之充分溶解，实验过程如图所示。（已知20℃，氯化钠的溶解度为36g）下列分析错误的是（　　）
A．乙烧杯中溶液的质量为34g
B．乙和丙两烧杯中溶液溶质质量分数相等
C．丁烧杯中的溶液为不饱和溶液
D．丁烧杯中溶液的溶质质量分数为25%
【答案】D
【详解】A、20℃，氯化钠的溶解度为36g，则20℃时，25g水中最多溶解9g氯化钠，所以乙烧杯中溶液的质量=25g+9g=34g，选项正确；
B、20℃，氯化钠的溶解度为36g，则20℃时，50g水中最多溶解18g氯化钠，所以丙烧杯中的溶液恰好达到饱和，乙烧杯底部溶质剩余，一定饱和，则乙和丙两烧杯中溶液溶质质量分数相等，选项正确；
C、丙烧杯中的溶液恰好达到饱和，再加入22g水达到丁烧杯中的溶液，中的溶剂增加，变为不饱和溶液，选项正确；
D、由图可知，丁烧杯溶液中的氯化钠的质量为18g，溶液的质量=25g+25g+22g+18g=140g，溶液的溶质质量分数=×100%≈12.9%，选项错误，故选D。
29．t℃时，某物质的溶解度为10g，在其饱和溶液中溶液、溶剂、溶质之间的质量比正确的是（　　）
A．溶液：溶质=11：1 B．溶液：溶质=10：11
C．溶剂：溶质=11：10 D．溶质：溶剂=10：11
【答案】A
【详解】t℃时，某物质的溶解度为10g，表示t℃时，100g水中最多溶解该物质10g，则溶质为10g、溶剂为100g，溶液为，则溶液、溶剂、溶质之间的质量变为，故选A。
30．浓度为10%的食盐溶液100克，将其浓度增加到20%，可采用的方法（　　）
A．加入20克食盐固体 B．把溶液中的水蒸发掉一半
C．加入200克30%的食盐溶液 D．把水蒸发掉50克
【答案】D
【详解】100g溶质的质量分数为10%的食盐溶液中溶质的质量是：100g×10%=10g，溶剂的质量是：100g-10g=90g。
A、加入20g食盐后，溶液的溶质的质量分数是： ，不符合题意；
B、蒸发掉一半溶剂，即蒸发45g水，则蒸发水后溶液的溶质的质量分数是： ，不符合题意；
C、加入200克30%的食盐溶液，溶液的溶质的质量分数应为 ，不符合题意；
D、蒸发50g水后，溶液的溶质的质量分数是：，符合题意。
故选D。
31．下列关于溶液的说法正确的是（　　）
A．某温度下两种不同物质的溶液，当溶质质量分数相同时，该温度下这两种物质的溶解度一定相同
B．某温度下，溶解度为25g的A物质，可以配置该温度下质量分数为20%的饱和溶液
C．饱和溶液析出晶体后，溶质的质量分数一定减少
D．不饱和溶液转化为饱和溶液，其溶质的质量分数一定增大
【答案】B
【详解】A、某温度下两种不同物质的溶液，当溶质质量分数相同时，两种物质的溶液可能一种为饱和溶液，另一种为不饱和溶液，则该温度下这两种物质的溶解度不相同，选项错误；
B、某温度下，溶解度为25g的A物质，此时该物质的饱和溶液的溶质质量分数=×100%=20%，选项正确；
C、恒温蒸发溶剂时，饱和溶液析出晶体后，溶质的质量分数不变，选项错误；
D、改变温度将不饱和溶液转化为饱和溶液，其溶质的质量分数不变，选项错误；
故选B。
32．取四份20℃时一定质量的饱和硝酸钾溶液，分别进行如下实验后，所得结论正确的是（　　）
A．保持温度不变，蒸发10g水后，溶液中溶质的质量分数增大
B．保持温度不变，加入10g硝酸钾后，溶液中溶质的质量分数增大
C．保持温度不变，蒸发l0g水后，硝酸钾的溶解度增大
D．保持温度不变，加入10g氯化钠后，溶液质量增大
【答案】D
【详解】A. 饱和硝酸钾溶液，保持温度不变，蒸发10g水后，有硝酸钾晶体析出，因为温度不变，溶解度不变，溶液中溶质的质量分数不变，此选项错误；
B. 因为是饱和硝酸钾溶液，保持温度不变，则溶解度不变，加入10g硝酸钾后，硝酸钾不溶解，溶液中溶质的质量分数不变，此选项错误；
C. 因为是饱和硝酸钾溶液，保持温度不变，硝酸钾的溶解度不变，此选项错误；
D. 因为是硝酸钾的饱和溶液，保持温度不变，加入10g氯化钠后，可溶解氯化钠，溶解的氯化钠也是溶质，所以溶液质量增大，此选项正确。
故选D。
33．一个大萝卜上挖了一个孔，向其中注入饱和食盐水，一段时间后将食盐水倒出。保持温度不变，在倒出的食盐水中加入少量的食盐，还能继续溶解。这说明（　　）
A．倒出的溶液是饱和溶液 B．倒出的溶液是不饱和溶液
C．食盐溶解度升高 D．食盐溶解度降低
【答案】B
【详解】A. 在倒出的食盐水中加入少量的食盐，还能继续溶解。这说明倒出的溶液是不饱和溶液，此选项错误；
B. 在倒出的食盐水中加入少量的食盐，还能继续溶解。这说明倒出的溶液是不饱和溶液，此选项正确；
C. 温度不变，物质的溶解度不变，此选项错误；
D. 温度不变，物质的溶解度不变，此选项错误。
故选B。
34．已知20℃时硝酸钾的溶解度为31.6克。在该温度下将20克硝酸钾放入80克水中，充分搅拌，则所得溶液中溶质的质量分数约为（　　）
A．20.0% B．24.0% C．31.6% D．40.0%
【答案】A
【详解】20℃时硝酸钾的溶解度为31.6克，则80克水中最多溶解硝酸钾的质量=80克×=25.28克，则在该温度下将20克硝酸钾放入80克水中，充分搅拌，硝酸钾完全溶解，所得溶液中溶质的质量分数=×100%=20.0%，故选A。
35．把10g氯化钠的固体放入50g水中完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数为（　　）
A．10％ B．16.7％ C．20％ D．25％
【答案】B
【详解】将10 g氯化钠的固体放入50 g水中完全溶解后所得溶液中溶质的质量分数为：。故选B。
36．下表是固体A和B在不同温度时的溶解度，下列说法中正确的是（　　）
温度（℃） 0 30 50 100
A溶解度（g） 0.173 0.165 0.121 0.076
B溶解度（g） 13.3 31.6 63.9 246
A．30℃时，A物质的饱和溶液升高温度会变为不饱和溶液
B．50℃时，B物质的饱和溶液冷却到室温会析出晶体，但溶液仍饱和
C．100℃时，A物质溶液的溶质质量分数一定小于B物质溶液的溶质质量分数
D．30℃时，100gB物质加入100g水中，所得溶液的溶质质量分数等于50%
【答案】B
【详解】A、由表格中的数据可知，A物质的溶解度随着温度的升高而减小，因此30℃时，A物质的饱和溶液升高温度会析出晶体，溶液仍为饱和溶液，错误；
B、由表格中的数据可知，B物质的溶解度随着温度的降低而减小，因此50℃时，B物质的饱和溶液冷却到室温会析出晶体，但溶液仍饱和，正确；
C、100℃时，A物质的饱和溶液的溶质质量分数一定小于B物质的饱和溶液的溶质质量分数，但题干没有提到溶液是否饱和，因此无法比较溶液中溶质质量分数的大小，错误；
D、30℃时，B物质的溶解度为31.6g，则该温度下，100gB物质加入100g水中，所得溶液的溶质质量分数等于，错误。
故选B。
37．将氢氧化钠固体加入到一定量蒸馏水中，不断搅拌，用温度传感器记录溶解过程中的温度变化，结果如图所示。图中a、c两点观察到溶液中有固体存在，b点固体完全消失。以下分析错误的是（　　）
A．氢氧化钠固体溶于水会放热 B．a点时溶液质量分数比b点小
C．b点的溶液一定是饱和溶液 D．d点时的溶解度与c点时不同
【答案】C
【详解】A、氢氧化钠固体加入到一定量蒸馏水中，不断搅拌，由图像可知溶解过程中溶液温度升高，氢氧化钠溶于水放出热量，故A说法正确；
B、a、b两点相比较，b点温度较高，b点的NaOH的溶解度较大，且a点观察到溶液中有固体存在，b点固体完全消失，因此a点时溶液中溶质较b点少，而水的质量相同，因此a点时溶液质量分数比b点小，故B说法正确；
C、b点固体完全消失，可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故C说法错误；
D、由于固体的溶解度受温度的影响，因此d点时的溶解度与c点时不同，故D说法正确。
故选C。
38．小明在配制一定溶质质量分数的硝酸钾溶液时，向一定量的硝酸钾颗粒中按如图方式加水，充分搅拌。下列关于该过程中，溶液溶质质量分数与加入水的质量的关系图可能合理的是（　　）
A． B． C． D．
【答案】BD
【分析】根据一定温度下饱和溶液溶质质量分数不变，饱和溶液加水稀释溶质质量分数减小分析。
【详解】由图象可知，甲溶液和乙溶液中均有未溶解的硝酸钾晶体，所以二者均为该温度下的饱和溶液，溶液中溶质的质量分数相等；丙溶液中没有晶体存在，可能恰好是该温度下的饱和溶液，则溶质的质量分数与前二者相等，也可能是该温度下的不饱和溶液，则溶质的质量分数减小；丁溶液中又加入了25g水，溶质的质量分数比乙溶液中的溶质的质量分数又减小了。故选BD。
二、填空题
39．下表为两种物质在不同温度时的溶解度，请回答：
温度／℃ 20 40 60 80 100
溶解度／g 氯化钾 34.0 40.0 45.6 51.5 56.7
硝酸钾 31.6 63.9 110 169 246
（1）60℃时，氯化钾的溶解度是 g。
（2）40℃时，将30g氯化钾加入50g水中，充分溶解后所得溶液是 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（3）将20℃时硝酸钾和氯化钾的两种饱和溶液升温至60℃，则两种溶液的溶质质量数大小关系是：硝酸钾 氯化钾（填“＞”、“＜”或“=”）。
【答案】 45.6 饱和 ＜
【分析】由两种物质在不同温度时的溶解度可知，氯化钾的溶解度受温度影响较小，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大。
【详解】(1)由表格信息可知，在60℃时，KCl的溶解度是45.6g。
(2)40℃时，KCl的溶解度为40.0g，也就是在该温度下，100g水中最多溶解40.0g氯化钾就达到饱和状态，那么在该温度下的50g水中最多溶解氯化钾20.0g，故充分溶解后所得溶液是饱和溶液。
(3)在20℃时,硝酸钾的溶解度是31.6克，氯化钾的溶解度是34.0克，升高温度后，溶解度变大，所给溶质质量不变，溶液质量不变，所得溶液中溶质的质量分数还是20℃时氯化钾、硝酸钾的溶质质量分数；在20℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数小于KCl的饱和溶液的溶质质量分数，所以将20℃时KNO3和KCl的饱和溶液同时升高一定温度后，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：硝酸钾<氯化钾。
【点睛】。
40．如图所示，小科同学将200克质量分数为20%的硝酸钾溶液做如图所示的操作，请通过计算回答以下问题：
（1）往甲杯溶液加入多少克硝酸钾固体，完全溶解后，溶液中的溶质质量分数变为40%？ （结果保留到0.01）
（2）若将乙杯溶液质量分数变40%，需蒸发水多少克？
【答案】 33.33g 50g
【详解】（1）设需要加入硝酸钾固体的质量为x，则
，解得x≈33.33g，即需要加入33.33g硝酸钾固体。
（2）设需要蒸发水的质量为y，则
，解得y=50g，即需要蒸发水50g。
【点睛】灵活运用公式：，是解题的关键。
41．下表是氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度，请根据表格内容及实验现象回答下列问题。
温度（℃） 20 40 50
溶解度/g 氯化钠 36.0 36.6 37.0
硝酸钾 31.6 63.9 85.5
（1）从上表可知，两种物质的溶解度受温度影响变化较大的是 。
（2）20℃时，将等质量的氯化钠、硝酸钾分别放入盛有100g水的两个烧杯中，充分溶解后如图1所示，此时， 烧杯中溶液的溶质质量分数较大；升温到50℃时，两烧杯溶液情况如图2所示，此时，甲烧杯中的溶液一定是 （选填“饱和溶液”、“不饱和溶液”或“不能确定”）。

【答案】 硝酸钾/KNO3 乙 不饱和
【详解】（1）从表中数据可知，氯化钠和硝酸钾两种物质中，溶解度受温度影响较大的是硝酸钾；
（2）20℃时，NaCl的溶解度大于KNO3的溶解度，将等质量的NaCl、KNO3分别放入盛有100 g水的两个烧杯中，烧杯甲中有固体未溶解完，乙烧杯中的物质全部溶解，乙烧杯中溶液的溶质质量分数较大。烧杯甲中溶质是硝酸钾，因此加入的物质质量31.6g＜m≤36g，50℃时，硝酸钾的溶解度是85.5g，50℃时甲烧杯中的溶液一定是不饱和溶液。
42．在室温下完成如下实验，若固体A（不含结晶水）溶于水既不吸热，也不放热，且实验过程中不考虑水的蒸发。请回答：

（1）上述四种溶液中一定属于不饱和溶液的是 。
（2）四种溶液的溶质质量分数大小关系为 。（均用序号表示）
【答案】 ① ①＜②=④＜③（或③>④=②>①）
【详解】（1）在室温下，溶液①溶质全部溶解，再加入5g继续溶解得到溶液②，溶液①一定为不饱和溶液；
溶液②加热到t℃全部溶解得到溶液③，由说明溶液②中存在不能再溶解的A，一定是饱和溶液，溶液③可能饱和也可能不饱和；
溶液③冷却至室温得到溶液④，溶液的成分与溶液②相同。
上述四种溶液中一定属于不饱和溶液的是溶液①；
（2）溶液①一定为不饱和溶液，溶液②是饱和溶液，溶质质量分数大于溶液①，溶液②加热到t℃全部溶解得到溶液③，溶液③溶质质量分数大于溶液②；溶液②和溶液④都是室温时，且溶质和溶剂的质量相等，故的溶质质量分数相同。四种溶液的溶质质量分数大小关系为①＜②=④＜③（或③>④=②>①）。
43．下表为硫酸密度与硫酸溶液中的溶质的质量分数对照表（20℃）
密度（g/ml） 1.01 1.07 1.14 1.22 1.30 1.40 1.50 1.61 1.73 1.81 1.84
质量分数（%） 1 10 20 30 40 50 60 70 80 90 98
有一物块A，其体积为500cm3，密度为1.30g/cm3.一只容器中盛有某硫酸溶液5千克，将物块A放入该溶液中静止后如图所示，此时物块A有的体积露出液面。
（1）物块A静止时受到的浮力为 N
（2）求这种硫酸溶液的溶质质量分数是多少 ？
（3）要使物块A全部浸入溶液中，至少需要往容器中加水多少千克？ （容器足够大，加水后溶液不溢出。）
【答案】 6.5N 60% 2.5kg
【详解】（1）物块A的质量为：m=ρV=500cm3×1.30g/cm3=650g=0.65kg，根据F浮=G=mg=0.65kg×10N／kg=6.5N。
（2）由于物块A漂浮在稀硫酸中，所以其受到的浮力和重力相等，由F浮=ρ液gV排得：ρ液===1.5×103×kg／m3=1.5 g／cm3，查表可知，这种硫酸溶液的溶质质量分数为60%。
（3）要使物块A全部浸入溶液中，应使物体的密度至少等于液体的密度，由（2）可知，液体的密度为1.5 g／cm3，大于物体A的密度，应加水使液体的密度等于物体的密度1.30 g／cm3时，物块A可悬浮在液体中，设应加水的质量为m。
由ρ=得：(5000g+m)÷(+)=1.30 g／cm3，
解得m≈2500g=2.5kg。
44．60℃时，将30g硝酸钾完全溶于210g水中，该溶液中溶质的质量分数为 。
（1）温度升高到80℃，此时溶液的溶质质量分数为 。
（2）要使溶液的质量分数变为原来的1/2，则需添加 g水。
【答案】 12.5% 12.5% 240
【详解】溶液中溶质的质量分数=；
（1）硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，温度升高到80℃，溶液中溶质、溶剂的质量不变，此时溶液的溶质质量分数为12.5%；
（2）设需添加水的质量为x。则有：， x=240g。
45．某温度时，蒸干35g硝酸钾饱和溶液后得到10g硝酸钾，该温度时硝酸钾的溶解度为 克，一木块漂浮于50℃时的硝酸钾饱和溶液中（甲图），温度改变时（不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化），木块排开液体的体积（V排）随时间（t）发生了如图乙所示的变化，由此推测出温度的改变方式是 （填“升温”“降温”）
【答案】 40 降温
【详解】固体的溶解度是指在一定温度下，某固体物质在100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，所以35克氯化钾饱和溶液中有10克氯化钾，则有25克水，即25克水中最多溶解10克氯化钾，可设氯化钾在该温度下的溶解度为x，则，x=40g；
一木块漂浮于50℃时的硝酸钾饱和溶液中，由图可知，温度改变时，木块排开液体的体积变大，所以溶液的密度变小，即溶液的溶质质量分数变小，因为硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，由此推测出温度的改变方式是降温。
46．将30克固体物质X（不含结晶水），投入盛有20克水的烧杯中，搅拌，测得0℃、t1℃、t2℃、t3℃时烧杯中溶液的质量分别如图中A、B、C、D点所示，回答下列问题：
（1）A、B两点对应的溶液中，溶质的质量分数较大的是 。（填字母）
（2）t1℃时，固体物质X的溶解度为 。
（3）A、B、C、D四点对应的溶液中可能属于不饱和溶液的是 。（填字母编号）。
【答案】 B 60克 CD
【详解】（1）分析曲线图中的数据可知，A点溶质质量分数为×100%≈16.7%，B点溶质质量分数为×100%=37.5%，所以A、B两点对应的溶液中溶质的质量分数较大的是B；
（2）加入的固体是30g，t1℃时，20g水中只溶解了12g的固体，所以固体物质X部分溶解，溶解度为×100g=60g；
（3）分析曲线图可知，A、B两点都有剩余固体，属于饱和溶液，C、D点没有剩余固体，可能都属于不饱和溶液。
47．t℃时，100g某硝酸钾溶液在恒温条件下经过如下图所示的变化。
（1）甲烧杯中的溶液是 溶液（选填“饱和”或“不饱和”）。
（2）甲、乙、丙、丁四个烧杯中溶液的溶质质量分数一定相等的是 。
（3）t℃时该物质的溶解度为 g。
【答案】 不饱和 丙丁 50
【详解】（1）由图可知，将甲烧杯中的溶液恒温蒸发10g水后得到乙烧杯中的溶液，乙烧杯中没有晶体析出，则乙烧杯中的溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，则甲烧杯中的溶液一定是不饱和溶液，故填不饱和。
（2）由图可知，恒温蒸发水后，烧杯丙和烧杯丁中的溶液的底部都有晶体析出，则两烧杯中的溶液都是t℃时硝酸钾的饱和溶液，其溶质质量分数相同，故填丙丁。
（3）由图可知，丙烧杯中的溶液是t℃时硝酸钾的饱和溶液，将其恒温蒸发10g水后，西晶体的质量=8g 3g=5g，即t℃时10g水中最多溶解5g硝酸钾，则由溶解度的概念可知，t℃时该物质的溶解度为50g，故填50。
48．在一定温度下，向100g水中依次加入一定质量的氯化钾固体，充分溶解。加入氯化钾的质量与得到相应溶液质量的关系如图所示：
（1）该温度下氯化钾的溶解度为 g。
（2）烧杯①②③中，溶质的质量分数分别为a、b、c，则它们的大小关系是 。（用“>”“<”或“=”表示）其中属于饱和溶液的是烧杯 （填序号）
【答案】 40 a【详解】（1）由图可知，实验中向100g水中加入的氯化钾的质量=20g+20g+20g=60g，最终得到溶液的质量为140g，则100g水在该温度下最多溶解氯化钾的质量=140g 100g=40g，即该温度下氯化钾的溶解度为40g，故填40。
（2）由（1）可知，该温度下氯化钾的溶解度为40g，由图可知，烧杯①溶解氯化钾的质量为20g，溶液为不饱和溶液，烧杯②和③中溶解的氯化钾的质量均为40g，溶液为该温度下氯化钾的饱和溶液，所以烧杯①②③中，溶质的质量分数分别为a、b、c，则它们的大小关系是a由上述分析可知，烧杯①溶解氯化钾的质量为20g，溶液为该温度下氯化钾的不饱和溶液，烧杯②和③中溶解的氯化钾的质量均为40g，溶液为该温度下氯化钾的饱和溶液，所以属于饱和溶液的是烧杯②③，故填②③。
49．小科学习了有关溶液的知识后，进行了如下探究：（已知KCl溶解度随温度升高而增大）
（1）实验一中，ABCD四个烧杯中的溶液，一定是饱和溶液的是 。（填字母）
（2）实验二中，请判断①③④三个烧杯中的溶液溶质质量分数由大到小的顺序是 。（用序号表示）
【答案】 CD/DC ④③①
【详解】（1）实验一中，A→D过程中加入20g氯化钾，溶液的质量变为120g，说明A溶液是不饱和溶液；B→C过程中加入20g氯化钾，溶液的质量变为140g，说明B溶液是不饱和溶液；C→D过程中加入20g氯化钾，溶液的质量仍为140g，说明C、D溶液都不能再溶解氯化钾，都是饱和溶液；
（2）实验二中，①→②过程是恒温蒸发，②中无晶体析出，说明①是不饱和溶液，②→③过程是恒温蒸发，③中有固体析出，①→③在此过程中溶液由不饱和溶液变成了同温下的饱和溶液，溶质质量分数变大；③→④过程中是升温蒸发得到溶液中存在晶体，溶液仍为饱和溶液，KCl溶解度随温度升高而增大，③→④溶液的溶质质量分数增大。三个烧杯中的溶液溶质质量分数由大到小的顺序是④③①。
50．有A、B、C、D四个烧杯中分别盛有质量为100克的水，在相同的温度下，向四个小烧杯中分别加入200g、150g、100g、50g某溶质，充分溶解后，如图所示。请回答：
（1） （填序号）中盛的一定是不饱和溶液。
（2）D烧杯中的溶液静置一段时间后不分层，这说明溶液具有 特点。
（3）要使C烧杯与D烧杯中的溶质质量分数相同，则可向C烧杯继续加入水 克。
【答案】 D 稳定或均一、稳定 100
【详解】（1）根据图示可知，A、B中都含有固体溶质，因此都是饱和溶液，C中没有固体溶质，可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，D中盛的一定是不饱和溶液；
（2）D烧杯中的溶液静置一段时间后不分层，这说明溶液具有稳定或均一、稳定的特点；
（3）C烧杯溶质是100g,溶剂是100g，D烧杯中溶质是50g，溶剂是100g，故要使C烧杯与D烧杯中的溶质质量分数相同，则可向C烧杯继续加入水100克。
51．t°C时，100g某硝酸钾溶液在恒温条件下经过如图所示的变化。
（1）甲烧杯中的溶液是 溶液（选填“饱和”或“不饱和”）。
（2）甲、乙、丙、丁四个烧杯中溶液的溶质质量分数一定相等的是 。
（3）若丁烧杯中析出晶体的量等于5g，则甲烧杯中溶液的溶质质量分数为 。
【答案】 不饱和 丙和丁 28%
【详解】（1）由图可知，甲烧杯中的溶液恒温蒸发10g水后，得到乙烧杯中的溶液，乙烧杯中的溶液没有发生结晶形成晶体，则甲烧杯中的溶液一定是不饱和溶液，故填不饱和。
（2）由图可知，丙烧杯和丁烧杯中的溶液底部均有晶体析出，且溶液都是t°C时硝酸钾溶液，则两个烧杯中的溶液都是t°C时硝酸钾的饱和溶液，其溶质质量分数相同，故填丙和丁。
（3）由图可知，烧杯丙中有2g晶体析出，则溶液为t°C时硝酸钾的饱和溶液，烧杯丙中的恒温蒸发10g水得到烧杯丁中的溶液析出晶体的量等于5g，则t°C时10g水与5g硝酸钾混合后得到15g硝酸钾饱和溶液，所以t°C时硝酸钾的饱和溶液的溶质质量分数=×100%，丙烧杯中溶液的质量=100g 10g 10g 2g=78g，其中溶质硝酸钾的质量=78g××100%≈26g，所以甲烧杯溶液中硝酸钾的质量=26g+2g=28g，溶液的溶质质量分数=×100%=28%，故填28%。
52．将80克固体物质放入盛有50克水的烧杯中充分溶解，测得其溶液质量随温度变化的曲线如图所示。
（1）该固体物质的溶解度是随着温度的升高而 （选填“增大”或“减小”）。
（2）A点所对应的溶液中溶质与溶剂的质量之比是 。
（3）从40℃到60℃的过程中，溶液的溶质质量分数 （选填“变大”、“不变”或“变小”）。
【答案】 增大 3：5 不变
【详解】（1）根据图片可知，温度越高，则溶液的质量越大，根据“溶质质量=溶液质量-溶剂质量”可知，溶质质量不断增大，那么得到结论：该固体物质的溶解度是随着温度的升高而增大；
（2）A点的溶液质量为80g，此时溶质质量为：80g-50g=30g，那么溶质与溶剂的质量之比为：30g：50g=3：5；
（3）由图示可知，从40℃到60℃的过程中，溶液质量不变，说明溶质质量和溶剂质量都不变，故溶液的溶质质量分数不变。
53．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图一所示：
（1）t1℃时，溶解度大小关系为：甲 乙（填“>”、“<”或“=”）；
（2）t2℃时，100g水中最多溶解甲物质 g；
（3）图二某一步操作前后的溶液状态变化过程可以在图一中表示为 （填序号）。
A．b点→a点 B．c点→a点 C．c点→b点 D．c点→d点
【答案】 > 80 B
【详解】（1）由图可知，t1℃时，甲的溶解度曲线高于乙的溶解度曲线，则t1℃时，两种物质室温溶解度大小关系为：甲>乙，故填>。
（2）由图可知，t2℃时，甲的溶解度为80g，即t2℃时100g水中最多溶解80g甲物质形成饱和溶液，故填80。
（3）由图可知，t2℃时，甲的溶解度为80g，则t2℃时，向100g水中放入60g甲完全溶解后形成不饱和溶液，经过一步操作使溶液恰好饱和，且溶液的质量不变，方法是将溶液降温至溶解度为60g的温度，则该操作是将溶液由c点转化为a点，故填B。
54．食盐是人们生活中一种重要的调味品，主要成分是氯化钠。已知20℃时，氯化钠的溶解度为36.0克。则
（1）20℃时，100克氯化钠饱和溶液中溶解的氯化钠的质量为 克（保留1位小数）
（2）20℃时，向10g水中逐渐加入氯化钠固体直至不能溶解，有部分固体剩余。下列图像正确表示此过程中溶液中溶质的质量分数或溶解度与时间的变化关系的是 ；
A．B．C． D．
（3）若用加入氯化钠固体的方法将200克氯化钠溶液的质量分数由10%变成20%，则需要加入的氯化钠的质量为多少 ？
【答案】 26.5 AD 25g
【详解】（1）20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，即该温度下的100g水中溶解36.0g氯化钠就达到饱和，此时饱和溶液中溶质的质量分数为。所以100克氯化钠饱和溶液中溶解的氯化钠的质量为。
（2）20℃时，向10g水中逐渐加入氯化钠固体，溶液的溶质质量分数由0慢慢增大，到无法溶解氯化钠固体后，继续加入氯化钠溶质质量分数不再改变，故A正确；温度不变，氯化钠在水中溶解度不会发生改变，故D正确。
（3）设需要加入氯化钠的质量为x，则
x=25g
则需要加入的氯化钠的质量为25g。
三、简答题
55．现有60g质量分数为10%的氯化钠溶液，欲使其质量分数增大1倍，可采取的措施是：
（1）若采用蒸发溶剂的方法，则需要蒸发掉多少克水？
（2）若采用加入溶质的方法，应加入多少克固体氯化钠？
【答案】（1）设蒸发溶剂水后溶液的质量为x
解得：x=30g
需要蒸发掉水的质量：60g- 30g= 30g
故答若采用蒸发溶剂的方法，则需要蒸发掉30克水。
（2）原来溶液中氯化钠的质量：
设应加入氯化钠的质量为x，
解得：x=7.5g
故答：若采用加入溶质的方法，应加入固体氯化钠的质量是7.5g
【详解】（1）根据蒸发溶剂前后溶质质量不变，详解见答案。
（2）根据溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数计算，详解见答案。
56．“天宫课堂”第二课在中国空间站由航天员王亚平开讲。她利用过饱和乙酸钠溶液演示太空“冰”实验；挤出了一个过饱和乙酸钠溶液的液体球，用沾了晶体的棉棒触碰一下，液体球马上形成一个“冰球”。
科学兴趣小组查阅资料后发现，乙酸钠的溶解度随温度变化如下表所示：

温度 0 10 20 30 40 50 60
乙酸钠的溶解度/g 33.0 40.8 46.5 54.5 65.5 83 139
请回答下列问题：
（1）20℃时，46.5g的乙酸钠固体最多能配成饱和溶液 克。
（2）有同学提出，在“冰雪”实验中，“冰球”形成的主要原因是物质凝固，他的说法是否正确 （填“正确”或“不正确”）。
（3）20℃时，10g乙酸钠溶解于200g水中，所得溶液质量分数为多少。 （精确到0.1%）
【答案】 146.5 不正确 解：20℃时，10g乙酸钠溶解于200g水中所得溶液的溶质质量分数=×100%≈4.8%
答：所得溶液的溶质质量分数为4.8%。
【详解】（1）由图可知，20℃时乙酸钠的溶解度为46.5g，则20℃时，46.5g的乙酸钠固体溶解在100g水中形成饱和溶液，配成饱和溶液的质量=46.5g+100g=146.5g，故填146.5。
（2）“冰球”形成的主要原因是乙酸钠发生结晶，形成的是乙酸钠的晶体，形成的主要原因不是物质凝固，故填不正确。
（3）见答案
57．日常生活中我们要科学地节约用水。现有一件刚刚用洗涤剂洗过的衣服，“拧干”后湿衣服上残留的溶液质量为100克，其中含洗涤剂的质量分数为1%，现预用4000克清水对这件湿衣服进行漂洗。方法一，直接将湿衣服放入全部清水中，充分漂洗。方法二，将清水平均分成两等份，将湿衣服放入第一份清水中充分漂洗，然后“拧干”，湿衣服上残留的溶液质量为100克，然后再将湿衣服放入第二份清水中充分漂洗。请通过计算比较方法一和方法二哪种方法更好？
【答案】方法二更好
【详解】现有一件刚用洗涤剂洗过的衣服，“拧干”后湿衣服上残留的溶液为100克，其中含洗涤剂的质量分数为1%，则湿衣服上残留的洗涤剂质量为：100g×1%=1g；
方法一：用4000g清水一次漂洗“拧干”后，残留在衣服上的洗涤剂的质量为：×100g=；
方法二：将4000克清水均分成质量相等的二份（每份2000g），分二次漂洗，则：
第一次漂洗并“拧干”后，残留在衣服上的洗涤剂的质量为：×100g=；
第二次漂洗并“拧干”后，残留在衣服上的洗涤剂的质量为：
÷（2000g+100g）×100g=；
小于，故方法二更好。
58．在一定温度下，向80g水中依次加入一定质量的氯化钾固体，充分溶解，加入氯化钾的质量与得到相应溶液质量的关系如图所示：
(1)该温度下氯化钾的溶解度是 克。
(2)甲、乙、丙的溶液，溶质的质量分数分别为a、b、c，则它们的大小关系是 （用“>”“＜”或“=”表示出来）。
(3)请计算至少需要往丙烧杯中加入多少水，才能溶解所有氯化钾？（结果保留1位小数）
【答案】(1)35
(2)b=c＞a/a＜b=c
(3)根据图示可知80g水中加入40g氯化钾所得溶液质量为108g，所以当加入60g氯化钾，只溶解了28g，剩余氯化钾的质量=60g-28g=32g，溶解32g氯化钾需要水的质量为：
【详解】（1）根据图示可知80g水中加入40g氯化钾所得溶液质量为108g，说明只溶解了28g，所以该温度下的溶解度是；
（2）甲中只溶解了20g氯化钾，乙、丙中都溶解了28g氯化钾，溶剂都是80g，所以甲质量分数最小，乙、丙质量分数相等，故b=c＞a（或a＜b=c）；
（3）见答案。
59．欲使100 g 5%的硝酸钠溶液浓度增大到20%，问
（1）需要蒸发水多少克？
（2）若换用增加溶质的方式，则需要加入硝酸钠多少克？
【答案】（1）解：设需要蒸发水的质量为x
100g×5%=（100g x）×20%
x=75g
答：需要蒸发水的质量为75g。
（2）解：设需要加入硝酸钠的质量为y
100g×5%+y=（100g+y）×20%
y=18.75g
答：需要加入硝酸钠的质量为18.75g。
【详解】（1）见答案；
（2）见答案。
60．欲使120g 10%的硝酸钠溶液浓度增大到25%，问
（1）若采用蒸发溶剂的方法，则需要蒸发多少克水？
（2）若采用加入溶质的方法，则应该加入多少克硝酸钠？
【答案】（1）解：设需要蒸发水的质量为x
120g×10%=（120g x）×25%
x=72g
答：需要蒸发水的质量为72g。
（2）解：设需要加入硝酸钠的质量为y
120g×10%+y=（120g+y）×25%
y=24g
答：需要加入硝酸钠的质量为24g。
【详解】（1）见答案
（2）见答案
61．某兴趣小组用硝酸钾进行了图甲所示的实验，硝酸钾溶解度与温度的关系如图乙。
（1）①中未溶解的硝酸钾质量为 克。
（2）②中硝酸钾溶液为 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）计算②中溶液的溶质质量分数。
【答案】 8.4 不饱和 ②中溶液为硝酸钾的不饱和溶液，所以其溶质质量分数为：
【详解】（1）20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，含义是20℃时，100g水中最多溶解31.6g硝酸钾，溶液达到饱和状态，则①中未溶解的硝酸钾质量为40g-31.6g=8.4g。
（2）60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，含义是60℃时，100g水中最多溶解110g硝酸钾，溶液达到饱和状态；升温至60℃，蒸发60g水，则最多能溶解的质量为，则②中溶解的硝酸钾的质量为40g，硝酸钾溶液为不饱和溶液。
（3）解析见答案。
62．计算题：70℃时，100g饱和氯化铵溶液中含有氯化铵 37.5g。则：
（1）该温度时氯化铵的溶解度为多少？
（2）若将此溶液稀释到25%，需加水多少？
【答案】（1）60g；（2）50g
【详解】（1）设该温度下的溶质的溶解度为x。
则，解得x=60g；
则该温度时氯化铵的溶解度为60g；
（2）解：设溶液稀释到25%需加水的质量为y，由稀释前后溶质的质量不变，则37.5g=（100g+y）×25%，解得y=50g。
63．在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配置120kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？
【答案】配制300kg这种溶液，需要氯化钠的质量为120kg×16%=19.2kg，需要水的质量为：120kg-19.2kg=100.8kg；
答：氯化钠的质量为19.2kg；水的质量为100.8kg。
【详解】见答案。
64．20℃时，氯化钠在水中的溶解度为36克。现将10克氯化钠溶于40克水中，求：
（1）所得溶液中溶质的质量分数是多少？
（2）若欲使原溶液的溶质质量分数减少一半，需加水多少克？
（3）若欲使原溶液恰好形成该温度下的饱和溶液，可恒温蒸发多少克水？（保留一位小数）
【答案】（1）解：20℃时，氯化钠在水中的溶解度为36克，现将10克氯化钠置于40克水中，则10克氯化钠完全溶解，形成溶液的质量=40克+10克=50克，所得溶液中溶质的质量分数=×100%=20%
答：所得溶液中溶质的质量分数为20%。
（2）解：设加入水的质量为x
（50克×x）×10%=10克
x=50克
答：需加水的质量为50克。
（3）解：20℃时，氯化钠在水中的溶解度为36克
设20℃时，10克氯化钠形成饱和溶液需要水的质量为x
36克：100克=10克：x
x≈27.8克
需要恒温蒸发水的质量=40克 27.8克=12.2克
答：需要恒温蒸发水的质量为12.2克。
【详解】（1）见答案
（2）见答案
（3）见答案
65．舟山海鲜闻名全国，但是有一些不法商贩为了获取暴利，会用福尔马林浸泡海鲜，以延长其保鲜时间，这对食用者的健康有很大损害。查阅资料发现福尔马林是浓度为35％-40％的甲醛溶液。在医学上，常用来浸泡病理切片及生物标本，请根据要求回答下列问题：
（1）实验室中，如果要配制100g质量分数为40%的福尔马林溶液，需要甲醛的质量为多少？
（2）如果将该溶液稀释为35%的溶液，需要加入多少毫升的水？（结果保留一位小数）
【答案】（1）需要甲醛的质量为：100g×40%=40g。
（2）稀释为35％的溶液的质量为：，需要加入水的质量为：114.3g-100g=14.3g，需要加入水的体积为：。
【详解】解析见答案。

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